高中化学 前两章测试3(无答案)新人教版选修4
人教版高中化学选修四测试题及答案解析全套.doc
最新人教版高中化学选修四测试题及答案解析全套模块综合测评(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1・下列关于反应热的说法正确的是()A.已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) AH= + 1.9 kJ-moF1,说明金刚石具有的能量比石墨低B.已知H+(aq) + OH (aq)=H2O(l) A//=-57.4 kJ mol-1, 20 g 氢氧化钠固体溶于稀盐酸中恰好完全反应吋放出的热量大于28.7 kJC・已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ moF1,则表示甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) AH= —890.3 kJ-mol-1D.将0.5 mol N2和1.5 mol出置于密闭容器中充分反应生成N比仗)，放热19.3 kJ,其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) AH=—38.6kJ molT【解析】A项，题给反应吸热，故金刚石能量比石墨高；C项，生成的H2O(g)不是稳定氧化物；D项，合成氨反应为可逆反应，0.5molN2和1.5 mol H2不能完全反应,故无法判断的数值。
【答案】B2.把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中，使它们发生如下反应：3X(g)+Y(g>=〃Z(g)+2W(g), 5 min末已生成0.2 mol W,若测知以Z表示的化学反应速率为0.01 molL-^min-1,则上述反应中〃的值是( )A. 1B. 2C. 3D. 4【解析】由题意知z?(W) = 2 LxTmin=^*^ mol-L_I-min_1,根据斤：2=e(Z) : c(W)知= 1 O【答案】A3.(2015-北京高考)最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。
反应过程的示意图如下：表示0 "〃〃〃〃〃〃〃〃• 表示催化剂下列说法正确的是()A ・CO 和0生成CO2是吸热反应B. 在该过程中，CO 断键形成C 和OC ・CO 和0形成了具有极性共价键的CO2D. 状态I -状态III 表示CO 与O2反应的过程【解析】 A .状态1总能量为反应物总能量，状态m 总能量为生成物总能量，由图示 知反应物的总能量大于生成物的总能量，故该反应为放热反应。
人教版高中化学选修四单元测试题及答案全套.doc
最新人教版高中化学选修四单元测试题及答案全套第一章过关检测(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共8小题,每小题7分，共56分。
每小题只有一个选项符合题意)1•能源是当今社会发展的三大支柱Z—，有专家指出:如果对燃料燃烧产物如CO?、H20. N2等利用太阳能让它们重新组合，使之能够实现下图所示循环,那么不仅可以消除燃烧产物对大气的汚染，还可以节约燃料，缓解能源危机。
在此构想的物质循坏中太阳能最终转化为()CH4、NH)、CHjOH 兄0、CO2、N2太阳能A.化学能B.热能C.生物质能D.电能解析:从题图中可看岀:太阳能一＞化学能一＞热能。
答案:B2.下列与化学反应中能量变化相关的叙述正确的是()A.生成物总能量一定低于反应物总能量B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.根据盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焰变D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)^2HCl(g)在光照和点燃条件的不同解析:生成物的总能量低于反应物的总能量的反应，是放热反应，若相反则是吸热反应，故A项错;反应速率与反应是吸热还是放热没有必然的联系，故B项错;C项是盖斯定律的重要应用,正确;根据△//=生成物的恰■反应物的焙，可知，焙变与反应条件无关，故D项错。
答案:C3.下列关于反应能量的说法正确的是()A.Zn(s)+CuSO4(aq)==ZnSO4(aq)+Cu(s) A//=-216 kJ-mof1,则反应物总能量〉生成物总能量B.相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为&,1 mol氢分子所具有的能量为则2£,=£2C」01 kPa 时,2H2(g)+O2(g) ----- 2H2O(1) A//=-571.6 kJ-mof1,则H2的燃烧热为571.6 kJ mol"D.氧化还原反应一定是放热反应解析:A项正确，因为该反应为放热反应;B项错误，因为分子变成原子要破坏化学键，吸收能量,2&＞E2；C项错高温误,出的燃烧热是1 mol氢气充分燃烧，生成液态水时放出的热量;D项错误，如C+CO2==2CO,此反应是氧化还原反应,但是属于吸热反应。
新人教版高二化学选修4单元测试题(附答案)
新人教版高二化学选修4单元测试题（附答案）第三章水溶液中的离子平衡可能用到相对原子质量：Cu:64;S:32;O:16;K:39;Cr:52;Ca:40;H:1一、选择题（每小题只有一选项符合题意，每小题3分共30分）1、下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是A 酸碱指示剂B pH计C 精密pH试纸D 广泛pH试纸2、25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋+ OH－；ΔH > 0 ，下列叙述正确的是A．向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变C．向水中加人少量固体CH3COONa ，平衡逆向移动，c（H＋）降低D．将水加热，Kw增大，pH不变3、0.1mol/LNaHCO3的溶液的pH最接近于A．5.6B．7.0C．8.4D．13.04、下列过程或现象与盐类水解无关的是A 纯碱溶液去油污B 铁在潮湿的环境下生锈C 加热氯化铁溶液颜色变深D 浓硫化钠溶液有臭味5、用食用白醋（醋酸浓度约1 mol/L）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是A.白醋中滴入石蕊试液呈红色B.