物理化学重要概念公式总结材料
初中物理化学知识点总结及公式大全
初中物理化学知识点总结及公式大全一、物理知识点总结1. 运动和力在初中物理中，我们学习了运动和力的相关知识。
在物理课上，老师讲解了匀速直线运动、变速直线运动、力的等效作用等概念。
我们学习了速度、加速度、牛顿三定律等内容。
这些知识点对我们理解物体的运动状态和力的作用起着重要的作用。
在学习过程中，我们还掌握了相关的公式，如速度的计算公式 v = s/t，力的计算公式 F = ma 等。
2. 声音和光学另外，在初中物理课程中，我们也学习了声音和光学相关的知识。
关于声音，我们了解了声音的传播、音速、共鸣等概念，同时也学会了计算声音的频率和波长。
而在光学方面，我们学习了光的反射、折射、色散等现象，明白了光的速度与介质的折射率之间的关系，并掌握了成像公式和折射公式。
3. 电学电学是初中物理课程的重要组成部分。
在电学的学习中，我们了解了静电、电流、电压、电阻等基本概念，知晓了欧姆定律以及串联、并联电路的计算方法。
我们还学会了简单电路的搭建和测量。
二、化学知识点总结1. 物质的结构化学课程中，我们学习了物质的结构。
我们了解了物质的分类，掌握了常见物质的化学式和命名规则，并对元素、化合物和混合物有了更深入的理解。
2. 反应原理另外，我们还学习了化学反应的原理。
在化学反应中，我们了解了反应物与生成物的关系，明白了化学平衡的概念，了解了酸碱中和反应、氧化还原反应等。
3. 化学方程式和计算我们对化学方程式的书写和平衡有了系统的学习，并且掌握了物质的量计算、质量的计算和气体的摩尔计算等内容。
总结回顾在初中物理化学课程的学习中，我们从基本的物理学和化学知识入手，逐渐深入学习了更加复杂的知识点。
通过学习，我们不仅掌握了相关的公式和计算方法，更重要的是培养了对自然规律的认识和科学思维能力。
初中物理化学课程为我们打下了重要的基础，为今后更深入学习物理化学和应用相关知识奠定了坚实的基础。
个人观点和理解在学习初中物理化学知识的过程中，我逐渐感受到了科学知识的魅力。
(完整word版)物理化学重要概念公式总结
第一章 热力学第一定律一、基本概念系统与环境，状态与状态函数，广度性质与强度性质，过程与途径，热与功，内能与焓。
二、基本定律热力学第一定律：ΔU =Q +W 。
焦耳实验：ΔU =f (T ) ; ΔH =f (T )三、基本关系式1、体积功的计算 δW = －p e d V恒外压过程：W = －p e ΔV可逆过程： W =nRT 1221ln ln p p nRT V V =2、热效应、焓等容热：Q V =ΔU （封闭系统不作其他功）等压热：Q p =ΔH （封闭系统不作其他功）焓的定义：H =U +pV ; d H =d U +d(pV )焓与温度的关系：ΔH =⎰21d p T T T C3、等压热容与等容热容 热容定义：V V )(T U C ∂∂=；p p )(T H C ∂∂=定压热容与定容热容的关系：nR C C =-V p热容与温度的关系：C p =a +bT +c’T 2四、第一定律的应用1、理想气体状态变化等温过程：ΔU =0 ; ΔH =0 ; W =－Q =⎰-p e d V 等容过程：W =0 ; Q =ΔU =⎰T C d V ; ΔH =⎰T C d p 等压过程：W =－p e ΔV ; Q =ΔH =⎰T C d p ; ΔU =⎰T C d V可逆绝热过程：Q =0 ; 利用p 1V 1γ=p 2V 2γ求出T 2,W =ΔU =⎰T C d V ;ΔH =⎰T C d p不可逆绝热过程：Q =0 ;利用C V (T 2-T 1)=－p e (V 2-V 1)求出T 2,W =ΔU =⎰T C d V ;ΔH =⎰T C d p2、相变化可逆相变化：ΔH =Q =n Δ＿H ；Ｗ＝－p (V 2-V 1)=－pV g =－nRT ; ΔU =Q +W3、热化学物质的标准态；热化学方程式；盖斯定律；标准摩尔生成焓。
摩尔反应热的求算：)298,()298(B H H m f B mr θθν∆=∆∑ 反应热与温度的关系—基尔霍夫定律：)(])([,p B C T H m p BB m r ∑=∂∆∂ν。
物理化学公式及概念
摘自南大物理化学第五版第1页物理化学公式及概念一、气体222111., , 33i i in u p mnu pV mNu u u n===å为根均方速率为根均方速率,,2.,(BBARpV nRT Nk T k N == =理想气体状态方程：玻尔兹曼常数）123.Dalton i i p p p p x p =++= 道尔顿（）分压定律：…………；；分压：在同一温度下，各别气体单独存在，并占有与混合气体相同体积时的压力,3334., , 22B t t m B k TE k T E RT u m ===21.5*2245.()2mv kT m Maxwell f v e v kT -æö =ç÷p èø麦克斯韦麦克斯韦(()速率分布定律：06.()lnp MghBoltzmann p RT=-玻尔兹曼分布：7.A BB Av M v M =气体扩散定律：()()228.), m m m a a van der Waals p V b RT p V nb nRT V V æöæö+-=+-=ç÷ç÷èøèø范德华范德华((方程方程::二、热力学第一定律1. 隔离系统（孤立系统）、封闭系统、敞开系统2. 广度性质、强度性质3. 热动平衡、力学平衡、相平衡、化学平衡4. 等温过程、等压过程、等容过程、绝热过程、环状过程5.W p dVd =-体外体积功：6.,U Q W dU Q W D =+=d +d 7. 功与过程、准静态过程、可逆过程8.,pdefHU PV H Q +D =焓：化学分析的重量分析是多少？通过适当的方法如沉淀、挥发、电解等使待测组分转化为另一种纯的、化学组成的固定的化合物而与样品中其他组分得以分离，然后称其质量，根据称得到的质量计算待测组分的含量摘自南大物理化学第五版摘自南大物理化学第五版p v Q Q H U d d -==¶¶æöæö====ç÷ç÷2211pCp V p V -cT D En n def d d ooorBrHHn D D oo o o o H Ho rmHD R Q d =max 21R W Q V p -化学分析有哪些分类？