溶液中微粒浓度的大小比较专题
专题三水溶液中微粒浓度大小的比较
例题3 比较0.1mol/L的下列 溶液中各种微粒浓度的大小
⑸ CH3COONa+ CH3COOH(1:1)
⑹ NaA+HA(1:1) HA为弱酸 ①PH=7 ②PH＞7 ③PH＜7
例题4
在相同的温度和相同的物质的量浓度的条件下
⑴ CH3COONa ⑶Na2CO3 ⑸ NH3·H2O ⑺NaOH
⑴ CH3COONa
⑵NH4Cl
⑶Na2CO3
⑷NaHCO3
例题9
向20mL0.1mol/L的醋酸溶液中滴加0.1mol/L氢氧化钠溶液，写出混合后溶液中各种离子浓度 可能存在的关系
例.室温下，将 1.000 mol·L－1 盐酸滴入 20.00 mL 1.000 mol·L－1 氨水中， 溶液 pH 和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说 法正确的是 ( )
A．a 点由水电离出的 c(H＋)＝1.0×10－14 mol·L－1 B．b 点：c(NH＋4 )＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－) C．c 点：c(Cl－)＝c(NH＋4 ) D．d 点后，溶液温度略下降的主要原因是 NH3·H2O 电离吸热
例：HA 为一元弱酸。已知溶液中 HA、A-的物质的量分 数 δ 随溶液 pH 变化的曲线如右图所示。向 10 mL 0.1 mol·L-1 HA 溶液中，滴加 0.1 mol·L-1 NaOH 溶液 x mL。 下列说法中，不．正．确．的是 A. pH = 9 时，c(A-) = c(HA) B. x = 0 时，1＜pH＜7 C. x = 5 时，c(A-) = c(HA) D. x = 10 时， c(A-) + c(HA) = c(Na+) = 0.05 mol·L-1
⑼CH3COOH
溶液中微粒浓度之间的关系及大小比较罗蓉用课件1
【例二温馨提示】
离和CCHH33CCOOOOHN和a的C水H3解CO因O素N同a的时混存合在溶。液已中知，CC(CHH33CCOOOOH-)的＞电 C可(得Na出+)C，(根OH据-)电＜荷C(守H+恒)。C说(C明H3混C合OO溶-)液＋呈C(酸OH性-)，＝进C(一N步a+)推＋测C出(H+)， 0和.1水m解ol这/L一的对CH矛3C盾O中O起H和主0要.1作m用ol/是L的电C离H，3C即OCOHN3aC溶O液OH中的，电电离离 趋B）势是大正于确CH的3。COO-的水解趋势。根据物料守恒，可推出（A、
(4)考虑盐类水解或电离时由水本身电离出的 C(H+)=C(OH-) 质子守恒: C(OH-)= C(H+)+C(HS-)+2C(H2S)
水解或电离程度不同,使离子间形成的大小关系: C(Na+) >C(S2-)> C(OH-)>C (HS-)>C (H+)
例题1. 向0.1mol/LNaOH溶液中逐渐加入
例题2：表示0.1mol/LNaHCO3溶液中有关微粒的
关系式,正确的是( CD )
A.[Na+]>[HCO3-]>[CO32-]>[ H+]>[OH-] B. [Na+] +[ H+] =[HCO3-]+ [CO32-] +[OH-] C. [Na+] +[ H+] =[HCO3-]+ 2[CO32-] +[OH-] D. [Na+] = [HCO3-] + [CO32-] +[H2CO3]
【知识解析】溶液中粒子浓度大小的比较
溶液中粒子浓度大小的比较解答电解质溶液中粒子浓度大小关系问题的思路主要是明确电离和水解两大理论，构建思维模型，依据“三大守恒”关系来解答。
方法技巧主要是：判断等式关系一般考虑守恒原理，即电荷守恒、物料守恒、质子守恒，如果给定的等式不是上述三个守恒式，可以把三个守恒式变换形式后加以推导；如果给定的式子是不等式，要先考虑等式，对等式的一边加上或减去某离子，即可变成不等式，此外需联系电离平衡、水解平衡理论来分析。
1 单一溶液中粒子浓度的比较（1）多元弱酸溶液根据多步电离分析。
例如：在H 3PO 4溶液中，c （H ＋）＞c （H 2PO - 4）＞c （HPO 2- 4）＞c （PO 3- 4）＞c （OH －）。
（2）多元弱酸的正盐溶液根据弱酸酸根离子的分步水解分析。
例如：在Na 2CO 3溶液中，c （Na ＋）＞c （CO 2-3）＞c （OH －）＞c （HCO - 3）＞c （H ＋）。
（3）多元弱酸的酸式盐溶液要考虑酸式酸根离子的电离程度与水解程度的相对大小，如HCO -3以水解为主，NaHCO 3溶液中c （Na ＋）＞c （HCO - 3）＞c （OH －）＞c （H ＋）；而HSO -3以电离为主，NaHSO 3溶液中c（Na ＋）＞c （HSO - 3）＞c （H ＋）＞c （OH －）。
2 不同溶液中同一粒子浓度大小的比较要分析溶液中其他离子的影响。
如相同物质的量浓度的下列溶液中：a ．NH 4Cl b ．CH 3COONH 4 c ．NH 4HSO 4，由于CH 3COO －的水解会促进NH +4的水解，H ＋会抑制NH +4的水解，故c （NH + 4）由大到小的顺序是c ＞a ＞b 。
3 混合溶液中各粒子浓度的大小比较根据电离程度、水解程度的相对大小分析。
（1）分子的电离程度大于相应离子的水解程度。
例如：等物质的量浓度的NH 4Cl 与NH 3·H 2O 的混合溶液中，c （NH 4＋）＞c （Cl －）＞c （OH －）＞c （H ＋）；等物质的量浓度的CH 3COOH 与CH 3COONa 的混合溶液中，c （CH 3COO －）＞c （Na ＋）＞c （H ＋）＞c （OH －）。
2020届高三化学高考专题——溶液中微粒浓度大小比较分析
2020届届届届届届届届届——溶液中微粒浓度大小比较分析一、单选题（本大题共20小题，共40分）1.草酸(H2C2O4)是一种重要的化工原料，常温下其K1=5.4×10−2、K2=5.4×10−5.常温下几种草酸盐溶液的pH见下表：下列溶液中离子的物质的量浓度关系正确的是()A. ①中：c(K+)>c(HC2O4−)>c(C2O42−)>c(H+)>c(OH−)B. ②中：c(K+)>c(C2O42−)>c(HC2O4−)>c(OH−)>c(H+)C. ③中：c(K+)>c(HC2O4−)>c(C2O42−)>c(OH−)>c(H+)D. ③中：2c(OH−)+c(C2O42−)=3c(H2C2O4)+c(HC2O4−)+2c(H+)【答案】D【解析】解：A.HC2O4−与水都会电离出氢离子，所以溶液中c(H+)>c(C2O42−)，则溶液中离子浓度大小的关系为：c(K+)>c(HC2O4−)>c(H+)>c(C2O42−)>c(OH−)，故A错误；B.C2O42−水解生成HC2O4−与OH−，水电离出氢氧根离子，则c(OH−)>c(HC2O4−)，所以溶液中离子浓度大小的关系为：c(K+)>c(C2O42−)>c(OH−)>c(HC2O4−)>c(H+)，故B 错误；C.HC2O4−与C2O42−的混合溶液中HC2O4−的电离程度大于C2O42−水解程度，溶液显酸性，则溶液中离子浓度大小的关系为：c(K+)>c(HC2O4−)>c(C2O42−)>c(H+)>c(OH−)，故C错误；D.0.01mol/LKHC2O4与0.01mol/LK2C2O4等体积混合，溶液中的物料守恒为：2c(K+)= 3c(C2O42−)+3c(H2C2O4)+3c(HC2O4−)，溶液中的电荷守恒为：c(K+)+c(H+)=2c(C2O42−)+c(HC2O4−)+c(OH−)，联立两个关系式消去钾离子的浓度可得：2c(OH−)+ c(C2O42−)=3c(H2C2O4)+c(HC2O4−)+2c(H+)，故D正确．