电化学基础知识点总结(1)
电化学基础知识点(大全)
【知识点】装置特点：化学能转化为电能。
①、两个活泼性不同的电极；形成条件：②、电解质溶液（一般与活泼性强的电极发生氧化还原反应）； 原 ③、形成闭合回路（或在溶液中接触）电 负极：用还原性较强的物质作负极，负极向外电路提供电子；发生氧化反应。
池 基本概念： 正极：用氧化性较强的物质正极，正极从外电路得到电子，发生还原反应。
原 电极反应方程式：电极反应、总反应。
理氧化反应 负极 铜锌原电池 正极 还原反应反应原理：Zn-2e -=Zn 2+ 2H ++2e -=2H 2↑电解质溶液电极反应： 负极（锌筒）Zn-2e -=Zn 2+正极（石墨）2NH 4++2e -=2NH 3+H 2↑①、普通锌——锰干电池 总反应：Zn+2NH 4+=Zn 2++2NH 3+H 2↑干电池： 电解质溶液：糊状的NH 4Cl特点：电量小，放电过程易发生气涨和溶液②、碱性锌——锰干电池 电极：负极由锌改锌粉（反应面积增大，放电电流增加）；电解液：由中性变为碱性（离子导电性好）。
正极（PbO 2） PbO 2+SO 42-+4H ++2e -=PbSO 4+2H 2O 负极（Pb ） Pb+SO 42--2e -=PbSO 4铅蓄电池：总反应：PbO 2+Pb+2H 2SO 4 2PbSO 4+2H 2O电解液：1.25g/cm 3~1.28g/cm 3的H 2SO 4 溶液蓄电池 特点：电压稳定。
Ⅰ、镍——镉（Ni ——Cd ）可充电电池；其它蓄电池 Cd+2NiO(OH)+2H 2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2Ⅱ、银锌蓄电池锂电池①、燃料电池与普通电池的区别不是把还原剂、氧化剂物质全部贮藏在电池内，而是工作时不断从外界输入，同时燃料 电极反应产物不断排出电池。
电池 ②、原料：除氢气和氧气外，也可以是CH 4、煤气、燃料、空气、氯气等氧化剂。
负极：2H 2+2OH --4e -=4H 2O ；正极：O 2+2H 2O+4e -=4OH -③、氢氧燃料电池： 总反应：O 2 +2H 2 =2H 2O特点：转化率高，持续使用，无污染。
电化学基础知识讲解及总结
电化学基础知识讲解及总结电化学是研究电与化学之间相互作用的学科，主要研究电能转化为化学能或者化学能转化为电能的过程。
以下是电化学的基础知识讲解及总结：1. 电化学基本概念：电化学研究的主要对象是电解质溶液中的化学反应，其中电解质溶液中的离子起到重要的作用。
电池是电化学的主要应用之一，它是将化学能转化为电能的装置。
2. 电化学反应：电化学反应可以分为两类，即氧化还原反应和非氧化还原反应。
氧化还原反应是指物质失去电子的过程称为氧化，物质获得电子的过程称为还原。
非氧化还原反应是指不涉及电子转移的反应，如酸碱中的中和反应。
3. 电解和电解质：电解是指在电场作用下，电解质溶液中的离子被电解的过程。
电解质是指能在溶液中形成离子的化合物，如盐、酸、碱等。
4. 电解质溶液的导电性：电解质溶液的导电性与其中的离子浓度有关，离子浓度越高，导电性越强。
电解质溶液的导电性也受温度和溶质的物质性质影响。
5. 电极和电位：在电化学反应中，电极是电子转移的场所。
电极可以分为阳极和阴极，阳极是氧化反应发生的地方，阴极是还原反应发生的地方。
电位是指电极上的电势差，它与电化学反应的进行有关。
6. 电池和电动势：电池是将化学能转化为电能的装置，它由两个或多个电解质溶液和电极组成。
电动势是指电池中电势差的大小，它与电化学反应的进行有关。
7. 法拉第定律：法拉第定律是描述电化学反应速率的定律，它表明电流的大小与反应物的浓度和电化学当量之间存在关系。
