【高中化学】铁、铜的获取及应用ppt
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苏教化学必修1专题3第二单元 铁、铜的获取及应用第1课时(共19张PPT)优秀课件
交流、讨论与练习(书P72)
1、如何将铁、铜从“化合态”转化为“游离 态”？根据已学过的知识，你能写出多少种上述转 化的化学方程式。
把金属从矿石中提炼出来，这就是人们常说的金属的 冶炼。
铁、铜从化合态转化为游离态
生成铁的化学方程式
3H2 + Fe2O3 Δ 2Fe + 3H2O
3CO + Fe2O3 Δ 2Fe + 3CO2
陨铁
常见的铁矿石
赤铁矿(Fe2O3)
菱铁矿 FeCO3
磁铁矿(Fe3O4)
褐铁矿(Fe2O3·nH2O )
黄铁矿(FeS2 )
常见的铜矿石
黄铜矿(CuFeS2 )
斑铜矿 Cu5FeS4
辉铜矿 Cu２S
孔雀（CuCO3•Cu(OH)2）
毛赤铜矿(Cu2O )
蓝铜矿 (Cu2(CO3)2(OH)2 )
4、造渣：
石灰石作熔剂除掉SiO2 5、高炉煤气成分： N2 CO CO2等 6、产品：生铁（含碳2%--4.5%）
将生铁进一步炼制，可以得到用途更为广泛的钢（含 碳量在 0.03 % — 2 % ）
高炉结构图
3CO+Fe2ห้องสมุดไป่ตู้3 =2Fe+3CO2 CO2+C=2CO
C+O2=CO2
生铁与钢
铁合 金
不锈钢外观呈微灰色或银白色。结构紧密，不易氧 化生成氧化铁，故有不锈之称。不锈钢是能抵抗酸、 碱、盐等腐蚀作用的合金钢的总称。
工业炼铜 黄铜矿 高温分解 粗铜 电解精炼 高纯铜 (CuFeS2)
生物炼铜： 含硫的铜矿硫酸铜→炼铜
不同金属冶炼方法的选择
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag
苏教化学必修1专题3第二单元 铁、铜的获取及应用(共23张PPT)
热交换器
延展性很好，在食品包装上
一、铝的物理性质
银白色金属光泽，密度小，具有良好的 导电性、导热性和延展性。
决定
学法指导：性质
用途
反映
【想一想】
地壳中含量最多的金属元素是Al ；
地壳中的铝以_化__合__物___形式存在。
(填单质或化合物)
金属活动性顺序表： 交流与讨论
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
练习 写出下列反应的化学方程式 1、铝与稀硫酸反应 2、铝与氢氧化钾溶液反应
考考你：
金属铝可以跟酸反应放出氢气，但生活 中，人们却用铝制槽罐运输浓硝酸、浓硫酸， 你知道是为什么吗？
Al片打磨后分别浸入浓硝酸、浓硫酸 实验探究 、观察现象。
与铝反应 的物质
Байду номын сангаас
实验现象
结论或化学方程式
浓硝酸 无明显现象 浓硫酸 无明显现象
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+ 3H2↑
4、铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠
溶液反应，当两个反应放出的气体在相
同状况下体积相等时，反应中消耗的
Ａ HCl和NaOH物质的量之比为( )
A 3:1
B 1:3
C 1:1
D 2:1
谢谢！
通过本节课的学习 你知道了什么？
【练一练】
1、铝热剂中铝的作用是（ C ）
A．催化剂
B．氧化剂
C．还原剂 D．填充剂
2、除去镁粉中混有的少量铝粉，
可选用下列溶液中的（ D ）
A 盐酸 B 稀硫酸 C 氨水 D 浓氢氧化钾溶液
3. 向一个铝制易拉罐充满CO2气，然后往罐内注入 足量的NaOH溶液，立即用胶布严封罐口，不多会
【高中化学】铁、铜的获取及应用ppt5(4份)
2019/3/15
黄铁矿(FeS2 )
常见的铜矿石
黄铜矿（CuFeS2）
孔雀石(Cu2(OH)2CO3 )
2019/3/15
毛赤铜矿(Cu2O )
蓝铜矿(Cu3 (OH)2 (CO3) 2)
炼铁和炼铜
一.铁、铜在自然界中的存在：
主要以化合态形式存在于自然界。
你知道吗
地球上只存在少量单质铜， 而铁单质只存在于陨石中
若要制取相同质量的铜，并按照实验原则进行 B 操作，则两者消耗的单质铁的量为（ ） A.一样多 B. ① 多 C. ② 多 D.无法判断
2019/3/15
试一试 我国古代的"药金"外观和黄金相似,常被误认为金子,
其冶炼方法是:将炉甘石(ZnCO3),赤铜(Cu2O)与
木炭混合在高温下加热,即可制得金光闪闪的"药金".
导热性
导电性
延展性
2019/3/15
化学史话
秦始皇统一中国之后,在陕西咸阳建造
一座很大的宫殿,叫做阿房宫。据说秦始皇
很担心有人会谋害他，所以阿房宫的北门 门洞用磁石砌成，这样若有人带刀剑或穿
盔甲走过此门，就会被发现，以此来预防
刺客。
2019/3/15
四.单质的物理性质
共同点 不同点
铁
具有金属光泽， 密度较大， 熔点较高， 易导电、导热。
(1)请写出所发生反应的化学方程式:
ZnCO3 ZnO+CO2↑ ZnO+C(过量) Zn+CO↑ ______________________________________ ；
Cu2O+C(过量) 2Cu+CO↑ ______________________________________; (2)从“合金”的角度看,药金的成分是铜锌合金 ________.
