金属学第三章习题答案
金属学及热处理习题参考答案(1-9章)
第一章金属及合金的晶体结构一、名词解释:1.晶体:原子(分子、离子或原子集团)在三维空间做有规则的周期性重复排列的物质。
2.非晶体:指原子呈不规则排列的固态物质。
3.晶格:一个能反映原子排列规律的空间格架。
4.晶胞:构成晶格的最基本单元。
5.单晶体:只有一个晶粒组成的晶体。
6.多晶体:由许多取向不同,形状和大小甚至成分不同的单晶体(晶粒)通过晶界结合在一起的聚合体。
7.晶界:晶粒和晶粒之间的界面。
8.合金:是以一种金属为基础,加入其他金属或非金属,经过熔合而获得的具有金属特性的材料。
9.组元:组成合金最基本的、独立的物质称为组元。
10.相:金属中具有同一化学成分、同一晶格形式并以界面分开的各个均匀组成部分称为相。
11.组织:用肉眼观察到或借助于放大镜、显微镜观察到的相的形态及分布的图象统称为组织。
12.固溶体:合金组元通过溶解形成成分和性能均匀的、结构上与组元之一相同的固相。
二、填空题:1.晶体与非晶体的根本区别在于原子(分子、离子或原子集团)是否在三维空间做有规则的周期性重复排列。
2.常见金属的晶体结构有体心立方晶格、面心立方晶格、密排六方晶格三种。
3.实际金属的晶体缺陷有点缺陷、线缺陷、面缺陷、体缺陷。
4.根据溶质原子在溶剂晶格中占据的位置不同,固溶体可分为置换固溶体和间隙固溶体两种。
5.置换固溶体按照溶解度不同,又分为无限固溶体和有限固溶体。
6.合金相的种类繁多,根据相的晶体结构特点可将其分为固溶体和金属化合物两种。
7.同非金属相比,金属的主要特征是良好的导电性、导热性,良好的塑性,不透明,有光泽,正的电阻温度系数。
8.金属晶体中最主要的面缺陷是晶界和亚晶界。
9.位错两种基本类型是刃型位错和螺型位错,多余半原子面是刃型位错所特有的。
10.在立方晶系中,{120}晶面族包括(120)、(120)、(102)、(102)、(210)、 (210)、(201)、 (201)、(012)、(012)、(021)、(021)、等晶面。
金属学及热处理练习题答案
第一章金属的晶体结构马氏体沉淀硬化不锈钢,它是美国 ARMCO 钢公司在1949年发表的,其特点是强度高,耐蚀性好,易焊接,热处理工艺简单,缺点是延韧性和切削性能差,这种马氏体不锈钢与靠间隙元素碳强化的马氏体钢不同,它除靠马氏体相变外并在它的基体上通过时效处理析出金属间化合物来强化。
正因为如此而获得了强度高的优点,但延韧性却差。
1、试用金属键的结合方式,解释金属具有良好的导电性、正的电阻温度系数、导热性、塑性和金属光泽等基本特性.答:(1)导电性:在外电场的作用下,自由电子沿电场方向作定向运动。
(2)正的电阻温度系数:随着温度升高,正离子振动的振幅要加大,对自由电子通过的阻碍作用也加大,即金属的电阻是随温度的升高而增加的。
(3)导热性:自由电子的运动和正离子的振动可以传递热能。
(4) 延展性:金属键没有饱和性和方向性,经变形不断裂。
(5)金属光泽:自由电子易吸收可见光能量,被激发到较高能量级,当跳回到原位时辐射所吸收能量,从而使金属不透明具有金属光泽。
2、填空:1)金属常见的晶格类型是面心立方、体心立方、密排六方。
2)金属具有良好的导电性、导热性、塑性和金属光泽主要是因为金属原子具有金属键的结合方式。
3)物质的原子间结合键主要包括金属键、离子键和共价键三种。
4)大部分陶瓷材料的结合键为共价键。
5)高分子材料的结合键是范德瓦尔键。
6)在立方晶系中,某晶面在x轴上的截距为2,在y轴上的截距为1/2;与z轴平行,则该晶面指数为(( 140 )) .7)在立方晶格中,各点坐标为:A (1,0,1),B (0,1,1),C (1,1,1/2),D(1/2,1,1/2),那么AB 晶向指数为(-110),OC晶向指数为(221),OD晶向指数为(121)。
8)铜是(面心)结构的金属,它的最密排面是(111 )。
9) α-Fe、γ-Fe、Al、Cu、Ni、Cr、V、Mg、Zn中属于体心立方晶格的有(α-Fe 、 Cr、V ),属于面心立方晶格的有(γ-Fe、Al、Cu、Ni ),属于密排六方晶格的有( Mg、Zn )。
金属学课程-第3章 习题答案
第3章习题3-1 在正温度梯度下,为什么纯金属凝固时不能呈树枝状成长,而固溶体合金却能呈树枝状成长?答:纯金属凝固时,要获得树枝状晶体,必须在负的温度梯度下;在正的温度梯度下,只能以平面方式长大。
而固溶体实际凝固时,往往会产生成分过冷,当成分过冷区足够大时,固溶体就会以树枝状长大。
3-3 有两个形状、尺寸均相同的Cu-Ni合金铸件,其中一个铸件的w Ni=90%,另一个铸件的w Ni=50%,铸后自然冷却。
问:(1)凝固后哪个铸件的枝晶偏析严重?(2)哪种合金成分过冷倾向较大?(3)室温下哪个铸件的硬度较高?答:(1)w Ni=50%的合金枝晶偏析严重。
在铸件的形状、尺寸和冷却条件相同的情况下,枝晶偏析的程度主要取决于液、固相线之间的水平距离,水平距离越大,结晶出来的固相成分和合金成分的差别越大,枝晶偏析越严重。
w Ni=50%的合金液、固相线之间的水平距离大,所以枝晶偏析严重。
(2)w Ni=50%的合金成分过冷倾向大。