8. 电解质溶液的pH值：pH值是衡量溶液酸碱性的指标，它与溶液中的氢离子浓度有关。
pH值越低，溶液越酸性；pH值越高，溶液越碱性。
总结：电化学是研究电与化学之间相互作用的学科，主要研究电能转化为化学能或者化学能转化为电能的过程。
其中包括电化学反应、电解和电解质、电极和电位、电池和电动势等基本概念。
掌握电化学的基础知识对于理解电化学反应和电池的工作原理具有重要意义。
(完整版)电化学基础知识点总结
(完整版)电化学基础知识点总结电化学是研究化学变化与电能之间的相互转化关系的科学，是现代化学的一个重要分支。
以下是关于电化学基础知识点的一篇完整版总结，字数超过900字。
一、电化学基本概念1. 电化学反应：指在电池或其他电解质系统中，化学反应与电能之间的相互转化过程。
2. 电化学电池：将化学能转化为电能的装置。
电池分为原电池和电解池两大类。
3. 电池的电动势（EMF）：电池两极间的电势差，表示电池提供电能的能力。
4. 电解质：在水溶液中能够导电的物质，分为强电解质和弱电解质。
5. 电解质溶液：含有电解质的溶液，具有导电性。
6. 电极：电池中的导电部分，分为阳极和阴极。
二、电化学基本原理1. 法拉第电解定律：电解过程中，电极上物质的得失电子数量与通过电解质的电量成正比。
2. 欧姆定律：电解质溶液中的电流与电阻成反比，与电势差成正比。
3. 电池的电动势与电极电势：电池的电动势等于正极电极电势与负极电极电势之差。
4. 电极反应：电极上发生的氧化还原反应。
5. 电极电势：电极在标准状态下的电势，分为标准电极电势和非标准电极电势。
6. 活度系数：溶液中离子浓度的实际值与理论值之比。
三、电极过程与电极材料1. 电极过程：电极上发生的化学反应，包括氧化还原反应、电化学反应和电极/电解质界面反应。
2. 电极材料：用于制备电极的物质，分为活性物质和导电物质。
3. 活性物质：在电极过程中发生氧化还原反应的物质。
4. 导电物质：提供电子传递通道的物质。
5. 电极结构：电极的形状、尺寸和组成。
四、电池分类与应用1. 原电池：不能重复充电的电池，如干电池、铅酸电池等。
2. 电解池：可重复充电的电池，如镍氢电池、锂电池等。
3. 电池应用：电池在通信、交通、能源、医疗等领域的应用。
五、电化学分析方法1. 电位分析法：通过测量电极电势来确定溶液中离子的浓度。
2. 伏安分析法：通过测量电流与电压的关系来确定溶液中离子的浓度。
3. 循环伏安分析法：通过测量电流与电压的关系来研究电极过程。
电化学基础知识点总结
电化学基础知识点总结电化学是研究电与化学之间相互转化和相互作用的科学。
它是物理学和化学的交叉学科，在电池、电解和电沉积等领域有着广泛的应用。
以下是电化学的基础知识点总结：1. 电化学反应：- 氧化还原反应（简称氧化反应和还原反应），是电化学最基本的反应类型，涉及原子、离子或分子的电荷变化。
- 氧化是指某物质失去电子，还原是指某物质获得电子。
2. 电池原理：- 电池是将化学能转化为电能的装置，由两个电极（阳极和阴极）和电解质组成。
阳极是发生氧化反应的地方，阴极是发生还原反应的地方。
- 在电池中，化学反应产生的电荷通过外部电路流动，从而形成电流。
3. 电解：- 电解是用电流将化合物分解成离子或原子的过程。
在电解槽中，正极是阴离子的聚集地，负极是阳离子的聚集地，而正负极之间的电解液是导电介质。
- 在电解过程中，正负电极上的反应是有差别的，称之为阳极反应和阴极反应。
4. 电解质：- 电解质是能够在溶液中或熔融态中导电的物质。
电解质可以是离子化合物，如盐和酸，也可以是离子溶剂如水。
- 强电解质能够完全离解成离子，而弱电解质只有一小部分离解成离子。
