氨硝酸硫酸_课件
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人教高中化学必修1全册课件：第四节《氨硝酸硫酸》第一课时
第四节 氨 硝酸 硫酸
一、氨 阅读材料：
2004年4月20日上午10时，杭州市一 制冷车间发生液氨泄漏事件，整个厂区 是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中 弥漫着一股浓烈的刺激性气味。厂区内 寒气逼人。
思考：氨气有哪些物理性质？
[实 验4—8] 氨的性质，注意观察现象。
现象：烧杯中的水由玻璃导管进入 烧瓶形成红色的喷泉。
NH4Cl △= NH3 ↑ + HCl ↑ NH4HCO3 △= NH3 ↑ + H2O ↑ + CO2 ↑ (NH4)2CO3 △= 2NH3 ↑ + H2O ↑ + CO2 ↑
由上面的反应可以看出, NH4Cl 、 NH4HCO3、 (NH4)2CO3 受热都能分解，都有NH3产生，但不是所有的铵盐受热分 解都能产生NH3的,例如NH4NO3的分解:
2NH4Cl+Ca（OH）2=△=2NH3↑+2H2O+CaCl2
（3）制取装置：
固固加热装置
棉花的作用： 防止空气对流,保证 氨气纯度
④集气方法：向下排空气法
⑤验满方法: ①将湿润的红色石蕊试纸置于试管口（试纸变蓝） ②将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口（白烟）
⑥干燥方法： 碱石灰（CaO和NaOH混合物）等碱性干燥剂 注意：无水CaCl2不能用来干燥NH3（形成CaCl2.8NH3)
小结：浓硫酸的脱水性是指浓硫酸能把有机物中 的氢氧原子按2∶1（H2O）的个数比脱去。
吸水性、脱水性的比较
性质
吸水性
脱水性
吸收物质中的游 吸收对 离水、水蒸气、 将有机物中的氢、氧
象 结晶水，直接与 元素按水的比例脱去 水分子结合
本
质
与水发生水合作 用，放出热量
一、氨 阅读材料：
2004年4月20日上午10时，杭州市一 制冷车间发生液氨泄漏事件，整个厂区 是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中 弥漫着一股浓烈的刺激性气味。厂区内 寒气逼人。
思考：氨气有哪些物理性质？
[实 验4—8] 氨的性质，注意观察现象。
现象：烧杯中的水由玻璃导管进入 烧瓶形成红色的喷泉。
NH4Cl △= NH3 ↑ + HCl ↑ NH4HCO3 △= NH3 ↑ + H2O ↑ + CO2 ↑ (NH4)2CO3 △= 2NH3 ↑ + H2O ↑ + CO2 ↑
由上面的反应可以看出, NH4Cl 、 NH4HCO3、 (NH4)2CO3 受热都能分解，都有NH3产生，但不是所有的铵盐受热分 解都能产生NH3的,例如NH4NO3的分解:
2NH4Cl+Ca（OH）2=△=2NH3↑+2H2O+CaCl2
（3）制取装置：
固固加热装置
棉花的作用： 防止空气对流,保证 氨气纯度
④集气方法：向下排空气法
⑤验满方法: ①将湿润的红色石蕊试纸置于试管口（试纸变蓝） ②将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口（白烟）
⑥干燥方法： 碱石灰（CaO和NaOH混合物）等碱性干燥剂 注意：无水CaCl2不能用来干燥NH3（形成CaCl2.8NH3)
小结：浓硫酸的脱水性是指浓硫酸能把有机物中 的氢氧原子按2∶1（H2O）的个数比脱去。
吸水性、脱水性的比较
性质
吸水性
脱水性
吸收物质中的游 吸收对 离水、水蒸气、 将有机物中的氢、氧
象 结晶水，直接与 元素按水的比例脱去 水分子结合
本
质
与水发生水合作 用，放出热量
氨 硝酸 硫酸
2.化学性质
(1).酸的通性 (2).不稳定性：(见光或受热易分解) 4HNO3
△ 或光照
O2↑ +2H2O + 4NO2↑
实验室制取氢气能否用活泼金属和硝酸反应制 得？为什么？
----演示铜与浓、稀硝酸反应
★与金属反应不放H2
(3).强氧化性
稀硝酸和浓硝酸都有强氧化性
①与金属（除Au、Pt外）反应: 硝酸与氢后不活泼金属反应： Cu+4HNO3(浓) ==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
a b
★结论：气体易被溶液或水 吸收(溶解)即可形成喷泉。
气体 HCl NH3 CO2、Cl2、SO2 NO2+O
2
吸收 剂
水或NaOH溶 液
水或盐 酸
NaOH溶液
水
2、氨的化学性质
（1）与水的反应
++OHNH NH3+H2O所以氨水主要成分的 NH3· H 2O 4 △ NH3·H2 O == NH3NH ↑+H 化学式为 H 2O 3· 2O!