w Ni=50%的合金就是w Cu=50%的合金,w=90%的合金就是w Cu=10%的合金;把Cu看作溶质,溶质溶度越大,越容易Ni形成成分过冷,所以w Cu=50%的合金(即w Ni=50%的合金)成分过冷倾向大。
(3)w Ni=50%的合金硬度高,溶质含量越高,固溶强化的效果越好。
3-4 何谓成分过冷?成分过冷对固溶体结晶时晶体长大方式和铸锭组织有何影响?答:成分过冷是指合金凝固时由于液固界面前沿溶质浓度分布不均匀,使其实际温度低于其理论熔点而造成的一种特殊过冷现象。
在正的温度梯度下,若无成分过冷,晶体以平面方式生长,界面呈平直界面。
成分过冷区较小时,晶体以胞状方式生长,呈现凸凹不平的胞状界面,称为胞状组织或胞状结构。
成分过冷区大时,晶体可以树枝状方式生长,形成树枝晶。
在两种组织形态之间还会存在过渡形态:平面胞状晶和胞状树枝晶。
当成分过冷度大于形成新晶核所需要的过冷度时,就会在固液界面前沿的液相中产生大量的新晶核,从而获得等轴晶粒。
金属学及热处理课后习题答案第三章
⾦属学及热处理课后习题答案第三章第三章⼆元合⾦的相结构与结晶3-1 在正温度梯度下,为什么纯⾦属凝固时不能呈树枝状⽣长,⽽固溶体合⾦却能呈树枝状成长?答:原因:在纯⾦属的凝固过程中,在正温度梯度下,固液界⾯呈平⾯状⽣长;当温度梯度为负时,则固液界⾯呈树枝状⽣长。
固溶体合⾦在正温度梯度下凝固时,固液界⾯能呈树枝状⽣长的原因是固溶体合⾦在凝固时,由于异分结晶现象,溶质组元必然会重新分布,导致在固液界⾯前沿形成溶质的浓度梯度,造成固液界⾯前沿⼀定范围内的液相其实际温度低于平衡结晶温度,出现了⼀个由于成分差别引起的过冷区域。
所以,对于固溶体合⾦,结晶除了受固液界⾯温度梯度影响,更主要受成分过冷的影响,从⽽使固溶体合⾦在正温度梯度下也能按树枝状⽣长。
3-2 何谓合⾦平衡相图,相图能给出任⼀条件下合⾦的显微组织吗?答:合⾦平衡相图是指在平衡条件下合⾦系中合⾦的状态与温度、成分间关系的图解,⼜称为状态图或平衡图。
由上述定义可以看出相图并不能给出任⼀条件下合⾦的显微组织,相图只能反映平衡条件下相的平衡。
3-3 有两个形状、尺⼨均相同的Cu-Ni 合⾦铸件,其中⼀个铸件的W Ni =90%,另⼀个铸件的W Ni =50%,铸后⾃然冷却。
问凝固后哪⼀个铸件的偏析严重?为什么?找出消除偏析的措施。
答:W Ni =50%铸件凝固后偏析严重。
解答此题需找到Cu-Ni 合⾦的⼆元相图。
原因:固溶体合⾦结晶属于异分结晶,即所结晶出的固相化学成分与母相并不相同。
由Cu-Ni 合⾦相图可以看出W Ni =50%铸件的固相线和液相线之间的距离⼤于W Ni =90%铸件,也就是说W Ni =50%铸件溶质Ni 的k 0(溶质平衡分配系数)⾼,⽽且在相图中可以发现Cu-Ni 合⾦铸件Ni 的k 0是⼤于1,所以k 0越⼤,则代表先结晶出的固相成分与液相成分的差值越⼤,也就是偏析越严重。
消除措施:可以采⽤均匀化退⽕的⽅法,将铸件加热⾄低于固相线100-200℃的温度,进⾏长时间保温,使偏析元素充分扩散,可达到成分均匀化的⽬的。
金属工艺学第三章(金属材料)思考题答案
《金属工艺学》 第三章 金属材料复习思考题参考答案 1. 碳钢中的常存元素有哪些?在钢中起什么作用? 答:碳钢中的常存元素有:主要元素是 C,其余有 Si、Mn、P S、O、H、N。 Si、Mn 是有益元素,含量不多时对钢的性能影响不大。 P、S 是有害元素,严重影响性能,P 造成“冷脆” 造成“热 ,S 脆” 。 O、H、N 是有害元素,严重影响性能,使钢的塑性、韧度和疲 劳强度急剧降低,严重时造成裂纹、脆断。 2.现在 Q195、Q235B、Q255B 三种碳素钢,分别用于制造铁钉、 铆钉、高强度销钉,如何合理选材? 答:Q195 用于制造铁钉;Q235B 用于制造铆钉;Q255B 用于制造 高强度销钉。 3.现有 08F、45、65 三种优质碳素结构钢,欲制造仪表板、汽车 弹簧、变速箱传动轴等零件,如何选材? 答:08F 用作制造仪表板;45 用作制造变速箱传动轴;65 用作 制造汽车弹簧。 4.ZG25、ZG200-400 表示什么意义? 答:ZG25 表示含碳量为 0.25 的铸造碳钢;ZG200-400 表示曲服 点是 200MPa,抗拉强度是 400Mpa 的铸造碳素钢。 5.合金钢中经常加入的合金元素有哪些?主要起什么作用? 答:合金钢中经常加入的合金元素有:Mn、Si、Cr、Ni、Mo、W、 Ti、B、Al、Nb、Zr 等。主要作用有: (1)强化作用。 (2) 稳定组织、细化晶粒。 (3)提高淬透性。 (4)提高抗氧化和 耐蚀能力。 6.为什么合金钢的淬透性比碳钢高? 答:除钴以外的合金元素都能溶如奥氏体,并增加过冷奥氏体 的稳定性,使合金钢能在较低的冷却速度下获得马氏体,也就 ti
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人教版高中化学必修一第三章金属及化合物综合练习(含答案)(K12教育文档)