5. 电动势：- 电动势是电池或电化学系统产生电流的驱动力，通常用电压表示。
- 在标准状态下，标准电动势是指正极与负极之间的电压差。
它与化学反应的自由能变化有关，可以通过标准电动势表进行查阅。
6. 极化现象：- 极化是指在电解过程中阻碍电流通过的现象。
- 有两种类型的极化：浓差极化和活化极化。
浓差极化发生在反应物浓度在电极上发生变化的时候，活化极化发生在电化学反应速率受到限制的时候。
7. 电信号：- 在电化学中，电伏是电势大小的基本单位。
它表示单位电荷通过电路所产生的能量的大小。
- 电流是电荷通过导体的速率，单位是安培。
- 除了电伏和电流之外，还有许多其他电信号，例如电阻、电导率和电容。
8. 电化学测量方法：- 常用的电化学测量方法有电压法、电位法、电流法和电导法。
电化学基础知识点总结
电化学基础知识点总结电化学是研究电子与离子在电解质溶液中的相互转移和相互作用的科学。
它涉及电荷的移动和化学反应的同时发生。
在电化学中，我们主要关注两个方面的过程：电化学反应和电化学细胞。
1. 电化学反应电化学反应是指在外加电势的作用下，电子和离子之间发生的氧化还原反应。
电化学反应包括两个基本过程：氧化和还原。
氧化是指物质失去电子或氢离子，而还原则是指物质获得电子或氢离子。
在电化学反应中，常常涉及到电极反应和电解质的离子浓度变化。
2. 电化学细胞电化学细胞是一种将化学能转化为电能的装置。
它包括两个半电池：一个作为阳极，用于氧化反应；另一个作为阴极，用于还原反应。
两个半电池通过电解质溶液或电解质桥相连，并且在外部连接一个电路，使电子能够在阳极和阴极之间流动。
这个电路就是外部电路，而电解质溶液或电解质桥则是内部电路。
电化学细胞产生的电势差可以用来驱动电子在电路中进行功的转化。
3. 电化学基础概念在电化学中，有一些基本概念需要了解。
（1）电极：电极是电化学反应发生的场所。
它包括两种类型：阳极和阴极。
阳极是发生氧化反应的地方，电子从阳极流出；而阴极是发生还原反应的地方，电子流入阴极。
（2）电位：电位是指在标准状态下，电解质溶液中某个电极的电势相对于标准氢电极的差异。
标准氢电极的电势被定义为0V，其他电极相对于标准氢电极具有正负的电势。
（3）电解质：电解质是能够在溶液中分解出离子的物质。
电解质可以分为强电解质和弱电解质，具体取决于它们在溶液中的离解程度。
（4）电导率：电导率是指电解质溶液中离子传导电流的能力。
电导率高的溶液具有更好的导电性能。
4. 电化学技术和应用电化学不仅是一门基础科学，还在许多领域中有广泛的应用。
（1）电解：电解是指利用电流将化合物分解为离子的过程。
电解在电解制备金属、电镀、电解解析等方面有着重要的应用。
（3）蓄电池：蓄电池是一种将化学能转化为电能的设备。
它具有可充电性，常用于储存和提供电能。
第一章 电化学理论基础(1)
Nernst 公式(方程)
O + ze = R
E E0
0'
RT aO RT CO ln E 0' ln zF aR zF CR
E 称为形式电势 a=C
Double layers are characteristic of all phase boundaries 1V, 1nm, the field strength (gradient of potential) is enormous - it is of the order 107 V/cm. The effect of this enormous field at the electrodeelectrolyte interface is, in a sense, the essence of electrochemistry!
