1.2.1物质的量及单位PPT课件
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微粒数（2×6.02×1023）氢原子
氧原子（ 6.02×1023 ）微粒数
6.02×1023个水分子
物质的量（ 2mol ）H
1molH2O O（ 1mol ）物质的量
小结
NA
微粒数
NA
物质所含粒子数目 (N) 物质的量 (n) =
阿伏加德罗常数 (NA)
物质的量
课堂练习
1.1）0.5molNa2SO4含有1 molNa+;
①“物质的量”是一个统一、不可分割的整体， 这四个字缺一不可，不能把它理解为“物质的 质量”或“物质的数量”
②摩尔作为物质的量的单位，这一单位只适用于 微观粒子，不适用于宏观物质。
③使用摩尔作为单位表示物质的量时，必须指明 粒子的种类，如原子、分子、离子等, 或者用化 学式来表示。例：1molNa+或n(Na+)=1mol
6.021023mol-1称为阿伏加德罗常数。 2、物质的量：用来衡量微观粒子数量的物理量， 符号为n，单位为摩尔（简称摩，符号为mol）。
阿伏加德罗?
阿伏加德罗
阿伏加德罗（AmedeoAvogadro，1776—1856）
意大利化学家、物理学 家。1776年8月9日生于都灵市， 出自于律师家庭。20岁时获得 法学博士学位，做过多年律师。 24岁起兴趣转到物理学和数学 方面，后来成为都灵大学的物 理学教授。
阿伏加德罗常数 (NA)
物质的量
？
物质的质量
表1-3-1 1mol不同物质的质量
思考：1mol物质的质量在数值上有什么特点？ 以克为单位，数值上等于其相对原子质量或相对分
子质量
知识归纳
3、摩尔质量： 单位物质的量的物质所具有的质量，
称为该物质的摩尔质量，用符号M表示。 当物质的质量以克为单位时，摩尔质量的 单位为g • mol-1。
3、如何测量一个H2O分子的质量？
宏观质量
？
积小成大， 聚微为宏
微观分子数
50500g0g
问题探究：宏观物质的质量与肉眼看不见的微观粒子 之间必然存在着某种联系，如何建立这种联系呢？
2021
4
思考：
这 个微粒 集体的 个数是 多少？
用什么微粒集体作为标准来 衡量微观粒子的数目？
0.012Kg 12C中所含有的碳原子数
表示这个微 粒集体的物理量 及单位是什么？
阿伏加德罗常数， 近似为6.021023mol-1
物质的量，单位为摩尔
国际单位制（SI）的七个基本物理量
物理量
长度 质量 时间 电流强度 热力学温度 发光强度 物质的量
知识归纳： 一、物质的量及其单位摩尔
1、阿伏加德罗常数（NA）： 0.012Kg 12C 中所含有的碳原子数为6.021023，
物质 状态
Fe
固
1mol 物质所 1mol 物质质 密度（200 C ） 体积（ 200 C ）
含微粒数
量（g）
（g/cm3)
（cm3）
6.02×1023
56
7.8
7.2
Al
固
6.02×1023
27
2.7
10
Pb
固
6.02×1023
207
H2O
液
6.02×1023
18
11.3 1（40C）
18.3 18
2021
14
2、设NA为阿伏加德罗常数, 下列说法不正确的是
A．1mol H2O所含有的电子数目为NBAC
B．1molH2所含原子数为NA C．1molO2所含的原子数目为NA D．0.5molH2O含有的原子数目为1.5NA E．1molH2O含有的H2O分子数目为NA F．05NA个Cl2分子的物质的量是0.5mol
阿伏加德罗的主要贡献是 他于1811年提出了著名的阿伏 加德罗假说。阿伏加德罗最大 的贡献是建立分子学说。1856 年7月9日阿伏加德罗 在都灵 逝世。
问题讨论
下列表示方法或说法是否正确？为什么？ A. 1摩氮 B. 1mol氢原子 C. 1mol白菜 D. 2mol CO2含2 NA个分子和原子
H2SO4
液
6.02×1023
98
(纯）
1.83
53.6
[结论] 相同条件下，1摩尔不同固体或液体物质 的体积是 不相同 的。
讨论 启发 回答
小结
对于1mol不同的固体和液体物质， 为什么它们的体积各不相同呢？
2021
15
3、下列说法中正确的是(NA代表阿伏加德罗常数)
( A)
A.1 molN2和1molCO所含的分子数都是NA B.1 molH2和1molCO2所含的原子数都是NA C. 1 molCO和1molCO2所含的氧原子数都是NA D. 1 molH2SO4和1molH3PO4所含的原子数都 是4NA
0.5 molSO42-;约含 1.204X1024 个O。
2)0.1molNH4+中约含有 6.02X1022个N，约含
有
2.408X102个3 H.
