镁、铝、铁复习(1~3)及答案
高三铁镁铝练习题
高三铁镁铝练习题
在高三阶段的学习中，练习题是提高学生能力和应对考试的重要工具。
铁镁铝是一个知识点较多的科目，因此练习题在这个科目中尤为重要。
本文将为您提供一些高三铁镁铝的练习题，以帮助您更好地复习和应对考试。
练习题一：
1. 铁镁铝的原子序数分别是多少？
2. 铁镁铝分别属于哪个周期和哪个族？
3. 铁镁铝的电子排布是怎样的？
4. 铁镁铝的原子半径分别是多少？
5. 铁镁铝的密度分别是多少？
6. 铁镁铝的常见氧化态分别是什么？
练习题二：
1. 铁镁铝中哪种元素是最活泼的金属？
2. 铁镁铝在自然界中以什么形式存在？
3. 铁镁铝的离子半径和原子半径有何区别？
4. 铁镁铝的电负性如何？
5. 铁镁铝与氧气反应会产生什么产物？
6. 铁镁铝可用于制造哪些物品或材料？
练习题三：
1. 铁镁铝在冶炼过程中需要经过哪些步骤？
2. 铁镁铝的熔点和沸点分别是多少？
3. 铁镁铝的热导率如何？
4. 铁镁铝的电导率如何？
5. 铁镁铝的硬度如何？
6. 铁镁铝的熔解热和汽化热分别是多少？
练习题四：
1. 铁镁铝的原子量是多少？
2. 铁镁铝的原子结构属于什么类型？
3. 铁镁铝在化学反应中属于还原剂还是氧化剂？
4. 铁镁铝与酸反应会产生什么产物？
5. 铁镁铝与碱反应会产生什么产物？
6. 铁镁铝在高温状态下是否具有磁性？
希望以上的练习题能够帮助您巩固铁镁铝的知识点。
在复习和应对考试时，通过做练习题可以提高对知识点的理解和记忆，并培养解题能力。
祝您在学习中取得好成绩！。
2020年高考化学(人教版)总复习-金属铝和镁(含解析)
1．下列叙述中正确的是A．常温下铝跟浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸都不反应B．两份相同质量的铝粉，分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生的氢气的质量前者多C．工业上常利用铝热反应来冶炼难熔金属，如 Cr、 V、W等D．铝合金的熔点一般比组成它的各成分的熔点都低 2．在下列操作中，可得到纯净氧化铝的是A.向 AlCl3溶液中加入过量氨水后，蒸干并灼烧B.向 NaAlO2溶液中加入适量的 AlCl3溶液后，蒸干并灼烧C.向 NaAlO2溶液中加入适量的H2SO4溶液后，蒸干并灼烧D.向 NaAlO2溶液中通入过量 CO2后，过滤，灼烧滤渣3．既与明矾溶液反应，又能与适量的NH4HSO4溶液反应生成白色沉淀的是A FeCl3溶液B NaHCO3溶液C KAlO2溶液DBa(OH)2溶液4．物质的量浓度相同的下列各组溶液，无论前者滴入后者，或将后者滴入前者，反应现象不同，产物也不同的是A Na2S2O3和H2SO4BAlCl3和 NaOH 溶液CAgNO3溶液和氨水 D CuSO4和 H2S 溶液5．在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，如果c（SO42-）=0.2mol/L,当加入等体积的0.2mol/L的KOH溶液时，生成沉淀恰好溶解，则原混和物中K＋的物质的量浓度是A0.2 mol/L B0.25mol/L C0.45mol/L D 0.225mol/L6.将 10.2gMg、Al混合粉末溶于 500ml、4mol/L的盐酸中，加入 2mol/L的NaOH 溶液，使得沉淀达到最大值，则需此NaOH溶液的体积是A 1000ml B500ml C 1200ml D800ml7.某同学用回收的镁铝合金制取氢气。
现有 10.8g镁铝合金，下列说法正确的是A．常温下与足量 18mol/LH2SO4反应，最多可放出 0.6mol H2B.常温下与足量 2mol/LHNO3反应，最少可放出 0.45mol H2C.常温下与足量 2mol/LH2SO4反应，放出H2的量在 0.45mol～0.6mol之间D.常温下与足量 2mol/LNaOH反应，放出 H2的量在 0.45mol～0.6mol之间8.某混和物 A中含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化1.用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如图），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。
镁铝铁练习(含答案)
镁铝铁练习1、铁和铁合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是A．不锈钢是铁合金，只含金属元素B．一定条件下，铁粉可与水蒸气反应C．铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应 D．在空气中，铁板比镀锌铁板更耐腐蚀2、出土的锡青铜（铜锡合金）文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。
下列说法正确的是A. 锡青铜的熔点比纯铜高B．在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用C．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快D．生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程3．等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是A．10mol·L-1HCl溶液 B．18 mol·L-1H2SO4溶液C．6 mol·L-1KOH溶液 D．3 mol·L-1HNO3溶液..4．将下列各组物质混合后，溶液中一定有沉淀生成的是()。
A．Al2(SO4)3溶液与氨水B．NaOH溶液与AlCl3溶液C．NaAlO2溶液与盐酸D．铝与NaOH溶液5．认识反应条件对化学反应的影响，对学好化学具有重要意义。
下列说法中正确的是()。
A．镁在空气中或纯净氧气中燃烧的产物都只有MgOB．钠在敞口容器中存放或在空气中燃烧的产物都是Na2O2C．将四氧化三铁溶解于过量的硝酸，所得溶液中含有Fe3＋、Fe2＋D．氯化铝和过量的氨水反应一定得到Al(OH)3沉淀6．镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如右图。
反应中镁和铝的A．物质的量之比为3∶2B．质量之比为3∶2C．摩尔质量之比为2∶3D．反应速率之比为2∶37．用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁(如图)，将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。
