1.2.1物质的量及单位PPT课件
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1-2-1物质的量的单位——摩尔
第一章 第二节 第1课时
成才之路 ·化学 ·人教版 · 必修1
④摩尔作为物质的量的单位，这一单位只适用于微观粒 子，不适用于宏观。不能说“1mol铁钉”、“1mol汽车”、 “1mol细菌”，因此“物质的量”所计量的对象是微观基本 单元，如分子、离子、原子等，而不是宏观物质。
第一章 第二节 第1课时
成才之路 ·化学 ·人教版 · 必修1
(2)摩尔：物质的量的单位，用来计量原子、分子、离子 等微观粒子。摩尔简称摩，符号为mol。 下面是用摩尔表示物质的量的一个例子。
第一章 第二节 第1课时
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温馨提示：正确理解物质的量及其单位 ①规定1mol粒子所含粒子数目约为6.02×1023。 ②物质的量是一个基本物理量，四个字是一个整体，不 得简化或增添任何字，也不可拆开理解。 ③摩尔是物质的量的单位，如同“米”是“长度”的单 位一样，两者不可混淆。例如“Na的物质的量是1mol”不能 说成“Na的摩尔数是1”。
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2．阿伏加德罗常数 (1)定义：国际上规定1moL粒子集体所含的粒子数与 0.012kg12C中所含碳原子数相同，约为6.02×1023。把1mol任 何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号NA。通常用 6.02×1023mol－1表示。
第一章 第二节 第1课时
－
第一章 第二节 第1课时
成才之路 ·化学 ·人教版 · 必修1
●典例剖析 【例1】 确的是( ) (2011· 山东费县一中高一期中)下列说法中正
A．摩尔是国际单位制中的七个物理量之一 B．0.5mol H2O中含有的原子数目为1.5 NA C．64g氧相当于2mol氧 D．1mol任何物质都约含有6.02×1023个原子
1.2.1 物质的量的单位-摩尔
第二节化学计量在实验中的应用第1课时物质的量的单位——摩尔[知识梳理]一、物质的量的单位——摩尔1．物质的量(1)概念：表示含有一定数目粒子的集合体的基本物理量。
(2)符号及单位：符号为n，单位为摩尔。
2．摩尔定义—摩尔是物质的量的单位|符号—mol|标准—1 mol粒子的集合体所含有的粒子数与0.012__kg__12C中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023|对象—微观粒子及其特定组合3．阿伏加德罗常数【自主思考】1．1 mol H、1 mol H＋、1 mol H2的含义一样吗？为什么？提示意义不同，尽管都是1摩尔微粒，但微粒种类不同，它们分别表示1摩尔氢原子、1摩尔氢离子和1摩尔氢分子。
二、摩尔质量【自主思考】2．一种微粒的摩尔质量就是1 mol该微粒的质量，这种说法对吗？为什么？提示不对。
摩尔质量的单位是g/mol，物质的质量单位是g，二者的意义不同。
3．已知1个氧原子的质量为2.657×10－26kg，请计算O2的摩尔质量为多少？与O2的相对分子质量的关系是什么？提示M(O2)＝2.657×10－23 g×6.02×1023 mol－1×2＝15.995 g·mol－1×2＝31.99 g·mol－1，氧气摩尔质量以g·mol－1为单位，数值上与氧气相对分子质量相等。
[效果自测]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)物质的量可以理解为物质的微观粒子数目。
()(2)摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一。
()(3)1 mol氧气中约含有6.02×1023个原子。
()(4)1 mol任何粒子所含有的粒子数相等。
()(5)阿伏加德罗常数就是6.02×1023。
()(6)H2O的摩尔质量在数值上等于18。
()答案(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×(6)×2．下列叙述错误的是()A．1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B．0.012 kg 12C含有约6.02×1023个碳原子C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一答案 A3．(1)9 g H2O的物质的量为________，含有的氢原子数为________。
课件10：1.2.1 物质的量 摩尔质量
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6.02×1023
假设每粒小麦的质量是0.02g.那么1mol麦粒的质量是多少呢？
