高考化学二轮复习课件：专题7化学反应与能量变化
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_____________________________________________ 。 ΔH＝－572 kJ· mol－1
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K考点 自 纠
1． 所有的燃烧反应都是放热反应， 所以不需要加热就能进行。 (× ) 2 ．反应物的总能量低于生成物的总能量时，一定不能发生反应。 (
×)
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)
K 课标考 纲展示
解析 B中生成物水应为气态， B错。 H2 燃烧放热
(ΔH 为负值 ) ，则 H2O 分解必为吸热反应 (ΔH 为正值 ) ， A正确，C、D错。 答案 A
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K 课标考 纲展示
针对训练
1．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( A．已知 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) 则氢气燃烧热为 241.8 kJ· mol－1 B．已知 C(石墨，s)===C(金刚石，s) 墨稳定 C ．已知 NaOH(aq) ＋ HCl(aq)===NaCl(aq) ＋ H2O(l) ΔH ＝－ ΔH＞0，则金刚石比石
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K 课标考 纲展示
(5) 反应条件如“高温”、“催化剂”、“点燃”等不 必注明。 (6)要注明测定反应热的条件；反应热ΔH与测定条件(温 度、压强等)有关。因此书写热化学方程式时应注明 ΔH的测 定条件。绝大多数ΔH是在25 ℃ 、101 325 Pa下测定的，可 不注明温度和压强。 2．判断热化学方程式正误的一般思路。
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K 课标考 纲展示
例 1 已知在 1× 105 Pa、298 K 条件下，2 mol 氢气燃烧生成水 蒸气，放出 484 kJ 热量，下列热化学方程式正确的是( 1 A．H2O(g)===H2(g)＋ O2(g) 2 Δ H＝＋242 kJ· mol－1 B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) Δ H＝－484 kJ· mol－1 1 C．H2(g)＋ O2(g)===H2O(g) 2 Δ H＝＋242 kJ· mol－1 D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) Δ H＝＋484 kJ· mol－1
3．物理变化过程中，也可能有热量的变化。( √ 4． C(石墨， s)===C(金刚石， s) )
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ΔH>0， 说明石墨比金刚石稳定。 ( √ )
5．一个反应的焓变因反应物的用量和反应条件的改变而发生改变。 (
×)
6．已知 S(l)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－293.23 kJ· mol－1，则 S(s)＋
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①②③ 。 (1)属于放热反应的是________
④⑤ 。 (2)属于吸热反应的是________
H核心 自 查
2．下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消
耗的能量(kJ)：
物质 能量 H2(g) 436 O2(g) 496 H2O(g) 926
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放热 填 (1) 反 应 2H2(g) ＋ O2(g)===2H2O(g) 是 ______( “吸热” 或“放热” )反应，这说明2 mol H2(g)和1 mol O2(g) 具 有 的 能 量 比 2 mol H2O(g) 具 有 的 能 量 高 ________( 填“高”或“低”)。
O2(g)===SO2(g)反应放出的热量大于 293.23 kJ· mol－1 。(
×)
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G 高频考 Hale Waihona Puke Baidu 突 破
高频考点1 反应热与热化学方程式
要点整合
1．书写热化学方程式的注意事项。 (1)化学计量数只表示物质的量，不是粒子数，计量 数可以是分数，物质的量数最好不都是分数，或带有公约 数。 (2)ΔH与物质的状态有关，不要漏掉状态。 (3)ΔH 与化学计量数成正比，化学计量数变 ΔH 也变。 (4)ΔH的符号、数值和单位不要写错或漏掉。
高考二轮专题复习与测试·化学 随堂讲义·第一部分 知识复习专题
专题七 化学反应与能量变化
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K 课标考 纲展示
考纲展示
近年考题呈现形式
1.了解化学反应中能量变化 的原因，能说出常见的能量 转化形式。 2．了解化学能与热能的相 互转化。 3．了解吸热反应、放热反 应、反应热等概念。 4．了解热化学方程式的含 义，能用盖斯定律进行有关 反应热的简单计算。 5．了解能源是人类生存和 社会发展的重要基础。了解 化学在解决能源危机中的重 要作用。
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ΔH＝－484 kJ· mol－1 ________________________________________________ 。
(4) 若已知： H2O(g)===H2O(l) ΔH ＝－ 44 kJ· mol － 1 ，
写 出 H2(g) 与 O2(g) 完 全 反 应 生 成 H2O(l) 的 热 化 学 方 程 式 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ____________________________________________________
H核心 自 查
(2)请用图示表示出2 mol H2(g)与1 mol O2(g)生
成2 mol H2O(g)的反应过程：
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答案
或
H核心 自 查
(3) 根据表中数据，写出 H2(g) 与 O2(g) 完全反应生成
H2O(g)的热化学方程式： 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ______________________________________________
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H核心 自 查
1．下列反应： ①KOH＋HCl===KCl＋H2O， ②Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑， 点燃 CuCl ， ③Cu＋Cl2===== 2 高温 Na CO ＋H O＋CO ↑， ④2NaHCO3===== 2 3 2 2 ⑤Ba(OH)2＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3↑＋2H2O。
