镁铝专题

镁铝专题
1．现有AlCl 3和MgSO 4混合溶液，向其中不断加入NaOH 溶液，得到沉淀的量与加入NaOH 溶液的体积如图所
示，原溶液中Cl －与SO 42-的物质的量之比为( ) A ．1 ：3 B ．2 ：3 C ．6 ：1 D ．3 ：1
2．下图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。

下列反应对应的曲线错误的是（ ）
A ．向NaAlO 2溶液中滴入HCl 至过量
B ．向澄清石灰水中通入CO2至过量
C ．向含有盐酸的AlCl 3溶液中滴入NaOH 溶液至过量
D ．向含有等物质的量的Ca(OH)2、KOH 的混合溶液
中通入CO 2至沉淀消失
3．准确称取6.0 g 铝土矿样品（含Fe 2O 3），加入100 mL 稀硫酸中，充分反应后向滤液中加入10 mol·L －1NaOH 溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH 溶液体积之间的
关系如右图所示。

则所用硫酸物质的量浓度为（ ）
A ．1.75 mol·L －1
B ．3.50 mol·L －1
C ．0.85 mol·L －1
D ．无法确定
4．把由NaOH 、 AlCl 3 、MgCl 2 3种固体组成的混合物溶于足量的水中，有0.58g 白色沉淀析出，向所得的浊液中，逐滴加入0.5mol/L 的盐酸，加入盐酸的体
积和生成沉淀的质量如图4-16所示：
（1）混合物中NaOH 的质量是 g ；AlCl 3的质量是 g ；MgCl 2的质量是 g 。

（2）P 点所表示盐酸加入体积是 mL 。

5．向 20 mL 曾加过盐酸的氯化铝溶液中逐滴加入2 mol/L 的NaOH 溶液，
生成沉淀的质量与加入NaOH 溶液体积的关系如下图所示求：
1）原溶液中 ， ；
2）B 点为______mL ．
6．将某质量的镁铝合金溶解在500 mL 盐酸中，然后取出 10 mL 溶液用1
mol/L 的氢氧化钠溶液滴定，产生的沉淀量W g 与所加氢氧化钠溶液V mL
的关系如下图所示．求：
1）合金中镁和铝的物质的量之比；
2）盐酸的物质的量浓度（没反应后溶液体积不变）．
7．某溶液中可能含有Fe 2＋、Mg 2＋、Cu 2＋、 NH 4＋、Al 3＋
中的一种或几种。

当加入一种淡黄色固体并加热溶液时，有刺激性气体放出和白色沉
淀生成，加入淡黄色固体的物质的量（横坐标）与析出沉淀和产生气体
的物质的量（纵坐标）的关系，如下图所示。

请填写下列空白：
⑴在该溶液中含有的离子是 ，它们的物质的量浓度之比
为 。

⑵所加的淡黄色固体是 （化学式）。

1、将mgAl 2O 3、Fe 2O 3的混合物溶解在过量的100ml0.05mol/LH 2SO 4溶液中，向其中加入NaOH 溶液，使Fe 3+、Al 3+刚好全部转化为沉淀，用去NaOH 溶液100ml ，NaOH 溶液的物质的量浓度是 mol/L 。

2、在①NaHSO 4溶液 ②NaHCO 3溶液 ③NH 4Cl 溶液 ④NaNO 3溶液 ⑤HNO 3溶液 ⑥无水乙醇 ⑦苯酚溶液 ⑧乙醚等八种试剂中能跟镁反应产生氢气的是__________________________________。

3、把NH 4HCO 3、CuSO
4、MgCl 2、Al 2(SO 4)3固体混合物溶于水中， 加入过量盐酸后，再加入过量氢氧化钠溶液，过滤，把滤液加热煮沸后，溶液中大量存在的离子是_________________。

4、工业上从海水中提取金属镁的反应如下：
Ca(OH)2＋Mg 2+(海水中)＝Mg(OH)2↓＋Ca 2+ Mg(OH)2＋2HCl ＝MgCl 2＋2H 2O MgCl 2 Mg ＋Cl 2↑ 在提取过程中，当氯化镁从溶液中析出时，得到的是MgCl 2·6H 2O ， 为制得无水氯化镁，工业上常将MgCl 2·6H 2O 在HCl 气氛中加热来制取。

试解释其原因(用文字简要回答) ___________________________________ ________________________________________________________________________________________________。

5、现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能是AlCl 3溶液和NaOH 溶液。

现做如下实验：
①取440mL 甲溶液与120mL 乙溶液反应，产生1.56g 沉淀。

②取120mL 甲溶液与440mL 乙溶液反应，产生1.56g 沉淀。

③取120mL 甲溶液与400mL 乙溶液反应，产生3.12g 沉淀。

通过必要的计算和推理判定：
（1）甲溶液为_______溶液，其物质的量浓度是_______1
L mol -⋅。

（2）乙溶液为_______溶液，其物质的量浓度是_______1L mol -⋅。

6、下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物：
产物J 是含A 金属元素的胶状白色沉淀，I 为NaCl 溶液，D 是淡黄
色固体单质。

试填写下列空白：
（l ）L 的化学式为： 。

（2）F 的化学式为： 。

（3）写出J 受热分解反应的化学方式： 。

（4）H 和G 之间反应的化学方程式为： 。

7、 在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验：三组各取30.0 mL 同浓度的盐酸溶液，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据列表如下：
请回答： ⑴甲组实验中，盐酸 （选填“适量”“过量”或“不足量”，下同），理由是
要算出盐酸的物质的量浓度，题中可作计算依据的
数据是 。

求得的盐酸的物质的量浓度为 。

⑵求合金中Mg 、
Al 的物质的量之比，题中可作计算依据的数据是 ，求得的Mg 、Al 的物质的量之比为 ；
⑶在丙组实验之后，向容器中加入1.00 mol·L －1 NaOH 溶液，能使合金中的铝恰好溶解，不形成铝的沉淀，并使Mg 2＋
刚好沉淀完全，再过滤出不溶性固体，求滤液中各溶质的物质的量和所加入NaOH 溶液的体积（写计算过程）。

实验序号
甲 乙 丙 合金质量/mg
255 385 459 产生气体体积/mL 280 336 336。