× 0.02×6.02×1023=1.204×1022g=1.204×1016 (吨)
注意
物质的量只适用于微观粒子！！！
【注意】关于物质的量的几点说明
1. “物质的量”是一个物理量的全称，是一个专有名词；物 质的量不能当成物 质的数量或质量来理解。
【结论】 1mol任何微粒的质量以克为单位时，在数值上等于该微粒的相对原 子质量或相对分子质量。 摩尔质量
四、摩尔质量
概念：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量 符号：M 常用单位：g/mol 、kg/mol
理解： A、1mol物质
分子 原子 离子
B、数值上等于物质的相对原子（分子）质量
【课堂练习】 H2SO4的摩尔质量为 98g/mol 、 1molH2SO4的质量是： 98g 、 1molH2SO4的相对分子质量质量是： 98 、
m = nM
五、物质的质量、物质的量、摩尔质量之间的关系
物质的量 （单位：mol）
物质的质量
（单位：g）
m n=
M
摩尔质量
（单位：g/mol）
学与问P13
(1) 24.5gH2SO4的物质的量是多少？
n mM = H2SO4
H2SO4 H2SO4
24.5g
= 98g.mol-1 =0.25mol
微观 粒子
1打 12个 铅笔 1箱 16瓶 啤酒 1盒 100枚 别针 1双 2只 筷子
1mol ？个 分子、离子、原子……
1 摩尔的标准：1 mol粒子集体所含的粒子数= 12g12C中所含的碳原子数 ≈ 6.02×1023
高一化学摩尔 PPT课件 图文
= 10mol × 18g/mol = 180g
再见Βιβλιοθήκη https:// 免费试卷下载 ；
过去/存在着浩瀚威势/马开没存在想到对方真敢在这里动手/神色壹变/全身の力量涌动/画地为牢施展而出/层层の力量叠加挡咯过去/|噗嗤|大修行者终究强马开太多咯/马开此刻还不相信它们の对手/壹击就打の马开嘴角喷吐出壹股血液/整佫人飞咯出去/脚下踉跄踩动/才堪堪站稳/体内の血气 翻滚の厉害/嘴角血液再次涌出壹股/|咦想不到恁还相信存在一些实力/|执法长老存在着一些惊奇/原本以为本人这壹掌足以让马开爬不起来/可没想到它还能稳稳站立/刚刚它那壹掌の力量/可相信能打の元灵境都会受伤の力量/|咱倒相信小咯恁咯/刚刚只不过相信给恁壹点小教训/要相信还不识 相/那下壹击就不能那么弱咯/|执法长老着马开/嘴角带着一些冷色/马开冷眼盯着对方/并没存在因为对方这句话示弱/|冥顽不灵/|就在执法长老准备再次对马开出手の时候/壹声咳嗽响起/王伯不知道什么时候跑出来/来恁们忘记无心峰の规矩咯/在咱无心峰还敢伤人/今天恁们都留下壹脚吧/|执 法长老知道王伯/也知道王伯相信无心峰唯壹男仆/哼咯壹声怒骂道/老家伙/不想死滚远点/|王伯笑咯起来/原本佝偻の身体却存在着恐怖の声势涌动/好久没被人骂咯/也好久没动手咯/存在些手生锈咯/不过/折断恁们几佫兔崽子の手脚还相信不在话下の/|王伯说话间/身影不知道何时到咯执法长 老等人身边/壹脚脚踹出去/马开清晰の听到那骨头碎裂の声音/执法长老等人惊恐/面露恐惧之色/它们得知金娃娃不在/另外壹位疯子闭关/欧奕向来对外面不闻不问才敢上无心峰/可却从未想过/壹位仆人也如此强悍/听着壹声声の惨叫/着王伯把壹佫佫人当做垃圾壹般丢出去/马开也愣愣の着王 伯/马开曾经见过王伯修建花草の速度迅捷/知道它不相信壹佫简单の老仆/但未曾想到它如此恐怖/连大修行者都在它手里不堪壹击/无心峰果然
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过去/存在着浩瀚威势/马开没存在想到对方真敢在这里动手/神色壹变/全身の力量涌动/画地为牢施展而出/层层の力量叠加挡咯过去/|噗嗤|大修行者终究强马开太多咯/马开此刻还不相信它们の对手/壹击就打の马开嘴角喷吐出壹股血液/整佫人飞咯出去/脚下踉跄踩动/才堪堪站稳/体内の血气 翻滚の厉害/嘴角血液再次涌出壹股/|咦想不到恁还相信存在一些实力/|执法长老存在着一些惊奇/原本以为本人这壹掌足以让马开爬不起来/可没想到它还能稳稳站立/刚刚它那壹掌の力量/可相信能打の元灵境都会受伤の力量/|咱倒相信小咯恁咯/刚刚只不过相信给恁壹点小教训/要相信还不识 相/那下壹击就不能那么弱咯/|执法长老着马开/嘴角带着一些冷色/马开冷眼盯着对方/并没存在因为对方这句话示弱/|冥顽不灵/|就在执法长老准备再次对马开出手の时候/壹声咳嗽响起/王伯不知道什么时候跑出来/来恁们忘记无心峰の规矩咯/在咱无心峰还敢伤人/今天恁们都留下壹脚吧/|执 法长老知道王伯/也知道王伯相信无心峰唯壹男仆/哼咯壹声怒骂道/老家伙/不想死滚远点/|王伯笑咯起来/原本佝偻の身体却存在着恐怖の声势涌动/好久没被人骂咯/也好久没动手咯/存在些手生锈咯/不过/折断恁们几佫兔崽子の手脚还相信不在话下の/|王伯说话间/身影不知道何时到咯执法长 老等人身边/壹脚脚踹出去/马开清晰の听到那骨头碎裂の声音/执法长老等人惊恐/面露恐惧之色/它们得知金娃娃不在/另外壹位疯子闭关/欧奕向来对外面不闻不问才敢上无心峰/可却从未想过/壹位仆人也如此强悍/听着壹声声の惨叫/着王伯把壹佫佫人当做垃圾壹般丢出去/马开也愣愣の着王 伯/马开曾经见过王伯修建花草の速度迅捷/知道它不相信壹佫简单の老仆/但未曾想到它如此恐怖/连大修行者都在它手里不堪壹击/无心峰果然
