苏教版高中化学选修六 4.1硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素教学案
硫代硫酸钠与酸反应速率影响因素PPT学习教案
生成氢气的总量，可向反应物中加入适量B的C( )
A. Na2SO4(s) C. K2SO4溶液
B. H2O D. (NH4)2SO4(s)
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硫代硫酸钠的 性质
单斜晶系白色结晶粉末，易溶 于水。化学式：Na2S2O3 ，通常结
合5个结晶水，即Na2S2O3·5H2O
俗名：大苏打 海波 用途：主要用于照相业作定影剂。
0.1mol/L H2SO4溶液
/mL
1
10
10
2
10
10
3
10
10
4
10Biblioteka 10温度 /℃时间/S
结论
28℃
1分钟 38秒75
温度
38℃
1分22 越高， 秒10 反应
48℃
27秒68
速率 越大
68℃ 19秒38
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实验结论：
浓度越高，反应速率越大. 温度越高，反应速率越大.
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实验比较法
比较是人们研究各类问题的常用 方法，找出事物的相同点和不同点，再 进行分析。
在比较某一因素对实验产生的影 响时，必须排除其他因素的变动和干扰
，即保证其他因素相同。即控制单一 变量法
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思考
实验比较法
1. 探究浓度和温度对该反应速率 的影响，具体如何实施？
问题3： 能否同时研究浓度和温度两个变量？ 有无必要用V=△C/ △ t ，测出速率再比较？
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（1）探究浓度对反应速率的影响 （室温为18 ℃）
锥形瓶 编号
Na2S2O3溶 液/mL
4.1硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素课件2(苏教版选修6)
三、硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素 反应原理： S2O32- + 2H+ = SO2↑ + S↓ + H2O 实验原理： 实验采用Na2S2O3溶液与稀H2SO4反应产 生沉淀使溶液下面的字迹消失的方法，具
有较好的直观效果和可操作性。
• 仪器：规格完全相同的锥形瓶，温度计，
量筒，试管，大小烧杯，透明胶带，秒表
2、把下列四种X溶液分别加入到四个盛有 10ml2mol · L-1盐酸的烧杯中，均加水稀释 到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应， 其中反应最快的是（ ） A、10℃ 20mL 3mol· L-1的X溶液 B、20℃ 30mL 2mol· L-1的X溶液 C、20℃ 10mL 4mol· L-1的X溶液 D、10℃ 10mL 2mol· L-1的X溶液
（2）探究温度对反应速率的影响。
L-1 锥形 0.1mol· 瓶编 Na2S2O3溶液 （ml） 号 0.1mol· L-1 H2SO4溶液 （ml） 反应 温度 反应时间 结论
1
4
10
10
10
10
10℃
40℃
浓度相同 4分20秒 时，温度 越高，反 1分13秒 应速率越 大
1、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列 措施不能使氢气生成速率加大的是( ) A、加热 B、不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸 C、增大稀硫酸的用量 D、不用铁片，改用铁粉
锥形瓶编 号
0.1 mol﹒L-1 Na2S2O3溶液 /mL
蒸馏 水/mL
0.1 mol﹒L-1 H2SO4溶液
反应时间 /S
4分20秒 12分58秒 7分42秒
结论
1 2 3
10 5 10
0 5 5
高中化学4.1硫代硫酸钠与酸反应速率的影响学案1(无答案)苏教版选修6
硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素[学习目标]1、认识硫代硫酸钠和强酸反应的离子方程式和实验过程中产生的现象。
2、学会用对比的方法探究影响硫代硫酸钠与酸反应速率的诸因素。
3、体验观察和分析实验现象在化学实验研究中的重要作用。
4、能分析影响一个具体的化学反应的因素，并能设计简单的实验加以证实。
[教学过程]:[引入]我们知道，不同的化学反应进行的快慢不同，有的瞬时完成，有的却需要经过几百年甚至更长的时间。
[知识预备]我们是用什么来表示化学反应进行的快慢？有哪些方法可以用来测定化学反应速率？[回答]（1）化学反应速率。
表达式：V=△C/△t 常用单位：mol.l-1s-1（2）化学反应速率是通过实验测定的。
可测量体系中的某一物质的相关物理量的数值，再进行适当的转换和计算，进而确定不同反应时刻反应物或生成物的浓度。
[实验探究]设计实验：测定盐酸与碳酸钙反应的化学反应速率。
[方案]通过测定一定时间内产生CO2气体的体积。
[仪器]锥形瓶，50ml注射器、单孔胶塞（配导管）、铁架台[药品]大理石、1mol/L盐酸[知识预备] 化学反应进行的快慢受那些因素的影响？如何影响的？[回答]（1）影响反应速率因素：主要因素（决定因素）—反应物本身性质。
外部因素—反应物浓度、压强（气体物质）、温度、催化剂等。
（2）增大浓度，反应速率加快；减小浓度，反应速率减慢；压强影响同浓度（有气体、增大压强=体积缩小，减小压强=体积膨胀）升高温度，反应速率加快；降低温度，反应速率减慢；（正）催化剂能成千上万倍的加快反应速率[过渡]今天，我们就在已有知识的基础上来探究：硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素。
[板书]专题4 课题1 硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素原理：S2O32-+2H+ == SO2 + S + H2O[提问]分析该反应的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
[回答] S2O32- 既是氧化剂又是还原剂；SO2为氧化产物；S为还原产物。
硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素
• 2．比较不同浓度的硫代硫酸钠溶液和同浓度的硫 酸反应的速率大小的实验中，锥形瓶瓶底衬有画 了“十”字的白纸，先向瓶内加入硫代硫酸钠溶 液，再加入硫酸溶液。需记录反应所需的时间， 正确的记时方法是 • A．加入硫代硫酸钠溶液后即开始记时，瓶中出 现浑浊 现象时记时结束 • B．加入硫代硫酸钠酸溶液后即开始记时，加入 硫酸溶液后记时结束 • C．加入硫酸溶液后即开始记时，瓶中出现浑浊 现象记时结束 • D．加入硫酸溶液后即开始记时，至看不到瓶底 “十”字记时结束
B、向1号锥形瓶中加入 10mL
Na2S2O3 溶液 C、向2号锥形瓶中加入 Na2S2O3 溶液 和 5mL 5mL
0.1 mol﹒L-1
0.1 mol﹒L-1 0.1 mol﹒L-1
蒸馏水
D、另取两支试管，各加入10mL 形瓶中，记录反应所需的时间。
H2SO4 溶液，然后同时将该溶液分别倒入1、2号锥
用单位时间内反应物浓度的减少或生成物的浓度增 1、定义：
加来表示。
2、数学表达式为：V =△C/ t 3、单位： mol/（L· s） 或 mol/（L· min） 或 mol/（L· h）
（二）、外界条件对化学反应速率的影响
1、浓度 在其它条件不变的情况下， 当增加反 应物的浓度时，活化分子的数量增加，有 效碰撞的频率增大，导致反应速率增大。 固体和纯液体的浓度是一个常数，所 以增加这些物质的量，不会影响反应的速 率。
2、硫代硫酸钠是一种中等强度的还原剂。 2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI 用途： 碘量法的滴定实验
Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2H2SO4+2NaCl+6HCl 用途：常用作棉织物漂白后的脱氯剂。
《硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素》教案5(苏教版选修6)
