完整word版,高考化学易错题集锦
柳州市名校化学高考易错易混100题精粹word含答案
柳州市名校化学高考易错易混100题精粹word含答案一、实验题1．实验室制备环己酮的反应原理：其反应的装置示意图如下（夹持装置、加热装置略去）：环己醇、环己酮、饱和食盐水和水的部分物理性质见下表（注：括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点）（1）实验中通过装置B将酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有环己醇的A中，在55～60℃进行反应。
反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95 ~ 100℃的馏分，得到主要含环己酮粗品和水的混合物。
①仪器B的名称是。
②蒸馏操作时，一段时间后发现未通冷凝水，应采取的正确方法是。
③蒸馏不能分离环己酮和水的原因是。
（2）环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作：a．蒸馏，收集151~ 156℃馏分，得到精品b．过滤c．在收集到的粗品中加NaCl固体至饱和，静置，分液d．加入无水MgSO4固体，除去有机物中少量水①上述操作的正确顺序是（填序号）。
②在上述操作c中，加入NaCl固体的作用是。
（3）环己酮是一种常用的萃取剂，以环己酮为成分之一的萃取液对金属离子的萃取率与pH的关系如上图。
现有某钴矿石的盐酸浸出液,浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Mn2+、Al3+，除去Al3+后，再利用萃取法分离出MnCl2以得到较为纯净的CoCl2溶液，pH范围应控制在。
a．2.0～2.5 b．3.0～3.5 c．4.0～4.5（4）在实验中原料用量：20mL环己醇、酸性Na2Cr2O7溶液10mL，最终称得产品质量为14.7g，则所得环己酮的产率为（百分数精确到0.1）。
（5）实验产生的含铬废液易污染环境，可将Cr2O72－转化为Cr3＋，再转化为Cr（OH）3沉淀除去，为使Cr3＋浓度小于1×10-5mol/L，应调节溶液的pH=___________。
（已知该条件下Cr（OH）3的Ksp是6.4×10-31， lg2=0.3 lg5=0.7）2．硝酸与金属反应时，浓度不同生成的还原产物也可能不同。
大学化学易错题150道附参考答案
大学化学易错题150道附参考答案
本文档为一份大学化学易错题目集，共包括150道题目。
下面
将提供每道题目的参考答案。
1. 问题：什么是化学反应速率？
参考答案：化学反应速率是指化学反应中物质转化的速度，通
常用物质消失或生成的速度来表示。
2. 问题：化学反应速率受哪些因素影响？
参考答案：化学反应速率受温度、浓度、触媒等因素的影响。
3. 问题：什么是化学平衡？
参考答案：化学平衡是指在封闭中，反应物与生成物浓度达到
一定比例，反应速度正好相等的状态。
4. 问题：化学平衡的特征是什么？
参考答案：化学平衡的特征是反应物与生成物的浓度保持不变，且正好相等。
5. 问题：什么是酸碱指示剂？
参考答案：酸碱指示剂是一种化学物质，能根据环境酸碱性的变化，在不同pH值下显示不同颜色。
（接下来的题目以此类推，详细列出150道易错题目及其对应的参考答案。
）
以上为大学化学易错题150道及参考答案的文档内容。
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高三化学易错题集锦(120道题)带答案
化学错题集1．相同物质的量的碳和铜，分别和足量的浓硫酸反应，在相同条件下生成的气体的体积比为B A．4∶1 B．3∶1 C．2∶1 D．1∶12．由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。
混盐Na4S2O3在酸性条件下可以产生S。
下列关于混盐Na4S2O3的有关判断不正确的是 AＡ．该混盐与稀硫酸反应产生1mol S时转移2N A个电子Ｂ．该混盐的水溶液呈碱性Ｃ．该混盐溶液中加入BaCl2溶液，可以生成白色沉淀Ｄ．该混盐中的硫元素的化合价为－2和＋43．在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，1molCuSO4能氧化磷的物质的量是BA、2/5 molB、1/5 molC、11/5 molD、1/3 mol4．已知下列事实①高氯酸的酸性比硫酸强②盐酸是比氢硫酸更强的酸③氯化氢比硫化氢稳定④氯气与硫化氢混合可产生单质硫⑤氯元素、硫元素最高正化合价分别是+7、+6，其中能说明氯的非金属性比硫强的是CA、①②③B、②④⑤C、①③④D、②③⑤5．将容积为18mL 的试管盛满水，倒置于水槽里，然后慢慢依次通入6mL NO 2，6mL O2和，6mL NO最终试管里气体的体积是AA、没有气体B、12mLC、4mLD、2mL6．使CO2通过足量Na2O2充分反应后与NO混合，已知CO2和NO的体积共为30mL，最终剩余气体15mL，则CO2和NO 的体积比为（相同条件下测定，忽略N2O4的存在）ABA、等于1B、大于1C、小于1D、以上都可以7. 同温同压下，三个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3②NO2③N2O4，进行喷泉实验。
经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度之比为CA.1:1:1B.1:1:2C.1:1:4D.3:2:48.用一充满氨气的集气瓶作喷泉实验，若是在标准状况下充入的氨气，且水全部充满烧瓶，则所得氨水的浓度约是AA．0.045 mol ·L-1B．0.45mol·L-1 C．0.0225mol·L-1 D．0.225mol ·L-19. 现有100g3.4%的氨水，欲使其质量分数（NH3）增大1倍，可采用的正确方法是BA．使溶液再溶解0.2molNH3B．加入20.4%的浓氨水25gC．加热蒸发掉一半水D．加热蒸发掉50gH2O10.某二价金属跟硝酸反应时，金属与硝酸所消耗的物质的量之比为2:5，则反应中一的还原产物可能是ABA、NH4 NO3B、N2OC、NOD、NO211.工业上以氧化钙和硝酸制备四水合硝酸钙Ca(NO3)2·4H2O晶体，为确保制备过程中既不补充水分，也无多余水分，所用硝酸溶液中溶质的质量分数应为AA 70%B 69.5%C 63.6%D 53.8%12.铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480ml的NO2气体和336ml的N2O4气体（标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的质量为多少克 BA.9.02B.8.51C.8.26D.7.0413.将0.1mol Cu与40ml 10mol/LHNO3充分反应,测得反应后的溶液里含有a molH+,由此可知CA. 生成的气体在标准状况下的体积4.48 LB. 生成的气体在标准状况下的体积1.49LC. 被还原的硝酸的物质的量为（0.2-a）molD. 反应后的溶液里含有0.2mol NO3-14.14g铜银合金与一定量浓硝酸完全反应，生成的气体与1.12L氧气（标况）混合后通入水中，恰好被完全吸收，则合金中铜的质量为 CA.9.6gB.6.4gC.3.2gD. 4.8g15．(NH4)2SO4在一定条件下发生如下反应：4(NH4)2SO4 ＝N2↑＋6NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O。
高三化学总复习易错题集锦
高三化学易错题集锦1.在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，15molCuSO4可氧化的磷的物质的量为（C）A.1.5molB.5.5molC.3molD.2.5mol2.在用稀H2SO4酸化的H2O2溶液中，加入乙醚出现分层，再加少量的K2Cr2O7溶液，轻轻振荡，则乙醚层中出现醒目的深蓝色，这是因为生成CrO5溶于乙醚所致，其主要反应的离子方程式是Cr2O72－＋4H2O2＋2H+== 2CrO5＋5H2O，对此反应有关叙述中不正确的是（AC）A.Cr2O72－被氧化成CrO5B.该反应不属于氧化还原反应C.H2O2被还原H2O D.可用它检验Cr2O72－的存在3.某碱式盐的化学式为Mg(1+x)(CO3)x(OH)2，取 1.55 g该固体恰好与10 mL 4 mol/L 硝酸反应完全，生成Mg(NO3)2溶液，则x值为（C）A.1B.2C.3D.54.下列关于H2燃烧热的表达正确的是（C）A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H＝－571.6KJ/molB.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(l);△H＝－184.6KJ/molC.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l);△H＝－285.8KJ/molD.H2的燃烧热为285.8KJ5.下列叙述中，正确．．的是（B）A.淀粉、纤维素互为同分异构体，都属于糖类；硝酸纤维、醋酸纤维都属于酯类B.骨胶、皮胶以及日常生活中常用的糨糊、胶水都是黏合剂C.相对分子质量相同、组成元素也相同，但分子结构不同、性质也不同的两种有机物一定是同分异构体D.由一个有机物分子在一定条件下反应生成一个新的有机物分子和一个无机物分子的反应一定是消去反应6.在铜的催化作用下氨气与氟气反应，得到一种三角锥形分子M和一种铵盐N。