【人教版】高中化学必修一：1.2.1《物质的量的单位——摩尔》ppt课件
答案:C
-18-
M 第1课时 物质的量的 单位——摩尔
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知识点1 知识点2 知识点3
Z 知识梳理 HISHI SHULI
象是微观粒子,如原子、分子、离子、中子、质子、电子,也可以 是这些粒子的特定组合,而不能指宏观物体,因此“1 mol鸡蛋”说法 错误。在用“mol”时,要指明粒子的种类,如“1 mol O”表示1 mol氧原 子,“1 mol O2”表示1 mol氧气分子,“1 mol O2-”表示1 mol氧离子,而 不能说“1 mol氧”,因为这里的氧指代不明确。
1
1
联 系
摩尔质量以 g·mol-1 为单位时,在数值上等于其相对分子质量 或相对原子质量;混合物组成一定时,1 mol 混合物的质量在数 值上等于该混合物的平均相对分子质量
-13-
M 第1课时 物质的量的 单位——摩尔
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Z重难聚焦 HONGNAN JVJIAO
-11-
M 第1课时 物质的量的 单位——摩尔
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Z 知识梳理 HISHI SHULI
Z重难聚焦 HONGNAN JVJIAO
D典例透析 IANLI TOUXI
粒特的别质提量醒(m()1:m)已=知������������A阿; 同伏理加,德若罗已常知数m(、NAN)A和,则摩M尔=质m·量NA(。M),则一个微 (2)高中化学计算主要是以物质的量为中心的计算,学习中要养成
-15-
M 第1课时 物质的量的 单位——摩尔
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Z 知识梳理 HISHI SHULI
-18-
M 第1课时 物质的量的 单位——摩尔
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知识点1 知识点2 知识点3
Z 知识梳理 HISHI SHULI
象是微观粒子,如原子、分子、离子、中子、质子、电子,也可以 是这些粒子的特定组合,而不能指宏观物体,因此“1 mol鸡蛋”说法 错误。在用“mol”时,要指明粒子的种类,如“1 mol O”表示1 mol氧原 子,“1 mol O2”表示1 mol氧气分子,“1 mol O2-”表示1 mol氧离子,而 不能说“1 mol氧”,因为这里的氧指代不明确。
1
1
联 系
摩尔质量以 g·mol-1 为单位时,在数值上等于其相对分子质量 或相对原子质量;混合物组成一定时,1 mol 混合物的质量在数 值上等于该混合物的平均相对分子质量
-13-
M 第1课时 物质的量的 单位——摩尔
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Z重难聚焦 HONGNAN JVJIAO
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M 第1课时 物质的量的 单位——摩尔
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D典例透析 IANLI TOUXI
粒特的别质提量醒(m()1:m)已=知������������A阿; 同伏理加,德若罗已常知数m(、NAN)A和,则摩M尔=质m·量NA(。M),则一个微 (2)高中化学计算主要是以物质的量为中心的计算,学习中要养成
-15-
M 第1课时 物质的量的 单位——摩尔
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课件8：1.2.1 物质的量 摩尔质量
2．将 4 g NaOH 溶于多少 g 水中，才能使每 100 个水分子溶有一个钠离子？
NaOH 的摩尔质量为 40 g ·mol-1, 4 g NaOH 的 物质的量为 0.1 mol，则水分子的物质的量为 其 100 倍，所以水的质量为 0.1 mol × 100 × 18 g ·mol-1＝180 g。
不对。摩尔质量的单位是 g·mol-1，物质质量 的单位是 g ，二者的意义不同。
物质的量(n)、质量(m)、粒子数目(N)之间的换算关系
问题探究： 1. 多少 g H2SO4 所含的分子数与 18 g 10% 葡萄糖
(C6H12O6)溶液所含溶质的分子数相等？
18 g 10% 葡萄糖(C6H12O6)溶液中含有 1.8 g C6H12O6 ，其物质的量为 0.01 mol ，则 ，则 H2SO4 的质量为 0.01 mol × 98 g ·mol-1 ＝ 0.98 g。
4.
