《原子结构模型》习题2
高中物理原子的核式结构模型课后习题答案及解析
高中物理原子的核式结构模型课后习题答案及解析1．加在阴极射线管内两个电极之间的电压为4×103 V，如果电子离开阴极表面时的速度为0，试求电子到达阳极时的速度。
解析：电子在两个电极间加速电场中进行加速，由动能定理eU＝12mv2－0得v＝√2eum＝3.75×107m/s。
2．一个半径为1.6×10-4 cm的带负电的油滴，在电场强度为1.92 V/m、方向竖直向下的匀强电场中，如果油滴受到的库仑力恰好与重力平衡，问：这个油滴带有几个电子的电荷？已知油的密度为0.851×103 kg/m3。
解析：3．一种测定电子比荷的实验装置如图4.3-5所示。
真空玻璃管内阴极K发出的电子经阳极A与阴极K之间的高压加速后，形成一细束电子流，以平行于平板电容器极板的速度进入两极板C、D间的区域，若两极板C、D间无电压，电子将打在荧光屏上的O点，若在两极板间施加电压U ，则离开极板区域的电子将打在荧光屏上的P 点；若再在极板间施加一个方向垂直于纸面向外、磁感应强度为B 的匀强磁场，则电子在荧光屏上产生的光点又回到O 点。
已知极板的长度为5.00 cm ，C 、D 间的距离为1.50 cm ，极板区的中点M 到荧光屏中点O 的距离为12.50 cm ，电压U 为200 V ，磁感应强度B 为6.3×10-4 T ，P 点到O 点的距离y 为3.00 cm 。
试求电子的比荷。
4．卢瑟福提出的原子结构的模型是怎样的？他提出这种模型的AK C D M OP图 4.3-5依据是什么？解析：卢瑟福的原子核式结构模型是：在原子的中间有一个很小的核，叫原子核，原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中于原子核，带负电的电子在核外空间里绕核旋转．原子核式结构的依据是α粒子散射实验．α粒子穿过原子时，电子对它的运动影响很小，影响α粒子运动的主体是原子核．α粒子进入原子区域后，由于原子核很小，大部分α粒子离核较远，受到的库仑力很小，运动方向几乎不变．极少数α粒子距核较近，因此受到很强的库仑力，发生大角度散射．5．按照原子的核式结构模型的比例，假如原子核有绿豆那么大，那么整个原子有多大？解析：原子大小的数量级是10-10m,原子核大小的数量级是10-15m，两者相差10万倍。
八年级下册科学第二章第三节《原子结构的模型》练习题
八年级下册科学第二章第三节《原子结构的模型》练习题第3节原子结构的模型1、对于氯离子和氯原子，下列各说法中正确的是（ D ）A、氯离子比氯原子多一个质子B、氯离子比氯原子少一个电子C、氯离子和氯原子的化学性质相同D、氯离子和氯原子核内质子数相同2、核外电子数相同，核内质子数不同的两种粒子，它们可能是（ AD ）A、一种元素的原子和另一种元素的粒子B、同种元素的原子和离子C、两种不同元素的离子D、两种不同元素的原子3.一种元素与另一种元素的本质区别是（ C ）A.核外电子数不同B.中子数不同C.质子数不同D.原子数不同4.有两种原子，所含的质子数相同，下列说法正确的是（ A ）A.它们属于同种元素B.它们属于不同种元素C.它们属于同种原子D.以上都不对5.科学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角表示原子的中子数与质子之和，如用613C表示核内有7中子和6个质子的碳原子，则1736C 和1737C 的下列说法正确的是（ B ）A.原子中含有相同数目的中子B.属于同种元素C.原子中核外电子数不同D.原子核内质子数不同6.下列粒子中，呈电中性的是（ A ）A 原子B 离子C 质子D 电子7.一个铁原子与一个铁离子中，数量肯定不同的是（ D ）A 质子数B 中子数C 原子核数D 电子数8.R3+离子核外有10个电子，则其核内的质子数为（ 13 ）个9.已知R2-离子与M+离子含有相同的数目的电子，若M+原子含19个质子，则R2-原子的核电荷数为（ 16 ）个10.一种微粒的原子核内有n个质子，核外共有n+1个电子，则该粒子一定属于（ C ）A 原子B 分子C 阴离子D 阳离子11.由某科技节目报道，夏威夷联合中心的科学家在宇宙中发现了氢元素的一种新粒子，它的组成可以用H3+表示。
一个H3+粒子中含有（ 3 ）质子，（ 2 ）个电子12、某不显电性的粒子A，在化学变化中变成了B、C两种粒子；B、C在化学变化中不能再分。
高考物理总复习第十二单元波粒二象性原子结构与原子核课时2原子结构原子核教师用书(含解析)新人教版
1.原子的核式结构模型(1)电子的发现:英国物理学家汤姆孙发现了电子。
(2)α粒子散射实验:1909~1911年,英国物理学家卢瑟福和他的助手进行了用α粒子轰击金箔的实验,实验发现绝大多数α粒子穿过金箔后基本上仍沿原来的方向前进,但有少数α粒子发生了大角度偏转,几乎被“撞”了回来。
(3)卢瑟福提出原子的核式结构模型:在原子中心有一个很小的核,原子几乎全部质量都集中在核里,带负电的电子在核外空间绕核旋转。
2.氢原子的能级结构(1)玻尔理论①定态:原子只能处于一系列不连续的能量状态中,在这些能量状态中原子是稳定的,电子虽然绕核运动,但并不向外辐射能量。
②跃迁:原子从一种定态跃迁到另一种定态时,它辐射或吸收一定频率的光子,光子的能量由这两个定态的能量差决定,即hν=E m-E n。
(h是普朗克常量,h=6.626×10-34J·s)③轨道:原子的不同能量状态跟电子在不同的圆周轨道绕核运动相对应。
原子的定态是不连续的,因此电子的可能轨道也是不连续的。
(2)基态和激发态:原子能量最低的状态叫基态,其他能量较高的状态叫激发态。
3.原子核的组成(1)原子核由质子和中子组成,它们统称为核子。
(2)原子核的核电荷数=质子数,原子核的质量数=质子数+中子数。
(3)同位素:具有相同质子数、不同中子数的原子。
同位素在元素周期表中的位置相同。
4.天然放射现象(1)天然放射现象:元素自发地放出射线的现象,首先由贝可勒尔发现。
天然放射现象的发现,说明原子核还具有复杂的结构。
(2)三种射线放射性元素放射出的射线共有三种,分别是α射线、β射线、γ射线。
其中α射线是高速运动的氦核,β射线是高速运动的电子流,γ射线是光子。
(3)半衰期①定义:放射性元素的原子核有半数发生衰变所需的时间。
②影响因素:放射性元素衰变的快慢是由原子核内部因素决定的,跟原子所处的物理状态(如温度、压强)及化学状态(如单质、化合物)无关。