黄铁矿(FeS2 )
常见的铜矿石
黄铜矿（CuFeS2）
孔雀石(Cu2(OH)2CO3 )
2019/3/15
毛赤铜矿(Cu2O )
蓝铜矿(Cu3 (OH)2 (CO3) 2)
炼铁和炼铜
一.铁、铜在自然界中的存在：
主要以化合态形式存在于自然界。
你知道吗
地球上只存在少量单质铜， 而铁单质只存在于陨石中
若要制取相同质量的铜，并按照实验原则进行 B 操作，则两者消耗的单质铁的量为（ ） A.一样多 B. ① 多 C. ② 多 D.无法判断
2019/3/15
试一试 我国古代的"药金"外观和黄金相似,常被误认为金子,
其冶炼方法是:将炉甘石(ZnCO3),赤铜(Cu2O)与
木炭混合在高温下加热,即可制得金光闪闪的"药金".
导热性
导电性
延展性
2019/3/15
化学史话
秦始皇统一中国之后,在陕西咸阳建造
一座很大的宫殿,叫做阿房宫。据说秦始皇
很担心有人会谋害他，所以阿房宫的北门 门洞用磁石砌成，这样若有人带刀剑或穿
盔甲走过此门，就会被发现，以此来预防
刺客。
2019/3/15
四.单质的物理性质
共同点 不同点
铁
具有金属光泽， 密度较大， 熔点较高， 易导电、导热。
(1)请写出所发生反应的化学方程式:
ZnCO3 ZnO+CO2↑ ZnO+C(过量) Zn+CO↑ ______________________________________ ；
Cu2O+C(过量) 2Cu+CO↑ ______________________________________; (2)从“合金”的角度看,药金的成分是铜锌合金 ________.
化学必修1专题3第二单元 铁、铜的获取及应用( 2—3 )课时(共23张PPT)
探究 提问
探究实验
实验目的：探究Fe2+能否被氧气氧化为Fe3+
仪器 试管
药品 琥珀酸亚铁片 HCl溶液 KSCN溶液
设计一
设计二
资料卡片
资料 KSCN溶液：检验Fe3+的存在
不含有Fe3+ KSCN溶液
含有Fe3+
（无明显现象） （溶液变血红色）
实验设计
设计一：
药片 HCl
Fe2+
①O2（振荡） ②KSCN溶液
实验
Fe2+
Fe3+
实验现象 溶液变成血红色
失去 1e- × 4
4Fe2++O2+4H+ 4Fe3++2H2O
得到 4e-
隔绝氧气，防止Fe2+被氧化 为Fe3+
二、Fe3+
Fe2+
问题
实验现象为对什比 么要建议 与维C同时 服用？
实验
实验 现象
Fe2+ Fe3+
溶液变成血红 色
Fe3+
பைடு நூலகம்
Fe2+
溶液中的血红色 褪去
铁、铜以及化合物的应用
高中化学（江苏教育出版社） 必修1 专题三第二单元（ 2—3 ）课时
你知道吗?
铁熨斗
铜马车
铜镜
铁灯
你知道吗?
一.单质的物理性质
共同点
不同点
纯净的单质铁为银白色，
铁
具有金属光泽， 密度较大，
有良好的延展性，可被 磁化。
熔点较高，
易导电、导热。
铜具有与众不同的紫红色。 铜
二.单质的化学性质
苏教化学必修1专题3第二单元 铁、铜的获取及应用 课件 (共18张PPT)
化学方程式：
。
（4）每生成1mol D同时生成 0.75 mol E。
８．在一定条件下可实现右图所示物质之间的变化。回答下列问题：
2Al2O3 通电 4Al +3O2↑
２．铁、铜在自然界中的存在
铁
铜
单 有少量单质铁， 有少量单质铜， 质 来自于天降陨铁 来自于地球上自然存在
化 磁铁矿（ 黑色， 黄铜矿（ 黄 色，主要
合
主要成分 Fe3O4 ） 成分 CuFeS2 ） 赤铁矿（ 红 色， 孔雀石（ 绿 色，主要
物 主要成分 Fe2O3 ） 成分 CuCO3·Cu(OH)2）
属的冶炼方法的分析正确的是
（ B）
选项
A
B.