白醋加入豆浆中有沉淀产生C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D.pH试纸显示白醋的pH为2~36、物质的量浓度相同时，下列既能跟ＮａＯＨ溶液反应、又能跟盐酸反应的溶液中ｐＨ最大的是Ａ．Na2CO3溶液Ｂ．NH4HCO3溶液Ｃ．NaHCO3溶液Ｄ．NaHSO4溶液7、下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是A 相同浓度的两溶液中c(H＋)相同B 100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5D 两溶液中分别加人少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小8、向存在大量Na+、Cl－的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离于组是A．K＋、Br－、CO32－B．Al3＋、H＋、MnO4－C．NH4＋、Fe3＋、SO42－D．Ag＋、Cu2＋、NO3－9、有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol·L－1，下列说法正确的是A．3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C．若分别加入25mL0.1mol·L－1盐酸后，pH最大的是①D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②10、在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是①K＋、Cl－、NO3－、S2－②K＋、Fe2＋、I－、SO42－③Na＋、Cl－、NO3－、SO42－④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－A．①③B．③⑤C．③④D．②⑤二、选择题（每小题有1~2个选项符合题意，每小题4分共40分）11、室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合B．pH＝3的盐故和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合C．pH＝3的醋酸和pH＝11 的氢氧化钡溶液等体积混合D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合12、在25℃时将pH＝11 的NaOH 溶液与pH＝3 的CH3COOH溶掖等体积混合后，下列关系式中正确的是A．c (Na+)==c(CH3COO－)+c(CH3COOH)B．c(H+)==c(CH3COO－)+c(OH一)C．c (Na+) > c (CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)D．c (CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)13、草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。
高中化学人教版(新课标)选修4 第一章第三节 化学反应热的计算C卷(新版)
高中化学人教版（新课标）选修4 第一章第三节化学反应热的计算C卷（新版）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共11题；共22分)1. （2分） (2018高三上·徐州月考) 向湿法炼锌的电解液中同时加入Cu和CuSO4 ，可生成CuCl沉淀除去Cl- ，降低对电解的影响，反应原理如下：Cu（s）+Cu2+（aq） 2Cu+（aq）△H1=akJ•mol-1,Cl-（aq）+Cu+（aq） CuCl（s）△H2=bkJ•mol-1,实验测得电解液pH对溶液中残留c（Cl-）的影响如图所示。
下列说法正确的是（）A . 溶液pH越大，Ksp（CuCl）增大B . 向电解液中加入稀硫酸，有利于Cl-的去除C . 反应达到平衡增大c（Cu2+），c（Cl-）减小D . Cu（s）+ Cu2+（aq）+Cl-（aq） CuCl（s）的△H=（a+2b）kJ•mol-1【考点】2. （2分） Zn还原SiCl4的反应如下：下列说法正确的是（）SiCl4（g）+2Zn（l）⇌Si（s）+2ZnCl2（g）△H1SiCl4（g）+2Zn（g）⇌Si（s）+2ZnCl2（g）△H2 ．A . Zn（l）=Zn（g）△H= （△H1﹣△H2 ）B . 用硅制作的太阳能电池是将化学能转化为电能C . 增加Zn（g）的量，△H2变大D . 以Zn片、铜片和稀硫酸构成的原电池，Zn片表面有气泡产生．【考点】3. （2分）已知热化学方程式：C(金刚石，s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH1C(石墨，s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH2C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH3＝＋1.9 kJ·mol－1下列说法正确的是（）A . 石墨转化成金刚石的反应是吸热反应B . 金刚石比石墨稳定C . ΔH3＝ΔH1－ΔH2D . ΔH1>ΔH2【考点】4. （2分） (2018高二下·山东开学考) 单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体已知：①S(单斜，s)+O2(g)═SO2(g)△H1=-297.16kJ•mol-1②S(正交，s)+O2(g)═SO2(g)△H2=-296.83kJ•mol-1③S(单斜，s)═S(正交，s)△H3下列说法正确的是（）A . △H3=+0.33 kJ•mol-1B . 单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应C . △H3＜0，正交硫比单斜硫稳定D . △H3>0，单斜硫比正交硫稳定【考点】5. （2分）强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为H+（aq）+OH﹣（aq）→H2O（l）+55.8kJ已知：①HCl（aq）+NH3•H2O（aq）→NH4Cl（aq）+H2O（l）+a kJ②HCl（aq）+NaOH（s）→NaCl（aq）+H2O（l）+b kJ③HNO3（aq）+KOH（aq）→KNO3（aq）+H2O（l）+c kJ则a、b、c三者的大小关系为（）A . a＞b＞cB . b＞c＞aC . a=b=cD . a=b＜c【考点】6. （2分） SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中存在S﹣F键．