高三一轮复习------氯气的性质和制备方法共36页
2023高考化学一轮复习知识点-氯气的反应
2023高考化学一轮复习知识点-氯气的反应1500字氯气是一种常见的化学物质，它在化学反应中起着重要的作用。
下面是2023年高考化学一轮复习中的一些关于氯气反应的重要知识点。
1. 氯气的制备：氯气可以通过电解食盐水（NaCl溶液）来制备。
在电解过程中，溶液中的氯离子（Cl-）在阳极上接受电子，氧气气体（O2）被释放，同时，在阴极上，水分解产生氢气（H2）。
2. 氯气的性质：氯气是一种黄绿色的有毒气体，具有刺激性气味。
它具有较高的密度，比空气重多倍。
氯气无色，无味，不燃烧，但能支持燃烧。
当氯气与有机物反应时，会发生剧烈的燃烧并产生有毒的氯气。
3. 氯气与金属的反应：氯气与许多金属（如钠、钾、铝等）反应会产生相应的金属氯化物。
例如，氯气与钠反应会生成氯化钠（NaCl）：2Na + Cl2 → 2NaCl这类反应属于氧化还原反应，氯气被还原为氯离子，而金属则被氯离子氧化。
4. 氯气与非金属的反应：氯气与非金属（如氢、硫、氮等）也能发生反应。
例如，氯气与氢气反应会生成氯化氢（HCl）：H2 + Cl2 → 2HCl氯气还可以与硫反应生成二氯化硫（SCl2）：S + Cl2 → SCl2这些反应也属于氧化还原反应。
在这些反应中，氯气被还原为氯离子，而非金属则被氯离子氧化。
5. 氯气与水的反应：氯气可以与水反应，生成一氧化氯（Cl2O）和盐酸（HCl）。
在这个反应中，氯气被还原为氯离子，并发生水的氧化反应，生成一氧化氯和氢离子。
Cl2 + H2O → HCl + Cl2O6. 氯气的漂白性：氯气是一种强氧化剂，具有良好的漂白性。
它能够氧化许多有色物质，如染料和色素，使其变为无色。
这一特性使氯气在漂白纸浆、纺织品等行业中得到广泛应用。
以上是关于2023年高考化学一轮复习中氯气反应的一些重要知识点。
掌握这些知识点，有助于理解氯气在化学反应中的作用和应用。
高三一轮复习------氯气的性质和制备方法38页PPT
31、只有永远躺在泥坑里的人，才不会再掉进坑里。——黑格尔 32、希望的灯一旦熄灭，生活刹那间变成了一片黑暗。——普列姆昌德 33、希望是人生的乳母。——科策布 34、形成天才的决定因素应该是勤奋。——郭沫若 35、学到很多东西的诀窍，就是一下子不要学很多。——洛克
33、如果惧怕前面跌宕的山岩，生命 就永远 只能是 死水一 潭。 34、当你眼泪忍不住要流出来的时候 ，睁大 眼睛， 千万别 眨眼!你会看到 世界由 清晰变 模糊的 全过程 ，心会 在你泪 水落下 的那一 刻变得 清澈明 晰。盐 。注定 要融化 的，也 许是用 眼泪的 方式。
35、不要以为自己成功一次就可以了 ，也不 要以为 过去的 光荣可 以被永 远肯定 。
高三一轮复习--பைடு நூலகம்---氯气的性 质和制备方法
31、别人笑我太疯癫，我笑他人看不 穿。(名 言网) 32、我不想听失意者的哭泣，抱怨者 的牢骚 ，这是 羊群中 的瘟疫 ，我不 能被它 传染。 我要尽 量避免 绝望， 辛勤耕 耘，忍 受苦楚 。我一 试再试 ，争取 每天的 成功， 避免以 失败收 常在别 人停滞 不前时 ，我继 续拼搏 。
2025年高考化学一轮复习专题知识点归纳及训练—氯及其重要化合物(解析版)
2025年高考化学一轮复习专题知识点归纳及训练—氯及其重要化合物（解析版）知识点01氯及其化合物的性质及应用一、氯气的性质1．氯气的物理性质氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，密度比空气大，可溶于水（1:2），易液化，有毒。
工业上通常将氯气液化后保存在钢瓶里。
实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是：用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。
2．氯气的化学性质(1)氧化性①与金属单质反应：与铁反应：2Fe+3Cl 2=====点燃2FeCl 3，实验现象：生成棕色烟。
与铜反应：Cu+Cl 2=====点燃CuCl 2，实验现象：生成棕黄色烟。
②与非金属单质反应：a ．与H 2反应：H 2+Cl 2=====点燃CuCl 2，实验现象：有苍白色火焰，出现白雾。