C
D
湿法炼铜 ③
③
②
④
铝热法炼锰 ①
③
③
②
从光卤石中 炼镁
②
④
①
④
４．下列四种工业生产：①用海水为原料制镁；
②冶炼生铁；③制漂白粉；④从海带中提取碘。
要用石灰石作为原料的是 （
B）
A．①
B．①②③. C．②③ D．全部
①
CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+MgCl2= Mg (OH)2 ↓ +CaCl2
NaAlO2 CO2 CuO
Al(OH)3
O2 Al
Al2O3
（1）孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu(OH)2（碱式碳酸铜）受热易分解，
则图中的F是
CO。2
Al3++4OH－=AlO2－+2H2O
（2）写出明矾溶液与过量的NaOH溶液反应的离子方程式： 。
（3）图中所得G和D都为固体，混合后在高温下可发生反应，写出该反应
苏教化学必修1专题3第二单元 铁、铜的获取及应用(共20张PPT)
Fe2+的检验
如何对KSCN法检验Fe3+稍加修改，从而设计实验证 明FeCl2溶液中只有Fe2+，而无Fe3+？
能否先加氧化剂氧化Fe2+，再加KSCN溶液？
Fe2+的检验
取2~3mL FeCl2溶液于一支试管中，用滴管取约 1mLNaOH溶液后插入液面以下，挤出NaOH溶液， 不要振荡。观察现象。（小心！不要挤入空气）
Fe3+、Fe2+的检验与转化
Fe3+、Fe2+的检验
验血报告中血红蛋白（HGB）偏低，医生最终诊断为 缺铁性贫血。
Fe3+、Fe2+的检验
本品为浅蓝绿色结晶或颗粒， 在干燥空气中风化。 在潮湿空气中氧化成棕黄色 硫酸铁。溶于水，不溶于醇
Fe3+的检验
阅读书本第75页信息提示，设计实验证明硫酸亚铁被 氧化成硫酸铁。
谢谢！
溶液变为血红色
色
2Fe2+ + Cl2=2Fe3+ + 2Cl— Fe3+ + 3SCN—=Fe(SCN)3
加入NaOH溶液，出现白色沉淀，然后 变成灰绿色，最后变成红褐色
Fe3+ + 3SCN—=Fe(SCN)3
加入NaOH溶液，出现红褐 色沉淀
Fe2+ + 2OH—=Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O=4Fe(OH)3
请试着分别书写Fe3+与KSCN、NaOH反应的离子方程式 Fe3+ + 3SCN— ＝Fe(SCN)3 Fe3+ + 3OH— ＝Fe(OH)3↓
Fe2+的检验
高中化学苏教版必修一 3.2.1 铁、铜的获取及应用 铁和铜及其化合物复习(共16张PPT)
3．向含有FeCl3、BaCl2的混合液中通入SO2，有白色 沉淀生成，过滤后，向溶液中滴入KSCN溶液，无明显
现象，由此得出的正确说法是( BD)
Ａ。白色沉淀是ＢaSO3 Ｂ。白色沉淀是ＢaSO4 Ｃ。白色沉淀是ＢaSO3 、ＢaSO4的混合物 Ｄ。FeCl3被还原为FeCl2 4．能与Fe3+反应且能说明Fe3+具有氧化性的是
b.常温下，铁遇浓硫酸和浓硝酸钝化。
(2)铁与弱氧化剂反应
+2
Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑（稀HCl或稀H2SO4 +2
Fe + Cu2+ =+2Cu＋Fe2+（与盐的反应） Fe+2Fe3+=3Fe2+ (Fe3+的氧化性)
a.铁与H+、Cu2+、Fe3+等弱氧化剂反应 可显+2价
3、如何验证氯化铁溶液中混有氯 化亚铁？
例1：下列4种铁的化合物溶于稀盐酸后，滴加 KSCN溶液没有颜色变化，再加氯水呈红色的是
（ AD ）
A.FeO B.Fe2O3 C.FeCl3 D.FeSO4
例剂瓶2：中为除了加防入止少试量剂H变2S质O4，外配，制还F要eS加O入4的（溶C液在）试
A.加入Cu B.通入Cl2 C.加入Fe D.加入 KSCN
b.Fe与过量HNO3→Fe3+ Fe与少量HNO3→Fe2+
（3）与水的反应
高温 3Fe +4H2O(气) Fe3O4 +4H2↑ （4）与氧气反应
点燃
3Fe + 2O2==Fe3O4 （纯氧气）
三、 铁的氢氧化物性质比较
《铁、铜的获取及应用》课件
Fe2O3 + 3CO 高=温 2Fe + 3CO2 ③炉渣的形成：
CaCO3 高=温 CaO + CO2 CaO + SiO2 高=温 CaSiO3
赤铁矿(Fe2O3)
磁铁矿(Fe3O4)
褐铁矿(Fe2O3·nH2O )
黄铜矿(CuFeS2 )ຫໍສະໝຸດ 返回铁、铜及其化合物的应用
【教学目标】
1.归纳铁、铜的性质，能够写出有关化学方程式 2.归纳出Fe2+ 、Fe3+相互转化的条件，能够写出 有关的化学方程式。 3.掌握Fe2+ 、Fe3+的检验方法，识记实验现象。 【检查复习】 1.写出Fe2O3与铝、CO反应的化学方程式。 2.Ca(ClO)2溶液中通往过量CO2的离子方程式 Na2CO3溶液中通入CO2的反应离子方程式。
