酸及其性质PPT课件(5)
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酸的化学性质PPT授课课件
05
注意事项
硫酸、盐酸、硝酸等常见实验室用酸
硫酸
强氧化性酸，与水混合时产生大 量热量，需缓慢加入水中，并注
意防止飞溅。
盐酸
易挥发，有刺激性气味，需存放在 密封容器中，避免长时间暴露在空 气中。
硝酸
强氧化剂，与有机物接触可能引起 爆炸，需存放在阴凉处，远离可燃 物。
实验室安全操作规范
使用前需了解酸的物理和 化学性性氧化物反应
例如
氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水
注意
非金属氧化物不能与酸反应
与某些盐反应
例如
盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳
注意
并非所有盐都能与酸反应，反应条件为生成物中有水、气体或沉淀生成
03
酸的强弱与浓度
强酸与弱酸的区别
01 电离程度
强酸在水中完全电离，而弱酸只有部分电离。
02 溶液pH值
无色透明液体，有刺激性酸味，弱酸性， 能与金属反应生成氢气，能与碱发生中和 反应。
02
酸的通性
与指示剂反应
酸溶液能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变 色
酸溶液与酸碱指示剂反应的实质是酸溶液中的氢离子与 指示剂发生颜色变化
与活泼金属反应
01
例如
锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气
02
注意
钾、钙、钠等活泼金属与酸反应时，会先与水反 应，生成的碱再与酸发生中和反应
01
02
03
指示剂种类
常用的酸碱指示剂有酚酞 、甲基橙、溴甲酚绿等。
选择原则
根据实验需求及酸碱滴定 突跃范围选择合适的指示 剂。
使用方法
将指示剂溶解于适量溶剂 中，滴入待测溶液，观察 颜色变化判断酸碱性。
酸的化学性质ppt课件
工业废酸的处理与回收利用
处理方法
工业废酸可采用中和法、氧化法、膜分离法等方法进行处理，将废酸中的有害 物质转化为无害物质或降低其浓度，达到排放标准。
回收利用
对于含有较高浓度有价值组分的废酸，可采用萃取、蒸发结晶等方法进行回收 利用，实现资源循环利用。
06
实验：探究酸的化学性质
实验目的与原理
实验目的 探究酸与指示剂、金属氧化物、碱和盐的反应规律。
实验结果与数据分析
数据分析
1
2
根据实验现象和数据记录，分析酸的化学性质及 其反应规律。
3
通过比较不同实验条件下的反应结果，加深对酸 的性质的理解。
实验注意事项
01
实验前需认真预习实验 内容，了解实验目的、 原理及操作步骤。
02
使用化学试剂时要佩戴 防护眼镜和手套，确保 个人安全。
03
实验过程中要保持安静 和专注，认真观察并记 录实验现象和数据。
工业领域
硫酸、硝酸等强酸用于制造化肥、合成纤维、石 油精炼等。
医药领域
盐酸、磷酸等用于制造药物，如抗生素、维生素 等。
实验室应用
各种酸用于实验室试剂、催化剂、分析试剂等。
05
酸对环境的影响与治理
酸雨的形成与危害
形成原因
化石燃料燃烧、工业生产排放的酸性气体（如二氧化硫、氮氧 化物）在大气中经过化学反应形成硫酸、硝酸等酸性物质，随 雨水降落到地面。
加深对酸的性质的理解，提高实验技能。
实验目的与原理
实验原理 酸能与指示剂反应，使其变色。
酸能与金属氧化物反应生成盐和水。
实验目的与原理
01
酸能与碱发生中和反应，生成盐和 水。
02
酸能与某些盐反应生成新酸和新盐。
酸的性质ppt课件
HCl = H+ + Cl－ H2SO4 = 2H+ + SO42－
它们溶于水后都能解离出共同的阳离子----氢离子(H+)
*
提问写出下列化学式：
①碳酸钠、氯化铁、氢氧化钠、碳酸； ②硫酸铁、氯化亚铁、碳酸钙、氯化铜； ③硝酸钠、氯化钡、铁锈的主要成分、氢氧化钾 ④石灰水主要成分、硝酸、硫酸钠、硝酸银
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
Na2CO3+H2SO4= Na2SO4+H2O+CO2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑ （硫酸亚铁）
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O （硫酸铁）
两者都有 相似的化学性质
*
为什么稀盐酸和稀硫酸会有相似的化学性质？
3、厨房内有一瓶无标签的无色溶液，经①闻气味②尝味道，初步确定它为白醋（主要成分为醋酸），取少量该溶液，分别倒在两个杯子中，分别加入③纯碱（碳酸钠）④一枚铁钉，两个杯子均有无色气体放出，进一步证明它是醋酸，根据上述信息回答：
物理பைடு நூலகம்化学
酸能和某些盐反应 酸能和某些金属反应
③产生的CO2是化合物 ④产生的H2是单质
像这样的反应，形式上是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，这类反应叫做复分解反应 AB + CD = AD + CB
5、试写出稀盐酸与氯化钡溶液反应的化学方程式
HCl+BaCl2= ×
基本反应类型 分解反应 化合反应 复分解反应
*
什么是盐？
HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3、
*