化学分析根据其操作方法的不同，可将其分为滴定分析（比如摘自南大物理化学第五版摘自南大物理化学第五版H D （相变）o2,p oo C dT D *2()f R T M *2()b R T M RTP defC S dp HD ooClausius -克劳修斯21111vap m sub mH H p D æöæD 摘自南大物理化学第五版摘自南大物理化学第五版vap m H D oo 2()ln 11o o or m r moH H K T d K æöD D =Þ=-ç÷or mo H D =ò=´´按法拉第定律计算所需理论电荷量电极上产物的实际质量；11defI Gl k), A c 11mooc cL 1def2;lg oA z z II I+--摘自南大物理化学第五版摘自南大物理化学第五版0.059ooRT[氧化型氧化型]][氧化型氧化型]]E E E E ¶¶¶æöæöæöç÷ç÷ç÷¶æöç÷oRT +[氧化型氧化型]](),x s E E F-11[]1(B defdp dd B rx 具有简单级数反应的速率公式和特征：级数级数 反应类型反应类型 速率公式的定积分式速率公式的定积分式浓度与时间的线性关系线性关系半衰期t 1/2速率常数k 的单位的单位一级一级A →产物→产物 1lnak ta x =-1ln~ta x - 1ln 2k (时间)-1二级二级A+B →产物→产物(a=b) 211k ta x a -=-1~t a x -21k a(浓度)-1·(时间)-1 A+B →产物→产物 (a ≠b)21()ln ()b a x k t a b a b x -=--()ln ~()b a x t a b x --1/21/2()()t A t B ¹ 三级三级A+B+C →产物→产物322111k t éù-=êú21~t2331(浓度)-2·-1(a b c) 2()a x a -ëû()a x -32k a(时间) 零级零级表面催化反应表面催化反应x k t =~x t2ak (浓度)·(时间)-1摘自南大物理化学第五版摘自南大物理化学第五版n 级(n ≠1) 反应物→产物反应物→产物111111()n n kt n a x a --éù-=êú--ëû11~()n t a x -- 1()n A A a -为常数 (浓度)1-n· (时间)-11/2''1/21/2'lg t t t a a æöç÷æöèø=+ç÷æöç÷1e e e x x a x k -==11lnk x a==2121211(ln ln k k a k k eek k k =-+æö-=ç÷2ln 11a E a a E E k d k-æö12[][][],,11111,m M r k k E S r S K -+====与呈线性关系第6页。
物理化学公式总结-完整版
一、气 体 1. 理想气体定义、微观特征、 PVT关系
凡是在任何T、P下均符合理想气体状态方
程的气体称为∽。 微观特征 ①分子本身不具有体积
②分子间无相互作用力
PVT关系 PV nRT PV m RT M
2. 实际气体对理想气体的偏差、范德华方程
(P
a Vm2
)(Vm
b)
RT
(P
标准生成热、标准燃烧热与标准反应热关系：
r
H
m
(T
)
B f Hm (B,T )
BC
H
m
(
B,T
)
反应 C(石) O2 (g) CO2 (g)
r
H
m
(298
K
)
C
H
m
(石,298
K
)
r Hm (298K) f Hm (CO2,298K)
反应 H2 (g) 0.5O2 (g) H2O(l)
f =3 – 4 +2 = 1
～ 2 下列化学反应，同时达平衡时(900 1200K)，
CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g) CO2(g) + H2(g) = CO(g) + H2O(g) CO(g) + H2O(g) + CaO(s) = CaCO3(s) + H2(g)
其独立组分数K =_4_, 相数 =_3_，和自由度数f =_3_
αபைடு நூலகம்β α+ B
A+B
稳定化合物 不稳定化合物 有共轭溶液
2.两种固态物质或液态物质能部分互溶的相图
α+l l+β
α
最全物理化学公式集
最全物理化学公式集以下是一个详细的物理化学公式集合，包含了许多常用的公式和方程式。
这些公式可以帮助学生更好地理解物理化学的理论，并应用于解决相关问题。
1.经典力学：-牛顿第一定律：物体保持匀速直线运动或静止，直到有外力作用。
-牛顿第二定律：物体的加速度与作用在其上的力成正比，与物体的质量成反比。
-牛顿第三定律：对于任何两个物体，彼此之间的作用力大小相等，方向相反。
-动能定理：物体的动能等于其质量乘以速度的平方的一半。
-动量定理：物体的动量变化等于作用在其上的力乘以时间间隔。
-弹性碰撞：在碰撞中，总动量和总动能守恒。
2.热力学：-热力学第一定律：能量不会自行产生或消失，只会转化为其他形式。
-热容量公式：物体吸收或释放的热量与其质量、温度变化以及物体的热容量有关。
-理想气体状态方程：PV=nRT，其中P是压力，V是体积，n是物质的摩尔数，R是气体常数，T是温度。
-熵变方程：ΔS=Q/T，其中ΔS是系统的熵变，Q是吸收或释放的热量，T是温度。
3.电化学：-法拉第定律：通过电解的物质的质量与通过电解的电荷数成正比。
-电动势公式：电动势等于化学反应中产生的能量与电荷数的比值。
- 纳尔斯特方程：E = Eo - (RT/nF)ln(Q)，其中E是电池的电动势，Eo是标准电动势，R是气体常数，T是温度，n是电子转移数，F是法拉第常数，Q是反应物的活性。
4.量子力学：-布罗意波长：λ=h/p，其中λ是波长，h是普朗克常数，p是物体的动量。
-不确定性原理：ΔxΔp≥h/(4π)，其中Δx是位置的不确定度，Δp是动量的不确定度，h是普朗克常数。
5.光学：- 折射率公式：n₁sinθ₁ = n₂sinθ₂，其中n₁和n₂是介质的折射率，θ₁和θ₂是光线的入射和折射角度。
-焦距公式：1/f=1/u+1/v，其中f是透镜的焦距，u是物体的距离，v是像的距离。