（3加）入F过eC量l2F溶e、液过、中滤混有CuCCul22＋＋Fe＝Fe2＋＋Cu。 （加4入）过F量eCFel2、溶过液滤中混有F2FeCe3l＋3＋Fe＝3Fe2+ _____________ _____________________ （__通_5入_）_C_Fl_e2_C_l_3溶__2液_F_e中_3_＋混＋_有C__l2F_＝_eC_2F_l2e_2_+_+_2_C_l_- _______
2.怎么利用所给的试剂将Fe3+ 转化成Fe2+，怎么证明 已经转化了？怎么检验是否完全转化了？
实验方案
实验现象
Fe2+→ Fe3+ FeCl2溶液中加入氯水 溶液变血红色 再加KSCN溶液
Fe3+→ Fe2+ FeCl3溶液中加入铁粉。黄色溶液变成浅绿色，
再加KSCN溶液
CaCO3 高=温 CaO + CO2 CaO + SiO2 高=温 CaSiO3
赤铁矿(Fe2O3)
磁铁矿(Fe3O4)
褐铁矿(Fe2O3·nH2O )
黄铜矿(CuFeS2 )ຫໍສະໝຸດ 返回铁、铜及其化合物的应用
【教学目标】
1.归纳铁、铜的性质，能够写出有关化学方程式 2.归纳出Fe2+ 、Fe3+相互转化的条件，能够写出 有关的化学方程式。 3.掌握Fe2+ 、Fe3+的检验方法，识记实验现象。 【检查复习】 1.写出Fe2O3与铝、CO反应的化学方程式。 2.Ca(ClO)2溶液中通往过量CO2的离子方程式 Na2CO3溶液中通入CO2的反应离子方程式。
（3加）入F过eC量l2F溶e、液过、中滤混有CuCCul22＋＋Fe＝Fe2＋＋Cu。 （加4入）过F量eCFel2、溶过液滤中混有F2FeCe3l＋3＋Fe＝3Fe2+ _____________ _____________________ （__通_5入_）_C_Fl_e2_C_l_3溶__2液_F_e中_3_＋混＋_有C__l2F_＝_eC_2F_l2e_2_+_+_2_C_l_- _______
2.怎么利用所给的试剂将Fe3+ 转化成Fe2+，怎么证明 已经转化了？怎么检验是否完全转化了？
实验方案
实验现象
Fe2+→ Fe3+ FeCl2溶液中加入氯水 溶液变血红色 再加KSCN溶液
Fe3+→ Fe2+ FeCl3溶液中加入铁粉。黄色溶液变成浅绿色，
再加KSCN溶液
高中化学 专题3第2单元《铁、铜的获取及应用》精品课件ppt 苏教版必修1
在常温下， 只要存在发生 电化学腐蚀的 条件，金属腐 蚀的过程就是 电化学腐蚀， 而吸氧腐蚀又 占其中的绝大 部分。
表面保护
金 属 保 电化学保护 护
改变金属成分
涂油漆 覆盖搪瓷或塑料
电镀 外加电流的阴极保护 牺牲阳极的阴极保护
制成合金
表面保护：包括涂层保护和镀层保护
刚玉（陶瓷）层 过渡层 钢管层
-
A. ①③ C. ③①
B. ③② D. ①②③
三、钢铁的腐蚀
金属材料包括纯金属和合金，如钢铁、 铜、铝、各种合金及一些新型金属材料等
钢铁腐蚀的情况 10%
钢铁生锈
90%
钢铁腐蚀占年产量 的十分之一
铜也会生锈
金属腐蚀：金属材料受周围介质的 作用而损坏
金属的腐蚀
化学腐蚀
金属表面与周围介质
（如O2、Cl2、SO2等） 直接发生化学反应而
2、铁和铜都有良好的导电性和导热性。 ３、铁和铜的密度较大，熔沸点较高。
二、单质化学性质
Fe
与非金属反应
点燃
3Fe+2O2
Fe3O4
点燃
2Fe+3Cl2
2FeCl3
与盐酸反应
Fe+2HCl FeCl2+H2
Cu
△
2Cu+O2
2CuO
点燃
Cu+Cl2
CuCl2
不反应
与盐溶液反应 Fe+CuSO4
FeSO4+Cu Cu+2AgNO3
WO3＋3H2 高温 W＋3H2O
3．电解法：冶炼金属活动性顺序中铝 以前的金属，也可用于一些金属的精 炼
2NaCl
直流电 熔融
高中化学苏教版必修一 3.2.2 铁、铜的获取及应用 铁及其化合物(共25张PPT)
Fe3+
血红色溶液
Fe3+ + 3SCN– = Fe(SCN)3 (血红色溶液)
KSCN溶液
（硫氰化钾溶液）
Fe2+
无明显现象
江苏省江阴长泾中学
主题一： Fe2+、 Fe3+的检验方法
【问题4】某同学向一未知溶液中先加入氯水，后滴加
KSCN溶液，溶液颜色呈血红色，能否证明此溶液一
定含有Fe2+？
某同学方案
1. Fe2+ 2. Fe3+
①氯水
②KSCN 溶液
3. Fe2+和Fe3+未知液
血红色溶液
【问题4深入探究】如何设计实验用KSCN溶液检验Fe2+？
检验Fe2+
①KSCN 溶液
②氯水
Fe2+
无明显现象 血红色溶液
江苏省江阴长泾中学
主题一： Fe2+、 Fe3+的检验方法 【问题5】你还有其他方法检验铁盐和亚铁盐吗？
C. 铁片加入到稀盐酸溶中: Fe + 2H+ = Fe3+ + H2↑
D. 铁棒伸入到硫酸铜溶液中 : 2Fe + 3Cu2+ = 2Fe3+ + 3Cu
江苏省江阴长泾中学
（A ）
谢谢!!!