1、试写出镁与稀盐酸反应的化学方程式 2、试写出稀盐酸与碳酸钠反应的化学方程式 3、试写出盐酸与生锈铁钉(Fe2O3)的化学方程式 除锈的铁钉能继续与盐酸反应
它们溶于水后都能解离出共同的阳离子----氢离子(H+)
*
提问写出下列化学式：
①碳酸钠、氯化铁、氢氧化钠、碳酸； ②硫酸铁、氯化亚铁、碳酸钙、氯化铜； ③硝酸钠、氯化钡、铁锈的主要成分、氢氧化钾 ④石灰水主要成分、硝酸、硫酸钠、硝酸银
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
Na2CO3+H2SO4= Na2SO4+H2O+CO2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑ （硫酸亚铁）
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O （硫酸铁）
两者都有 相似的化学性质
*
为什么稀盐酸和稀硫酸会有相似的化学性质？
3、厨房内有一瓶无标签的无色溶液，经①闻气味②尝味道，初步确定它为白醋（主要成分为醋酸），取少量该溶液，分别倒在两个杯子中，分别加入③纯碱（碳酸钠）④一枚铁钉，两个杯子均有无色气体放出，进一步证明它是醋酸，根据上述信息回答：
物理பைடு நூலகம்化学
酸能和某些盐反应 酸能和某些金属反应
③产生的CO2是化合物 ④产生的H2是单质
像这样的反应，形式上是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，这类反应叫做复分解反应 AB + CD = AD + CB
5、试写出稀盐酸与氯化钡溶液反应的化学方程式
HCl+BaCl2= ×
基本反应类型 分解反应 化合反应 复分解反应
*
什么是盐？
HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3、
*
1、试写出镁与稀盐酸反应的化学方程式 2、试写出稀盐酸与碳酸钠反应的化学方程式 3、试写出盐酸与生锈铁钉(Fe2O3)的化学方程式 除锈的铁钉能继续与盐酸反应
2.1酸及其性质PPT—九年级化学鲁教版(五四制)全一册精品课件
酸及其性质
情景导入
生活中发现的酸和碱 “酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在制酒的时候，有时把 比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，产生了酸。 “碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草木灰放到水中， 利用灰汁洗浴、印染等。
我们日常生活中见过哪些“酸”的？
醋酸（CH3COOH）、苹果酸 、柠檬酸。此外人的胃液里含有盐酸； 汽车电瓶里含有硫酸；酸雨里含有亚硫酸，也可能含有硝酸。
A．一定显红色 B．可能为紫色，也可能显红色 C．可能显蓝色 D．一定显无色
2、紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜，含有丰富的花青素，花青素遇酸性溶
液变红色，遇碱性溶液变蓝色。在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，
可能是加入了下列哪种调味品( C )
A．食盐 B．味精
C．食醋
D．香油
C、蓝矾是含结晶水的化合物，干冰是固态CO2，二者都属于化合物，铁矿石属于混合物，C正确；
我们日常生活中见过哪些碱？对 “碱”有什么印象？ 石灰水中的Ca(OH)2 、肥皂、草木灰中都含碱 碱有涩味、滑腻感。
知识讲解
什么叫指示剂？ 指示剂遇酸和碱溶液变色有什么规律？
一些溶液和石蕊、酚酞溶液的反应
加入紫色的石蕊溶 加入无色的酚酞溶液后 液后颜色的变化 颜色的变化
白醋 石灰水 盐酸 氢氧化钠溶液
C. A.
N只O有2和②H④2O反B.应只每有生②成③2⑤m二olC、H. N只O盐有3时①酸转②的移④的物电D.理子只数有性目②质为③2⑤NA
混合气体的摩尔质量为：M（混）= = =34.9g/mol，
【发点生睛 、】反本应题是考否查生离成子所方给程产式物正（误题的中判B项断）。等判；断②离从子物方质程存式在是形否态正进确行可判从断以，下如几拆浓个分方盐是面否酸进正行确：、①是从否反正应确原表理示进了行难判溶断物，和如气反体应等是；否③能从
情景导入
生活中发现的酸和碱 “酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在制酒的时候，有时把 比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，产生了酸。 “碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草木灰放到水中， 利用灰汁洗浴、印染等。
我们日常生活中见过哪些“酸”的？
醋酸（CH3COOH）、苹果酸 、柠檬酸。此外人的胃液里含有盐酸； 汽车电瓶里含有硫酸；酸雨里含有亚硫酸，也可能含有硝酸。
A．一定显红色 B．可能为紫色，也可能显红色 C．可能显蓝色 D．一定显无色
2、紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜，含有丰富的花青素，花青素遇酸性溶
液变红色，遇碱性溶液变蓝色。在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，
可能是加入了下列哪种调味品( C )