6.分析化学：-摩尔浓度公式：C=n/V，其中C是溶液的摩尔浓度，n是溶质的物质的摩尔数，V是溶液的体积。
物理化学公式总结
物理化学公式总结物理化学是研究物质的结构、性质和变化的科学，它使用数学和物理的原理来解释化学现象。
在物理化学的研究过程中，涉及到许多重要的公式，这些公式是揭示物质性质和相互作用规律的基础。
下面我将为大家总结一些物理化学中常见的公式。
1. 热力学公式热力学公式描述了物质在热平衡状态下的性质和能量转化规律。
其中最基本的公式是热力学第一定律（能量守恒定律）：∆U = q + w其中，∆U表示系统内能的变化，q表示传递给系统的热量，w 表示系统对外界做的功。
2. 热力学第二定律热力学第二定律描述了能量的定向流动规律。
其中最著名的公式是卡诺热机效率公式：η = 1 - Tc/Th其中，η表示卡诺热机的效率，Tc表示冷热源的温度，Th表示热源的温度。
3. 热力学公式一般表达式根据热力学第一定律，可以推导出一般的热力学公式：dU = TdS - PdV其中，dU表示系统内能的微小变化，T表示温度，dS表示系统的熵变化，P表示压力，dV表示体积的微小变化。
4. 热力学常用关系根据热力学公式一般表达式，可以得到一些重要的热力学关系：Gibbs自由能（G）与焓（H）的关系：G = H - TS其中，G表示Gibbs自由能，H表示焓，T表示温度，S表示熵。
5. 气体状态方程气体状态方程描述了理想气体和实际气体之间的关系。
最常见的气体状态方程是理想气体状态方程：PV = nRT其中，P表示压力，V表示体积，n表示气体的摩尔数，R表示气体常数，T表示温度。
6. 麦克斯韦速率分布定律麦克斯韦速率分布定律描述了气体分子速度的分布规律。
根据麦克斯韦速率分布定律，可以得到气体分子的平均动能（等于温度的能量）：KE = (3/2) kT其中，KE表示气体分子的平均动能，k表示玻尔兹曼常数，T表示温度。
7. 热容公式热容公式描述了物质温度变化时的热量和温度之间的关系。
最常用的热容公式是：C = q/∆T其中，C表示热容，q表示吸收或释放的热量，∆T表示温度变化。
高中物理化学公式总结
高中物理化学公式总结高中物理化学公式总结一、常见物理公式1. 力的等效原理：F = m·aF为物体所受的力，m为物体的质量，a为物体的加速度。
2. 牛顿第二定律：F = m·aF为作用在物体上的力，m为物体的质量，a为物体的加速度。
3. 弹力公式：F = k·xF为弹力的大小，k为弹簧的弹性系数，x为弹簧伸长或压缩的长度。
4. 万有引力定律：F = G·(m₁·m₂)/r²F为两个物体之间的引力，G为引力常量，m₁和m₂分别为两个物体的质量，r为两个物体之间的距离。
5. 动能公式：KE = (1/2)·m·v²KE为物体的动能，m为物体的质量，v为物体的速度。
6. 功的定义：W = F·s·cosθW为所作的功，F为作用力的大小，s为力所产生的位移，θ为力的方向与位移方向之间的夹角。
7. 功的公式：W = ΔEW为所作的功，ΔE为物体的能量变化。
8. 功率公式：P = W/tP为功率，W为所作的功，t为所用的时间。
9. 波速公式：v = λ·fv为波速，λ为波长，f为频率。
10. 折射公式：n₁·sinθ₁ = n₂·sinθ₂n₁和n₂分别为两种介质的折射率，θ₁和θ₂分别为入射角和折射角。
二、常见化学公式1. 摩尔质量公式：M = m/nM为物质的摩尔质量，m为物质的质量，n为物质的摩尔数。
2. 摩尔浓度公式：C = n/VC为溶液的摩尔浓度，n为溶质的摩尔数，V为溶液的体积。
3. 摩尔分数公式：X = n/(n₁ + n₂ + ...)X为溶质的摩尔分数，n为溶质的摩尔数，n₁、n₂为溶剂的摩尔数。
4. 理想气体状态方程：PV = nRTP为气体的压强，V为气体的体积，n为气体的摩尔数，R为理想气体常数，T为气体的温度（单位为开尔文）。
5. 颓变反应速率公式：v = k·[A]^m·[B]^nv为反应速率，k为反应速率常数，[A]和[B]为反应物的浓度，m和n为反应物的反应级数。
物理化学定义、公式、实验方法和相关实例
物理化学:定义、公式、实验方法和相关实例物理化学是一门研究化学物质在物理变化和化学变化中的性质和行为的科学。
它是化学的一个重要分支，涉及到化学反应、物质结构、性质预测等方面。
本文将总结一些重要的物理化学知识点，包括一些定义、公式、实验方法和相关实例。
一、化学反应动力学化学反应动力学是研究化学反应速率和反应机制的科学。
它涉及到反应速率常数、反应机理、活化能等概念。
其中，反应速率常数是描述反应速率和反应物浓度的关系的一个参数，阿累尼乌斯方程和速率定律是其重要的公式。
反应机理是描述反应过程的详细步骤的模型，其中包括了中间产物和反应通道。
活化能则是用来描述反应过程中的能量障碍的参数。
二、物质结构物质结构是研究化学物质分子结构和原子排列的科学。
它涉及到分子键、分子轨道、晶体结构等概念。
其中，分子键是描述分子中原子之间的相互作用力的类型和强度的参数，包括离子键、共价键和金属键等。
分子轨道是描述分子中电子分布和运动的模型，包括分子中的电子能量和波函数。
晶体结构是描述晶体中原子或分子的排列方式和对称性的模型。
三、物态和相态物态和相态是研究物质在不同温度和压力下的状态和性质的科学。
它涉及到物态方程、相图、相变等概念。
其中，物态方程是描述物质在不同状态下的体积、压力和温度的关系的公式，包括理想气体状态方程和真实气体状态方程。
相图是描述物质在不同温度和压力下的相态的图形，包括单相区和多相区。
相变是描述物质在相态变化过程中的能量和熵的变化的过程。
四、表面和胶体表面和胶体是研究物质表面的性质和行为的科学。
它涉及到表面张力、表面活性剂、胶体等概念。
其中，表面张力是描述物质表面张力大小和方向的性质的参数，与物质的分子结构和分子间相互作用有关。
表面活性剂是能够降低物质表面张力的化学物质，广泛应用于洗涤剂、化妆品等领域。
胶体是直径在1-100纳米的微小粒子悬浮在液体或气体中形成的体系，具有独特的性质和用途，如胶体金等。
五、电解质和电化学电解质和电化学是研究电离和电化学现象的科学。
物理化学公式总结(针对天大版本)