(4)α衰变和β衰变的实质α衰变:核内两个中子和两个质子作为一个整体从较大的原子核内抛射出来。
八下2.3原子结构的模型-答案
第3节原子结构的模型知识点1：原子结构模型的建立1．汤姆生的枣糕模型（又叫西瓜模型）1897年，英国科学家汤姆生发现了电子（电子带负电），而原子是呈电中性的，即原子内还有带正电的物质。
因此，他提出：原子是一个球体，正电荷均匀分布在整个球体内，电子像面包里的葡萄干那样镶嵌在其中。
有人形象地把该模型称为“枣糕模型”或“西瓜模型”。
2．卢瑟福的核式结构模型（又叫行星模型）1911年，英国科学家卢瑟福用带正电的α粒子轰击金属箔，实验发现多数α粒子穿过金属箔后仍保持原来的运动方向，但有少数α粒子发生了较大角度的偏转，甚至有极个别的α粒子被弹回（如图所示）。
在分析实验结果的基础上，卢瑟福提出了原子的核式结构模型（即行星模型）：在原子的中心有一个很小的原子核，原子的全部正电荷和几乎全部的质量都集中在原子核里，带负电的电子在核外空间绕核运动，就像行星绕太阳运动那样。
3．玻尔的分层模型1913年，丹麦科学家玻尔改进了卢瑟福的原子核式结构模型，认为电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上运动（如图所示）。
4．原子的构成原子核相对于原子来说，体积很小，但质量却很大，它几乎集中了原子的全部质量。
由于原子核和核外电子所带电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性。
【例1】原子结构模型的建立，经过了几代科学家的艰辛努力，直到现在仍在探索中。
其中，行星模型的提出标志着原子结构的现代模型的问世，如图是锂原子结构的行星模型，图中原子核内有3个质子、4个中子。
不能根据原子结构的行星模型得出的结论是( A )A．原子始终在做无规则的运动 B．原子核的体积只占整个原子体积的很小部分C．构成原子核的粒子之间存在一种互相吸引的力 D．原子呈电中性【例2】探究原子结构的奥秘。
【情景提供】 19世纪以前，人们一直以为原子是不可分的，直到1887年，汤姆生发现了带负电的电子后，才引起人们对原子结构模型的探索。
【提出问题】电子带负电，原子不带电，说明原子内存在着带正电荷的部分，它们是均匀分布还是集中分布的呢？【进行实验】 1910年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。
九年级化学人教版上册课时练《3.2 原子的结构》 练习题试卷含答案解析
部编版九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘《课题2 原子的结构》课时作业一、单选题1．下列物质由离子构成的是A．氢气B．氯化钾C．金刚石D．二氧化碳2．下列说法正确的是A．原子都是由质子、中子、电子三种粒子构成的B．分子与原子的主要区别是分子大，原子小C．不同种原子之间的本质区别是核电荷数不同D．在原子中，质子数等于中子数3．下列对分子、原子、离子的认识正确的是（）A．同种分子排列方式不同，化学性质不同B．在干冰中，分子因相互作用而静止不动C．同种原子按不同方式结合，可以构成不同的物质D．原子得失电子形成离子后，原子核发生了变化4．下列物质由离子构成的是A．汞B．氧气C．氯化钠D．二氧化碳5．如下图是五种微粒的结构示意图，下列说法正确的是A．①①属于金属元素B．①的微粒符号是Al3+C．①①①属于阳离子D．①①位于元素周期表的同一周期6．如图为某粒子结构示意图，下列说法错误的是A．该粒子属于非金属元素B．该粒子核外电子数为17C．该粒子具有3个电子层D．在化学反应中，该元素原子易得电子形成Cl-7．关于分子和原子两种微粒的叙述正确的是A．分子可分，原子不可分B．分子大原子小C．同种原子可能构成不同的分子D．分子是保持物质化学性质的最小微粒8．某微粒M的结构示意图如下，关于该微粒的说法正确的是A．M的原子易失电子B．x只能为7C．M为金属元素D．x为8时，M为阴离子9．“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一，下列说法正确的是①化学变化中，原子核不发生改变①向气球吹气的过程中分子之间的间隔发生了变化①同种分子构成的物质是纯净物①表示的微粒都是离子A．①①①B．①①C．①①D．①①①①10．如图是五种微粒的结构示意图，下列说法不正确的是A．上述五种微粒只涉及四种元素B．①①①表示的微粒性质较稳定C．①①①属于原子，①①属于阴离子D．①①对应元素组成化合物的化学式为NaF二、课内填空11．构成物质的粒子有_____、___________和___________等。
鲁科版高中化学选择性必修第2册课后习题 第1章 第1节 原子结构模型
第1章原子结构与元素性质第1节原子结构模型课后篇素养形成必备知识基础练1.自从1803年英国化学家道尔顿提出原子论以来,人类对原子结构的认识不断深入、不断发展,通过实验事实不断地丰富、完善原子结构理论。
请判断下列关于原子结构的说法正确的是( )A.所有的原子都含有质子、中子和电子三种基本构成微粒B.每一类原子中的质子、中子和电子三种基本构成微粒的个数都是相等的C.原子核对电子的吸引作用的实质是原子核中的质子对核外电子的吸引D.原子中的质子、中子和电子三种基本构成微粒不可能再进一步分成更小的微粒,大多数原子都含有质子、中子和电子三种基本构成微粒,故A错误;原子中质子数等于电子数,但中子数与质子数或电子数不一定相等,故B错误;质子带正电,电子带负电,则原子核对电子的吸引作用的实质是原子核中的质子对核外电子的吸引,故C正确;随着科学的发展,可认识到质子等微粒还可以再分成更小的微粒,故D错误。
2.下列说法中正确的是( )A.s轨道电子云呈球形,表示电子绕原子核做圆周运动B.电子云图中的小黑点密度越大,说明该原子核外空间电子数目越多C.ns能级的原子轨道图可表示为D.3d表示d能级有3个轨道轨道电子云呈球形,表示电子在以原子核为中心的一定区域的圆球范围内运动,而不是做圆周运动,A项错误;电子云中的小黑点仅表示在此区域出现的概率,B项错误;s能级原子轨道为球形,C项正确;3d表示第三电子层上的d能级。