A．食盐 B．味精
C．食醋
D．香油
C、蓝矾是含结晶水的化合物，干冰是固态CO2，二者都属于化合物，铁矿石属于混合物，C正确；
我们日常生活中见过哪些碱？对 “碱”有什么印象？ 石灰水中的Ca(OH)2 、肥皂、草木灰中都含碱 碱有涩味、滑腻感。
知识讲解
什么叫指示剂？ 指示剂遇酸和碱溶液变色有什么规律？
一些溶液和石蕊、酚酞溶液的反应
加入紫色的石蕊溶 加入无色的酚酞溶液后 液后颜色的变化 颜色的变化
白醋 石灰水 盐酸 氢氧化钠溶液
C. A.
N只O有2和②H④2O反B.应只每有生②成③2⑤m二olC、H. N只O盐有3时①酸转②的移④的物电D.理子只数有性目②质为③2⑤NA
混合气体的摩尔质量为：M（混）= = =34.9g/mol，
【发点生睛 、】反本应题是考否查生离成子所方给程产式物正（误题的中判B项断）。等判；断②离从子物方质程存式在是形否态正进确行可判从断以，下如几拆浓个分方盐是面否酸进正行确：、①是从否反正应确原表理示进了行难判溶断物，和如气反体应等是；否③能从
化学酸及其性质课件ppt
酸碱滴定法应用还包括滴定曲线和滴定误差分 析，以及滴定剂和指示剂的选择和制备。
非水溶液酸碱滴定法
非水溶液酸碱滴定法是在非水溶剂中进行酸碱反应 的滴定分析方法。
非水溶液酸碱滴定法可以用于测定有机化合物和金 属有机化合物的含量，以及研究有机化合物的结构
和性质。
非水溶液酸碱滴定法中使用的溶剂包括醇、酮、 酯、氯仿等，常用的指示剂包括酚酞、甲基橙、
08
结论与展望
本课程主要内容总结
介绍了化学酸的基本概念、分类、性质及实际应 用。
通过实验演示了化学酸的性质，包括与指示剂作 用、与碱反应、与金属氧化物反应等。
深入探讨了酸碱质子理论、酸碱电子理论、路易 斯酸碱理论等基本理论，并解释了其在化学反应 中的作用。
总结了常见酸的用途和实际应用，如实验室和工 业上的应用。
百里酚酞等。
06
酸及其性质的应用
酸的氧化还原反应
氧化反应
酸作为氧化剂，将金属氧化为金属离子，自身被还原为氢离子
还原反应
酸作为还原剂，将氧化物或含氧酸还原为更低价态或单质，自身被氧化为含 氧酸
酸在氧化还原反应中的作用
酸可以作为反应物或催化剂参与氧化还原反应
酸在氧化还原反应中可以提供质子，促进电子转移
多元弱酸电离的特点
每一步电离都受到上一步电离产生的氢离子或 酸根离子的抑制，因此多元弱酸的酸性比一元 弱酸要弱。
多元弱酸的应用
多元弱酸在药物、环保等领域有广泛的应用。
05
酸碱滴定法
酸碱滴定原理
01
酸碱滴定法的基本原理是溶液中酸碱反应的定量关系，通过已知浓度的酸或碱 溶液滴定未知浓度的碱或酸溶液，以测定未知浓度的碱或酸溶液的浓度。
THANK YOU.
非水溶液酸碱滴定法
非水溶液酸碱滴定法是在非水溶剂中进行酸碱反应 的滴定分析方法。
非水溶液酸碱滴定法可以用于测定有机化合物和金 属有机化合物的含量，以及研究有机化合物的结构
和性质。
非水溶液酸碱滴定法中使用的溶剂包括醇、酮、 酯、氯仿等，常用的指示剂包括酚酞、甲基橙、
08
结论与展望
本课程主要内容总结
介绍了化学酸的基本概念、分类、性质及实际应 用。
通过实验演示了化学酸的性质，包括与指示剂作 用、与碱反应、与金属氧化物反应等。
深入探讨了酸碱质子理论、酸碱电子理论、路易 斯酸碱理论等基本理论，并解释了其在化学反应 中的作用。
总结了常见酸的用途和实际应用，如实验室和工 业上的应用。
百里酚酞等。
06
酸及其性质的应用
酸的氧化还原反应
氧化反应
酸作为氧化剂，将金属氧化为金属离子，自身被还原为氢离子
还原反应
酸作为还原剂，将氧化物或含氧酸还原为更低价态或单质，自身被氧化为含 氧酸
酸在氧化还原反应中的作用
酸可以作为反应物或催化剂参与氧化还原反应
酸在氧化还原反应中可以提供质子，促进电子转移
多元弱酸电离的特点
每一步电离都受到上一步电离产生的氢离子或 酸根离子的抑制，因此多元弱酸的酸性比一元 弱酸要弱。
多元弱酸的应用
多元弱酸在药物、环保等领域有广泛的应用。
05
酸碱滴定法
酸碱滴定原理
01
酸碱滴定法的基本原理是溶液中酸碱反应的定量关系，通过已知浓度的酸或碱 溶液滴定未知浓度的碱或酸溶液，以测定未知浓度的碱或酸溶液的浓度。
THANK YOU.