Electrolytic cell
Positive electrode
Negative electrode
Cathode
Anode
Anode
Cathode
电池
电解水
1.1 电化学体系的基本单元
1.1 电化学测量的基本知识
学习电化学测量的基本方法如下：
挠动信号
未知
响应信号
判断 分析
已知
对“未知”施加挠动信 号
1.2 电化学过程热力学
• 影响因素： 法拉第定律是科学中最准确的定律之一， 不受温度、压力、电解质浓度、电极材料 和溶质性质等因素影响，适用于电解池及 原电池过程。
离子的电迁移
离子的电迁移现象
电化学池：
anode cathode
原电池(Galvanic Cell)：化学能 电能 电解池(Electrolytic Cell)：电能 化学能 + + -
大二电化学基础知识点总结
大二电化学基础知识点总结电化学是物理化学的一个重要分支，研究了电学和化学之间的相互关系，涉及电解池的构建、电荷传递、电流测量和反应动力学等方面。
下面将对大二电化学基础知识点进行总结。
一、电解池电解池是电化学实验中基本的设备，由阳极和阴极以及电解质溶液组成。
阳极是电子流出电解池的地方，发生氧化反应，通常是正极性电极；阴极是电子流入电解池的地方，发生还原反应，通常是负极性电极。
二、电荷传递电荷传递是电解池中最重要的过程之一。
它包括两种类型的传递：电子传递和离子传递。
电子传递是指电解质溶液中的离子通过电极表面的电子进行氧化还原反应。
离子传递是指离子在电解质溶液中通过迁移速率进行的。
电荷传递的速率与电流强度成正比。
三、电流测量电流是电化学实验中重要的物理量之一，用于测量反应过程中的电子流动。
电流的测量通常使用电流计，它的原理是根据静电感应的效应来测量电流通过导体的大小。
四、反应动力学反应动力学是研究电化学中反应速率和反应机制的科学。
反应速率取决于电荷传递过程、溶液中的电导率以及反应物浓度。
反应动力学可以用实验数据和数学模型来描述。
五、电极反应电极反应是电化学中发生在电解池中的氧化还原反应。
在阳极，一般是发生氧化反应；在阴极，则发生还原反应。
电极反应是电池工作的基础，也是电化学研究的核心内容。
六、标准电极电势标准电极电势是衡量氧化还原反应进行方向性和速率的指标。
它是在标准状态下，即温度为25°C、压力为1个大气压时，电极与H+离子浓度为1 mol/L的溶液之间的电位差。
七、电化学细胞电化学细胞是由两个半电池构成，其中一个半电池发生氧化反应，另一个半电池发生还原反应。
电化学细胞可以将化学能转化为电能或者反之。
八、电解过程电解是指通过外加电流将化学反应逆转，实现非自发反应。
在电解过程中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。
电解可以用于实现金属电镀、电解制氢等重要应用。
九、氧化还原反应氧化还原反应是电化学中最为基础且重要的反应类型。
电化学总结知识点
电化学总结知识点电化学动力学研究了电化学反应的动力学过程，包括反应速率、电流-电压关系等内容。
其中，电极上的电化学反应速率由扩散和传质等方面的效应决定，电化学动力学理论可以帮助我们理解电极上反应速率与电压、电流等参数之间的关系，并且为电化学反应的动力学行为提供了理论基础。
另一方面，电化学平衡是指在电化学反应中，电极和电解质溶液之间的平衡状态，包括电极电位、电解质浓度等。
电化学平衡理论可以帮助我们理解电极上反应的机理及其与溶液中离子浓度的关系，进而帮助我们控制电化学反应的过程。
电化学热力学则是研究了电化学反应的热力学过程，包括电解物质的电位、电化学反应的热效应等。