应用：工业上制盐酸。
H 2与Cl 2的混合物点燃或光照发生爆炸。
b ．能将P 氧化为PCl 3、PCl 5，与Si 反应生成SiCl 4。
③与还原性物质反应：与KI 溶液反应：Cl 2+2KI===2KCl+I 2，实验室用湿润的淀粉碘化钾试纸检验Cl 2。
与SO 2水溶液反应：Cl 2+SO 2+2H 2O===H 2SO 4+2HCl 。
与FeCl 2溶液反应：Cl 2+2FeCl 2===2FeCl 3。
(2)Cl 2与水和碱反应——歧化反应a．与水反应：Cl2+H2O HCl+HClO（可逆反应）b．与NaOH溶液反应：Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O。
应用：实验室用NaOH溶液吸收多余的氯气，工业上制取消毒液。
c．与石灰乳反应制取漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，漂粉精的主要成分是Ca(ClO)2。
3．氯水的成分和性质氯气的水溶液称为氯水，溶于水的氯气只有少量与水反应。
(1)氯水中存在三种平衡关系：①Cl2＋H2O HCl＋HClO②HClO H＋＋ClO－③H2O H＋＋OH－氯水中存在的微粒：(2)氯水性质的多重性新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。
高三化学一轮复习氯及其化合物课件
应用三: 含氯酸盐及含氯消毒剂
2ClO3- +H2O2 +2H+ =2ClO2 +O2 +2H2O
2ClO2 +2NaOH+H2O2 =2NaClO2 +O2 +2H2O
双氧水温度高时会Biblioteka 解34234
4
NaClO2浓度越大，NaClO2氧化 NO速率越快，NO氧化率增大；
谢谢
③与水反应（氯水） Cl2+H2O
HClO+HCl
氯水 成分？ 三分四离
H2O,HClO,Cl2; Cl-,H+,ClO-,OH-
氯水性质？请同学们根据成分讨论分析。
溶液颜色：淡黄绿色Cl2 强氧化性：HClO,Cl2,ClO强酸性： H+ (主要由HCl电离） 不稳定性：HClO
漂白性： HClO
应用一：离子反应判断、氧化还原、电子得失计算等
✖ ✖ ✖
✖ ✖
✖
应用二：Cl2漂白性探究
一、氯气和氯水的性质
1．根据下列装置图回答问题 (1)A、B通入Cl2后，观察到的现象是__干__燥__的__红__色__(_或__A_中__)_布__条__不__褪__色__， _湿__润__的__红__色__(或__B__中__)布__条__褪__色_， 根据现象可得出的结论是___C_l_2无__漂__白__性__，__C__l2_与__水__反__应__生__成__的__H_C__lO__有__漂__白__性。
溶解性 密度
可溶于水，通常状况下，1体积水能溶解2体积CI2 比空气大
2.氯的原子结构 氯元素位于元素周期表的第 三 周期第ⅦA 族，属于p区元素，价电子排布 式为 3s23p5，易得1个电子达到稳定结构，是典型的非金属元素。
人教版高三化学高考【氯气的制备复习课件 (共38张PPT)
MnO2+4HCl = MnCl2+2H2O+Cl2↑ MnO2+4H++2Cl-=Mn2++2H2O+Cl2 ↑
MnO2+4HCl = MnCl2+2H2O+Cl2↑ MnO2+4H++2Cl-=Mn2++2H2O+Cl2 ↑ （1） 指出氧化剂、还原剂及电子转移情况
人教版高三化学高考【氯气的制备复 习课件 (共38张PPT)
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2.装置（Ⅱ）中E下边有一盛有NaOH溶液的洗气瓶。NaOH溶液的作 用是什么呢？联想到氯气是有毒气体，实验时的尾气排入空气前必须 用NaOH溶液来吸收，而装置（Ⅰ）中没有，此为装置（Ⅰ）的缺点 之二。
❖ C. Cl2
D. CO2
❖ 2. 用二氧化锰和浓盐酸制取氯气,当有
0.4 L 10 mol/L HCl被氧化时,生成的氯
气在标准状况下的体积为 (B
)
❖ A. 22.4L
B. 44.8L
❖ C. 67.2L
D. 89.6L