已知1molS（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molF﹣F．S﹣F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ．则发生反应S（s）+3F2（g）═SF6（g），产生1molSF6反应能量变化为（）A . 释放1780kJB . 释放1220kJC . 释放450kJD . 吸收430kJ•mol﹣1【考点】7. （2分） (2018高二上·清远期末) 已知化学反应的热效应只与反应物的初始（）状态和生成物的最终状态有关，如图（I）所示：ΔH1＝ΔH2＋ΔH3 ，根据上述原理和图(Ⅱ)所示，判断各对应的反应热关系中不正确的是A . A→FΔH＝－ΔH6B . A→DΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3C . ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝0D . ΔH1＋ΔH6＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5【考点】8. （2分） (2016高一下·承德期中) 已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣569.6kJ/mol，2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+482.1kJ/mol．现有1g液态H2O，蒸发时吸收的热量是（）A . 2.43 kJB . 4.86 KjC . 43.8 kJD . 87.5 kJ【考点】9. （2分）一定条件下A、B、C的如图所示的转化关系，且△H=△H1+△H2 ．则A、C可能是（）①Fe、FeCl3②C、CO2③AlCl3、NaAlO2④NaOH、NaHCO3⑤S、SO3⑥Na2CO3、CO2 ．A . ②③④⑥B . ②③④⑤⑥C . ①②③④⑥D . ①②③④⑤⑥【考点】10. （2分）(2014·海南) 标准状态下，气态分子断开1mol化学键的焓变为键焓．已知H﹣H，H﹣O和O=O 键的键焓△H分别为436kJ•mol﹣1、463kJ•mol﹣1和495kJ•mol﹣1 ．下列热化学方程式正确的是（）A . H2O（g）═H2（g）+ O2（g）△H=﹣485kJ•mol﹣1B . H2O（g）═H2（g）+ O2（g）△H=+485kJ•mol﹣1C . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=+485kJ•mol﹣1D . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣485kJ•mol﹣1【考点】11. （2分） (2020高二上·麻江期末) 已知葡萄糖的燃烧热是 -2804 kJ/mol，当它氧化生成1 g 液态水时放出的热量是（）A . 26.0 kJB . 51.9 kJC . 155.8 kJD . 467.3 kJ【考点】二、综合题 (共4题；共20分)12. （4分） (2019高二上·内蒙古期末)（1）将氯化铝溶液蒸干灼烧得到的固体物质是（填化学式）________向纯碱溶液中滴入几滴酚酞会变红，原因是（用离子方程式表示）________ 。
山东省济宁市高中化学第三章水溶液中的离子平衡第二节水的电离和溶液的酸碱性学案(无答案)新人教版选修4
山东省济宁市高中化学第三章水溶液中的离子平衡第二节水的电离和溶液的酸碱性学案（无答案）新人教版选修4 1.掌握水的离子积K w和pH的概念。
2.掌握酸、碱对水的电离的影响。
3．掌握溶液酸碱性的特征与pH的关系。
知识点一水的电离阅读教材P45～P46，思考并填空。
1．水的电离水是一种极弱的电解质，电离方程式为，简写为，水的电离常数K电离＝。
2．水的离子积常数(1)推导由精确的实验可知，25 ℃时1 L纯水(55.6 mol)只有1×10－7 mol H2O电离，则c(H2O)几乎不变，可视为常数，又因为K电离为常数，所以c(H＋)·c(OH－)＝K电离·c(H2O)为一常数，记为K w。
(2)表达式K w＝。
25 ℃时，K w＝。
(3)影响因素水的离子积K w只受的影响，温度升高，K w。
(4)适用范围K w不仅适用于纯水，还适用于。
1．判断正误(1)水是电解质，所以纯水能导电。
( )(2)盐酸中无OH－，只有H＋和Cl－以及水分子。
( )(3)加热，水的电离程度增大，但K w不变。
( )2．某温度下，测得纯水中的c(H＋)＝2×10－7 mol/L，则c(OH－)为( )A．2×10－7 mol/L B．0.1×10－7 mol/L C．0.5×10－7 mol/L D．无法确定3．影响水的电离平衡的因素水的电离平衡：H2O H＋＋OH－ΔH>0影响因素移动方向c(H＋) c(OH－) K w升温向移动加酸向移动加碱向移动加活泼金属(如Na) 向移动关于水的离子积常数，下列说法不正确的是( )A．蒸馏水中，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14B．纯水中，25 ℃时，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14C．25 ℃时，任何以水为溶剂的稀溶液中c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14D．K w值随温度升高而增大外界因素对水的电离平衡的影响1．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－ΔH>0，下列叙述正确的是( ) A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠， c(H＋)增大，K w不变C．向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，K w增大，c(H＋)不变水电离出c(H＋)和c(OH－)的计算2．常温下，0.1 mol/L的NaOH溶液中由水电离的OH－的物质的量浓度为( )A．0.1 mol/L B．1.0×10－13 mol/LC．1.0×10－7 mol/L D．无法确定3．常温下，下列三种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为( )①1 mol/L的盐酸②0.1 mol/L的盐酸③0.01 mol/L的NaOHA．1∶10∶100 B．0∶1∶12C．14∶13∶12 D．14∶13∶2知识点二溶液的酸碱性与pH阅读教材P46～P47，思考并填空。