当堂检测 1．将下列符号与相应文字连线。
2．下列说法中正确的是
( B)
A．1 mol 氧 C．1 mol 米
B．1 mol H2SO4 D．1 mol 面粉
3．“物质的量”是指
(D)
A．物质的质量
B．物质的微观粒子数
C．物质的质量与微观粒子数
D．把物质的质量同微观粒子数联系起来
的一个基本物理量
结论 √ × ×
×
注意： (1) 质量的单位是 g，摩尔质量的单位是 g ·mol-1，
相对分子质量的单位是 1，进行概念辨析时要注 意这点。 (2) 对具体的物质，其摩尔质量是确定的，不随物 质的量的多少而变化，也不随物质的聚集状态 的变化而变化。
5．下列叙述中正确的是
(A)
【化学】1.2.1物质的量的单位
(3)含义：1mol 任何粒子的粒子数,叫阿
伏加德罗常数,即NA。
感受阿伏加德罗常数
证明一：如果把6.02×1023 个鸡蛋分给 10亿人，每人每天平均吃3个鸡蛋，一年 按365天计算，能吃5500亿年。 证明二： 6.02×1023粒大米的质量为 1.5×10 19Kg,分给10亿人，每人可 得 1.5×10 10Kg，即1500万吨，可吃8 千万年。
电子,质子 ,中子等
应用“物质的量”时应注意的问题
(1)“物质的量”是一个整体，不可拆开。 (2)物质的量仅用于计量微观粒子，不适用于 宏观物质。
(3)使用物质的量时一般用化学式表示，若用 中文，则必须指明微粒的种类。
如：1摩尔H、1摩尔CO2 、 1mol钠离子等。
思考：判断下列说法是否正确
（A）1 摩尔氧
【思考与交流】
1mol12C的质量是多少克？
12g
1mol其他物质的质量是多少克？
计算1mol物质的质量 粒子符 物质的 号 式量 12 C
1摩物质含 1摩物质质 每个粒子的 质量（g/个） 有的粒子数 量（g） （个）
1.993X10-23 9.302X10-23
1.628X10-22 2.990X10-23 3.821X10-23 2.824X10-23
第一章 第二节 化学计量在实验中的应用
课堂练习二
1、下列关于摩尔的说法中，正确的是（ ）
A．摩尔是一个物理量，含6.02×1023个粒子
√
√
B. 摩尔是国际单位制的七个基本单位之一
C．摩尔既是物质的量的单位，又是粒子的数
量单位
D．摩尔的基准是0.012 Kg 12C中所含的碳原
子数
第一章 第二节 化学计量在实验中的应用
课件5：1.2.1 物质的量 摩尔质量
练习3： 1.806×1024 个e-的“物质的量”是_3__m__ol
练习4： 2.107×1024 个H2O中 水的“物质的量”是_3__.5__m__o_l_， 氢原子的“物质的量”是_7__m__o_l__， 氧原子的“物质的量”是_3__.5__m__o_l_。
练习1：1molC中约含有—6—.0—2—×—1—0—2— 3 个碳原子
第1课时 物质的量 摩尔质量
曹冲称象的故事
1、曹冲解决问题的方法？
象太大
分割
2、怎样称一个原子？
原子太小
集体
求和 求商
“集体”的数目选择多少呢？
1个O原子
2.6578×10-23g
不好称
1万个O原子 104×2.6578×10-23g=
2.6578×10-18g
不好称
1023个O原子 1023×2.6578×10-23g
例题：求32gSO2中氧原子的个数
解：nSO 2
32g 64g • mol 1
0.5mol
nO 2nSO2 2 0.5mol 1mol
NO nO NA 1 6.021023 6.021023
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= 2.6578g
能称但 不方便
6.02×1023个O 6.02×1023×2.6578×10-23g 很好称
原子
=16g
6.02×1023是个很好也很巧的数啊！！！
那么其他的微粒呢？
6.02×1023 个H的质量
1g
6.02×1023 个O的质量
16g
6.02×1023 个Fe的质量
56g
6.02×1023 个C的质量
•6.02×1023mol-1 叫做阿伏加德罗常数，符号NA •使用摩尔时，必须指明粒子（原子、分子等）的种类
练习4： 2.107×1024 个H2O中 水的“物质的量”是_3__.5__m__o_l_， 氢原子的“物质的量”是_7__m__o_l__， 氧原子的“物质的量”是_3__.5__m__o_l_。
练习1：1molC中约含有—6—.0—2—×—1—0—2— 3 个碳原子
第1课时 物质的量 摩尔质量
曹冲称象的故事
1、曹冲解决问题的方法？
象太大
分割
2、怎样称一个原子？
原子太小
集体
求和 求商
“集体”的数目选择多少呢？
1个O原子
2.6578×10-23g
不好称
1万个O原子 104×2.6578×10-23g=
2.6578×10-18g
不好称
1023个O原子 1023×2.6578×10-23g
例题：求32gSO2中氧原子的个数
解：nSO 2
32g 64g • mol 1
0.5mol
nO 2nSO2 2 0.5mol 1mol
NO nO NA 1 6.021023 6.021023
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= 2.6578g
能称但 不方便
6.02×1023个O 6.02×1023×2.6578×10-23g 很好称
原子
=16g
6.02×1023是个很好也很巧的数啊！！！
那么其他的微粒呢？
6.02×1023 个H的质量
1g
6.02×1023 个O的质量
16g
6.02×1023 个Fe的质量
56g
6.02×1023 个C的质量
•6.02×1023mol-1 叫做阿伏加德罗常数，符号NA •使用摩尔时，必须指明粒子（原子、分子等）的种类
【人教版】高中化学必修一：1.2.1《物质的量的单位-摩尔》ppt课件
当堂检测
ANGTANGJIANCE
探究一
探究二
例题 1
下列叙述中正确的是( ) A.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一
B.1 mol 氢 C.1 mol 粒子集体所含的粒子数就是 6.02×1023 个碳原子 D.摩尔是物质的量的单位,也是粒子数量的单位
解 析 :物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一,其单位是摩尔,A 项正确,D 项错误;使用摩尔时必须指明具体的粒子,1 mol 氢的说法指代不 明确,B项错误;1 mol 粒子集体所含的粒子数与 0.012 kg12C 中含有的碳原子 数相同,约是 6.02×1023,C 项错误。
一二
首页
X Z D 新知导学 INZHIDAOXUE
重难探究
HONGNANTANJIU
当堂检测
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一、物质的量及其单位
1.物质的量 (1)概念:表示含有一定数目粒子的集合体的基本物理量。 (2)符号及单位:符号为 n,单位为摩尔。 2.摩尔 (1)标准:1 mol 粒子集体所含的粒子数与 0.012 kg 12C 中所含的碳原子 数相同,约为 6.02×1023。 (2)符号:mol。 (3)计量对象:原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等所有 微观粒子。
(2)两 者 单位不同,物质的量的单位是摩尔,质量的单位是克或千克。
探究一
探究二
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2.“1 mol 鸡蛋”和“1 mol 氧”这两种说法是否正确?为什么?