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(1)B中反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓) △ MnO2+Cl2↑+2H2。O (2)D中的反应开始前,需排除装置中的空气,应采取的方法是
2025届高考化学一轮总复习第4章非金属及其化合物第15讲氯气的实验室制法及应用课件
进阶1 练易错·避陷阱 1.(2023·广东湛江期末)含氯消毒剂使用非常普遍,实验室模拟制备“84”消 毒液(有效成分为NaClO),基本原理如图所示(夹持装置略),下列说法正确 的是( B )
A.a中试剂瓶里固体为MnO2 B.b中液体为饱和食盐水,主要目的是除去Cl2中HCl C.c中液体是浓硫酸,主要目的是干燥氯气 D.d中液体可为NaOH溶液,主要目的是吸收尾气HCl
解析 a中浓盐酸和KMnO4在不加热的条件下反应生成氯化钾、氯化锰、 氯气和水,生成的氯气中混有氯化氢和水蒸气,b装置盛饱和食盐水,除去氯 化氢气体,c中盛有氢氧化钠溶液,且用冷水浴,降低温度,使氯气与氢氧化钠 溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,最后用d装置(盛氢氧化钠溶液)吸收 尾气,防止污染大气。MnO2与浓盐酸要在加热条件下制氯气,a中试剂瓶里 固体不能用MnO2,A错误;b中液体为饱和食盐水,主要目的是除去Cl2中 HCl,B正确;c中盛有氢氧化钠溶液,且用冷水浴,降低温度,使氯气与氢氧化 钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,氯气不需要干燥,C错误;d中液体 可为NaOH溶液,主要目的是吸收未反应的氯气,D错误。
4.利用Cl2氧化锰酸钾(K2MnO4)制备KMnO4的装置如图所示(夹持装置已 略):
已知:K2MnO4只能在浓强碱溶液中稳定存在,在碱性较弱的溶液中K2MnO4 会发生自身氧化还原反应。下列说法错误的是( B ) A.a能保证恒压分液漏斗中的浓盐酸顺利滴下 B.将装置B中饱和食盐水换为浓硫酸也可以达到相同的目的 C.装置D的目的是吸收反应过程中过量的氯气,防止污染环境 D.由上述实验可推知,在强碱性条件下,氧化性:Cl2>KMnO4 解析 a的作用是平衡气压,使浓盐酸顺利滴下,A正确;装置B中饱和食盐水 的目的为除去Cl2中的HCl,换为浓硫酸后只能起干燥作用,不能除去Cl2中 的HCl,B错误;装置D的目的是吸收反应过程中过量的氯气,防止污染环境, 反应原理为2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O,C正确;在强碱性条件下,发生 反应:Cl2+2K2MnO4═2KMnO4+2KCl,反应中Cl2为氧化剂,KMnO4为氧化产 物,故氧化性:Cl2>KMnO4,D正确。
高三关于氯气的所有知识点
高三关于氯气的所有知识点在化学学科中，氯气是一个非常重要的物质。
它不仅是一种广泛应用于工业生产中的化学品，同时也与环境保护、健康等多个领域息息相关。
在高三化学学习中，掌握有关氯气的知识点将对学生的知识储备和解题能力有很大的帮助。
一、氯气的性质氯气（Cl2）是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体。
它在常温常压下存在，是由两个氯原子通过共价键结合而成。
由于氯气的刺激性气味，常被用作消毒剂。
二、氯气的制备氯气的制备有很多方法，其中常用的方法有：电解食盐水、盐酸与次氯酸反应等。
1. 电解食盐水将食盐溶解在水中形成盐水，并通过电解，可以将盐水中的氯离子还原成氯分子，从而得到氯气。
2. 盐酸与次氯酸反应将盐酸和次氯酸同加热，可以使两者发生反应生成氯气、氧气和水。
三、氯气的应用领域氯气在工业和生活中都有广泛的应用，它是许多化学品的原料，同时也在环境保护和医疗卫生中发挥着重要作用。
1. 化学品工业氯气是生产许多化学品的重要原料，如氯代烷烃、氯仿等。
同时，氯气也被用于制备高分子材料，如聚氯乙烯（PVC）等。
2. 水处理和消毒氯气是一种有效的消毒剂，被广泛应用于水处理和污水处理中。
通过对水中的细菌、病毒等有害物质的氧化灭活，可以保证水质的卫生安全。
3. 医疗卫生氯气对于医疗卫生也有重要作用。