化学是人类进步的关键 关注化学 走进化学
§3-2-2 铁、铜及其化合物的性质和应用
(第一课时)
你知道吗
江苏省江阴长泾中学
你知道吗
江苏省江阴长泾中学
【活动探预究习一单】：铁、的铜物的理物性理质性质
【问题1】结合自身体验，请你说说铁具有哪 些物理性质？
苏教版高中化学必修一专题3 第二单元 铁、铜的获取和应用 课件(共20张PPT)
第二单元 铁、铜的获取及应用
铁及其化合物的性质
导热性 延展性、硬度较大
• 如何将混合在一起的铁粉与铜粉用简 便的方法分离？
利用铁的铁磁性
一 铁的物理性质
1.银白色,有金属光 泽;质地较软；
2.能被磁体吸引;
3.是电和热的良导体;
（二）铁的化学性质：
按要求写反应方程式，并指出氧化剂和还原剂 1.铁丝在氯气中燃烧 2.铁丝在氧气中燃烧 3.铁与盐酸反应离子方程式 4.铁与稀硫酸反应离子方程式 5.铁与硫酸铜溶液反应
铁粉使被氧气氧化形成的Fe3+还原为 Fe2+
学以致用
如何除去杂质，提纯下列各物质
足量铁粉 足量Cl2或氯水 足量铁粉
规律小结：
Fe + 较弱的氧化剂
(如H+、Cu2+等)
Fe2+
Fe + 强氧化剂
Fe3+
(如Cl2、O2、H2O2等）
实验台上两瓶失去标签的FeCl2溶液和FeCl3溶液，如第页* 何鉴别它们？
Fe2＋:浅绿色
直 接 观 察 法
Fe3＋:棕黄色
三、 Fe3+ 和Fe2+ 的检验
检验方法
直接观色
Fe2+
浅绿色
Fe3+
黄色
与KSCN溶液 显色反应
不显红色
溶液呈血红色
与NaOH溶液 反应
白色沉淀迅速
变灰绿色
最后呈红褐色
产生红褐色 沉淀
Fe3++3SCN- = Fe(SCN)3（血红色）
四、 Fe3+ 和Fe2+ 的相互转化
第*
页
设计实验方案，实现Fe2+和Fe3+的相互转化。
铁及其化合物的性质
导热性 延展性、硬度较大
• 如何将混合在一起的铁粉与铜粉用简 便的方法分离？
利用铁的铁磁性
一 铁的物理性质
1.银白色,有金属光 泽;质地较软；
2.能被磁体吸引;
3.是电和热的良导体;
（二）铁的化学性质：
按要求写反应方程式，并指出氧化剂和还原剂 1.铁丝在氯气中燃烧 2.铁丝在氧气中燃烧 3.铁与盐酸反应离子方程式 4.铁与稀硫酸反应离子方程式 5.铁与硫酸铜溶液反应
铁粉使被氧气氧化形成的Fe3+还原为 Fe2+
学以致用
如何除去杂质，提纯下列各物质
足量铁粉 足量Cl2或氯水 足量铁粉
规律小结：
Fe + 较弱的氧化剂
(如H+、Cu2+等)
Fe2+
Fe + 强氧化剂
Fe3+
(如Cl2、O2、H2O2等）
实验台上两瓶失去标签的FeCl2溶液和FeCl3溶液，如第页* 何鉴别它们？
Fe2＋:浅绿色
直 接 观 察 法
Fe3＋:棕黄色
三、 Fe3+ 和Fe2+ 的检验
检验方法
直接观色
Fe2+
浅绿色
Fe3+
黄色
与KSCN溶液 显色反应
不显红色
溶液呈血红色
与NaOH溶液 反应
白色沉淀迅速
变灰绿色
最后呈红褐色
产生红褐色 沉淀
Fe3++3SCN- = Fe(SCN)3（血红色）
四、 Fe3+ 和Fe2+ 的相互转化
第*
页
设计实验方案，实现Fe2+和Fe3+的相互转化。
专题二 第3讲 铁、铜的获取及应用.ppt
@《创新设计》
第3讲 铁、铜的获取及应用
1
考点一
考点二
考点三
@《创新设计》
【2020·备考】 最新考纲：1.理解并能应用常见金属的活动顺序。2.了解Fe、Cu及其重要化合物的
主要性质和重要应用。3.了解金属材料在生产和生活中的重要应用。4.认识化学 在金属矿物等自然资源综合利用和实现物质间转化等方面的实际应用。 新课标要求：结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解铁及其重要化合 物的主要性质，了解这些物质在生产、生活中的应用。能从物质类别、元素价 态的角度，依据复分解反应和氧化还原原理，预测物质的化学性质和变化，设 计实验进行初步验证，并能分析、解释有关实验现象。能利用典型代表物的性 质和反应，设计常见物质制备、分离、提纯、检验等简单任务的方案。能从物 质类别和元素价态变化的视角说明物质的转化途径。
16
考点一
考点二
考点三
@《创新设计》
(2) 过 程 Ⅰ 加 入 铁 屑 的 主 要 作 用 是 ________ ， 分 离 得 到 固 体 的 主 要 成 分 是 ________________ ， 从 固 体 中 分 离 出 铜 需 采 用 的 方 法 是 __________________________________________________________________。 (3)过程Ⅱ中发生反应的化学方程式为___________________________________ __________________________________________________________________。 (4) 过 程 Ⅱ 中 调 节 溶 液 的 pH 为 5 ， 金 属 离 子 浓 度 为 ___________________________________________________________________ _________________________________________________________(列式计算)。
第3讲 铁、铜的获取及应用
1
考点一
考点二
考点三
@《创新设计》
【2020·备考】 最新考纲：1.理解并能应用常见金属的活动顺序。2.了解Fe、Cu及其重要化合物的