pV (m / M ) RT nRT pVm p(V / n) /
m,A
y V
A
m,A
n
A
A
V 为混合气体总的物质的量。
表示在一定 T， p 下纯气体 A 的摩尔体积。
y V
A A
m,A
为在一定 T，p 下混合之前各纯组分体积的总和。 （2） 摩尔质量
0, 可逆循环 Q1 / T1 Q2 / T2
0, 不可逆循环
任意可逆循环的热温商之和为零，不可逆循环的热温商之和必小于零。 3. 熵的定义
dS δQr / T
4. 克劳修斯不等式
dS δQ / T , 不可逆
5. 熵判据
δQ / T , 可逆
Siso Ssys S amb 0, 不可逆 0, 可逆
（4） W
V2
V1
p d V nRT ln(V2 /V1 ) nRT ln( p2 / p1 )
（5） W U nCV , m(T 2 T )1 过程。 9. 理想气体可逆绝热过程方程
(T2 / T1 )
CV ,m Cp ,m
(V2 / V1 )R 1 ( p2 / p1 ) R 1
p
B
B
上式适用于任意气体。对于理想气体
pB nB RT / V
4. 阿马加分体积定律
VB nB RT / V
此式只适用于理想气体。 5. 范德华方程
2 ( p a / Vm )(Vm b) RT
( p an2 / V 2 )(V nb) nRT
式中 a 的单位为 Pa ·m6 ·mol-2，b 的单位为 m3 ·mol-1， a 和 b 皆为只与气体的种类有关的常数，称 为范德华常数。 此式适用于最高压力为几个 MPa 的中压范围内实际气体 p，V，T，n 的相互计算。 6. 维里方程
物理化学公式大全
物理化学公式大全物理化学是研究物质的物理性质和化学性质之间的关系的学科。
以下是一些在物理化学中常用的公式：1.热力学方程：-理想气体状态方程：PV=nRT其中P为气体压强，V为气体体积，n为气体摩尔数，R为气体常数，T为气体温度。
-内能变化公式：ΔU=q+w其中ΔU为系统内能变化，q为系统吸取或放出的热量，w为系统对外界做的功。
-能量守恒定律：ΔE=q+w其中ΔE为系统总能量变化，q为系统吸取或放出的热量，w为系统对外界做的功。
2.动力学方程：-反应速率公式：r=k[A]^m[B]^n其中r为反应速率，k为反应速率常数，[A]和[B]分别为反应物A和B的浓度，m和n为反应物的反应级数。
- Arrhenius 公式：k = A * e^(-Ea/RT)其中 k 为反应速率常数，A 为 Arrhenius 常数，Ea 为活化能，R为气体常数，T 为反应温度。
3.量子力学方程：- 波函数公式：Ψ = Σcnφn其中Ψ 为波函数，cn 为系数，φn 为基态波函数。
- Schroedinger 方程：HΨ = EΨ其中H为哈密顿算符，Ψ为波函数，E为能量。
4.热力学方程：- 熵变公式：ΔS = q_rev / T其中ΔS 为系统熵变，q_rev 为可逆过程吸放热量，T 为温度。
- Gibbs 自由能公式：ΔG = ΔH - TΔS其中ΔG 为 Gibbs 自由能变化，ΔH 为焓变化，ΔS 为熵变化，T 为温度。
5.电化学方程：- Nerst 方程：E = E° - (RT / nF) * ln(Q)其中E为电池电势，E°为标准电势，R为气体常数，T为温度，n为电子数，F为法拉第常数，Q为电化学反应的反应物浓度比。
- Faraday 定律：nF = Q其中n为电子数，F为法拉第常数，Q为电荷数。
以上公式只是物理化学中的一小部分，这里列举的是一些常见的、基本的公式，实际上物理化学领域有非常多的公式和方程可供使用。
大学物理化学公式总结
大学物理化学公式总结物理化学作为一门综合性的学科，涉及到丰富而复杂的理论和实验内容。
公式作为物理化学研究的重要工具，既能简化问题的处理过程，又能揭示事物背后的规律和原理。
在这篇文章中，我们将总结一些大学物理化学中常见的公式，并探索它们背后的意义和应用。
1. 经典力学公式经典力学是物理学的基础，它研究物体在力的作用下的运动规律。
在这个领域中，公式起到了关键的作用，其中最基本的公式就是牛顿第二定律：F = ma该公式表示物体的加速度（a）与作用在物体上的力（F）的关系。
通过这个公式，我们可以推导出许多与运动相关的公式，如位移-时间关系、速度-时间关系等。
2. 热力学公式热力学研究物质的热现象和能量转化规律，是理解自然界中热现象的重要工具。
其中最基本的公式是热力学第一定律，也被称为能量守恒定律：ΔU = q + W该公式表示系统的内能（U）的变化等于系统所吸收的热量（q）与对外做功（W）的和。
这个公式揭示了能量在系统中的转化关系，并为热力学研究提供了基础。
3. 电磁学公式电磁学是物理学中的重要分支，研究电、磁场的相互作用及其规律。
其中，麦克斯韦方程组是电磁学研究的核心公式，它由四个方程组成：∇·E = ρ/ε₀∇·B = 0∇×E = -∂B/∂t∇×B = μ₀J + μ₀ε₀∂E/∂t这四个方程描述了电场（E）和磁场（B）的产生和相互作用，是现代电磁学研究的基础。
它们揭示了电磁波传播的规律，为电磁学中很多应用提供了理论依据。
4. 量子力学公式量子力学作为最前沿的物理学分支，研究微观世界的行为。
其中最著名的公式是薛定谔方程：Ĥψ =Eψ这个方程描述了量子系统的波函数（ψ）和能量（E）之间的关系。
它是揭示原子、分子结构和行为的关键公式，让我们能够理解原子和分子的性质，同时也为应用于量子计算和量子通信等领域提供了基础。
总结：在这篇文章中，我们总结了大学物理化学中的一些重要公式，并探讨了它们背后的意义和应用。
物理化学重点公式总结
E E G RT n B ln B ; V RT n B(
E S R n B ln B RT n B (
ln B )p T
第六章 统计热力学 1、系统配分函数 Q
n 1、y 衰期同初始浓度的关系： t y A C1 0
2、阿伦尼乌斯公式及其变形： k A exp{ E a RT } ;
d ln k E a2 dT RT
3、活化能 Ea 的物理意义：活化分子平均能力与反应物分子平均能力的差值。
第十一章 复杂反应动力学 一、碰撞理论： 1、碰撞频率： Z AB d 2 AB
cl
1
(aq ) AgCl (s) Ag (s)