硫代硫酸钠与酸反响速率的影响因素〔教案〕一.教学目标:①通过两组实验的探究,了解浓度、温度对反响速率的影响，掌握判断反响速率快慢的方法。
②尝试用比较法来寻找反响的最正确条件，认识比较法的价值。
③初步认识实验条件控制、数据处理等方法在化学学习和科学研究中的应用。
④体验观察和分析实验现象在化学实验研究中的重要作用。
二、开展要求:①能分析影响一个具体的化学反响的因素，并能设计简单实验加以研究。
②各种化学反响速率的定量测定方法。
③了解传感器原理，并学会简单分析实验数据。
三、教学重点：利用比较实验法探究影响因素的原理，实验的设计，数据的分析。
四、教学难点：实验的设计、实验条件控制、数据处理。
五、教学方法：实验探究、学生讨论、教师分析。
六、教学过程[引入]1.由现象到本质〔带着问题走出课本〕：利用蓝瓶子实验引入课题：实验比较法研究影响化学反响速率的外界因素。
同样的试剂，用不同的力度振荡，显示蓝色的程度不一样。
说明外因对反响的快慢有影响。
[对旧知识的回忆]2、由定性到定量〔1〕化学反响速率的表示方法：V = ∆C / ∆ t〔2〕化学反响速率的测定方法：测定的数据：时间变化∆ t，浓度变化∆C还可以测定其它哪些物理量也可以获得反响速率〔学生讨论〕①单位时间内产生气体体积：如H2O2分解制O2或CO2的制取②单位时间内体系颜色变化：如有关NO2、I2〔淀粉〕的反响③单位时间内产物质量变化④单位时间内体系压强变化视频演示H2O2分解制O2反响速率的测定方法，及了解描点法作图的方法。
3、由理论到实际〔学会探究〕本堂课的主要任务是利用实验探究浓度和温度对S2O32-+ 2H+= SO2+ S + H2O反响速率的影响。
〔1〕如何测该反响的速率测单位时间内SO2的体积产量，还是S 单质的固体产量浑浊度〔2〕讨论以下哪些外界因素对该反响有影响①浓度②温度③pH ④压强〔3〕如何通过实验来研究浓度和温度对该反响速率的影响实验比较法〔本实验操作时一定要注意将装有量取好的两种溶液同时放在水浴中加热到一定的温度而后再混合。
苏教版高三化学选修6《课题1硫代硫酸钠与酸反应速率的影响》说课稿
苏教版高三化学选修6《课题1硫代硫酸钠与酸反应速率的影响》说课稿一、引言1.1 课题背景《课题1硫代硫酸钠与酸反应速率的影响》是高三化学选修6中的重要内容，该课题主要探讨了硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素。
通过本课题的学习，能够加深学生对化学反应速率及相关概念的理解，培养学生的实验设计与探究能力。
1.2 教学目标通过本节课的教学，要达到以下目标： - 了解硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素； - 学习使用实验方法和数据分析方法，掌握实验技巧； - 培养学生的观察、分析和解决问题的能力； - 提升学生的实验设计与报告的能力；二、知识点讲解2.1 硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素主要包括以下几个方面： - 浓度变化：浓度的增加可以增加反应物之间的碰撞频率，从而提高反应速率； - 温度变化：温度升高会增加反应物分子的平均动能，使反应物分子更易于碰撞，从而加快反应速率； - 催化剂：催化剂能够降低反应活化能，提高反应速率，但催化剂在反应结束后几乎保持不变，不参与反应； -表面积：固体反应物的细粉末形式相比块状物质的反应速率更快，因为细粉末具有更大的表面积，更多的反应物能够接触到。
2.2 化学反应速率的计算方法化学反应速率可以通过计算反应物消失量或产物生成量的变化速率来得到。
反应速率的计算公式为：速率= (Δ反应物浓度/Δ时间) / 反应物的摩尔数系数三、实验设计与操作3.1 实验材料和设备•硫代硫酸钠固体•盐酸溶液•温度计•量瓶•称量器•毛细管和滴管•温水浴3.2 实验步骤1.在量瓶中准确称取一定质量的硫代硫酸钠固体；2.准备一定浓度的盐酸溶液；3.按照实验要求分别调节不同温度的温水浴；4.将硫代硫酸钠固体加入量瓶中并迅速加入盐酸溶液，立即开始计时；5.在实验过程中，定时取出一定体积的反应液，在反应终点时停止计时；6.记录实验数据，并进行数据处理和分析；7.实验结束后，注意处理废液和实验器材。
高中化学4.1硫代硫酸钠与酸反应速率的影响学案2(无答案)苏教版选修6
