有机化学教学之七炔烃与二烯烃

第七章炔烃和二烯烃学习要求1 掌握炔烃的结构和命名。

2 掌握炔烃的的化学性质，比较烯烃和炔烃化学性质的异同。

3 掌握共轭二烯烃的结构特点及其重要性质。

4 掌握共轭体系的分类、共轭效应及其应用。

炔烃和二烯烃都是通式为C n H2n-2的不饱和烃，炔烃是分子中含有-C≡C-的不饱和烃，二烯烃是含有两个碳碳双键的不饱和烃，它们是同分异构体，但结构不同，性质各异。

§7.1 炔烃7.1.1 炔烃的结构最简单的炔烃是乙炔，我们以乙炔来讨论三键的结构。

现代物理方法证明，乙炔分子是一个线型分子，分之中四个原子排在一条直线上C C H0.106nm0.12nm180°杂化轨道理论认为三键碳原子既满足8电子结构结构和碳的四价，又形成直线型分子，故三键碳原子成键时采用了SP杂化方式 .1 sp杂化轨道2s2p2s2pspp激发杂化杂化后形成两个sp杂化轨道（含1/2 S和1/2 P成分），剩下两个未杂化的P轨道。

两个sp 杂化轨道成180分布，两个未杂化的P 轨道互相垂直，且都垂直于sp 杂 化轨道轴所在的直线。

180°spz 两个 的空间分布sp 三键碳原子的轨道分布图2 三键的形成σ乙烯分子的成键情况H 乙炔的电子云7.1.2 炔烃的命名1 炔烃的系统命名法和烯烃相似，只是将“烯”字改为“炔”字。

2 烯炔（同时含有三键和双键的分子）的命名： （1）选择含有三键和双键的最长碳链为主链。

（2）主链的编号遵循链中双、三键位次最低系列原则。

（3）通常使双键具有最小的位次。

7.1.3 炔烃的化学性质1 亲电加成Br 2C=C R BrBrR'R CC R BrBrBrBr ≡R-C C-R'≡R-C C-R'HX R-CH=C-R'XHXR C C R'X H H（1） R-C ≡C-H 与HX 等加成时，遵循马氏规则。

（2） 炔烃的亲电加成比烯烃困难。

例如：a: CH 2=CH 2 + Br 2/CCl 7 溴褪色快H-C ≡C-H + Br 2/CCl 7 溴褪色慢b:C C≡H H HClHgCl /C 120~180℃CH 2=CH-Cl氯乙烯c:CH 2=CH-CH 2-C CH Br 2/CCl 4CH 2-CH-CH 2-C CH ≡≡Br Br原因： 1° 炔碳原子是sp 杂化的，杂化轨道中S 的成分大，S 的成分大，键 长就越短，键的离解能就越大。

2° 两个轨道分布与键的四周，重叠程度比乙烯中的要大，比双键 难于极化。

2 水化反应在炔烃加水的反应中，先生成一个很不稳定的烯醇，烯醇很快转变为稳定的羰 基化合物（酮式结构）。

C COHC CO烯醇式（不稳定）酮式（稳定）这种异构现象称为酮醇互变异构。

HC CH ≡H 2OHg 2+,H 2SO 4~100℃[ ]H C CH 3-COH这一反应是库切洛夫在1881年发现的，故称为库切洛夫反应。

其他炔烃水化时，则变成酮。

例如：CH 3C CH + H 2OHgSO H 2SO 4[CH 3-C=CH]CH 3-C-CH 3O≡≡C CH + H 2OH 2SO 4C CH 3O91%3 氧化反应 (P 82) (1) KMnO 7氧化 (2) O 3氧化4 炔化物的生产成三键碳上的氢原子具有微弱酸性（pK a =25），可被金属取代，生成炔化物。