主要性质和重要应用。3.了解金属材料在生产和生活中的重要应用。4.认识化学 在金属矿物等自然资源综合利用和实现物质间转化等方面的实际应用。 新课标要求：结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解铁及其重要化合 物的主要性质，了解这些物质在生产、生活中的应用。能从物质类别、元素价 态的角度，依据复分解反应和氧化还原原理，预测物质的化学性质和变化，设 计实验进行初步验证，并能分析、解释有关实验现象。能利用典型代表物的性 质和反应，设计常见物质制备、分离、提纯、检验等简单任务的方案。能从物 质类别和元素价态变化的视角说明物质的转化途径。
16
考点一
考点二
考点三
@《创新设计》
(2) 过 程 Ⅰ 加 入 铁 屑 的 主 要 作 用 是 ________ ， 分 离 得 到 固 体 的 主 要 成 分 是 ________________ ， 从 固 体 中 分 离 出 铜 需 采 用 的 方 法 是 __________________________________________________________________。 (3)过程Ⅱ中发生反应的化学方程式为___________________________________ __________________________________________________________________。 (4) 过 程 Ⅱ 中 调 节 溶 液 的 pH 为 5 ， 金 属 离 子 浓 度 为 ___________________________________________________________________ _________________________________________________________(列式计算)。
苏教化学必修1专题3第二单元 铁、铜的获取及应用(共31张PPT)
阅读说明书的【注意事项】栏目
？ 4.本品不应与浓茶同服。
问题4 现在你会对我课开始做的那个 魔术解密了吗？
头脑风暴 “铁三角”
Fe
+2
Fe
化合物
+3
Fe
化合物
收获
通过本堂课的学习， 你有哪些收获？
【课后研究】 调查市场上其它品牌的补
血剂成份，比较它们的优缺点。
2005年11月7日7时33分
请看说明书的 【性状】栏目， 本品为薄膜衣 片，除去薄膜 衣后显暗黄色。
思考药片包衣 的主要作用是 什么？
问题3
如何检验琥珀酸亚 铁片中的Fe2+？请 同学们设计并书写 出检验方案。
【学生实验4】
设计实验方案： ①用小刀刮去薄膜层（可以省略），将药 研磨； ②取半药匙粉末于试管中，加盐酸溶解、 振荡、静置； ③滴加几滴KSCN溶液进行检验。
专题3 第二单元铁、铜及其化合物的应用
诊断：缺铁性贫血 血红蛋白 81.00↓
115—150g/L
常见补铁剂
目前首选口服补铁 剂为琥珀酸亚铁。因为 它吸收率高,胃肠道刺激 性小，是更有效而安全 的铁剂……
产业经济信息网
补铁剂中的铁元素是什么价态？
亚铁血红蛋白携氧示意图
吞吐O2的“蜘蛛”
注意：高铁血红蛋白无携氧功能！
亚硝酸盐中毒
【演示实验3】
滴有硫氰化钾的 铁离子溶液与维 生素C的反应。
阅读说明书的【药物相互作用】栏目 1.维生素C与本品同服，有利于吸收。
人体摄入的Fe3+
Vc Fe2+
人体摄入的Fe2+
氧气等 氧化剂
Fe3+
Vc是著名的抗氧化剂！
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【归纳总结】
铁、铜的制取 指出氧化剂、还原剂
高温
生成铁的反应
Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 2Fe2O3 + 3C = 4Fe + 3CO2
高温
高温
2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe
生成铜的反应
CuO+CO ＝＝ Cu+CO2
高温 2CuO+C ＝＝ △ 2Cu+CO2↑ 还有哪些制取 金属的方法？ 用电解法制取的 金属有什么共同特 征？
铁、铜的获取及应用
【教学目标】
1.归纳常见金属冶炼的方法
2.能够从氧化还原反应的角度来理解金属冶炼原理
3.能够用化学方程式表示工业炼铁的过程
【你知道吗】
1.中国古代何时能够制造出精美的青铜器?何时会 冶铁炼钢? 2.你知道铁、铜金属有哪些应用？
【交流讨论】
如何将铁、铜从“化合态”转化为“游离态”？ 根据已学过的知识，你能写出多少种上述转化的化学 方程式。
【检查复习】
1.写出Fe2O3与铝、CO反应的化学方程式。 2.Ca(ClO)2溶液中通往过量CO2的离子方程式
Na2CO3溶液中通入CO2的反应离子方程式。
【交流与讨论】
完成P72有交流与讨论，补充所知道的方程式 1.Fe在哪些反应中呈+3价，哪些反应中呈+2价？ 你能得出什么规律？ 2+ Fe 2.铜具有哪些性质？
Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 ③炉渣的形成：
CaCO3 = CaO + CO2
高温 高温
高温
CaO + SiO2 = CaSiO3
返回Βιβλιοθήκη 焦炭铁矿石石灰石
热空气 炉渣出口
生 铁 出 口
【目标检测】
返回
1．冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；② 水煤气法（H2 或CO）；③活泼金属置换法；④ 电解法。四种方法均有应用。古代有：Ⅰ火烧孔 雀石炼铜；Ⅱ湿法冶金术炼铜；现代有：Ⅲ铝热 法炼铬；Ⅳ从光卤石（KCl· MgCl2· 6H2O ）中炼 镁。下列对它们的冶炼方法的分析中，不正确的 是（ ） A．Ⅰ用① B．Ⅱ用② C．Ⅲ用③ D．Ⅳ用④