3.下列说法正确的是( )A.1s轨道的电子云形状为圆形的面B.2s的电子云半径比1s电子云半径大,说明2s能级的电子比1s的多C.4f能级中有7个原子轨道D.电子在1s轨道上运动像地球围绕太阳旋转轨道为球形,所以1s轨道的电子云形状为球形,故A错误;2s的电子云比1s的电子云大,s电子云的大小与电子层有关,与电子数无关,故B 错误;每个f能级都有7个原子轨道,故C正确;电子在原子核外做无规则的运动,不会像地球围绕太阳有规则的旋转,故D错误。
高中物理《原子结构》练习题(附答案解析)
高中物理《原子结构》练习题（附答案解析）学校:___________姓名：___________班级：___________一、单选题1．提出原子核式结构模型的科学家是（）A．汤姆孙B．法拉第C．卢瑟福D．奥斯特2．卢瑟福预言原子核内除质子外还有中子的事实依据是（）A．电子数与质子数相等B．绝大多数原子核的质量与电荷量之比都大于质子的质量与电荷量之比C．原子核的核电荷数等于质子数D．质子和中子的质量几乎相等3．世界上第一台激光器诞生于1960年，我国于1961年研制出第一台激光器，40多年来，激光技术与应用发展迅猛，已与多个学科相结合形成多个应用技术领域。
原子从高能级向低能级跃迁产生光子，将频率相同的光子汇聚可形成激光。
下列说法正确的是（）A．频率相同的光子能量相同B．原子跃迁发射的光子频率连续C．原子跃迁只产生单一频率的光子D．激光照射金属板不可能发生光电效应n=的激发态向低能级跃迁时，产生的光子种类可能是（）4．一个氢原子从5A．4种B．10种C．6种D．8种5．如图所示为氢原子的能级分布图，已知可见光光子的能量在1.61 3.10eV范围内，由图可知（）n=能级A．基态氢原子吸收能量为10.3eV的光子能从n＝1能级跃迁到2B．基态氢原子的电离能为13.6eVn=能级的氢原子向低能级跃迁时，可辐射6种不同频率的光子C．一群处于5D ．氢原子从4n =能级跃迁到3n =能级，辐射的是可见光光子6．下列说法中正确的是（ ）A ．汤姆孙依据极少数α粒子发生大角度散射提出了原子核式结构模型B ．目前已建成的核电站的能量来自于重核裂变C ．β衰变现象说明电子是原子核的组成部分D ．质子不可能衰变为一个中子和一个正电子7．如图所示为玻尔原子理论的氢原子能级图，下列说法正确的是（ ）A ．大量处于5n =能级的氢原子向基态跃迁，最多可以发出20种不同频率的光B ．处于2n =能级的氢原子其电势能比处于3n =能级的氢原子的电势能小C ．若氢原子由4n =能级分别直接跃迁至3n =和2n =能级时所发出光的波长为λ1和λ2，则λ1＜λ2D ．用光子能量为12.5eV 的光照射大量处于基态的氢原子，此过程中氢原子最多可以发出3种不同频率的光8．处于不同能级的氢原子，电子做匀速圆周运动，下列说法中正确的是（ ）A ．能量越大的氢原子，电子的向心加速度越大B ．能量越大的氢原子，电子的动能越大，电势能越小C ．处于基态的氢原子，电子的运动周期最大D ．处于基态的氢原子，电子运动的角速度最大二、多选题9．对于原子光谱，下列说法正确的是（ ）A ．原子光谱是不连续的B ．因为原子都是由原子核和电子组成的，所以各种原子的光谱是相同的C ．各种原子的原子结构不同，所以各种原子的光谱也是不同的D ．分析物质的光谱，可鉴别物质含哪种元素10．关于元电荷，下列说法正确的是（ ）A ．元电荷就是电子B ．元电荷所带电荷量等于电子或质子所带的电荷量C ．某物体所带电荷量可以是196.610C -⨯D ．美国物理学家密立要用实验最早测定了元电荷的数量值11．下列四幅图涉及到不同的物理知识，其中说法正确的是（ ）A ．图甲：卢瑟福通过分析α粒子散射实验结果，发现了质子和中子B ．图乙：玻尔理论指出氢原子能级是分立的，所以原子发射光子的频率也是不连续的C ．图丙：普朗克通过研究黑体辐射提出能量子的概念，成为量子力学的奠基人之一D ．图丁：每种原子都有自己的特征谱线，故光谱分析可用来鉴别物质12．图甲为氢原子的能级图，大量处于n ＝2激发态的氢原子吸收一定频率的光子后跃迁到较高的能级，之后再向低能级跃迁时辐射出10种不同频率的光子。
九年级化学上册第三单元课题2原子的结构习题2
《原子的结构》一、选择题1．原子和分子的区别是：（）A．分子在化学反应中分成原子，但在化学反应中原子不可再分B．分子一定比原子大C．分子能构成物质，而原子只能构成分子D．在化学反应中分子和原子都可以变成另一种分子和原子，区别在于它们发生的是不同的变化2．已知一个质子数和中子数都是6的碳原子的质量是千克，则一个氧原子的质量是：（）A．16克B．16C．千克D．千克3．在原子中，质子数等于：（）A．中子数B．核外电子总数C．相对原子质量D．中子数和电子数之和4．下列原子各1克，所含原子个数最多的是：（）A．氧原子B．铁原子C．氢原子D．氯原子5．一滴水能分成许许多多个水分子，分子又可分成原子，原子又由中子、质子、电子等构成，这些微粒中，一定能保持水的化学性质的是（）A．水分子B．构成水分子的原子C．中子和质子D．电子6．原子和分子的根本区别是（）A．是否能直接构成物质B．是否能保持物质的化学性质C．是否在化学反应中发生种类的变化D．是否能构成单质7．下列关于原子的说法错误的是（）A．原子是化学变化中的最小微粒B．原子是最小的微粒C．原子核带正电荷，但原子不显电性D．分子能直接构成物质而原子不能8．原子中决定相对原子质量大小的是（）A．质子数和中子数B．质子数和电子数C．中子数和电子数D．核电荷数和电子数9．下列各种原子各1克，所含原子个数最多的是（）A．氧原子B．铁原子C．氢原子D．氯原子10．下列各式中，表示两个氢原子的是（）A．2H B．C．D．11．碳的原子量是（）A．12克B．12 C．千克D．1/12克12．在原子中（）A．质子数一定等于中子数B．质子数一定等于电子数C．质子数、中子数、电子数三者都相等D．原子核所带电量跟核外电子的电量相等13．下列关于原子的叙述正确的是（）A．物质都是由原子直接构成的B．原子是由质子和电子构成的C．原子是由质子和中子构成的D．原子是由原子核和核外电子构成的二、填空题1．硫原子的相对原子质量（原子量）为32，质子数是16，则中子数是______，电子数是______，核电荷数是______。
鲁科版高二下学期化学(选择性必修2)《1.1原子结构模型》同步练习题-带答案