故选D．A.HC2O4−与水都会电离出氢离子；B.C2O42−水解生成HC2O4−与OH−，水电离出氢氧根离子；C.HC2O4−与C2O42−的混合溶液中HC2O4−的电离程度大于C2O42−水解程度；D.根据物料守恒和电荷守恒．本题考查离子浓度大小比较，题目涉及弱电解质的电离和盐的水解、物料守恒即电荷守恒的应用，题目难度中等，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．2.室温下，在25mL 0.1mol⋅L−1 NaOH溶液中逐滴加入0.2mol⋅L−1CH3COOH溶液，曲线如图所示，下列判断正确的是()A. B点，a=12.5B. D点，c(Na+)=c(CH3COO−)+c(CH3COOH)C. 在A、B间存在一点，此点水的电离程度最大D. 在C点升温，CH3COOH电离程度增大，CH3COO−的水解程度减小【答案】C【解析】【分析】本题考查了酸碱混合的定性判断及离子浓度大小比较，题目难度中等，明确图像中各点的溶质组成为解答关键，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，熟练掌握电解质溶液中的物料守恒。
12溶液中微粒浓度的大小比较
12. 溶液中微粒浓度的大小比较一、知识梳理溶液中微粒浓度的大小比较：1、理论依据a.电离理论：发生电离的微粒的浓度大于电离生成微粒的浓度，如H2CO3溶液中：[H2CO3]>[HCO3－]>>[CO3２－](多元弱酸第一步电离程度远远大于第二步电离，以第一步为主) b. 水解理论：发生水解的微粒的浓度大于水解生成微粒的浓度，如Na2CO3溶液中：[CO3２－]>[HCO3－]>>[H2CO3](多元弱酸酸根离子的水解，第一步水解程度远远大于第二步水解，以第一步为主)2、守恒规律a. 电荷守恒：电荷守恒是指溶液必须保持电中性，即溶液中所有阳离子的正电荷总数等于所有阴离子的负电荷总数。
如NaHCO3溶液中：[Na＋]+[H＋]=[HCO3－]+2[CO3２－]+[OH－]b. 物料守恒：物料守恒也就是元素守恒，变化前后某种元素的原子个数守恒。
如0.10 mol•L－１NaHCO3溶液中，N(Na+):N(C)＝1:1，所以[Na＋]=[HCO3－]+[CO3２－]+[H2CO3]=0.10 mol•L－１二、典例分析12、在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是（）A．[Cl－]＞[NH4+]＞[H+]＞[OH－] B．[NH4+]＞[Cl－]＞[H+]＞[OH－]C．[Cl－]＝[NH4+]＞[H+]＝[OH－] D．[NH4+]＝[Cl－]＞[H+]＞[OH－]考点：离子浓度大小的比较．分析：由氯化铵的化学式为NH4Cl，Cl－与NH4+的物质的量之比为1:1，根据氯化铵溶液中铵根离子水解可知，[Cl－]＞[NH4+]，铵根离子水解溶液显酸性，则[H+]＞[OH－]，然后分析选项即可．解答：A、NH4Cl中铵根离子水解可得[Cl－]＞[NH4+]，铵根离子水解溶液显酸性，则[H+]＞[OH－]，离子水解的程度很弱，则[NH4+]＞[H+]，即[Cl－]＞[NH4+]＞[H+]＞[OH－]，故A正确；B、因NH4Cl中铵根离子水解可得[Cl－]＞[NH4+]，故B错误；C、因NH4Cl中铵根离子水解可得[Cl－]＞[NH4+]，铵根离子水解溶液显酸性，则[H+]＞[OH－]，故C错误；D、由NH4Cl中铵根离子水解可得[Cl－]＞[NH4+]，故D错误；故选A．点评：本题考查盐类水解的应用，明确水解后离子的浓度的关系及水解的程度、水解后溶液的酸碱性是解答的关键．三、实战演练1、NaHCO3溶液中，存在多种分子和离子，下列关系式中不正确的是（）A．[Na＋]＝[CO3２－]＋[HCO3－]＋[H2CO3] B．[Na＋]> [HCO3－]> [OH－]>[CO3２－] C．[OH－]＝[HCO3－]＋[H＋]＋2[H2CO3] D．[OH－]＋[HCO3－]＋2[CO3２－]＝[H＋]＋[Na＋] 2、25℃时将等体积盐酸和氨水混合，若混合溶液中[NH4+]＝[Cl－]，则溶液的pH ( ) A．>７B．<７C．＝７D．不能确定。
溶液中微粒浓度的大小比较、守恒关系、难溶电解质的溶解平衡
溶液中微粒浓度的大小比较----理解两大平衡，树立微弱意识1)．电离平衡→建立电离过程是微弱的意识弱电解质(弱酸、弱碱、水)的电离是微弱的，且水的电离能力远远小于弱酸和弱碱的电离能力。
如在稀醋酸溶液中：CH3COOH CH3COO－＋H＋，H2O OH－＋H＋，在溶液中微粒浓度由大到小的顺序：c(CH3COOH)>c(H＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)。
2)．水解平衡→建立水解过程是微弱的意识弱酸根离子或弱碱根离子的水解是微弱的，但水的电离程度远远小于盐的水解程度。
如稀的CH3COONa 溶液中，CH3COONa===CH3COO－＋Na＋，CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－，H2O H＋＋OH－，所以CH3COONa溶液中，c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(CH3COOH)>c(H＋)。
三个守恒(1)电荷守恒电荷守恒是指溶液呈电中性，即溶液中所有阳离子的电荷总浓度等于所有阴离子的电荷总浓度．如Na2CO3溶液中：(2)物料守恒物料守恒即原子守恒，指变化前后元素原子个数守恒．如：0.1 mol/L的Na2CO3溶液中：(3)质子守恒质子守恒指溶液中质子发生转移时，质子数不发生变化(即水电离出的H+与OH-守恒)．1.常温下，下列离子浓度的关系正确的是()A．pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合：c(NH＋4)＝c(Cl－)>c(H＋)＝c(OH－)B．0.2 mol·L－1的CH3COONa溶液与0.1 mol·L－1的HCl等体积混合：c(Na＋)>c(Cl－)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)C．0.1 mol·L－1的HCN(弱酸)和0.1 mol·L－1的NaCN等体积混合：c(HCN)＋c(CN－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)D、相同物质的量浓度时，溶液中c(NH＋4)由大到小的顺序：NH4Al(SO4)2>NH4Cl>CH3COONH4>NH3·H2O2．