4.1硫代硫酸钠与酸反应速率的影响拓展课题“蓝瓶子”实验学习目标：1、认识硫代硫酸钠和强酸反应的离子方程式和实验过程中产生的现象。
2、学会用对比的方法探究影响硫代硫酸钠与酸反应速率的诸因素。
3、体验观察和分析实验现象在化学实验研究中的重要作用。
4、能分析影响一个具体的化学反应的因素，并能设计简单的实验加以证实。
情感目标：通过硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素的学习，培养细致,认真的科学态度。
学习重点难点：硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素“蓝瓶子”实验原理：学习过程：【操作】（1）称取2g氢氧化钠固体，放入250mL锥形瓶中，加入100mL水使它溶解。
再加入2g葡萄糖，最后加入几滴亚甲蓝溶液（0.2％）到溶液呈蓝色。
溶液静置几分钟后变成无色。
（2）塞上橡皮塞，振荡后溶液变成蓝色，再静置一段时间，溶液中的蓝色又逐渐消失，再振荡溶液，蓝色又出现。
溶液的颜色能在蓝色和无色之间反复发生变化。
（3）称取4g氢氧化钠固体，放在250mL的锥形瓶中，加入100mL水使它溶解。
再加入2g 葡萄糖，最后滴入1～2滴0.5％的碱性藏花红指示液。
塞上橡皮塞后按照上述相同方法操作。
刚振荡时溶液呈红色，静置片刻变成无色。
溶液的颜色也可以反复变化。
【说明】（1）用葡萄糖作还原剂，溶液应是碱性介质，在酸性介质或中性介质中不会产生变色现象。
（2）为了增加演示效果，可适当增大碱量，这样变色周期短，现象明显。
（3）碱性藏花红试剂用量宜少，只要略显出红色即可。
（4）上述两个变色反应的最佳温度是25℃，所以冬天演示要略加热。
一、药品：30％氢氧化钠，0.1％亚甲基蓝，蔗糖二、教材实验流程：（实验时室温16oC）步骤操作现象褪色周期注意点1 锥形瓶中加50mL水，1.5克葡萄糖，逐滴滴入8～10滴0.1％亚甲基蓝，振荡溶液呈蓝色2 加入2mL30％NaOH溶液，振荡试管，静置溶液褪色约25秒 NaOH的用量不能太多3 将溶液分装在两个小试管中，1号试管装满，2号试管装半管，均用塞子塞好，振荡，静置 1试管始终呈无色2试管振荡后变蓝，然后之下而上褪色约45秒4 把1号试管溶液分一半到3号试管中，再在3号试管中加5滴0.1％亚甲基蓝，塞好两支试管，振荡、静置 1试管振荡后变蓝，然后之下而上褪色 19秒3试管振荡试管后蓝色较1试管深，然后自下而上褪色 16秒5 将1、3号试管置于40oC水浴中，约2～3min后振荡、静置振荡后迅速变蓝，然后迅速褪色 2～3秒水浴加热至40oC，水温不能太高。
硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素
硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素1.浓度：浓度是影响反应速率的重要因素之一、浓度越高，反应发生的分子碰撞次数越多，反应速率就越快。
实验证实，增加酸的浓度可以明显加快反应的进行。
因此，当浓度不同的酸与硫代硫酸钠反应时，速率会有所不同。
2.温度：温度是控制反应速率的最主要因素之一、在一定温度范围内，温度越高，反应速率就越快。
这是因为高温下分子的动能增加，分子碰撞的频率和能量也会增加，从而增加反应发生的可能性。
实验证实，当温度升高时，硫代硫酸钠与酸的反应速率会明显增加。
3.催化剂：催化剂是可以增强反应速率但不参与反应的物质。
硫代硫酸钠和酸的反应中，一些催化剂可以显著加快反应速率。
催化剂可以通过提供新的反应路径，降低反应的活化能，从而促进反应进程。
实验表明，添加催化剂如铁离子（Fe2+），可以加速硫代硫酸钠与酸的反应速率。
4.表面积：表面积是影响反应速率的重要因素之一、反应速率与反应物的表面积成正比。
当反应物粒子细分时，反应物的表面积增加，可以提供更多的反应面，从而增加反应发生的可能性。
因此，固体硫代硫酸钠越细粉末，反应速率就越快。
5.光照：在一些情况下，光照也可以影响硫代硫酸钠与酸的反应速率。
例如，在光照下，硫代硫酸钠与亚硝酸反应可以发生分解，生成二氧化硫和亚硝酸根离子。
光照可以提供能量，促使部分反应进行。
因此，光照条件下反应速率会比无光照条件下快。
总结起来，硫代硫酸钠与酸的反应速率受到浓度、温度、催化剂、表面积和光照等因素的影响。