下列有关说法不正确．．．的是（AB ）A．该反应的化学方程式为4NH3＋3F2＝NF3＋NH4FB．M是极性分子，其还原性比NH3强C．M既是氧化产物，又是还原产物D．N中既含有离子键，又含有共价键7.下列物质酸性的强弱顺序为：据此判断下列有机物中碱性最强的是（ A ）A．CH3CH2NH2B．C．D．CH3CONH28.某溶液中加入铝粉有氢气产生，该溶液中肯定可以大量共存的离子组是（CD）A ．Na +、NO 3－、Cl －、SO 42－B ．Na +、K +、Ba 2+、HCO 3－C ．Fe 3+、H ＋、SO 42－、Cl －D ．Na +、K +、Cl －、SO 42－9.为了更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念，AG ＝lg )c(OH )c(H -+。
高中化学高考学生易错易混错题集(含答案)
实蹲市安分阳光实验学校高中化学高考学生易错、易混错题集（含答案）1.为防止有机物挥发，可加一层水保存，即水封，即能用水封法保存的，又能发生水解和消去反的是A溴乙烷B乙醇C乙酸乙酯D四氯化碳2.各写出一例能实现原子利用率为100%这一原子最经济原则的反方程式：1。
加成反：____________-;2.氧化反：____________3.分子式为C3H6O2三种常见的化合物：（1）若都只含一种官能团它们共有的性质最可能的是与_____发生反（填物质化学式）其中能发生反的最简单同系物能否发生银镜反_____（2）若含两种官能团，则可发生银镜反的同分异构体有_种；满足分子式C7H8O的芳香族化合物的同分异构体中不与氯化铁溶液混合后显紫色和显紫色的种类分别是_________种4.工业上合成丙烯酸有如下三途径：1乙烯与A物质在一条件下脱氢得到2乙炔与A物质在一条件下发生_____反得到3先得到氯乙烯，再与A物质发生____反得到。
A物质的最简式为________，原子利用率最高的为途径____5.关于甲醛的说法不正确的是A常温常压下，为无色液体B发生氧化和还原反所得到的产物均可能发生银镜反C含碳的质量分数为40%D1mol可与足量的银氨溶液产生4mol的银E甲酸某酯、甲酸能发生氧化反。
6.下列反能得到不止一种有机物的是A邻羟基苯甲酸（水杨酸）和碳酸氢钠B 丙烯和溴化氢C3-溴戊烷和氢氧化钠的醇溶液共热D乙醇和浓硫酸加热发生消去反7.制酒精的方法有三种：1.乙烯与水在催化剂条件下2.溴乙烷发生_______反3淀粉水解的产物葡萄糖在酒曲作用下分解。
为了缓解短缺，选方法_______，为了原子利用率最高，选方法_______；乙醇汽油是将乙醇与汽油按一体积比混合而成，若含氧的质量分数为7%，则乙醇的质量分数（取整数）约为_____%8.有机物甲乙丙所含的元素为C、H、F中的两种或三种，所含的电子数均为26，它们都为饱和化合物，甲完全燃烧得到二氧化碳和水，则甲的分子式为_________；它的二氯代物有_种；乙无同分异构体可以证明甲烷的结构为正四面体，则乙的结构简式_________；1mol乙最多能与________molF2发生取代反（2）将甲、乙按物质的量混合，所得混合物的平均摩尔质量于丙的摩尔质量，但丙无同分异构体，则丙的分子式为________9.已知化合物A中各元素的质量分数分别为C37.5%，H4.2%，O58.3%，A的最简式为___________； 0.01molA完全燃烧需要消耗氧气1.01L（标况），则A的分子式为________；表明1不发生银镜反2.1 molA与足量的碳酸氢钠溶液反可放出3molCO23.在浓硫酸催化下，A可与乙酸发生反。
(Word可编辑)(11套)通用版高三化学易错题汇总 (2)
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Al 3＋、SO 2－3、I －D.Al3＋、Br －、SO 2－36．某无色溶液含有下列离子中的若干种：H＋、NH＋4、Fe3＋、Ba2＋、Al3＋、CO2－3、Cl－、OH－、NO－3. 向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有()A.3种B.4种C.5种D.6种7．能大量共存于同一溶液中，且当加入另一种强电解质使水电离出的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1时又一定能发生反应的离子组是()①Na＋、Ba2＋、Cl－、HCO－3②K＋、NH＋4、CH3COO－、SO2－4③Ca2＋、Cu2＋、NO－3、SO2－3④Fe3＋、Na＋、SCN－、Cl－⑤Al3＋、Na＋、HCO－3、NO－3⑥Fe2＋、Na＋、NO－3、I－⑦Ag＋、NH＋4、OH－、NO－3⑧Na＋、K＋、CH3COO－、NO－3A.①②⑥B.②③⑥C.①②D.③⑤⑦8．在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)有如图所示关系. 下列关于离子共存的说法中正确的是()A.a点对应的溶液中只大量存在：Fe3＋、Na＋、Cl－、SO2－4B.b点对应的溶液中只大量存在：NH＋4、Ba2＋、OH－、I－C.c点对应的溶液中只大量存在：Na＋、Ba2＋、Cl－、HCO－3D.d点对应的溶液中只大量存在：Na＋、K＋、SO2－3、Cl－9．有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO－3、SO2－4、Cl－、I－、HCO－3. 取该溶液进行实验：实验步骤实验现象(1)取少量该溶液，测定溶液pH pH＝0(2)取少量该溶液加热浓缩，加Cu片和浓H2SO4，加热有无色气体产生，气体遇空气变成红棕色(3)取少量该溶液，加少量BaCl2溶液有白色沉淀(4)取(3)中上层清液，加足量AgNO3溶液有白色沉淀，且不溶于稀HNO3(5)取少量该溶液，加NaOH溶液有白色沉淀，NaOH过量时沉淀部分溶解的离子是_________________.(2)请设计实验验证其中可能存在的阴离子的方法(写明操作、现象、结论)：_________________________.10．某强酸性溶液X含有Ba2＋、Al3＋、NH＋4、Fe2＋、Fe3＋、CO2－3、SO2－3、SO2－4、Cl－、NO－3中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容如下：根据以上信息，回答下列问题：(1)溶液X中除H＋外还肯定含有的离子是____________；不能确定是否含有的离子是______________；若要确定其中阳离子的存在，最可靠的化学方法是______________________________________________.(2)沉淀G的化学式为______________.(3)写出有关离子方程式：步骤①中生成气体A：_______________________________________________；步骤②中生成沉淀I：_______________________________________________. (4)假定测定A、F、I均为0.01 mol,10 mL X溶液中n(H＋)＝0.04 mol，沉淀C的物质的量为0.07 mol，且上述(1)小题中的实验已证实不能确定是否含有的阳离子存在，问上述(1)小题不能确定含有的阴离子______(填“一定”或“不一定”)存在，理由是___________________________________________________________.必考题集--离子反应参考答案1-8 BCAAA CAD9．答案(1)Fe2＋、HCO－3、I－、Ba2＋NO－3、SO2－4、Mg2＋、Al3＋(2)取少量原溶液加足量的硝酸钡溶液，过滤后，向滤液中加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，说明有Cl－，反之则没有(答案合理即可)10．答案(1)Al3＋、NH＋4、Fe2＋、SO2－4Cl－、Fe3＋取少量X溶液放入试管中，加入几滴KSCN溶液，若溶液不变血红色，说明无Fe3＋，若变血红色，则说明含Fe3＋(2)Fe(OH)3(3)3Fe2＋＋NO－3＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3(4)一定因为(1)中检验Fe3＋肯定存在时，就有Cl－存在，因为肯定存在的离子(Fe3＋除外)电荷总数已相等必考题集—氧化还原反应1．