鲁科版高二下学期化学(选择性必修2)《1.1原子结构模型》同步练习题-带答案一、单选题1．下列各组多电子原子的原子轨道能量高低的比较中正确的是A．3s＜2p B．3p x=3p x C．1s＞2s D．3d=4s2．科学家对原子结构的认识顺序正确的是①道尔顿原子模型；①卢瑟福原子模型；①波尔原子轨道模型；①汤姆生原子模型A．①①①①B．①①①①C．①①①①D．①①①①3．下列有说法中正确的是A．3p2表示3p能级有两个轨道B．在基态多电子原子中，p轨道电子的能量一定高于s轨道电子的能量C．能层序数越大，s原子轨道的半径越大D．在同一能级上的电子，其能量不同4．关于元素周期表中元素的分区，下列说法正确的是A．元素周期表中的s区全部是金属元素B．元素周期表中的d区包含所有的过渡元素C．过渡元素包括d区、f区和ds区的元素D．p区元素都是非金属元素5．下列化学用语表述错误的是PuA．94号元素钚中有145个中子的核素符号为23994CS分子的球棍模型为B．2——C．次氯酸的结构式为H Cl OD．基态Cr原子的价电子排布式：513d4s6．以下能级符号正确的是A．1p B．2d C．3f D．4s7．下列物质性质与应用对应关系正确的是A．钠的熔点较低，可制作高压钠灯B．Na2SO3具有还原性，可用于废水脱氯(Cl2)C．明矾易溶于水，可用作净水剂D．证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾-淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化8．下列化学用语表示正确的是A．基态23dFe 价层电子排布式：6B．基态碘原子简化电子排布式：25[Kr]5s5pC．镁原子最外层电子云图：D．基态氮原子的轨道表示式：9．下面关于多电子原子的核外电子的运动规律的叙述正确的是()①核外电子是分层运动的①所有电子在同一区域里运动①能量高的电子在离核近的区域内运动①能量低的电子在离核近的区域内运动A．①①B．①①C．①①D．①①10．如图是s能级和p能级的原子轨道图，下列说法正确的是A．s能级的原子轨道半径与能层序数无关B．s能级和p能级的原子轨道形状相同C．钠原子的电子在11个原子轨道上高速运动D．每个p能级都有3个原子轨道11．可正确表示原子轨道的是A．n B．2d C．2p x D．3f 12．下列说法正确的是A．2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等B．在元素周期表中，非金属元素都在p区C．第一电离能介于B和N之间的第二周期元素有2种D．原子由激发态转化成基态时获得的光谱为发射光谱13．某原子的最外层电子排布式为223s3p，下列说法错误的是A．该原子核外无未成对电子B．该原子有5种不同能量的电子C．该原子的2p电子云有3种不同的伸展方向D．该原子有14种不同运动状态的电子14．下列化学用语正确的是PA．质量数为31的磷原子的原子结构示意图：3115B．顺-2-丁烯的结构简式：C．y P的电子云轮廓图CO的空间填充模型：D．215．下列说法错误的是A．p能级电子能量一定高于s能级电子能量B．同一原子处于激发态时的能量一定高于基态时的能量C．Fe3+的最外层电子排布式：3s23p63d5D．S电子云呈球形，有无数条对称轴16．下列有关电子层的说法不正确的是A．在量子力学理论中，用量子数n来描述电子离核的远近，称为电子层B．n的取值为正整数1、2、3、4、5、6等，对应的符号分别为K、L、M、N、O、P等C．n越大表示该电子层上的电子离核的平均距离越远、能量越高D．当n相同时，电子所具有的能量也一定相同17．下列有关化学概念或性质的推断错误的是C H O的有机物一定能与水互溶A．组成为26B ．苯分子中碳原子间不存在单键和双键，则和是同一种物质C ．冠醚12-冠-4能识别Li +，不能识别Na +，因为Na +半径大于Li +D ．3NH 能与过渡金属离子形成配离子，而3NF 不易形成，原因是F 的电负性太大 18．下列叙述正确的是A ．各能级的原子轨道数按s 、p 、d 、f 的顺序分别为1、3、5、7B ．各能层的能级都是从s 能级开始到f 能级结束C ．在一个原子中可以出现运动状态相同的2个电子D ．各能层含有的原子轨道数为2n 219．2023年诺贝尔化学奖授予“发现和合成量子点”的三位科学家，量子点是主要由①B~①A 族元素(如CdS 、ZnSe 等)或①A~①A 族元素(如GaN 、InP 等)组成的纳米颗粒，小的量子点只有2~10nm ，下列说法正确的是A ．2~10nm 的量子点能产生丁达尔效应B ．中子数为17的硫的核素：3316S C ．基态N 原子核外电子有7种空间运动状态D ．P 原子的2s 、3s 电子云轮廓图均为圆形，差别是直径不同 20．以下关于原子核外电子的叙述正确的是A ．在同一原子轨道上的不同电子的电子云是相同的B ．电子云的小黑点表示电子曾在该处出现过一次C ．所有原子的电子云都是球形的D ．原子核外电子的运动无法作规律性描述21．星际分子可以用来追踪天体中的物理环境。
《原子的结构》习题精选
《原子的结构》习题精选一、选择题（共6小题，每小题4分，满分24分）3．（4分）据报道，上海某医院正在研究用放射性碘治疗肿瘤．这种碘原子的核电荷数为53，相对原子质量为125．下4．（4分）下列关于原子核的叙述中，正确的是（）①通常由中子和电子构成②通常由质子和中子构成③带负电荷④不显电性⑤不能再分⑥体积大约相当于二、填空题（共3小题，每小题5分，满分15分）7．（5分）下列粒子中带正电荷的是_________．（填序号）①电子；②质子；③中子；④原子核；⑤原子；⑥分子．8．（5分）由我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几种元素的相对原于质量新值，其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量新值为152，则该元素的原子中质子数=_________，中子数=_________，核外电子数=_________．9．（5分）北约轰炸南联盟时，广泛使用了美制贫铀弹，造成了严重的生态灾难．已知贫铀弹中含有铀236（236为相对原子质量），它具有放射性，其质子数为92，则这种铀原子里中子数与核外电子数之差为_________．三、解答题（共1小题，满分0分）10．已知一个碳12原子的质量为1.993×10﹣26kg，一个氧原子的质量为2.657×10﹣26kg，求氧原子的相对原子质量．