（3）甘汞电极： KCl(aq ) Hg 2 Cl 2 ( s ) Hg (l ) 2、自由能与电势关系： r G m nFE RT ln K 3、电池温度系数： (
E r sm ) T p nF
4、能斯特方程： E E
B B
B
B
第四章 气体热力学 1、理想气体化学势： (T , p) (T , p ) RT ln
p p
2、理想气体混合物组分化学势： B (T , p) B (T , p ) RT ln
pB p
3、实际气体化学势： (T , p) (T , p ) RT ln
9、弱电解质解离度同摩尔电导率的关系：
m m
10、动力学参数测定：先写出动力学积分方程，再用电导率代替浓度。 11、离子迁移数：
四川省考研化学复习资料物理化学重要公式总结
四川省考研化学复习资料物理化学重要公式总结物理化学是研究物质与能量之间相互转化关系的科学，是化学学科的重要分支之一。
在考研化学的学习中，掌握一些重要的物理化学公式非常重要。
本文将对四川省考研化学复习中的物理化学重要公式进行总结。
1. 摩尔定律（Avogadro's law）：V1/n1 = V2/n2其中V代表容积，n代表摩尔数。
2. 理想气体状态方程（The ideal gas equation）：PV = nRT其中P代表压力，V代表容积，n代表物质的摩尔数，R为气体常数，T代表温度。
3. 范德华方程（The van der Waals equation）：(P + a(n/V)^2)(V - nb) = nRT其中P代表压力，V代表容积，n代表物质的摩尔数，R为气体常数，T代表温度，a和b为范德华系数。
4. 阿伏伽德罗数（Avogadro's number）：Na = 6.022 × 10^23 mol^-1表示1摩尔物质中包含的粒子数。
5. 速度与动能（Velocity and kinetic energy）：v = (3RT/M)^0.5其中v代表气体分子的速度，R为气体常数，T代表温度，M代表气体的摩尔质量。
动能K = (1/2)Mv^26. 平均自由程（Mean free path）：λ = (1/√2πd^2n)其中λ代表平均自由程，d代表分子的直径，n代表气体分子的浓度。
7. 分子扩散速率（Molecular diffusion rate）：r = D/d其中r代表分子扩散速率，D代表扩散系数，d代表分子的直径。
8. 焓变（Enthalpy change）：ΔH = H2 - H1其中ΔH代表焓变，H代表焓。
9. 熵变（Entropy change）：ΔS = S2 - S1其中ΔS代表熵变，S代表熵。
10. 自由能变（Gibbs free energy change）：ΔG = ΔH - TΔS其中ΔG代表自由能变，ΔH代表焓变，T代表温度，ΔS代表熵变。
九年级物理化学知识点公式
九年级物理化学知识点公式物理和化学作为自然科学的一部分，在我们的日常生活中扮演着重要的角色。
通过学习物理和化学，我们能够更好地理解和解释自然界中发生的现象和过程。
在九年级的物理化学课程中，有许多重要的知识点和公式需要掌握。
下面将为大家介绍一些常见的物理化学知识点及其相关公式。
一、力与运动力和运动是物理学中最基本的概念之一。
牛顿的力学定律为我们提供了描述力和运动的基本原理。
1. 牛顿第一定律（惯性定律）：物体静止或匀速运动的状态，如果不受外力的作用，将会保持不变。
2. 牛顿第二定律（力的作用定律）：当一个物体受到外力作用时，它的加速度与作用力成正比，与物体的质量成反比。
其数学表达为F = ma，其中F表示作用力，m表示物体的质量，a表示物体的加速度。
3. 牛顿第三定律（作用与反作用定律）：任何一个物体都会对其他物体施加同等大小、相反方向的力。
二、能量与功能量是物理学中的重要概念，描述了物体的储备和转化。
功是描述力对物体所做的工作的概念。
1. 动能：动能是由于物体的运动而具有的能量。
动能的数学表达为E_k = 1/2mv^2，其中E_k表示动能，m表示物体的质量，v表示物体的速度。
2. 势能：势能是物体由于位置、形状或状态而具有的能量。
常见的势能包括重力势能、弹性势能等。
3. 功：功是力对物体所做的工作。
功的数学表达为W = Fs，其中W 表示功，F表示力的大小，s表示力的方向上的位移。
三、电学电学是物理学中非常重要的一部分，描述了电荷与电场之间的相互作用。
1. 电压（电势差）：电压是描述电场中电荷运动能力的物理量。
电压的数学表达为U = W/Q，其中U表示电压，W表示对电荷所做的功，Q表示电荷。
2. 电流：电流是单位时间内通过导体的电荷量。
电流的数学表达为I = Q/t，其中I表示电流，Q表示电荷，t表示时间。
3. 电阻：电阻是电流通过导体时所遇到的阻碍。
电阻的数学表达为R = V/I，其中R表示电阻，V表示电压，I表示电流。
物理化学公式范文
物理化学公式范文物理化学是研究物质性质和变化规律的学科，其中包括了很多重要的公式。
本文将介绍几个常用的物理化学公式，并对其背后的理论进行解释。
1.理想气体状态方程：理想气体状态方程描述了气体的状态与其压力、体积和温度之间的关系，具体表达式为：PV=nRT。
其中，P是气体的压力，V是气体的体积，n是气体的物质的量，R是气体常数，T是气体的温度。
该方程基于理想气体模型，假设气体分子之间没有相互作用力，并且其体积可以忽略不计。
该方程对于研究气体的压力、体积和温度的关系非常有用，特别是在气体动力学和热力学研究中经常使用。
2.格氏定律：格氏定律描述了溶液中物质的溶解度随温度的变化关系，表达式为：lnK = -ΔH/R(1/T) + ΔS/R其中，K是溶解度，ΔH是溶解过程的焓变，ΔS是溶解过程的熵变，R是气体常数，T是温度。
格氏定律告诉我们，溶解度与温度成正相关，熵变对溶解度的影响与温度有关，焓变对溶解度的影响与温度无关。
这个定律对于理解溶解过程以及溶液中溶质的分子间相互作用非常有意义。
3.阿伦尼乌斯方程：阿伦尼乌斯方程描述了化学反应速率与温度的关系，表达式为：k=A*e^(-Ea/RT)其中，k是反应速率常数，A是指数因子，Ea是活化能，R是气体常数，T是温度。
阿伦尼乌斯方程说明了活化能对反应速率的影响。
活化能越高，反应速率越慢。