第四章
非金属及其化合物 硝酸 硫酸 》
第四节《氨
1、自然界中氮的主要存在形式是氮气（N2）
2、
自然固氮
高能固氮 生物固氮
高温、高压
氮的固定
人工固氮 N2+3H2 2NH 3 催化剂
（一）氨的性质
1.氨气的物理性质
冰块
氨 气 液氨
想想看：
（1）水为什么会向上形成喷泉？这说明了什么？
（2）胶头滴管中水有的作用？ 使氨溶于水，形成压差 （3）溶液变为红色说明了什么？ 氨气溶于水溶液显碱性
王水
浓HNO3和浓HCl（体积比为1:3）组成的混合物。 能使不溶于HNO3的金属如金和铂溶解。
莫第四章第4节_《氨、硝酸、硫酸》课件
③ 氨的还原性----氨的催化氧化
催化剂
4NH3+5O2
H2
△
4NO+6H2O
O2
H2O
硝酸的制取过程
N2 NH3 催化氧化 NO
O2
NO2
HNO3
思考： 1.上述反应中，氮元素发生氧化反应
和发生还原反应的是哪几步？
3、氨的用途
制氮肥 铵盐
制硝酸 纯碱
氨的用途
有机合成 工业原料
致冷剂
巩固： 1.某同学在实验室中发现了一瓶有刺激性气 味的气体，判断可能是氨气，下列提供的 方法中，你认为能帮他检验是否为氨气的 方法是（ AC ） A、将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口 B、将干燥的红色石蕊试纸放在瓶口 C、用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口 D、将湿润的蓝色石蕊试纸放在瓶口
(NH4)2SO4 + 2NaOH===Na2SO4+2NH3￪+2H2O
NH4NO3 + NaOH===NaNO3+NH3 ￪+H2O
NH4+的检验： 讨论后回答：取样、操作(试剂)、现象、 结论。 (1)取少量样品与碱混合于试管中共热，用 湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸 变蓝，则证明样品中含有NH4+；
金属单质+浓硫酸
硫酸盐 + SO2↑+ H2O
常温下，浓H2SO4可使 Fe、Al等金属钝化
浓硫酸作干燥剂
1. 不能干燥碱性气体：NH3 2.不能干燥还原性气体：
H2S、HI、HBr
3.能够干燥： SO2、HCl、 CO2、 H2、 O2等
思考题： 如何用实验方法证明木炭与浓硫酸
反应的产物？ 提供以下试剂与装置(装置可多次使用)：
人教版高中化学必修一第四章第四节氨硝酸硫酸
（3）若V L烧瓶充满标况下的氨气，喷泉实验后溶液充满
整个烧瓶，所得溶液的物质的量浓度是
1 22.4
。mol/L
2、氨气的化学性质 （1）氨与水反应
NH3+H2O
NH3 H2O
NH4++OH-
关于氨水——氨的水溶液
① 氨水中含有的主要微粒有：
分子：H2O、NH3、NH3•H2O 离子：NH4+、OH注意：计算氨水的质量分数时，以NH3为溶质。 ② 氨水密度小于水（氨水浓度越大，密度越小）
③ NH3•H2O不稳定
△
NH3•H2O == NH3+ H2O
氨水是一种不稳定、易挥发的一元弱碱
讨论1：在1L 1mol/L的氨水中（ D ） A、含有1mol NH3 B、含NH3和NH4+的物质的量之和为1mol C、含1mol NH3• H2O D、含NH3、 NH3• H2O和NH4+的物质的量之和为1mol
注意：NH4Cl受热分解，产生的气体冷却又生成NH4Cl，
NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑
都产生NH3，
△
非氧化还原反应
(NH4)2CO3 = 2NH3 ↑ + H2O + CO2 ↑
2NH4NO3△= 4H2O + 2N2 ↑ +O2 ↑ 无NH3产生，是氧化还原反应 注意：不是所有的铵盐受热分解都生成氨气。
保存：硝酸盛放于棕色瓶中，置于冷暗处
2、强氧化性
浓氨水 CaO
讨论2：通常情况下能大量共存，并且都能用浓硫酸和碱石灰
干燥的是（ B ）
A、NH3、NO、HCl C、H2S、SO2、O2
B、N2、H2、O2 D、NO、NO2、O2
氨、硝酸、硫酸ppt5
2、氨气的化学性质 （1）氨气与水的反应
氨气溶于水时，大部分与水结合成“一 水合氨”； 一水合氨部分电离 NH3 + H2O NH3•H2O NH4＋+OH－
弱碱性 ，既能使无色的酚酞溶液变 所以氨水显______ 红色 ，又能使湿润的红色的石蕊试纸____ 变蓝 。 成____
讨论：
氨水的主要成份有哪些？ 氨水与液氨有何区别？ 氨水中的分子有：H2O、NH3 和 NH3·H2O 氨水中的离子有：NH4+、H+ 和 OH所以：氨水是混合物。 液氨 液氨所含的微粒是NH3
所以：液氨是纯净物。
（2）氨气与酸的反应：
实验：把蘸有浓氨水的玻棒和蘸有浓盐酸的
玻棒靠近
现象：产生大量的白烟
•NH3与盐酸的反应:
NH3 + HCl ==NH4Cl
思考：
为什么蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有浓盐酸的玻璃棒 不接触就能放出白烟？
探究： 练习：
浓氨水遇浓硫酸、浓硝酸也都会产生白烟吗？
写出氨气分别与硫酸和硝酸反应的化学 方程式。
生物固氮(根瘤菌固氮) 工业合成 人工仿生物固氮
氮气最重要的用途是什么？P97
制取氨气： N2 + 3H2
高温高压
不产生H2
2NH3
催化剂
氮的固定：将游离态的氮转化变为氮的化合物04年4月20日上午10 时，杭州市一制冷车间发 生氨气泄漏事件，整个厂 区是白茫茫的一片，方圆 数百米，空气中弥漫着一 股浓烈的刺激性气味，进 入厂区呼吸都感到困难。 厂区内寒气逼人。
思考与练习
氨催化氧化（接触氧化）是工业制硝酸的
基础，请写出用氨制取硝酸的化学方程式。
4NH3 + 5O2
高一化学第四节氨、硝酸、硫酸
第四节氨硝酸硫酸氨气的泄漏事件2007年1月25日下午1点10分左右，大兴区正大大发熟食厂冷冻车间的氨气管道突然泄漏，外泄的液态氨瞬间挥发成白色气柱冲出来。
空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难.厂区内寒气逼人。
刺鼻的味道也弥漫到了附近的林校路上。
…消防员利用喷雾水枪稀释空气中的氨,地上的水流已经结成了厚厚的一层冰。