室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体(同温同压)，取下弹簧夹A，使两烧瓶内的气体充分混合后，容器内的压强由大到小的顺序是()编号①②③④气体M H2S H2NH3NO气体N SO2Cl2HCl O2A.2．如图W、X、Y、Z为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示转化关系的是()选项W X Y ZA S SO2SO3H2SO4B Na Na2O2NaOH NaClC Fe FeCl3Fe(OH)2FeCl2D Al AlCl3NaAlO2Al2(SO4)33．向322收后，再加入过量的铁粉，待反应停止后，测得溶液中含有0.6 mol金属阳离子，则原FeCl3溶液的物质的量浓度为()A.5.0 mol·L－1B.4.0 mol·L－1C.4.5 mol·L－1D.3.0 mol·L－14．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑. 若氧化产物比还原产物多1.75 mol，则下列判断正确的是()A.生成40.0 L N2(标准状况)B.有0.250 mol KNO3被氧化C.转移电子的物质的量为1.75 molD.被氧化的N原子的物质的量为3.75 mol5．在一定量的Na2S(aq)中，慢慢通入一定量Cl2，图示变化关系正确的是()6．向含S2－、Fe2＋、Br－、I－各0.1 mol的溶液中通入Cl2，通入Cl2的体积(标准状况)和溶液中相关离子的物质的量关系图正确的是()7．向100 mL的FeBr2溶液中，通入标准状况下Cl2 5.04 L，Cl2全部被还原，测得溶液中c(Br－)＝c(Cl－)，则原FeBr2溶液的物质的量浓度是()A.0.75 mol·L－1B.1.5 mol·L－1C.2 mol·L－1D.3 mol·L－18．将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3 mol·L －1 NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g，则下列有关叙述中正确的是()A.加入合金的质量可能为9.6 gB.沉淀完全时消耗NaOH溶液体积为150 mLC.参加反应的硝酸的物质的量为0.4 molD.溶解合金时产生NO气体体积0.224 L(以标准状况)9．将35.8 g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生6.72 L气体(标准状况). 另取等质量的该合金溶于过量的稀硝酸中，生成13.44 L NO(标准状况)，向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为()A.66.4 gB.50.8 gC.44.8 gD.39.2 g10．足量铜溶于一定量浓硝酸，产生NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体若与1.12 L O2(标准状况)混合后通入水中，气体被水完全吸收. 若向原所得溶液中加入5 mol·L－1 H2SO4溶液100 mL，则继续溶解的Cu的质量为()A.6.4 gB.9.6 gC.19.2 gD.24 g11．取一定量FeO和Fe2O3的混合物，在H2流中加热充分反应. 冷却，称得剩余固体比原混合物质量减轻1.200 g. 若将同量的该混合物与盐酸反应完全，至少需1 mol·L－1盐酸的体积为()A.37.5 mLB.75 mLC.150 mLD.300 mL 12．现有CuO和Fe3O4的混合物7.6 g，向其中加入1 mol·L－1的H2SO4溶液100 mL恰好完全反应，若将15.2 g该混合物用足量CO还原，充分反应后剩余固体质量为()A.13.6 gB.12 gC.6 gD.3.2 g答案必考题集—氧化还原反应参考答案1-12 ADBDC CDCBC CB必考题集—氧化还原反应1．室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体(同温同压)，取下弹簧夹A，使两烧瓶内的气体充分混合后，容器内的压强由大到小的顺序是()编号①②③④气体M H2S H2NH3NO气体N SO2Cl2HCl O2A.2．如图W、X、Y、Z为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示转化关系的是()选项W X Y ZA S SO2SO3H2SO4B Na Na2O2NaOH NaClC Fe FeCl3Fe(OH)2FeCl2D Al AlCl3NaAlO2Al2(SO4)33．向322收后，再加入过量的铁粉，待反应停止后，测得溶液中含有0.6 mol金属阳离子，则原FeCl3溶液的物质的量浓度为()A.5.0 mol·L－1B.4.0 mol·L－1C.4.5 mol·L－1D.3.0 mol·L－14．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑. 若氧化产物比还原产物多1.75 mol，则下列判断正确的是()A.生成40.0 L N2(标准状况)B.有0.250 mol KNO3被氧化C.转移电子的物质的量为1.75 molD.被氧化的N原子的物质的量为3.75 mol5．在一定量的Na2S(aq)中，慢慢通入一定量Cl2，图示变化关系正确的是()6．向含S2－、Fe2＋、Br－、I－各0.1 mol的溶液中通入Cl2，通入Cl2的体积(标准状况)和溶液中相关离子的物质的量关系图正确的是()7．向100 mL的FeBr2溶液中，通入标准状况下Cl2 5.04 L，Cl2全部被还原，测得溶液中c(Br－)＝c(Cl－)，则原FeBr2溶液的物质的量浓度是()A.0.75 mol·L－1B.1.5 mol·L－1C.2 mol·L－1D.3 mol·L－18．将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3 mol·L －1 NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g，则下列有关叙述中正确的是()A.加入合金的质量可能为9.6 gB.沉淀完全时消耗NaOH溶液体积为150 mLC.参加反应的硝酸的物质的量为0.4 molD.溶解合金时产生NO气体体积0.224 L(以标准状况)9．将35.8 g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生6.72 L气体(标准状况). 另取等质量的该合金溶于过量的稀硝酸中，生成13.44 L NO(标准状况)，向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为()A.66.4 gB.50.8 gC.44.8 gD.39.2 g10．足量铜溶于一定量浓硝酸，产生NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体若与1.12 L O2(标准状况)混合后通入水中，气体被水完全吸收. 若向原所得溶液中加入5 mol·L－1 H2SO4溶液100 mL，则继续溶解的Cu的质量为()A.6.4 gB.9.6 gC.19.2 gD.24 g11．取一定量FeO和Fe2O3的混合物，在H2流中加热充分反应. 冷却，称得剩余固体比原混合物质量减轻1.200 g. 若将同量的该混合物与盐酸反应完全，至少需1 mol·L－1盐酸的体积为()A.37.5 mLB.75 mLC.150 mLD.300 mL 12．现有CuO和Fe3O4的混合物7.6 g，向其中加入1 mol·L－1的H2SO4溶液100 mL恰好完全反应，若将15.2 g该混合物用足量CO还原，充分反应后剩余固体质量为()A.13.6 gB.12 gC.6 gD.3.2 g答案必考题集—氧化还原反应参考答案1-12 ADBDC CDCBC CB必考题集—金属钠、铝1．下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是()A.取a克混合物充分加热，减重b克B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体2．一定量的Na2O2与CO2反应后的固体物质为41.8 g，恰好与1 L 1 mol·L－1的稀盐酸完全反应. 下列说法正确的是()A.41.8 g固体牪质为Na2CO3B.41.8 g固体物质为0.1 mol Na2CO3和0.4 mol Na2O2的混合物C.一定量的Na2O2为78 gD.41.8 g固体物质为31.2 g NaHCO3和10.6 g Na2CO3的混合物3．将一定量的H2、CO和CO2的混合气体通入盛有足量Na2O2粉末(Na2O2体积忽略不计)的密闭容器中，用电火花引燃直至反应完全. 恢复到原温度，容器内的压强为原来的1/4，则原混合气体的平均相对分子质量可能是()A.20B.23C.30D.364．