分析化学试卷2

江海职业技术学院2012-2013学年第一学期 环境11级《分析化学》期末考试 2卷

一. 填空题（每空1分，共20分）

1. 根据误差的来源于性质可以将误差分为以下几种：

， ， ， 。 2. 某指示剂的K a O 为1.0×10-5，其变色点pH 为__ __, 理论变色点范围pH 为________________。

3. 某水样,以酚酞作指示剂时用标准盐酸滴定至终点, 消耗盐酸PmL,继续以甲基橙作指示剂, 至终点时又消耗盐酸MmL, 下列情况水样有何碱度:

(1)0＜P ＜M______________(2)P ＞M ＞0____________ (3)P=M_______________ (4)P=0,M ＞0_____________ (5)P ＞0,M=0__________________

4下列基准物质常用于何种反应:

A.酸碱反应

B.沉淀反应

C.氧化还原反应 (1) K 2Cr 2O 7____ (2) Na 2CO 3____ (3) NaCl____

5. 欲配制0.1mol/L 的盐酸时,浓盐酸用____________量取

,用基准物碳酸钠标定盐酸浓度,基准物Na 2CO 3时用____________称取。

6. 欲配制0.1000mol.L -1 Na 2CO 3溶液150.0ml ，应准确称取Na 2CO 3的质量为 ____________克(3

2

CO Na M =106g/mol)。

7. PH=7.00，表示其有效数字为__ _位，数字0.0530表示其有效数字为 _位。0.3155修约成三位有效数字是 。

系别 班级 姓名 学号

…………………………装……………………………………订……………………………………线…………………………………………

二. 选择题（每小题2分，共20分）

1.下列各项定义不正确的是（）

A.绝对误差是测量值与真值之差；

B.相对误差是绝对误差在真值中所占的百分率；

C.偏差是绝对值与平均值之差；

D.总体平均值就是真值。

2.以下溶液稀释时pH改变最大的是 ( )

A. 0.1mol/LNaAc-0.1mol/LHAc

B. 0.1mol/LNaCl

C. 0.1moL/LNH

4

Ac D. 0.1mol/LNaOH

3. 分光光度法测定中,使用参比溶液的作用是 ( )

A.调节仪器透光度的零点;

B.吸收入射光中测定所需要的光波;

C.调节入射光的光强度;

D.消除溶液和试剂等非测定物对入射光吸收的影响

4.欲配制pH=9的缓冲溶液，应选择的缓冲体系是）

A.羟胺NH

2OH（K

b

=9.1×10-9） B.NH

3

·H

2

O（K

b

=1.8×10-5）

C.CH

3COOH（K

a

=1.8×10-5） D.HCOOH（K

a

=1.8×10-4）

5. EDTA与Zn2+形成配合物时，Zn2+的配位数为( )

A 1

B 2

C 4

D 6

6. 滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断等当点的到达，在指示剂变色时停止滴定。这一点称为：( )

A 滴定终点；B计量点；C 滴定误差；D 滴定分析；

7.以下说法错误的是 ( )

A.摩尔吸光系数ε随浓度增大而增大；

B.吸光度A随浓度增大而增大；

C.透光率T随浓度增大而减小；

D.透光率T随比色皿加厚而减小。

8. 分析测定中出现的下列情况，何种属于系统误差? ( )

A 滴定管未经校准；

B 砝码读错；

C 天平的两臂不等长；

D 滴定时有溶液溅出

9. 高锰酸钾溶液呈现紫红色是由于它吸收了白光中的( )

A 黄色光；

B 青色光；

C 兰色光；

D 绿色光

10. 测定COD 的方法属于 （ ） A 直接滴定法； B 间接滴定法 C 返滴定法； D 置换滴定法； 三. 简答题（每小题5分，共20分）

1. 滴定分析中化学计量点与滴定终点有何区别？

2、对滴定分析反应有四大要求，分别是什么？

3. 测定钙硬度时为什么要控制pH=12？

4. 怎样提高氧化还原反应的反应速度？ 四. 计算题（每小题10分，共40分）

1.取一水样100毫升，加入酚酞指示剂，用0.1000mol/L 的盐酸

滴定，消耗盐酸15.00mL ，再加入甲基橙指示剂，继续用此盐酸滴定，消耗20 .00mL ，则此水样的有哪些碱度？各自是多少mol/L ？

2.取一份水样100mL，调节pH=10，以EBT为指示剂，用10.0mmol/LEDTA 标准溶液滴定至终点，消耗3

3.00mL；另取水样100mL，调节pH=12，加钙指示剂，然后以10.0mmol/LEDTA标准溶液滴定至终点，消耗13.00mL。求水样中的总硬度和Ca2+、Mg2+的含量（均以mmol/L表示）。

3.测某水样的COD,取100mL该水样,加入25mL标准K2Cr2O7溶液

(C1/5K2Cr2O7=0.0100mol/L)加入适量浓硫酸(含AgSO4)及少量HgSO4,加热回流两小时后,用标准硫酸亚铁氨溶液(浓度为0.0100 mol/L)滴定没有反应的K2Cr2O7, 消耗6.35mL,求此水样的COD值(mgO2/L)。

=508nm处，用1cm比4. 取一定体积含铁废水，用邻二氮菲光度法，在λ

max

色皿测得吸光度A=0.15，同时另取同体积水样，加1ml盐酸羟胺溶液，混匀后，再按上法测得吸光度A=0.20，求水样中Fe2+、Fe3+和含铁总量（以mmol/L计）。邻二氮菲亚铁的ε=1.1×104L/（mol·cm）。