【高中化学】铁、铜的获取及应用ppt
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2.怎么利用所给的试剂将Fe3+ 转化成Fe2+，怎么证明 已经转化了？怎么检验是否完全转化了？ 实验方案 实验现象
Fe2+→ Fe3+ FeCl2溶液中加入氯水 溶液变血红色 再加KSCN溶液 Fe3+→ Fe2+ FeCl3溶液中加入铁粉。 黄色溶液变成浅绿色， 再加KSCN溶液 溶液不变红色。
【归纳小结】 H+ Cu2+（置换） S等弱氧化剂
铁的性质 强氧化剂
Fe
Cl2 、O2等强氧化剂
点燃 2Fe + 3Cl2 === 2FeCl3
Fe3+
点燃
2Fe + 3O2 = Fe2O3
3Fe + 2O2 = Fe3O4
弱氧化剂
Fe + Cu2+ == Fe2+ + Cu
Fe + 铜的性质 2H+ == Fe2+ 点燃 2Ag + Cu2+ + H 2↑
还原剂 CO H2 活泼金属 游离态 电解法： 很活泼的金属
电解法
Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2
2Fe2O3 + 3C = 4Fe + 3CO2
高温
高温
电解
2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe
MgCl2 == Mg + Cl2 ↑
电解
CuO+H2 ＝ Cu+H2O
CuCl2＋Fe＝FeCl2＋＋Cu
【目标检测】
返回 高温
2．在化学反应：Fe3O4＋3H2 ＝ 3Fe＋4H2O 中，Fe3O4作 A 还原剂 B 氧化剂 C 催化剂 D 溶剂 3．高温下可用于还原氧化铁的化合物是( ) A.焦炭 B.氢气 C.二氧化碳 D.一氧化碳
4．自然界中铁矿石主要有赤铁矿和磁铁矿，金属铁是 在高炉中冶炼的，高炉炼铁除了加入铁矿石外，还需 加入焦炭和石灰石。请填空： ①写出磁铁矿主要成分的化学式： 。
Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 ③炉渣的形成：
CaCO3 = CaO + CO2
高温 高温
高温
CaO + SiO2 = CaSiO3
返回
焦炭
铁矿石
石灰石
热空气 炉渣出口
生 铁 出 口
【目标检测】
返回
1．冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；② 水煤气法（H2 或CO）；③活泼金属置换法；④ 电解法。四种方法均有应用。古代有：Ⅰ火烧孔 雀石炼铜；Ⅱ湿法冶金术炼铜；现代有：Ⅲ铝热 法炼铬；Ⅳ从光卤石（KCl· MgCl2· 6H2O ）中炼 镁。下列对它们的冶炼方法的分析中，不正确的 是（ ） A．Ⅰ用① B．Ⅱ用② C．Ⅲ用③ D．Ⅳ用④
2Al2O3 == 4Al + 3O2
二、工业冶炼铁的原理
①还原剂的生成： C + O2 = CO2 CO2 + C = 2CO ②铁矿石的还原： Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 ③炉渣的形成：
高温 高温 高温
CaCO3 = CaO + CO2 CaO + SiO2 = CaSiO3
高温
高温
赤铁矿(Fe2O3)
磁铁矿(Fe3O4)
褐铁矿(Fe2O3· nH2O )
黄铜矿(CuFeS2 )
返回
铁、铜及其化合物的应用
【教学目标】
1.归纳铁、铜的性质，能够写出有关化学方程式
2.归纳出Fe2+ 、Fe3+相互转化的条件，能够写出 有关的化学方程式。
3.掌握Fe2+ 、Fe3+的检验方法，识记实验现象。
【概括归纳】
Fe2+ 、Fe3+相互转化的条件
Fe3+
Fe2+
Cl2 H2O2、HNO3强氧化剂 2Fe3＋＋2Cl－
2Fe2＋＋Cl2 ＝＝
Fe2+
Fe Cu等还原还原 剂
Fe3+
Cu + 2Fe3+ = 2 Fe3++Fe
Cu2+ + 2Fe2+ 3Fe2+
【课堂小结】
一、铁及其化合物的性质
【检查复习】
1.写出Fe2O3与铝、CO反应的化学方程式。 2.Ca(ClO)2溶液中通往过量CO2的离子方程式
Na2CO3溶液中通入CO2的反应离子方程式。
【交流与讨论】
完成P72有交流与讨论，补充所知道的方程式 1.Fe在哪些反应中呈+3价，哪些反应中呈+2价？ 你能得出什么规律？ 2+ Fe 2.铜具有哪些性质？
【归纳总结】