《酸的化学性质》PPT课件
酸与金属的反应及原理
01
02
03
反应原理
酸中的氢离子与金属发生 置换反应，生成金属盐和 氢气。
反应条件
金属必须是活泼金属（金 属活动性顺序表中排在氢 前面的金属），酸通常是 稀硫酸或稀盐酸。
例如
铁与稀硫酸反应生成硫酸 亚铁和氢气。
03 酸与其他物质的反应
酸与金属氧化物的反应
反应原理
酸与金属氧化物反应生成盐和水 。
变为无色。
酸能与碳酸钠溶液反应，生成可 溶性的钠盐、水和二氧化碳气体
，有气泡产生。
实验结果及分析
实验分析
实验结果符合酸的通性及其与指示剂、金属氧化物、金 属、碱和盐的反应原理。
通过实验可以验证酸的化学性质及其与不同物质的反应 规律。
通过实验可以加深对酸的性质的理解和应用能力。
THANKS FOR WATCHING
应用领域
用于制造肥料、炸药、颜料等；也用于石油精炼、金属冶炼等工业 过程。
硝酸的性质及应用
物理性质
01
无色透明液体，有刺激性气味，易挥发。
化学性质
02
具有强氧化性和强酸性，能与多种物质发生反应，如与金属反
应生成硝酸盐、氮氧化物和水。
应用领域
03
用于制造氮肥、染料、炸药等；也用于金属表面处理、制药等
3. 观察并记录实验现象。
实验操作
在试管中加入少量稀盐酸或稀硫酸，滴入几滴紫 色石蕊试液或无色酚酞试液，观察颜色变化。
实验步骤及操作
01
02
03
04
在试管中加入生锈的铁钉，加 入稀盐酸或稀硫酸，观察现象
。
在试管中加入镁条，加入稀盐 酸或稀硫酸，观察现象。
在试管中加入氢氧化钠溶液， 滴入几滴酚酞试液，再加入稀 盐酸或稀硫酸，观察颜色变化
2.1 酸及其性质 (共20张PPT)
温馨提示： 1.鸡蛋壳的主要成分是CaCO3； 2.实验前先将鸡蛋用砂纸打磨一下。
18
老师寄语：
化学就像你们头顶上 的果实，只要肯努力，成 功的甜蜜就属于你们！
H+ OH-
H OH
课题： 酸及其性质
朱胜清
1、认识浓硫酸的腐蚀性；初步学会稀释 浓硫酸； 2、知道盐酸、硫酸的主要性质和用途； 3、初步学会用科学探究的方法认识酸的 性质，并会解决一些实际问题。
重点：稀盐酸和稀硫酸的化学性质； 难点：铁锈与酸反应规律的概括和化学
方程式的书写。
柠檬
山楂
酸桔子
“尝起来酸酸的”
盐酸的用途
酸液除锈时，不能长时间浸泡。
1、小明找出一根生锈的铁钉，他想 用稀盐酸除去铁钉表面的铁锈。他把铁 钉放入足量的稀盐酸中。第二天却发现 铁钉不见了，你知道原因吗？酸液除锈 时，能否长时间浸泡 ？
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
2、人的胃液里含有适量的盐酸，服用含有 MgCO3的抗酸药可治疗胃酸过多症，请写出 该反应的化学方程式
MgCO3 + 2HCl == MgCl2 + H2O + CO2↑
；抗
胃酸药说明书上标明的食用方法为“嚼服”，
请说明这样服用的优点是
增大了药物与胃酸的接触面积，反应更加快速。
。
巧用厨房用品制作一个无壳鸡蛋
在稀盐酸（稀
硫酸）中加入 H2SO4 无+ 现Ba象Cl（2 产==生B白aS色O4沉↓淀+）2HCl
氯化钡溶液
变红色
常见的酸
为什么酸具 有相似的化 学性质？
18
老师寄语：
化学就像你们头顶上 的果实，只要肯努力，成 功的甜蜜就属于你们！
H+ OH-
H OH
课题： 酸及其性质
朱胜清
1、认识浓硫酸的腐蚀性；初步学会稀释 浓硫酸； 2、知道盐酸、硫酸的主要性质和用途； 3、初步学会用科学探究的方法认识酸的 性质，并会解决一些实际问题。
重点：稀盐酸和稀硫酸的化学性质； 难点：铁锈与酸反应规律的概括和化学
方程式的书写。
柠檬
山楂
酸桔子
“尝起来酸酸的”
盐酸的用途
酸液除锈时，不能长时间浸泡。
1、小明找出一根生锈的铁钉，他想 用稀盐酸除去铁钉表面的铁锈。他把铁 钉放入足量的稀盐酸中。第二天却发现 铁钉不见了，你知道原因吗？酸液除锈 时，能否长时间浸泡 ？
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
2、人的胃液里含有适量的盐酸，服用含有 MgCO3的抗酸药可治疗胃酸过多症，请写出 该反应的化学方程式
MgCO3 + 2HCl == MgCl2 + H2O + CO2↑
；抗
胃酸药说明书上标明的食用方法为“嚼服”，
请说明这样服用的优点是
增大了药物与胃酸的接触面积，反应更加快速。
。
巧用厨房用品制作一个无壳鸡蛋
在稀盐酸（稀
硫酸）中加入 H2SO4 无+ 现Ba象Cl（2 产==生B白aS色O4沉↓淀+）2HCl
氯化钡溶液
变红色
常见的酸
为什么酸具 有相似的化 学性质？
《酸的化学性质》ppt课件
实验结论 锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应剧烈。
铜与稀硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应缓慢。
03
酸与碱反应
中和反应的பைடு நூலகம்义
中和反应是指酸和碱作用生成 盐和水的反应。
中和反应是复分解反应中的一 种，其特点是生成物为盐和水， 且反应过程中会放出热量。
中和反应在日常生活和工业生 产中有着广泛的应用，如调节 溶液pH值、处理废水等。
《酸的化学性质》ppt课件
• 酸的定义与分类 • 酸与金属反应 • 酸与碱反应 • 酸与盐反应 • 酸的其他化学性质 • 酸在日常生活中的应用
01
酸的定义与分类
酸的定义
01