上在的材料告诉我们些关于氨的什么性质？你能将它们一一找出来吗？一、氨1.氨的物理性质：氨是一种色、有气味的气体，密度比空气，溶于水，在常温下，1体积水大约可溶解体积氨气。
易液化(-33.5℃)，液氨常作制冷剂。
实验4—8氨溶于水的喷泉实验现象：烧杯里的液体烧瓶，形成；烧瓶中的液体呈色。
原因：当滴管中的水挤入到烧瓶中时，烧瓶内的氨，使瓶内压强，瓶外的空气将烧杯内的溶液很快到烧瓶，形成。
结论：①氨气水(1:700)。
②氨气水溶液呈。
知识迁移1 下列装置中都收满了ＮＨ３，你认为都能引发喷泉实验吗？知识迁移2 前面学过的气体SO２和Cl２，它们在水中溶解度都不大，你能有用它们设计出喷泉实验吗？好好想一想。
知识迁移3 你能设计出一个蓝色的喷泉实验来吗？思考：氨水为什么会显碱性呢？氨溶解于水仅是简单的溶解过程吗？氨溶于水后有无发生化学反应？2.氨的化学性质（1）氨与水反应：氨溶于水形成的水溶液称为氨水，氨水呈碱性，易挥发，且浓度越大挥发性越强。
NH3·H2O的不稳定性：思考：氨水能与哪些物质反应？试着尽可能多写：思考：用两根玻璃棒分别蘸浓盐酸和浓氨水后靠近，你预测将有什么现象发生？体现了它们的哪些性质？（2）氨与酸的反应：氨与酸反应生成铵盐。
铵盐又叫铵态氮肥。
思考：有一位农民看到自己买的一袋碳酸氢铵化肥受了潮，就在太阳底下晒，等他下午去取时，发现少了许多，是谁偷了他的氮肥？铵盐可以做氮肥体现了铵盐的什么物理性质？铵盐的性质①铵盐都易溶于水②铵盐受热易分解NH4HCO3受热：NH4Cl受热：③铵盐与碱反应（NH4)2SO4 + NaOH：实质：（离子方程式）NH4HCO3 + NaOH：实质：（离子方程式）一切铵盐的共同性质，实验室可利用这个性质来检验NH4＋的存在。
氨、硫酸、硝酸
FeCl3+3NH3· H2O===Fe(OH)3↓+3NH4Cl AlCl3+3NH3· H2O===Al(OH)3↓+3NH4Cl
三、铵盐
物理性质：铵盐均溶于水，为白色固体 化学性质： ①、铵盐不稳定 NH4Cl ＝ NH3↑＋ HCl ↑ NH4HCO3 ＝ NH3↑＋ H2O ↑ +CO2 ↑ ②、铵盐与碱反应，生成氨气
知识拓展· 氨水、液氨、一水合氨的比较 名称
化学式 分类 成分 联系
氨水
— 混合物
NH3、H2O、 NH3· H2O、NH4+、 OH-、H+
液氨
NH3 纯净物 NH3
一水合氨
NH3· H 2O 纯净物 NH3· H 2O
氨溶于水形成氨水，氨水中含有NH3 和NH3· H2O
（2）、氨与酸反应
NH +HCl ＝ NH Cl 3 4 书p98页 （图4－28） 氨与氯化氢的反应
NH3 · H2O == NH3↑ + H2O 氨水中含少量氢氧根离子，呈弱碱性，故能使酚 酞试液变红。
知识拓展
1. 氨水的主要成分：NH3、H2O、NH3· H2O、
NH4+、OH-、H+
2. NH3· H2O不稳定，受热易分解生成NH3和水
3. NH4+和OH-在溶液中不能大量共存，两者反应
生成NH3· H 2O
问题探究
1、写出蔗糖遇浓硫酸发生的化学方程式： C12H22O11 ＝12C+11H2O 2、蔗糖分子中含有水，浓硫酸将水吸去使它 生成炭而变黑，这种说法对吗？试分析。 不对，因为蔗糖分子中没有水
一、硫酸
浓硫酸的特性 （3）强氧化性 ① 与金属的钝化：在常温下，铝和铁被浓硫 酸氧化时，在金属表面形成一层致密的氧 化膜，阻止了内部金属与浓硫酸进一步反 应，这种现象叫做钝化。因此，工业上常 用铝或铁制的容器储存或运输浓硫酸。
三、铵盐
物理性质：铵盐均溶于水，为白色固体 化学性质： ①、铵盐不稳定 NH4Cl ＝ NH3↑＋ HCl ↑ NH4HCO3 ＝ NH3↑＋ H2O ↑ +CO2 ↑ ②、铵盐与碱反应，生成氨气
知识拓展· 氨水、液氨、一水合氨的比较 名称
化学式 分类 成分 联系
氨水
— 混合物
NH3、H2O、 NH3· H2O、NH4+、 OH-、H+
液氨
NH3 纯净物 NH3
一水合氨
NH3· H 2O 纯净物 NH3· H 2O
氨溶于水形成氨水，氨水中含有NH3 和NH3· H2O
（2）、氨与酸反应
NH +HCl ＝ NH Cl 3 4 书p98页 （图4－28） 氨与氯化氢的反应
NH3 · H2O == NH3↑ + H2O 氨水中含少量氢氧根离子，呈弱碱性，故能使酚 酞试液变红。
知识拓展
1. 氨水的主要成分：NH3、H2O、NH3· H2O、
NH4+、OH-、H+
2. NH3· H2O不稳定，受热易分解生成NH3和水
3. NH4+和OH-在溶液中不能大量共存，两者反应
生成NH3· H 2O
问题探究
1、写出蔗糖遇浓硫酸发生的化学方程式： C12H22O11 ＝12C+11H2O 2、蔗糖分子中含有水，浓硫酸将水吸去使它 生成炭而变黑，这种说法对吗？试分析。 不对，因为蔗糖分子中没有水
一、硫酸
浓硫酸的特性 （3）强氧化性 ① 与金属的钝化：在常温下，铝和铁被浓硫 酸氧化时，在金属表面形成一层致密的氧 化膜，阻止了内部金属与浓硫酸进一步反 应，这种现象叫做钝化。因此，工业上常 用铝或铁制的容器储存或运输浓硫酸。
高中化学必修1 第四章 第四节 氨 硝酸 硫酸
（2）强氧化性： 浓硝酸和稀硝酸都能与铜发生反应： • 4HNO3（浓）+ Cu ═ Cu(NO3)2 + 2NO2 ↑ + 2H2O
H2SO4 ═
Zn H2SO4 +
Cu(OH)2 CuO BaCl2
2H+ + SO42变红
ZnSO4 + H2↑
CuSO4 + 2H2O CuSO4 + H2O BaSO4 +
@皮皮课件
紫色石蕊试液
2HCl
17
第二章 硫酸和硝酸的氧化性
2.2 硫酸 A.浓硫酸的特性：
① 吸水性：
向蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖变黑，体积 膨胀，变成疏松多孔的海绵状炭，并放出 刺激性气味。
@皮皮课件
20
第二章 硫酸和硝酸的氧化性
2.2 硫酸
小贴士
有些气体可以用浓硫酸干燥，有些气体却不能用浓硫酸干燥：
能用浓硫酸干燥的气体： H2、O2、N2、CO、CO2、CH4、SO2、HCl、Cl2
不能用浓硫酸干燥的气体：
① 碱性气体（NH3） ② 还原性气体（H2S、HI、HBr）
@皮皮课件 21
• 氧化非金属单质：
加热盛有浓硫酸和木炭的试管，碳就被氧化成二 氧化碳，而硫酸被还原为二氧化硫。
C + 2H2SO4(浓)
==