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第三章金属及其化合物综合练习可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 O-16 N—14 Na-23 Mg—24 Al-27 Fe—56一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分.每小题只有一个选项符合题意)1.等物质的量的两块钠,第一块在足量的氧气中加热,第二块在足量的氧气在常温中充分反应,则下列说法正确的是()A.第二块钠消耗的氧气多 B.两块钠失去的电子一样多C.第二块钠的反应产物质量大 D.两块钠的反应产物的质量一样2.下列说法不正确的()A.生铁和钢都属于合金B.明矾可用作混凝剂除去水中的悬浮物C.实验室用氢化钠溶液与硫酸铝溶液制备氢氧化铝D.0。
1mol钠与氧气在加热条件下完全反应转移0.1mol电子3.磁流体是电子材料的新秀。
将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合,再滴入过量的NaOH溶液,随后加入油酸钠溶液,即可生成黑色的、分散质粒子直径在36~55nm的磁流体.下列说法中正确的是()A.用光束照射该分散系能产生丁达尔效应 B.所得的分散系属于悬浊液C.所得的分散系中分散质为Fe2O3 D.分散系胶粒直径即Fe(OH)3分子直径4.下列是对某溶液进行离子检测的方法和结论,其中正确的是()A.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,该溶液一定不含钾离子B.加入足量的BaCl2溶液,产生白色沉淀,再加入足量的稀盐酸,沉淀不溶解,则溶液中一定含有大量的SO42 -C.加入盐酸,能产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体,则溶液中一定含有CO32 —D.加入NaOH溶液后加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则溶液中一定含有NH错误! 5.在同温同压下,向大小相同的气球分别充入CO和以下四种混合气体,当体积相等时A、B、C、D四个气球内,与充入CO气球内所含原子数一定相等的是( )A.B.C.D.6.实验室配制NaOH溶液时,下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大是( )A.转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B.在容量瓶中进行定容时仰视刻度线C.定容后把容量瓶倒转摇匀,发现液面低于刻度,再补充几滴水至刻度D.NaOH固体溶解后立即转入容量瓶7.下列盛放物质的方法错误的是( )A。
金属学-第三章习题[1](1)
金属学与热处理—王志刚
第五节共晶相图及其合金的结晶
16
二、典型合金的平衡结晶及其组织
金 属 学 与 热 处 理
二)含锡量ωSn=61.9%的合金(Ⅱ):共晶合金 Pb-Sn共晶合金的显微组织: α和β呈层片状交替分布,黑色为α相,白 色为β相
金属学与热处理—王志刚
26
金 属 学 与 热 处 理
α+ L
L
L+D β +D β β +γ γ
L+ β α α+β
α+γ C
金属学与热处理—王志刚
D
11、找出错误,说明理由,并改正。
27
金 属 学 与 热 处 理
L+β β
α+β
L
L+γ L+β γ+L δ+L
包晶: 共析:
γ+β
γ
α
α+γ
共晶:
γ
γ+δ δ
金属学与热处理—王志刚
1
金 属 学 与 热 处 理
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金属学与热处理—王志刚
1、在正的温度梯度下,为什么纯金属凝固时不能 2 呈树枝状成长,而固溶体合金却能呈树枝状成长? 金 答: 属 学 与 热 处 理
金属学与热处理—王志刚
第四节匀晶相图及固溶体的结晶
3
五、成分过冷
金 属 学 与 热 处 理
负温度梯度
正温度梯度
L40 =L20+α64 L
L +α
C E
D
ωL =ED/CD =24/44 =54.55% ωα =CE/CD =20/44 =45.45%
课时知识点与练习附答案 第三章金属及其化合物
第一讲 《金属的化学性质》第一课时地壳中含量最多的金属元素是Al :7.73%,第二位Fe :4.75%。
大多数金属以化合态存在。
原因:金属元素外层电子数较少,易失去电子,因而性质活泼。
【思考与交流】举例说明金属能发生哪些化学反应?【探求新知】一、金属与非金属的反应 金属钠的物理性质与存放方法。
钠一般存放在石蜡油或煤油中1:Na 和O 2反应(1) 常温下 【实验探究1】用小刀从中间切开,观察钠切面的颜色变化银白色逐渐变暗 反应可表示为: 4Na + O 2 ==== 2Na 2O (颜色:白色固体)(2)钠的燃烧。
【实验探究2】用小刀切下绿豆粒大小的钠块,用滤纸吸干煤油后放入坩埚中,点燃酒精灯进行加热。
描述实验现象:金属先熔化,在空气中燃烧,火焰呈黄色,生成淡黄色固体 反应可表示为: 2Na + O 2 Na 2O 2 (颜色:淡黄色固体)注意:①用镊子夹取存放在煤油中的金属钠,②用滤纸吸干表面的煤油防止干扰观察现象,③未用完的钠块全部放回原试剂瓶中。