酸是一类化合物，其分子中含有氢 离子（H+）和酸根离子，且能够 在水中释放出氢离子。
02
酸具有酸味（如醋酸、柠檬酸等）， 能使指示剂变色（如石蕊试液变 红），能与碱反应生成盐和水等。
2. 将锌粒和铜片分别放入两个试管中。
实验：酸与金属反应的观察与记录
3. 向两个试管中分别滴加稀硫酸。 4. 观察并记录实验现象。
实验现象
实验：酸与金属反应的观察与记录
锌与稀硫酸反应剧烈，产生大量气泡， 试管壁发热。
铜与稀硫酸反应缓慢，产生少量气泡， 试管壁微热。
实验：酸与金属反应的观察与记录
复分解反应可以用 AB+CD=AD+CB来 表示。
复分解反应的原理
复分解反应的原理是离子交换，即两种 化合物在水溶液中相互交换离子，生成
新的化合物。
复分解反应发生的条件是生成物中有沉 淀、气体或水生成。
复分解反应的实质是溶液中的离子结合 成难电离的物质（如水）、难溶的物质 （如沉淀）或挥发性气体，而使复分解
铜与稀硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应缓慢。
03
酸与碱反应
中和反应的பைடு நூலகம்义
中和反应是指酸和碱作用生成 盐和水的反应。
中和反应是复分解反应中的一 种，其特点是生成物为盐和水， 且反应过程中会放出热量。
中和反应在日常生活和工业生 产中有着广泛的应用，如调节 溶液pH值、处理废水等。
《酸的化学性质》ppt课件
• 酸的定义与分类 • 酸与金属反应 • 酸与碱反应 • 酸与盐反应 • 酸的其他化学性质 • 酸在日常生活中的应用
01
酸的定义与分类
酸的定义
01
酸是一类化合物，其分子中含有氢 离子（H+）和酸根离子，且能够 在水中释放出氢离子。
02
酸具有酸味（如醋酸、柠檬酸等）， 能使指示剂变色（如石蕊试液变 红），能与碱反应生成盐和水等。
2. 将锌粒和铜片分别放入两个试管中。
实验：酸与金属反应的观察与记录
3. 向两个试管中分别滴加稀硫酸。 4. 观察并记录实验现象。
实验现象
实验：酸与金属反应的观察与记录
锌与稀硫酸反应剧烈，产生大量气泡， 试管壁发热。
铜与稀硫酸反应缓慢，产生少量气泡， 试管壁微热。
实验：酸与金属反应的观察与记录
复分解反应可以用 AB+CD=AD+CB来 表示。
复分解反应的原理
复分解反应的原理是离子交换，即两种 化合物在水溶液中相互交换离子，生成
新的化合物。
复分解反应发生的条件是生成物中有沉 淀、气体或水生成。
复分解反应的实质是溶液中的离子结合 成难电离的物质（如水）、难溶的物质 （如沉淀）或挥发性气体，而使复分解
鲁教版化学九年级下7.1酸及其性质(共29张ppt)
BaCl2 + H2SO4 ==== BaSO4↓+ 2HCl AgNO3 + HCl ==== AgCl↓+ HNO3
H2CO3
盐 + 酸 → 新盐 + 新酸
想一想： 酸为什么具有相似的化学性质？
提示：酸在水溶液中都能电离出氢离子（H+），即不 同的酸溶液中都含有氢离子（H+），所以它们具有相 似的化学性质。
可溶性盐口诀
含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水 Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水； 含SO42－ 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。 含CO32－ 的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他 都不溶于水
1.（2014·昆明中考）下列关于浓硫酸的描述错误的是 （D ）
的反应。
b.可表示为： AB + CD c.特点：
AD + CB
(1)反应物、生成物均只有两种化合物；
(2)发生反应的两种化合物相互交换成分；（两交换）
(3)各元素的化合价在反应前后均不改变。（价不变）
复分解反应发生的条件 ①生成难容的物质：如生成AgCl、BaSO4、CaCO3等沉淀 ②生成气体或易挥发物质：如CO2、H2S等气体 ③有水生成 ④对于反应物来说：有酸可不溶，无酸全都溶。
酸的通性
04
03 02 01
指示剂 活泼金属 金属氧化物
盐
酸的通性
遇酸或碱发生特定颜色变化 的试剂
（1）酸与指示剂的作用 酸溶液能使紫色石蕊试液变红色；无色酚酞试液不变色。
注意：
1. 指示剂变色的原因是氢离子和酸碱指示剂发生 化学反应而变色。
2. 酸碱指示剂遇到酸或碱是指示剂变色而不是酸 或碱溶液变色。
酸及其性质ppt课件
符合 GB622－89
符合 GB622－89
1.酸有强烈的腐蚀性，使用时一定要小心，避免沾 到皮肤或衣物上； 2.闻气时不可凑近瓶口，要小心的打开瓶塞，用手 在瓶口处轻轻扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔。
（一）浓盐酸、浓硫酸的物理性质：
浓盐酸
颜色 无色
状态 气味 溶质的 密度 敞开瓶口 质量分数 (g/cm3) 发生的现象
4.注意事项：由两种化合物生成两种化合物的反应不一定是复分解反应 如： CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
5.条件：生成物种必须要有水或气体或沉淀生成。
实验探究4、酸与部分盐反应
现象 稀盐酸+碳酸镁 稀硫酸+碳酸钠 稀硫酸+氯化钡 稀盐酸+硝酸银
反应方程式
实验探究4、酸与部分盐反应
现象