《4.1 原子的构成》习题精选2参考答案与试题解析一、选择题（共6小题，每小题4分，满分24分）3．（4分）据报道，上海某医院正在研究用放射性碘治疗肿瘤．这种碘原子的核电荷数为53，相对原子质量为125．下4．（4分）下列关于原子核的叙述中，正确的是（）①通常由中子和电子构成②通常由质子和中子构成③带负电荷④不显电性⑤不能再分⑥体积大约相当于原子质量的的比值，称为该原子的相对原子质量．相对原子质量是有单位的，其单位为=12作为标准，任何一个原子的真实质量跟一个碳﹣的比值，称为该原子的相对原子质量，不是原子的实际质量，故二、填空题（共3小题，每小题5分，满分15分）7．（5分）下列粒子中带正电荷的是②④．（填序号）①电子；②质子；③中子；④原子核；⑤原子；⑥分子．8．（5分）由我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几种元素的相对原于质量新值，其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量新值为152，则该元素的原子中质子数=63，中子数=89，核外电子数=63．9．（5分）北约轰炸南联盟时，广泛使用了美制贫铀弹，造成了严重的生态灾难．已知贫铀弹中含有铀236（236为相对原子质量），它具有放射性，其质子数为92，则这种铀原子里中子数与核外电子数之差为52．三、解答题（共1小题，满分0分）10．已知一个碳12原子的质量为1.993×10﹣26kg，一个氧原子的质量为2.657×10﹣26kg，求氧原子的相对原子质量．以一种碳原子质量的==16是原子的实际质量和碳原子质量的。
新教材高中化学基础练习1原子结构模型含解析鲁科版选择性必修2
原子结构模型(建议用时：40分钟)[基础过关练]1．下列说法正确的是( )A．氢原子光谱是元素的所有光谱中最简单的光谱之一B．“量子化”就是不连续的意思，微观粒子运动均有此特点C．玻尔理论不但成功地解释了氢原子光谱，而且还能推广到其他原子光谱D．原子中的电子在具有确定半径的圆周轨道上像火车一样高速运转着B[氢原子光谱是元素的所有光谱中最简单的光谱，A项错误；B项正确；玻尔理论成功地解释了氢原子光谱，但对于解释多电子原子的光谱却遇到了困难，C项错误；电子运动没有确定的轨道，电子的运动特点决定了只能用统计的方法来描述电子在空间出现的概率，不能同时准确测定电子的位置和速度，D项错误。
]2．原子结构模型经历了五个主要阶段：1803年提出原子论→1904年“葡萄干布丁”模型→1911年核式模型→1913年核外电子分层排布模型→20世纪20年代中期量子力学模型。
提出核外电子分层排布的原子结构模型的科学家是( )A．玻尔B．汤姆孙C．卢瑟福D．道尔顿A[汤姆孙提出了原子结构的“葡萄干布丁”模型，B项错误；卢瑟福提出了原子结构的核式模型，C项错误；道尔顿提出了原子论，D项错误。
]3．(2021·丰台区高二检测)第N能层所含能级数、原子轨道数和最多容纳电子数分别为( )A．3、9、18 B．4、12、24C．5、16、32 D．4、16、32D[每一能层包含的能级数目等于该能层的序数，故第三能层包含s、p、d三个能级，每一能级所能容纳的最多电子数是其原子轨道数目的2倍，以s、p、d、f……排序的各能级可以容纳的最多电子数依次为1、3、5、7……的2倍，英文字母相同的不同能级中所能容纳的最多电子数相同。
第N能层含有4个能级，16个原子轨道，最多容纳的电子数为32个。
]4．下列说法正确的是( )A．原子核外第n电子层最多可容纳的电子数为n2B．任一电子层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该电子层序数C．不同电子层中s电子的原子轨道半径相同D．不同电子层中p电子的能量相同B[原子核外第n电子层最多可容纳的电子数为2n2，A项错误；任一电子层含有的能级数等于该电子层序数，即第n电子层含有n个能级，每一电子层总是从s能级开始，B项正确；电子层序数越大，该电子层中s电子的能量越高，原子轨道的半径越大，C项错误；离原子核越远的电子，其能量越高，所以p电子的能量随电子层序数的增大而增大，D项错误。
第三章 原子结构习题及答案
第三章原子结构习题1.是非判断题1-1基态氢原子的能量具有确定值，但它的核外电子的位置不确定。
1-2微观粒子的质量越小，运动速度越快，波动性就表现得越明显。
1-3原子中某电子的合理的波函数，代表了该电子可能存在的运动状态，该运动状态可视为一个原子轨道。
1-4对于氢原子的1s轨道，不应该理解为电子绕核作圆周运动，因为电子有波粒二象性，它的运动轨道是测不准的。
1-5因为氢原子只有一个电子，所以它只有一条原子轨道。
1-6 p轨道的空间构型为双球形，则每一个球形代表一条原子轨道。
1-7因为在s轨道中可以填充两个自旋方向相反的电子，因此s轨道必有两个不同的伸展方向，它们分别指向正和负。
1-8不同磁量子数m表示不同的原子轨道，因此它们所具有的能量也不相同。
1-9随着原子序数的增加，n、l相同的原子轨道的能量也随之不断增加。
1-10每一个原子中的原子轨道需要有3个量子数才能具体确定，而每一个电子则需要4个量子数才能具体确定。
1-11磁量子数m决定原子轨道在空间的取向。
1-12多电子原子中，电子的能量决定与主量子数n和角量子数l。
1-13主量子n相同，角量子数l不同，随l增大，屏蔽作用增加。
1-14 3个p轨道的能量，形状、大小都相同，不同的是在空间的取向。
1-15磁量子数m=0的轨道都是球形对称的轨道。
1-16氢原子的能级中，4s=4p=4d=4f，而多电子原子中，4s<4p<4d<4f。
1-17主量子数n为4时，有4s，4p，4d，4f四条轨道。
1-18电子云的黑点表示电子可能出现的位置,疏密程度表示电子出现在该范围的机会大小。
1-19描述原子核外电子运动状态的波函数Ψ需要用四个量子数来确定。
1-20一组n，l，m组合可以表达核外电子的一种运动状态。
1-21某原子的价电子构型为2s22p2，若用四个量子数表示2p2两个价电子的运动状态，则分别为2，2，0，-1/2和2，2，1，+1/2。
1-22 Na原子的3s能级与K原子的3s能级具有相同的能量。
原子结构习题及解析
