高中化学物质的量浓度及其溶液的配制强化训练试题

物质的量浓度及其溶液的配制

一、选择题

1．只给出下列甲和乙中对应的量，不能求出物质的量的是( )。

解析固体的体积和固体的密度只能计算出固体的质量。

答案 C

2．向100 mL的FeBr

2溶液中通入标准状况下Cl

2

3.36 L，所得溶液中Cl－和Br

－的物质的量浓度相等，则原FeBr

2

溶液的物质的量浓度为( )。A．2 mol·L－1B．1.5 mol·L－1

C．1 mol·L－1D．0.75 mol·L－1

解析FeBr

2溶液中通入Cl

2

，则Cl

2

先氧化Fe2＋，现在溶液中Cl－和Br－的物

质的量浓度相等，表明溶液中无Fe2＋，有FeBr

3、FeCl

3

，n(Cl－)＝(3.36 L÷

22.4 L·mol－1)×2＝0.3 mol＝n(Br－)，根据原子守恒n(Fe)＝0.2 mol，则

c(FeBr

2

)＝0.2 mol÷0.1 L＝2 mol·L－1，A正确。

答案 A

3．使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是 ( )。

①用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了②用滴定管

量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线

A．①③⑤⑥B．①②⑤⑥

C．②③④⑥D．③④⑤⑥

解析①用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了，溶质减少，所配溶液浓度偏低；③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，溶质减少，所配溶液浓度偏低；⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线，如图乙，溶剂增多，所配溶液浓度偏低；⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线，溶剂增多，所配溶液浓度偏低；②会引起所配溶液浓度偏高；④对所配溶液浓度无影响；综上所述，选项A正确。

答案 A

4．2 L物质的量浓度为1 mol/L的NaOH溶液中取出100 mL，下面关于这100 mL溶液的叙述错误的是( )

A．物质的量浓度为0.1 mol/L

B．密度与原溶液相同

C．含有NaOH的质量为4 g

D．溶质的质量分数与原溶液相同

解析 100 mL NaOH的浓度仍为1 mol/L，ρ和w与原溶液相同。

答案 A

5．有Na

2SO

4

和Fe

2

(SO

4

)

3

的混合溶液，已知其中Fe3＋的物质的量浓度为0.4 mol/L，

SO2－

4

的物质的量浓度为0.7 mol/L，则此溶液中Na＋的物质的量浓度为( ) A．0.1 mol/L B．0.15 mol/L

C．0.2 mol/L D．0.25 mol/L

解析根据电荷守恒可知，混合溶液中Na＋、Fe3＋所带的正电荷总数等于SO2－

4所带的负电荷总数，于是有c(Na＋)×1＋c(Fe3＋)×3＝c(SO2－4)×2，即c(Na ＋)＋3×0.4 mol/L＝2×0.7 mol/L，解得c(Na＋)＝0.2 mol/L。

答案 C

6．在t℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，设该溶液的密度为ρ g·cm3，质量分数为w，其中含NH＋4的物质的量为b mol。下列叙述中不正确的( )。

A．溶质的质量分数w＝

a

Vρ－a

×100%

B．溶质的物质的量浓度c＝1 000 a

17 V

mol·L－1

C．溶液中c(OH－)＝1 000b

V

mol·L－1＋c(H＋)

D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液中溶质的质量分数小于0.5 w

解析溶质的质量分数w＝

a

Vρ

×100%，A错误；物质的量浓度c＝

a

17

V

1 000

mol·

L－1＝1 000a

17V

mol·L－1，B正确；c(OH－)＝c(NH＋4)＋c(H＋)＝

1 000b

V

mol·L－1

＋c(H＋)，C正确；氨水的密度小于1 g·cm－3，故混合溶液中溶质的质量分数小于它们和的一半，D正确。

答案 A

7．常温下，向0.25 mol·L－1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验不同时刻的溶液，下列有关说法中不正确的是 ( )。

A．硫酸溶液的体积为20 mL

B．b时刻溶液中SO2－4的浓度约为0.083 mol·L－1

C．d时刻溶液的pH为12

D．溶液的导电能力：c

解析由Ba(OH)

2＋H

2

SO

4

===BaSO

4

↓＋2H

2

O可知，c点完全反应则H2SO4溶液的

体积为20 mL，则b时刻时c(SO2－4)＝0.25×

1

2

×20

20＋10

＝0.083 (mol·L－1)；d时