H-C C-H ≡2AgNO 3 + 2NH 4OH≡≡2NH 4NO 3 + 2H 2O2NH 4Cl + 2H 2OR-C C-H ≡R-C C-Ag ≡R-C C-Cu ≡Ag(NH )+乙炔银（白色）乙炔亚铜（棕红色）炔铜（棕红生成炔银、炔铜的反应很灵敏，现象明显，可用来鉴定乙炔和端基炔烃。

干燥的炔银或炔铜受热或震动时易发生爆炸生成金属和碳。

Ag-C ≡C-Ag 2Ag + 2C + 367KJ/mol 所以，实验完毕，应立即加盐酸将炔化物分解，以免发生危险。

Ag-C ≡C-Ag + 2HCl H-C ≡C-H + 2AgCl 乙炔和RC ≡C-H 在液态氨中与氨基钠作用生成炔化钠。

2H-C C-H ≡2NaNH 2H-C C-Na ≡NH 3R-C C-Na ≡R-C C-H ≡NaNH 2NH 33液态氨炔化钠是很有用的有机合成中间体，可用来合成炔烃的同系物。

例如： CH 3CH 2C ≡CNa + CH 3CH 2CH 2BrCH 3CH 2C ≡CCH 2CH 2CH 3 + NaBrR-X=1°RX说明： 炔氢较活泼的原因是因 ≡C-H 键是sp-s 键，其电负性Csp > Hs (Csp=3.29,Hs=2.2)，因而显极性，具有微弱的酸性。

5 还原（加氢）反应 （1）催化加氢R-C C-R'H 2Ni≡R-CH=CH-R'R-CH 2-CH 2-R'催化氢化常用的催化剂为 Pt , Pd , Ni ，但一般难控制在烯烃阶段。

用林德拉（Lindlar ）催化剂，可使炔烃只加一分子氢而停留在烯烃阶段。

且得 顺式烯烃。

R-C C-R'H 2≡Lindlar 催化剂C=C RR'HH例如：C C ≡H 2C=CHH顺二苯基依稀（87%）Lindlar 催化剂的几种表示方法：1°3°Pd BaSO Pd CaCO 3Lindlar Pd2（1）在液氨中用钠或锂还原炔烃，主要得到反式烯烃。

≡-C C-Na, NH ( )C=CHH n-C 3H 7n-C 3H 7n-C 3H 7n-C 3H 7(E)-4-辛烯（97%）4-辛炔NaNH 27.1.4 乙炔（自学）要求： 掌握乙却的制法，重要性质[氧化、加成、聚合（特别是二聚），及主要用途。

7.1.5 炔烃的制备1 邻二卤代烷脱卤化氢R-CH-CH-R'XXR-CH=C-R'≡2醇或KOH( )醇R-C C-R'2 由炔化外物制备≡R-C C-Na ≡R-C C-R'Na X( Li )Li X§7.2 二烯烃分子中含有两个碳碳双键的烃类化合物称为二烯烃。

7.2.1 二烯烃的分类和命名1 分类（根据两个双键的相对位置可把二烯烃分为三类）累积二烯烃 -C=C=C-二烯烃共轭二烯烃 -C=CH-CH=CH-孤立二烯烃 -C=CH(CH 2)n CH=C- n ≥ 1孤立二烯烃的性质和单烯烃相似，累积二烯烃的数量少且实际应用的也不多。

共轭二烯烃有不同于共轭二烯烃的一些特性，在理论和实际应用上都很重要。

下 面我们主要讨论共轭二烯烃。

2 命名（1）和烯烃的命名一样称为某几烯CH 3CH=CH-C=CH 23甲基 戊二烯2--1，3-(2) 多烯烃的顺反异构的标出（每一个双键的构型均应标出）。

例如：C CCH 3H 3CHC C 3CH 2CH 3H(Z),(Z)-2,5-= -2,4-甲基庚二烯共轭二烯烃还存在着不同的构象，应以注意 P 887.2.2 二烯烃结构1．丙二烯烃(累积二烯烃)结构 见P 892．共轭二烯烃结构（以1，3-丁二烯为例）丁二烯分子中碳原子都以杂化轨道相互重叠或与氢的轨道重叠，形成三个键 和6个键，所有的原子都在同一平面上，键角都接近于120。