通过控制反应温度，可以调节反应速率，这对于工业反应和催化反应的设计非常重要。
4.波尔-邱兹定律：波尔-邱兹定律描述了电子在原子轨道中的能量与其主量子数之间的关系，表达式为：E=-RH/n^2其中，E是电子的能量，RH是里德堡常数，n是主量子数。
波尔-邱兹定律是理解原子结构和原子光谱非常重要的定律。
它表明原子轨道中的能量是量子化的，通过量子化能级可以解释原子光谱的特征。
5.斯特藩盖关系：斯特藩盖关系描述了一种化学反应的速率与反应物浓度之间的关系，具体表达式为：rate = k [A]^m [B]^n其中，rate是反应速率，k是速率常数，[A]和[B]分别是反应物A和B的浓度，m和n是与反应物浓度相关的反应级数。
江苏省考研化学复习资料物理化学重要公式推导
江苏省考研化学复习资料物理化学重要公式推导江苏省考研化学复习资料：物理化学重要公式推导一、热力学与热化学公式推导1. 热力学第一定律：物质的内能变化等于对外界做的工作和吸收的热量之和。
ΔU = q + w2. 焓的变化：焓是热力学函数，用H表示，描述了在常压下系统的热力学性质。
ΔH = ΔU + PΔV3. 确定物质摩尔焓变与反应焓变的关系：摩尔焓变是单位物质的焓变，单位是J/mol。
ΔH = ΔU + PΔV = nCpΔT4. 熵的变化：熵是刻画系统混乱程度的物理量，ΔS代表熵变。
ΔS = q/T5. 熵变与焓变的关系：根据吉布斯-Helmholtz方程，ΔG = ΔH - TΔS6. 焓与内能的关系：焓的定义是 H = U + PV，所以有以下推导，dH = dU + PdV + VdP当P不变时，dP = 0，所以以上式子简化为dH = dU + VdP7. 阿伦尼乌斯等温过程的推导：阿伦尼乌斯等温压缩或膨胀过程的推导公式如下，W = -nRTln(V2/V1)ΔS = nRln(V2/V1)8. 标准生成焓和标准生成自由能：在标准状态下，标准生成焓和标准生成自由能的推导如下，ΔH° = ΣνΔH°f(产物) - ΣνΔH°f(反应物)ΔG° = ΣνΔG°f(产物) - ΣνΔG°f(反应物)二、量子力学公式推导1. 波粒二象性：物质既可以表现出波动性也可以表现出粒子性。
2. 德布罗意假说：与物质粒子关联的波的波长和动量之间存在关系。
λ = h/p3. 斯特恩-盖拉赫实验：证明了自旋的存在，自旋是电子的内禀角动量。
4. 不确定性原理：海森堡提出的原理，它阐明了物质的粒子性和波动性之间的相互制约。
ΔxΔp ≥ h/4πΔEΔt ≥ h/4π5. 可见光与电磁辐射频率的关系：光波频率与能量存在直接的关系。
E = hν6. 玻尔模型：描述了氢原子的能级结构。
物化重点公式总结
被压缩了的气体做恒温膨胀再回到原来
状态，问此过程的W、Q、U、H、S及
G又是多少？
2. 根据下列数据，求乙烯C2H6(g)在298K
时的标准摩尔生成热与标准摩尔燃烧热： (1) C2H6(g)+7/2O2(g)== 2CO2(g) + 3H2O(l)
r H m ,1 ( 298 K ) 1560 kJ .mol
* *
求总压为101.325kPa时气、液相浓度各为多少？
2.一定温度A和B构成的理想溶液中A的摩
尔分数浓度xA=0.5，求平衡气相的总压
和气相中A的摩尔分数浓度。
已知该温度下纯A的饱和蒸气压
PA 115 kPa , PB 60 . 0 kPa
* *
（一）相平衡总结
一、相律：f = C – P + 2 二、克拉贝龙方程 三、二组分系统基本相图：
1 1
三、溶液、相平衡及化学平衡
基本概念： 理想溶液、理想稀溶液、独立组分数、 自由度数、相律、标准生成吉布斯自 由能、标准平衡常数等。
▶ 概念题辨析
(1)克拉佩龙方程式用于纯物质的任何两相平衡。 (2)一定温度下的乙醇水溶液，可应用克—克 方程计算其饱和蒸气压。 (3)任一化学反应的标准平衡常数都只是温度 的函数。 (4) 理想稀溶液中的溶质遵守拉乌尔定律；溶 剂遵守亨利定律。
dp dT H
m
TVm
ln
p2 p1
vap H R
m
1 1 T 1 T2
1.两种固态物质完全不互溶的相图
l+AB2
β +B
l+B l+AB α+β α+ B A+AB2
物理化学公式大全
物理化学公式大全物理化学是研究物质及其性质与能量变化之间关系的学科。
在物理化学的学习与研究过程中，掌握一些重要的公式是十分关键的。
下面是物理化学公式的大全，帮助你更好地理解和运用这些公式。
1. 热力学公式1.1 热力学第一定律dU = dq + dw其中，dU表示系统内能的变化，dq表示系统吸收的热量，dw表示系统对外界所做的功。
1.2 热力学第二定律（卡诺循环）η = 1 - Tc / Th其中，η表示卡诺循环的热效率，Tc表示循环过程中的低温热源温度，Th表示循环过程中的高温热源温度。
1.3 熵变ΔS = ∫dq / T其中，ΔS表示熵变，dq表示吸收的热量，T表示温度。
2. 电化学公式2.1 奥姆定律I = U / R其中，I表示电流强度，U表示电压，R表示电阻。
2.2 法拉第定律I = nFv其中，I表示电流强度，n表示电离物质的摩尔数，F表示法拉第常数，v表示电离的速率。
2.3 电解质溶液中浓度的关系c = n / V其中，c表示溶液的浓度，n表示溶质的物质的量，V表示溶液的体积。
3. 量子化学公式3.1 玻尔模型电子能级En = - 13.6 / n²其中，En表示第n个电子能级的能量。
3.2 库仑势能E = - (Z × e²) / (4πε₀r)其中，E表示两个带电粒子之间的库仑势能，Z表示电荷的量子数，e表示元电荷，ε₀表示真空介电常数，r表示两个带电粒子的距离。
4. 动力学公式4.1 反应速率常数k = A × e^(-Ea / RT)其中，k表示反应速率常数，A表示指前因子，Ea表示活化能，R 表示气体常数，T表示温度。
4.2 阿伦尼乌斯方程k = Z × f(ΔE)其中，k表示反应速率常数，Z表示碰撞频率，f(ΔE)表示碰撞激活因子，ΔE表示碰撞能量。
5. 其他公式5.1 时间-位移关系x = v₀t + 1/2at²其中，x表示位移，v₀表示初始速度，t表示时间，a表示加速度。
物理化学公式汇总