2、铝与氧气的反应4Al+3O 22Al 2O 3【实验探究1】 用坩埚钳钳住一块铝片在酒精灯上加热至熔化,轻轻晃动 实验现象 逐渐熔化,失去光泽,但不滴落原因: 铝的熔点 为665℃ 氧化铝的熔点 为2050℃ ,铝表面的致密氧化膜包在铝的外面,所以熔化了的液态铝不会落下。
【实验探究2】 用坩埚钳钳住一块用砂纸打磨过的铝片在酒精灯上加热至熔化,轻轻晃动 实验现象: 熔化的铝仍不滴落原因: 磨去氧化膜的铝片在空气中很快又形成一层新的氧化膜Δ【归纳小结】①金属的活动性越强,与氧气反应就越易进行(如钠露置空气中就氧化);金属活动性越弱,与氧气发生反应时反应条件较高(如铁在空气中不能被点燃),俗语说“真金不怕火炼”就说明金在加热条件下不与氧气反应。
②金属和氧气反应一般生成普通氧化物,例MgO Al2O3 CuO,但钠在氧气中燃烧生成Na2O2,铁在氧气中燃烧生成Fe3O4。
部编版高中化学必修一第三章铁金属材料带答案知识点总结归纳完整版
(名师选题)部编版高中化学必修一第三章铁金属材料带答案知识点总结归纳完整版单选题1、向含Al2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1Ba(OH)2溶液至过量,加入Ba(OH)2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图,下列说法不正确的是A.图中C点铝元素存在形式是[Al(OH)4]-B.向D点溶液中通入CO2气体,立即产生白色沉淀C.原混合溶液中c[Al2(SO4)3]:c(AlCl3)=1:2D.OA段反应的离子方程式为2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH-=2[Al(OH)4]-+3BaSO4↓2、等物质的量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定条件下充分反应,则在相同的条件下,产生氢气的体积比是()A.1∶1B.3∶4C.2∶3D.4∶33、已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+,Co2O3.Cl2.FeCl3.I2的氧化性依次减弱。
下列反应在水溶液中不可能发生的是A.3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3B.Cl2+FeI2=FeCl2+I2C.Co2O3+6HCl(浓)=2CoCl2+Cl2↑+3H2OD.2Fe3++2I-=2Fe2++I24、某同学向一新制的FeSO4溶液中逐滴滴加NaOH溶液直至过量,生成的白色沉淀迅速变成灰绿色,一段时间后,有红褐色物质生成。
下列说法正确的是A.灰绿色沉淀为Fe(OH)2B.红褐色物质灼烧后可得到铁单质C.在隔绝空气的条件下进行上述实验,可长时间观察Fe(OH)2沉淀的颜色D.沉淀颜色变化的过程中未发生氧化还原反应5、如图是CO还原Fe2O3的实验装置图,下列说法中错误的是A.a装置中现象是管中黑色固体变为红棕色B.CO有毒应加尾气处理装置C.b装置中澄清石灰水变浑浊D.此反应可体现CO的还原性6、中国航空铝材处于世界领先行列,下列关于铝合金的说法不正确...的是A.铝合金是一种混合物,它比纯铝的熔点低B.镁铝合金耐腐蚀,但能被烧碱溶液腐蚀C.高温铝液易被氧化,铝合金应在熔剂层覆盖下熔炼D.镁铝合金在盐酸中无法溶解7、下列关于铁与水反应的描述错误的是A.铁与水蒸气反应的产物是黑色的Fe2O3B.红热的铁能与水蒸气反应,产生的气体可在空气中燃烧C.铁与水蒸气的反应是氧化还原反应D.常温下,Fe与H2O不反应,但能与空气中的O2.H2O共同作用发生反应8、某同学欲利用如图装置制取能较长时间存在的Fe(OH)2,其中实验所用溶液现配现用且蒸馏水先加热煮沸。
部编版高中化学必修一第三章铁金属材料带答案知识点总结(超全)
(名师选题)部编版高中化学必修一第三章铁金属材料带答案知识点总结(超全)单选题1、等体积的NaOH和AlCl3两种溶液混合后,溶液中铝元素的质量是沉淀物中铝元素的质量的一半,则AlCl3和NaOH两种溶液物质的量浓度之比是①1:1②1:2③3:10④3:11A.①②B.②③C.①④D.③④2、能够在人体血管中通行的药物分子运输车——“纳米药物分子运输车”在中国科学院上海硅酸盐研究所研制成功,该“运输车”可提高肿瘤的治疗效果,其结构如图所示。
下列有关说法错误的是A.包装上印“OTC”标识的药物为非处方药B.油脂、蔗糖等这类含碳化合物属于有机物C.分散质粒子直径在1~100nm的分散系为胶体,该“运输车”分散于水中所得的分散系不属于胶体D.该“运输车”中铁元素的价态为+3价3、下列实验能达到实验目的且符合操作要求的是A.Ⅰ可用于制备并检验氢气的可燃性B.Ⅱ可用于除去CO2中的HClC.用Ⅲ来配制一定物质的量浓度的NaOH溶液D.用Ⅳ中操作制备氢氧化亚铁并观察其颜色4、下列转化关系不能通过一步反应实现的是A.Fe→FeCl2B.Fe2O3→Fe(OH)3C.FeCl3→FeCl2D.Fe(OH)3→FeCl35、能验证某溶液中含有Fe2+,不含Fe3+的实验事实是A.向溶液中滴加KSCN溶液,溶液变红B.向溶液中滴加KSCN溶液,无明显变化;再滴加几滴氯水,溶液变红C.向溶液中依次滴加氯水、KSCN溶液,溶液变红D.向溶液中滴加少量NaOH溶液,产生红褐色沉淀6、类推是化学学习和研究常用的重要思维方法,但所得结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。