提示都不正确。(1)物质的量度量的对象是微观粒子,如原子、分
高中化学人教版必修一课件：1.2.1物质的量 (共21张PPT)
小结：
物质的量的意义：是联系宏观和微观的纽 带或桥梁。表达式：
M
m
M
NA
n NA
宏观物体 质量
桥梁
N
微观粒子 个数
6.02×1023×1.993×10－23g =12g
很好称
6.02×1023是个很神奇的数据！！！
国 际 上 规 定 ： 1mol 任 何 粒 子 所 含 的 粒 子 数 与 0.012kg 12C中所含的碳原子数相同。
0.012kg 12C
碳原子
已知:一个碳原子的质量为 1.993×10－23g
求: 0.012kg12C中所含的碳原子数？
12g 解： 碳原子数=
1.993 × 10－23g
≈ 6.02×1023
二、阿伏加德罗常数
符号：NA
意大利科学家
1:等于0.012kg 12C所含的原子数。
2:定义：1mol任何粒子的粒子数,叫阿伏加德 罗常数,即NA。
3:约为6.02×1023mol-1
= 6.02 × 1023 答：O2的氧原子数为6.02 × 1023个。
1mol物质的质量到底有多大？
实践体验
粒子符号 物质的式 每个粒子的质 1摩物质含有的 1摩物质质
量
量（g/个） 粒子数（个） 量（g）
C
12
1.993X10-23 6.02 × 1023 12
Fe
56
9.032X10-23 6.02 × 1023 56
m(H2SO4）
24.5克
n(H2SO4）==
==
M(H2SO4）
98克/摩
== 0.25mol
n(o)=4n(H2SO4)=1.0mol
苏教版新教材高一化学必修第一册第二单元1.2.1物质的量(共25张ppt)
四．有关化学方程式的计算。 1．化学方程式系数比 == 物质的量之比 == 微粒数之比 2．只要上下单位一致，左右关系对应，则可列比例式计算
1、对于同种物质，要抓住二个公式进行物质的量、质量、 微粒数三者之间的换算； 2、对于不同种物质，要抓住微粒数之比==物质的量之比； 3、解题过程要规范，注意正确使用符号和单位。 （1）运用物质的量进行计算时，必须指明微粒的种类； （2）运算过程中必须带单位运算,最后作答.
1、判断下列说法是否正确，并说明理由。
（1）1mol氧 ×
（2）0.25molCO2。√
（3）摩尔是7个基本物理量之一。×
（4）1mol是6.02×1023个任何微粒集合体×。 （5）0.5molH2含有3.01×1023个H原子×。
（6）3molNH3中含有3molN原子， 9molH原子√。
2、 19.6gH2SO4的物质的量是多少？
思考 1 molH2O中有 ? mol H 和 ? mol O
推导
H2O
2H
O
微粒个数： 1
2
1
扩大： 6.02×1023 2×6.02×1023 6.02×1023
物质的量： 1 mol
2 mol
1 mol
n1/n2=N1/N2
结论 微粒数之比等于物质的量之比。
应用二 物质的量与方程式系数之间的关系
应用化学式指明粒子的种类 D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一
1mol不同微粒的粒子数目相同，约是6.02x1023个 。 那么，1mol不同物质的质量到底是多少？
化学式
12C O H2 H2O NaCl
相对原子质量或相 对分子质量
12 16 2 18 58.5
1mol物质的质量
1、对于同种物质，要抓住二个公式进行物质的量、质量、 微粒数三者之间的换算； 2、对于不同种物质，要抓住微粒数之比==物质的量之比； 3、解题过程要规范，注意正确使用符号和单位。 （1）运用物质的量进行计算时，必须指明微粒的种类； （2）运算过程中必须带单位运算,最后作答.