电化学热力学理论可以帮助我们理解电化学反应的热力学行为，为电化学反应的热效应提供理论基础。
电化学的研究对于理解和应用化学反应具有重要的意义。
例如，在电池领域，电化学理论可以帮助我们优化电池结构和电极材料，提高电池的能量密度和循环寿命；在电解领域，电化学理论可以帮助我们设计高效的电解工艺，提高生产效率和降低能耗。
因此，深入研究电化学理论对于提高化学反应的效率和控制化学反应的过程具有重要的意义。
在电化学研究中，有一些重要的概念和原理是我们需要了解的。
以下是电化学的一些重要知识点及其理论基础：1. 电位和电势电位是指电化学反应发生时，在电极表面形成的电势差，它是电极反应进行的驱动力。
在电化学研究中，电位是一个重要的参量，它可以帮助我们理解电化学反应进行的动力学过程。
而电势则是指电位在空间中的分布，它是电场强度的一个重要指标。
2. 极化和去极化极化是指在电化学反应进行过程中，电极表面因反应物质的吸附、氧化还原等原因而发生的电位变化。
而去极化则是指通过外部电源或其他手段使电极恢复到原来的状态。
极化和去极化是电化学实验中的重要现象，它们可以影响电极反应的速率和稳定性。
3. 扩散和传质扩散是指在电解液中，离子或分子的运动过程，它是影响电极反应速率的一个重要因素。
电化学基础知识点总结
电化学基础知识点总结电化学是研究电荷转移与电化学反应的科学，是化学和物理学的交叉学科之一。
电化学研究了电流、电势和电解质溶液中物质转化的关系，以及在电化学反应中发生的化学变化。
本文将总结电化学的基础知识点，包括电解质、电动势、电解和电极反应等。
1. 电解质电解质是能够在溶液中或熔融态中形成离子的物质。
根据电离程度的不同，电解质可以分为强电解质和弱电解质。
强电解质在溶液中可以完全电离，生成溶液中的离子；而弱电解质只有部分电离。
电解质在电解过程中，正离子向阴极移动，负离子向阳极移动，完成电荷转移。
2. 电解电解是指通过电流而使电解质溶液中的正负离子移动，并发生化学变化的过程。
在电解中，电解质溶液中的阳离子在电解过程中被电子还原，而阴离子在电解过程中被电子氧化，形成新的物质。
电解可以通过直流电源或交流电源实现。
3. 电动势电动势是测量电池或电解池产生的电压的物理量。
电动势可以通过两种方式测量：开路电动势和闭路电动势。
在开路电动势的情况下，没有电流通过电池或电解池，只有电压存在。
而在闭路电动势的情况下，电流通过电池或电解池，同时也存在电压。
4. 极化极化是指电极表面被电解质溶液中的离子簇覆或吸附后，电极的电位发生变化的现象。
极化可以分为两种类型：浓度极化和电化学极化。
浓度极化是由于离子在电极和溶液之间的扩散速度不同而引起的，可以通过搅拌溶液或增大电解质浓度来减小。
电化学极化是由于电极表面发生电化学反应而引起的，可以通过增大电流密度或减小电极表面活性来减小。
5. 电极反应电极反应是在电化学反应中发生在电极上的化学反应。
在电解中，阳极是发生氧化反应的地方，而阴极是发生还原反应的地方。
电极反应的速率受到电解质浓度、电位差和电极表面活性的影响。
6. 法拉第定律法拉第定律描述了在电化学反应中电荷转移的关系。
法拉第第一定律表明，在电化学反应中，电荷的传输量与电离产生的物质的物质的量成正比。
法拉第第二定律则描述了电化学反应中电流与反应速率之间的关系。
大一电化学基础知识点总结
大一电化学基础知识点总结在大一的电化学课程中，我们学习了许多基础知识点，这些知识点是我们进一步研究和深入了解电化学领域的基础。
下面是对其中的一些重要知识点的总结。