根据实验现象判断下列说法错误的是A．实验中发生的反应都是氧化还原反应B．铝是一种较活泼的金属C．铝与氧气反应放出大量的热量D．铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物8．如图表示AlCl3溶液与NaOH溶液相互滴加过程中微粒的量的关系曲线，下列判断错误的是A．①线表示Al3＋的物质的量的变化B．x表示AlCl3的物质的量C．③线表示Al(OH)3的物质的量的变化D．④线表示[Al(OH)4]－的物质的量的变化9．某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解Al，但不能溶解Fe，在该溶液中可以大量共存的离子组是A．K＋、Na＋、HCO－3、NO－3B．Na＋、SO2－4、Cl－、S2－C．NH＋4、Mg2＋、SO2－4、NO－3D．H＋、K＋、Cl－、Na＋10．下列离子组能在溶液中大量共存的是A、Mg2+、Fe3+、SO42–、I–B、Fe2+、H+、Cl–、NO3–C、Na+、Fe3+、HCO3–、Cl–D、Mg2+、Fe3+、SO42–、Cl–11．把表面有氧化物的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸中充分反应，所得溶液中的金属离子 A.是Fe3+和Cu2+ B.是Fe2+和Cu2+ C.是Fe2+和Fe3+D.只有Fe2+12．下列物质发生反应时其离子方程式不正确的是A.铁与三氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+＝3Fe2+B.足量的氯气通入溴化亚铁溶液中：2Fe2++4Br-+3Cl2 ＝2Fe3++2Br2+6Cl-C.Fe(OH)3跟盐酸反应：Fe(OH)3+3H+ ＝Fe3++3H2OD.FeS跟稀硝酸反应：FeS+2H+＝Fe2++H2S↑13．下列试剂能用来分离Fe3+与Al3+的是A.NH3·H2O、HClB.NaOH、HClC.(NH4)2CO3、HClD.NaOH、CO214(双选)．下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Fe3+、S2-、HCO-3、K+B.Fe2+、H+、NO-3、SO2-4C.Fe3+、Mg2+、NO-3、Cl-D.Fe2+、Cu2+、Cl-、NO-315．有100 mL 0.1 mol/L 的FeCl3溶液与50 mL 0.1mol/L的AgNO3溶液混合后，混合液各离子浓度由大到小的顺序是A.［Cl-］＞［Fe3+］＞［Ag+］＞［NO-3］B.［Cl-］＞［Fe3+］＞［NO-3］＞［Ag+］C.［Fe3+］＞［NO-3］＞［Cl-］＞［Ag+］D.［NO-3］＞［Fe3+］＞［Cl-］＞［Ag+］16．(双选)将铁屑溶于滴有KSCN溶液的过量盐酸后，再加入下列物质，溶液呈红色的是A、硫酸B、氯水C、硝酸锌D、氯化铜17．如右图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。
高考化学总复习专题06镁铝铁铜金属的冶炼习思用练习含解析
专题六镁、铝、铁、铜金属的冶炼考点1 镁及其化合物1. [2018全国名校第二次大联考]镁、铝都是较活泼的金属,下列描述中正确的是( )A.高温下,镁、铝在空气中都有抗腐蚀性B.镁、铝都能跟稀盐酸、稀硫酸、强碱反应C.镁在点燃条件下可以与二氧化碳反应,铝在一定条件下可以与氧化铁发生氧化还原反应D.铝热剂是镁条、铝粉和氧化铁的混合物2.在标准状况下,进行甲、乙、丙三组实验,三组各取 60 mL 同浓度盐酸,加入同一种镁铝合金粉末,产生气体,有关数据列表如下:则下列说法正确的是( )A.甲组和乙组的实验中,盐酸均是过量的B.盐酸的物质的量浓度为0.8 mol·L-1C.合金中镁铝的物质的量之比为1∶1D.丙组中铝的物质的量为0.009 mol3.(1)[2014新课标全国卷Ⅱ,36(4),4分]采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁,发生反应的化学方程式为;电解时,若有少量水存在会造成产品镁的消耗,写出有关反应的化学方程式。
(2)[2015新课标全国卷Ⅰ,27(6)改编]单质硼可用于生产具有优良抗冲击性能的硼钢。
以硼酸(H3BO3)和金属镁为原料可制备单质硼,用化学方程式表示制备过程: 。
考点2 铝及其化合物4.下列关于铝的说法中正确的有( )①铝制容器可盛装热的浓硫酸②工业上电解熔融状态AlCl3制备Al ③常温下将Al片放入浓硝酸中无明显变化,说明Al与浓硝酸不反应④铝镁合金可完全溶解于烧碱溶液中⑤氧化铝和氧化镁都可以作耐火材料A.1个B.2个C.3个D.4个5.[2016上海,20,4分]已知NaOH+Al(OH)3 Na[Al(OH)4]。
向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液,立即封闭罐口,易拉罐渐渐凹瘪;再过一段时间,罐壁又重新凸起。
上述实验过程中没有发生的离子反应是( )A.CO2+2OH- C-+H2OB.Al2O3+2OH-+3H2O 2[Al(OH)4]-C.2Al+2OH-+6H2O 2[Al(OH)4]-+3H2↑D.Al3++4OH- [Al(OH)4]-6.铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应,当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时,反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为( )A.3∶1B.2∶1C.1∶1D.1∶37.[2014北京理综,7,6分]下列金属中,表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是( )A.KB.NaC.FeD.Al8.向MgSO4、(NH4)2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。
高三化学一轮复习镁铝知识点及练习题词(有答案)
镁、铝及其化合物1．镁与铝⑴原子结构及物理性质镁铝在周期表中位置第3周期第ⅡA 族第3周期第ⅢA 族原子结构示意图色态较低较低但大于镁熔点较小较小但大于镁密度较小较小但大于镁硬度较小较小但大于镁⑵镁铝的化学性质项目Mg Al 与非金属反应O 2方程式2Mg+O 22MgO4Al+3O 22Al 2O 3现象剧烈反应、耀眼白光、放出大量热SMg+S MgS 2Al+3SAl 2S 3N 23Mg+N 2Mg 3N 2与H 2O方程式Mg+2H 2OMg(OH)2+H 2↑2Al+6H 2O ＝2Al(OH)3↓+3H 2↑现象冷水慢，沸水快一般不反应，只有氧化膜被破坏后反应与酸反应Mg+2H +=Mg 2++H 2↑2Al+6H +＝2Al 3++3H 2↑(常温下，在浓H 2SO 4、浓HNO 3中钝化)与NaOH 溶液2Al+2NaOH+2H 2O ＝2NaAlO 2+3H 2↑与某些氧化物2Mg+CO 22MgO+C 2Al+Fe 2O 32Fe+Al 2O 3主要用途镁合金汽车、飞机制造、照明弹等铝合金汽车、船舶、飞机制造、防锈油漆、导线、电缆等工业制备MgCl 2Mg+Cl 2↑2Al 2O 34Al+3O 2↑2．镁和铝氧化物的对比氧化物MgO Al 2O 3属类碱性氧化物两性氧化物色态白色粉末、熔点高白色粉末、熔点高化学性质H 2OMgO+H 2O ＝Mg(OH)2↓(反应缓慢进行)不溶解也不反应酸液MgO+2H +＝Mg 2++H 2OAl 2O 3+6H +＝2Al 3++3H 2O NaOH 溶液不溶解也不反应Al 2O 3+2NaOH ＝2NaAlO 2+H 2O 重要用途制造耐火、耐高温材料制造耐火、耐高温器材，冶炼铝3．镁和铝的氢氧化物氢氧化物Mg(OH)2Al(OH)3属类碱两性氢氧化物色态白色固体白色固体溶解性难溶难溶电离方程式Mg(OH)2Mg 2++2OH－H 2O+AlO 2－+H +Al(OH)3Al 3++3OH－与HCl 等酸溶液Mg(OH)2+2HCl=MgCl 2+2H 2O (可溶于NH 4Cl 等强酸弱碱盐)Al(OH)3+3HCl =AlCl 3+3H 2O 与NaOH 溶液不反应Al(OH)3+NaOH=NaAlO 2+2H 2O 热不稳定性Mg(OH)2MgO+H 2O2Al(OH)3Al 2O 3+3H 2O实验室制法可溶性镁盐加NaOH 溶液Mg 2++2OH -＝Mg(OH)2↓可溶性铝盐加氨水Al 3++3NH 3·H 2O ＝Al(OH)3↓+3NH +44．