铁、铜的制取 指出氧化剂、还原剂
高温
生成铁的反应
Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 2Fe2O3 + 3C = 4Fe + 3CO2
高温
高温
2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe
生成铜的反应
CuO+CO ＝＝ Cu+CO2
高温 2CuO+C ＝＝ △ 2Cu+CO2↑ 还有哪些制取 金属的方法？ 用电解法制取的 金属有什么共同特 征？
Cu + Cl2=== CuCl2
Cu + 2பைடு நூலகம்g+ == 【交流讨论】
哪些方法可以区别Fe2+ 和Fe3+，写出有关的 反应方程式。
【归纳小结】
Fe2+ 和Fe3+的检验
（血红色）
1.KSCN溶液法
Fe3＋＋3SCN－＝＝Fe（SCN）3
2.NaOH溶液法
Fe3+ +
3OH－
＝
Fe（OH）3↓
Fe2+ + 2OH－ ＝ Fe（OH）2↓ 2+ 3+ 【活动与探究】 Fe 、Fe 相互转化 1.怎么利用所给的试剂将Fe2+ 转化成Fe3+，怎么检验 已经转化了？
铁、铜的获取及应用
【教学目标】
1.归纳常见金属冶炼的方法
2.能够从氧化还原反应的角度来理解金属冶炼原理
3.能够用化学方程式表示工业炼铁的过程
【你知道吗】
1.中国古代何时能够制造出精美的青铜器?何时会 冶铁炼钢? 2.你知道铁、铜金属有哪些应用？
【交流讨论】
如何将铁、铜从“化合态”转化为“游离态”？ 根据已学过的知识，你能写出多少种上述转化的化学 方程式。
高温
CuO+H2 ＝＝ Cu+H2O
CuCl2＋Fe＝FeCl2＋＋Cu
电解
MgCl2 == Mg + Cl2 ↑ 2Al2O3 == 4Al + 3O2
电解
【交流讨论】
1.工业冶炼铁的原料
2.工业冶炼铁的反应原理
①还原剂的生成：
C + O2 = CO2 CO2 + C = 2CO
高温
高温
②铁矿石的还原：
②写出赤铁矿被还原成铁的化学方程式：
。
___________________________________________
③写出焦炭在高炉中参与反应的两个化学方程式： 。
④写出CaCO3所参与反应的两个化学方程式： 。
【课堂小结】
一、金属的冶炼原理 C 化合态 还原剂法： 较活泼和不活泼的金属
高温
Fe2+→ Fe3+ FeCl2溶液中加入氯水 溶液变血红色 再加KSCN溶液 Fe3+→ Fe2+ FeCl3溶液中加入铁粉。 黄色溶液变成浅绿色， 再加KSCN溶液 溶液不变红色。
【归纳小结】 H+ Cu2+（置换） S等弱氧化剂
铁的性质 强氧化剂
Fe
Cl2 、O2等强氧化剂
点燃 2Fe + 3Cl2 === 2FeCl3
Fe3+
点燃
2Fe + 3O2 = Fe2O3
3Fe + 2O2 = Fe3O4
弱氧化剂
Fe + Cu2+ == Fe2+ + Cu
Fe + 铜的性质 2H+ == Fe2+ 点燃 2Ag + Cu2+ + H 2↑
还原剂 CO H2 活泼金属 游离态 电解法： 很活泼的金属
电解法
Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2
2Fe2O3 + 3C = 4Fe + 3CO2
高温
高温
电解
2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe
MgCl2 == Mg + Cl2 ↑
电解
CuO+H2 ＝ Cu+H2O
CuCl2＋Fe＝FeCl2＋＋Cu
【目标检测】
返回 高温
2．在化学反应：Fe3O4＋3H2 ＝ 3Fe＋4H2O 中，Fe3O4作 A 还原剂 B 氧化剂 C 催化剂 D 溶剂 3．高温下可用于还原氧化铁的化合物是( ) A.焦炭 B.氢气 C.二氧化碳 D.一氧化碳
4．自然界中铁矿石主要有赤铁矿和磁铁矿，金属铁是 在高炉中冶炼的，高炉炼铁除了加入铁矿石外，还需 加入焦炭和石灰石。请填空： ①写出磁铁矿主要成分的化学式： 。
Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 ③炉渣的形成：
CaCO3 = CaO + CO2
高温 高温
高温
CaO + SiO2 = CaSiO3
返回
焦炭
铁矿石
石灰石
热空气 炉渣出口
生 铁 出 口
【目标检测】
返回