第一部分：电化学基础1. 电化学的定义和应用范围电化学是研究电能和化学能之间相互转化的学科，广泛应用于能源领域、材料科学、环境科学等领域。
2. 电化学电池电化学电池是将化学能转化为电能的装置。
分为原电池和电解池两类，其中原电池产生电流，而电解池则通过外加电流进行化学反应。
3. 电极和电解质电极是与电解液接触的导电材料，根据其与电解液的化学反应特性可分为阳极和阴极。
电解质是导电固体或溶液，通过提供离子来维持电解质中的电荷平衡。
第二部分：电化学反应1. 电解和电沉积电解是通过外加电流将化学反应进行到非自发方向，电沉积则是通过电解将金属离子还原为金属。
2. 氧化还原反应氧化还原反应是电化学中最主要的反应类型，它涉及物质的电子转移。
氧化是指失去电子，还原是指获得电子。
3. 极化和电化学动力学极化是电化学反应中由于电流通过电极引起的电势变化。
电化学动力学是研究电化学反应速率和机理的科学。
第三部分：电化学测量1. 电位和电动势电位是指电化学系统的静电能相对于基准点的差异，电动势则是指电化学电池的电能与化学能之间的转化关系。
2. 电导和电导率电导是指材料导电性的物理量，用来描述电流通过材料的能力。
电导率是电解质溶液中离子和电流浓度的关系。
3. 极化曲线和伏安曲线极化曲线描述了电化学电池电流与电势之间的关系，伏安曲线则是描述电化学电池电压和电流之间的关系。
第四部分：电解和电化学反应机制1. 电解性质和电解过程电解性质是物质是否能够被电解分解的性质，电解过程是电解分解的化学反应机制。
2. 氧化还原电位和标准电极电位氧化还原电位是衡量氧化还原反应进行程度的物理量，标准电极电位是指某种氧化还原电极与标准氢电极之间的电位差。
3. 催化和电催化反应催化是指通过改变反应机制或降低反应能垒来加速化学反应的方法。
初中化学知识点归纳电化学电池和电解池
初中化学知识点归纳电化学电池和电解池初中化学知识点归纳：电化学、电池和电解池
电化学是研究电能与化学反应之间相互转化关系的一门学科。
在电化学中，电池和电解池是两个重要的实验装置和应用形式。
本文将对初中化学中与电化学、电池和电解池相关的知识点进行归纳总结。
一、电化学基础知识
1. 电性物质：液体导电性和电解质的概念，如电解质溶液和非电解质溶液。
2. 电流和电路：电流的定义及其单位安培（A），电路的概念与分类。
3. 电解：简述电解现象的发生及其原理。
4. 电位差和电势：电位差的定义，正负极电位差与电势的关系。
二、电池
1. 电池的构成：标准电池的基本组成，包括阳极、阴极和电解质。
2. 电池的工作原理：电池内部的化学反应过程，如氧化还原反应和电解质溶液中离子的移动。
3. 常见电池：常见电池的种类及其特点，如干电池、蓄电池和太阳能电池。
三、电解池
1. 电解池的构成：电解池的基本组成及其工作原理；包括电极（阳极和阴极）和电解液。
2. 电解过程：简述电解过程中的化学反应和离子的移动。
3. 电化学计量：电解质溶液中电流强度与反应物质质量的关系，如电量的计算公式。
4. 电解质溶液和非电解质溶液的电解：用实例介绍电解过程在实际中的应用，如电镀、电解水和电解盐酸。
综上所述，电化学、电池和电解池是初中化学中重要的知识点。
了解电化学基础知识、电池的构成和工作原理以及电解池的构成和电解过程，能使学生对电化学现象有更深入的理解，并有助于培养学生的实验操作能力和解决实际问题的能力。
电化学基础知识点总结
电化学基础知识点总结电化学是研究电流在电解液中的运动规律以及电化学反应的学科。
以下是电化学的基础知识点总结：1.电池：电池是电化学能转化为电能的装置。
常见的电池包括原电池和干电池。
原电池是由两种不同金属和电解质构成的，可以产生电流。