3)1.5mol的Na2CO3中含有的Na+离子数是
3NA 含有的CO32-离子数是 1.5NA ，
含有的O原子数是 4.5NA 。
2021
13
4) 3.01×1023个HCl的物质的量是_0_._5_m__o_l___ 5) 0.3mol Mg 所含的原子数__0_.3_×___6_.0_2_×__1_0_2_3__ 6)0.2molH2O所含的水分子数、氢原子数、 氧原子数分别是多少？
2021
16
4、下列说法不正确的是（ A）
A、任何物质都含有6.02×1023个原子 B、0.012kg 12C约含有6.02×1023个原子 C、阿伏伽德罗常数的“集体”就是1mol D、使用摩尔这一单位时必须指明微粒的名称
2021
17
小结
NA
微粒数
NA
物质所含粒子数目 (N) 物质的量 (n) =
约17万亿亿个！
“一滴水中有多少个分子啊?”
所有中国人（13亿）共同来数一滴水里 的水分子，每人每分钟数100个，日夜不停， 需要2万年才能数清!!!
你知道古代曹冲称象的故事吗？ 曹冲解决问题的主导思想是什么？
化整为零、 化大为小
思考
1、如何测量一本书中一张纸的厚度？
2、已知托盘天平的最小刻度为0.1克，如何 利用托盘天平称量一粒大米的平均质量？
微粒数
NA
物质的量
NA
M M
物质的 质量
知识运用
m M= n
1、求9克水中有多少个水分子？
2、求3.01 1024个氧气分子的质量？
3、 50克CuSO4 •5H2O的晶体中所含有的铜 离子、硫酸根离子和水分子的物质的量各 是多少？所含水分子的数目是多少？
二 气体摩尔体积
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交流·研讨
微粒数（2×6.02×1023）氢原子
氧原子（ 6.02×1023 ）微粒数
6.02×1023个水分子
物质的量（ 2mol ）H
1molH2O O（ 1mol ）物质的量
小结
NA
微粒数
NA
物质所含粒子数目 (N) 物质的量 (n) =
阿伏加德罗常数 (NA)
物质的量
课堂练习
1.1）0.5molNa2SO4含有1 molNa+;
①“物质的量”是一个统一、不可分割的整体， 这四个字缺一不可，不能把它理解为“物质的 质量”或“物质的数量”
②摩尔作为物质的量的单位，这一单位只适用于 微观粒子，不适用于宏观物质。
③使用摩尔作为单位表示物质的量时，必须指明 粒子的种类，如原子、分子、离子等, 或者用化 学式来表示。例：1molNa+或n(Na+)=1mol
6.021023mol-1称为阿伏加德罗常数。 2、物质的量：用来衡量微观粒子数量的物理量， 符号为n，单位为摩尔（简称摩，符号为mol）。
阿伏加德罗?