铝及其化合物间相互转化、铝三角及相关图象实验操作实验现象图象离子方程式①向可溶性铝盐溶液中滴加NaOH 溶液至过量先生成沉淀又溶解Al 3++3OH -＝Al(OH)3↓；Al(OH)3＋OH -＝AlO 2-＋2H 2O②向可溶性铝盐溶液中滴加稀氨水至过量出现白色沉淀Al 3++3NH 3·H 2O ＝Al(OH)3↓+3NH 4＋③向NaOH 溶液中滴加可溶性铝盐溶液至过量开始无明显变化，一段时间后出现沉淀Al 3++4OH -=AlO 2-+2H 2O ；3AlO 2-+Al 3++6H 2O ＝4Al(OH)3↓④向可溶性偏铝酸盐溶液中滴加盐酸至过量先沉淀又溶解H ++AlO 2-+H 2O =Al(OH)3↓；Al(OH)3+3H +=Al 3++3H 2O⑤向可溶性偏铝酸盐溶液中逐渐通入CO 2气体至过量先无明显变化，后出现沉淀AlO -2+2H 2O+CO 2(过量)=Al(OH)3↓+HCO -32AlO 2-+3H 2O+CO 2(少量)=Al(OH)3↓+CO 2-3⑥向盐酸中滴加可溶性偏铝酸盐溶液至过量出现白色沉淀4H ++AlO 2-=Al 3+＋2H 2O ；3AlO 2-+Al 3++6H 2O ＝4Al(OH)3↓知识拓展：⑴Al(OH3)的两性：H2O+AlO2－+H+Al(OH)3Al3++3OH－酸式电离碱式电离当向Al(OH)3中加入酸溶液，平衡向碱式电离方向移动，使Al(OH)3溶解。
高考化学复习《一轮复习备考：第五单元铝、铁及其化合物答案
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）第五单元铝、铁及其化合物可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Na23Mg24Cl35.5Ca40Fe56第Ⅰ卷(选择题共45分)一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分。
每小题只有一个选项符合题意)1.解析:铝易进入食品、饭、水等,并被人体吸收,所以要加以控制。
答案:A2.解析:钢是对含碳量(质量百分比)介于0.02%至2.04%之间的铁合金的统称。
答案:A3.解析:食盐中添加碘酸钾,是因为碘酸钾能溶于水且其中含有人体所需的碘元素。
答案:C4.解析:N在酸性条件下有强氧化性,能将Fe2+转化为Fe3+。
答案:C5.解析:Al2O3、Fe、Fe(OH)2分别与NaOH溶液、O2、O2和H2O反应生成NaAlO2、Fe3O4、Fe(OH)3,故A项符合题意。
答案:A6.解析:镁的金属性强于铝,铝与水反应很困难,镁能与沸水反应。
答案:B7.解析:金属性是指元素的原子失电子的能力,非金属性是指元素的原子得电子的能力。
铝不论是与酸反应还是与碱反应,都是失去3e-,化合价升高为+3价,均是作为还原剂,因而铝具有较强的金属性,D项错误。
答案:D8.解析:铝能溶于稀HNO3,在浓HNO3中会钝化,A项错误;浓氨水会挥发出NH3,NH3与AlCl3溶液反应生成Al(OH)3白色沉淀,B项正确;Al2O3+2OH-2Al+H2O,Al+CO2+2H2O Al(OH)3↓+HC,C项正确;根据Al3++3OH-Al(OH)3↓、Al3++4OH-Al+2H2O。
①<3时,铝的存在形式为Al(OH)3、Al3+;②3<<4时,铝的存在形式为Al(OH)3、Al;③>4时,铝的存在形式为Al,D项正确。
答案:A9.解析:磁性氧化铁中Fe元素的化合价为+2、+3价,溶于盐酸后生成Fe2+和Fe3+,B项错误;C项中电荷不守恒,C项错误;铁与稀硫酸反应生成二价亚铁离子,D项错误。
镁和铝综合练习及解析
第十一章第一节镁和铝一、选择题(10×5′＝50′)1.下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是()A.在常温下，铝不能和氧气反应B.铝既能溶于酸，又能溶于强碱溶液C.铝是地壳里含量最多的元素D.氧化铝只能与酸反应，不能与强碱反应解析：在常温下，Al表面氧化成一层氧化膜，A错误；铝是地壳里含量最多的金属元素，地壳里含量最多的元素是氧，C错误；Al2O3是两性氧化物，既能与酸反应，又能与强碱反应，D错误.答案：B2.认识反应条件对化学反应的影响，对学好化学具有重要意义.下列说法正确的是()A.镁在空气中或纯净氧气中燃烧的产物一定只有MgOB.钠在敞口容器中长期存放或在空气中燃烧的产物一定是Na2O2C.四氧化三铁溶解在过量的硝酸中，溶液中含有Fe3＋、Fe2＋D.三氯化铝和足量的氨水反应一定得到Al(OH)3沉淀解析：Mg在空气中燃烧可与O2、N2、CO2等反应，其产物有MgO、Mg3N2、C等；Na长时间存放最终生成Na2CO3，在空气中燃烧生成Na2O2；Fe3O4与过量HNO3反应时，由于HNO3具有强氧化性，能将＋2价铁全部氧化为Fe3＋.AlCl3与氨水反应生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3不会溶解在氨水中.答案：D3.汞合金是目前使用较多的补牙材料，英国《新科学家》杂志发表了一篇文章，对汞合金补牙材料的安全性提出了质疑.汞合金补牙材料中除了水银外，还含有锌、锡、铜等金属.下列有关汞合金的说法不．正确的是()A.汞合金的熔点比汞的低B.汞合金的强度和硬度比锡的大C.汞合金的毒性远低于汞的毒性D.汞合金具有金属的特性，但性质并不是其各成分性质的简单加和解析：汞在常温下呈液态，汞合金的熔点比汞高，其强度和硬度比锡大；汞有毒，但汞合金的毒性比汞小的多.答案：A4.(2010·泉州质检)近几年来，冠以“绿色”的新概念不断产生，如绿色食品、绿色材料、绿色能源、绿色化学等，这里的“绿色”是对人类社会可持续发展战略的形象表达.“绿色化学”要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应.据此，由单质镁制硝酸镁的下列4个方案中，你认为可行而且符合“绿色化学”要求的方案是()A.Mg→Mg(NO3)2B.Mg→MgCl2→Mg(OH)2→Mg(NO3)2C.Mg→MgO→Mg(NO3)2D.Mg→MgSO4→Mg(NO3)2解析：根据题意，“绿色化学”要求从经济、环保和技术三个方面设计可行的化学反应.从经济角度考虑，B项最不合算，环节多、使用试剂种类也多；D项不合算，使用了两种试剂；从环保角度考虑，A产生了污染环境的氮氧化物；B项也使用了会对环境造成污染的Cl2.答案：C5.以下有关正三价铝离子的叙述正确的是()A.当向溶液中加入强酸溶液时，氢氧化铝主要发生酸式电离B.当向溶液中加入强碱溶液时，氢氧化铝主要发生碱式电离C.在强酸性环境中正三价的铝离子以Al3＋形式存在于溶液中D.在pH较大的溶液中正三价的铝离子以Al3＋形式存在于溶液中解析：Al(OH)3在水中存在如下电离平衡：H＋＋AlO－2＋H2O Al(OH)3Al3＋＋3OH－酸式电离碱式电离当加入强酸时，消耗溶液中的OH－，使平衡向碱式电离的方向移动，当加入强碱时，消耗溶液中的H＋，使平衡向酸式电离的方向移动；因此正三价的铝在强酸性环境中以Al3＋形式存在，在强碱性环境中以AlO－2形式存在.答案：C6.(2009·上海高考)实验室将9 g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂.发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18 g，则该氧化物粉末可能是()①Fe 2O 3和MnO 2 ②MnO 2和V 2O 5③Cr 2O 3和V 2O 5 ④Fe 3O 4和FeOA.①③B.①④C.②④D.③④解析：9 g Al 若全部参加反应共失去电子的物质的量为9 g 27 g/mol×3＝1 mol.