高中化学 前两章测试3(无答案)新人教版选修4

《化学反应速率和化学平衡》

一、选择题

1．下列说法或表示法正确的是

A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B．由C(石墨)→C(金刚石) ΔH = +119 kJ·mol—1可知，石墨比金刚石稳定

C．在稀溶液中：H++OH－===H2O ΔH = －57.3 kJ· mol—1，若将含1mol CH3COOH的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ

D．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+ O2（g）===2H2O（l）ΔH = +285.8 kJ· mol—1

2．用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是：①再加入30mL3mol/L盐酸②改用30mL6mol/L盐酸③改用3g粉末状大理石

④适当升高温度

A．①②④ B．②③④ C．①③④ D．①②③

3．在一个不传热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应：

mA(g) +nB(g) pC(g) + qD(g)，当m、n、p、q为任意整数（不为零）时，不能说明达到平衡状态的标志是

A.体系的压强不再改变

B.各组分的浓度不再改变

C.反应速率υA : υB : υC : υD = m : n : p : q

D.单位时间内m mol A断键发生反应，同时p mol C也断键发生反应

4．已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ。且氧气中1 mol O＝O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H－O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol H －H键断裂时吸收热量为

A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ

5．已知反应m X(g)＋n Y(g)q Z(g)的ΔH<0，m＋n>q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是( )

A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动

B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍

C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小

D．增加X的物质的量，Y的转化率降低

6．对于可逆反应A （g ）+2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是

7．将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：

2A(g)+B(g)

2C(g)。若经2 s 后测得C 的浓度为0.6 mol·L -1

，现有下列几种说法：

①用物质A 表示的反应平均速率为0.3 mol·L -1

·s -1

②用物质B 表示的反应的平均速率为0.6 mol·L -1

·s -1

③2 s 时物质A 的转化率为70%

④2 s 时物质B 的浓度为0.7 mol·L -1

，其中正确的是 A ．①③ B ．①④ C ．②③ D ．③④ 8．反应：L(s)＋a G(g)

b R(g) 达到平衡时，

温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p 1＞p 2，

x 轴表示温度，y 轴表示平衡混合气中G 的体积分数。

据此可判断

A ．上述反应是放热反应

B ．上述反应是吸热反应 Ｃ．a ＞b D ．a ＜b

9．已知热化学方程式：①CO （g ） + 2

1O 2 （g ）＝CO 2 （g ） ΔH=-283.0kJ·mol -1

②H 2（g ） +2

1O 2 （g ） ＝H 2O （g ）；ΔH=-241.8 kJ·mol -1

则下列说法正确的是 （ ）

A ．H 2的燃烧热为241.8kJ·mol -1

B ．由反应①、②可知右图所示的热化学方程式为 CO （g ）+H 2O （g ）=CO 2（g ）+H 2（g ） ΔH=-41.2 kJ ·mol -1

C ．H 2（g ）转变成H 2O （g ）的化学反应一定要释放能量

D ．根据②推知反应H 2（g ） +2

1

O 2 （g ） ＝H 2O （l ）； ΔH ＞-241.8 kJ·mol -1

10. 工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：

x

SiCl 4(g)＋2H 2(g)===Si(s)＋4HCl(g) ΔH ＝＋Q kJ·mol －1

(Q ＞0)

某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器中进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是( )

A ．反应过程中，若增大压强能提高SiCl 4的转化率

B ．若反应开始时SiCl 4为1 mol ，则达到平衡时，吸收热量为Q kJ

C ．反应至4 min 时，若HCl 浓度为0.12 mol·L －1

，则H 2的反应速率为 0.03 mol·L －1

·min －1

D ．当反应吸收热量为0.025Q kJ 时，生成的HCl 通入100 mL 1 mol·L －1

的NaOH 溶液中恰好反应

11. 在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)

达到平衡状态标志的是

( )

①C 生成的速率与C 分解的速率相等

②单位时间内生成a mol A ，同时生成3a mol B

③A 、B 、C 的浓度不再变化 ④A 、B 、C 的压强不再变化 ⑤混合气体的总压强不再变化 ⑥混合气体的物质的量不再变化 ⑦单位时间内消耗a mol A ，同时生成3a mol B ⑧A 、B 、C 的分子数之比为1∶3∶2

A ．②⑧

B ．①⑥

C ．②④

D ．③⑧ 二、填空

12．已知化学反应N 2+3H 2=2NH 3的能量变化如图所示，

（1）1mol N 和3mol H 生成1mol NH 3（g ）是--------------------------------能量的过程（填“吸收”

或“释放”）。 （2）

12N 2(g)+3

2

H 2(g)=NH 3(g); △H = ； （3）N 2(g)和H 2生成NH 3(1)的热化

学方程式为

-------------------------------------------------

-----

13．在80℃时，将0．4mol 的四氧化二氮气体充入2L 已抽空的固定容积的密

闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：