CO2↑ +
2SO2↑ + 2H2O
@皮皮课件
24
第二章 硫酸和硝酸的氧化性
2.4 硫酸的用途
@皮皮课件
25
第二章 硫酸和硝酸的氧化性
2.5 硝酸
（1）不稳定性（易分解）： 4HNO3 ═ 4NO2 + 2H2O + O2↑
氨硝酸硫酸PPT课件1 人教课标版
7
• 6.有一种无色溶液，滴入BaCl2溶液后，生成 不溶于稀HNO3的白色沉淀，该溶液中( D ) • A．一定含有Ag＋ • B．一定含有SO42－ • C．一定含有Ag＋和SO42－ • D．可能含有SO42－ 、Ag＋中的一种或两种
8
• 7. 将 足 量 的 铜 片 与 100 mL 18 mol•L － 1 浓 H2SO4 加热充分反应，收集到标准状况下的 SO2气体V L。下列对此反应的有关说法中错 误的是( ) • A．该反应体现了浓H2SO4的酸性和强氧化性
25
•
(3)①该实验的要求是制取 NO ，并验证 NO的还原性，而集气瓶中的O2被红磷消耗， 因此打开止水夹通入少量O2将产生的NO气 体氧化，验证NO的还原性。②红磷充分燃 烧生成的产物为 P2O5 ，酸性氧化物，因此 和 NaOH 反 应 的 离 子 方 程 式 为 ： P2O5 ＋ 6OH－ • 2PO43－＋3H2O。③Cu和稀HNO3反应生成 无色的NO气体，得到蓝色的Cu(NO3)2溶液， 反应的离子方程式为：3Cu＋8H＋＋2NO3－ 3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。
D
10
• 二、非选择题(有4小题，共51分)
• 8.(6分)实验室进行喷泉实验，装置如图：
• (1)如何检验该装置的气密性？ 打开止水夹，将导管 末端浸在液面以下。 用手捂烧瓶，导管末 端有气泡产生。停止 微热，在导管口回流 一段液柱。
11
• (2) 该实验有三个主要的操作： a.快速挤压胶 头滴管；b.打开开关；c.把导管放入到烧杯的 水面下。按照下列操作顺序进行实验肯定不 能产生喷泉现象的是_____ 。 D • A．cba • C．cab B．bca D．bac
氨 硝酸 硫酸
• 6.有一种无色溶液，滴入BaCl2溶液后，生成 不溶于稀HNO3的白色沉淀，该溶液中( D ) • A．一定含有Ag＋ • B．一定含有SO42－ • C．一定含有Ag＋和SO42－ • D．可能含有SO42－ 、Ag＋中的一种或两种
8
• 7. 将 足 量 的 铜 片 与 100 mL 18 mol•L － 1 浓 H2SO4 加热充分反应，收集到标准状况下的 SO2气体V L。下列对此反应的有关说法中错 误的是( ) • A．该反应体现了浓H2SO4的酸性和强氧化性
25
•
(3)①该实验的要求是制取 NO ，并验证 NO的还原性，而集气瓶中的O2被红磷消耗， 因此打开止水夹通入少量O2将产生的NO气 体氧化，验证NO的还原性。②红磷充分燃 烧生成的产物为 P2O5 ，酸性氧化物，因此 和 NaOH 反 应 的 离 子 方 程 式 为 ： P2O5 ＋ 6OH－ • 2PO43－＋3H2O。③Cu和稀HNO3反应生成 无色的NO气体，得到蓝色的Cu(NO3)2溶液， 反应的离子方程式为：3Cu＋8H＋＋2NO3－ 3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。
D
10
• 二、非选择题(有4小题，共51分)
• 8.(6分)实验室进行喷泉实验，装置如图：
• (1)如何检验该装置的气密性？ 打开止水夹，将导管 末端浸在液面以下。 用手捂烧瓶，导管末 端有气泡产生。停止 微热，在导管口回流 一段液柱。
11
• (2) 该实验有三个主要的操作： a.快速挤压胶 头滴管；b.打开开关；c.把导管放入到烧杯的 水面下。按照下列操作顺序进行实验肯定不 能产生喷泉现象的是_____ 。 D • A．cba • C．cab B．bca D．bac
氨 硝酸 硫酸
高一化学人教版必修1课件：第四章 第四节 第一课时 氨 (33张PPT)
C．加氢氧化钠溶液，加热，将蘸有浓盐酸的玻璃棒放在管口
D．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在管口 解析：铵盐与氢氧化钠溶液共热产生氨气，B、C、D 均能够
检验出氨气，但 A 将铵盐直接加热，会产生干扰氨气检验的
生成物(如碳酸氢铵)，导致无法准确地检验，A 不可行。
答案：A
氨气的实验室制法
1．实验室能否用加热氯化铵的方法制取氨气？ 提示：不能，氯化铵受热分解生成的氨气和氯化氢遇冷 会重新结合生成氯化铵。 2．实验室制取氨气时常在收集氨气的试管口塞一团疏松 的棉花团，其目的是什么？
提示：防止氨气与空气的对流，以收集到较纯净的氨气。
1．氨气的干燥装置 通常用碱石灰干燥氨气，不能用五氧化二磷、浓硫酸和无 水氯化钙干燥。
• You have to believe in yourself. That's the secret of success. 人必须相信自己，这是成功的秘诀。
•
形成喷泉的条件 使容器内外产生较大压强差的两类情况 (1)容器内气体极易溶于水或容器内气体易与溶液中的溶质发 生化学反应。 ①喷泉形成原理：
气体与水或其 气体溶解或发 容器内压 外部液体进入 他液体接触 ―→ 生化学反应 ―→ 强减小 ―→ 形成喷泉
②常见气体与吸收剂的组合
气体
HCl
NH3
CO2、Cl2、 H2S、SO2
NO2＋O2
吸收剂 水或NaOH溶液 水或盐酸 NaOH溶液
水
(2)容器内的液体由于受热挥发(如浓盐酸、浓氨水、酒精等)
2．尾气处理 多余的氨要吸收掉(可在导管口放一团用水或稀硫酸浸湿 的棉花球)以避免污染空气。在尾气吸收时要防止倒吸，常采 用的装置有：
人教版高中化学必修一课件高一化学《第四章第四节氨硝酸硫酸(第3课时)》.pptx
硝酸的用途： 硝酸是一种重要的化工原料， 可用于制造炸药、燃料、塑料、 硝酸盐等，在实验室里它是一 种化学试剂。
2019/11/17
18
二、硫酸和硝酸的氧化性
浓硝酸、浓硫酸、浓盐酸性质对比
有 有 无 稳定 易挥发 无 无
有有 有有
浓有 稳定 难挥发 有 有 有 不稳定 易挥发 无 无
2019/11/17
2019/11/17
10
二、硫酸和硝酸的氧化性
△ C+4HNO3(浓)===CO2↑+4NO2↑+2H2O