1．冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；② 水煤气法（H2 或CO）；③活泼金属置换法；④ 电解法。四种方法均有应用。古代有：Ⅰ火烧孔 雀石炼铜；Ⅱ湿法冶金术炼铜；现代有：Ⅲ铝热 法炼铬；Ⅳ从光卤石（KCl· MgCl2· 6H2O ）中炼 镁。下列对它们的冶炼方法的分析中，不正确的 是（ ） A．Ⅰ用① B．Ⅱ用② C．Ⅲ用③ D．Ⅳ用④
2Al2O3 == 4Al + 3O2
二、工业冶炼铁的原理
①还原剂的生成： C + O2 = CO2 CO2 + C = 2CO ②铁矿石的还原： Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 ③炉渣的形成：
高温 高温 高温
CaCO3 = CaO + CO2 CaO + SiO2 = CaSiO3
高温
高温
赤铁矿(Fe2O3)
磁铁矿(Fe3O4)
褐铁矿(Fe2O3· nH2O )
黄铜矿(CuFeS2 )
返回
铁、铜及其化合物的应用
【教学目标】
1.归纳铁、铜的性质，能够写出有关化学方程式
2.归纳出Fe2+ 、Fe3+相互转化的条件，能够写出 有关的化学方程式。
3.掌握Fe2+ 、Fe3+的检验方法，识记实验现象。
【概括归纳】
Fe2+ 、Fe3+相互转化的条件
Fe3+
Fe2+
Cl2 H2O2、HNO3强氧化剂 2Fe3＋＋2Cl－
2Fe2＋＋Cl2 ＝＝
Fe2+
Fe Cu等还原还原 剂
Fe3+
Cu + 2Fe3+ = 2 Fe3++Fe
Cu2+ + 2Fe2+ 3Fe2+
【课堂小结】
一、铁及其化合物的性质
【检查复习】
1.写出Fe2O3与铝、CO反应的化学方程式。 2.Ca(ClO)2溶液中通往过量CO2的离子方程式
Na2CO3溶液中通入CO2的反应离子方程式。
【交流与讨论】
完成P72有交流与讨论，补充所知道的方程式 1.Fe在哪些反应中呈+3价，哪些反应中呈+2价？ 你能得出什么规律？ 2+ Fe 2.铜具有哪些性质？
【归纳总结】
铁、铜的制取 指出氧化剂、还原剂
高温
生成铁的反应
Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 2Fe2O3 + 3C = 4Fe + 3CO2
高温
高温
2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe
生成铜的反应
CuO+CO ＝＝ Cu+CO2
高温 2CuO+C ＝＝ △ 2Cu+CO2↑ 还有哪些制取 金属的方法？ 用电解法制取的 金属有什么共同特 征？
Cu + Cl2=== CuCl2
Cu + 2பைடு நூலகம்g+ == 【交流讨论】
哪些方法可以区别Fe2+ 和Fe3+，写出有关的 反应方程式。
【归纳小结】
Fe2+ 和Fe3+的检验
（血红色）
1.KSCN溶液法
Fe3＋＋3SCN－＝＝Fe（SCN）3
2.NaOH溶液法
Fe3+ +
3OH－
＝
Fe（OH）3↓
Fe2+ + 2OH－ ＝ Fe（OH）2↓ 2+ 3+ 【活动与探究】 Fe 、Fe 相互转化 1.怎么利用所给的试剂将Fe2+ 转化成Fe3+，怎么检验 已经转化了？
铁、铜的获取及应用
【教学目标】
1.归纳常见金属冶炼的方法
2.能够从氧化还原反应的角度来理解金属冶炼原理
3.能够用化学方程式表示工业炼铁的过程
【你知道吗】
1.中国古代何时能够制造出精美的青铜器?何时会 冶铁炼钢? 2.你知道铁、铜金属有哪些应用？
【交流讨论】
如何将铁、铜从“化合态”转化为“游离态”？ 根据已学过的知识，你能写出多少种上述转化的化学 方程式。
高温
CuO+H2 ＝＝ Cu+H2O
CuCl2＋Fe＝FeCl2＋＋Cu
电解
MgCl2 == Mg + Cl2 ↑ 2Al2O3 == 4Al + 3O2
电解
【交流讨论】
1.工业冶炼铁的原料
2.工业冶炼铁的反应原理
①还原剂的生成：
C + O2 = CO2 CO2 + C = 2CO
高温
高温
②铁矿石的还原：
②写出赤铁矿被还原成铁的化学方程式：
。
___________________________________________
③写出焦炭在高炉中参与反应的两个化学方程式： 。
④写出CaCO3所参与反应的两个化学方程式： 。
【课堂小结】
一、金属的冶炼原理 C 化合态 还原剂法： 较活泼和不活泼的金属
高温