在手术室和消毒区域中使用氯气进行消毒，能有效地杀灭病原微生物，避免传染疾病。
四、氯气的危害尽管氯气在许多领域有广泛的应用，但同时也存在一定的危害性。
对氯气的正确使用和储存至关重要，以避免对人体和环境造成伤害。
1. 毒性氯气是一种有毒气体，在高浓度下会对呼吸系统、眼睛和皮肤产生刺激。
因此，在使用氯气时需要采取严格的防护措施，避免接触高浓度氯气。
2. 爆炸性氯气与氢气、二氧化硫等易燃物质相结合时，容易发生爆炸。
因此，在使用氯气时必须严格控制气体浓度，防止意外发生。
3. 对环境的危害氯气的大量排放会对大气、水体和土壤产生污染，对生态环境造成危害。
高考化学一轮复习氯气知识点
高考化学一轮复习氯气知识点氯气常温常压下为黄绿色，有剧烈抚慰性气息的有毒气体，密度比空气大，可溶于水，易紧缩。
小编预备了氯气知识点，详细请看以下内容。
物理性质：黄绿色气体，有抚慰性气息、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。
制法:MnO2+4HCl (浓) MnCl2+2H2O+Cl2闻法:用手在瓶口悄然扇动,使大批氯气进入鼻孔。
化学性质：很生动，有毒，有氧化性，能与大少数金属化合生成金属氯化物(盐)。
也能与非金属反响：2Na+Cl2 ===(扑灭) 2NaCl 2Fe+3Cl2===(扑灭) 2FeCl3Cu+Cl2===(扑灭) CuCl2Cl2+H2 ===(扑灭) 2HCl 现象：收回惨白色火焰，生成少量白雾。
熄灭不一定有氧气参与，物质并不是只要在氧气中才可以熄灭。
熄灭的实质是猛烈的氧化恢复反响，一切发光放热的猛烈化学反响都称为熄灭。
Cl2的用途：①自来水杀菌消毒Cl2+H2O == HCl+HClO 2HClO ===(光照) 2HCl+O21体积的水溶解2体积的氯气构成的溶液为氯水，为浅黄绿色。
其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。
次氯酸有弱酸性，不动摇，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。
②制漂白液、漂白粉和漂粉精制漂白液 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ，其有效成分NaClO 比HClO动摇多,可临时寄存制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充沛反响有效氯70%)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O③与无机物反响，是重要的化学工业物质。
④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛⑤无机化工：分解塑料、橡胶、天然纤维、农药、染料和药品氯气知识点的内容就是这些，查字典化学网希望对考生温习化学有协助。
高三一轮复习氯及其化合物性质氯气制备卤素的性质PPT课件
一套完整的气体制取装置应该包括哪几步？
•气体发生装置 •气体净化装置 •气体收集装置 •尾气处理装置 10min时间学习复习92页气体的实验室制备，净化和收集
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1.气体发生装置
长颈漏斗
分液漏斗 圆底烧瓶
固-固加热型 例如：制O2,NH3
固-液常温型
固（液）-液加热型
()
B．pH 减小，Cl－浓度增大
C．pH 增大，Cl－浓度减小
D．pH 减小，HClO 浓度减小
氯水中存在如下平衡：Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO。加入 Na2CO3 粉末，与溶液中的 H＋反应，上述平衡正移，c(Cl－)和 c(HClO)均增大，c(H＋)减小，pH 增大。
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氢气与氯气点燃反应的现象
2.次氯酸的性质
3.氯水的成分及保存
4.漂白物质的分类与举例。
5.新制氯水，久制氯水，液氯的区别
6.根据
平衡移动原理：
（1）用排饱和食盐水的方法收集Cl2的原理是什么？
（2）除去Cl2中混有的HCl气体时，所选最佳试剂是什么？