由得失电子守恒知，生成18 g 金属单质最多得到1 mol 电子(Al 全部反应)，也可能小于1 mol 电子(Al 不能全部反应)，再结合平均值的思路分析如下：①Fe 2O 3：1856×3＝0.96 mol ；MnO 2＝1855×4＝1.31 mol ；②MnO 2：1.31 mol ，V 2O 5：1851×5＝1.76 mol ；③Cr 2O 3：1852×3＝1.03 mol ；V 2O 5：1.76 mol ；④Fe 3O 4：1856×83＝0.85 mol ，FeO ：1856×2＝0.64 mol.综上分析可知：①④选项正确. 答案：B7.(2010·唐山模拟)A 、B 、C 、D 是原子序数依次增大的四种短周期元素，它们都可以在氧气中燃烧，生成的四种氧化物中有二种可溶于盐酸，三种可溶于氢氧化钠溶液.将它们的单质溶于盐酸后过滤，向滤液中加过量的氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成；另将其单质溶于氢氧化钠，过滤，向滤液中加过量的盐酸，也可以得到白色沉淀，已知A 、D 同主族，则A 为 ( )A.碳B.钠C.硅D.硫解析：根据四种氧化物在盐酸及NaOH 溶液中的溶解情况，推知氧化物中必有Al 2O 3；根据滤液中加入过量NaOH 溶液产生白色沉淀，推知单质中必存在Mg ；根据滤液中加入过量盐酸生成白色沉淀，推知单质中必存在Si ；结合题中其它限制条件，推知A为C ，B 为Mg 、C 为Al 、D 为Si.答案：A8．(2010·衡水模拟)在AlCl 3和FeCl 3混合溶液中，先加入过量的KI 溶液，再加入足量的Na 2S 溶液，所得到的沉淀物是 ( )A ．Fe(OH)3、Al(OH)3B ．Al(OH)3、I 2C ．Fe 2S 3、I 2D ．FeS 、S 、Al(OH)3解析：加入足量KI 溶液时，发生反应2Fe 3＋＋2I －===I 2＋2Fe 2＋；再加入足量Na 2S溶液时，发生反应为Fe 2＋＋S 2－===FeS ，I 2＋S 2－===S ↓＋2I －，3S 2－＋2Al 3＋＋6H 2O===3H 2S ↑＋2Al(OH)3↓，因此所得沉淀为FeS 、S 、Al(OH)3.答案：D9.(2009·枣庄调研)将Mg 、Cu 组成的2.64 g 混合物投入适量稀硝酸中，固体完全溶解时收集到的还原产物NO 气体0.896 L(标准状况)，向反应后溶液中加入2 mol/L NaOH溶液60 mL 时金属离子恰好沉淀完全.则形成沉淀质量及硝酸物质的量分别为( )g 0.02 mol g 0.16 molg 0.18 mol g 0.2 mol解析：Mg －2e －＋2OH －===Mg(OH)2Cu －2e －＋2OH －===Cu(OH)2所以生成沉淀的质量为金属质量与OH －质量之和，即2.64 g ＋0.896 L 22.4 L/mol ×3×17 g/mol ＝4.68 g. 金属离子全部沉淀后，溶液为NaNO 3，由HNO 3～NaNO 3～NaOH 及HNO 3～NO 可知，稀HNO 3中，硝酸的物质的量为：n (HNO 3)＝n (NaOH)＋n (NO)＝2×0.06 mol ＋0.896 L 22.4 L/mol＝0.16 mol. 答案：B10.(2009·四川高考)向m g 镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L.向反应后的溶液中加入c mol/L 氢氧化钾溶液V mL ，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g.再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g.则下列关系不．正确的是 ( ) A.c ＝1000b 11.2V B.p ＝m ＋V ·c 125C.n ＝m ＋17VcD.53 m ＜p ＜179m 解析：根据题意，反应过程如下：A 项，根据电子守恒关系可列出b 22.4×2＝V ·310－·c ；B 项，p ＝m ＋V ·10－3·c 2×16；D 项，极端假设法，若p g 固体全为MgO ，则质量为4024m g ；若p g 物质全为Al 2O 3，则质量为10254m g ，实际应为两者之间；C 项应为n ＝m ＋17V ·310－·c .答案：C二、非选择题(共50分)11.(12分)某同学为验证Al 在冷的浓HNO 3中发生钝化但能和热的浓HNO 3反应，设计了如图所示的实验，请你指出其中的两处错误： 、 ；纠正上述错误后，请你从绿色化学的角度出发，对装置2提出改进建议，使装置2既能控制反应的进行，又能减少氮氧化物的排放： .解析：为了控制铝与浓NHO 3的反应，可将装置2中的铝片改成一段螺旋状的铝丝，螺旋状的一端插入浓HNO 3中，另一端伸出橡皮塞外，通过上下拉动铝丝，使铝丝接触浓HNO 3时发生反应，与浓NHO 3脱离时停止反应，从而达到控制反应进行的目的.答案：两支试管中液体均超过了试管容积的13加热液体的试管应略向上倾斜 将装置2中铝片改成一段螺旋状铝丝，螺旋状一段插入浓HNO 3中，另一端伸出橡皮塞外.12.(13分)下图是由短周期元素组成的物质之间的转化关系.其中，A 的相对分子质量为144，反应①中生成C 、D 物质的量之比为3∶1，D 是不溶于水的白色固体，除反应③⑤外其他反应均在溶液中进行，F 、G 是气态非金属单质，K 是一种常见的非极性有机溶剂，密度比水大.(某些生成物和反应条件已略去).(1)A 的分子式是 ；(2)E 中金属阳离子的检验方法是 ；(3)写出反应②的化学方程式 ；(4)写出反应⑦的离子方程式 ；(5)用离子方程式表示H 溶液显碱性的原因 . 解析：由B 溶液电解生成E 、F 、G 可推测B 溶液为NaCl 溶液，则E 为NaOH ，F 、C 为H 2、Cl 2，D 是不溶于水的白色固体，而与NaOH 溶液反应则D 为Al(OH)3，K 是密度大于水的常见非极性有机溶剂，应为CCl 4，则C 为CH 4，F 为Cl 2，A 与H 2O 反应生成CH 4和Al(OH)3，物质的量之比为3∶1，推测A 最简式应为Al(CH 3)3，相对分子质量为144加以验证，可得A 的分子式为Al 2(CH 3)6.答案：(1)Al 2(CH 3)6(2)取试样，进行焰色反应，若火焰呈黄色，说明有Na ＋存在(3)2NaCl ＋2H 2O=====通电H 2↑＋Cl 2↑＋2NaOH (4)Al 3＋＋3AlO －2＋6H 2O===4Al(OH)3↓(5)AlO －2＋2H 2O Al(OH)3＋OH －13.(13分)(2010·湖南联考)由短周期元素组成的单质A 、B 、C 和甲、乙、丙、丁四种化合物有下图所示的转换关系，已知C 为密度最小的气体，甲是电解质.根据图示转化关系回答：(1)写出下列物质的化学式：A ，B ，乙 ，丁 .(2)组成单质A的元素在周期表中的位置是，丙的电子式是.(3)写出下列变化的方程式：①A与NaOH溶液反应的化学方程式；②乙与过量CO2反应的离子方程式. 解析：根据C是密度最小的气体单质，推知C为H2，根据A＋NaOH溶液―→乙＋C(H2)，推测A可能为Si或Al；根据框图中物质间转化关系，若A为Si，则乙为Na2SiO3，丁为H2SiO3、甲为SiO2，因为SiO2不属于电解质，因此A不能为Si，推知A为Al，乙为NaAlO2，丁为Al(OH)3、甲为Al2O3，丙为H2O，B为O2.答案：(1)Al O2NaAlO2Al(OH)3(2)第3周期、第ⅢA族H··O,··H(3)①2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑②AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－314.(12分)治胃病的药物中通常含有氢氧化铝.某研究性学习小组根据化学原理设计了如下五种制备方案：A.铝屑与硫酸反应，然后再加入氢氧化钠溶液沉淀铝离子；B.铝屑与硫酸反应，然后再加氨水沉淀铝离子；C.铝屑与足量氢氧化钠溶液反应，再加入硫酸生成氢氧化铝；D.