高温
高温
赤铁矿(Fe2O3)
磁铁矿(Fe3O4)
褐铁矿(Fe2O3· nH2O )
黄铜矿(CuFeS2 )
返回
铁、铜及其化合物的应用
【教学目标】
1.归纳铁、铜的性质，能够写出有关化学方程式
2.归纳出Fe2+ 、Fe3+相互转化的条件，能够写出 有关的化学方程式。
3.掌握Fe2+ 、Fe3+的检验方法，识记实验现象。
Cu + Cl2=== CuCl2
Cu + 2Ag+ == 【交流讨论】
哪些方法可以区别Fe2+ 和Fe3+，写出有关的 反应方程式。
【归纳小结】
Fe2+ 和Fe3+的检验
（血红色）
1.KSCN溶液法
Fe3＋＋3SCN－＝＝Fe（SCN）3
2.NaOH溶液法
Fe3+ +
3OH－
＝
Fe（OH）3↓
Fe2+ + 2OH－ ＝ Fe（OH）2↓ 2+ 3+ 【活动与探究】 Fe 、Fe 相互转化 1.怎么利用所给的试剂将Fe2+ 转化成Fe3+，怎么检验 已经转化了？
2.怎么利用所给的试剂将Fe3+ 转化成Fe2+，怎么证明 已经转化了？怎么检验是否完全转化了？ 实验方案 实验现象
Fe2+→ Fe3+ FeCl2溶液中加入氯水 溶液变血红色 再加KSCN溶液 Fe3+→ Fe2+ FeCl3溶液中加入铁粉。 黄色溶液变成浅绿色， 再加KSCN溶液 溶液不变红色。
【概括归纳】
Fe2+ 、Fe3+相互转化的条件
Fe3+
Fe2+
Cl2 H2O2、HNO3强氧化剂 2Fe3＋＋2Cl－
2Fe2＋＋Cl2 ＝＝
Fe2+
Fe Cu等还原还原 剂
Fe3+
Cu + 2Fe3+ = 2 Fe3++Fe
Cu2+ + 2Fe2+ 3Fe2+
【课堂小结】
一、铁及其化合物的性质
②写出赤铁矿被还原成铁的化学方程式：
。
___________________________________________
③写出焦炭在高炉中参与反应的两个化学方程式： 。
④写出CaCO3所参与反应的两个化学方程式： 。
【课堂小结】
一、金属的冶炼原理 C 化合态 还原剂法： 较活泼和不活泼的金属
高温
高温
CuO+H2 ＝＝ Cu+H2O
CuCl2＋Fe＝FeCl2＋＋Cu
电解
MgCl2 == Mg + Cl2 ↑ 2Al2O3 == 4Al + 3O2
电解
【交流讨论】
1.工业冶炼铁的原料
2.工业冶炼铁的反应原理
①还原剂的生成：
C + O2 = CO2 CO2 + C = 2CO
高温
高温
②铁矿石的还原：
还原剂 CO H2 活泼金属 游离态 电解法： 很活泼的金属
电解法
Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2
2Fe2O3 + 3C = 4Fe + 3CO2
高温
高温
电解
2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe
MgCl2 == Mg + Cl2 ↑
电解
CuO+H2 ＝ Cu+H2O
CuCl2＋Fe＝FeCl2＋＋Cu
【归纳小结】 H+ Cu2+（置换） S等弱氧化剂
铁的性质 强氧化剂
Fe
Cl2 、O2等强氧化剂
点燃 2Fe + 3Cl2 === 2FeCl3
Fe3+
点燃
2Fe + 3O2 = Fe2O3
3Fe + 2O2 = Fe3O4
弱氧化剂
Fe + Cu2+ == Fe2+ + Cu
Fe + 铜的性质 2H+ == Fe2+ 点燃 2Ag + Cu2+ + H 2↑
【目标检测】
返回 高温
2．在化学反应：Fe3O4＋3H2 ＝ 3Fe＋4H2O 中，Fe3O4作 A 还原剂 B 氧化剂 C 催化剂 D 溶剂 3．高温下可用于还原氧化铁的化合物是( ) A.焦炭 B.氢气 C.二氧化碳 D.一氧化碳
4．自然界中铁矿石主要有赤铁矿和磁铁矿，金属铁是 在高炉中冶炼的，高炉炼铁除了加入铁矿石外，还需 加入焦炭和石灰石。请填空： ①写出磁铁矿主要成分的化学式： 。
2Al2O3 == 4Al + 3O2
二、工业冶炼铁的原理
①还原剂的生成： C + O2 = CO2 CO2 + C = 2CO ②铁矿石的还原： Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 ③炉渣的形成：
高温 高温 高温
CaCO3 = CaO + CO2 CaO + SiO2 = CaSiO3
铁、铜的制取 指出氧化剂、还原剂
高温
生成铁的反应
Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 2Fe2O3 + 3C = 4Fe + 3CO2
高温
高温
2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe
生成铜的反应
CuO+CO ＝＝ Cu+CO2
高温 2CuO+C ＝＝ △ 2Cu+CO2↑ 还有哪些制取 金属的方法？ 用电解法制取的 金属有什么共同特 征？
铁、铜的获取及应用
【教学目标】
1.归纳常见金属冶炼的方法
2.能够从氧化还原反应的角度来理解金属冶炼原理
3.能够用化学方程式表示工业炼铁的过程
【你知道吗】
1.中国古代何时能够制造出精美的青铜器?何时会 冶铁炼钢? 2.你知道铁、铜金属有哪些应用？
【交流讨论】
如何将铁、铜从“化合态”转化为“游离态”？ 根据已学过的知识，你能写出多少种上述转化的化学 方程式。
【检查复习】
