八年级科学上册 1.5 物质的溶解教案 (新版)浙教版

1.5物质的溶解

教学目标：区别饱和溶液和不饱和溶液

重点难点：饱和溶液和不饱和溶液的区别

教学课时：4课时

教学过程：

一、饱和溶液和不饱和溶液

1、饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。上面得到的就是该温度下硫酸铜的饱和溶液。

2、不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。在不断加入硫酸铜之前的溶液都是硫酸铜的不饱和溶液。

思考、讨论：怎样判断一种溶液是不是饱和溶液？

——加少量的溶质，溶质能继续溶解的是不饱和溶液，不能溶解的是饱和溶液。

思考、讨论：那么，饱和溶液可以转变成不饱和溶液吗?不饱和溶液可以转变成饱和溶液吗? 如果能转化，怎样转化？

实验：取一杯接近饱和的硝酸钾溶液：

改变条件实验操作出现的现象结论

加溶质

蒸发溶剂

降低温度

增加溶剂，升高温度

饱和溶液不饱和溶液

增加溶质，蒸发溶剂，

降低温度

3、溶液和稀溶液：在溶液中，溶有较多溶质的叫做浓溶液；有的溶有较少溶质，称为稀溶液。

思考：饱和溶液是否一定是浓溶液，不饱和溶液是否一定是稀溶液？

实验：蔗糖、熟石灰在水中溶解的实验

现象：10克蔗糖在水中溶解了，溶液很浓，但可以继续溶解蔗糖；熟石灰在水中溶解得很少，溶液很稀，但已经饱和了不能继续溶解熟石灰。

结论：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液；

在同一条件下，对同一物质而言，饱和溶液比不饱和溶液浓一些。

引入：从上面得实验可以知道，蔗糖和熟石灰在相同的条件下，不同物质的溶解能力是不同的，蔗糖比熟石灰易溶得多。那么，我们能否用定量的方法来表示物质的溶解能力呢？

实验室温下，10克食盐和10克氯酸钾溶于100克的水中

现象：氯酸钾未全溶，已达到饱和；食盐全溶解完，未达到饱和。

结论：这两种溶质的溶解能力不一样。

过渡：不同溶质在水中的溶解能力不一样，如何定量地判断溶质的溶解能力？

二、溶解度

（一）用溶解度来表示物质的溶解能力，即在一定的温度下，某物质在100 克溶剂中达到饱和状态是所溶解的质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。