铝屑与足量氢氧化钠溶液反应，再通入二氧化碳生成氢氧化铝；E.铝屑先分别与硫酸、氢氧化钠溶液反应，然后将二者反应后的混合液混合，生成氢氧化铝.(1)你认为方案最佳.(2)在你选择的最佳方案中，如何调整反应物的比例，从理论上使铝全部转化成氢氧化铝：.(3)科学研究发现，长期服用含氢氧化铝药剂，会造成一些副作用.A.重金属中毒B.引起甲状腺肿C.智力低下D.贫血症解析：(1)方案A中过量的NaOH溶液能溶解Al(OH)3，方案C中过量的H2SO4能溶H2SO4解Al(OH)3，因此用上述两种方案制取Al(OH)3均不合理；方案B：Al――→Al 2(SO 4)3――→氨水Al(OH)3；方案D ：Al ――→NaOH NaAlO 2――→CO 2Al(OH)3；方案E ：上述三种方案若制取等量Al(OH)3，方案E 消耗的原料最少，因此属于最佳方案.(2)方案E 中生成Al(OH)3的离子方程式为Al 3＋＋3AlO －2＋6H 2O===4Al(OH)3↓.因此使与H 2SO 4反应的铝的物质的量与NaOH 反应的铝的物质的量达1∶3，就会使铝完全转化成Al(OH)3.(3)人体内含铝过多，会造成人的智力下降.答案：(1)E (2)使与硫酸反应的铝的量与氢氧化钠反应的铝的量比为1∶3 (3)C。
高三化学人教版一轮复习镁铝及其化合物教学案+例题+练习+总结+作业含答案
镁铝及其化合物课 题 镁、铝及其化合物教学目的1．掌握镁、铝的重要物理性质和化学性质及重要用途； 2．掌握Mg 、Al 重要化合物的性质及相互转化。
教学内容一、上节课作业检查及纠错二、课前回顾 1．铝热反应是什么？2．Mg(OH)2与Al(OH)3的比较？3．怎样理解两性物质与物质的两性？三、针对上节课的练习1．按右图装置持续通入X 气体，并在管口P 处点燃，实验结果使澄清的石灰水变浑浊。
则X 、Y 可以是（ ） A ．H 2、NaHCO 3 B ．CO 、Na 2CO 3 C ．CO 、Na 2O 2 D ．H 2、Fe 2O 32．下图中A 至F 是化合物，G 是单质。
高考化学考试大纲(节选) (三) 常见无机物及其应用。
1．常见金属元素(如Na 、Al 、Fe 、Cu 等) (1) 了解常见金属的活动顺序。
(2) 了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。
写出A、B、E、F的化学式：A________、B________、E________、F________。
参考答案：二、课前回顾1．某些金属氧化物粉末，与铝粉混合后在较高温度下剧烈反应生成Al2O3和其它金属并放出大量的热的反应，叫铝热反应。
2．Mg(OH)2Al(OH)3物理性质均为白色固体，不溶于水化学性质不稳定性Mg(OH)2===MgO+ H2O 不稳定性2Al(OH)3===Al2O3+3H2O碱性Mg(OH)2+2H+===Mg2++H2O 两性Al(OH)3+3H+===Al3++3H2OAl(OH)3+OH- ===AlO2-+2H2O制备Mg2++2OH–=== Mg(OH)2↓Mg2++2NH3·H2O===Mg(OH)2↓+2NH4+Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+ 不用强碱AlO2–+CO2+2H2O=== Al(OH)3↓+HCO3–不用强酸3．（1）两性物质指即能与酸反应，又能与碱作用生成盐和水的化合物，如Al2O3、ZnO、Zn(OH)2、Al(OH)3、氨基酸、蛋白质等。
高中化学总复习-----《镁铝铁》知识讲解及巩固练习题(含答案解析)
Al(OH)3
Al3++3OH－
Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3H2O
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
热不稳定性
Mg(OH)2
MgO+H2O
2Al(OH)3
Al2O3+3H2O
实验室制法
可 溶 性 镁 盐 加 NaOH 溶 液 可溶性铝盐加氨水
Mg2++2OH- ＝ Mg(OH)2↓
Al(OH)3
Al3++3OH－
酸式电离
碱式电离
当向 Al(OH)3 中加入酸溶液，由于 H+消耗 OH－，故平衡向碱式电离方向移动，使 Al(OH)3 溶解生成含 Al3+的溶液。当向 Al(OH)3 中加入强碱溶液时，由于 OH－消耗 H+，故平衡向酸
式电离方向移动，也使 Al(OH)3 溶解生成含 AlO2－的溶液。
白色粉末、熔点高
化学 性质
H2O
MgO+H2O＝Mg(OH)2↓(反应缓慢进行)
盐酸
MgO+2H+＝Mg2++H2O
NaOH 溶液 不溶解也不反应
重要用途
制造耐火、耐高温材料
不溶解也不反应 Al2O3+6H+＝ 2Al3++3H2O Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O 制造耐火、耐高温器材，冶炼铝
4.Fe2+、Fe3+的鉴别
鉴别方法 观察法
加碱 （NaOH）法
Fe2+ 浅绿色 ①现象：白色沉淀
红褐色沉淀
Fe3+ 黄色
高考一轮复习钠、镁、铝、铁、铜知识点总结
高考命题方向1．从钠原子结构特征认识钠的化学性质；2Na O 和22Na O 的对比，23Na CO 与3NaHCO 比较；碱金属元素的原子结构及物理性质比较。
2.Mg 、Al 及其化合物性质的试题在高考中不断增多，在离子共存、离子方程式书写及其正误判断、物质鉴别和推断、实验和化学计算不断出现。
3. Al 3+、Al(OH)3 、AlO 2-的相互转化及图像分析时，一是要明确反应原理，掌握反应规律；二是要弄清图像中的最高点、最低点、转折点及水平线的意义；三是要将定性分析和定量计算充分结合起来。
4.复习铁及其化合物性质时，要将铁的变价性质、Fe(OH)2的颜色变化、Fe 3+的检验及基本概念、基本理论和其他元素化合物知识结合起来综合分析。
知识点1： 钠、镁 1、物理性质钠：钠是银白色金属，密度小（0.97g/cm 3）， 镁：镁是银白色金属，质较软，密度1.74g/cm 3， 熔点低（97℃），硬度小，质软，可用刀切 是轻金属，硬度小。
割。
钠通常保存在煤油中。
是电和热的良导体。
2、原子结构钠 镁 3、化学性质（1）与非金属单质（氧气、氯气、硫、氮气）常温：4Na + O 2 == 2Na 2O, 2Mg + O 2 == 2MgO 加热：2Na + O 2 △Na 2O 2; Mg + Cl 2点燃MgCl 2 2Na + Cl 2 △2NaCl; 2Mg+CO 2点燃2MgO+C 2Na + S △Na 2S 3Mg + N 2点燃Mg 3N 2（2）与水的反应2Na + 2H 2O == 2NaOH + H 2↑ Mg + 2H 2O(沸水)== Mg(OH)2 + H 2 ↑ 现象：钠浮在水面上，熔成小球，在水面上游动，有哧哧的声音，最后 消失，在反应后的溶液中滴加酚 酞，溶液变红。
（浮、熔、游、响、红）结论：从反应条件的难易判断出 金属性/还原性：Na>Mg （3）与酸反应2Na + 2HCl == 2NaCl + H 2↑ Mg + 2HCl == MgCl 2 + H 2↑Na 放入稀盐酸中，是先与酸反应，酸不足 与非强氧化性酸反应：是酸中的H +与Mg 反应， 再与水反应。
高考化学一轮复习专题十四镁、铝及其化合物考点一镁、铝单质的性质及应用教学案
专题十四 镁、铝及其化合物考纲展示 命题探究考点一 镁、铝单质性质及应用1 镁(1)物理性质具有银白色金属光泽固体，密度、硬度均较小，熔点较低，有良好导电、传热与延展性。