人教版高中化学选修四单元测试题全套及答案.doc
最新人教版高中化学选修四单元测试题全套及答案§1化学反应与能量单元检测一.选择题:A. 化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化B. 据能暈守恒定律，反应物的总能暈一定等于生成物的总能暈C. 放热的化学反应不需要加热就能发生D. 吸热反应不加热就不会发牛4. 化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。
共价键的键能是两种原子间形成lmol 共 价键（或其逆过程）时释放（或吸收）的能暈。
已知H-H 键的键能为436kJ/mob CI-CI 键的键能为 243kJ/mol,H-CI 键的键能为431kJ/moL 则 H 2(g)+CI 2(g)=2HCI(g)的反应热(A H )等于5. 下列各项与反应热的大小无关的是C.反应物的性质下列说法错误的是A- 热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数只代表物质的量B. 热化学方程式未注明温度和压强时，AH 表示标准状况下的数据C. 同一化学反应化学计量数不同，AH 不同；化学计量数相同而状态不同，AH 不相同D. 化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比3. 已知 25°C 、lOlkPa 条件下:4AI(S )+3O 2 (g) == 2AI 2O 3 (s) A H = -2834.9 kJ-moK 1 4AI ⑸+2O 3(g)== 2AI 2O 3(S ) AH = -3119.91 kJ mol 1 由此得出的结论正确的是A. 等质量的02比6能暈低, 由。
2变。
3为吸热反应B. 等质量的。
2比能量低, 由。
2变O3为放热反应C. 。
3比稳定，由。
2变。
3 为吸热反应D. 。
2比。
3稳定，由。
2变。
3为放热反应 A. -183 kJ/mol B. 183 kJ/molC.・862 kJ/molD. 862 kJ/molA.反应物和生成物的状态B.反应物暈的多少D.反应的快慢 1. 下列说法正确的是2.6.已知lOlkPa时的辛烷的燃烧热为5518kJ/mol,强酸与强碱在稀溶液中发牛反应时的中和热为57.3kJ/mol,则下列热化学方程式书写正确的是(1)C8H18 (I) + 25/202 (g) = 8CO2 (g) +9H2O (I)；A H = +5518kJ/mol(2)C8H I8 (I) + 25/202 (g) = 8CO2 (g) +9H2O (I)；AH =・5518kJ/mol③J (aq) +0H' (aq) = H20 (I)； A H = -57.3kJ/mol(4)l/2H2SO4(aq) + NaOH(aq) =l/2Na2SO4(aq) + H2O(I)； A H = +57.3kJ/molA.①③B.②③C.②④D.②7.据人民网2002年9月4日报道，有一集团拟将在太空建立巨大的集光装置，把太阳光变- 亠TiO.成激光用于分解海水制氢，其反应可表示为：2H2O^=2H2 ?+O2 T O有下列儿种说法：①水分解反应是放热反应；②氢气是一级能源；③使用氢气作燃料有助于控制温室效应；④若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可改善生存条件。
高中化学 第2章 化学反应速率和化学平衡 2.3 化学平衡(第3课时)学案(无答案)新人教版选修4
陕西省西安市高中化学第2章化学反应速率和化学平衡2.3 化学平衡（第3课时）学案（无答案）新人教版选修4编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（陕西省西安市高中化学第2章化学反应速率和化学平衡2.3 化学平衡（第3课时）学案（无答案）新人教版选修4）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第三节化学平衡【学习目标】： 1、了解化学平衡常数的涵义。
2、能利用化学平衡常数进行简单的计算.【重、难点】：化学平衡常数的表示方法和应用【复习】：勒夏特列原理：. 【知识梳理】：三、化学平衡常数当一个可逆反应达到化学平衡状态时，反应物和生成物的浓度之间具有定量关系。
根据教材P28—-29的内容以及浓度关系数据表，分析并验算表中所给的数据，可以得到结论：1、定义:在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡状态时，是一个常数。
这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数）.2、表达式：对于一般的可逆反应,mA(g）+ nB(g)pC(g）+ qD(g）当在一定温度下达到平衡时，K==3、平衡常数的意义：（1）平衡常数的大小反映了化学反应进行的程度（也叫反应的限度).K值越大,表示反应进行得，反应物转化率；K值越小，表示反应进行得，反应物转化率。
一般的说，当K＞105时，该反应进行的就基本完全了.(2)判断正在进行的可逆是否平衡及反应向何方向进行：对于可逆反应：mA(g）+ nB(g)pC(g）+ qD（g），在一定温度下的任意时刻，反应物的浓度和生成物的浓度有如下关系：Q c=C p（C)·C q(D)/C m(A)·C n（B)，叫该反应的浓度商.Q c＜K ，反应向进行；Q c＝K ，反应处于平衡状态；Q c＞K ,反应向进行。
2024年人教版选修4化学上册阶段测试试卷含答案