《原子结构》作业参考解析1. 下列说法正确的是A. 因为p 轨道是“8”字形的，因此p 电子沿“8”字形轨道做绕核运动B. 主量子数为2时，电子层有2s 和2p 两个轨道C. 氢原子核外只有一个电子，因此核外只有一个原子轨道D. 电子云是 |ψ|2 在空间分布的图像【D 】A ：原子核外的电子运动是没有固定轨道的，只是在核外某些区域出现的概率大，在某些区域出现的概率小，因此p 电子不是沿着“8”字形轨道做绕核运动的；B ：主量子数为2时，有2s 和2p 两种轨道，而其中2p 有3个简并轨道；C ：氢原子核外只有一个电子，但是却远远不止1个轨道，当这个电子位于1s 轨道上时，氢原子处于基态，而当这个电子位于其它高能级轨道时，氢原子处于激发态；D ：电子云是用小黑点密集程度的变化情况来形象化的描述核外电子概率密度分布的图形，而|ψ|2的物理意义是核外某处电子出现的概率密度，因此说电子云是|ψ|2 在空间分布的图像。
2. 下列原子轨道不存在的是A. 8sB. 3fC. 4dD. 7p【B 】根据量子数的取值要求，主量子数n 只能取1,2,3…等非零正整数；轨道角动量量子数l 的取值受n 的限制，只能取0,1,2,…,(n -1)，共取n 个值；磁量子数m 的取值又受l 的限制，只能取0,±1,±2…±l ，共取2l +1个值。
据此，当n 为3时，l 最大只能取值为2，当l 为2时是d 轨道，所以不可能出现3f 轨道。
3. 多电子原子中决定核外电子能量高低的量子数为A. n ,l ,m ,sB. n ,l mC. n ,lD. n【C 】主量子数n 的大小决定了核外电子离核的远近，由于电子离核越近，受原子核吸引越强，因此能量越低，而离核越远，受原子核吸引越小，因此能量越高，所以主量子数也是多电子原子核外电子能量高低的主要因素；而多电子原子核外的电子除了受到原子核的吸引外，还收到其它电子对其的排斥作用，我们主要考虑内层和同层电子对其的屏蔽作用，因此多电子原子核外电子能量的高低，同时还与其轨道角动量量子数l 有关；而磁量子数m 的取值确定原子轨道在空间的伸展方向，所以与电子和轨道的能量无关；自旋角动量量子数s 体现了电子的自旋运动，也与其能量无关，因此对于多电子原子而言，核外电子能量的高低主要受到n 和l 的影响。
九年级化学上册《原子结构示意图》专项练习题及答案-人教版
九年级化学上册《原子结构示意图》专项练习题及答案-人教版学校:___________班级：___________姓名：___________考号：___________一、原子结构示意图1．中国锶光钟是由中国计量科学研究院研制的锶原子光晶格钟。
下图为锶（Sr）原子的结构示意图，下列说法不正确的是A．锶原子核内的质子数为38B．锶离子的离子符号为Sr2+C．氯化锶的化学式为Sr2ClD．锶原子的核外电子分5层排布2．锶元素的原子结构示意图及其在元素周期表中某些信息如图所示，下列说法不正确．．．的是A．x的值为8B．锶属于金属元素C．锶原子的质子数为38D．锶原子在化学反应中易失去2个电子，形成锶离子Sr2-3．缺锌会导致生长迟缓，如图为锌元素的信息，下列说法正确的是A．锌原子的质量为65.38g B．锌的原子序数为30C．氯化锌的化学式为ZnCl D．锌在反应中易得到电子4．如图是锂元素在元素周期表中的信息和锂的原子结构示意图，下列说法错误的是A．锂元素的相对原子质量是6.941B．x=2，锂原子核内中子数为3C．锂元素位于元素周期表中第二周期D．氧化锂的化学式为Li2O5．下列几种粒子的结构示意图中表示阴离子的是()A．B．C．D．6．如图是元素X的原子结构示意图，下列说法不正确的是A．X元素原子的质子数为16B．在该结构示意图中n=6C．X是非金属元素D．X元素原子在化学反应中易得电子形成X-7．如图是四种粒子的结构示意图，下列有关说法正确的是A．①表示的粒子在化学反应中易失电子B．①表示的粒子属于阳离子C．①表示的粒子属于非金属元素D．①①①①表示四种不同元素8．锶（Sr）和氧（O）的原子结构示意图如图所示。
下列推断正确的是A．Sr离子核外共有五个电子层B．O原子在化学反应中易失去6个电子C．Sr和O可形成化合物SrOD．Sr和O均属于非金属元素9．铯（Cs）原子钟300万年误差不超过5秒。
无机化学原子结构练习题
无机化学原子结构练习题本章总目标：1：了解核外电子运动的特殊性，会看波函数和电子云的图形2：能够运用轨道填充顺序图，按照核外电子排布原理，写出若干元素的电子构型。
3：掌握各类元素电子构型的特征4：了解电离势，电负性等概念的意义和它们与原子结构的关系。
各小节目标：第一节：近代原子结构理论的确立学会讨论氢原子的玻尔行星模型E?第二节：微观粒子运动的特殊性1：掌握微观粒子具有波粒二象性。
2：掌握描述核外电子的运动状态——能层、能级、轨道和自旋以及4个量子数。
3：掌握核外电子可能状态数的推算。
第四节：核外电子的排布1：了解影响轨道能量的因素及多电子原子的能级图。
2;掌握核外电子排布的三个原则：1能量最低原则——多电子原子在基态时，核外电子尽可能分布到能量最低○的院子轨道。
2Pauli原则——在同一原子中没有四个量子数完全相同的电子，或者说是在○同一个原子中没有运动状态完全相同的电子。
3Hund原则——电子分布到能量简并的原子轨道时，优先以自旋相同的方式○hh）。
?Pmv13.6eV。
n2h）。
?m 分别占据不同的轨道。
3:学会利用电子排布的三原则进行第五节：元素周期表认识元素的周期、元素的族和元素的分区，会看元素周期表。
第六节：元素基本性质的周期性掌握元素基本性质的四个概念及周期性变化1从左向右，随着核电荷的增加，原子核对外层电子的吸引1：原子半径——○2随着核外电子数的增加，电子间的相互斥力力也增加，使原子半径逐渐减小；○也增强，使得原子半径增加。
但是，由于增加的电子不足以完全屏蔽增加的核电荷，因此从左向右有效核电荷逐渐增加，原子半径逐渐减小。
2：电离能——从左向右随着核电荷数的增多和原子半径的减小，原子核对外层电子的引力增大，电离能呈递增趋势。
3：电子亲和能——在同一周期中，从左至右电子亲和能基本呈增加趋势，同主族，从上到下电子亲和能呈减小的趋势。
4：电负性——在同一周期中，从左至右随着元素的非金属性逐渐增强而电负性增强，在同一主族中从上至下随着元素的金属性依次增强而电负性递减。
第一章《原子结构与性质》单元测试（附答案）
