标准盐酸的配制及标定

一、配制：
0.02mol/LHCl溶液：量取1.8毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。

0.1mol/LHCl溶液：量取9毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。

0.2mol/LHCl溶液：量取18毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。

0.5mol/LHCl溶液：量取45毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。

1.0mol/LHCl溶液：量取90毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。

二、标定：
1、反应原理： Na2CO3-+2HCl→2NaCl+CO2++H2O
为缩小批示剂的变色范围，用溴甲酚绿－甲基红混合指示剂，使颜色变化更加明显，该混合指示剂的碱色为暗绿，它的变色点PH值为5.1，其酸色为暗红色很好判断。

2、仪器：滴定管50ml；三角烧瓶250ml；135ml；瓷坩埚；称量瓶。

3、标定过程：
基准物处理：取预先在玛瑙研钵中研细之无水碳酸钠适量，置入洁净的瓷坩埚中，在沙浴上加热，注意使运动坩埚中的无水碳酸钠面低于沙浴面，坩埚用瓷盖半掩之，沙浴中插一支360℃温度计，温度计的水银球与坩埚底平，开始加热，保持270-300℃1小时，加热期间缓缓加以搅拌，防止无水碳酸钠结块，加热完毕后，稍冷，将碳酸钠移入干燥好的称量瓶中，于干燥器中冷却后称量。

称取上述处理后的无水碳酸钠（标定0.02mol/L称取0.02-0.03克；0.1mol/L称取0.1-0.12克；0.2mol/L 称取0.2－0.4；0.5mol/L称取0.5-0.6克；1mol/L称取1.0-1.2克称准至0.0002克）置于250ml锥形瓶中，加入新煮沸冷却后的蒸馏水（0.02mol/L加20ml；0.1mol/L加20ml；0.2mol/L加50；0.5mol/L加50ml；1mol/L加100ml水）定溶，加10滴溴甲酚绿－甲基红混合指示剂，用待标定溶液滴定至溶液成暗红色，煮沸2分钟，冷却后继续滴定至溶液呈暗红色。

同时做空白
4、计算：
C（HCl）——盐酸标准溶液量浓度 mol/L
m——无水碳酸钠的质量（克）
V1——滴定消耗HCl ml数
V2——滴定消耗HCl ml数
0.05299－－与1.000盐酸标准溶液相当的以克表示的无水碳酸钠的质量。

5、注意事项：
1、在良好保存条件下溶液有效期二个月。

2、如发现溶液产生沉淀或者有霉菌应进行复查。

0.1mol/L盐酸标准溶液
（一）配置
量取分析纯盐酸（比重1.19）9ml，再加蒸馏水稀释至1升。

(或量取分析纯硫酸3ml，用蒸馏水稀释至1升)
（二）标定
碳酸钠标定：称取经120℃干燥过的分析纯碳酸钠0.1000～0.1500g(四位有效数字)
于250ml烧杯中，加蒸馏水120ml,搅拌使其溶解，加入甲基橙指示剂3～4滴，
用配置好的盐酸溶液滴定至红色，并在2分钟内不变色为终点。

（三）计算 N = G /（V×0.053）
式中：N------标准盐酸溶液的当量浓度
G------碳酸钠的重量（g）
V------耗用标准盐酸溶液的体积
0.053----Na2CO3/2000
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盐酸标准溶液的配制和标定
一、实验目的
1. 学习标准溶液的配制方法，掌握滴定分析的基本操作；
2. 练习掌握移液管、容量瓶、滴定管的使用方法。

二、实验原理
标准溶液的配制有两种方法：
一是直接法，对于易于提纯而且组成稳定不变的物质（如无水碳酸钠、草酸、邻苯二甲酸氢钾等基准物质），可以精确称取其纯固体，然后用容量瓶直接配制成具有精确浓度的标准溶液；
二是间接法，不易提纯的物质（如氢氧化钠、盐酸、硫酸、高锰酸钾等），则是先配制近似浓度的溶液，然后用标准溶液标定它们的准确浓度。

.L-1的HCl溶液，本实验是用直接法配制Na2CO3标准溶液，间接法配制0.1mol
再用Na2CO3标准溶液标定HCl溶液的准确浓度。

三、仪器和药品
1. 仪器
50mL酸式滴定管500mL试剂瓶250mL容量瓶
250mL锥形瓶25mL移液管烧杯
量筒玻棒滴管等
2. 药品
无水碳酸钠（分析纯）盐酸甲基橙指示剂
四、实验内容
.L-1 HCl溶液的配制
（一）0.1mol
.L-1 HCl溶液所需浓盐酸（浓度约12 mol/L）的量，量计算配制500mL 0.1mol
取后稀释至500mL。

（注意在通风厨操作）
（二）Na 2CO 3标准溶液的配制
1． 在分析天平上用差减法准确称取无水Na 2CO 3基准物1.2～1.4克，置于小烧杯中，
加入少量蒸馏水，用玻璃棒搅拌使其溶解。

2． 将溶解的Na 2CO 3溶液沿玻棒小心地全部转移到250mL 容量瓶中（图3），用少量
蒸馏水洗涤小烧杯2～3次，洗涤溶液也全部转移到容量瓶中，再继续加入蒸馏水至容量瓶刻度线附近，改用滴管慢慢滴加，直到溶液的弯月面与刻线相切为止。

3． 将容量瓶盖好瓶塞，颠倒几次使溶液混合均匀。

然后根据实验一中所称Na 2CO 3
的重量按下式计算所配Na 2CO 3标准溶液的准确浓度：
c Na CO W M Na CO V W mol L Na CO Na CO Na CO 121000
121000
53002500
23231⎛⎝ ⎫⎭⎪=⨯⎛⎝ ⎫⎭⎪⨯=⨯⨯- ..(.)
（三）0.1mol .L -1 HCl 溶液浓度的标定
1． 洗净酸式滴定管，0.1mol .L -1 HCl 溶液装入滴定管中，记下滴定管的初始读数。

2． 在三只洗净的250mL 锥形瓶中分别用25mL 移液管各加入25.00mL Na 2CO 3标准溶
液。

并各加入甲基橙指示剂2～3滴，此时溶液为黄色。

3． 取其中一只锥形瓶，用滴定管中的HCl 溶液开始滴定。

4． 滴定时要先快后慢，边滴边旋摇锥形瓶，接近终点时要注意观察。

快到终点时
要一滴一滴地慢慢滴入。

当溶液由黄色转变为橙色时，即为终点。

准确记下滴定管的读数，算出所耗用HCl 标准溶液体积。

5． 按同样方法，滴定另外两只锥形瓶的溶液，记录HCl 标准溶液的用量。

三次滴定结果的相对偏差应在0.3％以内，否则重新进行滴定，直到所得的数据中有三个符合误差范围要求为止。

6． 根据3次滴定结果的平均值，计算HCl 标准溶液的准确浓度，并进行误差处理。

五、实验思考题
实验中，移液管、滴定管、容量瓶、锥形瓶等在使用前应如何洗涤？为什么？
1、如果标定用的无水Na2CO3吸收了水份，会对结果产生何种影响？
（注：素材和资料部分来自网络，供参考。

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