C．稀释浓硫酸时，切不可将水倒进浓硫酸中 D．可在量筒中用浓硫酸配制稀硫酸
B 3. 浓盐酸敞口放置一段时间后，其溶质质量会( )
A.变大
B.变小
C.不变
D.无法确定
4. 浓硫酸可以用作干燥剂，是因为它具 吸水
性，所以敞口放置的浓硫酸
质量会 变大 ，溶质质量分数会 变小 。如果不慎将浓硫酸溅到手上，
应立即 用大量水冲洗 ，然后涂上3%~5%的 碳酸氢钠溶液 。
第一节 酸及其性质
酸的通性 复分解反应
复习回顾
• 1. 酸的组成：
+
。
• 2.浓盐酸有
性，因此打开瓶盖出现 ，有
气味，敞口放置
会使溶质质量分数变
，在实验室制取二氧化碳时不能使用浓盐酸原
因是
。
• 3.浓硫酸具有
性，常用作气体干燥剂。但不能干燥氨气（NH3）。
《酸的化学性质》初中化学公开课教学PPT课件
01 实验目的
通过实验探究酸与盐的反应规 律及条件。
02 实验材料
稀盐酸、稀硫酸、碳酸钠、碳 酸氢钠、氢氧化钠、酚酞试液 等。
03
实验步骤
04
取少量碳酸钠于试管中，滴加稀 盐酸，观察现象；取少量碳酸氢 钠于试管中，滴加稀硫酸，观察 现象；取少量氢氧化钠于试管中 ，滴加酚酞试液后，再滴加稀盐 酸至过量，观察现象。
酸与盐反应
复分解反应的定义
复分解反应是指两种 化合物互相交换成分 ，生成另外两种化合 物的反应。
复分解反应是化学中 四大基本反应类型之 一。
在复分解反应中，反 应物中的阴、阳离子 重新组合生成新的物 质。
复分解反应的原理
01
离子反应
复分解反应的实质是溶液中的离子结合成难电离的物质（如水）、难溶
的物质（如沉淀）或挥发性气体，而使复分解反应趋于完成。
实验结论
镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气 ，验证了酸与活泼金属反应的原理
CHAPTER 03
酸与碱反应
中和反应的定义
中和反应是指酸和碱互相交换 成分，生成盐和水的反应。
中和反应是化学反应中复分解 反应的一种，是酸和碱互相交 换组分，生成盐和水的反应， 也称为中和作用。
中和反应的原理是：H+（氢离 子）和OH-（氢氧根离子）结 合生成水。
实验结论
酸与盐反应生成新酸和新盐；有 些酸与盐的反应需要一定的条件 才能发生；通过实验可以加深对 复分解反应原理的理解。
CHAPTER 05
酸与氧化物反应
氧化物的性质
氧化物是一类由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。
根据与氧元素结合的另一种元素的性质，氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物 。
鲁教版九年级化学全册课件：7.1酸及其性质(共22张PPT)
化铜、氢盐酸与石灰石作用
石灰石逐渐溶解，产生大量气泡
碳酸钠溶液分别与稀盐酸和 稀硫酸的作用 将氯化铜溶液加到稀盐酸、 稀硫酸中
产生大量气泡 无变化
2.酸的通性
(1）酸与指示剂的作用
酸溶液能使紫色石蕊试液变红色；无色酚酞试液不变色
(2）酸与某些金属的反应
如：Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑ Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑ Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
• You have to believe in yourself. That's the secret of success. 人必须相信自己，这是成功的秘诀。
•
1.浓硫酸和浓盐酸
观察浓硫酸和浓盐酸的颜色和状态，比较它们与同体
积水的质量大小，打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是
否有气味？
认识浓硫酸和浓盐酸
10.下列物质久置于空气中，它的pH会增大的是（ ＡＣ） Ａ．浓盐酸 Ｂ．石灰水 Ｃ．浓硫酸 Ｄ．浓食盐水
11.下列物质中，能除去铁制品表面铁锈的是( A )
A.稀硫酸
B.水
C.氢氧化钠溶液
D.硫酸铜溶液
12.除去稀盐酸中的少量稀硫酸可用———氯—化——钡—溶——液—。 除去氯化钠溶液中的少量碳酸钠可用——稀—盐——酸——。
13、He who seize the right moment, is the right man.谁把握机遇，谁就心想事成。2021/8/142021/8/142021/8/142021/8/148/14/2021 •14、谁要是自己还没有发展培养和教育好，他就不能发展培养和教育别人。2021年8月14日星期六2021/8/142021/8/142021/8/14 •15、一年之计，莫如树谷；十年之计，莫如树木；终身之计，莫如树人。2021年8月2021/8/142021/8/142021/8/148/14/2021 •16、教学的目的是培养学生自己学习，自己研究，用自己的头脑来想，用自己的眼睛看，用自己的手来做这种精神。2021/8/142021/8/14August 14, 2021 •17、儿童是中心，教育的措施便围绕他们而组织起来。2021/8/142021/8/142021/8/142021/8/14
酸的化学性质ppt课件完整版x
硝酸(HNO3)
无色透明液体，有刺激性气味，强酸性，具 有强氧化性。
硫酸(H2SO4)
无色油状液体，无气味，强酸性，具有脱水 性和氧化性。
醋酸(CH3COOH)