1、判断下列说法是否正确，并说明理由。
（1）1mol氧 ×
（2）0.25molCO2。√
（3）摩尔是7个基本物理量之一。×
（4）1mol是6.02×1023个任何微粒集合体×。 （5）0.5molH2含有3.01×1023个H原子×。
（6）3molNH3中含有3molN原子， 9molH原子√。
2、 19.6gH2SO4的物质的量是多少？
思考 1 molH2O中有 ? mol H 和 ? mol O
推导
H2O
2H
O
微粒个数： 1
2
1
扩大： 6.02×1023 2×6.02×1023 6.02×1023
物质的量： 1 mol
2 mol
1 mol
n1/n2=N1/N2
结论 微粒数之比等于物质的量之比。
应用二 物质的量与方程式系数之间的关系
应用化学式指明粒子的种类 D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一
1mol不同微粒的粒子数目相同，约是6.02x1023个 。 那么，1mol不同物质的质量到底是多少？
化学式
12C O H2 H2O NaCl
相对原子质量或相 对分子质量
12 16 2 18 58.5
1mol物质的质量
人教版高中化学必修一课件第一课时物质的量.ppt
解：１个硫酸分子中含有４个Ｏ，Ｏ的 质量是：
m(O)= n（O） ×Ｍ(Ｏ)
=２ mol×4×１６g／mol = 128g 答：氧元素的质量为128g．
[例题] 0.5molX物质，质量为16g，求X的摩尔质 量是多少？
解： M(X)= m（X)÷n(X)
=16g ÷0.5mol
= 32g/mol
空白演示
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§1.2化学计量在实验中的应用
第一课时 物质的量的单位---摩尔
打
定义：表示一定数 量物质的集合体
一打铅笔
物质的量（摩尔） 定义：表示一定数 量粒子的集合体
一个分子（很小， 不方便表示）
一“堆”分 子
（可以看见）
一、物质的量
定义：表示含有一定数目粒子的集合体的一 个物理量，符号为n。
6.02 × 1023
18g
从上表可以看出，1mol任何粒子或物质所具 有的质量有什么特点呢？
摩尔质量
定义：单位物质的量的物质所具有的质量
符号：M，常用单位为：g/mol(或g·mol-1)。
数值：等于物质或粒子的式量(相对原子质量或相对分
子质量)。摩尔质量M=源自m 物质的质量 n 物质的量
公式变形：
3、下列说法中，不正确的是（ A ）
A.1 mol任何物质都含有6.02×1023个原子
B. 0.012kg 12C约含有6.02×1023个碳原子
C. 0.2 mol H2O所含的H原子数为0.4 NA D. 使用摩尔这一单位时必须指明微粒的名
称
1mol的物质中含有粒子数相同， 那1mol不同物质的质量相同吗？
1molO2中含O2分子6.02×1023个 2molO2中含O2分子__2_×__6_._0_2_×__1_0_23__个 那么3molN2含N2分子_3_×_6_._0_2_×__1_0_23___个
m(O)= n（O） ×Ｍ(Ｏ)
=２ mol×4×１６g／mol = 128g 答：氧元素的质量为128g．
[例题] 0.5molX物质，质量为16g，求X的摩尔质 量是多少？
解： M(X)= m（X)÷n(X)
=16g ÷0.5mol
= 32g/mol
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§1.2化学计量在实验中的应用
第一课时 物质的量的单位---摩尔
打
定义：表示一定数 量物质的集合体
一打铅笔
物质的量（摩尔） 定义：表示一定数 量粒子的集合体
一个分子（很小， 不方便表示）
一“堆”分 子
（可以看见）
一、物质的量
定义：表示含有一定数目粒子的集合体的一 个物理量，符号为n。
6.02 × 1023
18g
从上表可以看出，1mol任何粒子或物质所具 有的质量有什么特点呢？
摩尔质量
定义：单位物质的量的物质所具有的质量
符号：M，常用单位为：g/mol(或g·mol-1)。
数值：等于物质或粒子的式量(相对原子质量或相对分
子质量)。摩尔质量M=源自m 物质的质量 n 物质的量
公式变形：
3、下列说法中，不正确的是（ A ）
A.1 mol任何物质都含有6.02×1023个原子
B. 0.012kg 12C约含有6.02×1023个碳原子
C. 0.2 mol H2O所含的H原子数为0.4 NA D. 使用摩尔这一单位时必须指明微粒的名
称
1mol的物质中含有粒子数相同， 那1mol不同物质的质量相同吗？
1molO2中含O2分子6.02×1023个 2molO2中含O2分子__2_×__6_._0_2_×__1_0_23__个 那么3molN2含N2分子_3_×_6_._0_2_×__1_0_23___个
1.2.1物质的量的单位——摩尔
我们更可以说：今天我喝了3.1×1025个水分子
一. 物质的量（n）
1. 是一个物理量，专用名词，不能增减。 2. 表示含有一定数目粒子的集体。 3. 单位：摩尔 简称：摩 符号：mol 4. 1 mol的标准：数目约为6.02×1023；
与0.012 kg 12C中所含的碳原子数相同。
5. 使用对象：描述微观粒子，如原子、 分子、离子、质子、中子和电子等。
6. 使用时必须指明物质微粒的名称、符号 或化学式。
