高考化学专题精讲难溶电解质的溶解平衡PPT课件
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• (2)应用：锅炉除垢、矿物转化等。
• 1．下列叙述正确的是( )
• A．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体 • B．CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO－)增大 • C．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可得到Ca(OH)2 • D中．的2溶5 ℃解时度Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液
答案 B
3．将一定量的硫酸钡放入水中，对此有关的叙述正确的是( )
A．硫酸钡不溶于水，硫酸钡固体质量不会改变
B．最终会得到 BaSO4 的极稀的饱和溶液
C．因为
Ba2
＋
＋
SO
2－ 4
===BaSO4↓
很
容
易
发
生
，
所
以
不Leabharlann Baidu
存
在
BaSO4(s) Ba2＋(aq)＋SO24－(aq)的反应
D．因为 BaSO4 难溶于水，所以改变外界条件也不会改变 BaSO4 的
溶解性
解析 BaSO4 不溶于水并不是绝对不溶，它存在溶解平衡，当沉淀 溶解和生成的速率相等时，得到了 BaSO4 的饱和溶液即建立了动态平衡 BaSO4(s) Ba2＋(aq)＋SO24－(aq)，A、C 项错误，B 项正确；升高温度， BaSO4 溶解度增大，D 项错误。
答案 B
沉淀溶解平衡的应用
• 3．溶解平衡的特征 • (1)等：____v_(溶__解__)＝__v(_沉__淀_)_________。 • (2)动：动态平衡。 • (3)定：达到平衡时，溶液中各离子浓度保持__不__变____。 • (4)变：当外界条件改变，溶解平衡将发生___移_动____，
达到新的平衡。
1．下列说法正确的是( )
解析 CaCO3 固体在溶液中达到溶解平衡后，沉淀溶解与沉淀生成 速率相等，但不为 0；CaCO3 难溶于水，但溶解的部分是完全电离的， 电离出 Ca2＋和 CO23－，属于强电解质；一般来说，升高温度，有利于固 体物质的溶解；向 CaCO3 溶解平衡体系中加入纯碱固体，增大了 CO23－ 浓度，使溶解平衡向左移动，从而析出 CaCO3。
解析 浓氨水中滴加 FeCl3 饱和溶液生成 Fe(OH)3 沉淀，A 项错；B 项，在 CH3COONa 溶液中存在 CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH －水解平衡，加入浓盐酸后消耗 OH－，平衡右移，c(CH3COO－)减小；C 项，反应为 Ca(HCO3)2＋2NaOH(过)===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，得 不到 Ca(OH)2；D 项，Cu(NO3)2 溶于水电离出的 Cu2＋抑制 Cu(OH)2 溶 解(同离子效应)而使其溶解度减小。
• 2．沉淀的溶解
• (1)酸溶解法。
• 如CaCO3溶于盐酸， • 离子方程式为__C_a_C_O_3_＋_2_H_＋__=_==_C__a2_＋_＋__H_2_O_＋__C_O_2_↑_________。 • (2)盐溶液溶解法。
• 如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，离子方程式为 • ________M___。g_(O__H_)_2＋__2_N_H_＋ 4_=_=_=_M_g_2_＋＋__2_N_H_3_·H__2O_____________________
• 1．沉淀的生成 • (1)调节pH法。 • 如8，除离去子N方H4程Cl式溶为液中的FeCl3杂质，可加入氨水调节pH至7～
________F_e_3_＋＋__3_N_H_3_·H__2O_=_=_=_F_e_(O__H_)_3↓__＋__3N__H_＋ 4 _______。 • (2)沉淀剂法。 • 如__用___HH_22S_S＋_沉_C_淀u_2_＋C_=u_=2_=＋_C，_u_S离_↓_＋子_2_H方_＋_程__式。为
A．①②③
B．①②③④⑤⑥
C．⑤
D．①⑤⑥
解析 ①难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，不同离子溶解(或沉淀) 的速率不一定相等，这与其化学计量数有关。②难溶电解质是固体，其 浓度可视为常数，增加它的量对平衡无影响。③生成 BaSO4 沉淀后的溶 液中仍然存在 Ba2＋和 SO24－，因为有 BaSO4 的沉淀溶解平衡存在。④同 类型物质的 Ksp 越小，溶解能力越小，不同类型的物质则不能直接比较。 ⑤稀 H2SO4 可以抑制 BaSO4 的溶解。⑥洗涤沉淀一般 2～3 次即可，次 数过多会使沉淀溶解。