(2017·成都模拟)室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是()A、若pH>7，则一定是c1V1＝c2V2B．在任何情况下都是c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C．当pH＝7时，若V1＝V2，则一定是c2>c1D．若V1＝V2，c1＝c2，则c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)3.(安徽高考)室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是( ) A ．Na 2S 溶液：c (Na ＋)>c (HS －)>c (OH －)>c (H 2S)B 、Na 2C 2O 4溶液：c (OH －)＝c (H ＋)＋c (HC 2O －4)＋2c (H 2C 2O 4)C ．Na 2CO 3溶液：c (Na ＋)＋c (H ＋)＝2c (CO 2－3)＋c (OH －)D ．CH 3COONa 和CaCl 2混合溶液：c (Na ＋)＋c (Ca 2＋)＝c (CH 3COO －)＋c (CH 3COOH)＋2c (Cl －)4．[2017·郑州模拟] 常温下，下列离子浓度的关系正确的是( ) A ．pH ＝2的盐酸与pH ＝12的氨水等体积混合：c (NH ＋4)＝c (Cl －)>c (H ＋)＝c (OH －)B ．0.2 mol·L －1的CH 3COONa 溶液与0.1 mol·L －1的HCl 等体积混合：c (Na ＋)>c (Cl －)>c (CH 3COO －)>c (H ＋)>c (OH －)C ．0.1 mol·L －1的HCN (弱酸)和0.1 mol·L －1的NaCN 等体积混合：c (HCN )＋c (CN －)＋c (OH －)＝c (Na ＋)＋c (H ＋)D 、相同物质的量浓度时，溶液中c (NH ＋4)由大到小的顺序： NH 4Al (SO 4)2>NH 4Cl>CH 3COONH 4>NH 3·H 2O难溶电解质的溶解平衡1．沉淀的溶解平衡 (1)沉淀溶解平衡的概念在一定温度下，当难溶强电解质溶于水形成饱和溶液时，溶解速率和生成沉淀的速率相等的状态。
高三化学二轮高考热点课——溶液中微粒浓度大小的比较
解析 溶液①是 NaA 溶液，pH＝9，所以 NaA 是强碱 弱酸盐，则 HA 是弱酸，故 0.1 mol/L HA 的 pH> 1，A 错 误；由于 HA 是弱酸，溶液中只有少量的 HA 电离，则 c(HA)> c(A－)，B 正确；溶液①中：c(HA)＋c(A－)＝0.05 mol/L，C 错误；A－水解使得 c(A－)<c(Na＋)，综合可知：c(Na ＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)，D 错误。
守恒为 c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)；依据物料 守恒：2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)；代入电荷守 恒计算关系中得到：2c(H＋)＋c(CH3COOH)＝c(CH3COO－) ＋2c(OH－)，混合溶液显酸性，c(H＋)＞c(OH－)，则 c(H＋) ＋c(CH3COOH)＜c(CH3COO－)＋c(OH－)，D 正确。
解，故 pH 相等时，c(NH＋4 )大小顺序为①＝②>③，A 错误； CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O 溶液中铜离子和铵根离子水解使溶 液显酸性，故离子浓度顺序为 c(SO24－)>c(NH＋4 )>c(Cu2＋)>c(H ＋)>c(OH－)，B 错误；根据电荷守恒，0.1 mol·L－1 Na2CO3 溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3 )＋2c(CO23－)＋c(OH－)，C 错误；根据物料守恒可知等物质的量的 NaClO、NaHCO3
苏教版高中化学选择性必修1化学反应原理精品课件 第三单元盐类的水解-第3课时溶液中微粒浓度大小的比较
第三单元 盐类的水解
第3课时 溶液中微粒浓度大小的比较
1 考点一 “两大理论”与“三个守恒” 2 考点二 不同类型溶液中粒子浓度比较
通过分析、推理等方法认识盐类水解的平衡,建立模型,能运用模型解释盐类水 素养 目标 解平衡的移动,能够比较溶液中微粒浓度的大小,揭示现象的本质和规律,培养证
二、混合溶液中离子浓度大小比较
大于
碱
大于
酸
三、不同溶液中同一离子浓度的比较
抑制 促进
促进
致用
A
方法指导 不等式关系
溶液类型 多元弱酸溶 液
典型实例
一元弱酸的 正盐溶液
二元弱酸的 正盐溶液
离子浓度大小规律
溶液类型
二元弱酸的 酸式盐溶液
典型实例
离子浓度大小规律
续表
B
3.[2022江苏徐州期中] 下列比较中,正确的是( C )
据推理与模型认知的核心素养。
01 考点一 “两大理论”与“三个守恒”
知新
一、两大理论
二、三个守恒
致用
1.室温下,下列溶液中粒子浓度关系正确的是( B )
方法点拨 如何判断三大守恒
C
D
4.[2023江苏南京阶段练习] 常温下,下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 (A )
02 考点二 不同类型溶液中粒子浓度比较
知新
一、单一溶液中离子浓度大小比较
1.氯化铵溶液
（2）再根据其电离和水解程度的相对大小,比较确定氯化铵溶液中离子浓度由大到小 的顺序：_________________________________。
3.碳酸钠溶液
（2）溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______________________________________ ______。
排列溶液中的微粒浓度大小顺序
排列溶液中微粒浓度的大小顺序专题（运用“六大平衡”判断离子浓度大小）有关溶液中离子浓度大小的判断与比较，是高考的热点之一，运用好各种平衡知识解题，可使此类问题顺利得以解决。
1、溶解平衡【例1】若把足量的AgCl分别投入①10mL蒸馏水②10mL 0.1mol·L－1 NaCl溶液③10mL 0.1mol·L－1AlCl3溶液④10mL 0.1mol·L－1CaCl2溶液中，搅拌后在相同温度下Ag+浓度由大到小的顺序为。
【解析】所给蒸馏水、NaCl溶液、AlCl3溶液和CaCl2溶液，其c（Cl-）从小到大的顺序是：①〈②〈④〈③。
由溶解平衡知识知：当AgCl溶解达到平衡时，Ag＋和Cl-物质的量浓度之积为一定值，可见溶液中[Cl-]越大, AgCl在其中的溶解度越小，故[Ag+]浓度由大到小的顺序为①〈②〈④〈③.2、电离平衡【例2】下列溶液中，c（OH-）最小的是（）A．向0.1mol·L－1的NaOH溶液中加入同体积的蒸馏水B．向0.1mol·L－1的氨水中加入同体积的蒸馏水C．向0.2mol·L－1的NaOH溶液中加入同体积的0.1mol·L－1盐酸D．向0.2mol·L－1的氨水中加入同体积的加入同体积的0.1mol·L－1盐酸【解析】由提给条件易算出：A、C两种溶液中NaOH的浓度均为0.05 mol·L－1，B、D两种溶液中氨水的浓度均为0.05 mol·L－1。