(2)构造――→－2e －(3)化学性质①与非金属单质反响(O 2、N 2、Cl 2)2Mg ＋O 2=====点燃2MgO (产生耀眼白光)3Mg ＋N 2=====点燃Mg 3N 2Mg ＋Cl 2=====点燃MgCl 2②与水(反响)Mg ＋2H 2O=====△Mg(OH)2＋H 2↑③与酸反响Mg ＋2H ＋===Mg 2＋＋H 2↑④与盐反响Mg ＋Cu 2＋===Mg 2＋＋Cu⑤与CO 2反响2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C(4)用途生产合金，冶金工业上用作复原剂与脱氧剂。
(5)冶炼工业炼镁：MgCl 2=====通电熔融Mg ＋Cl 2↑ 2 铝(1)铝物理性质及用途(2)铝构造与存在铝位于元素周期表第3周期ⅢA 族，原子构造示意图为。
铝元素在地壳中含量丰富，仅次于硅。
自然界中铝全部以化合态存在。
(3)化学性质①与非金属单质反响(O 2、Cl 2、S)2Al ＋3Cl 2=====△2AlCl 32Al ＋3S=====△Al 2S 3(水溶液不存在)②与酸反响③与碱反响2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑④与盐反响Al ＋3Ag ＋===Al 3＋＋3Ag⑤与氧化物反响(铝热反响)2Al ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋Al 2O 34Al ＋3MnO 2=====高温3Mn ＋2Al 2O 3Cr 2O 3＋2Al=====高温2Cr ＋Al 2O 3(4)冶炼工业炼铝：2Al 2O 3=====通电熔融4Al ＋3O 2↑ 学霸巧学卡 对镁、铝性质深层理解(1)Mg 在CO 2中能够燃烧，所以活泼金属镁着火不能用干粉灭火器与泡沫灭火器灭火。
同时镁与氮气反响生成Mg 3N 2。
高三第一轮复习镁铝铁的专题复习
咼二第一轮复习镁、铝、铁的专题复习 有关镁、铝、铁的典型图像、推断、实验题1、在Al 2（SO 4）3和MgSO q 的混合溶液中，滴加 NaOH 溶液，生成沉淀的量与滴入 NaOH 溶液的体积关系如下图所示，则原混合液中Al 2（SO 4）3与MgSO 4的物质的量浓度之比为A 、6: 1B 、3： 1C 、2: 1D 、1 : 22、某溶液中可能含有 Fe 2*、Mg 2*、Cu 2+> NH4S Al 3+中的一种或几种。
当加入一种淡黄色 固体并加热溶液时，有刺激性气体放出和白色沉淀生成，加入淡黄色固体的物质的量（横 坐标）与析出沉淀和12爰10: ------------------------* 8JS 6/:1/ *1 ■ 4i X • 1T J 1 tall 1 ■ 0 2 4 6 S 9 10 12浸賈色同体的詢■的畫<«D ⑴在该溶液中含有的离子是 _____________________________ ,它们的物质的量浓度之比为 __________________________ 。
⑵所加的淡黄色固体是 —（化学式）。
3、将0.1 mol 的镁、铝混合物溶于 100 mL 2mol/LH 2SO 4溶液中，然后再滴加 1 mol/L NaOH 溶液。
请回答：mL 。
⑶若混合物仍为0.1 mol ，其中Mg 粉的物质的量分数为a ,用100 mL 2 mol/L 的硫酸溶解⑴若在滴加NaOH 溶液的过程中，沉淀质量 m 随加入NaOH 溶液的体积V 变化如下图所积 V(NaOH)_________ mL 。
NaOH 溶液的体此混合物后，再加入 450 mL 1mol/L 的NaOH 溶液，所得沉淀中无 AI （OH ） 3。
满足此条 件的a 的取值范围是：已知A 、D 、E 、F 是中学化学中常见的单质， B 、C 是氧化物，且 B 的式量是232。
高三化学一轮复习 第10章 镁铝 第2节 镁和铝的重要化合物习题详解(含解析)(实验班)
第二节 镁和铝的重要化合物一、选择题1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法不正确的是（ ）。
A ．明矾水解形成的()3Al OH 胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 B ．在海轮外壳上镶入锌块，可减小船体的腐蚀速率 C ．MgO 的熔点很高，可用于制作耐高温材料 D ．电解2MgCl 饱和溶液，可制得金属镁 解答：本题考查化合物的应用。
解：明矾净水的原理是()323Al 3H OAl OH ++（胶体）3H ++，利用()3Al OH （胶体）的吸附性进行净水，选项A 正确。
轮船外壳的主要成分是钢铁，铁在海水中易被腐蚀。
镶入比铁活泼的锌，形成原电池，锌作负极，失去电子先被腐蚀，从而起到保护铁的作用，从而可减缓船体的腐蚀速率，选项B 正确。
氧化镁的熔点是2852℃，可用于制作耐高温材料，选项C 正确。
电解2MgCl 饱和溶液，发生化学反应：()22222MgCl 2H O Mg OH H Cl +−−−→+↑+↑通电，不会产生金属镁，电解熔融的2MgCl 能制取单质镁，发生的反应22MgCl Mg Cl −−−→+↑通电。
所以选项D 错误。
本题答案为选项D 。
2．甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH 的氨水和NaOH 溶液，各加入10mL 0.1mol L /3AlCl 溶液，两烧杯中都有沉淀生成。
下列判断正确的是（ ）。
A ．甲中沉淀一定比乙中的多B ．甲中沉淀可能比乙中的多C ．甲中沉淀一定比乙中的少D ．甲中和乙中的沉淀可能一样多解答：本题考查()3Al OH 的两性。
解：根据氢氧化铝的性质，能溶于氢氧化钠但不溶于氨水，所以两烧杯中生成的都是氢氧化铝沉淀；相同体积相同pH 的两溶液中的溶质氨水大于氢氧化钠，当两者均不足量时，生成的沉淀氨水多；氨水过量，氢氧化钠不足量时，生成的沉淀氨水多；氨水过量，氢氧化钠恰好时，生成的沉淀一样多；氨水和氢氧化钠都过量时，生成的沉淀氨水多；可知选项B 、D 正确。
2020年高考化学一轮总复习文档：第三章第10讲镁、铝及其重要化合物含答案
第10讲 镁、铝及其重要化合物一、镁及其重要化合物的主要性质和应用 1．镁的性质(1)物理性质：具有□01银白色金属光泽的固体，密度、硬度均较□02小，熔点较□03低，有良好的□04导电性、□05导热性和□06延展性。
(2)化学性质①与非金属反应②与CO 2反应：□102Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C③与H 2O 反应：□11Mg ＋2H 2O=====煮沸Mg(OH)2＋H 2↑④与H ＋反应：□12Mg ＋2H ＋===Mg 2＋＋H 2↑ 2．从海水中提取镁的流程 (1)流程(2)主要化学反应 ①制石灰乳□13CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑、□14CaO ＋H 2O===Ca(OH)2；②沉淀Mg 2＋：□15Mg 2＋＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋Ca 2＋； ③制备MgCl 2：□16Mg(OH)2＋2HCl===MgCl 2＋2H 2O ； ④电解MgCl 2：□17MgCl 2(熔融)=====电解Mg ＋Cl 2↑。
3．用途生产□18合金，冶金工业上用作□19还原剂和□20脱氧剂。
4．镁的重要化合物二、铝的性质及应用 1．铝的物理性质2．铝的化学性质写出图中标号反应的化学方程式或离子方程式：④□112Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑ ⑤□122Al ＋Fe 2O 3=====高温Al 2O 3＋2Fe(铝热反应)3．铝的制备及用途三、铝的重要化合物 1．氧化铝(1)物理性质：白色固体，难溶于水，有很高的熔点。
(2)化学性质2．氢氧化铝 (1)物理性质白色胶状不溶于水的固体，有较强的□01吸附性。