阿伏加德罗
阿伏加德罗（AmedeoAvogadro，1776—1856）
意大利化学家、物理学 家。1776年8月9日生于都灵市， 出自于律师家庭。20岁时获得 法学博士学位，做过多年律师。 24岁起兴趣转到物理学和数学 方面，后来成为都灵大学的物 理学教授。
阿伏加德罗常数 (NA)
物质的量
？
物质的质量
表1-3-1 1mol不同物质的质量
思考：1mol物质的质量在数值上有什么特点？ 以克为单位，数值上等于其相对原子质量或相对分
子质量
知识归纳
3、摩尔质量： 单位物质的量的物质所具有的质量，
称为该物质的摩尔质量，用符号M表示。 当物质的质量以克为单位时，摩尔质量的 单位为g • mol-1。
3、如何测量一个H2O分子的质量？
宏观质量
？
积小成大， 聚微为宏
微观分子数
50500g0g
问题探究：宏观物质的质量与肉眼看不见的微观粒子 之间必然存在着某种联系，如何建立这种联系呢？
2021
4
思考：
这 个微粒 集体的 个数是 多少？
用什么微粒集体作为标准来 衡量微观粒子的数目？
0.012Kg 12C中所含有的碳原子数
表示这个微 粒集体的物理量 及单位是什么？
阿伏加德罗常数， 近似为6.021023mol-1
物质的量，单位为摩尔
国际单位制（SI）的七个基本物理量
物理量
长度 质量 时间 电流强度 热力学温度 发光强度 物质的量
知识归纳： 一、物质的量及其单位摩尔
1、阿伏加德罗常数（NA）： 0.012Kg 12C 中所含有的碳原子数为6.021023，
物质 状态
Fe
固
1mol 物质所 1mol 物质质 密度（200 C ） 体积（ 200 C ）
含微粒数
量（g）
（g/cm3)
（cm3）
6.02×1023
56
7.8
7.2
Al
固
6.02×1023
27
2.7
10
Pb
固
6.02×1023
207
H2O
液
6.02×1023
18
11.3 1（40C）
18.3 18
2021
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2、设NA为阿伏加德罗常数, 下列说法不正确的是
A．1mol H2O所含有的电子数目为NBAC
B．1molH2所含原子数为NA C．1molO2所含的原子数目为NA D．0.5molH2O含有的原子数目为1.5NA E．1molH2O含有的H2O分子数目为NA F．05NA个Cl2分子的物质的量是0.5mol
阿伏加德罗的主要贡献是 他于1811年提出了著名的阿伏 加德罗假说。阿伏加德罗最大 的贡献是建立分子学说。1856 年7月9日阿伏加德罗 在都灵 逝世。
问题讨论
下列表示方法或说法是否正确？为什么？ A. 1摩氮 B. 1mol氢原子 C. 1mol白菜 D. 2mol CO2含2 NA个分子和原子
H2SO4
液
6.02×1023
98
(纯）
1.83
53.6
[结论] 相同条件下，1摩尔不同固体或液体物质 的体积是 不相同 的。
讨论 启发 回答
小结
对于1mol不同的固体和液体物质， 为什么它们的体积各不相同呢？
2021
15
3、下列说法中正确的是(NA代表阿伏加德罗常数)
( A)
A.1 molN2和1molCO所含的分子数都是NA B.1 molH2和1molCO2所含的原子数都是NA C. 1 molCO和1molCO2所含的氧原子数都是NA D. 1 molH2SO4和1molH3PO4所含的原子数都 是4NA
0.5 molSO42-;约含 1.204X1024 个O。
2)0.1molNH4+中约含有 6.02X1022个N，约含
有
2.408X102个3 H.
3)1.5mol的Na2CO3中含有的Na+离子数是
3NA 含有的CO32-离子数是 1.5NA ，
含有的O原子数是 4.5NA 。
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4) 3.01×1023个HCl的物质的量是_0_._5_m__o_l___ 5) 0.3mol Mg 所含的原子数__0_.3_×___6_.0_2_×__1_0_2_3__ 6)0.2molH2O所含的水分子数、氢原子数、 氧原子数分别是多少？
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4、下列说法不正确的是（ A）
A、任何物质都含有6.02×1023个原子 B、0.012kg 12C约含有6.02×1023个原子 C、阿伏伽德罗常数的“集体”就是1mol D、使用摩尔这一单位时必须指明微粒的名称
2021
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小结
NA
微粒数
NA
物质所含粒子数目 (N) 物质的量 (n) =
约17万亿亿个！
“一滴水中有多少个分子啊?”
所有中国人（13亿）共同来数一滴水里 的水分子，每人每分钟数100个，日夜不停， 需要2万年才能数清!!!
你知道古代曹冲称象的故事吗？ 曹冲解决问题的主导思想是什么？
化整为零、 化大为小
思考
1、如何测量一本书中一张纸的厚度？
2、已知托盘天平的最小刻度为0.1克，如何 利用托盘天平称量一粒大米的平均质量？
微粒数
NA
物质的量
NA
M M
物质的 质量
知识运用
m M= n
1、求9克水中有多少个水分子？
2、求3.01 1024个氧气分子的质量？
3、 50克CuSO4 •5H2O的晶体中所含有的铜 离子、硫酸根离子和水分子的物质的量各 是多少？所含水分子的数目是多少？
二 气体摩尔体积
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交流·研讨