这些因素可以通过影响反应物的分子碰撞频率和能量，降低反应的活化能，增加反应发生的可能性，从而改变反应速率。
在实际应用中，可以通过调节这些因素来控制硫代硫酸钠与酸反应的速率，以满足不同需求。
(新人教版)新版年高中化学 专题4 课题1 硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素教学案 苏教版选修6【提分必备
课题1 硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素[浙江选考·加试要求]————————————————————————————————————1．硫代硫酸钠和强酸反应的原理及实验现象。
2．浓度、温度对硫代硫酸钠与酸反应速率的影响。
1．掌握硫代硫酸钠和强酸反应的离子方程式和实验过程中产生的现象。
2．学会用对比的实验方法探究硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素；了解并认识温度、浓度、pH等因素对化学反应的影响程度及某些规律。
3．体验观察和分析实验现象在化学实验研究中的重要作用，能分———————实验要素先知道1．化学反应速率的概念(1)不同的化学反应进行的快慢不同：有些反应进行得非常快，如炸药爆炸、在溶液中进行的离子反应等几乎能在瞬间完成；有些反应却进行得很慢，如塑料分解要经过几百年，石油的形成则要经过百万年甚至更长的时间。
(2)化学反应的平均速率(v)是在定容条件下，用单位时间内某一反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
(3)化学反应过程中，反应物的浓度在不断变化，每时每刻的反应速率是不同的，所以用瞬时速率表示反应速率更能说明反应进行的真实情况。
(4)注意事项①化学反应速率通常是指平均速率，即在一段时间内的平均速率；②同一反应中，用不同物质表示的反应速率数值可以不同，因此，在表示反应速率时必须指明是何物质；③同一反应中，用各物质表示的反应速率之比等于化学方程式中各物质的系数之比；④计算时，不管是反应物还是生成物，其浓度变化值均取绝对值，即化学反应速率总是正值。
2．硫代硫酸钠与酸的反应(1)Na2S2O3(aq)＋H2SO4(稀)===SO2(g)＋S(s)＋Na2SO4(aq)＋H2O(2)反应缓慢生成不溶于水的硫，使溶液出现乳白色浑浊，通过观察溶液的浊度来估测反应速率。
改变硫代硫酸钠的浓度而保持硫酸的浓度不变，通过测定溶液达到同等浊度时所需的时间来比较反应物浓度对反应速率的影响。
[器材与原理]50 mL 锥形瓶、烧杯、试管、温度计、白纸、计时器。
实验1探究硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素
精选ppt课件
7
3．探究温度对反应速率的影响
• (1) 取两个50mL锥形瓶，分别贴上编号为3、 4号的标签。向两锥形瓶各加入 10mL0.1mol•L―1Na2S2O3溶液。另取两支试 管，各加入10mL0.1mol•L―1H2SO4溶液。
• (2) 取编号为4号的锥形瓶和其中一支盛有 10mL0.1mol•L―1H2SO4溶液，同时放入盛有 热水的烧杯中，片刻后将锥形瓶和试管从 热水中取出。
• 这种浑浊现象的出现，有快有慢， 实际上反映了反应速率的大小。通过 本实验设计，经过实验结果的比较， 从而得出硫代硫酸钠与酸反应速率的 影响因素。
精选ppt课件
3
(三) 实验用品
• 0.1mol•L―1Na2S2O3溶液， 0.1mol•L―1H2SO4溶液，蒸馏 水。
• 50mL锥形瓶，烧杯，试管， 温度计，秒表，白纸，黑色记号 笔。
精选ppt课件
12
• 2．实验比较法，常常是指通 过平行实验或先后的系列实验 作观察和对比，分析影响因素 的一类方法。“比较”是人们 研究各类问题时常用的方法， 即找出事物之间的相同点和不 同点，再进行分析。Biblioteka 精选ppt课件13
3．反应条件对化学反应影响的研究
不仅在实验室里有重要意义，而且 在工业生产中具有重要意义。在确 定工业生产条件时，要充分考虑条 件对化学反应限度、速率等方面的 影响，从而提高生产效率。例如， 工业合成氨生产中，就是对温度、 压强、反应物氮氢气体体积比进行 优化，使合成氨产率大大提高。