当硝酸与金属或非金属(如碳、硫等)及 某些有机物反应时，反应物反应条件不 同，硝酸被还原得到的产物也不同.硝酸 中的+5价的氮得电子，被还原成较低得 氮的化合物。如: +4+3+2+10-3 NO2HNO2NON2ON2NH3
保存：
密封于棕色瓶中，并放在阴暗处！
2019/11/17
7
二、硫酸和硝酸的氧化性
浓硝酸与铜的反应：
现象：1、产生红棕色气体；2、溶液由无色变为
绿色；3、铜在不断的溶解。
固+液→气
浓HNO3
2019/11/17
NaOH溶液
8
二、硫酸和硝酸的氧化性
3、硝酸具有强氧化性：
还C原u+剂4H氧N化O3剂(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
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新课标人教版高中化学课件系列
必修化学1 第四章非金属及其化合物 第四节氨硝酸硫酸 第3课时
2019/11/17
2
二、硫酸和硝酸的氧化性
二、硝酸
（一）硝酸的物理性质：
2019/11/17
18
二、硫酸和硝酸的氧化性
浓硝酸、浓硫酸、浓盐酸性质对比
有 有 无 稳定 易挥发 无 无
有有 有有
浓有 稳定 难挥发 有 有 有 不稳定 易挥发 无 无
2019/11/17
2019/11/17
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二、硫酸和硝酸的氧化性
△ C+4HNO3(浓)===CO2↑+4NO2↑+2H2O
当硝酸与金属或非金属(如碳、硫等)及 某些有机物反应时，反应物反应条件不 同，硝酸被还原得到的产物也不同.硝酸 中的+5价的氮得电子，被还原成较低得 氮的化合物。如: +4+3+2+10-3 NO2HNO2NON2ON2NH3
保存：
密封于棕色瓶中，并放在阴暗处！
2019/11/17
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二、硫酸和硝酸的氧化性
浓硝酸与铜的反应：
现象：1、产生红棕色气体；2、溶液由无色变为
绿色；3、铜在不断的溶解。
固+液→气
浓HNO3
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NaOH溶液
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二、硫酸和硝酸的氧化性
3、硝酸具有强氧化性：
还C原u+剂4H氧N化O3剂(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
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新课标人教版高中化学课件系列
必修化学1 第四章非金属及其化合物 第四节氨硝酸硫酸 第3课时
2019/11/17
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二、硫酸和硝酸的氧化性
二、硝酸
（一）硝酸的物理性质：
高中化学 第4章 第4节 第1课时氨课件 新人教版必修1
第二十一页，共39页。
(3)检验： ①用湿润的红色石蕊试纸检验(现象：变蓝)； ②用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验(现象：产生大量的白烟)。 (4)干燥：碱石灰、氧化钙等碱性固体。 (5)尾气处理：多余的氨要吸收掉(可在导管口放一团用水或 稀硫酸浸湿的棉花球)以避免污染空气。在尾气吸收时要防止 (fángzhǐ)倒吸，常采用的装置有：
第十八页，共39页。
铵盐 氨的实验室制法
1．铵盐 (1)物理性质：铵盐都___易___溶于水。 (2)化学性质 ①铵盐受热易分解(fēnjiě) NH4Cl受热分解(fēnjiě)的化学方程式： _______N__H_4_C__l=_=_△=_=__=_N_H__3↑___＋__H_C__l↑___________。 NH4HCO3受热分解(fēnjiě)的化学方程式：
第二十八页，共39页。
下列离子方程式书写正确的是( ) A．实验室用氯化铵和熟石灰制氨：
NH4＋＋OH－==△===NH3↑＋H2O B．NaOH溶液与NH4Cl溶液混合加热：
NH4＋＋OH－==△===NH3·H2O C．氨水中加盐酸：
NH3·H2O＋H＋===NH＋4 ＋H2O D．氨水中通入过量CO2：
第二十六页，共39页。
有关氨气的实验较多，下面对这些
实验的实验原理的分析中，正确的是( )
A．氨气极易溶解于水的性质可以解释(jiěshì)氨气的喷
泉实验
B．氨气的还原性可以解释(jiěshì)氨气与氯化氢的反应
实验
C．铵盐的水溶性大是实验室中用NH4Cl和Ca(OH)2的
混合物制取氨气的原因
D．NH3·H2O的热不稳定性可以解释(jiěshì)实验室中
CO2＋2NH3·H2O===2NH＋4 ＋CO23－＋H2O
(3)检验： ①用湿润的红色石蕊试纸检验(现象：变蓝)； ②用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验(现象：产生大量的白烟)。 (4)干燥：碱石灰、氧化钙等碱性固体。 (5)尾气处理：多余的氨要吸收掉(可在导管口放一团用水或 稀硫酸浸湿的棉花球)以避免污染空气。在尾气吸收时要防止 (fángzhǐ)倒吸，常采用的装置有：
第十八页，共39页。
铵盐 氨的实验室制法
1．铵盐 (1)物理性质：铵盐都___易___溶于水。 (2)化学性质 ①铵盐受热易分解(fēnjiě) NH4Cl受热分解(fēnjiě)的化学方程式： _______N__H_4_C__l=_=_△=_=__=_N_H__3↑___＋__H_C__l↑___________。 NH4HCO3受热分解(fēnjiě)的化学方程式：
第二十八页，共39页。
下列离子方程式书写正确的是( ) A．实验室用氯化铵和熟石灰制氨：
NH4＋＋OH－==△===NH3↑＋H2O B．NaOH溶液与NH4Cl溶液混合加热：
NH4＋＋OH－==△===NH3·H2O C．氨水中加盐酸：
NH3·H2O＋H＋===NH＋4 ＋H2O D．氨水中通入过量CO2：
第二十六页，共39页。