（3）如何制备较高纯度的次氯酸？
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应用
①用饱和食盐水除Cl2中的 HCl ②用排饱和食盐水法收集 Cl2 次氯酸盐与浓盐酸反应制 Cl2 用NaOH溶液吸收多余Cl2
制漂白粉
制高浓度的HClO溶液
氯水避光保存或现用现配
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[典题示例] 1．在新制的氯水中加入少量碳酸钠粉末，下列说法正确的是
A．pH 增大，HClO 浓度增大
完成高考领航71页题组一、题组二
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氯气是一种性质活泼的气体，以氯气的实验室制备、性质探 究为素材的实验题目在高考实验类试题中占有较大的比重。如 2016 年四川卷 T9、2015 年江苏卷 T19、福建卷 T25、海南卷 T17、 重庆卷 T9。高考题在书外，理在书中。高考实验无非是教材实验 的创新考查而已。
氯气的性质及其实验室制法
Cl2、HClO H2O、 Cl-、 H+ 、 ClO -等
黄绿色溶液，能导 电，具有氯气的性 质、酸性、漂白性
Cl2
黄绿色液体，不 导电，具有氯气 的性质
保存方法 棕色瓶
耐压钢瓶中
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问题2：
新制氯水与久置氯水有何区别 ？
第十三页，共29页
新制氯水中 Cl2 、 H2O 、 HClO 含有微粒： H+ 、Cl ― 、 ClO ― 、 OH ―
化成为零价氯。
2.药品： MnO2和浓盐酸 3.化学方程式：
得2e-
MnO2+4HCl = MnCl2+2H2O+Cl2↑
离子方程式：
失2e-
MnO2+4H++2Cl-=Mn2++2H2O+Cl2 ↑
第二十一页，共29页
思考
此 装 置 与 制 H2 的 有 何 不 同 ？
4.气体发生装置与仪器
铁架台(带 铁圈铁夹)
②烧瓶下应垫石棉网． ③应用酒精灯加热．
④稀盐酸应改为浓盐酸． ⑤多余Cl2应通入NaOH溶液中
第二十四页，共29页
板书设计
二、氯气的实验室制法
1、原理：用氧化剂在适当的条件下将负一价氯氧化成为零价氯
。
2、药品：二氧化锰、浓盐酸 3、化学方程式：MnO2+4HCl(浓) = MnCl2+Cl2↑+2H2O 离子方程式： MnO2+4H++2Cl-=Mn2++2H2O+Cl2 ↑
A ①②③④⑤ B ④③①②⑤
C ①③④②⑤
C
D ①④③②⑤
第二十七页，共29页
2024版新教材高考化学全程一轮总复习第四章非金属及其化合物第10讲氯及其重要化合物课件
(4) 漂 白 粉 溶 液 在 空 气 中 失 效 的 离 子 方 程 式 ： ClO － ＋ CO2 ＋ H2O===HClO＋HCO3−( )
× 漂白粉溶液在空气中失效的离子方程式为ClO− + CO2 + H2O === HClO + HCO3−、2HClO=光=照=2HCl＋O2↑
答案：B
4．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系 的是( )
A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡生成(H＋) B．紫色石蕊试液，先变红，后褪色(H＋、HClO) C．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈血红色(Cl2) D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl2)
强烈刺激 性气味
比空 气大
有毒
1体积水溶解约 2体积氯气
特性 易液__化__
微点拨
实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动， 使极少量的气体飘进鼻孔即可，如图所示
(2)化学性质 ①从氯的原子结构认识氯气的氧化性：
棕褐
2Fe＋3Cl2
点燃 ===
2FeCl3
Cu＋Cl2 =点=燃=CuCl2
Cl2中的HCl 次氯酸盐与浓盐
酸反应制Cl2 用NaOH溶液吸
收多余Cl2 制漂白粉