第⼀章《原⼦结构与性质》单元测试（附答案）第⼀章《原⼦结构与性质》单元测试（附答案）满分100分考试时间:100分钟第Ⅰ卷（共60分）⼀、选择题（每⼩题有1个或2个正确答案，每⼩题3分，共60分）1、原⼦结构模型是科学家根据⾃⼰的认识，对原⼦结构的形象描摹，⼀种原⼦模型代表了⼈类对原⼦认识的⼀个阶段。
描述电⼦在原⼦核外空间的⼀定轨迹上绕核做⾼速圆周运动的原⼦模型是（）。
A．玻尔原⼦模型 B．电⼦云模型 C．汤姆⽣原⼦模型 D．卢瑟福原⼦模型2．有关核外电⼦运动规律的描述错误的是（）。
A．核外电⼦质量很⼩，在原⼦核外作⾼速运动B．核外电⼦的运动规律与普通物体不同，不能⽤⽜顿运动定律来解释C．在电⼦云⽰意图中，通常⽤⼩⿊点来表⽰电⼦绕核作⾼速圆周运动D．在电⼦云⽰意图中，⼩⿊点密表⽰电⼦在核外空间单位体积内电⼦出现的机会多3.下列说法中正确的是（）。
A.处于最低能量的原⼦叫做基态原⼦B.3p2表⽰3p能级有两个轨道C.同⼀原⼦中，1s、2s、3s电⼦的能量逐渐减⼩D. 同⼀原⼦中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多4．下列原⼦或离⼦原⼦核外电⼦排布不属于基态排布的是( )A. N: 1s22s22p3B. S2-: 1s22s22p63s23p6C. Na: 1s22s22p53s2D. Si: 1s22s22p63s23p25.下列电⼦层中，原⼦轨道数⽬为4的是（）A.K层B.L层C.M层D.N层6.若将15P原⼦的电⼦排布式写成1s22s22p63s23p x63p y1，它违背了（）A.能量守恒原理B.泡利不相容原理C.能量最低原理D.洪特规则7.下列关于价电⼦构型为3s23p4的粒⼦描述正确的是（）A.它的元素符号为OB.它的核外电⼦排布式为1s22s22p63s23p4C.它可与H2⽣成液态化合物D.其电⼦排布图为：8．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是( )A．X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价B．第⼀电离能可能Y⼩于XC．最⾼价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的D．⽓态氢化物的稳定性：H m Y⼩于H m X9. 4p轨道填充⼀半的元素，其原⼦序数是（）。
初中化学人教版九年级上册第三单元课题二原子的结构练习题-普通用卷
初中化学人教版九年级上册第三单元课题二原子的结构练习题一、单选题1.2019年4月，《自然》杂志发文宣布，科学家首次在太空中检测到氮合氢离子（HeH+）°HeH +被认为是宇宙中首个化学反应的产物，是宇宙演化的最重要标记之一。
则1 个HeH + （）A.只有1个原子核B.共有2个质子C.相对质量为5D.共有3个电子2.某原子R的原子核带x个正电荷，则R2+离子的核外电子总数（）A. x — 2B. x + 2C. xD.无法确定3.1934年，卢瑟福等科学家通过核反应发现氢的同位素原子一旅.旅可用“ ：H”表示（其中“1”表示核电荷数），旅原子的模\ : 型如图所示，图中“■”表示的粒子是（）/'A.原子核B.质子C.中子D.核外电子4.推理是研究和学习化学的一种重要方法。
正电子、负质子都是反粒子，它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等，但电性相反c科学家已发现反氢原子。
你推测反氢原子的结构可能是（）A.由一个带负电的质子和一个带正电的电子构成B.由一个质子和一个电子构成C.由一个带负电的质子和一个电子构成D.由一个质子和一个带正电的电子构成5.下列关于原子的叙述不正确的是（）A.原子可以构成物质的分子，有的原子能直接构成物质B.相对于原子来说，原子核的体积很小，但原子的质量却主要集中在原子核上C.在化学变化中分子发生变化，原子不发生变化D.原子核都是由质子和中子构成的6.已知两种不同的原子，一种原子核内有10个质子、10个中子，另一种原子核内有10个质子，9个中子，则它们不相等的是（）A.核外电子数B.原子的核电荷数C.原子的质量D.原子核的带电量7.下列关于四种粒子的结构示意图说法正确的是（）①②③④A.①、②的化学性质相似B.②所示的粒子符号为NaC.③在化学反应中易失去电子D.④中x可能为88.原子结构模型的建立，经过了几代科学家的艰辛努力，直到现在仍在探索中。
其中，行星模型的提出标志着原子结构的现代模型的问世，如图是锂原子结构的行星模型, 图中原子核内有3个质子、4个中子。
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原子结构模型》习题
一、选择题
1．首先提出原子结构模型并开始涉及原子内部结构的科学家是( )
A •卢瑟福B.玻尔
C.汤姆逊 D •道尔顿
解析：A项，卢瑟福根据a粒子散射实验提出原子结构的核式模型；B项，玻尔建立了核外电子分层排布的原子结构模型；C项，汤姆逊提出了原子结构的葡萄干布丁”模型，开始涉及原子的内部结构；D项，道尔顿建立了原子学说，故选C。
答案：C
2 •原子的吸收光谱或发射光谱是线状的而不是连续的，根本上取决于( )
A•原子中电子能量的高低
B •外界条件的能量
C.原子轨道的能量是量子化的
D .仪器设备的工作原理
解析：原子光谱源自核外电子在能量不同的轨道之间的跃迁，而电子所处的轨道的能量是量子化的。
答案：C
3.下列有关电子云的叙述中，正确的是()
A •电子云形象地表示了电子在核外某处单位体积内出现的概率
B •电子云直观地表示了核外电子的数目
C. 1s电子云界面图是一个球面，表示在这个球面以外，电子出现的概率为零
D .电子云是电子绕核运动形成了一团带负电荷的云雾
解析：为了形象地表示电子在原子核外空间的分布状况，人们常用单位体积内小黑点的疏密程度来表示电子在原子核外单位体积内出现概率的大小、点密集的地方，表示电子在单位体积内出现的概率大，点稀疏的地方，表示电子在单位体积内出现的概率小，这就是电子云。
1s电子云界面以外，电子出现的概率不为零，只是出现的概率很小。
答案：A
4•角量子数I = 2的某一电子，其磁量子数m( )
A .只能为+ 2
B. 只能为一1、0、+ 1三者中的某一个数值
C. 可以为一2、一1、0、+ 1、+ 2中的任意一个数值
D .可以为任何一个数值
解析：本题考查n、I、m的取值，当角量子数为2时，磁量子数可取0, ± , ±2.