根据你所掌握的知识,判断下列类推结论中正确的是A.Mg燃烧不能用CO2灭火,故Na燃烧也不能用CO2灭火B.Al在O2中燃烧生成Al2O3,故Fe在O2中燃烧生成Fe2O3C.CO2与Na2O2反应生成Na2CO3和O2,故SO2与Na2O2反应生成Na2SO3和O2D.Al与NaOH溶液反应生成H2,故Mg与NaOH溶液反应也生成H27、一定量的镁铝合金与500mL1mol⋅L−1HNO3完全反应生成2 .24LNO(标况),再向反应后的溶液中加入2mol⋅L−1NaOH溶液,使镁、铝元素恰好完全沉淀,则所加NaOH溶液体积是A.150mL B.200mL C.250mL D.300mL8、下列关于铝及其化合物的说法中,正确的是A.铝的化学性质不活泼B.氢氧化铝是一种强碱C.氧化铝可与水反应生成氢氧化铝D.铝表面容易生成一层致密的氧化铝保护膜多选题9、向FeCl3、CuCl2混合溶液中加入铁粉,充分反应后仍有固体存在,则下列判断不正确的是A.溶液中一定含有Fe2+B.溶液中一定含有Cu2+C.剩余固体中一定含有CuD.加入KSCN溶液可能变红10、实验室中利用Fe2(SO4)3进行如图实验。
高中化学必修1第三章金属及其化合物习题全解
第一节金属的化学性质1、金属材料在人类社会开展史上一直发挥着重要的作用。
人类历史上使用最早的金属是〔〕A 铜B铁 C 铝 D 钛2、有关金属资源的表达错误的选项是〔〕A、地球上金属资源大多数以化合物形式存在B、目前世界年产量最高的金属是铁C、保护金属资源的暹一途径是防止金属的腐蚀D、地球的金属资源是有限的,不能再生3、以下说法正确的选项是〔〕A.自然界中没有游离态的金属B.金属的化学性质都很活泼C.在的元素中金属的种类占绝大多数D.金属在地壳中的含量比非金属元素高4、以下有关金属的说法中正确的选项是〔〕、铝在空气中能生成一层致密的氧化物保护膜B、铜的化学性质不活泼,在潮湿的空气中也不生锈C、钛具有耐腐蚀性,可用来制造海轮的外壳D、镀锌的“白铁皮〞不易生锈,说明锌没有铁活泼5、保存金属钠时,应放在〔〕A、水中B、煤油中C、棕色瓶中D、酒精中6、以下说法错误的选项是〔〕A、钠在常温下就容易被氧化 B 、钠受热后能够着火燃烧C、钠在空气中缓慢氧化能自燃 D 、钠在氧气中燃烧更为剧烈7、当钠着火时,应选用灭火的是〔〕A、煤油B、水C、沙土D、泡沫灭火器8.钠离子的性质是〔〕A、有强复原性B、有弱氧化性C、有碱性D、比钠原子稳定9.取一小块钠放在玻璃燃烧匙里加热,以下实验现象正确的选项是〔〕①金属先熔化②在空气中燃烧火焰呈黄色③燃烧时火星四射④燃烧后生成淡黄色固体⑤燃烧后生成白色固体A、①②③ B 、①②④ C 、①②⑤ D 、①③⑤10、以下关于铝的表达中,说法不正确的选项是〔〕、铝是地壳中含量最多的元素B、铝是比较活泼的金属,在化学反响中容易失去电子,表现复原性C、铝箔在空气中受热可以熔化,且发生剧烈燃烧D、铝箔在空气中受热可以熔化,由于氧化膜的存在,熔化的铝并不滴落11、铝在人体内累积可使人慢性中毒,引起老年痴呆症,世界卫生组织已正式将铝确定为“食品污染源〞之一而加以控制,铝在以下使用场合一般无需控制的是〔〕A、铝箔电容B、制牙膏皮C、制造炊具和餐具D、糖果和香烟包装12、纯洁金属钠在枯燥空气中被氧化后得到固体,由此可判断其氧化物是〔〕A、只有Na2OB、只有Na2O2C、Na2O和Na2O2D、无法确定11、煤油的密度是·cm-3,试根据金属钠的保存方法和与水反响的现象,推测金属钠的密度是〔〕-3-3C、介于〔-3之间D、无法推测A、大于·cmB、小于·cm〕g·cm2、以下有关厨房铝制品的使用中,你认为合理的是A、盛放食醋B、烧开水C、金属丝擦洗污垢D、用碱水洗涤3、钠与水反响时的现象与钠的以下性质无关的是〔〕A、Na的熔点低B、Na的硬度小C、Na的密度小D、有强复原性4、将一小块Na投入足量的CuSO溶液中,现象是〔〕4A、置换出金属铜B、产生气体,置换出金属铜C、生成蓝色沉淀D、产生气体,生成蓝色沉淀5、在实验室里做钠跟水反响的实验时,用到的仪器是〔〕a.试管夹b.镊子c.小刀d.冷凝管e.滤纸f.研钵g.烧杯h.坩埚i.石棉网j.玻璃片k.药题l.燃烧匙A.a bdiB.ecfkC.fghlD.bcegj6、钠与水反响时产生的各种现象如下:①钠浮在水面上;②钠沉在水底;③钠熔化成小球;④小球迅速游动逐渐减小,最后消失;⑤发出嘶嘶的声音;⑥滴入酚酞后溶液呈红色。
金属学课后习题答案完整版
金属学课后答案第一章1.为什么说钢中的S、P杂质元素在一般情况下总是有害的?答:S、P会导致钢的热脆和冷脆,并且容易在晶界偏聚,导致合金钢的第二类高温回火脆性,高温蠕变时的晶界脆断。
S能形成FeS,其熔点为989℃,钢件在大于1000℃的热加工温度时FeS会熔化,所以易产生热脆;P能形成Fe3P,性质硬而脆,在冷加工时产生应力集中,易产生裂纹而形成冷脆。