物理化学公式汇总物理化学是一门运用物理学的原理和方法来研究化学现象和规律的学科，其中涉及众多的公式。
这些公式是理解和解决物理化学问题的重要工具。
下面为大家汇总一些常见且重要的物理化学公式。
首先是热力学方面的公式。
热力学第一定律：ΔU ＝ Q ＋ W 。
其中，ΔU 表示系统内能的变化，Q 表示系统吸收的热量，W 表示系统对外做功。
这个公式揭示了能量的守恒与转化关系。
热力学第二定律有多种表述方式，其中克劳修斯表述为：热量不能自发地从低温物体传到高温物体。
开尔文表述为：不可能从单一热源吸取热量使之完全变为有用功而不产生其他影响。
熵增原理的数学表达式为：ΔS ≥ 0 ，其中ΔS 表示熵的变化。
熵是系统混乱度的度量。
理想气体状态方程：pV ＝ nRT 。
p 是压强，V 是体积，n 是物质的量，R 是理想气体常数，T 是温度。
这个公式在研究气体的性质和行为时经常用到。
热力学能的定义式：U ＝ U(T, V) 。
表明热力学能是温度和体积的函数。
接着是热力学函数的相关公式。
焓的定义式：H ＝ U ＋ pV 。
吉布斯自由能的定义式：G ＝ H TS 。
在恒温恒压条件下，ΔG ≤ 0 时反应自发进行。
亥姆霍兹自由能的定义式：A ＝ U TS 。
在恒温恒容条件下，ΔA ≤ 0 时过程自发进行。
然后是化学平衡方面的公式。
标准平衡常数表达式：Kθ ＝Π(piθ)＾νi 。
其中piθ 是平衡时各物质的分压，νi 是化学计量数。
范特霍夫等温方程：ΔG ＝ΔGθ ＋ RTlnQ 。
Q 是反应商，通过比较ΔG 的正负可以判断反应进行的方向。
再来看电化学方面的公式。
法拉第定律：Q ＝ nZF 。
Q 表示通过电极的电量，n 是电极反应中转移的电子数，Z 是离子的电荷数，F 是法拉第常数。
能斯特方程：E ＝Eθ （RT ／ nF)lnQ 。
用于计算非标准状态下的电极电势。
最后是动力学方面的公式。
质量作用定律：对于基元反应 aA ＋bB → cC ＋ dD ，反应速率 v ＝ kA^aB^b 。
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第一章 热力学第一定律一、基本概念系统与环境，状态与状态函数，广度性质与强度性质，过程与途径，热与功，内能与焓。
二、基本定律热力学第一定律：ΔU =Q +W 。
焦耳实验：ΔU =f (T ) ; ΔH =f (T )三、基本关系式1、体积功的计算 δW = －p e d V恒外压过程：W = －p e ΔV可逆过程： W =nRT 1221ln ln p p nRT V V =2、热效应、焓等容热：Q V =ΔU （封闭系统不作其他功）等压热：Q p =ΔH （封闭系统不作其他功）焓的定义：H =U +pV ;d H =d U +d(pV )焓与温度的关系：ΔH =⎰21d p T T T C3、等压热容与等容热容 热容定义：V V )(T U C ∂∂=；p p )(T H C ∂∂=定压热容与定容热容的关系：nR C C =-V p热容与温度的关系：C p =a +bT +c’T 2四、第一定律的应用1、理想气体状态变化等温过程：ΔU =0 ; ΔH =0 ; W =－Q =⎰-p e d V 等容过程：W =0 ; Q =ΔU =⎰T C d V ; ΔH =⎰T C d p 等压过程：W =－p e ΔV ; Q =ΔH =⎰T C d p ; ΔU =⎰T C d V可逆绝热过程：Q =0 ; 利用p 1V 1γ=p 2V 2γ求出T 2,W =ΔU =⎰T C d V ;ΔH =⎰T C d p不可逆绝热过程：Q =0 ;利用C V (T 2-T 1)=－p e (V 2-V 1)求出T 2,W =ΔU =⎰T C d V ;ΔH =⎰T C d p2、相变化可逆相变化：ΔH =Q =n Δ＿H ；Ｗ＝－p (V 2-V 1)=－pV g =－nRT ; ΔU =Q +W3、热化学物质的标准态；热化学方程式；盖斯定律；标准摩尔生成焓。
摩尔反应热的求算：)298,()298(B H H m f B mr θθν∆=∆∑ 反应热与温度的关系—基尔霍夫定律：)(])([,p B C T H m p BB m r ∑=∂∆∂ν。
第二章 热力学第二定律一、基本概念自发过程与非自发过程二、热力学第二定律1、热力学第二定律的经典表述克劳修斯，开尔文，奥斯瓦尔德。
实质：热功转换的不可逆性。
2、热力学第二定律的数学表达式（克劳修斯不等式）T QdS δ≥ “=”可逆；“＞”不可逆三、熵1、熵的导出：卡若循环与卡诺定理2、熵的定义：T Q dS rδ=3、熵的物理意义：系统混乱度的量度。
4、绝对熵：热力学第三定律5、熵变的计算（1） 理想气体等温过程：2112ln ln p p nR V V nR T Q S r ===∆（2）理想气体等压过程：12,ln T T nC S m p =∆（3）理想气体等容过程：12,ln T T nC S m V =∆ （4）理想气体pTV 都改变的过程：2112,ln ln p p nR T T nC S m p +=∆（5）可逆相变化过程：TH n S _∆=∆ （6）化学反应过程：)298,()298(B S S m B m r ∑=∆θθν四、赫姆霍兹函数和吉布斯函数1、定义：A=U-TS ；G=H-TS等温变化：ΔA=ΔU -TΔS ；ΔG=ΔH -TΔS2、应用：不做其他功时，ΔA T ,V ≤0 ；自发、平衡ΔG T ,V ≤0 ；自发、平衡3、热力学基本关系式d A =-S d T -V d p ；d G =-S d T +p d V4、ΔA 和ΔG 的求算（1）理想气体等温过程用公式：ΔA=ΔU -TΔS ；ΔG=ΔH -TΔS用基本关系式：d A =-S d T -V d p ；d G =-S d T +p d V（2）可逆相变过程ΔA=ΔU -TΔS =W =-nRT ；ΔG =0（3）化学反应过程的ΔG标准熵法：ΔG=ΔH -TΔS标准生成吉布斯函数法：)298,()298(B G G m f B m r θθν∆=∆∑ （4）ΔG 与温度的关系ΔG=ΔH -TΔS ，设ΔH 、ΔS 不遂温度变化。