(2)化学性质(用化学方程式表示) Al(OH)3的电离方程式为②受热分解：□032Al(OH)3=====△Al 2O 3＋3H 2O 。
(3)制备①向铝盐中加入氨水，离子方程式为 Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4。
一轮复习 镁铝及其化合物强化练习专题及答案
一轮复习镁铝及其化合物强化练习专题及答案1.(2019·银川第一中学月考)镁粉是焰火、闪光粉、鞭炮中不可缺少的原料。
工业上制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却，有下列气体：①空气、②CO2、③Ar、④H2、⑤N2，其中可作为冷却气体的是( )A.①和②B.②和③C.③和④D.④和⑤2.下列关于铝及其化合物的说法不正确的是( )A.Al既可用于食品包装，也可用作建筑材料B.Al2O3既可用来冶炼金属Al，也可用作耐火材料C.明矾[KAl(SO4)2·12H2O]既可用作净水剂，也可用作消毒剂D.Al(OH)3既可用作治疗胃酸过多的药物，也可用来制备一些铝盐3.世界卫生组织已把铝确定为食品的污染源之一而加以控制使用。
铝在下列应用中应加以控制的是( )①制铝合金②制电线③制炊具④制银色漆颜料⑤用明矾净水⑥用明矾与苏打做食品膨松剂⑦制易拉罐⑧用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品⑨包装糖果和食品A.③⑤⑧⑨B.②⑥⑧⑨C.③④⑤⑨D.③⑤⑥⑦⑧⑨4.(2019·洛阳第一次统考)下列实验中，所加固体可以完全溶解的是( )A.在H2O2溶液中加入少量MnO2粉末B.将一小块铝片投入足量NaOH溶液中C.将少量氢氧化铝加入足量的浓氨水中D.常温下将一小块铁片投入足量浓硝酸中5.下列除去杂质的方法不正确的是( )A.镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥得到镁粉B.用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋C.Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后再过滤、洗涤、干燥得到Al(OH)3D.MgO中混有少量Al2O3：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥得到MgO6.(2019·洛阳第一次统考)镓(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。
工业制备镓的流程如图所示：下列判断不合理的是( )A.Al、Ga均处于第ⅢA族B.Ga2O3可与盐酸反应生成GaCl3C.Ga(OH)3可与NaOH反应生成NaGaO2D.酸性：Al(OH)3>Ga(OH)37.从海水中提取镁的工艺流程如图所示：下列说法错误的是( )A.用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富B.步骤⑦电解MgCl2时阴极产生氯气C.步骤⑥可将晶体置于HCl气体氛围中脱水D.上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应8.(2019·试题调研)在一定条件下，向Al2O3和过量C粉的混合物中通入氯气，可制得易水解的AlCl3，实验装置如图所示。
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高一复习练习：镁、铝、铁（1）班级___________________、姓名________________________1．下列气体能使点燃的镁条完全熄灭的是（ ）A ．N 2B ．CO 2C ．ArD ．Cl 22．镁粉是焰火、闪光粉、鞭炮中不可缺少的原料，工业上是将镁蒸气在某种冷却剂中冷却来制造镁粉。
下列可作冷却剂的是（ ）①空气 ②二氧化碳 ③氩气 ④氢气 ⑤氮气 ⑥水A ．①②B ．③④C ．③⑥D ．③⑤3．钛有“未来钢铁”之称。
工业上也可用反应TiCl 4 +2Mg Ti+2MgCl 2获得海绵状的钛。
该反应能够进行的适宜环境条件是（ ）A ．稀有气体中B ．空气中C ．氮气中D ．CO 2气体中4．镁条在CO 2中剧烈燃烧时，瓶壁会有黑色和白色粉末出现。
根据这一实验现象不能说明（ ）A ．CO 2显示氧化性B ．CO 2是酸酐C ．CO 2中含有碳元素D ．助燃与不助燃是相对的5．实验室用水，若水中含有微量的Ca 2＋、Mg 2＋，欲除去这些离子，常采用的方法是（ ）A ．过滤B ．渗析C ．加石灰和纯碱D ．蒸馏6．分别向同浓度、同质量的稀硫酸中加入适量的①Mg ；②MgO ；③Mg(OH)2；④MgCO 3；⑤MgS ，反应物皆反应完后，溶液浓度相同的是（设气体全部排出）（ ）A ．①B ．①③C ．①⑤D ．①②7．“绿色化学”要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应。
据此，由单质镁制硝酸镁的下列4个方案中，你认为可行而且符合“绿色化学”要求的方案是（ ）A ．Mg −−→−3H N OMg(NO 3)2 B ．Mg −→−2Cl MgCl 2−−−→−溶液NaOH Mg(OH)2−−−→−3HNO稀Mg(NO 3)2 C ．Mg −→−2O MgO −−−→−3HNO稀Mg(NO 3)2 D ．Mg −−−→−42SO H 浓MgSO 4−−−−→−溶液23)NO (Ba Mg(NO 3)2 8．某碱式盐的化学式为Mg (1＋x)(CO 3)x (OH)2，取1.55g 该固体恰好与10mL 4mol ∙L -1硝酸反应完全，生成Mg(NO 3)2溶液，则x 值为（ ）A ．1B ．2C ．3D ．59．下列关于金属铝的说法不正确的是（ ）A ．Al 是地壳中含量最多的金属元素B ．Al 是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现强还原性C ．Al 箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧D ．Al 箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al 并不滴落10．阅读下列四种说法，不正确的是（ ）A ．铝跟镁、铜、硅等可制成铝合金B ．铝合金具有强度高、塑性好、抗腐蚀能力强等多种特点C ．铝合金是一种新的化合物D ．铝合金可用于制造电子元件11．新买的铝锅、铝壶用来烧开水时，凡是水浸到的地方都会变成黑色，这与水中含有下列某种可溶性盐有关。
你认为这种可溶性盐是（）A．钠盐B．钾盐C．钙盐D．铁盐12．证明溶液中是否有Fe2＋，其操作正确的顺序是（）①加少许酸化的KMnO4溶液②加少许氯水③滴加少许KSCN溶液A．①②B．②③C．①②③D．③②13．硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入的物质是（）A．锌粉B．镁粉C．铁粉D．铝粉14．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。
为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是（）A．无水硫酸铜B．硫酸亚铁C．食盐D．生石灰15．把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量的NaOH溶液。
过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为（）A．70% B．52.4% C．47.6% D．30%16．刚玉、红宝石、蓝宝石等，其中所含的主要成分是__________________。