2.钢中的碳化物按点阵结构分为哪两大类?各有什么特点?答:简单点阵结构和复杂点阵结构简单点阵结构的特点:硬度较高、熔点较高、稳定性较好;复杂点阵结构的特点:硬度较低、熔点较低、稳定性较差。
3.简述合金钢中碳化物形成规律。
答:①当rC/rM>0.59时,形成复杂点阵结构;当rC/rM<0.59时,形成简单点阵结构;②相似者相溶:完全互溶:原子尺寸、电化学因素均相似;有限溶解:一般K都能溶解其它元素,形成复合碳化物。
③NM/NC比值决定了碳化物类型④碳化物稳定性越好,溶解越难,析出难越,聚集长大也越难;⑤强碳化物形成元素优先与碳结合形成碳化物。
4.合金元素对Fe-C相图的S、E点有什么影响?这种影响意味着什么?答:A形成元素均使S、E点向_____移动,F形成元素使S、E点向_____移动。
S点左移意味着_____减小,E点左移意味着出现_______降低。
(左下方;左上方)(共析碳量;莱氏体的C量)5.试述钢在退火态、淬火态及淬火-回火态下,不同合金元素的分布状况。
答:退火态:非碳化物形成元素绝大多数固溶于基体中,而碳化物形成元素视C和本身量多少而定。
优先形成碳化物,余量溶入基体。
淬火态:合金元素的分布与淬火工艺有关。
溶入A体的因素淬火后存在于M、B中或残余A中,未溶者仍在K中。
回火态:低温回火,置换式合金元素基本上不发生重新分布;>400℃,Me开始重新分布。
非K形成元素仍在基体中,K形成元素逐步进入析出的K中,其程度取决于回火温度和时间。
高一化学必修1第三章《金属及其化合物》知识点、课堂练习_课后测试题(附答案)【授课必备_强烈推荐】资
第三章金属及其化合物、金属的物理通性:常温下,金属一般为银白色晶体(汞常温下为液体),具有良好的导电性、导热性、延展性。
、金属的化学性质:。
多三、金属化合物的性质:金属离子检验:焰色反应呈黄色FeCI z FeCI3颜色浅绿色黄色与碱溶液FeCI z+2NaOH = Fe(OH)2 J +2NaCI FeCb+3NaOH= Fe(OH)3 J +3NaCI相互转化2FeCI z+CI2 = 2FeCI3 2FeBr 2+BR = 2FeBb主要表现:性(还原性) 2FeCI3+Fe = 3FeCl22FeBa+Fe = 3FeB「2表现:性(氧化性)检验遇KSCN不显血红色,加入氯水后显红色遇KSCN显血红色用途净水剂等印刷线路板等四、金属及其化合物之间的相互转化1、铝及其重要化合物之间的转化关系,写出相应的化学反应方程式。
⑩NaAIQ+HCI+H0=AI(0H)3j +NaCII ® ®I Ta Al3O3Al (OH)s 壬M AlClg⑤*Q③7吨3、钠及其化合物之间的相互转化,写出相应的化学反应方程式。
附:1、焰色反应:用于在火焰上呈现特殊颜色的金属或它们的化合物的检验。
锂钠钾钙锶钡铜紫红色黄色紫色砖红色洋红色黄绿色蓝绿色注:观察钾焰色反应时,应透过蓝色钴玻璃,以便滤去杂质钠的黄光。
2、碳酸钠、碳酸氢钠:NazCO又叫纯碱,俗称苏打。
无水碳酸钠是白色粉末。
NaHCO谷称小苏打,也叫酸式碳酸钠。
2、铁及其重要化合物之间的转化关系,写出相应的化学反应方程式。
它是白色粉末,在水中的溶解度比碳酸钠略小,水溶液呈微碱性,固体碳酸氢钠受热即分解。
NaHCO是发酵粉的主要成分,也用于制灭火剂、焙粉或清凉饮料等方面的原料,在橡胶工业中作发泡剂。
将碳酸钠溶液或结晶碳酸钠吸 收CQ 可制得碳酸氢钠。
3、氧化铝、氢氧化铝(1) AI 2O 俗名矶土,是一种难熔又不溶于水的白色粉末。
它的熔点、沸点都高于 2000度。
金属学原理习题及答案
5. Zn 单晶在拉伸之前的滑移方向与拉伸轴的夹角为 45°,拉伸后滑移方向与拉 伸轴的夹角为 30°,求拉伸后的延伸率。
6. 试指出Cu和a-Fe两晶体易滑移的晶面和晶向,并求出他们的滑移面间距,滑 移方向上的原子间及点阵阻力。(已知GCu=483GPa,Gα-Fe=81.6GPa,ν=0.3)。
大小和方向(图 3-2)。每个位错都可看作 F-R 位错源。 试分析在其增值过程中两者间的交互作用。若能形成一个大的位错源,使其 开动的 τc 多大?若两位错 b 相反,情况又如何?
图 3-1
图 3-2
图 3-3
5. 如图 3-3 所示,在相距为 h 的滑移面上有两个相互平行的同号刃型位错 A、B。
第二章 1. 试证明四方晶系中只有简单立方和体心立方两种点阵类型。 2. 为什么密排六方结构不能称作为一种空间点阵? 3. 标出面心立方晶胞中(111)面上各点的坐标。 4. 标出具有下列密勒指数的晶面和晶向:a)立方晶系(421),(-123),(130),[2-1-1],
[311];b)六方晶系(2-1-11),(1-101),(3-2-12),[2-1-11],[1-213]。 5. 试计算面心立方晶体的(100),(110),(111),等晶面的面间距和面致密度,并
7. 已知平均晶粒直径为 1mm 和 0.0625mm 的 α-Fe 的屈服强度分别为 112.7MPa 和 196MPa,问平均晶粒直径为 0.0196mm 的纯铁的屈服强度为多少?
8. 铁的回复激活能为 88.9KJ/mol,如果经冷变形的铁在 400℃进行恢复处理, 使其残留加工硬化为 60%需 160 分钟,问在 450℃回复处理至同样效果需要 多少时间?