由于NaOH是强碱完全电离，可见A、C两种溶液中c（OH-）均为0.05 mol·L－1；NH3·H2O是弱电解质部分电离，在B、D两种溶液中均存在电离平衡：NH 3·H2O NH4+＋OH－，故B、D中c（OH-）均小于0.05 mol·L－1，又由于D中存在较多的NH4+，使电离平衡向逆反应方向移动，故D中c（OH-）最小。
20111溶液中微粒浓度大小的比较
溶液中微粒浓度大小的比较纵观历年的高考试题，可发现溶液中离子浓度的比较是高考中一个重要的考点，现将溶液离子浓度的比较常见考查点总结如下：一、紧抓两个“微弱”比较离子或溶质微粒浓度大小，考查的内容通常既与盐的水解有关，又与弱电解质的电离平衡有关，而这两个平衡变化的共同特征为反应或过程是―微弱‖的。
1.弱电解质只有微弱电离。
如稀醋酸溶液中.各粒子浓度由大到小的顺序为：c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(CH3COO–)＞c(OH–)。
多元弱酸分步电离，以第一步为主，如H2S溶液中各粒子浓度由大到小的顺序为：c(H2S)＞c(H+)＞c(HS–)＞c(S2–)＞c(OH–)。
2.弱酸(碱)离子的水解是微弱的。
如NH4Cl溶液中，各粒子浓度由大到小的顺序为：c(Cl–)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH–)。
多元弱酸根离子分步水解，以第一步为主，如Na2S溶液中，c(Na+)＞c(S2–)＞c(OH–)＞c(HS–)＞c(H2S)＞c(H+)。
二、牢记三个“守恒”离子间的定量关系，也就是三个守恒关系。
在建立守恒关系前，我们需清楚建立平衡的微粒，以及离子间建立定量关系的前提。
以CH3COONa为例说明：1.电荷守恒：是指溶液中所有阳离子所带的正电荷总数等于溶液中所有阴离子所带的负电荷总数。
整个溶液呈电中性。
注意：电中性不是c(H+) =c (OH-)，而是正电荷总数=负电荷总数在此定量关系中，只含有离子而不含有分子。
建立电荷守恒关系，需分两步走：第一步，找出溶液中含有的所有离子；第二步，把阳离子写在等式的一侧，阴离子写在等式的另一侧，各离子物质的量或浓度的系数等于离子的带电荷数。
c(Na+) +c(H+)=c(CH3COO - ) +c(OH-)2. 物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。
学生用选修4：专题3第三单元第三课时溶液中微粒浓度大小的比较
第三课时——————————————————————溶液中微粒浓度大小的比较————————————————————————————————————— [课标要求]掌握溶液中微粒浓度大小比较的规律和方法。
1．电解质溶液中的三个守恒关系 (1)电荷守恒关系电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数，如Na 2SO 3溶液中存在着Na ＋、SO 2－3、H ＋、OH －、HSO －3，它们存在如下关系：c (Na ＋)＋c (H ＋)＝2c (SO 2－3)＋c (HSO －3)＋c (OH －)(2)物料守恒关系电解质溶液中，由于某些离子能水解或电离，离子种类增多，但原子总数是守恒的，如Na 2SO 3溶液中SO 2－3能水解，故硫元素以SO 2－3、HSO －3、H 2SO 3三种形式存在，它们之间的守恒关系为：c (Na ＋)＝2c (SO 2－3)＋2c (HSO －3)＋2c (H 2SO 3)。
(3)质子守恒关系质子守恒是指电解质在水溶液中发生电离、水解时，存在H ＋的转移，在转移时，失去H ＋的物质的量与得到H ＋的物质的量是相等的。
如在Na 2SO 3溶液中有关系式：c (OH －)＝ c (H ＋)＋c (HSO －3)＋2c (H 2SO 3)。
2．单一溶液中微粒浓度的大小比较1．电解质溶液中的守恒关系：①电荷守恒，②物料守恒，③质子守恒。
2．酸、碱中和型离子浓度关系：单一溶液中微粒浓度大小的比较(1)多元弱酸溶液根据多步电离分析知：一级电离>二级电离>三级电离。
例如，0.1 mol·L－1 H3PO4溶液中离子间的关系是c(H＋)>c(H2PO－4)>c(HPO2－4)> c(PO3－4)>c(OH－)。
(2)多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根分步水解分析知：一级水解>二级水解。
高三化学专题复习——溶液中微粒浓度大小的比较
溶液中微粒浓度大小的比较一、理论依据1、弱电解质的电离理论弱电解质的电离过程是可逆的、微弱的，在一定条件下达到电离平衡状态。
多元弱酸的电离，是分步电离，且以第一步电离为主：例如：在H2S水溶液中粒子浓度由大到小的顺序为：c(H2S)>c(H+)>c(HS-)>c(S2-)结论：弱电解质分子的浓度>第一步电离产生的离子浓度>第二步电离产生的离子浓度2、盐类的水解理论在盐的水溶液中，弱酸根的阴离子或弱碱的阳离子都会发生水解反应，在一定条件下达到平衡状态。
一般来说水解反应是微弱的，多元弱酸根的阴离子分步水解，且依次减弱，以第一步为主。
例如：在Na2CO3水溶液中离子浓度由大到小的顺序为:c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)结论：弱电解质分子的浓度>第一步电离产生的离子浓度>第二步电离产生的离子浓度二、电解质溶液中的三大守恒1、电荷守恒电解质溶液中，不论存在多少种离子，但溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷浓度一定等于阳离子所带正电荷浓度，也就是电荷守恒规律。
如Na2CO3溶液中存在如下关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3-)＋c(OH－)＋2c(CO32-)注意：电荷浓度=离子浓度×离子所带电荷数2、物料守恒电解质溶液中，由于某些离子能够水解或电离，离子种类增多了，但某些关键性的原子总是守恒的。
如Na2CO3溶液中:n(Na):n(C)=2：1推出：c(Na＋)＝2c(CO32-)＋2c(HCO3-)＋2c(H2CO3)3、质子守恒电解质溶液中，由于电离、水解等过程的发生，往往存在质子的转移，转移过程中质子数量保持不变，称为质子守恒。
①如正盐Na2CO3溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)②酸式盐NaHCO3溶液中：c(H2CO3)+c(H＋)=c(CO32-)+c(OH-)。
高考热点课6 溶液中微粒浓度大小的比较
溶液中微粒浓度大小的比较[方法突破]一、离子浓度比较的常用理论1．一个原理：平衡移动原理。
2．二个平衡：电离平衡理论和水解平衡理论。