分重要，可以试着改变上述实
验所采取的浓度、温度条件， 探究出本实验最佳条件。
精选ppt课件
10
2．Na2S2O3溶液应是新配制且透明澄 清的，浓度以0.04~0.2mol•L―1为宜。 原因是，Na2S2O3具有还原性，久置 于空气中会被氧化而析出单质硫， 使溶液出现浑浊。
专题4课题1_硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素
你的结论? 你的结论
ABC三支试管中均有气泡冒出 试 三支试管中均有气泡冒出,B试 三支试管中均有气泡冒出 管内的反应相对剧烈. 管内的反应相对剧烈
练习： 练习：
FeCl3 溶液能作过氧化氢分解的催化剂。某研究小 溶液能作过氧化氢分解的催化剂。 还是CI 组为了探究真正起催化作用的是 Fe3+还是 — ，设计 了如下实验方案，请你帮助他们填写下表。 了如下实验方案，请你帮助他们填写下表。
一、学科指导意见的相关教学要求
课题2 课题 催化剂对过氧化氢分解 反应速率的影响
预备知识
一、催化剂的作用原理 1、有效碰撞：能够引起反应的分子（或离子） 、有效碰撞：能够引起反应的分子（或离子） 间的相互碰撞。 间的相互碰撞。 2、活化分子和活化能 、 （1）活化分子： 能够发生有效碰撞的分子 ）活化分子： （2）活化能： 活化分子的平均能量与所有 ）活化能： 分子的平均能量的差。 分子的平均能量的差。 （3）活化能对 活化能越低，活化分子的百分 ） 活化能越低， 反应速率的影响：含量越大，反应速率越快。 反应速率的影响： 含量越大，反应速率越快。
酶是蛋白质，具有蛋白质的特性，酶能催 化很多化学反应，图中表示酶参加的反应 中，温度与反应速率的关系，解释曲线变化 原因 .
3、把镁条投入到盛有盐酸的敞口的容器里， 、把镁条投入到盛有盐酸的敞口的容器里， 产生氢气的速率变化如图所示，在下列因素中， 产生氢气的速率变化如图所示，在下列因素中， 不是影响反应速率的因素是( 不是影响反应速率的因素是 ) A、盐酸的浓度 、 B、镁条的表面积 、 v C、溶液的温度 、 D、Cl-的浓度 、 时间
1、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列 、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时， 措施不能使氢气生成速率加大的是( 措施不能使氢气生成速率加大的是 ) A、加热 、 B、不用稀硫酸，改用 、不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸 的浓硫酸 C、增大稀硫酸的用量 、 D、不用铁片，改用铁粉 、不用铁片，
高中化学 专题4 课题一 硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素教学案 苏教版选修6
课题一 硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素【学考报告】一、化学反应速率 1．化学反应速率的概念化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量。
2．化学反应速率的表示方法化学反应速率通常是用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示，其数学表达式可表示为v ＝Δc Δt 。
式中Δc ——某物质的浓度变化，常用单位为mol·L －1。
Δt ——时间，常用单位为s 、min 、h 。
v ——某一物质的反应速率，常用单位是mol·L －1·s －1、mol·L －1·min－1等。
3．影响化学反应速率的因素(1)反应物本身的性质是决定反应速率的内因。
(2)外因：反应物浓度、温度、催化剂等。
4．硫代硫酸钠与酸的反应向Na 2S 2O 3溶液中加入稀硫酸，发生如下反应：Na 2S 2O 3＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋SO 2↑＋S↓＋H 2O ，反应的离子方程式是S 2O 2－3＋2H ＋===SO 2↑＋S↓＋H 2O 。
由于反应生成不溶于水的S ，使溶液出现浑浊现象。
根据出现浑浊现象所需时间的长短，可以判断化学反应进行的快慢。
反应进行得快，则先出现浑浊现象。