金属学与热处理原理(第三版)课后答案 全
金属学与热处理课后答案第一章金属键?并用其解释金属的特性答:金属键就是金属阳离子和自由电子之间的强烈的相互作用,可以决定金属的很多物理性质。
金属的延展性就是由于在金属被锻造的时候,只是引起了金属阳离子的重新排布,而由于自由电子可以在整块金属内自由流动,金属键并未被破坏。
再如由于自由电子的存在使金属很容易吸收光子而发生跃迁,发出特定波长的光波,因而金属往往有特定的金属光泽。
金属中的自由电子沿着电场定向运动,导电性;自由电子的运动及正离子的震动,使之具有导热性;温度升高,正离子或原子本身振动的幅度加大,阻碍电子的通过,使电阻升高,具有正的电阻温度系数用双原子模型说明金属中原子为什么会呈现周期性规则排列,并趋于紧密排列答:当大量金属原子结合成固体时,为使体系能量最低,以保持其稳定,原子间必须保持一定的平衡距离,因此固态金属中的原子趋于周期性规则排列。
原子周围最近邻的原子数越多,原子间的结合能越低(因为结合能是负值),把某个原子从平衡位置拿走,克服周围原子对它的作用力所需做的功越大,因此固态金属中的原子总是自发地趋于紧密排列。
3.填表:晶格类型原子数原子半径配位数致密度间隙类型间隙半径间隙数目举例原子堆垛方式体心立方2a438 68% 八面体 a 18 α—Fe ABABAB四面体 a 24面心立方4a4212 74% 八面体 a 13 γ—Fe ABCABC四面体 a 8密排六方6a2112 74% 八面体 a 6 Mg ABABAB四面体8a 194什么是晶体结构?什么是晶格?什么是晶胞?答:晶体结构:指晶体中原子(离子,原子,分子集团)的具体的排列情况,也就是指晶体中这些质点在三维空间内有规律的周期性重复排列;晶格:将阵点用一系列平行的直线连接起来构成的空间格架。
晶胞:构成点阵的最基本单元。
5、作图表示出立方晶系(1 2 3)、(0 -1 -2)、(4 2 1)等晶面和[-1 0 2]、[-2 1 1]、[3 4 6] 等晶向6立方晶系的{1 1 1}晶面构成一个八面体,试作图画出该八面体,并注明各晶面的晶面指数。
(人教版)上海高中化学必修一第三章《铁金属材料》经典习题(答案解析)
一、选择题1.下列属于合金的是A .不锈钢B .黄金C .石墨D .氧化铁答案:A【详解】A .不锈钢是铁的合金,A 项正确;B .黄金是金单质,不属于合金,B 项错误;C .石墨是碳的单质,不属于合金,C 项错误;D .氧化铁是氧化物,不属于合金,D 项错误;答案选A 。
2.只用一种试剂,可区别Na 2CO 3、AlCl 3、NH 4NO 3、MgSO 4四种溶液,这种试剂是 A .HClB .BaCl 2C .NaOHD .AgNO 3答案:C【分析】分别向四种溶液中加入NaOH 溶液,有刺激性气味的气体产生的原溶液是NH 4NO 3溶液,立即有白色沉淀生成且不溶解的原溶液是MgSO 4溶液,开始时有白色沉淀生成,随着NaOH 溶液的增多,沉淀溶解的是AlCl 3溶液,无明显变化的是Na 2CO 3溶液。
【详解】A .加入HCl ,只有Na 2CO 3反应产生气体,其余三种物质都不反应,无法鉴别,A 错误;B .加入BaCl 2溶液,Na 2CO 3反应产生BaCO 3白色沉淀;MgSO 4反应生成BaSO 4白色沉淀,二者现象相同无法鉴别;AlCl 3、NH 4NO 3都不能发生反应,也无法鉴别,B 错误;C .分别向四种溶液中加入NaOH 溶液,有刺激性气味的气体产生的原溶液是NH 4NO 3溶液,立即有白色沉淀生成且不溶解的原溶液是MgSO 4溶液,开始时有白色沉淀生成,随着NaOH 溶液的增多,沉淀溶解的原溶液是AlCl 3溶液,无明显变化的是Na 2CO 3溶液,四种溶液实验现象不同,能够鉴别,C 正确;D .加入AgNO 3溶液,Na 2CO 3产生Ag 2CO 3白色沉淀;AlCl 3产生AgCl 白色沉淀;MgSO 4产生Ag 2SO 4白色沉淀,只有NH 4NO 3不反应无选项,三种溶液都产生白色沉淀,现象相同,无法鉴别,D 错误;故合理选项是C 。
3.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化不能实现的是A .Cu(s)2Cl Δ−−−−→CuCl 2(s)NaOH(aq)−−−−−→ Cu(OH)2(s) B .CaCl 2 (aq)2CO −−−→ CaCO 3(s)−−−→高温 CaO(s)C .NaHCO 3(s)−−−→加热Na 2CO 3(s) −−−−→饱和石灰水NaOH(aq)D .FeCl 2(aq)NaOH(aq)−−−−−→ Fe(OH)2(s)22OH O −−−→Fe(OH)3(s)答案:B【详解】A.Cu与Cl2在加热条件下反应可生成 CuCl2,CuCl2与NaOH溶液发生复分解反应,可生成Cu(OH)2沉淀,A不符合题意;B.CaCl2溶液中通入二氧化碳,不能发生反应,不会生成CaCO3沉淀,B符合题意;C.NaHCO3固体受热分解,生成Na2CO3等,Na2CO3与饱和石灰水反应,可用于实验室制取少量的NaOH溶液,C不符合题意;D.FeCl2溶液中加入NaOH溶液,可生成 Fe(OH)2白色沉淀,此沉淀与空气接触后被氧气氧化为Fe(OH)3,D不符合题意;故选B。
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思考题与习题答案
3-2
3-3W18Cr4V钢制铣刀加工工艺路线如下:下料→锻造→退火→机械加工→淬火→回火→喷砂→磨削加工→成品。
高速钢的淬火加热温度非常高,就W18Cr4V钢而言,其加热温度高达1270℃~1280℃。
因为高速钢淬火后所具有的热硬性及回火稳定性的高低,主要取决于马氏体中的合金元素含量,也即在加热时溶于奥氏体中的合金元素的含量。