下列曲线图(纵坐标为沉淀的量，横坐标为加入物质的量)与对应的选项相符合的是()A.向1 L浓度均为0.1 mol·L－1的Ba(OH)2、NaAlO2混合溶液中加入0.1 mol·L－1的稀H2SO4B.向1 L浓度分别为0.1 mol·L－1和0.3 mol·L－1的AlCl3、NH4Cl混合溶液中加入0.1 mol·L－1稀NaOH溶液C.向烧碱溶液中滴加明矾溶液D.向AlCl3溶液中滴加过量氨水5．向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示. 则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是()A.a点对应的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO2－4、HCO－3B.b点对应的溶液中：Na＋、S2－、SO2－4、Cl－C.c点对应的溶液中：Ag＋、Ca2＋、NO－3、F－D.d点对应的溶液中：K＋、NH＋4、I－、CO2－36．某溶液中可能含有H＋、NH＋4、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO2－3、SO2－4、NO－3中的几种. ①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示. 则下列说法正确的是()A.溶液中的阳离子只有H＋、Mg2＋、Al3＋B.溶液中n(NH＋4)＝0.2 molC.溶液中一定不含CO2－3，可能含有SO2－4和NO－3D.n(H＋)∶n(Al3＋)∶n(Mg2＋)＝1∶1∶17．已知：2NaAlO2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋Na2CO3，向含2 mol NaOH、1 mol Ba(OH)2、2 mol NaAlO2的混合溶液中慢慢通入CO2，则通入CO2的量和生成沉淀的量的关系正确的是()选项A B C Dn(CO2)/mol2345n(沉淀)/mol22328．现有一定量含有222置，设计一个最简单的实验，测定Na2O2试样的纯度(可供选用的反应物只有CaCO3固体，6 mol·L－1盐酸和蒸馏水).请填写下列空白：(1)写出实验中Na2O2和Na2O分别发生反应的化学方程式：_________________________________________.(2)应选用的装置是________(只要求写出图中装置的标号).(3)所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母，连接胶管省略)：_________________.9．化学兴趣小组的同学为测定某Na2CO3和NaCl的固体混合物样品中Na2CO3的质量分数进行了以下实验. 请你参与并完成对有关问题的解答：(1)甲同学用图1所示装置测定CO2的质量. 实验时稀硫酸是与样品中的__________(填“Na2CO3”或“NaCl”)发生反应，仪器b的名称是__________，洗气瓶c中盛装的是浓硫酸，此浓硫酸的作用是____________________.(2)乙同学用图2所示装置，取一定质量的样品(m g)和足量稀硫酸反应进行实验，完成样品中Na2CO3质量分数的测定.①实验前，检查该装置气密性的方法是先打开活塞a，由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱，再将针筒活塞向内推压，若b下端玻璃管中的______________________________，则装置气密性良好.②在实验完成时，能直接测得的数据是CO2的______(填“体积”或“质量”).(3)丙同学用下图所示方法和步骤进行实验：①操作Ⅰ涉及的实验名称有：__________、洗涤；操作Ⅱ涉及的实验名称有干燥、__________.②丙同学测得样品中Na2CO3的质量分数为__________.必考题集--金属钠、铝参考答案1-7 CBCABBC8．答案(1)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，Na2O＋H2O===2NaOH(2)⑤①④(3)G→B，A→F9．答案(1)Na2CO3分液漏斗除去CO2中的水蒸气(2)①液面上升②体积(3)①过滤称量②106y/197x必考题集—金属钠、铝1．下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是()A.取a克混合物充分加热，减重b克B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体2．一定量的Na2O2与CO2反应后的固体物质为41.8 g，恰好与1 L 1 mol·L－1的稀盐酸完全反应. 下列说法正确的是()A.41.8 g固体牪质为Na2CO3B.41.8 g固体物质为0.1 mol Na2CO3和0.4 mol Na2O2的混合物C.一定量的Na2O2为78 gD.41.8 g固体物质为31.2 g NaHCO3和10.6 g Na2CO3的混合物3．将一定量的H2、CO和CO2的混合气体通入盛有足量Na2O2粉末(Na2O2体积忽略不计)的密闭容器中，用电火花引燃直至反应完全. 恢复到原温度，容器内的压强为原来的1/4，则原混合气体的平均相对分子质量可能是()A.20B.23C.30D.364．下列曲线图(纵坐标为沉淀的量，横坐标为加入物质的量)与对应的选项相符合的是()A.向1 L浓度均为0.1 mol·L－1的Ba(OH)2、NaAlO2混合溶液中加入0.1 mol·L－1的稀H2SO4B.向1 L浓度分别为0.1 mol·L－1和0.3 mol·L－1的AlCl3、NH4Cl混合溶液中加入0.1 mol·L－1稀NaOH溶液C.向烧碱溶液中滴加明矾溶液D.向AlCl3溶液中滴加过量氨水5．向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示. 则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是()A.a点对应的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO2－4、HCO－3B.b点对应的溶液中：Na＋、S2－、SO2－4、Cl－C.c点对应的溶液中：Ag＋、Ca2＋、NO－3、F－D.d点对应的溶液中：K＋、NH＋4、I－、CO2－36．某溶液中可能含有H＋、NH＋4、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO2－3、SO2－4、NO－3中的几种. ①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示. 则下列说法正确的是()A.溶液中的阳离子只有H＋、Mg2＋、Al3＋B.溶液中n(NH＋4)＝0.2 molC.溶液中一定不含CO2－3，可能含有SO2－4和NO－3D.n(H＋)∶n(Al3＋)∶n(Mg2＋)＝1∶1∶17．已知：2NaAlO2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋Na2CO3，向含2 mol NaOH、1 mol Ba(OH)2、2 mol NaAlO2的混合溶液中慢慢通入CO2，则通入CO2的量和生成沉淀的量的关系正确的是()选项A B C Dn(CO2)/mol2345n(沉淀)/mol22328．现有一定量含有222置，设计一个最简单的实验，测定Na2O2试样的纯度(可供选用的反应物只有CaCO3固体，6 mol·L－1盐酸和蒸馏水).请填写下列空白：(1)写出实验中Na2O2和Na2O分别发生反应的化学方程式：_________________________________________.(2)应选用的装置是________(只要求写出图中装置的标号).(3)所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母，连接胶管省略)：_________________.9．化学兴趣小组的同学为测定某Na2CO3和NaCl的固体混合物样品中Na2CO3的质量分数进行了以下实验. 请你参与并完成对有关问题的解答：(1)甲同学用图1所示装置测定CO2的质量. 实验时稀硫酸是与样品中的__________(填“Na2CO3”或“NaCl”)发生反应，仪器b的名称是__________，洗气瓶c中盛装的是浓硫酸，此浓硫酸的作用是____________________.(2)乙同学用图2所示装置，取一定质量的样品(m g)和足量稀硫酸反应进行实验，完成样品中Na2CO3质量分数的测定.①实验前，检查该装置气密性的方法是先打开活塞a，由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱，再将针筒活塞向内推压，若b下端玻璃管中的______________________________，则装置气密性良好.