3．三个守恒：电荷守恒、物料守恒(原子守恒)、质子守恒[c(H＋) c(OH－)水]。
水＝以碳酸钠溶液为例：Na2CO3溶液中粒子：Na＋、HCO－3、CO2－3、H＋、OH－、H2CO3。
电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO－3)＋2c(CO2－3)。
物料守恒：c(Na＋)＝2[c(H2CO3)＋c(HCO－3)＋c(CO2－3)]。
质子守恒：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO－3)＋2c(H2CO3)。
二、常见类型及考虑思路1．单一溶液(1)多元弱酸溶液考虑多步电离，且电离是少量的0．1 mol·L－1 H2S酸，c(H＋)>c(HS－)>c(S2－)>c(OH－)。
(2)多元弱酸正盐溶液考虑多步水解，且水解是少量的0．1 mol·L－1Na2CO3溶液，c(Na＋)>c(CO2－3)>c(OH －)>c(HCO－3)>c(H＋)。
(3)多元弱酸酸式盐，考虑水解程度与电离程度的相对大小①电离程度大于水解程度在0.1 mol·L－1NaHSO3溶液中，c(Na＋)>c(HSO－3)>c(H ＋)>c(SO2－3)>c(OH－)，c(HSO－3)>c(SO2－3)>c(H2SO3)。
②水解程度大于电离程度0．1 mol·L－1 NaHCO3溶液，c(Na＋)>c(HCO－3)>c(OH－)>c(CO2－3)，c(HCO－3)>c(H2CO3)>c(CO2－3)。
(4)一元强酸弱碱盐或一元强碱弱酸盐溶液，考虑水解一般是微弱的0．1 mol·L－1NH4Cl溶液，c(Cl－)>c(NH＋4)>c(H ＋)>c(NH3·H2O)>c(OH－)。
电解质溶液中微粒浓度大小的比较
电解质溶液中微粒浓度大小的比较电解质溶液中微粒浓度大小的比较是近年化学高考的重要题型之一。
这一类题目综合性强，对能力的要求高，区分度较大。
要熟练掌握这部分内容，必须具备的知识有：电荷守恒、物料守恒、质子守恒、电离平衡、水解平衡等。
下面列举此类题目常见的类型。
一、单一电解质溶液我们在解题时，要分析该电解质在水溶液中可能的电离或水解情况。
例1 0.1mol/L的H2S溶液中所存在离子的浓度由大到小的顺序是__________。
解析：在H2S溶液中有平衡H2S？葑H++HS-，HS-？葑H++S2-，多元弱酸的电离以第一步为主，第二步电离比第一步弱得多，而两步都产生H+，所以答案为：c（H+）c（HS-）c（S2-）c（OH-）。
例 2 在相同物质的量浓度的下列溶液中：a.NH4Cl、b.*****H4、c.*****，c（NH+4）由大到小的顺序是__________。
解析：*****H4中CH3COO-的水解促进NH+4的水解，*****中H+抑制NH+4的水解，所以答案为：cab。
例 3 在*****a溶液中各离子的浓度由大到小的顺序是________。
解析：在*****a溶液中，存在*****a=CH3COO-+Na+，CH3COO-+H2O？葑*****+OH-，CH3COO-水解溶液呈碱性，则c（Na+）c（CH3COO-），c（OH-）c（H+）。
又因为盐的水解程度一般很小，则c（CH3COO-）c（OH-）。
答案为：c（Na+）c （CH3COO-）c（OH-）c（H+）。
例4 在0.2mol/L的碳酸钠溶液的微粒浓度分析中正确的是（）A.c（Na+）c（OH-）c（HCO-3）c（H+）c（CO2-3 ）B.c（Na+）+c（H+）=c（CO2-3 ）+c（HCO-3）+c（OH-）C.c（OH-）=c（H+）+c（HCO-3）+c（H2CO3）D.c（CO2-3 ）+c（HCO-3）+c（H2CO3）=0.2mol/L解析：在Na2CO3溶液中存在Na2CO3=2Na++CO2-3 ，CO2-3 +H2O？葑HCO-3+OH-，HCO-3+H2O？葑H2CO3+OH-。
高中化学-第三课时 离子浓度大小比较-三大守恒11
对于弱酸、弱碱，其电离程度小，产生的离子浓度 远远小于弱电解质分子的浓度。
2
一、水溶液中微粒浓度的大小比较： （考点）
2、水解理论：
① 弱离子由于水解而损耗。
> 如：KAl(SO4)2 溶液中：c (K+) c (Al3+)
c(Na+) > c(OH-) > c(HCO3-) > c(H+) C. Na2CO3 溶液：
c(OH-) - c(H+) = c(HCO3-) + 2c(H2CO3) D. 25 ℃时，pH = 4.75、浓度均为0.1 mol/L 的
CH3COOH、CH3COONa混合溶液： c(CH3COO-) + c(OH-) < c(CH3COOH) + c(H+)
①若电离程度小于水解程度，溶液显碱性，如
NaHS、Na2HPO4、NaHCO3等： ②若电离程度大于水解程度，溶液显酸性，如
NaH2PO4 、NaHSO3、 NaHC2O4等。
三、离子浓度大小比较——混合溶液型
规律： 混合反应的溶液内（恰好完全反应型、PH为7型、
反应过量型）浓度的比较先反应后分析。
D. 0.1 mol/L的硫化钠溶液中： c(OH-) = c(H+) + c(HS-) + c(H2S)
2、下列溶液中微粒的浓度关系正确的是（AC）
A. 室温下，向0.01 mol/L NH4HSO4 溶液中滴加 NaOH 溶液至中性：
c(Na+) > c(SO42-) > c(NH4+) > c(OH-) = c(H+) B. 0.1 mol/L NaHCO3 溶液：
高二化学盐溶液中微粒浓度大小比较及守恒相关计算练习题(附答案)
高二化学盐溶液中微粒浓度大小比较及守恒相关计算练习题学校：___________注意事项： 2、请将答案正确填写在答题卡上第1卷一、单选题3COONa 溶液、0.5mol·L −1 CuSO 4溶液以及H 2O 的pH 随温度变化的曲线如图所示。
下列说法正确的是( )A. 随温度升高，纯水中c(H +)>c(OH −)B. 随温度升高，CH 3COONa 溶液的c(OH −)减小C. 随温度升高，CuSO 4溶液的pH 变化是K w 改变与水解平衡移动共同作用的结果D. 随温度升高，CH 3COONa 溶液和CuSO 4溶液的pH 均降低，是因为CH 3COO −、Cu 2+水解平衡移动方向不同2.NaOH 溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾2H A 的131.110a K -=⨯，263.910a K -=⨯）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b 点为反应终点。
下列叙述错误的是( )A.混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B.Na +与2A -的导电能力之和大于HA -的C.b 点的混合溶液pH=7D.c 点的混合溶液中，(Na )(K )(OH )c c c ++->>3.绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。
硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法错误的是( )A.图中a 和b 分别为T 1、T 2温度下CdS 在水中的溶解度B.图中各点对应的K sp 的关系为：K sp (m)=K sp (n)<K sp (p)<K sp (q)C.向m 点的溶液中加入少量Na 2S 固体，溶液组成由m 沿mpn 线向p 方向移动D.温度降低时，q 点的饱和溶液的组成由q 沿qp 线向p 方向移动4.设N A 为阿伏加德罗常数值。
关于常温下pH=2的H 3PO 4溶液，下列说法正确的是( ) A ．每升溶液中的H +数目为0.02N AB ．c(H +)= c(42H PO -)+2c(4HPO -)+3c(34PO -)+ c(OH −) C ．加水稀释使电离度增大，溶液pH 减小 D ．加入NaH 2PO 4固体，溶液酸性增强5.室温下，取20mL 0.1 -1mol L ⋅某二元酸2H A ，滴加0.2 -1mol L ⋅ NaOH 溶液。
2023届高考化学增分小专题：《溶液中“粒子”浓度大小的比较》
[强化训练] 1．由下列物质所配成的 0.1 mol·L－1 的溶液中，离子浓度由大到小的顺序排列正 确的是( ) A．NH4Cl：c(Cl－)>c(H＋)>c(NH＋ 4 )>c(OH－) B．Na2CO3：c(Na＋)>c(CO23－)>c(HCO－ 3 )>c(OH－)>c(H＋) C．NaHCO3：c(Na＋)>c(CO23－)>c(HCO－ 3 )>c(OH－)>c(H＋) D．(NH4)2SO4：c(NH＋ 4 )>c(SO24－)>c(H＋)>c(OH－)
题型二 不同溶液中同一离子浓度的比较 不同溶液要看溶液中其他离子对该离子的影响。 如在相同物质的量浓度的下列溶液中：①NH4Cl； ②CH3COONH4；③NH4HSO4，c(NH＋ 4 )由大到小的顺序为③＞①＞②。
有 4 种混合溶液，分别由下列等体积的 0.1 mol·L－1 的两种溶液混合而成： ①CH3COONa 与 HCl；②CH3COONa 与 NaOH；③CH3COONa 与 NaCl；④CH3COONa 与 NaHCO3。下列各项排序中正确的是( )
>c(Cl－)>c(NH3·H2O)>c(OH－)，故 B 正确；P 点溶液中溶质为等物质的量浓度的氯化 铵、醋酸铵和醋酸，溶液中存在物料守恒 c(NH＋ 4 )＋c(NH3·H2O)＝c(CH3COO－)＋ c(CH3COOH)＝2c(Cl－)，存在电荷守恒 c(NH＋ 4 )＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(Cl－)＋ c(OH－)，溶液呈酸性，则 c(H＋)>c(OH－)，c(NH＋ 4 )<c(CH3COO－)＋0.5c(NH＋ 4 )＋ 0.5c(NH3·H2O)，即 0.5c(NH＋ 4 )<c(CH3COO－)＋0.5c(NH3·H2O)，所以 c(NH＋ 4 )<2c (CH3COO－)＋c(NH3·H2O)，故 C 错误；Q 点溶质为等物质的量浓度的氯化铵和醋酸， 溶液中存在物料守恒：c(Cl－)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)、c(Cl－)＝c(NH＋ 4 )＋ c(NH3·H2O)、c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝c(NH＋ 4 )＋c(NH3·H2O)，所以存在 2c(Cl－) ＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＋c(NH＋ 4 )＋c(NH3·H2O)，故 D 错误。
专题49 溶液中粒子浓度大小比较学生版)十年(2013-2022)高考化学真题分项汇编(全国通用)
专题49溶液中粒子浓度大小比较1．【2022年辽宁卷】甘氨酸()22NH CH COOH 是人体必需氨基酸之一、在25℃时，+32NH CH COOH 、+-32NH CH COO 和-22NH CH COO 的分布分数【如()()()()()2-2--2-2c A δA =c H A +c HA +c A 】与溶液pH关系如图。
下列说法错误的是A ．甘氨酸具有两性B ．曲线c 代表-22NH CH COO C ．+-+-32232NH CH COO +H O NH CH COOH+OH 的平衡常数-11.65K=10D ．()()()2+--32322+2c NH CH COO <c NH CH COOH c NH CH COO ⋅2．（2021·广东真题）鸟嘌呤(G )是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用GHCl 表示)。
已知GHCl 水溶液呈酸性，下列叙述正确的是A ．0.001mol/L GHCl 水溶液的pH 3=B ．0.001mol/L GHCl 水溶液加水稀释，pH 升高C ．GHCl 在水中的电离方程式为：GHCl G HCl=+D ．GHCl 水溶液中：--+c(OH )+c(Cl )=c(GH )+c(G)3．（2021·山东真题）赖氨酸[H 3N +(CH 2)4CH(NH 2)COO -，用HR 表示]是人体必需氨基酸，其盐酸盐(H 3RCl 2)在水溶液中存在如下平衡：H 3R 2+1K H 2R +2K HR 3KR -。
向一定浓度的H 3RCl 2溶液中滴加NaOH 溶液，溶液中H 3R 2+、H 2R +、HR 和R -的分布系数δ(x)随pH 变化如图所示。
已知δ(x)=2++32c(x)c(H R )+c(H R )+c(HR)+c(R )-，下列表述正确的是A ．21K K >32K K B ．M 点，c (Cl -)+c (OH -)+c (R -)=2c (H 2R +)+c (Na +)+c (H +)C ．O 点，pH=23-lgK -lgK 2D ．P 点，c (Na +)>c (Cl -)>c (OH -)>c (H +)4．（2021.6·浙江真题）取两份10mL 10.05mol L -⋅的3NaHCO 溶液，一份滴加-10.05mol L ⋅的盐酸，另一份滴加10.05L NaOH mol -⋅溶液，溶液的pH 随加入酸(或碱)体积的变化如图。
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溶液中微粒浓度的大小比较一、电离平衡理论和水解平衡理论1.电离理论⑴弱电解质的电离是微弱的，电离消耗的电解质及产生的微粒都是少量的，同时注意考虑水的电离的存在；⑵多元弱酸的电离是分步的，主要以第一步电离为主2.水解理论从盐类的水解的特征分析：水解程度是微弱的（一般不超过2‰）。
例如：NaHCO3溶液中，c(HCO3―)＞＞c(H2CO3)或c(OH― )理清溶液中的平衡关系并分清主次：二、电解质溶液中的守恒关系1、电荷守恒：电解质溶液中的阴离子的负电荷总数等于阳离子的正电荷总数，电荷守恒的重要应用是依据电荷守恒列出等式，比较或计算离子的物质的量或物质的量浓度。