2024年人教版选修4化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______ 姓名：______ 班级：______ 考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、一定条件下，在2L密闭容器中加入等物质的量的FeO和CO，发生下列反应：FeO(s)+CO(g)⇌Fe(s)+CO2(g)，在T1、T2温度下；物质的量n随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是()A. 平衡前，随着反应的进行，容器内气体的相对分子质量始终不变B. 平衡时，其他条件不变，取出适当铁可提高CO的转化率C. 该反应的△H＜0，K1＜K2=1.5D. 当反应进行到t1时刻仅改变一个条件，可能是通入了氮气2、用托盘天平称取10.1gNaOH试样，下列操作中正确的是A. 将NaOH放在天平左边托盘中的纸片上B. 将NaOH放入烧杯中（烧杯事先已称重），并放在天平左边托盘上C. 用镊子取出标定为10.1g砝码放在天平右边的托盘上D. 用镊子取出标定为10g砝码放在天平右边的托盘上，并将游码向右移到0.1g位置上3、充分利用能源、提高原子利用率、减少向环境排放废弃物等都是“绿色化学”的基本要求。
① 实验室短时间保存硫酸亚铁溶液时，向试剂瓶中添加铁钉和少量稀硫酸；② 用稀硝酸代替浓硝酸溶解、回收做银镜实验后试管内壁的银；③接触法制硫酸的设备中安装“热交换器”和锅炉，利用余热预热冷原料气和蒸气发电；④工业合成氨中分离产物得到氢气和氮气再循环使用。
上述主要不是从“绿色化学”角度考虑的是（）A．只有① B．②④ C．③④ D．②③4、下列烷烃中，能由相应的烯烃与H2按物质的量1：1加成制得，并且烯烃的种类有两种的是（）A.B.C.D.5、下列有关物质性质的比较正确的是( )rm{①}同主族元素的单质从上到下，氧化性逐渐减弱，熔点逐渐升高rm{②}元素的非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越弱rm{③}单质与水反应的剧烈程度：rm{Cs > Rb > K > Na}rm{④}元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强rm{⑤}还原性：rm{S^{2-} > Se^{2-}}rm{⑥}酸性：rm{HNO_{3} > H_{3}PO_{4}}A.rm{①③}B.rm{②④}C.rm{③⑥}D.rm{⑤⑥}评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)6、（2016春•石嘴山校级月考）水的电离平衡曲线如图所示．（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从____增加到____．（2）常温下，将pH=10的Ba（OH）2溶液与pH=5的稀盐酸混合，然后保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba（OH）2与盐酸的体积比为____．（3）25℃时，在等体积的①pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba（OH）2溶液，③pH=10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是____．（4）等体积的下列溶液中，阴离子的总物质的量最大的是____（填序号）．①0.1mol•L-1的CuSO4溶液②0.1mol•L-1的Na2CO3③0.1mol•L-1的KCl ④0.1mol•L-1的NaHCO3（5）某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A═H++HA-，HA-⇌H++A2-．①则Na2A溶液显____（填“酸性”“中性”或“碱性”）；NaHA溶液显____（填“酸性”“中性”或“碱性”）．②若有0.1mol•L-1 Na2A的溶液，其中各种离子浓度由大到小的顺序是：____（填序号）．A．c（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（HA-）＞c（H+）B．c（Na+）＞c（OH-）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（H+）C．c（Na+）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（HA-）D．c（A2-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（HA-）7、A是合成天然橡胶的单体，分子式为C5H8．A的一系列反应如下（部分反应条件省略）：回答下列问题：（1）A的名称是____；B的结构简式为____．（2）②的反应方程式为____．（3）A的同分异构体中属于炔烃的异构体有____种．（4）A、B反应还可以生成一个六元环化合物的结构简式为____．8、现有NaCl、Na2O2、NaHCO3和Na2SiO3等多种重要的化合物．请用化学式填空：（1）常作为潜水艇和呼吸面具中氧气来源的淡黄色固体是____，所发生主要反应的化学反应方程式为____；（2）常用于焙制糕点，也可用作抗酸药的是____；（3）用于制备硅胶和木材防火剂的是____．9、已知某溶液中只存在OH－、H+、Na+、CH3COO－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：A．c (CH3COO－)＞c (Na+)＞c (H+)＞c (OH－) B．c (CH3COO－)＞c (Na +)＞c (OH－)＞c (H+)C．c (CH3COO－)＞c (H+)＞c (Na+)＞c (OH－) D．c (Na+)＞c(CH3COO－)＞c (OH－)＞c (H+)（1）这四组关系中有一组是不可能的，这组关系是（选填序号）。
河北省邢台市高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 3.3.2 盐类水解的应用一课时练(无答案)新人教版选修4