无色透明液体，有刺激性气味，弱酸性，能 与金属反应生成氢气。
02
酸的通性与特性
酸的通性
01
02
03
04
05
使酸碱指示剂变色 与活泼金属反应生 与碱性氧化物反应 与碱反应生成盐和 与某些盐反应生成
酸雨的形成原因
自然因素
火山爆发、森林火灾等自然灾害产生的硫氧化物和氮氧化物进入大气层，经过化学 反应形成硫酸和硝酸，随雨水降落地面形成酸雨。
人为因素
工业生产、汽车尾气等人类活动排放的大量硫氧化物和氮氧化物，也是导致酸雨形 成的重要原因。
酸雨的危害
对水生生态系统的危害
酸雨可导致湖泊、河流等水域酸化， 影响水ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ生物的生存，破坏水生生态 系统平衡。
酸碱指示剂的作用原理
酸碱指示剂的变色原理
酸碱指示剂是一类有机弱酸或有机弱碱，其变色原理是由于在 不同pH值的溶液中，指示剂分子的存在形式发生改变，从而引 起颜色的变化。
指示剂的变色范围
每种指示剂都有一定的变色范围，即开始变色的pH值和变色终 了的pH值。
常见酸碱指示剂及其变色范围
酚酞
甲基橙
酸性溶液中为无色，中性溶液中呈浅红色， 碱性溶液中呈红色。变色范围pH8.2-10.0。
强酸与弱酸的性质比较
电离程度
强酸在水中完全电离，弱酸则部 分电离。
溶液pH值
同浓度下，强酸溶液的pH值比 弱酸低。
与金属反应
强酸与金属反应更剧烈，放出氢 气更多。
无色透明液体，有刺激性气味，强酸性，具 有强氧化性。
硫酸(H2SO4)
无色油状液体，无气味，强酸性，具有脱水 性和氧化性。
醋酸(CH3COOH)
无色透明液体，有刺激性气味，弱酸性，能 与金属反应生成氢气。
02
酸的通性与特性
酸的通性
01
02
03
04
05
使酸碱指示剂变色 与活泼金属反应生 与碱性氧化物反应 与碱反应生成盐和 与某些盐反应生成
酸雨的形成原因
自然因素
火山爆发、森林火灾等自然灾害产生的硫氧化物和氮氧化物进入大气层，经过化学 反应形成硫酸和硝酸，随雨水降落地面形成酸雨。
人为因素
工业生产、汽车尾气等人类活动排放的大量硫氧化物和氮氧化物，也是导致酸雨形 成的重要原因。
酸雨的危害
对水生生态系统的危害
酸雨可导致湖泊、河流等水域酸化， 影响水ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ生物的生存，破坏水生生态 系统平衡。
酸碱指示剂的作用原理
酸碱指示剂的变色原理
酸碱指示剂是一类有机弱酸或有机弱碱，其变色原理是由于在 不同pH值的溶液中，指示剂分子的存在形式发生改变，从而引 起颜色的变化。
指示剂的变色范围
每种指示剂都有一定的变色范围，即开始变色的pH值和变色终 了的pH值。
常见酸碱指示剂及其变色范围
酚酞
甲基橙
酸性溶液中为无色，中性溶液中呈浅红色， 碱性溶液中呈红色。变色范围pH8.2-10.0。
强酸与弱酸的性质比较
电离程度
强酸在水中完全电离，弱酸则部 分电离。
溶液pH值
同浓度下，强酸溶液的pH值比 弱酸低。
与金属反应
强酸与金属反应更剧烈，放出氢 气更多。
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物质
加入稀 盐酸后 的实验
现象
镁条
产生 气体
碳酸 钠粉
末
生锈的 铁钉
硝酸 银溶
液
氯化 钡溶
液
有大量 先铁锈消失， 生成
气泡产 溶液变黄色； 白色
生
过一会儿有 沉淀
气泡
无明 显现 象
请试着写出上述反应的化学方程式。
稀盐酸与镁反应： Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
稀盐酸与碳酸钠反应：
Na2 CO3+ 2HCl = 2 NaCl+ H2O + CO2↑ 稀盐酸与铁锈反应： Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3 +3H2O
不变色
盐酸能与哪些物质发生化学反应？ 实验所用药品：
镁条 Mg
碳酸钠 Na2CO3
生锈铁钉
Fe2O3 Fe
硝酸银溶液 AgNO3
盐酸能与哪些物质发生化学反应
2、向分别盛有镁条、碳酸钠（Na2CO3）粉末、生锈铁钉、硝酸 银（AgNO3）溶液、氯化钡（BaCl2）溶液的5支试管中各加入少 量稀盐酸，观察并记录现象。
A.BaCl2 B.H2SO4 C.Cu(OH)2
D.CaO
活动天地7-1 探究浓硫酸和浓盐酸的物理性质
观察浓硫酸和浓盐酸 的状态、颜色，比较它们 与同体积水的质量大小， 打开瓶塞，观察发生的现 象；闻一闻是否有气味？
注意：闻气体的方法
点燃
H2+Cl2 = 2HCl
氯化氢气体溶于水即是盐酸
（一）浓盐酸、浓硫酸的物理性质：
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O
酸的通性
1.酸溶液能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试 液变色。
2F.e酸++2金H属Cl=FeC盐l2++氢气
H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4
Mg+2HCl=MgCl2
+H2↑
3+.H酸2+↑金属氧化物
O2↑+H2O BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2H
Cl
为什么酸具有相似的化学性质呢?
