镁、铝、铁复习(1~3)及答案

高一复习练习：镁、铝、铁（1）

班级___________________、姓名________________________

1．下列气体能使点燃的镁条完全熄灭的是（ ）

A ．N 2

B ．CO 2

C ．Ar

D ．Cl 2

2．镁粉是焰火、闪光粉、鞭炮中不可缺少的原料，工业上是将镁蒸气在某种冷却剂中冷却来制造镁粉。下列可作冷却剂的是（ ）

①空气 ②二氧化碳 ③氩气 ④氢气 ⑤氮气 ⑥水

A ．①②

B ．③④

C ．③⑥

D ．③⑤

3．钛有“未来钢铁”之称。工业上也可用反应TiCl 4 +2Mg Ti+2MgCl 2获得海绵状的钛。该反应能够进行的适宜环境条件是（ ）

A ．稀有气体中

B ．空气中

C ．氮气中

D ．CO 2气体中

4．镁条在CO 2中剧烈燃烧时，瓶壁会有黑色和白色粉末出现。根据这一实验现象不能说明（ ）

A ．CO 2显示氧化性

B ．CO 2是酸酐

C ．CO 2中含有碳元素

D ．助燃与不助燃是相对的

5．实验室用水，若水中含有微量的Ca 2＋、Mg 2＋，欲除去这些离子，常采用的方法是（ ）

A ．过滤

B ．渗析

C ．加石灰和纯碱

D ．蒸馏

6．分别向同浓度、同质量的稀硫酸中加入适量的①Mg ；②MgO ；③Mg(OH)2；④MgCO 3；⑤MgS ，反应物皆反应完后，溶液浓度相同的是（设气体全部排出）（ ）

A ．①

B ．①③

C ．①⑤

D ．①②

7．“绿色化学”要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应。据此，由单质镁制硝酸镁的下列4个方案中，你认为可行而且符合“绿色化学”要求的方案是（ ）

A ．Mg −−→−3H N O

Mg(NO 3)2 B ．Mg −→−2Cl MgCl 2−−−→−溶液NaOH Mg(OH)2−−−→−3HNO

稀Mg(NO 3)2 C ．Mg −→−2O MgO −−−→−3HNO

稀Mg(NO 3)2 D ．Mg −−−→−42SO H 浓MgSO 4−−−−→−溶液

23)NO (Ba Mg(NO 3)2 8．某碱式盐的化学式为Mg (1＋x)(CO 3)x (OH)2，取1.55g 该固体恰好与10mL 4mol ∙L -1硝酸反应完全，生成Mg(NO 3)2溶液，则x 值为（ ）

A ．1

B ．2

C ．3

D ．5

9．下列关于金属铝的说法不正确的是（ ）

A ．Al 是地壳中含量最多的金属元素

B ．Al 是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现强还原性

C ．Al 箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧

D ．Al 箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al 并不滴落

10．阅读下列四种说法，不正确的是（ ）

A ．铝跟镁、铜、硅等可制成铝合金

B ．铝合金具有强度高、塑性好、抗腐蚀能力强等多种特点

C ．铝合金是一种新的化合物

D ．铝合金可用于制造电子元件

11．新买的铝锅、铝壶用来烧开水时，凡是水浸到的地方都会变成黑色，这与水中含有下列某种可溶性盐有关。你认为这种可溶性盐是（）

A．钠盐B．钾盐C．钙盐D．铁盐

12．证明溶液中是否有Fe2＋，其操作正确的顺序是（）

①加少许酸化的KMnO4溶液②加少许氯水③滴加少许KSCN溶液

A．①②B．②③C．①②③D．③②

13．硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入的物质是（）

A．锌粉B．镁粉C．铁粉D．铝粉

14．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是（）

A．无水硫酸铜B．硫酸亚铁C．食盐D．生石灰

15．把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量的NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为（）A．70% B．52.4% C．47.6% D．30%

16．刚玉、红宝石、蓝宝石等，其中所含的主要成分是__________________。铝合金具有_______________、________________、_______________、_____________、___________等特点，所以铝合金的用途非常广泛。

17．（1）单质铁跟氧化剂反应可以生成______和______价两类铁的化合物，写出下列反应的化学方程式。

铁丝在氯气中燃烧_________________________________________________

铁丝投入稀硫酸溶液中_____________________________________________

铁丝在氧气中燃烧_________________________________________________

（2）一般情况下，单质铜在反应后转化成________价铜的化合物，少许情况下单质铜反应后也会生成更低价态铜的化合物。写出下列反应的化学方程式。

铜在空气中加热____________________________________________________

铜片溶解于氯化铁溶液中____________________________________________

铜丝在硫蒸气中燃烧生成硫化亚铜____________________________________

18．某自然科学兴趣小组设计了一套装置，用来研究不同金属跟稀硫酸反应的快慢。他们用此装置，选择了甲、乙、丙、丁四种金属与质量分数相同的稀硫酸反应，观察30s内从导管口冒出的氢气泡多少，记录在下表中。（“+”越多表示产生的气泡越多）

（1）从实验结果看出，甲、乙、丙、丁、四种金属与稀硫酸反应由快到慢的顺序是。

（2）如果四种金属分别是镁、铝、铁、锌中的一种，则丁最有可能是。

19．完成必修1《实验手册》中P54~P66页。