3-3-2盐类水解的应用一1．下列叙述与盐类水解无关的是A．Na2CO3溶液不能盛装在玻璃塞的试剂瓶中 B．饱和食盐水使甲基橙显黄色C．FeCl3溶液加热蒸干得到Fe2O3 D．0.1mol/LCuCl2溶液中，c(Cu2+)＜0.1mol/L2．实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需要浓度，如此操作的目的是A．防止硫酸铁分解 B．抑制硫酸铁水解 C．提高硫酸铁的溶解度 D．提高溶液的PH3．下列叙述正确的是A、稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B、25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7C、25℃时，0. 1mo1·L-1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D、0.1 mol AgCl和0. lmo1 AgI混合后加入1L水中所得溶液c(Cl-)=c(I-)4．下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是A．向NaOH溶液中通入CO2 B．向Ca（OH）2溶液中通入Cl2C．向蒸馏水中加入少量金属Na D．向MgSO4溶液中滴入NaOH溶液5．常温下，对于pH = 11的NaOH溶液，下列说法错误．．的是A．c(OH－) =c(Na+) + c (H+) B．与等体积0．001 mol·L-1的氯化铵混合后所得溶液中：c(Na+)>c(NH4+)C．与等体积pH = 3的醋酸混合后所得溶液显碱性 D．该溶液中的c(OH－) = 1．0×10-3 mol·L-16．下列溶液：① CH3COOH ② HCl ③ NaOH ④ CH3COONa ⑤KCl ⑥NH4Cl其物质的量浓度均为0．1mol/L，其pH由大到小排列顺序为A．③④⑤⑥①② B．④⑤⑥①③② C．②①⑥⑤④③ D．②③①⑥⑤④7．下列说法正确的是（）A. MgCO3可以除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+B. 实验测得NaHSO3溶液的pH<7，说明则H2SO3是强酸C. 通过化学变化可以“点石成金”，即可将黏土转化成金单质D. 2.24LNO与1.12LO2充分反应所得气体中原子数目一定为0.3×6.02×10238．常温下，向100 mL 0. 01 mol·L－１HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L－MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。
高中化学 第1、2章过关检测 新人教版选修4(2021年整理)
2017春高中化学第1、2章过关检测新人教版选修4编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2017春高中化学第1、2章过关检测新人教版选修4）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第一、二章过关检测（90分钟,100分）一、选择题(该题共7小题，每题只有一个正确选项,每小题7分)1．下列图示变化为吸热反应的是错误!（ A )解析：：A．由图知反应物的能量小于生成物的能量为吸热反应，故A正确；B．反应物的能量大于生成物的能量为放热反应，故B错误；C．浓硫酸稀释放热，但不是化学反应,故C错误;D．活泼金属与酸的反应是放热反应，故D错误。
2．下列热化学方程式书写正确的是导学号 68732840( D )A．甲烷的燃烧热为－890 kJ/mol,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g)＋2O2（g）===CO2(g)＋ 2H2O(g) ΔH＝－890 kJ/molB．在一定条件下将1 mol SO2和0。
5mol O2置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2 kJ，则反应的热化学方程式为：2SO2(g)＋O2（g）2SO3（g) ΔH＝－158。
4 kJ·mol－1 C．NaOH(s)＋错误!H2SO4（浓)===错误!Na2SO4(aq）＋H2O(l）ΔH＝－57。
3 kJ·mol－1D．2。
00 g C2H2气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体放出99.6 kJ的热量，该反应的热化学方程式为:2C2H2（g)＋5O2（g）===4CO2(g）＋2H2O(l）ΔH＝－2589.6 kJ·mol－1解析： A项燃烧热指的是生成液态H2O，错误；B项，SO2与O2反应为可逆反应。
高中化学第三章第二节溶液的pH及计算学案2新人教版选修4
高中化学第三章第二节溶液的pH及计算学案2新人教版选修4第一篇：高中化学第三章第二节溶液的pH及计算学案2新人教版选修4溶液的pH4、有关pH的简单计算【例12】25℃，将pH＝9与pH＝12的两种强碱溶液等体积混合，求混合后溶液的pH结论:⑷强碱与强碱混合：先计算溶液中，再根据Kw计算溶液中，再运用pH定义式注意：①等体积混合时，pH混(pH1＋pH2)/2 ②当△pH≥2 pH混＝【例13】25℃，0.2 mol/L HCl溶液与0.5 mol/LBa(OH)2溶液等体积混合，求混合后溶液的pH 【例14】25℃，将pH＝2与pH＝11的强酸和强碱溶液等体积混合，求混合后溶液的pH【例15】25℃，pH=1强酸溶液和pH=13的强碱溶液等体积混合，求混合后溶液的pH结论：⑸强酸强碱混合溶液，应先比较n(H)和n(OH)大小若n(H)＞n(OH)，则酸过量，先求剩余，再求pH 若n(OH)＞n(H)，则碱过量，先求余，再利用_______求最后求pH。
【例16】用纯水稀释pH＝4的盐酸溶液至⑴ 10倍⑵ 100倍⑶ 1000倍⑷ 100000倍求稀释后溶液的pH。
【例17】pH＝4的CH3COOH溶液稀释100倍，求稀释后溶液的pH变化范围【例18】25℃，用纯水稀释pH=10的NaOH溶液至⑴ 10倍⑵ 100倍⑶ 1000倍⑷ 100000倍求稀释后溶液的pH。
【例19】25℃，pH=13的NH3·H2O溶液稀释100倍，求稀释后溶液的pH变化范围－＋＋－＋－结论：（6）稀释问题① 若将强酸冲稀10，pH增大个单位，若弱酸稀释则但若无限冲稀，pH接近于但②若将强碱冲稀10，pH减小个单位。