淬火加热温度高,能使钨、钼、钒等元素尽可能多地溶于奥氏体中,以增加钢的热硬性及回火稳定性。
高速钢淬火后一般都要进行三次550℃~570℃的回火,其主要原因是由于高速钢的淬火组织中含有大量的残余奥氏体,一次回火难以全部消除,必须经过三次回火才能使钢中的残余奥氏体降至最低含量,使钢达到最高硬度。
不能用一次长时间回火来代替三次高温回火。
3-5要提高钢的耐蚀性,主要途径是合金化。
往钢中加入Cr、Ni等合金元素。
加入合金元素的主要目的是:
①使合金在室温下呈单一均匀的组织;
②提高材料本身的电极电位;
③使金属表面形成致密的氧化膜。
因此常在钢中加入较多数量的Cr、Ni等合金元素,使电极电位得以提高。
在不锈钢中同时加入铬和镍,能形成单一奥氏体组织。
3-6
耐磨钢基本上都是铸造成型,因而将其钢号写成ZGMn13。
在高锰钢铸件的铸态组织中存在着大量的碳化物,因而表现出硬而脆、耐磨性差的特性,不能实际应用。
实践证明,高
锰钢只有在全部获得奥氏体组织时,才呈现出最为良好的韧性和耐磨性。
高锰钢的淬火处理即“水韧处理”,其方法是把钢加热至临界点温度以上(约在1000℃~1100℃),保温一定的时间,使钢中碳化物全部溶入奥氏体,然后迅速地把钢淬于水中进行冷却。
由于冷却速度非常快,碳化物来不及从奥氏体中析出,因而保持了均匀的奥氏体状态。
因此与一般钢的淬火目的不同。
一般钢的淬火目的是为了获得马氏体组织。
耐磨钢的耐磨原理与工具钢有很多差别,高锰钢水韧处理后,其组织为单一的奥氏体,其硬度并不高,约为180~220HBW左右。
高锰钢制件在使用过程中,必须伴随外来的压力和冲击作用,表面层的奥氏体将迅速产生加工硬化,并伴有马氏体及ε碳化物沿滑移面形成,从而使表面层硬度提高到450~550HBW,才获得高的耐磨性,否则高锰钢是不耐磨的。
3-7钢的耐回火性又称回火稳定性,是指淬火钢在回火时抵抗硬度下降的能力。
二次硬化:某些合金钢在回火时出现硬度回升的现象,称为二次硬化。
在实际应用中,高的回火稳定性和二次硬化,使得合金钢具有很好的高温强度,如红硬性,这种性能对于高速切削刀具及热变形模具等具有重要意义。
3-8按铸铁中石墨形态分类可将铸铁分为以下四种。
其最基本的区别是铸铁中石墨的形状。
①灰铸铁石墨呈片状。
②球墨铸铁石墨呈球状。
③可锻铸铁石墨呈团絮状。
④蠕墨铸铁石墨呈短小的蠕虫状。
3-9影响铸铁石墨化的主要因素,是化学成分和结晶过程中的冷却速度。
碳和硅是强烈促进石墨化的元素,铸铁中碳和硅的含量愈高,就越容易石墨化。
在化学成分相同的情况下,铸铁结晶时,厚壁处由于冷却速度慢,有利于石墨化,薄壁处由于冷却速度快,不利于石墨化。
因此在实际生产中,同一铸件厚壁处为灰铸铁,而薄壁处出现白口铸铁。
3-10灰铸铁组织中石墨片比较粗大,因而它的力学性能较差。
为了提高灰铸铁的力学性能,生产上常进行孕育处理。
孕育处理就是在浇注前往铁液中加入少量孕育剂,改变铁液的结晶条件,从而获得细珠光体基体加上细小均匀分布的片状石墨组织的工艺过程。
经孕育处理后的铸铁称为孕育铸铁。
3-11灰铸铁牌号中的数字,前一组表示其允许的最低抗拉强度值,后一组表示最低伸长率值。
3-12
(1)机床床身灰铸铁可进行消除铸件白口的退火处理(有利于切削)
(2)柴油机曲轴球墨铸铁可进行退火处理(有利于切削)和调质处理(提高综合力学性能)
(3)液压泵壳体灰铸铁可进行消除铸件内应力的退火处理(防止铸件变形和开裂)(4)犁铧球墨铸铁可进行等温淬火(提高铸件耐磨性)
(5)球磨机衬板白口铸铁
3-13铝硅系铸造铝合金又称为硅铝明,其特点是铸造性能好,线收缩率小,流动性好,热裂倾向小,具有较高的抗蚀性和足够的强度。
这类合金最常见的是ZL102,硅含量W Si=10%~13%,相当于共晶成分,铸造后几乎全部为(α+Si)共晶体组织。
所以它的最大优点是铸造性能好。
3-14黄铜是以锌为主要合金元素的铜-锌合金。
其中不含其他合金元素的黄铜称普通黄铜(或简单黄铜),含有其他合金元素的黄铜称为特殊黄铜(或复杂黄铜)。
普通黄铜的组织和性能受含锌量的影响。
当锌含量小于32%时,合金的组织由单相面心
立方晶格的α固溶体构成,塑性好。
而且随Zn含量的增加,强度和塑性均增加。
当Zn含量超过45%之后,组织中产生了大量的β’相,其强度和塑性急剧下降。
所以,工业黄铜中锌含量一般不超过45%。
3-15铜锡合金称为锡青铜。
锡含量低于8%的锡青铜称为压力加工锡青铜,锡含量大于10%的锡青铜称为铸造锡青铜。
锡青铜在大气、海水、淡水以及水蒸气中抗蚀性比纯铜和黄铜好,但在盐酸、硫酸及氨水中的抗蚀性较差。
3-16滑动轴承合金应具有良好的减摩性;具有足够的力学性能;滑动轴承合金还应具有良好的导热性、小的热膨胀系数、良好的耐蚀性和铸造性能。
金相组织应由多个相组成,如软基体上分布着硬质点,或硬基体上嵌镶软颗粒。
3-17粉末冶金是将几种金属粉末或金属与非金属粉末混匀后压制成型,再经过烧结而获得材料或零件的加工方法。
在工业生产中利用粉末冶金法,可以制成多种机械零件和工具,如刀具、精密齿轮、含油轴承、衬套、摩擦片、过滤器等。
3-18常用的硬质合金按成分与性能特点可分为三类,其代号、成分与性能如下:
①钨钴类硬质合金的主要化学成分为碳化钨及钴。
这类合金刀具切削韧性材料时的耐磨性较差,适合加工铸铁、青铜等脆性材料。
②钨钴钛类硬质合金的主要化学成分为碳化钨、碳化钛及钴。
这类硬质合金刀具切削韧性材料时较耐磨,适合加工钢材。
③通用硬质合金是以碳化钽(TaC)或碳化铌(NbC)取代YT类合金中的一部分TiC。
在硬度不变的条件下,取代的数量越多,合金的抗弯强度越高。
它适用于切削各种钢材,特别对于不锈钢、耐热钢、高锰钢等难于加工的钢材,切削效果更好。