答案：C
5. ［双选题］量子力学原子结构模型中的原子轨道是描述核外电子空间运动状态的。
下
列关于原子轨道的叙述中，正确的是（）
A •原子轨道就是原子核外电子运动的轨道，这与宏观物体运动轨道的含义相同
B .第n电子层上共有n2个原子轨道
C.任意电子层上的p能级都有3个伸展方向相互垂直的原子轨道
D .处于同一原子轨道上的电子，运动状态完全相同
解析：原子轨道与宏观物体的运动轨道完全不同，它是指电子出现的主要区域，而不是
电子运动的实际轨迹，A项错误。
p能级的1= 1所以m值可以取0、±，有3种伸展方向的原子轨道，C项正确。
当处于同一轨道上的电子自旋方向不同时，其运动状态也不同，
D项错误。
答案：BC
6. 以下对核外电子运动状况的描述正确的是（
）
A .电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上调整旋转
B. 能量低的电子只能在嗽道上运动，能量高的电子总是在f轨道上运动
C. 电子层序数越大，s原子轨道的半径越大
D .各电子层的能级都是从s能级开始至f能级结束
解析：人们不能同时准确地测定电子的位置和速度，无法描述电子的运动轨迹，宏观物
体如行星的运动规律与电子的运动规律不同，A项错误；在多电子原子中，主量子数n 和角量子数I一起决定电子能量高低，B项错误；电子层序数n越大，原子轨道的半径越
大，s电子的能量依次增高，电子在离核更远的区域出现的概率逐渐增大，电子云越来越向更大的空间扩展，C项正确；在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定不同，电子层的能级数目及种类与主量子数n有关，D项错误。
答案：C
7. 关于下列对四个量子数的说法正确的是（）
1
A .电子的自旋磁量子数是±2,在某一个轨道中有两个电子，所以总自旋磁量子数是1或是0
B .磁量子数m=0的轨道都是球形的轨道
C.角量子数啲可能取值是从0到n —1的整数
D .多电子原子中，电子的能量取决于主量子数n
解析：轨道的形状由角量子数I决定，磁量子数决定轨道在空间的分布特点，实际上m =0的轨
道可以是球形，也可以是其他形状。
多电子原子中，电子的能量不仅与n有关，
还与I有关。
答案：C
二、非选择题
8．写出具有下列指定量子数的能级符号。
(1) n = 2, l = 0 ____________ 。
(2) n = 3, l = 1 ___________ 。
(3) n = 5，l = 2 __________ 。
(4) n = 4, l = 3 __________ 。
解析：n与电子层数相对应，当n的取值分别为2、3、4、5时，电子层数分别为2、3、4、
5,而I的取值决定了轨道的形状，当I取值分别为0、1、2、3时，对应的轨道分别为s、p、d、f 。
答案：(1)2s (2)3p (3)5d (4)4f
9．(1)日光等白光经棱镜折射后产生的是___________ 光谱。
原子光谱则与之不同,它是由
不连续特征谱线组成的, 称为____________ 光谱。
根据原子光谱谱线分析结果, 可以得到的
认识是原子轨道能量变化是不连续的,这种情况又称为原子的能量是 _______ 的。
(2)比较下列多电子原子的原子轨道的能量高低(填“ <”“ >或”“= ”。
)
① 2s ______ 3s ② 2s _______ 3d
③ 2 px _____ 2 p y ④ 4f ________ 6f
解析：(1)阳光形成的光谱为连续光谱,原子光谱是由不连续特征谱线组成的,都是线状光谱。
根据原子光谱谱线分析结果, 可以得到的认识是原子轨道能量变化是不连续的, 这种情况又称为原子的能量是量子化的。
(2)相同电子层上原子轨道能量的高低：ns<np<nd<nf ；形状相同的原子轨道能量的高低：
1s<2s<3s<4s ••；•同一电子层中同一能级上的原子轨道具有相同的能量：np x= np y= np z 等。
答案：(1)连续线状量子化
⑵① < ② < ③二④<
10. K层有 ____________ 个能级，用符号分别表示为__________ ; L层有________ 个能级，用符号分别表示为_________________ ；M层有__________ 个能级，用符号分别表示为
由此可推知n电子层最多可能有_________ 个能级，能量最低的两个能级其符号分别表示
为_______ ,它们的原子轨道电子云形状各为____________ 、______ 。
解析：此题对电子层和能级的关系作了总结, 有助于学生理解和掌握以下几个基本内容：
(1)第n个电子层有n个能级；(2)核外电子的能量取决于该电子所处的电子层和能级；(3)s 能级和p能级电子云的形状。
答案： 1 1s 2 2s、2p 3 3s、3p、3d n ns、np 球形哑铃形
11 •下面是S能级、p能级的原子轨道图，试回答问题:
(1) s电子的原子轨道呈_______ 形，每个s能级有 _________ 个原子轨道；p电子的原子轨
道呈 ________ 形，每个P能级有________ 个原子轨道。
(2) s电子原子轨道、p电子原子轨道的半径与什么因素有关？是什么关系？
解析：s轨道在三维空间分布的图形为球形，p轨道空间分布的图形分别相对于x、y、z
轴对称，原子轨道的半径随主量子数n的增大而增大。
答案：⑴球1哑铃3
(2)随主量子数n(或电子层数)增大而增大。