若是弱碱稀释则但若无限冲稀，pH接近于但练习1、甲、乙两溶液的pH值分别为6和8，下列叙述中不正确的是A．甲的H数目是乙的100倍C．乙不可能是稀醋酸+nnB．甲不可能是稀氨水D．甲不可能是强酸溶液，乙不可能是强碱溶液2、将pH＝3的H2SO4溶液和pH＝12的NaOH溶液混和，若使混和后溶液的pH＝7，则 H2SO4溶液和NaOH溶液的体积比是A．1︰20 B．1︰10 C．20︰1 D．10︰13、1体积pH＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH为A．9.0 B．9.5 C．10.5 D．11.04、现有pH＝a和pH＝b的两种NaOH溶液，已知b＝a＋2，将两种溶液等体积混和后，所得溶液的pH值接近于A．a－lg2 B．b－lg2 C．a＋lg2 D．b＋lg25、对重水也可用定义pH一样定义pD＝－lgc(D)，现已知重水的离子积为1.6×10下关于pD的叙述正确的是A．中性溶液pD等于7 B．在D2O中溶解0.01mol DCl配成1升溶液，则pD等于2.0 C．在D2O中溶解0.01mol NaOD配成1升溶液，则pD等于12.0 D．当由重水电离出来的c(D)等于10+—13+—15，以mol/L时，溶液的pD等于1或136、为更好表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG＝lg，则下列叙述正确的是 A．中性溶液的AG＝0B．常温下0.lmol/L氢氧化钠溶液的AG＝12 C．酸性溶液的AG ＜0D．常温下0.lmol/L盐酸溶液的AG＝127、在25℃时，水的离子积常数KW＝1×10—14，在100℃时，KW＝1×10—1，说明A．水的电离过程是一个吸热过程B．100℃时，KW较大C．KW 与电离平衡无直接关系++D．25℃时的c(H)比100℃的时c(H)大8、往纯水中加入下列物质，能使水的电离平衡发生移动的是A．NaCl固体B．NaOH固体 C．乙醇D．CH3COOH第二篇：高中化学选修4教学设计有关pH的简单计算第二课时教学目的：1、了解指示剂的变色范围，学会用pH试纸测定溶液的pH值2、初步学会计算酸碱的pH值以及氢离子浓度和pH值的互算3、掌握pH相同的强酸与弱酸的几个规律教学重点：有关pH的简单计算教学难点：熟练掌握有关pH的计算教学过程：复习提问：—①什么叫水的离子积？影响水的离子积因素？溶液的酸碱性与c（H+）、c（OH）及pH的关系？溶液pH的计-算？求0.1mol/L盐酸溶液中的[OH]？（25℃）求0.1mol/LnaOH溶液中[H+]？+②关于pH相同的酸（含强酸和弱酸）（1）溶液中c（H）相等（填“相等”或“不等”）。
人教版高中化学选修四第一、二章测试.docx
高中化学学习材料唐玲出品选修四第一、二章测试第一卷（选择题 共60分）可能用到的相对原子质量： S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1、国际石油价格多次上涨，为解决能源危机，2006年1月1日，我省“苏北五市”决定全面推广使用乙醇汽油作为发动机燃料，即在汽油中掺入一定比例的乙醇，以代替一部分汽油。
下列有关说法正确的是 A ．乙醇汽油是一种清洁能源，燃烧不会产生任何污染 B ．乙醇与汽油组成元素完全相同，化学性质完全相同C ．由热化学方程式：1/2C 2H 5OH(l)＋3/2O 2(g) CO 2(g)＋3/2H 2O(l)△H ＝－683.4kJ/mol 知乙醇的燃烧热为683.4kJ/mol D ．乙醇可通过淀粉转化制得，是一种可再生的燃料 2、在2A ＋B3C ＋4D 中，表示该反应速率最快的是A ．υ(A) = 0.5mol ·L －1·S －1B ．υ(B) = 0.3 mol ·L －1·S －1C ．υ(C) = 0.8mol ·L －1·S －1D ．υ(D)= 1 mol ·L －1·S －13、在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO(g)＋CO(g)21N 2(g)＋CO 2(g)；ΔH ＝－373.2 kJ/mol ，达到平衡后，为提高该反应的速率和．．．．．．．．．．NO ．．的转化率．．．．，采取的正确措施是（ ） A ．加催化剂同时升高温度 B ．加催化剂同时增大压强C ．升高温度同时充入N 2D ．降低温度同时增大压强4、100℃时，将0.1molN 2O 4置于1L 密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N 2O 4(g)2NO 2 (g)。
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《化学反应速率和化学平衡》
一、选择题
1．下列说法或表示法正确的是
A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B．由C(石墨)→C(金刚石) ΔH = +119 kJ·mol—1可知，石墨比金刚石稳定
C．在稀溶液中：H++OH－===H2O ΔH = －57.3 kJ· mol—1，若将含1mol CH3COOH的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ
D．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+ O2（g）===2H2O（l）ΔH = +285.8 kJ· mol—1
2．用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是：①再加入30mL3mol/L盐酸②改用30mL6mol/L盐酸③改用3g粉末状大理石
④适当升高温度
A．①②④ B．②③④ C．①③④ D．①②③
3．在一个不传热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应：
mA(g) +nB(g) pC(g) + qD(g)，当m、n、p、q为任意整数（不为零）时，不能说明达到平衡状态的标志是
A.体系的压强不再改变
B.各组分的浓度不再改变
C.反应速率υA : υB : υC : υD = m : n : p : q
D.单位时间内m mol A断键发生反应，同时p mol C也断键发生反应
4．已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ。
且氧气中1 mol O＝O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H－O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol H －H键断裂时吸收热量为
A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ
5．已知反应m X(g)＋n Y(g)q Z(g)的ΔH<0，m＋n>q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是( )
A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动
B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍
C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小
D．增加X的物质的量，Y的转化率降低