五、化学势1、化学式的定义和物理意义)(,,)(B c c n p T B B n G ≠∂∂=μ ；在T 、p 及其他物质的量保持不变的情况下，增加1molB 物质引起系统吉布斯函数的增量。
2、化学势的应用在等温等压不作其他功时，∑BB μν＜0自发；＝0平衡；＞逆向自发3、化学时表示式理想气体：)/ln(θθμμp p RT += 纯固体和纯液体：θμμ=第三章 化学平衡一、化学平衡常数与平衡常数表达式如：Zn+2HCl(aq)=H 2+ZnCl 2（aq ）；)HCl ()]ZnCl (][/)H ([222c c p p K θθ= 二、 标准平衡常数的求算θθK RT T G m r ln )(-=∆三、 范特荷夫等温方程θθθθK J RT J RT T G T G m r m r /ln ln )()(=+∆=∆四、平衡常数与温度的关系θθθm r m r m r S T H T G ∆-∆=∆)(；θθK RT T G m r ln )(-=∆五、各种因素对平衡的影响分压、总压、惰性气体、温度。
第四章 液态混合物和溶液一、拉乌尔定律和亨利定律1、拉乌尔定律p A =p *x A ；p A =p *a x ,A 适用于液态混合物和溶液中的溶剂。
2、亨利定律p B =k x,B x B =k b,B b B =k %,B [%B ] ； p B =k x,B a x,B =k b,B a b,B =k %,B a %,B 适用于溶液中的溶质。
二、液态混合物和溶液中各组分的化学势1、理想液态混合物x RT T mix p T xln )(),,(+=θμμ 标准态为：同温下的液态纯溶剂。
2、真实液态混合物x x a RT T mix p T ln )(),,(+=θμμ 标准态为：同温下的液态纯溶剂。
3、理想稀溶液溶剂：A A x A x RT T sln p T ln )(),,(+=θμμ 标准态为：同温下的液态纯溶剂。
溶质：B B x B x RT T sln p T ln )(),,(+=θμμ标准态为：同温下x B =1且符合亨利定律的溶质（假想状态）。
4、真实溶液溶剂：A x A x A a RT T sln p T ,,ln )(),,(+=θμμ ；a x,A =f x,A x ; 标准态为：同温下的液态纯溶剂。
溶质：B x B x B a RT T sln p T ,ln )(),,(+=θμμ ; a x,B =γx,Bx B ; 标准态为：同温下x B =1且符合亨利定律的溶质（假想状态）。
B b B b B a RT T sln p T ,,ln )(),,(+=θμμ; a b,B =γb,B b B ; 标准态为：同温下b B =1且符合亨利定律的溶质（假想状态）。
B BB a RT T sln p T %,%,ln )(),,(+=θμμ; a %,B =γ%,B [%B]; 标准态为：同温下[B%]=1且符合亨利定律的溶质（一般为假想状态）。
三、各种平衡规律1、液态混合物的气液平衡p A =p *A a x,A ; p A =p *Aa x,A ; p=p A +p B2、溶液的气液平衡p A =p *Aa x,A ；p B =k x,B a x,B =k b,B a b,B =k %,B a %,B ；p=p A +p B3、理想稀溶液的凝固点降低B Am fus ff f x H T RT T ,*∆=∆4、分配定律5、化学平衡6、西弗特定律第五章 相平衡一、相律1、物种数、独立组分数、相数、自由度数2、相律公式f =C -φ+2二、单组分系统1、克-克方程)11(ln 2112T T R Hp p mvap -∆=2、水的相图三面、三线、一点。
三、双组分系统1、相律分析根据f =C -φ+1（一般固定压力），φ=2,f=1；φ=3,f=02、杠杆规则3、步冷曲线四、典型相图1、Mg-Ge 相图2、Na-K 相图3、Ag-Cu 相图第六章 电解质溶液一、电解质溶液的电导1、电导G =1/R ; 单位：S(西门子)2、电导率G =κA /l 或κ=G l /A ; 单位：S/m3、摩尔电导率Λm =κ/c4、无限稀释摩尔电导率∞--∞++∞+=ΛΛΛm νν5、离子的电迁移lEU ∆=++υ ；-++--+++++=+===U U U I I Q Q t υυυ ；1=+-+t t二、电解质溶液的活度1、电解质的化学势（电解质溶液的浓度用m B 或b B 表示）B B B a RT ln +=θμμ;)(;)(;/)(;/1/1/1ννννννθννννγγγγ-+-+-+-+±-+±±±-+±±⋅=⋅=⋅=⋅==m m m m m a a a a a B2、离子强度∑=221BB z m I3、德拜—休克尔极限公式I z z ||5093.0lg -+±-=γ ；适用于25℃时的极稀水溶液。
第七章 电化学一、可逆电池的构成电池反应互为逆反应；充放电时电流无穷小。
二、可逆电池热力学1、;zFE G m r -=∆C/mol 96500;=-=∆F zFE G mr θθ2、p m r TEzF S )(∂∂=∆ 3、m r m r m r S T G H ∆+∆=∆4、m r r S T Q ∆= ；电池反应做了其他功。
三、能斯特方程1、电池反应的能斯特方程θθJ zE E lg 0592.0+=；常用 2、电极反应的能斯特方程)H ()O (lg0592.0a a z E E +=++θ；不常用四、可逆电极的种类1、第一类电极金属电极；气体电极 2、第二类电极难溶盐电极；难溶氧化物电极 3、氧化还原电极 五、电极电势的应用1、测定电池反应的热力学函数2、测定电解质的±γ 3、测定溶液的pH 值4、浓差定氧六、极化现象和超电势1、浓差极化电极反应速度比离子迁移速度快造成的。
2、电化学极化电极反应速度比电子移动速度慢造成的。
3、极化结果eiE E -=η；对阳极η总为正；对阴极η总为负。
七、金属腐蚀与防护1、金属腐蚀电化学腐蚀：析氢腐蚀，吸氧腐蚀 2、金属防护 阴极保护法：牺牲阳极法，外加电流法。
阳极保护法：钝化。
涂层保护法：热镀、电镀、有机涂层。
第八章 表面现象一、表面吉布斯函数1、产生表面分子与内部分子的差别。
2、定义及单位B n p T AG,,)(∂∂=σ；J/m 2或N/m ；因此又称表面张力。