二、课题方案设计 1．实验操作要点为了比较实验中溶液出现浑浊的快慢，可以先在一张白纸上用黑色记号笔在合适的位置画上粗细、深浅一致的“十”字，衬在反应容器(锥形瓶)的底部。
实验以Na2S2O3和H2SO4两溶液相混合时开始计时，到溶液出现的浑浊将锥形瓶底部的“十”字完全遮盖时结束。
通过比较记录的反应所需时间，可以判断反应速率的大小。
2．实验记录与结论(1)探究浓度对反应速率的影响：①取两个50 mL锥形瓶，编为1、2号。
向1号锥形瓶中加入10 mL 0.1 mol·L－1Na2S2O3溶液，向2号锥形瓶中加入5 mL 0.1 mol·L－1 Na2S2O3溶液和5 mL蒸馏水。
高中化学 4.1 硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素教学案 苏教版选修6-苏教版高中选修6化学教学案
硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响因素一. 知识与技能1、认识硫代硫酸钠和酸反应的离子方程式和实验过程中产生的现象。
2、了解并认识温度、浓度等反应速率的影响程度及规律3、学会用对比的方法实验探究硫代硫酸钠与酸反应速率的诸因素4、通过实验的探究,了解浓度、温度对反应速率的影响，掌握判断反应速率快慢的方法。
二、过程与方法通过观察、讨论、应用实验比较法探究浓度和温度对硫代硫酸钠与酸反应速率的影响。
三、情感态度和价值观通过实验探究和实验对比方法的学习，培养学生学习化学的兴趣，初步认识实验条件控制、数据处理等方法在化学学习和科学研究中的应用。
四、教学重难点：利用比较实验法探究影响因素的原理，实验的设计，数据的分析。
五、教学方法：实验探究、学生讨论、教师分析。
六、教学过程：[引入]利用两根化学荧光棒，资料卡给出发光的原理，分别放在热水和冷水中，显示不同的亮度，说明外界因素对反应的快慢有影响。
问题一：影响化学反应速率的外界因素有哪些？温度、浓度、压强、催化剂、接触面积等[讲述]本堂课的主要任务是利用实验探究浓度和温度对S2O32- + 2H+ = SO2 + S + H2O反应速率的影响。
问题二、我们可以从哪些方面来测定硫代硫酸钠与酸反应速率的大小？1)、SO2的体积或压强2)、生成硫的质量3)、溶液浑浊出现的快慢4)、Na2S2O3浓度的变化5)、H+〔PH〕浓度的变化问题三、该反应是通过什么现象来比较反应快慢的？如何表征浑浊出现的快慢？〔阅读教材P45〕需要测定什么数据？实验以Na2S2O3溶液与稀H2SO4反应产生浑浊程度刚好盖住贴有“+〞标签时，测定所需的时间。
问题四：探究浓度和温度对该反应速率的影响，具体如何实施？实验比较法——控制变量：当反应受到多个因素影响时，每次只改变其中一个因素，其它几个因素不变，从而研究被改变的这个因素对反应的影响。
对比实验法：思考：1与2两组实验目的？1与3两组实验目的？实验方案设计：浓度、温度对化学反应速率的影响恒定实验温度在室温或热水〔其余实验条件见下表〕，设计如下对比试验。
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《硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响因素》教学设计
实验化学第4专题化学反应条件的控制课题一
一.知识与技能
1、认识硫代硫酸钠和酸反应的离子方程式和实验过程中产生的现象。
2、了解并认识温度、浓度等反应速率的影响程度及规律
3、学会用对比的方法实验探究硫代硫酸钠与酸反应速率的诸因素
4、通过实验的探究,了解浓度、温度对反应速率的影响，掌握判断反应速率快慢的方法。
二、过程与方法
通过观察、讨论、应用实验比较法探究浓度和温度对硫代硫酸钠与酸反应速率的影响。
三、情感态度和价值观
通过实验探究和实验对比方法的学习，培养学生学习化学的兴趣，初步认识实验条件控制、数据处理等方法在化学学习和科学研究中的应用。
四、教学重难点：
利用比较实验法探究影响因素的原理，实验的设计，数据的分析。
五、教学方法：
实验探究、学生讨论、教师分析。
六、教学过程：
[引入]
利用两根化学荧光棒，资料卡给出发光的原理，分别放在热水和冷水中，显示不同的亮度，说明外界因素对反应的快慢有影响。
问题一：影响化学反应速率的外界因素有哪些？
温度、浓度、压强、催化剂、接触面积等