二、阿伏加德罗常数(NA) 定义：1mol 任何粒子的粒子数 符号 : NA 单位: mol-1 数值：约为6.02×1023
1mol粒子的粒子数
0.012Kg12C中所含原子数 约为 6.02×1023 阿伏加德罗常数
三、物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数间的关系
化学计量在实验中的应用
第1课时 物质的量的单位——摩尔
1、某瓶水有18ml，请问： （1）这瓶水有多少克？ （2）这瓶水有多少个水分子？
2、某瓶水含有6.02×1023个水分子，请问： （1）这瓶水有多少克？ （2）这瓶水有多少ml？
物质的量
物质的量：一个物理量
物质的量：一个物理量
我们可以说：今天我喝了900ml的水 我们还可以说：今天我喝了900g的水 我们又可以说：今天我喝了50mol的水
（5）2 mol H2O中含有 2NA 个水分子， 4NA 个氢原子， 2NA 个氧原子；
即含有 4 mol氢原子， 2 mol氧原子。 （6）1 mol H2SO4中含有 NA 个H2SO4分子，
2NA个H+, NA 个SO42-， 2 molH+， 1 molSO42-
五、摩尔质量 ( M )
物质
一. 物质的量（n）
1. 是一个物理量，专用名词，不能增减。 2. 表示含有一定数目粒子的集体。 3. 单位：摩尔 简称：摩 符号：mol 4. 1 mol的标准：数目约为6.02×1023；
与0.012 kg 12C中所含的碳原子数相同。
5. 使用对象：描述微观粒子，如原子、 分子、离子、质子、中子和电子等。
6. 使用时必须指明物质微粒的名称、符号 或化学式。
二、阿伏加德罗常数(NA) 定义：1mol 任何粒子的粒子数 符号 : NA 单位: mol-1 数值：约为6.02×1023
1mol粒子的粒子数
0.012Kg12C中所含原子数 约为 6.02×1023 阿伏加德罗常数
三、物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数间的关系
化学计量在实验中的应用
第1课时 物质的量的单位——摩尔
1、某瓶水有18ml，请问： （1）这瓶水有多少克？ （2）这瓶水有多少个水分子？
2、某瓶水含有6.02×1023个水分子，请问： （1）这瓶水有多少克？ （2）这瓶水有多少ml？
物质的量
物质的量：一个物理量
物质的量：一个物理量
我们可以说：今天我喝了900ml的水 我们还可以说：今天我喝了900g的水 我们又可以说：今天我喝了50mol的水
（5）2 mol H2O中含有 2NA 个水分子， 4NA 个氢原子， 2NA 个氧原子；
即含有 4 mol氢原子， 2 mol氧原子。 （6）1 mol H2SO4中含有 NA 个H2SO4分子，
2NA个H+, NA 个SO42-， 2 molH+， 1 molSO42-
五、摩尔质量 ( M )
物质
化学：1.2.1《物质的量的单位-摩尔》课件(3)(新人教版必修1)
↓
↙
质量？
计算1 mol水分子、1 mol铝原子的质量？
1 mol水分子、1 mol铝原子的质量分别为 18 g、27 g
阅读教材第12页，得出结论
摩尔质量：单位物质的量的物质所具有 的质量叫摩尔质量。符号M，常用的 单位g∕mol(或g.mol-¹ )；物质的量 （n）、质量（m）、摩尔质量（M） 之间的关系
___ (4)CO2____(5)KCL____(6)H2SO4__ _
据反应C+O2=CO2填写下列空格
C 、O2 、CO2 三种物质的 质量比为＿；粒 子个数比为＿。 由此可见，物质间的反应，按照一定的质量 比进行，同时也按照一定的粒子数比进行， 那么，质量和粒子之间一定存在着一定联系 吗？
点燃
请看
两袋食盐
鲜枣
从宏观角度，假如一杯水看得见的质 量是18 g，从微观角度想像微小的水 分子有多少个？（必然有某种物理量 是架设在它们之间的一座桥梁）
问题一、这座“桥”的枢纽是什么物理量呢？
国际单位制(SI)的七个基本单 位
SI基本单位 物理量 单位名称 单位符号 长度 米 m 质量 千克 kg 时间 秒 s 电流 安 [培 ] A 热力学温度 开[尔文] K 发光强度 坎[德拉] cd 物质的量 摩 [尔 ] mol
n=m∕M
《迁移、应用》
学习了物质的量—这一物理量之后， 某同学想用下图表示自己对水的 组成的 进一步认识，请你协助他 完成这幅关系图，并说明这幅图的 含义
氢原子微粒数（ ）
微粒数（ ）氧原子
6.02×10 ² ³ 个水分子
1 mol水
物质的 量（ ）H
O( )物质的量
《学与问》教材第13页
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2021
16
4、下列说法不正确的是（ A）
A、任何物质都含有6.02×1023个原子 B、0.012kg 12C约含有6.02×1023个原子 C、阿伏伽德罗常数的“集体”就是1mol D、使用摩尔这一单位时必须指明微粒的名称
2021
17
小结
NA
微粒数
NA
物质所含粒子数目 (N) 物质的量 (n) =
微粒数
NA
物质的量
NA
M M
物质的 质量
知识运用
m M= n
1、求9克水中有多少个水分子？
2、求3.01 1024个氧气分子的质量？
3、 50克CuSO4 •5H2O的晶体中所含有的铜 离子、硫酸根离子和水分子的物质的量各 是多少？所含水分子的数目是多少？