有关氨气的实验较多，下面对这些
实验的实验原理的分析中，正确的是( )
A．氨气极易溶解于水的性质可以解释(jiěshì)氨气的喷
泉实验
B．氨气的还原性可以解释(jiěshì)氨气与氯化氢的反应
实验
C．铵盐的水溶性大是实验室中用NH4Cl和Ca(OH)2的
混合物制取氨气的原因
D．NH3·H2O的热不稳定性可以解释(jiěshì)实验室中
CO2＋2NH3·H2O===2NH＋4 ＋CO23－＋H2O
第四节_氨_硝酸_硫酸
所以：氨水是混合物。 液氨 是氨气加压或降温后形成的液态物质，液氨所含 所以：液氨、H2O 、NH3· H2O(主要) 离子：NH4+、OH- 、 H+ (极少量)
注意：氨水中溶质是NH3，不是NH3· H2O ； 氨水浓度越大，密度越小。 类似的还有酒精
3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO ↑ +4H2O
3Cu+8H++2NO3 = 3Cu2++2NO ↑ +4H2O
反应较缓慢，产生无色气体，逸至试管口变为红 棕色， 溶液由无色变为蓝绿色。
—
结论：
硝酸具有强的氧化性，能氧化不活泼金属， 同时也体现了酸性。
试写出铁与稀硝酸反应的化学方程式
书p97页《实验4－8》氨的喷泉实验
氨气
实验视频动画
酚酞试液
实验视频
实验4-8：氨的喷泉实验
烧杯里的液体由玻璃管进入烧瓶，形成美 丽的喷泉；烧瓶中的液体呈红色。
①氨气极易溶于水（1∶700） 。使烧瓶内 气压急剧下降。烧瓶内外形成较大的压差 ②氨气水溶液呈碱性。
思考：喷泉停止后，为什么烧瓶不能被水完全充满？ 水不能充满整个烧瓶，由于氨气是用向下排空气 法收集的，一定含有少量空气。
1、为什么在氨气泄漏时工厂里会寒气逼人？
2、如何吸收弥漫在空气中的大量氨气？
3、被围困在污染区的群众怎样做才能保证 不吸入氨气？
无色有刺激性气味的气体 密度比空气小， ρ(NH3)∶ ρ(空气)=17∶29 极易溶于水，体积比1∶700，水溶 液叫“氨水”
氨易液化→“液氨”，常作致冷 剂
实验4-8：氨的喷泉实验
检验 SO2
变蓝色 证明含水
人教版高中化学高一化学必修一PPT课件硫酸、硝酸和氨
a)加热时，绝大多数金属（Au、Pt除外） 能被浓硫酸氧化。 浓硫酸表现强氧化性、酸性 b)在常温下，使铝、铁等金属钝化。 钝化是因为形成了致密、坚固的氧化物薄膜，
现象：产生大量白烟HNO3=NH4NO3 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
-3 (3) NH3 的还原性
4NH3+5O2 △ = 4NO+6H2O
催化剂
2、铵盐
①铵盐都易溶于水 ②铵盐受热易分解
△ NH4HCO3 == NH3↑ + CO2↑+ H2O↑
科学视野
城市中常见的人造喷泉及火山爆 发的原理与上述的原理相似。
想想看：
（1）氨为什么会形成喷泉？
氨极易溶于水，使烧瓶内外形 成较大的压差；
（2）溶液为什么变为红色？
氨气溶于水溶液显碱性
（3）实验成败的关键是什么？
a.烧瓶干燥； b.装置的气密性好； c.收集的气体纯度尽可能高。
（一）氨的性质
（1）试剂： 氯化铵晶体、消石灰固体
（2）原理：2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O+2NH3↑
（3）装置： 固+固加热型 (与氧气的制取装置相同)
（4）收集： 向下排空气法
（5）验满：
湿润的红色石蕊试纸变蓝； (常见唯一的碱性气体)
（6）尾气吸收： 稀硫酸溶液
棉花的作用： 防止空气对流，提高集气的速度和纯度。
1.氨气的物理性质
冰块 请观察氨 气的物理 性质？ ②易液化；
展示装满氨气 的烧瓶
①无色, 有刺激性气味的气体；
氨 气
液 氨
你得 出什 么结 论？
③极易溶于水(1:700)。
现象：产生大量白烟HNO3=NH4NO3 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
-3 (3) NH3 的还原性
4NH3+5O2 △ = 4NO+6H2O
催化剂
2、铵盐
①铵盐都易溶于水 ②铵盐受热易分解
△ NH4HCO3 == NH3↑ + CO2↑+ H2O↑
科学视野
城市中常见的人造喷泉及火山爆 发的原理与上述的原理相似。
想想看：
（1）氨为什么会形成喷泉？
氨极易溶于水，使烧瓶内外形 成较大的压差；
（2）溶液为什么变为红色？
氨气溶于水溶液显碱性
（3）实验成败的关键是什么？
a.烧瓶干燥； b.装置的气密性好； c.收集的气体纯度尽可能高。
（一）氨的性质
（1）试剂： 氯化铵晶体、消石灰固体
（2）原理：2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O+2NH3↑
（3）装置： 固+固加热型 (与氧气的制取装置相同)
（4）收集： 向下排空气法
（5）验满：
湿润的红色石蕊试纸变蓝； (常见唯一的碱性气体)
（6）尾气吸收： 稀硫酸溶液
棉花的作用： 防止空气对流，提高集气的速度和纯度。
1.氨气的物理性质
冰块 请观察氨 气的物理 性质？ ②易液化；
展示装满氨气 的烧瓶
①无色, 有刺激性气味的气体；
氨 气
液 氨
你得 出什 么结 论？
③极易溶于水(1:700)。
第4章 第4节 氨 硝酸 硫酸 第2课时
第2课时教学设计三维目标知识与技能1.巩固稀硫酸的性质；掌握浓硫酸的特性及强氧化性。
2.培养学生用新概念重新理解旧知识的能力；培养学生设计实验、动手实验、观察现象，并根据实验现象得出可能的规律的能力。
hmroQhfiCm过程与方法1.通过浓硫酸和稀硫酸性质比较教学，分析其可能有的性质，并设计实验来证明，激发学生学习化学的兴趣，探索新知识的欲望，且在实验研究中培养求实、进取的优良品质。
hmroQhfiCm2.使学生初步掌握研究物质的方法——结构分析、推测可能的性质、设计实验、观察现象、分析现象、得出结论，再辩证地分析结论的适用范围。
hmroQhfiCm情感、态度与价值观通过浓硫酸和稀硫酸性质比较教学，对学生进行“现象与本质”“量变与质变”辩证唯物主义观点的教育；通过动手实验，使其体会理论上的理解和亲手实验的不同，而且实验不总是每次都能成功，分析教训、总结经验，培养学生严谨求实、勇于创新的科学品质和认真仔细、实事求是的作风。