高考中该部分的题型既有选择题， 又有客观题，考查角度有以下几个 方面： 1．从宏观和微观角度考查对反应 热、吸热反应、放热反应的理解； 2．限制条件的热化学方程式的正 误判断； 3．以社会热点问题为背景考查能 源问题； 4．根据盖斯定律由已知热化学方 程式书写未知热化学方程式。 5．应用盖斯定律计算反应热。 6．与化学平衡及电化学的知识组 合考查。
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K考点 自 纠
1． 所有的燃烧反应都是放热反应， 所以不需要加热就能进行。 (× ) 2 ．反应物的总能量低于生成物的总能量时，一定不能发生反应。 (
×)
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)
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解析 B中生成物水应为气态， B错。 H2 燃烧放热
(ΔH 为负值 ) ，则 H2O 分解必为吸热反应 (ΔH 为正值 ) ， A正确，C、D错。 答案 A
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针对训练
1．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( A．已知 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) 则氢气燃烧热为 241.8 kJ· mol－1 B．已知 C(石墨，s)===C(金刚石，s) 墨稳定 C ．已知 NaOH(aq) ＋ HCl(aq)===NaCl(aq) ＋ H2O(l) ΔH ＝－ ΔH＞0，则金刚石比石
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(5) 反应条件如“高温”、“催化剂”、“点燃”等不 必注明。 (6)要注明测定反应热的条件；反应热ΔH与测定条件(温 度、压强等)有关。因此书写热化学方程式时应注明 ΔH的测 定条件。绝大多数ΔH是在25 ℃ 、101 325 Pa下测定的，可 不注明温度和压强。 2．判断热化学方程式正误的一般思路。
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例 1 已知在 1× 105 Pa、298 K 条件下，2 mol 氢气燃烧生成水 蒸气，放出 484 kJ 热量，下列热化学方程式正确的是( 1 A．H2O(g)===H2(g)＋ O2(g) 2 Δ H＝＋242 kJ· mol－1 B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) Δ H＝－484 kJ· mol－1 1 C．H2(g)＋ O2(g)===H2O(g) 2 Δ H＝＋242 kJ· mol－1 D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) Δ H＝＋484 kJ· mol－1
3．物理变化过程中，也可能有热量的变化。( √ 4． C(石墨， s)===C(金刚石， s) )
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ΔH>0， 说明石墨比金刚石稳定。 ( √ )
5．一个反应的焓变因反应物的用量和反应条件的改变而发生改变。 (
×)
6．已知 S(l)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－293.23 kJ· mol－1，则 S(s)＋
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①②③ 。 (1)属于放热反应的是________
④⑤ 。 (2)属于吸热反应的是________
H核心 自 查
2．下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消
耗的能量(kJ)：
物质 能量 H2(g) 436 O2(g) 496 H2O(g) 926
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放热 填 (1) 反 应 2H2(g) ＋ O2(g)===2H2O(g) 是 ______( “吸热” 或“放热” )反应，这说明2 mol H2(g)和1 mol O2(g) 具 有 的 能 量 比 2 mol H2O(g) 具 有 的 能 量 高 ________( 填“高”或“低”)。
O2(g)===SO2(g)反应放出的热量大于 293.23 kJ· mol－1 。(
×)
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G 高频考 Hale Waihona Puke Baidu 突 破
高频考点1 反应热与热化学方程式
要点整合
1．书写热化学方程式的注意事项。 (1)化学计量数只表示物质的量，不是粒子数，计量 数可以是分数，物质的量数最好不都是分数，或带有公约 数。 (2)ΔH与物质的状态有关，不要漏掉状态。 (3)ΔH 与化学计量数成正比，化学计量数变 ΔH 也变。 (4)ΔH的符号、数值和单位不要写错或漏掉。
高考二轮专题复习与测试·化学 随堂讲义·第一部分 知识复习专题
专题七 化学反应与能量变化
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K 课标考 纲展示
考纲展示
近年考题呈现形式
1.了解化学反应中能量变化 的原因，能说出常见的能量 转化形式。 2．了解化学能与热能的相 互转化。 3．了解吸热反应、放热反 应、反应热等概念。 4．了解热化学方程式的含 义，能用盖斯定律进行有关 反应热的简单计算。 5．了解能源是人类生存和 社会发展的重要基础。了解 化学在解决能源危机中的重 要作用。
栏 目 链 接
ΔH＝－484 kJ· mol－1 ________________________________________________ 。
(4) 若已知： H2O(g)===H2O(l) ΔH ＝－ 44 kJ· mol － 1 ，
写 出 H2(g) 与 O2(g) 完 全 反 应 生 成 H2O(l) 的 热 化 学 方 程 式 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ____________________________________________________
H核心 自 查
(2)请用图示表示出2 mol H2(g)与1 mol O2(g)生
成2 mol H2O(g)的反应过程：
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答案
或
H核心 自 查
(3) 根据表中数据，写出 H2(g) 与 O2(g) 完全反应生成
H2O(g)的热化学方程式： 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ______________________________________________
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H核心 自 查
1．下列反应： ①KOH＋HCl===KCl＋H2O， ②Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑， 点燃 CuCl ， ③Cu＋Cl2===== 2 高温 Na CO ＋H O＋CO ↑， ④2NaHCO3===== 2 3 2 2 ⑤Ba(OH)2＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3↑＋2H2O。
高考中该部分的题型既有选择题， 又有客观题，考查角度有以下几个 方面： 1．从宏观和微观角度考查对反应 热、吸热反应、放热反应的理解； 2．限制条件的热化学方程式的正 误判断； 3．以社会热点问题为背景考查能 源问题； 4．根据盖斯定律由已知热化学方 程式书写未知热化学方程式。 5．应用盖斯定律计算反应热。 6．与化学平衡及电化学的知识组 合考查。