干电池是一种闭合系统，可以将化学能转化为电能，并提供给外部电路使用。
2.电解质：电解质是指在溶液中能够形成离子的化合物。
电解质可以是无机物如盐和酸，也可以是有机物如醇和酸。
电解质的溶解度和电导率与温度有关，通常在较高温度下更容易溶解和导电。
3.电极：电极是电化学反应发生的地方，分为阳极和阴极。
阳极是电子流从电池内部进入电解质的地方，阴极则是电流离开电解质进入电池的地方。
电极的选择取决于具体电化学反应的需求。
4.电势：电势是电极与标准氢电极之间的电压差，用来表示电化学系统的电力水平。
标准氢电极被定义为电势为0。
电势的单位是伏特（V）。
5.动力学：动力学研究电化学过程的速率和机理。
一个重要的概念是过电势，它是电极电位与平衡电位之间的差异。
过电势与反应速率成正比。
6.法拉第定律：法拉第定律描述了电解过程中的电荷传递与物质转化之间的关系。
根据法拉第定律，电流的大小与产生的产物的数量之间存在一定的关系。
7.电解：电解是指通过外加电压将离子溶解在电解液中进行电荷转移的过程。
阳极上的离子发生氧化反应，阴极上的离子发生还原反应。
8.电容：电容是指储存电荷的能力。
它是一个由两个导体之间的电介质隔开的装置。
电容的单位是法拉（F）。
9.电化学平衡：当电化学反应的正向和反向反应速率相等时，电化学平衡就达到了。
在电化学平衡时，没有电流通过电解池。
10.腐蚀：腐蚀是一种电化学过程，金属在与环境中的反应中失去电子。
腐蚀可以通过涂层和阴极保护等方法进行控制。
11.电解池：电解池是研究电化学过程的实验装置。
它由两个电极和一个电解液组成，电流在其中流动。
12.远离平衡条件：当电解电池的电流大于理论上的最大电流时，系统就远离了平衡条件。
电化学基础 知识总结
电化学基础知识总结电化学是研究化学变化伴随着电流流动的科学，是化学和物理学相结合的交叉学科。
在电化学中主要研究电解质溶液中的化学反应如何与电流相关联的互相制约和互相作用。
本文将对电化学基础知识进行总结。
1. 电致化学反应电化学反应是指在电解质溶液中，电子在电极之间移动导致的物质转化过程。
在电化学反应中，电解质溶液中的离子在电极上发生氧化还原反应，并且伴随着电流的流动。
电化学反应可分为两种基本类型：电解和电池。
- 电解：电解是指在外加电压下，化学反应势超过标准电压时发生的非自发反应。
通过外加电压，电解质溶液中的正离子被迅速氧化到阳极，负离子被迅速还原到阴极，形成新的化合物。
- 电池：电池是指两种或多种电解质在不同的电极上发生氧化还原反应，通过电子转移产生电流流经外部电路。
电池可分为原电池和电解池两种形式。
2. 电解质和非电解质电解质是指能够溶解在水或其他溶剂中，形成带电离子的物质。
根据电解质的溶解程度，可将其分为强电解质和弱电解质两种类型。
- 强电解质：完全离解的电解质，溶解后产生的离子数量多，如盐酸（HCl）溶液和硫酸（H2SO4）溶液。
- 弱电解质：未完全离解的电解质，溶解后产生的离子数量少，比如乙酸（CH3COOH）溶液和水合氨（NH4OH）溶液。
非电解质是指不能在溶液中形成离子的物质，例如葡萄糖和乙醇。
3. 电极与电解槽电极是指被导通电流的物体或物质，在电化学反应中起到提供或接收电子的作用。
电解槽是电化学实验中用来装置电极和电解质溶液的容器。
常用的电极材料包括铂、金、银和铜。
- 阳极：在电解质溶液中，电流从阳极进入。
通常，氧化反应发生在阳极，阳极是电子的来源。
- 阴极：在电解质溶液中，电流从阴极流出。
还原反应通常发生在阴极，阴极是电子的接收者。
4. 电解液与电动势电解液是指溶解了电解质的溶液。