6．对于可逆反应A （g ）+2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是
7．将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：
2A(g)+B(g)
2C(g)。
若经2 s 后测得C 的浓度为0.6 mol·L -1
，现有下列几种说法：
①用物质A 表示的反应平均速率为0.3 mol·L -1
·s -1
②用物质B 表示的反应的平均速率为0.6 mol·L -1
·s -1
③2 s 时物质A 的转化率为70%
④2 s 时物质B 的浓度为0.7 mol·L -1
，其中正确的是 A ．①③ B ．①④ C ．②③ D ．③④ 8．反应：L(s)＋a G(g)
b R(g) 达到平衡时，
温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p 1＞p 2，
x 轴表示温度，y 轴表示平衡混合气中G 的体积分数。
据此可判断
A ．上述反应是放热反应
B ．上述反应是吸热反应 Ｃ．a ＞b D ．a ＜b
9．已知热化学方程式：①CO （g ） + 2
1O 2 （g ）＝CO 2 （g ） ΔH=-283.0kJ·mol -1
②H 2（g ） +2
1O 2 （g ） ＝H 2O （g ）；ΔH=-241.8 kJ·mol -1
则下列说法正确的是 （ ）
A ．H 2的燃烧热为241.8kJ·mol -1
B ．由反应①、②可知右图所示的热化学方程式为 CO （g ）+H 2O （g ）=CO 2（g ）+H 2（g ） ΔH=-41.2 kJ ·mol -1
C ．H 2（g ）转变成H 2O （g ）的化学反应一定要释放能量
D ．根据②推知反应H 2（g ） +2
1
O 2 （g ） ＝H 2O （l ）； ΔH ＞-241.8 kJ·mol -1
10. 工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：
x
SiCl 4(g)＋2H 2(g)===Si(s)＋4HCl(g) ΔH ＝＋Q kJ·mol －1
(Q ＞0)
某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器中进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是( )
A ．反应过程中，若增大压强能提高SiCl 4的转化率
B ．若反应开始时SiCl 4为1 mol ，则达到平衡时，吸收热量为Q kJ
C ．反应至4 min 时，若HCl 浓度为0.12 mol·L －1
，则H 2的反应速率为 0.03 mol·L －1
·min －1
D ．当反应吸收热量为0.025Q kJ 时，生成的HCl 通入100 mL 1 mol·L －1
的NaOH 溶液中恰好反应
11. 在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)
达到平衡状态标志的是
( )
①C 生成的速率与C 分解的速率相等
②单位时间内生成a mol A ，同时生成3a mol B
③A 、B 、C 的浓度不再变化 ④A 、B 、C 的压强不再变化 ⑤混合气体的总压强不再变化 ⑥混合气体的物质的量不再变化 ⑦单位时间内消耗a mol A ，同时生成3a mol B ⑧A 、B 、C 的分子数之比为1∶3∶2
A ．②⑧
B ．①⑥
C ．②④
D ．③⑧ 二、填空
12．已知化学反应N 2+3H 2=2NH 3的能量变化如图所示，
（1）1mol N 和3mol H 生成1mol NH 3（g ）是--------------------------------能量的过程（填“吸收”
或“释放”）。
（2）
12N 2(g)+3
2
H 2(g)=NH 3(g); △H = ； （3）N 2(g)和H 2生成NH 3(1)的热化
学方程式为
-------------------------------------------------
-----
13．在80℃时，将0．4mol 的四氧化二氮气体充入2L 已抽空的固定容积的密
闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。
（1）该反应的化学方程式为，表中b c（填“<”、“=”、“>”）。
（2）20s时，N2O4的的浓度为 mol/L，0~20s内N2O4的平均反应速率为。
18.把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径I：C(s) +O2 (g) == CO2(g) △H1<0 ①
途径II：先制成水煤气：C(s) +H2O(g) == CO(g)+H2(g) △H2>0 ②
再燃烧水煤气：2 CO(g)+O2 (g) == 2CO2(g) △H3<0 ③
2H2(g)+O2 (g) == 2H2O(g) △H4<0 ④
请回答下列问题:
(1) 途径I放出的热量 ( 填“大于”“等于”或“小于”) 途径II放出的热量。
(2) △H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是。
(3)12g 炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，放出110.35kJ热量。
其热化学方程式
为。
14．氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。
已知： CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g) △H＝+206.2kJ·mol－1
CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g) △H＝-247.4 kJ·mol－1
2H2S(g)＝2H2(g)＋S2(g) △H＝+169.8 kJ·mol－1
(1)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。
CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为。
(2)H2S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H2S燃烧，其目的是。
燃烧生成的SO2与H2S进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反应的化学方程式：。