hmroQhfiCm 教学重点浓硫酸的化学性质<强氧化性）教学难点研究某物质的程序和方法教具准备浓硫酸、纸、火柴、白糖、铜片、布、硝酸、硝酸钡、烧杯、玻璃棒、试管、铁架台、酒精灯、导管等教学过程［多媒体］化学家的“元素组成通式”——C4H4Clear—Head 清醒的头脑Curious—Heart 好奇的精神Clever—Hands 灵巧的双手Clean—Habit 洁净的习惯师：如果我们能以化学家的科学素养来要求我们自己，那么展现在我们面前的科学高峰一定瑰丽多姿。
下面请同学们保持“清醒的头脑”听一则小故事。
hmroQhfiCm［投影］清华学子刘海洋伤熊事件。
清华大学机电系四年级学生刘海洋先后两次用火碱、浓硫酸将北京动物园的五只熊烧伤，其中一头黑熊双目失明。
这一故意残害动物的事件经媒体披露后，引起了公众的强烈愤慨！同时，“高材生为何会犯如此低级错误？一个‘好学生’为什么没有成为一名好公民”的疑问也引发了社会各界广泛地讨论与深入地思考。
氨、硝酸、硫酸PPT课件
【知识延伸】： 挥发性酸（HCl、HNO3等）遇氨 气均有白烟生成； 难挥发性酸H2SO4无此现象。
NH3+HCl==NH4Cl； NH3+HNO3== NH4NO3；
2NH3+ H2SO4== (NH4)2SO4；
不能用浓硫酸干燥.
⑶氨与氧气反应：
⑶氨与氧气反应：
催化剂 4NH3+5O2==== 4NO+6H O 2 △
NH3· H2O不稳定，受热时容易分解为NH3和 H2O。不加热不分解.
NH3· H2O=== NH3↑+H2O
【探究实验】：
取两支玻璃棒，分别蘸取浓 氨水和浓盐酸后，再将两支 玻璃棒靠近，观察现象。
现象：产生大量的白烟。
⑵氨与酸反应：
NH3+HCl==NH4Cl (白烟)
——此反应可检验NH3或HCl
稍后，德国化学家耐斯特通过理 论计算，认为合成氨是不可能的。因 此人工合成氨的研究又一次止步。后 来才发现，是能斯特计算时误用了一 个热力学数据，以至得到错误结论。
在合成氨研究屡屡受挫的情况下，德 国另一位化学家哈伯知难而进，对合成 氨进行了全面系统地研究和实验，终于 在1908年7月在实验室里用N2和H2在600℃、 200个大气压下合成氨，产率虽只有2%， 但却是科学上的一项重大突破。
⑺干燥装置
棉花的作用： 防止空气对流
浓氨水
浓氨水
CaO或NaOH 方法二：加热浓氨水制氨气 NH3· H来自O=== NH3↑+H2O
实验：
一支干燥的充满NH3的圆 底烧瓶，用带有玻璃管和 滴管(滴管预先吸入水)的 塞子塞紧瓶口。 倒置烧瓶，使玻璃管插入 盛有水的烧杯里(水中滴有 酚酞溶液)。
NH3+HCl==NH4Cl； NH3+HNO3== NH4NO3；
2NH3+ H2SO4== (NH4)2SO4；
不能用浓硫酸干燥.
⑶氨与氧气反应：
⑶氨与氧气反应：
催化剂 4NH3+5O2==== 4NO+6H O 2 △
NH3· H2O不稳定，受热时容易分解为NH3和 H2O。不加热不分解.
NH3· H2O=== NH3↑+H2O
【探究实验】：
取两支玻璃棒，分别蘸取浓 氨水和浓盐酸后，再将两支 玻璃棒靠近，观察现象。
现象：产生大量的白烟。
⑵氨与酸反应：
NH3+HCl==NH4Cl (白烟)
——此反应可检验NH3或HCl
稍后，德国化学家耐斯特通过理 论计算，认为合成氨是不可能的。因 此人工合成氨的研究又一次止步。后 来才发现，是能斯特计算时误用了一 个热力学数据，以至得到错误结论。
在合成氨研究屡屡受挫的情况下，德 国另一位化学家哈伯知难而进，对合成 氨进行了全面系统地研究和实验，终于 在1908年7月在实验室里用N2和H2在600℃、 200个大气压下合成氨，产率虽只有2%， 但却是科学上的一项重大突破。
⑺干燥装置
棉花的作用： 防止空气对流
浓氨水
浓氨水
CaO或NaOH 方法二：加热浓氨水制氨气 NH3· H来自O=== NH3↑+H2O
实验：
一支干燥的充满NH3的圆 底烧瓶，用带有玻璃管和 滴管(滴管预先吸入水)的 塞子塞紧瓶口。 倒置烧瓶，使玻璃管插入 盛有水的烧杯里(水中滴有 酚酞溶液)。
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氨与氯化氢的反应
NH3+HCl＝NH4Cl
HCl
NH4Cl
NH3
沾有浓氨水的玻棒
现象：产生大量白烟
1.在反应中为什么会产生白烟？ 挥发出的氨气和氯化氢气体在空 中反应生成氯化铵固体小颗粒。
2.硫酸或磷酸与氨气反应能否产生白 烟？ 不能
（3）NH3具有还原性
-3
-3
4NH3+5O2===4NO+6H 高温 2O
←浓氨水
1、吸收水分，减少溶剂。 2、增加OH-的浓度。 3、放出热量，升高温度。
←固体CaO
氮在自然界中的循环
自然界中氮的循环过程
大气中的氮
氮的固定（生物固氮、 高能固氮、人工固氮）
细菌分解
土壤中的氮 (铵盐→硝酸盐)
植 物 吸 收
硝酸盐
动物排泄 物及遗体
动物摄取
植物中有机氮
动物中有机氮
思
考：
∆ ∆
(NH4)2CO3 = 2NH3 ↑ + H2O↑ + CO2 ↑
∆
（2）铵盐与碱反应
NH4NO3 + NaOH = NaNO3 +H2O +NH3 ↑ (NH4)2SO4+2NaOH = Na2SO4+2H2O+2NH3 ↑
△ △
运用：
实验室用来制NH3、用于NH4+的检验
反应实质： △
NH4++ OH－=NH3↑+H2O
（1）氨跟水反应——显弱碱性
NH 3+H2O NH 3· H 2O
NH 3· H 2O
NH4 ++OH-
一水合氨很不稳定 NH 3· H 2O =NH3↑ +H2O
目录
①NH3极易溶于水。（1 ：700），
②NH3与水反应后有碱性物质生成。
大部分NH3与水结合成 NH3· H2O， NH3· H2O可以小部分电离成NH4+和OH-。 NH3+H2O
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
铵盐的用途
大量的铵盐用于生产氮肥
硝酸铵用于制炸药、氯化铵常用作 印染和制干电池的原料，也可以用于 金属的焊接，以除去金属表面的氧化物 薄膜。
氮 肥
种类 铵 态 氮 肥 化学式
NH4HCO3
NH4Cl
含氮量
17.7%
26.2%
性
状
白色结晶，吸湿性很强，易 潮解，溶于水，弱碱性
白色或淡黄色结晶，有吸湿 性，溶于水，酸性.