1.写出Fe2O3与铝、CO反应的化学方程式。 2.Ca(ClO)2溶液中通往过量CO2的离子方程式
Na2CO3溶液中通入CO2的反应离子方程式。
【交流与讨论】
完成P72有交流与讨论，补充所知道的方程式 1.Fe在哪些反应中呈+3价，哪些反应中呈+2价？ 你能得出什么规律？ 2+ Fe 2.铜具有哪些性质？
Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 ③炉渣的形成：
CaCO3 = CaO + CO2
高温 高温
高温
CaO + SiO2 = CaSiO3
返回Βιβλιοθήκη 焦炭铁矿石石灰石
热空气 炉渣出口
生 铁 出 口
【目标检测】
返回
1．冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；② 水煤气法（H2 或CO）；③活泼金属置换法；④ 电解法。四种方法均有应用。古代有：Ⅰ火烧孔 雀石炼铜；Ⅱ湿法冶金术炼铜；现代有：Ⅲ铝热 法炼铬；Ⅳ从光卤石（KCl· MgCl2· 6H2O ）中炼 镁。下列对它们的冶炼方法的分析中，不正确的 是（ ） A．Ⅰ用① B．Ⅱ用② C．Ⅲ用③ D．Ⅳ用④
高温
高温
赤铁矿(Fe2O3)
磁铁矿(Fe3O4)
褐铁矿(Fe2O3· nH2O )
黄铜矿(CuFeS2 )
返回
铁、铜及其化合物的应用
【教学目标】
1.归纳铁、铜的性质，能够写出有关化学方程式
2.归纳出Fe2+ 、Fe3+相互转化的条件，能够写出 有关的化学方程式。
3.掌握Fe2+ 、Fe3+的检验方法，识记实验现象。
Cu + Cl2=== CuCl2
Cu + 2Ag+ == 【交流讨论】
哪些方法可以区别Fe2+ 和Fe3+，写出有关的 反应方程式。
【归纳小结】
Fe2+ 和Fe3+的检验
（血红色）
1.KSCN溶液法
Fe3＋＋3SCN－＝＝Fe（SCN）3
2.NaOH溶液法
Fe3+ +
3OH－
＝
Fe（OH）3↓
Fe2+ + 2OH－ ＝ Fe（OH）2↓ 2+ 3+ 【活动与探究】 Fe 、Fe 相互转化 1.怎么利用所给的试剂将Fe2+ 转化成Fe3+，怎么检验 已经转化了？
2.怎么利用所给的试剂将Fe3+ 转化成Fe2+，怎么证明 已经转化了？怎么检验是否完全转化了？ 实验方案 实验现象
Fe2+→ Fe3+ FeCl2溶液中加入氯水 溶液变血红色 再加KSCN溶液 Fe3+→ Fe2+ FeCl3溶液中加入铁粉。 黄色溶液变成浅绿色， 再加KSCN溶液 溶液不变红色。
【概括归纳】
Fe2+ 、Fe3+相互转化的条件
Fe3+
Fe2+
Cl2 H2O2、HNO3强氧化剂 2Fe3＋＋2Cl－
2Fe2＋＋Cl2 ＝＝
Fe2+
Fe Cu等还原还原 剂
Fe3+
Cu + 2Fe3+ = 2 Fe3++Fe
Cu2+ + 2Fe2+ 3Fe2+
【课堂小结】
一、铁及其化合物的性质
②写出赤铁矿被还原成铁的化学方程式：
。
___________________________________________
③写出焦炭在高炉中参与反应的两个化学方程式： 。
④写出CaCO3所参与反应的两个化学方程式： 。
【课堂小结】
一、金属的冶炼原理 C 化合态 还原剂法： 较活泼和不活泼的金属
高温
高温
CuO+H2 ＝＝ Cu+H2O
CuCl2＋Fe＝FeCl2＋＋Cu
电解
MgCl2 == Mg + Cl2 ↑ 2Al2O3 == 4Al + 3O2
电解
【交流讨论】
1.工业冶炼铁的原料
2.工业冶炼铁的反应原理
①还原剂的生成：
C + O2 = CO2 CO2 + C = 2CO
高温
高温
②铁矿石的还原：
还原剂 CO H2 活泼金属 游离态 电解法： 很活泼的金属
电解法
Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2
2Fe2O3 + 3C = 4Fe + 3CO2
高温
高温
电解
2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe
MgCl2 == Mg + Cl2 ↑
电解
CuO+H2 ＝ Cu+H2O
CuCl2＋Fe＝FeCl2＋＋Cu
【归纳小结】 H+ Cu2+（置换） S等弱氧化剂
铁的性质 强氧化剂
Fe
Cl2 、O2等强氧化剂
点燃 2Fe + 3Cl2 === 2FeCl3
Fe3+
点燃
2Fe + 3O2 = Fe2O3
3Fe + 2O2 = Fe3O4
弱氧化剂
Fe + Cu2+ == Fe2+ + Cu
Fe + 铜的性质 2H+ == Fe2+ 点燃 2Ag + Cu2+ + H 2↑
【目标检测】
返回 高温
2．在化学反应：Fe3O4＋3H2 ＝ 3Fe＋4H2O 中，Fe3O4作 A 还原剂 B 氧化剂 C 催化剂 D 溶剂 3．高温下可用于还原氧化铁的化合物是( ) A.焦炭 B.氢气 C.二氧化碳 D.一氧化碳
4．自然界中铁矿石主要有赤铁矿和磁铁矿，金属铁是 在高炉中冶炼的，高炉炼铁除了加入铁矿石外，还需 加入焦炭和石灰石。请填空： ①写出磁铁矿主要成分的化学式： 。
2Al2O3 == 4Al + 3O2
二、工业冶炼铁的原理
①还原剂的生成： C + O2 = CO2 CO2 + C = 2CO ②铁矿石的还原： Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 ③炉渣的形成：
高温 高温 高温
CaCO3 = CaO + CO2 CaO + SiO2 = CaSiO3