酸入水， 勤搅拌， 沿器壁， 动作慢。
浓硫酸的特性：
浓硫酸具有脱水性。
浓硫酸有强烈腐蚀性，会腐蚀衣物和 皮肤。 浓硫酸还有强氧化性。
浓盐酸、浓硫酸长期敞口放置在空 气中，溶液质量将如何变化？为什么？
浓盐酸：溶液质量将减小。因为氯 化氢气体挥发了。
浓硫酸：溶液质量将增大。因为吸水， 溶剂质量增大了。
盐酸根离子 硫酸根离子 硝酸根离子 碳酸根离子
【活动天地7-2】若用稀硫酸代替稀盐酸与镁条、 碳酸钠粉末和生锈的铁钉反应，你会观察到哪些现 象？
1.请你试着写出有关反应的化学方程式。
2.某实验小组的同学得出了这样的结论：酸具有相 似的化学性质。请你帮助他们总结一下酸有哪些相 似的化学性质。
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
氯化铁
稀盐酸与硝酸银反应：
AgNO3+ HCl = AgCl ↓ +HNO3 稀盐酸与铁反应： Fe+ 2HCl = FeCl2 + H2↑
氯化亚铁
先拆分，后交换，价不变 观察下列化学方程式，你发现它们有何特点？
复 分
HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
解 反
化合物
化合物
应
AB+CD AB+ CD
不是
思考：下列各组离子属于酸电离产生
的是( A )
A、H+、NO3-、SO42B、OH-、Ba2+、K+
C、H+、Na+、SO42D、Na+、Ba2+、Cl-
小试牛刀
1.下列物质中，不属于酸的是（ A ）
A.AgNO3 B.H2SO4 C.HNO3 D.H3PO4
2.下列物质属于酸的是( B )
浓盐酸、浓硫酸长期敞口放置在空气中， 溶质质量分数将如何变化？为什么？
答：都减小。
浓盐酸挥发出氯化氢气体，溶质质量变小。 浓硫酸吸收空气中的水蒸气，溶剂质量变 大。
1.稀盐酸与紫色石蕊试液和无色酚酞 试液，观察并记录现象。
取少量的稀 取少量的稀 操作 盐酸，滴入 盐酸，滴入
石蕊试液 酚酞试液
现象 变红
H+
酸
HCl 、H2SO4
酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。
HCl = H+ + Cl-
盐酸
H2SO4 = 2H+ + SO42-
硫酸
HNO3 = H+ + 2H+ + CO32-
碳酸
命名为： 某酸或氢某酸
NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-能电离出氢 离子,是酸吗？
两种化合物互相交换成分，生成另外两种化 合物，这样的反应就叫做复分解反应。
下列化学反应是复分解反应吗？ 13..FCeaC+O23+H2CHCl=l=FCeaCCll22++HCHO222C↑↑O2H3+.2FHOe2O2O3+6HCl=2FeCl3+3 4.Ca(OH)2+CO2 =CaCO3↓+H2O
颜 状 气 溶质的 密度
敞开瓶
色 态 味 质量分数 (g/cm3) 口发生 其他
的现象
浓盐酸
无色
液态
刺激性 气味
38%
1.19
有白雾 挥发性
粘稠 浓硫酸 无色 液态 无气味 98%
1.84
无现象 吸水性
快速抢答： 1、为什么打开盛浓盐酸的试剂瓶会看 到有白雾出现？ 2、若不慎将浓硫酸沾到衣服或皮肤上， 你应如何处理？
像NaCl、FeCl3、KNO3、Na2CO3、CaCO3、Na2SO4等 由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物称为盐。
把铵根离子NH4+看成金属阳离子。 铵根离子NH4+和酸根阴离子组成的化合物 ，也是盐。
HCl=H+ + Cl-
H2SO4=2H+ + SO42HNO3=H+ + NO3H2CO3=2H+ + CO32-
1、因为浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟 空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的 缘故。
2、先用大量的水冲洗，再涂上3%～ 5% 的碳酸氢钠溶液。
浓硫酸的特性
浓硫酸有很强的吸水性。可以 作干燥剂。
氢气和水蒸气 的混合气体
氢气
代表水分子 代表氢分子
浓硫酸
浓硫酸可做某些气体的干燥剂
你知道稀释浓硫酸时为什么不 能将水倒进浓硫酸里而是要将浓 硫酸沿着器壁慢慢注入水中，而 且还不断搅拌？
盐+水Fe+H2SO4=FeSO4
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+ 3H2O 4.酸+盐 新盐+新酸
F+eH2O2↑3+3H2SO4=Fe2(SO4)3 +3H2O
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑
+H2O
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+C
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3