沉淀溶解平衡
1．概念 在一定温度下，当难溶电解质溶于水形成饱和溶液时，沉淀 __溶__解____速率和沉淀________速率相等的状态。 2．溶解平衡的建立
溶解 固体溶质 沉淀 溶液中的溶质 (1)v 溶解___>_____v 沉淀，固体溶解。 (2)v 溶解___＝_____v 沉淀，溶解平衡。 (3)v 溶解___<_____v 沉淀，析出晶体。
①难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，溶液中各种离子的溶解(或沉淀)
速率都相等
②难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，增加难溶电解质的量，平衡向
溶解方向移动
③向 Na2SO4 溶液中加入过量的 BaCl2 溶液，则 SO24－沉淀完全，溶 液中只含 Ba2＋、Na＋和 Cl－，不含 SO24－
④Ksp 小的物质其溶解能力一定比 Ksp 大的物质的溶解能力小 ⑤为减少洗涤过程中固体的损失，最好选用稀 H2SO4 代替 H2O 来 洗涤 BaSO4 沉淀 ⑥洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好
• (3)氧化还原溶解法。
• 如不溶于盐酸的硫化物Ag2S溶于稀HNO3。
• (4)配位溶解法。
• 如AgCl溶于氨水，离子方程式为AgCl＋ 2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O。
• 3．沉淀的转化
• (1)实质：_沉_淀_溶__解_平__衡______的移动(沉淀的溶解度差 别____越_大____，越容易转化)。
答案 C
• 2．有关CaCO3的溶解平衡的说法中，不正确的是( ) • A．CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行，但速率相等 • B质．CaCO3难溶于水，其饱和溶液不导电，属于弱电解 • C．升高温度，CaCO3沉淀的溶解度增大 • D析．出向CaCO3溶解平衡体系中加入纯碱固体，会有CaCO3
• 1．下列叙述正确的是( )
• A．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体 • B．CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO－)增大 • C．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可得到Ca(OH)2 • D中．的2溶5 ℃解时度Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液
答案 B
3．将一定量的硫酸钡放入水中，对此有关的叙述正确的是( )
A．硫酸钡不溶于水，硫酸钡固体质量不会改变
B．最终会得到 BaSO4 的极稀的饱和溶液
C．因为
Ba2
＋
＋
SO
2－ 4
===BaSO4↓
很
容
易
发
生
，
所
以
不Leabharlann Baidu
存
在
BaSO4(s) Ba2＋(aq)＋SO24－(aq)的反应
D．因为 BaSO4 难溶于水，所以改变外界条件也不会改变 BaSO4 的
溶解性
解析 BaSO4 不溶于水并不是绝对不溶，它存在溶解平衡，当沉淀 溶解和生成的速率相等时，得到了 BaSO4 的饱和溶液即建立了动态平衡 BaSO4(s) Ba2＋(aq)＋SO24－(aq)，A、C 项错误，B 项正确；升高温度， BaSO4 溶解度增大，D 项错误。
答案 B
沉淀溶解平衡的应用
• 3．溶解平衡的特征 • (1)等：____v_(溶__解__)＝__v(_沉__淀_)_________。 • (2)动：动态平衡。 • (3)定：达到平衡时，溶液中各离子浓度保持__不__变____。 • (4)变：当外界条件改变，溶解平衡将发生___移_动____，
达到新的平衡。
1．下列说法正确的是( )
解析 CaCO3 固体在溶液中达到溶解平衡后，沉淀溶解与沉淀生成 速率相等，但不为 0；CaCO3 难溶于水，但溶解的部分是完全电离的， 电离出 Ca2＋和 CO23－，属于强电解质；一般来说，升高温度，有利于固 体物质的溶解；向 CaCO3 溶解平衡体系中加入纯碱固体，增大了 CO23－ 浓度，使溶解平衡向左移动，从而析出 CaCO3。