如在只含有A＋、M－、H＋、OH―四种离子的溶液中c(A+)+c(H＋)==c(M-)+c(OH―),若c(H＋)＞c(OH―)，则必然有例如，在NaHCO3溶液中，有如下关系：2、物料守恒：就电解质溶液而言，物料守恒是指电解质发生变化（反应或电离）前某元素的原子（或离子）的物质的量等于电解质变化后溶液中所有含该元素的原子（或离子）的物质的量之和。
实质上，物料守恒属于原子个数守恒和质量守恒在Na2S溶液中存在着S2―的水解、HS―的电离和水解、水的电离，粒子间有如下关系( Na＋,S2―守恒)(H、O原子守恒)练习：写出NaHS溶液中存在的水解和电离方程式然后写出电荷守恒式及物料守恒式，并将两式相加。
3、质子守恒：无论溶液中结合氢离子还是失去氢离子，但氢原子总数始终为定值，也就是说结合的氢离子的量和失去氢离子的量相等。
三．离子浓度的大小判断㈠单一溶液1、弱酸、弱碱溶液例题1 0.1mol/L 的H2S溶液中所存在离子的浓度由大到小的排列顺序是_________________ 分析：弱酸溶液中离子浓度大小的一般关系是：C(显性离子) > C(一级电离离子) > C(二级电离离子) >C(水电离出的另一离子)同样的思考方式可以解决弱碱溶液的问题例题2 室温下，0.1mol/L的氨水溶液中，下列关系式中不正确的是A. c(OH-)＞c(H+)B.c(NH3·H2O)+c(NH4+)=0.1mol/LC.c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)D.c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)2、能发生水解的盐溶液解此类题型的关键是抓住盐溶液中水解的离子【例题1】在CH3COONa 溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是( )A、c(Na＋)>c(CH3COO―)>c(OH―)>c(H＋)B、c(CH3COO―)>c(Na＋)>c(OH―)>c(H＋)C、c(Na＋)>c(CH3COO―)>c(H＋)>c(OH―)D、c(Na＋)>c(OH―)>c(CH3COO―)>c(H＋)解析：【小结】一元弱酸盐溶液中离子浓度的一般关系是：C(不水解离子) > C(水解离子)>C(显性离子)>C(水电离出的另外一种离子)【练习】在氯化铵溶液中，下列关系正确的是（）A.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)B.c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)C.c(NH4+)＝c(Cl-)＞c(H+)＝c(OH-)D.c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)【例题2】在Na2CO3溶液中各离子的浓度由小到大的排列顺序是______解析：【小结】二元弱酸盐溶液中离子浓度的一般关系是：C(不水解离子)> C(水解离子)>C(显性离子)>C(二级水解离子)>C(水电离出的另一离子)【练习】在Na2S溶液中下列关系不正确的是A、c(Na+) =2c(HS－) +2c(S2－) +c(H2S) B．c(Na+) +c(H+)=c(OH－)+c(HS－)+2c(S2－)C．c(Na+)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－) D．c(OH－)=c(HS－)+c(H+)+c(H2S)【例题3】判断0.1mol/L 的NaHCO3溶液中离子浓度的大小关系解析：【小结】二元弱酸的酸式盐溶液中离子浓度大小的一般关系是：C(不水解离子)>C(水解离子)>C(显性离子)>C(水电离出的另一离子)>C(电离得到的酸根离子)【练习】草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列关系正确的是（）A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+ c(C2O42-) B．c(HC2O4-)+ c(C2O42-)=0.1mol/LC．c(C2O42-)＞c(H2C2O4) D．c(K+)= c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)+ c(C2O42-)㈡混合溶液首先分析两溶液能否反应，若不反应，则根据电离及水解情况分析判断。
若能反应，则要找出反应后溶液中的溶质及浓度，再进行分析判断。
【例题1】浓度均为0.1mol/L的氨水溶液和氯化铵溶液等体积混合，溶液中各离子的浓度由小到大的排列顺序是______解析：【例题2】物质的量浓度相同的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合后，溶液中离子浓度关系错误的是( )A．c(Na+) + c(H+)＝c(OH－) + c(CH3COO－) B．c(CH3COOH) + c(CH3COO－)＝2c(Na+) C．c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH－)D．c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(CH3COOH)＞c(OH－)解析：【例题3】PH=13的NH3·H2O和PH=1的盐酸等体积混合后所得溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是____________解析：【例题4】PH=X的NaOH溶液与PH=Y的CH3COOH溶液，已知X+Y=14，且Y<3。
将上述两溶液等体积混合后，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序正确的是( )A、C(Na＋)>C(CH3COO―)>C(OH―)>C(H＋)B、C(CH3COO―)>C(Na＋)>C(H＋)>C(OH―)C、C(CH3COO―)>C(Na＋)>C(OH―)>C(H＋)D、C(Na＋)>C(CH3COO―)>C(H＋)>C(OH―)解析：【小结】上述两题的特点是PH1+PH2==14，且等体积混合。
其溶液中各离子浓度的关系的特点是C(弱电解质的离子)>C(强电解质的离子)>C(显性离子) > C (水电离出的另一离子)【例题5】0.2 mol/L的CH3COOK与0.1 mol/L的盐酸等体积混合后，溶液中下列粒子的物质的量关系正确的是( )A、C(CH3COO―)==C(Cl―)==C(H＋)>C(CH3COOH)B、C(CH3COO―)==C(Cl―)>C(CH3COOH)>C(H＋)C、C(CH3COO―)>C(Cl―)>C(H＋)>C(CH3COOH)D、C(CH3COO―)>C(Cl―)>C(CH3COOH)>C(H＋)【例题6】在10ml 0.1mol·L-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度HAc 溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是( )。