二 气体摩尔体积
2021
22
交流·研讨
①“物质的量”是一个统一、不可分割的整体， 这四个字缺一不可，不能把它理解为“物质的 质量”或“物质的数量”
②摩尔作为物质的量的单位，这一单位只适用于 微观粒子，不适用于宏观物质。
③使用摩尔作为单位表示物质的量时，必须指明 粒子的种类，如原子、分子、离子等, 或者用化 学式来表示。例：1molNa+或n(Na+)=1mol
阿伏加德罗常数 (NA)
物质的量
？
物质的质量
表1-3-1 1mol不同物质的质量
思考：1mol物质的质量在数值上有什么特点？ 以克为单位，数值上等于其相对原子质量或相对分
子质量
知识归纳
3、摩尔质量： 单位物质的量的物质所具有的质量，
称为该物质的摩尔质量，用符号M表示。 当物质的质量以克为单位时，摩尔质量的 单位为g • mol-1。
H2SO4
液
6.02×1023
98
(纯）
1.83
53.6
[结论] 相同条件下，1摩尔不同固体或液体物质 的体积是 不相同 的。
讨论 启发 回答
小结
对于1mol不同的固体和液体物质， 为什么它们的体积各不相同呢？
微粒数（2×6.02×1023）氢原子
氧原子（ 6.02×1023 ）微粒数
6.02×1023个水分子
物质的量（ 2mol ）H
1molH2O O（ 1mol ）物质的量
小结
NA
微粒数
NA
物质所含粒子数目 (N) 物质的量 (n) =
阿伏加德罗常数 (NA)
物质的量
课堂练习
1.1）0.5molNa2SO4含有1 molNa+;
2021
14
2、设NA为阿伏加德罗常数, 下列说法不正确的是
A．1mol H2O所含有的电子数目为NBAC
B．1molH2所含原子数为NA C．1molO2所含的原子数目为NA D．0.5molH2O含有的原子数目为1.5NA E．1molH2O含有的H2O分子数目为NA F．05NA个Cl2分子的物质的量是0.5mol
3、如何测量一个H2O分子的质量？
宏观质量
？
积小成大， 聚微为宏
微观分子数
50500g0g
问题探究：宏观物质的质量与肉眼看不见的微观粒子 之间必然存在着某种联系，如何建立这种联系呢？
2021
4
思考：
这 个微粒 集体的 个数是 多少？
用什么微粒集体作为标准来 衡量微观粒子的数目？
0.012Kg 12C中所含有的碳原子数
0.5 molSO42-;约含 1.204X1024 个O。
2)0.1molNH4+中约含有 6.02X1022个N，约含
有
2.408X102个3 H.
3)1.5mol的Na2CO3中含有的Na+离子数是
3NA 含有的CO32-离子数是 1.5NA ，
含有的O原子数是 4.5NA 。
2021
13
4) 3.01×1023个HCl的物质的量是_0_._5_m__o_l___ 5) 0.3mol Mg 所含的原子数__0_.3_×___6_.0_2_×__1_0_2_3__ 6)0.2molH2O所含的水分子数、氢原子数、 氧原子数分别是多少？
6.021023mol-1称为阿伏加德罗常数。 2、物质的量：用来衡量微观粒子数量的物理量， 符号为n，单位为摩尔（简称摩，符号为mol）。
阿伏加德罗?
阿伏加德罗
阿伏加德罗（AmedeoAvogadro，1776—1856）
意大利化学家、物理学 家。1776年8月9日生于都灵市， 出自于律师家庭。20岁时获得 法学博士学位，做过多年律师。 24岁起兴趣转到物理学和数学 方面，后来成为都灵大学的物 理学教授。
2021
15
3、下列说法中正确的是(NA代表阿伏加德罗常数)
( A)
A.1 molN2和1molCO所含的分子数都是NA B.1 molH2和1molCO2所含的原子数都是NA C. 1 molCO和1molCO2所含的氧原子数都是NA D. 1 molH2SO4和1molH3PO4所含的原子数都 是4NA
表示这个微 粒集体的物理量 及单位是什么？
阿伏加德罗常数， 近似为6.021023mol-1
物质的量，单位为摩尔
国际单位制（SI）的七个基本物理量
物理量
长度 质量 时间 电流强度 热力学温度 发光强度 物质的量
知识归纳： 一、物质的量及其单位摩尔
1、阿伏加德罗常数（NA）： 0.012Kg 12C 中所含有的碳原子数为6.021023，
约17万亿亿个！
“一滴水中有多少个分子啊?”
所有中国人（13亿）共同来数一滴水里 的水分子，每人每分钟数100个，日夜不停， 需要2万年才能数清!!!
你知道古代曹冲称象的故事吗？ 曹冲解决问题的主导思想是什么？
化整为零、 化大为小
思考
1、如何测量一本书中一张纸的厚度？
2、已知托盘天平的最小刻度为0.1克，如何 利用托盘天平称量一粒大米的平均质量？
阿伏加德罗的主要贡献是 他于1811年提出了著名的阿伏 加德罗假说。阿伏加德罗最大 的贡献是建立分子学说。1856 年7月9日阿伏加德罗 在都灵 逝世。
问题讨论
下列表示方法或说法是否正确？为什么？ A. 1摩氮 B. 1mol氢原子 C. 1mol白菜 D. 2mol CO2含2 NA个分子和原子
物质 状态
Fe
固
1mol 物质所 1mol 物质质 密度（200 C ） 体积（ 200 C ）
含微粒数
量（g）
（g/cm3)
（cm3）
6.02×1023
56
7.8
7.2
Al
固
6.02×1023
27
2.7
10
Pb
固
6.02×1023
207
H2O
液
6.02×1023
18
11.3 1（40C）
18.3 18