②在实验完成时，能直接测得的数据是CO2的______(填“体积”或“质量”).(3)丙同学用下图所示方法和步骤进行实验：①操作Ⅰ涉及的实验名称有：__________、洗涤；操作Ⅱ涉及的实验名称有干燥、__________.②丙同学测得样品中Na2CO3的质量分数为__________.必考题集--金属钠、铝参考答案1-7 CBCABBC8．答案(1)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，Na2O＋H2O===2NaOH(2)⑤①④(3)G→B，A→F9．答案(1)Na2CO3分液漏斗除去CO2中的水蒸气(2)①液面上升②体积(3)①过滤称量②106y/197x必考题集—金属铁、铜1．有一块铁的“氧化物”样品，用140 mL 5.0 mol·L－1盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收0.025 mol Cl2，恰好使其中的Fe2＋全部转变为Fe3＋，则该样品可能的化学式为()A.Fe2O3B.Fe3O4C.Fe4O5D.Fe5O72．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150 mL 4 mol·L－1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24 L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现. 若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为()A.0.21 molB.0.25 molC.0.3 molD.0.35 mol3．某盐是一种重要的化工原料，在印染、制革、木材和农业等领域有重要用途，其溶液可能含有NH＋4、Al3＋、SO2－4、Fe2＋、Cl－等若干种离子，某同学设计并完成了如下实验：根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是()A.试样中肯定有NH＋4、SO2－4和Fe2＋B.试样中一定没有Al3＋C.该盐工业上可以用作净水剂D.若气体甲在标准状况下体积为0.448 L，沉淀丙和戊分别为1.07 g和4.66 g，则可判断溶液中还有Cl－4.某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制备七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如下流程：下列说法不正确的是()A.溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉B.固体1中一定有SiO2，控制pH是为了使Al3＋转化为Al(OH)3进入固体2C.从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D.若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O5．在含有下列离子组的溶液中，加入Fe(NO3)2固体后，仍然能够大量共存的离子组是()A.K＋、SO2－4、NH＋4、CO2－3B.K＋、Ba2＋、OH－、Cl－C.Na＋、H＋、Cl－、SO2－4D.Na＋、Mg2＋、Cl－、NO－36．下列关于Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是()A.该溶液中，K＋、Fe2＋、I－、Br－可以大量共存B.用该溶液溶解一定量铜粉，向所得溶液中再加入铁粉，若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出C.将该溶液蒸干，得到的固体中混有氢氧化铁D.100 mL 0.1 mol·L－1该溶液和足量的Zn充分反应，生成1.12 g Fe7．CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如下图所示. 下列说法正确的是()A.相对于途径②，途径①更好地体现了绿色化学思想B.Y可以是葡萄糖溶液C.将CuSO4溶液蒸发，利用余热蒸干，可制得胆矾晶体D.X可能是SO2和SO3的混合气体8．已知酸性条件下有如下反应：2Cu＋===Cu2＋＋Cu. 由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生Cu或Cu2O，两者都是红色固体. 一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物做了验证，实验操作和实验现象记录如下：加入试剂稀硫酸浓硫酸、加热稀硝酸浓硝酸实验现象红色固体和蓝色溶液无色气体和蓝色溶液无色气体和蓝色溶液红棕色气体和蓝色溶液A.CuB.Cu2OC.一定有Cu，可能有Cu2OD.一定有Cu2O，可能有Cu9．工业上以废铜为原料经一系列化学反应可生产氯化亚铜(CuCl)，其工艺流程如下图所示：试根据上图转化回答下列问题：(1)工业生产Cl2时，尾气常用石灰乳吸收，而不用烧碱溶液吸收的原因是_____________________________________________________________________ ___.(2)还原过程中的产物为Na CuCl2]，试写出反应的化学方程式______________________________________.制备中当氯化完成后必须经还原过程再制得CuCl ，为什么不用一步法制得CuCl ？(已知Cu 2＋＋Cu ＋2Cl －===2CuCl ↓)_________________________________________________.(3)还原过程中加入少量盐酸的作用是________________________，加入NaCl 且过量的原因是__________________________________________________________________________.(4)合成结束后所得产品用酒精淋洗的目的是_____________________________________________________.(5)实验室中在CuCl 2热溶液中通入SO 2气体也可制备白色的CuCl 沉淀，试写出该反应的离子方程式___________________________________________________________________. 必考题集--金属铁、铜参考答案1-8 DBDDD DBD9．答案 (1)石灰乳来源丰富，成本低，且反应结束后可得副产品漂白粉(2)CuCl 2＋2NaCl ＋Cu===2Na CuCl 2] CuCl 沉淀沉积在Cu 表面阻碍反应的进行(3)防止Cu 2＋水解 增大NaCl 的浓度有利于生成更多的Na CuCl 2]，提高产率(4)使CuCl 尽快干燥，防止被空气氧化(5)2Cu 2＋＋2Cl －＋SO 2＋2H 2O=====△2CuCl ↓＋4H ＋＋SO 2－4必考题集—金属铁、铜1．有一块铁的“氧化物”样品，用140 mL 5.0 mol·L －1盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收0.025 mol Cl 2，恰好使其中的Fe 2＋全部转变为Fe 3＋，则该样品可能的化学式为( )A.Fe 2O 3B.Fe 3O 4C.Fe 4O 5D.Fe 5O 72．向一定量的Fe 、FeO 、Fe 2O 3、Fe 3O 4的混合物中加入150 mL 4 mol·L －1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24 L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN 溶液，无血红色出现. 若用足量的H 2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为( )A.0.21 molB.0.25 molC.0.3 molD.0.35 mol3．某盐是一种重要的化工原料，在印染、制革、木材和农业等领域有重要用途，其溶液可能含有NH＋4、Al3＋、SO2－4、Fe2＋、Cl－等若干种离子，某同学设计并完成了如下实验：根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是()A.试样中肯定有NH＋4、SO2－4和Fe2＋B.试样中一定没有Al3＋C.该盐工业上可以用作净水剂D.若气体甲在标准状况下体积为0.448 L，沉淀丙和戊分别为1.07 g和4.66 g，则可判断溶液中还有Cl－4.某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制备七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如下流程：下列说法不正确的是()A.溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉B.固体1中一定有SiO2，控制pH是为了使Al3＋转化为Al(OH)3进入固体2C.从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D.若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O5．在含有下列离子组的溶液中，加入Fe(NO3)2固体后，仍然能够大量共存的离子组是()A.K＋、SO2－4、NH＋4、CO2－3B.K＋、Ba2＋、OH－、Cl－C.Na＋、H＋、Cl－、SO2－4D.Na＋、Mg2＋、Cl－、NO－36．下列关于Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是()A.该溶液中，K＋、Fe2＋、I－、Br－可以大量共存B.用该溶液溶解一定量铜粉，向所得溶液中再加入铁粉，若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出C.将该溶液蒸干，得到的固体中混有氢氧化铁D.100 mL 0.1 mol·L－1该溶液和足量的Zn充分反应，生成1.12 g Fe7．CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如下图所示. 下列说法正确的是()A.相对于途径②，途径①更好地体现了绿色化学思想B.Y可以是葡萄糖溶液C.将CuSO4溶液蒸发，利用余热蒸干，可制得胆矾晶体D.X可能是SO2和SO3的混合气体8．已知酸性条件下有如下反应：2Cu＋===Cu2＋＋Cu. 由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生Cu或Cu2O，两者都是红色固体. 一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物做了验证，实验操作和实验现象记录如下：加入试剂稀硫酸浓硫酸、加热稀硝酸浓硝酸实验现象红色固体和蓝色溶液无色气体和蓝色溶液无色气体和蓝色溶液红棕色气体和蓝色溶液A.CuB.Cu2OC.一定有Cu，可能有Cu2OD.一定有Cu2O，可能有Cu9．工业上以废铜为原料经一系列化学反应可生产氯化亚铜(CuCl)，其工艺流程如下图所示：试根据上图转化回答下列问题：(1)工业生产Cl2时，尾气常用石灰乳吸收，而不用烧碱溶液吸收的原因是_____________________________________________________________________ ___.。
完整word版,高考化学易错题集锦
化学易错题集锦选择题（每题只有1 个选项切合题意。
）1．已知 Co 2O 3 在酸性溶液中易被复原成 Co 2+， Co 2O 3、 Cl 2、 FeCl 3、 I 2 的氧化性挨次减弱。
以下反响在水溶液中不行能发生的是A ． 3Cl 2＋ 6FeI 2＝ 2FeCl 3＋ 4FeI 3B ． Cl 2＋ FeI 2＝ FeCl 2＋ I 2C ．Co 2O 3＋ 6HCl ＝ 2CoCl 2 ＋Cl 2↑＋ 3H 2 OD ． 2Fe 3+＋ 2I ＝ 2Fe 2+＋ I 22． Cu 2S 与必定浓度的 HNO 3 反响，生成 Cu(NO 3 )2、 CuSO 4、NO 2、 NO 和 H 2O ，当 NO 2 和NO 的物质的量为 1∶ 1 时，实质参加反响的 Cu 2S 与 HNO 3 的物质的量之比为 A ．1∶7B ．1∶9C ．1∶ 5D ．2∶93．将 40g 铜与 200mL 必定浓度的硝酸反响，铜完整溶解产生的NO 和 NO 2 混淆气体在标准情况下的体积为 11.2L 。
请回答：（1） NO 的体积为L ，NO 2 的体积为 L 。
（2）待产生的气体所有开释后，向溶液加入VmL a mol/L 的 NaOH 溶液，恰巧使溶液中的Cu 2 ＋所有转变成积淀，则原硝酸溶液的浓度为mol/L 。
（3）欲使铜与硝酸反响生成的气体在 NaOH 溶液中所有转变为 NaNO 3，起码需要 30%的双氧水g。
4．某溶液既能溶解 Al(OH) 3，又能溶解 H 2SiO 3，在该溶液中能够大批共存的是离子组是A ． K +、 Na + 、HCO －、 NO － +、 SO 2－ 、Cl 、 ClO3 3 B ． Na 4C ．H +、Mg 2+、SO 4 2－、 NO － + + － 、Na +3D ． Ag 、K 、NO 35．以下离子方程式书写正确的选项是2通入 NaOH2－＝ SO 32 －2A ．过度的 SO溶液中： SO +2OH+H O3 3溶液中加入过度的HI 溶液： 2Fe 3＋－＝2Fe 2＋2B ．Fe(NO )+2I+IC ．NaNO 2 溶液中加入酸性KMnO－－＋＝ 2Mn2＋－4 溶液： 2MnO 4 +5NO 2 +6H+5NO 3 +3H 2OD ． NaHCO 3 溶液中加入过度的Ba(OH) 2 溶液：－+Ba 2＋－2－2HCO 3 +2OH ＝ BaCO 3↓ +2HO+CO 36．已知 1 g 氢气完整焚烧生成水蒸气时放出热量 121 kJ ，且氧气中 1 mol 的 O ＝O 键完整断裂时汲取热量 496 kJ ，水蒸气中 1mol H － O 键形成时放出热量 463 kJ ，则氢气中 1molH －H 键断裂时汲取热量为A ． 920 kJB ． 557 kJC ． 436 kJD ． 188 kJ7．阿伏加德罗常数约为6.02×10 23－ 1mol，以下表达正确的选项是A ． 2.24LCO 2 中含有的原子数为 0.3 ×6.02×1023B ．0.1L3 mol－1的 NH 4NO 3 溶液中含有的 NH ＋·L 4 数量为 0.3 ×6.02×1023C ．5.6g 铁粉与硝酸反响失掉的电子数必定为0.3 ×6.02×1023D ． 4.5gSiO 2 晶体中含有的硅氧键数量为0.3 ×6.02×10238．阿伏加德罗常数约为6.02 ×1023 mol1，以下表达中不正确的选项是A ．室温下， 42.0 g 乙烯和丙烯的混淆气体中含有的碳原子数约为3×6.02 ×1023B．标准情况下， a L 甲烷和乙烷混淆气体中的分子数约为a/22.46×.02 ×1023 C．常温常压下， 18.0 g 重水（ D O）所含的电子数约为10×6.02 ×10232D ．电解食盐水若产生 2g 氢气，则转移的电子数约为2×6.02 ×1023－－9．20℃时，饱和 KCl 溶液的密度为 1.174 g cm · 3，物质的量浓度为 4.0mol L · 1，则以下说法中不 ．正确 的是 ．．－1A ． 25℃时，饱和 KCl 溶液的浓度大于 4.0 mol L ·B ．此溶液中 KCl 的质量分数为 74.5 4.0100%1.174 1000C ．20℃时，密度小于 1.174g cm ·－3 的 KCl 溶液是不饱和溶液D ．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度必定大于1.174g cm ·－310．短周期元素 X 、Y 、Z 的原子序数挨次递加， 其原子的最外层电子数之和为13。
高考化学错题集锦常见易错题解析
高考化学错题集锦常见易错题解析在高考化学考试中，常常会遇到一些易错题，这些题目可能因为理解出错、概念混淆或计算错误等原因导致考生答错。
本文将对一些常见易错题进行解析，帮助考生更好地理解和掌握相关知识。
一、酸碱滴定类题目某题目描述：已知有一个酸性溶液，要用氢氧化钠（NaOH）溶液进行滴定，下列说法正确的是？解析：在这类题目中，考生常常容易混淆滴定液和被滴定溶液的性质。
正确的答案应该是：滴定液为酸性溶液，被滴定溶液为碱性溶液。
二、物质性质类题目某题目描述：下列物质中，具有氧化性质的是？A. 醋酸B. 硫酸C. 甘油D. 水解析：在这类题目中，考生需要判断各个物质是否具有氧化性质。
正确的答案应该是：B. 硫酸。
硫酸是一种强氧化剂，具有很强的氧化性。
三、离子反应类题目某题目描述：已知有方程式：H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2HCl，下列说法错误的是？A. H2SO4 是酸B. BaSO4 是沉淀C. HCl 是气体解析：在这类题目中，考生需要判断各个物质的性质和反应产物。
正确的答案应该是：A. H2SO4 是酸。
H2SO4 是硫酸，属于酸性物质，该说法是正确的。
四、化学计算类题目某题目描述：0.5 mol/L 的 H2SO4 溶液和 0.3 mol/L 的 NaOH 溶液可以生成多少 mol 的盐和多少 mol 的水？解析：在这类题目中，考生需要根据反应的化学方程式和物质的摩尔比例来进行计算。
正确的答案是：每1 mol的H2SO4可以中和 2 mol 的NaOH，所以0.3 mol/L 的NaOH 可中和 0.15 mol/L的H2SO4。
因此生成的盐为 0.15 mol，生成的水为 0.15 mol。