注意点：(1)理解这个概念，抓住四个词:一定的温度，100克溶剂（一般为水）、达到饱和、溶质的质量（单位为克）

(2)溶解度值越大，表明该温度下，物质的溶解能力越强

练习：指出下列各句的含义及判断是非：

1、20℃，硝酸钾的溶解度是31、6克，表示。

2、20℃时，100克食盐溶液里含有10克食盐，所以20℃时食盐的溶解度是10克。

3、在20℃时，100克硝酸钾饱和溶液里含硝酸钾24克，则硝酸钾的溶解度是24

4、在20℃时，100克水里最多溶解39克氯化铵，则氯化铵的溶解度是39

5、在20℃时，100克水里最多溶解39克氯化铵，则氯化铵的溶解度是39克

6、在30℃时，50克水里最多溶解20克硝酸钾，则硝酸钾的溶解度

（二）、溶解度曲线（P33图）：以温度为横坐标，溶解度为纵坐标形象地看出物质的溶解度随温度变化情况。

1、曲线上各点：表示该物质在不同温度下的溶解度。曲线：表示溶质的溶解度受温度变化而变化的情况。曲线的交点：表示这几种物质在该温度下的溶解度相同。

读图回答：

1、大多数固体的溶解度与温度的关是随温度的升高而增大；

2、温度对溶解度影响最大的物质是硝酸钾,影响最小的物质是氯化钠；

3、极少数固体的溶解度（如）随温度的升高而。

根据以上溶解度曲线回答：

1、℃时硝酸钠的溶解度为80克；

2、10 ℃时硝酸铵的溶解度为；

3、℃时硝酸钠与硝酸钾的溶解度相等，为克。

4、20 ℃时硝酸钠、氯化铵、氯化钠硝酸钾四种物质的溶解度由高到低的顺序排列为。

5、10 ℃时150克硝酸铵投入100克水中充分搅拌所得溶液为溶液（填“饱和或不饱和”）；温度升高到20 ℃，所得溶液为溶液。

2、溶解度曲线的意义：

1、大多数物质的溶解度随温度升高而增大。

①有的影响很大（曲线较陡）。如：硝酸钾。

②有的影响很小（曲线平缓）。如：氯化钠。

2、极少数物质及气体的溶解度随温度升高而减小。如：熟石灰。

3、曲线上的点：表示某温度下溶质的溶解度，且溶液是饱和溶液。

4、曲线下面的点：表示溶液是不饱和溶液。

5、曲线上面的点：表示溶液是饱和溶液，且溶质有剩余。

6、曲线的交点，表示在该温度下物质的溶解度相等。

7、利用溶解度曲线可以比较某物质在不同温度下的溶解度。

8、利用溶解度曲线可以比较不同物质在同一温度时的溶解度。

巩固练习：

1.某温度下，把10克氯酸钾入50克的水中，结果发现还有6克氯酸钾没有溶解，求该温度下氯酸钾的溶解度。

2.如下左图，A、B、C分别表示三种物质的溶解度曲线。在t 3℃时,三种物质的溶解度由大到小的顺序是_____ 。

在t 1℃时,三种物质的溶解度由大到小的顺序是______。在 ______℃时，B和C的溶解度相等

（三）物质的溶解性等级：

20℃时的溶解度大于10克1－10克0．01－1克小于0.01克溶解性等级易溶可溶微溶难溶

说明：所谓的易溶、可溶、微溶、难溶时相对的。自然界没有绝对不。习惯上称作“不溶”的物质，只是溶解度很小，一般忽略不计而已。

例1:0.05克某物质在室温时溶于10克水中达到饱和,这种物质的溶解度是多少?该物质属于溶解性哪个等级？

提问：食盐在水中溶解快慢的影响因素有哪些？

——温度高低、是否搅拌、食盐颗粒的大小

探究：影响固体溶解度大小的因素

一、提出问题：影响固体溶解度大小的因素有哪些？

二、建立假说：根据已有的知识和经验，我们猜测：

猜测1：溶解度可能与温度有关

猜测2：溶解度可能与压强有关

猜测3：溶解度可能与溶剂有关

猜测4：溶解度可能与溶质有关

三、设计实验进行检验：

（方案1）在室温下配制硝酸硝酸钾的饱和溶液。

给饱和溶液加热后再加入硝酸钾，观察此时硝酸钾是否溶解了？一直加到硝酸钾不能再溶解为止。想一想：为什么加热后硝酸钾还能继续溶解？

将此时的饱和溶液冷却至室温，你观察到什么现象？是否有大量的硝酸钾固体析出？想一想：为什么会有硝酸钾固体析出的？

得出结论：硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，随温度的降低而减小。

温度是影响硝酸钾溶解度大小的因素。

方案2（控制变量法）

目的验证溶解度是否与温度有关

条件控制温度不同，溶质、溶剂一样

实验方案(1)称量一定质量的硝酸钾固体M克，在室温下用一定量100克的水配制硝酸钾的饱和溶液，剩余N克。即溶解度为M-N克。升高温度,饱和溶液变成不饱和溶液，可以继续溶解硝酸钾，称量剩余的硝酸钾为P克。即溶解度为M-P克。（2）或配制较高温度时的硝酸钾饱和溶液，降温进行

实验数据M克，N克，P克，100克

结论对于同一种溶质，温度改变，溶解度改变

通过几次实验，影响固体溶解度的因素有：溶质和溶剂的性质（内因）、温度（外因）三、溶质的质量分数

溶液中溶质的质量分数=（溶质的质量/溶液的质量）*100%

讲解P33例题

四.溶液的配制（P34）--略

附：体积分数（P35）