2019届江西省、临川一中高三1月联考理综化学试卷【含答案及解析】

2019届江西省、临川一中高三1月联考理综化学试卷

【含答案及解析】

姓名___________ 班级____________ 分数__________

一、选择题

1. 化学是一门实用性很强的科学，与社会、环境等密切相关。下列说法错误的是（）

A. “静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量

B. 用NH 4 Cl浓溶液除铁锈，因为NH 4 Cl水解显酸性

C. 用CO 2 合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用

D. 在食品袋中放入CaCl 2 ·6H 2 O，可防止食物受潮

2. N A 代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A. 0.1 mol的白磷(P 4 )或甲烷中所含的共价键数均为0.4 N A

B. 将1 mol Cl 2 通入水中，HC1O、Cl - 、ClO - 粒子数之和为2N A

C. 6.4 g由S 2 、S 4 、S 8 组成的混合物含硫原子数为0.2 N A

D. 标准状况下，2.24 L Cl 2 通入足量H 2 O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1 N

A

3. 短周期元素A、B、C、D最高价氧化物对应水化物分别为X、Y、Z、W，A是短周期中

原子半径最大的元素，常温下X、Z、W均可与Y反应，A、C、D的原子序数及0.1mol/L X、Z、W溶液的pH如图所示（已知lg2=0.3）．下列说法正确的是（）

A. A的离子半径小于B的离子半径

B. W、X两物质含有的化学键类型相同

C. D氢化物稳定性小于C氢化物稳定性

D. B的简单离子会影响水的电离平衡

4. 如图两种化合物的结构或性质描述正确的是（）

A. 两种化合物均是芳香烃

B. 两种化合物互为同分异构体，均能与溴水反应

C. 两种化合物分子中共平面的碳原子数相同

D. 两种化合物可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分

5. 下列实验现象预测、实验设计、仪器使用能达到目的是（）

A. 模拟工业制氨气并检验产物

B. 实验室采用所示装置收集 SO2

C. 可用所示装置比较 KMnO 4 、 Cl 2 、 S 的氧化性强弱

D. 可用所示装置验证铁发生析氢腐蚀

6. 等体积浓度均为 0.1mol/L 的三种溶液：① CH 3 COOH 溶液、② HSCN 溶液、③ NaHCO 3 溶液混合，① 、② 分别与③ 混合，实验测得产生的 CO 2 气体体积（ V ）随时间（ t ）的变化如图所示，下列说法正确的是（）

A. 三种溶液 pH 的比较③ > ② > ①

B. 反应结束后所得两溶液中， c(CH 3 COO - )>c(SCN - )

C. 上述三种溶液中水电离的电离度： NaHCO 3 >CH 3 COOH>HSCN

D. ① 与③ 反应所得的溶液中： c(CH 3 COO - ) + c(CH 3 COOH) = 0.1mol/L

7. 实验测得 pH =1.0 的某溶液中还可能大量存在： Na + 、 Fe 2+ 、 Al 3+ 、 NH 4 + 、 SO 4 2- 、 Cl - 中的若干种离子，现进行了如下实验：

步骤 I ：取该溶液 10.0 mL ，加入过量1.0 mol•L -1 Ba(NO 3 ) 2 溶液，产生白色

沉淀 A 和无色气体 B ， B 遇空气立即变为红棕色；

步骤Ⅱ ：向 I 所得的溶液中加入过量1.0 mol•L -1 NaOH 溶液，有红褐色沉淀 C

和无色刺激性气体 D 生成。用铂丝蘸取所得溶液，在火焰上灼烧，火焰呈黄色；

步骤Ⅲ ：向Ⅱ 所得的溶液中通入过量 CO 2 有沉淀 E 生成。

下列推断错误的是（）

A. CO 2 先后分别与 NaOH(aq) 、 NaAlO 2 ( aq) 反应

B. 原溶液一定含有： Na + 、 Fe 2+ 、 Al 3+ 、 SO 4 2-

C. 步骤 I 中白色沉淀 A 的化学式为 BaSO 4

D. 步骤Ⅱ 中产生沉淀 C 的反应： Fe 3+ +3OH - =Fe(OH) 3 ↓

二、填空题

8. 铬是人体必需的微量元素，铬元素形成的化合物很多，常见的有Cr 2 O 3 、(NH 4 ) 2 Cr 2 O 7 、[Cr（CH 3 COO） 2 ] 2 •2H 2 O等，请回答下列问题：

（1）铬熔点较高，一般应用铝热反应制备铬单质。写出利用Cr 2 O 3 制备单质铬的化学方程式 ____________________ 。

（2）实验室常用Fe 2+ 处理含(NH 4 ) 2 Cr 2 O 7 的废水，其流程如下：

Cr 2 O 7 2﹣ Cr 3+ Cr（OH）3 ↓

①(NH 4 ) 2 Cr 2 O 7 中铬的化合价为 ________ 。

②第一步的离子方程式为 _____ 。

③已知三价铬[Cr（III）]在水溶液中的存在形态随pH的变化如下图，为尽可能除去铬元素实现废水达标排放，pH要控制在 _______ ；若pH过高，溶液中残留铬量增大，其原因是 __________

（3）醋酸亚铬水合物{[Cr（CH 3 COO）2 ] 2 •2H 2 O，相对分子质量为376} 是常用的氧气吸收剂。实验室中以锌粒、三氯化铬溶液、醋酸钠溶液和盐酸为制备醋酸亚铬水合物，其装置如图所示，且仪器1中预先加入锌粒。

已知二价铬不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应。制备过程中发生的相关反应如下：

a．Zn＋2HCl═ZnCl 2 ＋H 2 ↑

b．Zn＋2CrCl 3 ═2CrCl 2 ＋ZnCl 2

c．2Cr 2＋＋4CH 3 COO −＋2H 2 O═[Cr（CH 3 COO） 2 ] 2 •2H 2 O↓

①以上发生的反应中，属于氧化还原反应的是 _______ （填序号）。

②往仪器1中加入盐酸和三氯化铬溶液的顺序是先加入盐酸一段时间后再加入三氯化铬溶液，然后再加入盐酸。这样做的主要目的是 ____________________ 。

③已知其他反应物足量，实验时取用的CrCl 3 溶液中含溶质9.51g，取用的醋酸钠溶液