五、有机化合物类题目某题目描述：下图所示的有机化合物的命名是？(图片描述有机化合物结构)解析：在这类题目中，考生需要根据有机化合物的结构来确定其命名。
正确的答案需要根据具体情况来确定。
通过以上几个例子的解析，我们可以看到高考化学中常见的易错题主要集中在酸碱滴定、物质性质、离子反应、化学计算和有机化合物等方面。
(完整word版)高考化学易错知识点归纳
高考化学易错知识点归纳一、化学基本概念和理论（判断正误，错误的请订正或说明原因）1、具有相同质子数的粒子都属于同种元素2、向饱和氯化铁溶液中滴加适量的沸水，制取氢氧化铁胶体3、Cl2、SO2和氨气的水溶液都具有导电性，它们都属于电解质4、氢氧燃料电池中，当电路上有1mol电子通过时，则正极上消耗氧气的体积为5.6L5、标准状况下，11.2LCl2溶于足量的冷水中，转移的电子数为0.5N A6、由于碳酸根离子水解，在0.1mol/L碳酸钠溶液中，阴离子总数一定大于0.1N A7、实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取0.050mol氯气，电池消耗的H2SO4的物质的量至少是0.10mol8、在同温同压下，由CO、N2和O2组成的混合气体的密度是H2的14.5倍，其中O2的质量分数为27.6%，混合气体的平均相对分子质量为29g/mol9、含N A个钠离子的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度约为1mol/L10、配制0.2mol/LNaOH溶液500mL，需要使用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管，还有容量瓶；用托盘天平称量NaOH的质量为4g11、在溶液中可能发生反应：2KMnO4+HCOOK+KOH＝2K2MnO4+CO2↑+H2O12、在反应CaCO3+2HCN＝CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑中，CaCO3是氧化剂，HCN是还原剂13、在反应14CuSO4+5FeS2+12H2O＝7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中，Cu2S既是氧化产物，又是还原产物（你能配平该反应吗？）14、在反应KClO3+6HCl（浓）＝KCl+3Cl2↑+3H2O中，转移电子数为5e-，氧化产物与还原产物的质量比为1:5★15、某厂废水中含 5.00×10-3mol/l的Cr2O72-，欲使1L该废水中的Cr2O72-完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4，理论上需要加入0.05molFeSO4·7H2O16、在3BrF3+5H2O＝HBrO3+Br2+9HF+O2反应中，若有5mol水参加反应，则被水还原的BrF3的物质的量为10/3mol17、向Na2S2O3溶液中通入足量氯气的离子方程式为：S2O32-+2Cl2+3H2O ＝2SO32-+4Cl-+6H+18、碱洗除去铝材表面的自然氧化膜时，常有气泡冒出：2Al+2OH- ＝2AlO2-+H2↑19、少量SO2通入到Ca(ClO)2溶液中：SO2+Ca2++2ClO- +H2O＝CaSO3↓+2HClO20、加入铝能放出H2的溶液中大量存在：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-21、常温下，由水电离出的c(OH-) ＝10-12mol/L的溶液大量存在：Cl-、NO3-、NH4+、F-22、在高温下，2C+SiO2＝2CO+Si，由此可以说明碳元素的非金属性强于硅元素23、1L1mol/L的碳酸钠溶液吸收SO2的量小于1L1mol/L硫化钠溶液吸收SO2的量24、已知中和热△H＝-57.3kJ/mol，则稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应生成1mol水时，放出的热量是57.3kJ25、MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液，阴极的电极反应式是Mn2+＋2e-＋2H2O ＝MnO2＋4H+26、炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），第二天便出现了红棕色的锈斑，负极反应式为Fe－3e-＝Fe3+，正极反应式为：O2＋4H+＋4e-＝2H2O27、镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜不用石墨作阳极的原因是铜不活泼，覆盖在铁制品上保护了铁28、以铝材为阳极，在硫酸溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为2Al＋3H2O －6e-＝Al2O3＋6H+29、已知2CO(g) CO2(g) + C(s)，T＝980K时，△H－T△S＝0。
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化学易错题集锦选择题（每小题只有1个选项符合题意。
）1．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。
下列反应在水溶液中不可能发生的是A．3Cl2＋6FeI2＝2FeCl3＋4FeI3B．Cl2＋FeI2＝FeCl2＋I2C．Co2O3＋6HCl＝2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O D．2Fe3+＋2I-＝2Fe2+＋I22．Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量为1∶1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为A．1∶7 B．1∶9 C．1∶5 D．2∶93．将40g铜与200mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。
请回答：（1）NO的体积为L，NO2的体积为L。
（2）待产生的气体全部释放后，向溶液加入VmL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为mol/L。
（3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水 g。
4．某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的是离子组是A．K+、Na+、HCO3－、NO3－B．Na+、SO42－、Cl-、ClO-C．H+、Mg2+、SO42－、NO3－D．Ag+、K+、NO3－、Na+5．下列离子方程式书写正确的是A．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH－＝SO32－+H2OB．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋+2I－＝2Fe2＋+I2C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－+5NO2－+6H＋＝2Mn2＋+5NO3－+3H2O D．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3－+Ba2＋+2OH－＝BaCO3↓+2H2O+CO32－6．已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol 的O＝O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1mol H－O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol H－H键断裂时吸收热量为A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ7．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述正确的是A．2.24LCO2中含有的原子数为0.3 ×6.02×1023B．0.1L3 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目为0.3 ×6.02×1023C．5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 ×6.02×1023D．4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3 ×6.02×10238．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol-1，下列叙述中不正确的是A．室温下，42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×1023B．标准状况下，a L甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为a/22.4×6.02×1023C．常温常压下，18.0 g重水（D2O）所含的电子数约为10×6.02×1023D ．电解食盐水若产生2g 氢气，则转移的电子数约为2×6.02×10239．20℃时，饱和KCl 溶液的密度为1.174 g·cm －3，物质的量浓度为4.0mol·L －1，则下列说法中不．正确．．的是A ．25℃时，饱和KCl 溶液的浓度大于4.0 mol·L －1B ．此溶液中KCl 的质量分数为%1001000174.10.45.74⨯⨯⨯C ．20℃时，密度小于1.174g·cm －3的KCl 溶液是不饱和溶液D ．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174g·cm －310．短周期元素X 、Y 、Z 的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。