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这两种气体把棉布与空气隔绝起来，棉布 在没有氧气的条件下当然就不能燃烧了。当这 两种气体保护棉布不被火烧的同时，它们又在 空气中相遇，重新化合而成氯化铵小晶体，这 些小晶体分布在空气中，就象白烟一样。实际 上，氯化铵这种化学物质是很好的防火能手， 戏院里的舞台布景、舰艇上的木料等，都经常 用氯化铵处理，以求达到防火的目的。
1.能将NH4Cl 、(NH4)2SO4、NaCl、 Na2SO4
四种溶液一一区别开来的试剂是（ D）
A NaOH
C BaCl2
B AgNO3
D Ba(OH)2
思考2 ：某学生在氨气的喷泉 实验基础上积极思考产生喷泉 的其他方法，并设计如图所示 的装置。在锥形瓶中，分别加 入足量的下列物质，反应后可 能产生喷泉的是：（ D ） （A）Cu与稀盐酸 （B）NaHCO3与NaOH （C）CaCO3与稀硫酸
目录
NH3的实验室制法
（1）原料：NH4Cl Ca（OH）2 （2）原理：
2NH4Cl+Ca(OH)2==2NH3↑+2H2O+CaCl2
（3）制取装置：
△
固固加热装置
棉花的作用：
防止空气对流
（4）收集装置： 向下排空气法 （5）检验： a：使湿润的酚酞试纸变红 b：遇浓盐酸产生大量的白烟 （6）尾气处理：用水吸收NH3
NH4NO3
（NH4)2SO4
CO（NH2)2
35%
21.2%
白色结晶，易潮解，结硬块， 溶于水，微酸性，
白色粒状结晶，吸湿性不大， 不易结块
有机 氮肥
46.7%
白色或浅黄色针状结晶或小 颗粒，溶于水，中性
科学视野
氯化铵的妙用 ——防火布
将一块普通的棉布浸在氯化铵的饱和溶 液中，片刻之后，取出晾干就成防火布了。 将这块经过化学处理的布用火柴点，不但点 不着，而且还冒出白色的烟雾。 原来，经过这种化学处理的棉布（防火布） 的表面附满了氯化铵的晶体颗粒，氯化铵这 种物质，它有个怪脾气，就是特别怕热，一 遇热就会发生化学变化，分解出两种不能燃 烧的气体，一种是氨气，另一种是氯化氢气 体。
液氨 是氨气加压或降温后形成的液态物质， 液氨所含的微粒是 。
所以：液氨是纯净物。
（2）氨跟酸的反应
NH3+HCl=NH4Cl （白烟）
NH3+HNO3=NH4NO3 （白烟） 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
写出上述反应的离子方程式
与 挥 发 性 的 酸 反 应 有 白 烟
NH3 + H+=NH4+
这个反应叫做氨的催化氧化， 它是工业上制硝酸的基础.
催化剂
+2
铵盐
铵盐的形成：NH3 + H+=NH4+
物理性质： 铵盐都是晶体 铵盐都易溶于水 铵盐都不稳定，受热易分解
铵盐的化学性质
（1）铵盐受热易分解 NH4Cl = NH3 ↑+ HCl↑ NH4HCO3 = NH3↑ +H2O ↑+CO2↑
第四章 非金属及其化合物
第四节
《硫酸、硝酸和氨 》
实验4—8： 演示实验 ----氨气的喷泉实验
（一）氨的性质
1.氨气的物理性质
①无色, 有刺激性气味的气体； 冰块
请观察氨 气的物理 性质？
展示装满氨气 的烧瓶
氨 气
液 氨
你得出什么 结论？
②易液化； ③极易溶于水(1:700)。
2、氨的化学性质
要得到干燥的氨气，常用试剂有哪些？ ①CaO、碱石灰等碱性干燥剂 ②无水CaCl2不能用来干燥NH3（形成CaCl2.8NH3)
除了利用上述方法之外，实验室有无其他简 单可行的方法来制得氨气？
方法二：加热浓氨水制氨气
浓氨水
NH3·H2O == NH3↑+ H2O
方法三
思考：有什么现象？ 为什么有此现象？
△
NH3· H2O
NH4++OH-
NH3· H2O = NH3 ↑+ H2O
弱碱性 ，既能使无色的酚 所以氨水显______ 红色 ，又能使湿润的红色的 酞溶液变成____ 变蓝 。 石蕊试纸____
讨论：
氨水的主要成份有哪些？ 氨水与液态氨有何区别？ 氨水中的分子有： 氨水中的离子有： 所以：氨水是混合物。
（二）NH3的实验室制法
原理：加热铵盐与碱的固体混合物
• 如：将固体NH4Cl与Ca(OH)2混合加热，即 得到NH3 △ 2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O+2NH3↑ 讨论：
NH3如何收集？ 如何检验NH3已经收满？剩余的NH3如何处理？ 若要制备干燥的NH3 ，可用什么作干燥剂？