制高浓度的HClO
溶液
光照
c(HClO),减小
右移
氯水避光保存或 现用现配
新情境新高考 杀灭新型冠状病毒的先锋——“84”消毒液 本品是以次氯酸钠为主要成分的液体消毒剂。有效氯含量为5.1%～ 6.9%，可杀灭肠道致病菌、化脓性球菌、致病性酵母菌，并能灭活病
碱
2024年新人教版高考化学一轮复习讲义(新高考版) 第5章 第20讲 氯气的实验室制法及应用
真题演练 1 2
(5)取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试 管 溶 液 颜 色 不 变 。 2 号 试 管 溶 液 变 为 棕 色 ， 加 入 CCl4 振 荡 ， 静 置 后 CCl4 层 显 ____紫____色。可知该条件下KClO3的氧化能力__小__于____NaClO(填“大于”或“小 于”)。
课时精练
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
比较反应的条件即可证明KMnO4的氧化性强于MnO2，A项正确； 当整个集气瓶充满黄绿色气体时表明已收集满，C项正确。
课时精练
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
2.实验室中利用MnO2制备干燥的Cl2及少量氯水并收集Cl2，下列图示装置和原理不 能达到实验目的的是
易错辨析
× 1.含0.4 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2共热，能得到0.1 mol Cl2( ) × 2.用饱和NaHCO3溶液除去Cl2中混有的HCl( ) 3.常用饱和石灰水吸收尾气中的Cl2( × ) 4.用干燥的淀粉碘化钾试纸检验Cl2是否收集满( × )
关键能力
1.实验室用MnO2和浓盐酸制Cl2时，有如下操作：①连好装置，检查装置气密性； ②缓缓加热；③加入MnO2粉末；④从装有浓盐酸的分液漏斗中加入浓盐酸；⑤将 多余氯气用NaOH溶液吸收；⑥用向上排空气法收集氯气。顺序排列正确的是
真题演练 1 2 2.(2020·全国卷Ⅲ,26)氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。 实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。
回答下列问题： (1)盛放MnO2粉末的仪器名称是_圆__底__烧__瓶___，a中的试剂为_饱__和__食__盐__水___。
高三一轮复习------氯气的性质和制备方法共38页文档
56、书不仅是生活，而且是现在、过 去和未 来文化 生活的 源泉。 ——库 法耶夫 57、生命不可能有两次，但许多人连一 次也不 善于度 过。— —吕凯 特 58、问渠哪得清如许，为有源头活水来 。—— 朱熹 59、我的努力求学没有得到别的好处， 只不过 是愈来 愈发觉 自己的 无知。 ——笛 卡儿
拉
60、生活的道路一旦选定，就要勇敢地 走到底 ，决不 回头。 ——左
高三一轮复习------氯气的性质和制备 方法
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6、黄金时代是在我们的前面，而不在 我们的 后面。
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7、心急吃不了热汤圆。
•Hale Waihona Puke 8、你可以很有个性，但某些时候请收 敛。
•
9、只为成功找方法，不为失败找借口 (蹩脚 的工人 总是说 工具不 好)。
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10、只要下定决心克服恐惧，便几乎 能克服 任何恐 惧。因 为，请 记住， 除了在 脑海中 ，恐惧 无处藏 身。-- 戴尔． 卡耐基 。
2025年新人教版高考化学一轮复习讲义 第五章 第16讲 氯及其重要化合物
2025年新人教版高考化学一轮复习讲义 第16讲氯及其重要化合物1.掌握氯气的性质和实验室制法。
2.了解次氯酸及其盐的性质和用途。
3.了解氯及其重要化合物对环境的影响。