解析 浓氨水中滴加 FeCl3 饱和溶液生成 Fe(OH)3 沉淀，A 项错；B 项，在 CH3COONa 溶液中存在 CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH －水解平衡，加入浓盐酸后消耗 OH－，平衡右移，c(CH3COO－)减小；C 项，反应为 Ca(HCO3)2＋2NaOH(过)===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，得 不到 Ca(OH)2；D 项，Cu(NO3)2 溶于水电离出的 Cu2＋抑制 Cu(OH)2 溶 解(同离子效应)而使其溶解度减小。
• 2．沉淀的溶解
• (1)酸溶解法。
• 如CaCO3溶于盐酸， • 离子方程式为__C_a_C_O_3_＋_2_H_＋__=_==_C__a2_＋_＋__H_2_O_＋__C_O_2_↑_________。 • (2)盐溶液溶解法。
• 如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，离子方程式为 • ________M___。g_(O__H_)_2＋__2_N_H_＋ 4_=_=_=_M_g_2_＋＋__2_N_H_3_·H__2O_____________________
• 1．沉淀的生成 • (1)调节pH法。 • 如8，除离去子N方H4程Cl式溶为液中的FeCl3杂质，可加入氨水调节pH至7～
________F_e_3_＋＋__3_N_H_3_·H__2O_=_=_=_F_e_(O__H_)_3↓__＋__3N__H_＋ 4 _______。 • (2)沉淀剂法。 • 如__用___HH_22S_S＋_沉_C_淀u_2_＋C_=u_=2_=＋_C，_u_S离_↓_＋子_2_H方_＋_程__式。为
A．①②③
B．①②③④⑤⑥
C．⑤
D．①⑤⑥
解析 ①难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，不同离子溶解(或沉淀) 的速率不一定相等，这与其化学计量数有关。②难溶电解质是固体，其 浓度可视为常数，增加它的量对平衡无影响。③生成 BaSO4 沉淀后的溶 液中仍然存在 Ba2＋和 SO24－，因为有 BaSO4 的沉淀溶解平衡存在。④同 类型物质的 Ksp 越小，溶解能力越小，不同类型的物质则不能直接比较。 ⑤稀 H2SO4 可以抑制 BaSO4 的溶解。⑥洗涤沉淀一般 2～3 次即可，次 数过多会使沉淀溶解。
沉淀溶解平衡
1．概念 在一定温度下，当难溶电解质溶于水形成饱和溶液时，沉淀 __溶__解____速率和沉淀________速率相等的状态。 2．溶解平衡的建立
溶解 固体溶质 沉淀 溶液中的溶质 (1)v 溶解___>_____v 沉淀，固体溶解。 (2)v 溶解___＝_____v 沉淀，溶解平衡。 (3)v 溶解___<_____v 沉淀，析出晶体。
①难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，溶液中各种离子的溶解(或沉淀)
速率都相等
②难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，增加难溶电解质的量，平衡向
溶解方向移动
③向 Na2SO4 溶液中加入过量的 BaCl2 溶液，则 SO24－沉淀完全，溶 液中只含 Ba2＋、Na＋和 Cl－，不含 SO24－
④Ksp 小的物质其溶解能力一定比 Ksp 大的物质的溶解能力小 ⑤为减少洗涤过程中固体的损失，最好选用稀 H2SO4 代替 H2O 来 洗涤 BaSO4 沉淀 ⑥洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好
• (3)氧化还原溶解法。
• 如不溶于盐酸的硫化物Ag2S溶于稀HNO3。
• (4)配位溶解法。
• 如AgCl溶于氨水，离子方程式为AgCl＋ 2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O。
• 3．沉淀的转化
• (1)实质：_沉_淀_溶__解_平__衡______的移动(沉淀的溶解度差 别____越_大____，越容易转化)。
答案 C
• 2．有关CaCO3的溶解平衡的说法中，不正确的是( ) • A．CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行，但速率相等 • B质．CaCO3难溶于水，其饱和溶液不导电，属于弱电解 • C．升高温度，CaCO3沉淀的溶解度增大 • D析．出向CaCO3溶解平衡体系中加入纯碱固体，会有CaCO3