[讲述]
本堂课的主要任务是利用实验探究浓度和温度对
S2O32-+ 2H+= SO2+ S + H2O反应速率的影响。
问题二、我们可以从哪些方面来测定硫代硫酸钠与酸反应速率的大小？
1)、SO2的体积或压强
2)、生成硫的质量
3)、溶液浑浊出现的快慢
4)、Na2S2O3浓度的变化
5)、H+（PH）浓度的变化
问题三、该反应是通过什么现象来比较反应快慢的？如何表征浑浊出现的快慢？（阅读教材P45）需要测定什么数据？
实验以Na2S2O3溶液与稀H2SO4反应产生浑浊程度刚好盖住贴有“+”标签时，
测定所需的时间。
问题四：探究浓度和温度对该反应速率的影响，具体如何实施？
实验比较法——控制变量：
当反应受到多个因素影响时，每次只改变其中一个因素，其它几个因素不变，从而研究被改变的这个因素对反应的影响。
对比实验法：
思考：1与2两组实验目的？1与3两组实验目的？
实验方案设计：浓度、温度对化学反应速率的影响
恒定实验温度在室温或热水（其余实验条件见下表），设计如下对比试验。
思考：1、a值为多少？为什么？
2、完成表格中打“？”部分
分组实验：注意事项
1、先量取5ml水加入2号大试管，然后把两支小试管中液体同时倒入1号、2号大试管，
开始计时。
2、以两溶液混合时开始计时，以“+”消失为终点计时
3、探究改变温度因素时，要先把3号大试管和小试管中的H2SO4 溶液一起放在热水中
1分钟左右，再混合，开始计时。
4、在学案表格中记录实验数据。
数据处理：（学生完成）
1、将上述实验在同一坐标系中画出生成S单质的质量与时间的关系图（设定实验中把“+”
标记刚好盖住时产生S 的质量为m 克)并在曲线上标出实验编号。
总结：通过本次实验设计，归纳出实验方案设计的一般内容？
实验名称 实验目的 实验原理 实验用品
实验步骤 实验现象、数据处理及结论 问题和讨论
学以致用：
探究改变Na 2S 2O 3和H 2SO 4两种溶液的浓度, 哪种溶液浓度的改变对反应速率影响较大？ （参照前面实验，设计表格）并用实验加以验证。
硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素（学案）
一、实验目的：探究浓度、温度对硫代硫酸钠与酸反应速率的影响
二、实验原理：Na 2S 2O 3 + H 2SO 4 === Na 2SO 4 + SO 2↑ + S ↓ + H 2O
通过两组对比实验，分析硫代硫酸钠浓度或温度等因素单一变化时对化学反应速率的影响， Na 2S 2O 3溶液与稀H 2SO 4反应产生浑浊程度刚好盖住贴有“+”标签时，测定所需的时间。
三、实验用品
仪器：规格完全相同的大试管、小试管、烧杯、秒表、温度计
试剂：0.2mol ﹒L -1 Na 2S 2O 3溶液 0.2 mol ﹒L -1 H 2SO 4溶液
四、实验步骤
1、探究浓度对反应速率的影响
取两支大试管，编为1、2号， 向1号试管中加入10 ml 0.2 mol ﹒L -1 Na 2S 2O 3溶液，
硫质量
向2号试管中加入5ml 0.2 mol ﹒L -1 Na 2S 2O 3溶液和5ml 蒸馏水。
再把两支大试管放在贴有“+”标签的试管架上。
另取两支小试管，各加入10 ml 0.2 mol ﹒L -1 H 2SO 4溶液，然后同时将该溶液分别倒
入1、2号大试管中，记录反应所需时间。
2、探究温度对反应速率的影响
取一支大试管，编为3号，向其中加入10 ml 0.2 mol ﹒L -1 Na 2S 2O 3溶液，另取一支小试
管，加入10 ml 0.2 mol ﹒L -1 H 2SO 4溶液，将两支试管同时放入盛有热水的烧杯中，1
分钟左右后取出，再将H 2SO 4溶液倒入，马上计时，然后把大试管放在贴有“+”标签的试管架上观察。
注意事项：
1、先取5ml 水加入2号试管中，然后把小试管中液体倒入大试管。
2、以两溶液混合时开始计时，以“﹢”消失时为终点计时。
3、探究温度因素改变时，要先把两试管放入水浴加热后再混合
五、数据记录及结论
六、数据处理：将上述实验在同一坐标系中画出生成硫单质的质量与时间的关系图（设定实验中把“+”标记刚好盖住时产生S 的质量为m 克)并在曲线上标出实验编号。
硫质量
七、设计实验方案
探究通过改变硫代硫酸钠和硫酸两种溶液的浓度，哪种溶液浓度的改变对反应速率影响较大？（参照前面表格，设计方案，并用实验加以验证）。