复习目标内容索引考点一 氯气、次氯酸及其盐考点二 氯气的实验室制法练真题 明考向课时精练><考点一氯气、次氯酸及其盐1.氯气(1)氯气的物理性质氯气是一种 色、有气味的气体，密度比空气的 ，沸点：－34.6 ℃，液化。
黄绿刺激性大易(2)氯气的化学性质①氧化性棕红棕黄苍白Cl2＋2KI===2KCl＋I2Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl Cl2＋2FeCl2===2FeCl3②从化合价的角度认识Cl 2的化学性质——歧化反应氯气与水或碱反应时，氯元素的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现 性又表现性。
用化学方程式表示上述两类反应。
氧化还原提示 与水反应：Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO(3)氯水①从平衡的角度理解氯水的成分2在25 ℃时，1体积的水可溶解约体积的氯气，氯气的水溶液称为氯水，溶于水中的部分氯气与水反应。
三种平衡存在微粒Cl2＋H2O HCl＋HClOHClO H＋＋ClO－H2O H＋＋OH－②从成分的角度理解氯水的性质新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒可能不同。
2.次氯酸及其盐(1)次氯酸弱棕色(2)漂白液NaClO2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2ONaClO＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HClO(3)漂白粉CaCl2和Ca(ClO)2Ca(ClO)22Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O碱氧化Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3＋2HClOCa(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3＋2HClO,2HClO易错辨析1.闻氯气气味时，应用手在瓶口轻轻扇动，使极少量气体飘进鼻孔( )2.常温下液态氯与铁不反应，故可用钢瓶储运液氯( )3.若贮氯罐意外发生泄露，人们应用浸有一定浓度NaHCO 3溶液的毛巾捂住鼻子，在低洼处等待救援( )4.过量的铁粉在少量氯气中加热，充分反应后产物为FeCl 2( )5.Cl 2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂( )6.可以用pH 试纸测定氯水的pH( )×××√√×易错辨析7.“84”消毒液的消毒原理和H 2O 2的相同，都是利用强氧化性( )8.漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果(2022·全国甲卷，7A)( )9.向Ca(ClO)2溶液中通入SO 2，生成白色沉淀CaSO 3( )×√×一、氯气、氯水的性质1.(2023·无锡高三检测)向下列溶液中通入氯气，现象和结论描述正确的是A.品红溶液：红色褪去，加热该褪色溶液，溶液又恢复红色；次氯酸具有漂白性√B.紫色石蕊溶液：先变红，后褪色；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸C.含酚酞的氢氧化钠溶液：红色褪去；氯气只作氧化剂D.硫化钠溶液：溶液变浑浊；氯气作还原剂A项，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，能使品红溶液褪色，且加热已褪色的溶液，溶液不会恢复到原来的颜色，错误；B项，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸使紫色石蕊溶液变红，次氯酸具有漂白性，能使变红的石蕊溶液褪色，正确；C项，氯气和NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，其中，氯气既作氧化剂，又作还原剂，次氯酸钠的漂白性和溶液碱性的减弱均会使溶液的红色褪去，错误；D项，Cl2＋Na2S===2NaCl＋S↓，溶液变浑浊，氯气作氧化剂，错误。