X 与Y 、Z 位于相邻周期，Z 原子最外层电子数是X 原子内层电子数的3倍或者Y 原子最外层电子数的3倍。
下列说法正确的是 A ．X 的氢化物溶于水显酸性 B ．Z 的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质C ．Y 的氧化物是离子化合物D ．X 和Z 的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸11．短周期元素X 、Y 的原子序数相差2。
下列有关叙述正确的是A ．X 与Y 不可能位于同一主族B ．X 与Y 一定位于同一周期C ．X 与Y 不可能形成共价化合物XYD ．X 与Y 可能形成离子化合物XY12．下列关于粒子结构的描述不正确的是A ．H 2S 和NH 3均是极性分子B ．HS －和HCl 均是含一个极性键的18电子粒子C ．CH 2C12和CCl 4均是四面体构型的非极性分子D ．1 mol D 216O 中含中子、质子、电子各10 N A （N A 代表阿伏加德罗常数的值）13．有关晶体的下列说法中正确的是A ．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B ．原子晶体中共价键越强，熔点越高C ．蔗糖熔化时分子中共价键发生断裂D ．氯化钠溶于水时离子键未被破坏14．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)；△H ＞0 下列叙述正确的是A ．加入少量W ，逆反应速率增大B ．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C ．升高温度，平衡逆向移动D ．平衡后加入X ，上述反应的△H 增大15．一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)，若反应开始时充入2 mol A 和2 mol B ，达平衡后A 的体积分数为a %。
其它条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A 的体积分数大于a %的是A ．2 mol CB ．2 mol A 、3 mol BC ．1 mol B 和1 mol CD ．2 mol A 、3 mol B 和3 mol C16．在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH 都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。
下列说法不正确的是A ．甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大B ．乙烧杯中的酸过量C．两烧杯中参加反应的锌等量D．反应开始后乙烧杯中的c (H+)始终比甲烧杯中的c (H+)小17．室温时，将x mL pH=a 的稀NaOH溶液与y mL pH=b的稀盐酸充分反应。
下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是A．若x＝y，且a+b＝14，则pH＞7 B．若10x＝y，且a+b＝13，则pH＝7C．若x＝y，且a+b＝13，则pH＝7 D．若x＝10y，且a+b＝14，则pH＞7 18．常温时，以下4种溶液pH最小的是A．0.01mol ·L－1醋酸溶液B．0.02 mol ·L－1醋酸与0.02 mol ·L－1NaOH溶液等体积混合液C．0.03 mol ·L－1醋酸与0.01 mol ·L－1NaOH溶液等体积混合液D．pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合液19．草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。
常温下，向10mL 0.01 mol/L NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol/L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是A．V(NaOH)＝0时，c(H＋)＝1×10－2 mol/LB．V(NaOH)＜10 mL时，不可能存在c(Na＋)＝2 c(C2O42－)+ c(HC2O4－)C．V(NaOH)＝10 mL时，c(H＋)＝1×10－7mol/LD．V(NaOH)＞10 mL时，c(Na＋)＞c(C2O42－)＞c(HC2O4－)20．金属镍有广泛的用途。
粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍（已知：氧化性Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋）。
下列叙述正确的是A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2＋＋2e－＝NiB．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt21．下列实验操作或对实验事实的叙述不正确的是A．用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管B．配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加到浓硝酸中，并不断搅拌C．用碱式滴定管量取20.00 mL 0.1000 mol / L KMnO4溶液D．不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用酒精清洗22．下列实验操作中，先后顺序正确的是A．稀释浓硫酸时，先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸，后注入蒸馏水B．为测定硫酸铜晶体的结晶水含量，称样时，先称取一定量的晶体，后放入坩埚中C．为检验酸性溶液中的Cl－和SO42－，先加硝酸银溶液，滤去沉淀后加硝酸钡溶液D．在制取干燥纯净的氯气时，先使氯气通过水（或饱和食盐水），后通过浓硫酸23．用4种溶液进行实验，下列操作的对应现象叙述错误的是A．C6H5ONa溶液中通入CO2，溶液变浑浊，再升高至65℃以上，溶液变澄清B．NaAlO2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失C．Ca(ClO)2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去D．Ca(OH)2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失，再加入足量NaOH溶液，又变浑浊24．已知Ba(AlO2)2可溶于水。
下图表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)2的物质的量x的关系。
下列有关叙述正确的是A．a—b时沉淀的物质的量：A1(OH)3比BaSO4多B．c—d时溶液中离子的物质的量：AlO2－比Ba2+少C．a—d时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于A1(OH)3D．d—e时溶液中离子的物质的量：Ba2+可能等于OH－25．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。
根据上述实验，以下推测不正确的是A．K＋一定存在B．100mL溶液中含0.02mol CO32－C．Cl－可能存在D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在26．莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中。