A．c(Na+)＞c(Ac-)＞c(H+)＞c(OH-) B．c(Na+)＞c(Ac-)＞c(OH-)＞c(H+)C．c(Na+)＝c(Ac-)＋c(HAC) D．c(Na+)＋c(H+)＝c(Ac-)＋c(OH-)训练题1. 常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH＝7，则此溶液中( )。
A．c(HCOO-)＞c(Na+) B．c(HCOO-)＜c(Na+)C．c(HCOO-)＝c(Na+) D．无法确定c(HCOO-)与c(Na+)的关系2. 常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是A．pH＞7，且c(OH—) ＞c(Na+) ＞c(H+) ＞c(CH3COO—)B．pH＞7，且c(Na+) + c(H+) = c(CH3COO—) + c(OH—)C．pH＜7，且c(CH3COO—) ＞c(H+) ＞c(Na+)＞c(OH—)D．pH＝7，且c(CH3COO—) ＞c(Na+) ＞c(H+) = c(OH—)3. 用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中C(CH3COO-)＞C(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是( )A.C(H+)＞C(OH-)B.C(CH3COOH)＋C(CH3COO-)＝0.2 mol/LC.C(CH3COOH)＞C(CH3COO-)D.C(CH3COO-)＋C(OH-)＝0.2 mol/L4. 把0.02 mol·L-1 HAc溶液与0.01 mol·L-1NaOH溶液等体积混合，则混合液中微粒浓度关系正确的是( )A、c(Ac-)＞c(Na+)B、c(HAc)＞c(Ac-)C、2c(H+)＝c(Ac-)-c(HAc)D、c(HAc)+c(Ac-)＝0.01 mol·L-15. 将0.1mol·L-1醋酸钠溶液20mL与0.1mol·L-1盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关粒子浓度关系正确的是( )。
A．c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH)B．c(CH3COO-)＞c(Cl-)＋c(CH3COOH)＞c(H+)C．c(CH3COO-)＝c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH)D．c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO-)＋c(Cl-)＋c(OH-)6. 物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是（）。
A．NH4Cl B．NH4HSO4C．CH3COONH4D．NH4HCO37.将0.2mol/L HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液中c(Na+)＞c(CN－)，下列关系式正确的是( )A．c(HCN)＜c(CN－) B．c(H+)＜c(OH－)C．c(HCN)－c(CN－)＝c(OH－) D．c(HCN)+c(CN－)＝0.2 mol/L8．PH＝2的盐酸与PH＝12的氨水等体积混合，在混合溶液中离子浓度大小关系正确的是( )A．c(NH4+)＝c(Cl－) B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)C．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+) D．c(OH－)＝c(NH3·H2O)－c(H+)9．25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的PH＝7时，下列关系正确的是( ) A．c(NH4+)＝c(SO42－) B．c(NH4+)＞c(SO42－)C．c(NH4+)＜c(SO42－) D．c(OH－) + c(SO42－)＝c(H+) + c(NH4+)10．向150mL1mol/LNaOH 溶液中通入标准状况下的CO2气体2.24L，待完全反应后，有关溶液中离子浓度的关系不正确的是( )A．2c(OH－) + c(CO32－)＝c(HCO3－) + 2c(H+) + 3c(H2CO3)B．c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(H+)C．c(Na+)＞c(HCO3－)＝c(CO32－)＞c(H+)＞c(OH－)D．c(Na+)+ c(H+)＝c(HCO3－) + 2c(CO32－) +c(OH－)11．下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是( )A．0.1 mol/L HCOOH溶液中：c(HCOO－)+c(OH－)＝c(H+)B．1L 0.1mol/L CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中，存在如下关系：c(SO42－)＞c(NH4+)＞c(Cu2+)＞c(H+)＞c(OH－)C．0.1mol/LNaHCO3溶液中：c(Na+)+ c(H+)+ c(H2CO3)＞c(HCO3－) +3c(CO32－) +c(OH－)D．等体积等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na+)＞c(HX)＞c(X－)＞c(H+)＞c(OH－)12．某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY－的电离程度小于HY－的水解程度，有关叙述正确的是( )A．在该盐的溶液中，离子浓度为：c(Na+)＞c(Y2－)＞c(HY－)＞c(OH－)＞c(H+)B．在该盐的溶液中，离子浓度为：c(Na+)＞c(HY－)＞c(Y2－)＞c(OH－)＞c(H+)C．H2Y在电离时：H2Y+H2O HY－+H3O+D．HY－水解方程式为：HY－+H2O Y2－+H3O+13．下列浓度关系正确的是( )A．氯水中：c(Cl2)＝2[c(ClO－)+c(Cl－)+c(HClO)]B．氯水中：c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)＞c(ClO－)C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na+)＝c(CH3COO－)D．Na2CO3溶液中：c(Na+)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(HCO3－)＞c(H+)14．有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol/L的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3。