此外，每个碳原子 上未参与杂化的轨道均垂直于上述平面，四个轨道的对称轴互相平行侧面重叠， 形成了包含四个碳原子的四电子共轭体系。

C CH HHHC H119.8°122.4°483n m37n m0.108n m1，3-丁二烯的结构π键所在平面与纸面垂直σ键所在平面在纸面上按照分子轨道理论的概念，丁二烯的四个P 轨道可以组成四个π电子的分子轨道,ψψψ4321ψ成键轨道反键轨道丁二烯的分子轨道图形原子轨道成键轨道反键轨道E丁二烯π电子分子轨道的能级图从分子轨道图形可以看出，在ψ1轨道中π电子云的分布不是局限在C 1-C 2, C 3-C 7 之间， 而是分布在包括在四个碳原子的两个分子轨道中，这种分子轨道称为离域 轨道，这样形成的键称为离域键。

从ψ2分子轨道中看出，C 1-C 2,C 3-C 7之间的键加 强了，但C 2-C 3之间的键减弱，结果，所有的键虽然都具有π键的性质，但C 2-C 3键 的π键的性质小些。

所以，在丁二烯分子中，四个π电子是分布在包含四个碳原子 的分子轨道中，而不是分布在两个定域的π轨道7.2.3 共轭二烯烃的反应共轭二烯烃具有烯烃的通性，但由于是共轭体系，故又具有共轭二烯烃的特有性质。

下面主要讨论共轭二烯烃的特性。

1．1，7-加成反应共轭二烯烃进行加成时，既可1，2加成，也可1，7加成，CH 2CH 2-CH-CH=CH 2CH 2-CH-CH=CH 2CH 2-CH=CH-CH 2CH 2-CH=CH-CH 2Br Br Br H H 1，2-加成产物1，4-加成产物1，2-加成和1，7-加成是同时发升的，哪一反应占优，决定于反应的温度，反 应物的结构，产物的稳定性和溶剂的极性。

极性溶剂，较高温度有利于1，7-加 成； 非极性溶剂较低温度，有利于1，2-加成。

CH 2=CH-CH=CH 2Br CHClCH 2-CH-CH=CH 2CH 2-CH=CH-CH 2Br BrBr37%63%54%46%-15℃CH 2=CH-CH=CH 2CH 2-CH-CH=CH 2CH 2-CH=CH-CH 2H BrBr4080%20%20%80%为什么即有1，2-加成，又有1，7-加成： 这是由反应历程决定的（其加成反应为亲电加成历程） 第一步：ⅠⅡCH 2+CH 2=CH-CH-CH 3CH 2=CH-CH 2-CH 2烯丙基碳正离子伯碳正离子（Ⅰ）（Ⅱ）-CH-CH烯丙基碳正离子（Ⅰ）的结构为3HP 空π电子可离域到空P轨道上，使正电荷得到分散，故较稳定2伯碳正离子（Ⅱ）的结构为 π电子不能离域，碳正离子上的正电荷得不到分散，故不稳定。

因碳正离子的稳定性为 （Ⅰ） >（Ⅱ），故第一步主要生成碳正离子（Ⅰ）。

第二步：在碳正离子（Ⅰ）中，正电荷不是集中在一个碳上，而是如下分布的。

CH 2=CH CH-CH 3CH 3δCH 2 CH CH-CH 3所以Br -离子既可加到C 2上，也可加到C 7上。

加到C 2得1，2-加成产物，加到C 7上得1，7-加成产物。

反应条件不同，产率不同的原因： 1°速度控制与平衡控制1，2-加成反应的活化能低，为速度控制（动力学控制）产物，故低温主要为 1，2-加成。

1，7-加成反应的活化能较高，但逆反应的活化能更高，一但生成，不易逆 转，故在高温时为平衡控制（热力学控制）的产物，主要生成1，7-加成产物。