铝合金具有_______________、________________、_______________、_____________、___________等特点，所以铝合金的用途非常广泛。
17．（1）单质铁跟氧化剂反应可以生成______和______价两类铁的化合物，写出下列反应的化学方程式。
铁丝在氯气中燃烧_________________________________________________铁丝投入稀硫酸溶液中_____________________________________________铁丝在氧气中燃烧_________________________________________________（2）一般情况下，单质铜在反应后转化成________价铜的化合物，少许情况下单质铜反应后也会生成更低价态铜的化合物。
写出下列反应的化学方程式。
铜在空气中加热____________________________________________________铜片溶解于氯化铁溶液中____________________________________________铜丝在硫蒸气中燃烧生成硫化亚铜____________________________________18．某自然科学兴趣小组设计了一套装置，用来研究不同金属跟稀硫酸反应的快慢。
他们用此装置，选择了甲、乙、丙、丁四种金属与质量分数相同的稀硫酸反应，观察30s内从导管口冒出的氢气泡多少，记录在下表中。
（“+”越多表示产生的气泡越多）（1）从实验结果看出，甲、乙、丙、丁、四种金属与稀硫酸反应由快到慢的顺序是。
（2）如果四种金属分别是镁、铝、铁、锌中的一种，则丁最有可能是。
19．完成必修1《实验手册》中P54~P66页。
高一复习练习：镁、铝、铁（2）班级___________________、姓名________________________ 1．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（）A．稀硝酸B．稀盐酸C．硝酸铜D．氢氧化钠2．世博园地区改造规划的实施将提升上海的环境质量。
位于规划区的一座大型钢铁厂搬迁后，附近居民将不再受到该厂产生的棕红色烟雾的困扰。
估计这一空气污染物可能含有（）A．FeO粉尘B．P2O5粉尘C．Fe2O3粉尘D．SiO2粉尘3．将一定质量的Mg，Zn，Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H2 2.8L（标准状况），原混合物的质量可能是（）A．2ｇB．4ｇC．8ｇD．10ｇ4．铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。
下列与这些用途无关的性质是（）A．不易生锈B．导电性好C．密度小D．强度高5．把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42－全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（）A．Al3＋B．Al(OH)3C．AlO2－D．Al3＋和Al(OH)36．甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3 ，FeSO4，NaOH，BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是（）A．Al2(SO4)3B．NaOH C．BaCl2D．FeSO47．下列化合物中，不能由单质之间直接化合而得到的是（）A．NH3B．Na2O2C．FeCl2D．FeCl38．向浓度都是1mol·L－1的氯化铁、氯化亚铁和氯化铜混合溶液中加入铁粉，反应完全后铁粉还有剩余，则此溶液中浓度最大的阳离子是（）A．H＋B．Fe2＋C．Fe3＋D．Cu2＋9．向一种溶液中滴加另一种溶液后，溶液的颜色不发生变化的是（）A．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸B．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液C．碘水中滴加淀粉碘化钾溶液D．高锰酸钾酸性溶液中滴加亚硫酸钠溶液10．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为（）A．1:1 B．2:1 C．3:1 D．1:311．下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是（）A．铝在常温下不能与氧气反应B．铝不能与氯气反应C．铝既能溶于酸，又能溶于碱D．氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应12．下列说法正确的是（）A．我国流通的硬币材质是金属单质B．所有的不锈钢都只含有金属元素C．广东正在打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具D．镁合金的硬度和强度均高于纯镁13．下列溶液能与镁反应生成氢气的是( )A．沸水B．氢氧化钠溶液C．碳酸钾溶液D．饱和石灰水14．由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。
其先后顺序正确的是（）A．②④⑤③①B．③②④①⑤C．③④②⑤①D．②④③⑤①15．用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如右图），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。
根据实验现象判断下列说法错误的是（）A．实验中发生的反应都是氧化还原反应B．铝是一种较活泼的金属，C．铝与氧气反应放出大量的热量D．铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物16．是一种无色透明的晶体，进行如下实验：①取少量A晶体做焰色反应实验，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色。
②取少量A晶体溶于水可以得到无色的溶液，该溶液使石蕊变红。
③取少量A的溶液加过量氨水，有白色沉淀B生成。
④过滤除去③中的B后，在滤液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀C生成，C不溶于稀硝酸。
⑤取少量B滴加氢氧化钠溶液，得无色溶液D。
⑥取少量B滴加盐酸，得无色溶液E。
⑦将47.4gA晶体在120℃下加热脱水，剩余物的质量为25.8g。
根据上述实验现象和结果确定A、B、C、D、E，写出它们的化学式。
A ________；B ________；C ________；D ________；E _________。
17．海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：（1）写出下列跟流程图中有关的化学方程式：贝壳煅烧生成氧化钙______________________________；母液中加入石灰乳________________________________；电解熔融氯化镁__________________________________；MgCl2·6H2O在一定条件下脱水生成氯化镁___________________________________。
（2）Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去？写出实验步骤。
（3）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：溶解时：。