电解液的电动势（E）是指通过电解液导通电流时，在电解槽中产生的电势差。
电动势是电化学反应能产生的电能。
电化学基础知识总结
电化学基础知识总结电化学是研究电子和化学反应之间相互关系的学科领域。
它涉及到电解质溶液和电解质电池，以及与之相关的电化学反应和过程。
在电化学中，电子和离子在电极之间进行迁移，以产生电流和电势差。
以下是电化学的一些基础知识总结。
电解质是指在溶液中能够电离成离子的物质。
电解质溶液中的离子可以通过电迁移来产生电流。
电解质溶液中的阳离子和阴离子可以在电场的作用下相互移动，并沿着电场的方向迁移。
这个迁移过程被称为电动力学迁移。
电解质溶液中的离子迁移速度取决于离子的电荷和溶液中的电导率。
当两个电极与电解质溶液接触时，会形成一个电池。
电池中的两个电极分别被称为阳极和阴极。
阳极是电解质溶液中离子的氧化位置，而阴极是离子的还原位置。
当电流通过电池时，阴极会吸引阳离子，并将其还原为原子或分子形式。
同时，阳极会释放电子，促使阳离子氧化为正离子。
电极电势差是电极与标准电极（通常是氢电极）之间的电势差。
它提供了电池的能量转换情况的信息。
当电极电势差为正时，说明电化学反应是自发进行的，反之则需要外加能量才能进行反应。
电极反应是指在电极表面发生的化学反应。
在阳极上，氧化反应发生，而在阴极上，还原反应发生。
电化学反应可以通过电势差和滴定法来确定反应的进行方向和速率。
电解是指通过外加电势差将化学反应逆向进行。
通过电解，可以将阳极的物质还原为阴极的物质。
电解在工业生产中起着重要作用，例如金属电解精炼和水电解制氢。
电容是电池存储电荷的能力。
电荷在电容器中存储和释放，其大小取决于电容器的大小和材料的性质。
电容器的单位是法拉（F）。
电化学可以应用于多个领域，包括环境科学、材料科学、催化反应和电池技术。
例如，电化学还可用于清洁能源的转化和储存，如电池和燃料电池。
此外，电化学还可应用于传感器和电镀等技术中。
总之，电化学是一门研究电子和化学反应之间相互关系的学科。
它涉及电解质溶液中离子的迁移和电池中的电化学反应。
电化学在多个领域中有广泛的应用，包括能源转化和储存。
高考电化学基础知识点总结归纳
高考电化学基础知识点总结归纳电化学是化学科学中的一个重要分支，研究电能与化学能的相互转化过程。
在高考化学考试中，电化学是一个重要的考点。
本文将对高考电化学基础知识点进行总结和归纳，帮助广大考生更好地备考。
一、电化学基本概念1. 电解质和非电解质的定义与区别电解质是能在溶液中或熔融状态下导电的物质，如酸、碱和盐等。
非电解质则是不能导电的物质，如糖、酒精等。
电解质和非电解质的区别在于它们的溶液或熔融态中是否存在离子。
2. 电解和非电解的定义与区别电解是指通过外加电压使电解质发生化学变化而转化成气体、溶液或固体的过程。
非电解则是指不需要外加电压就能自发发生化学变化的过程。
3. 电池和电解槽的区别电池是将化学能转化为电能的装置，包括原电池、干电池和蓄电池等。
而电解槽是将电能转化为化学能的装置，用于进行电解实验。
二、电解基本原理1. 电解过程中的电极反应电解过程中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。
例如，电解盐溶液时，阳极上发生阴离子的氧化反应，阴极上发生阳离子的还原反应。
2. 电解方程式的写法与计算电解方程式为表示电解过程中电极反应的化学方程式。
在平衡态下，电解方程式应满足电量守恒定律和电荷守恒定律。
通过电解方程式，可以计算电解过程中的物质的摩尔质量、溶液浓度等。
三、电池和电解槽1. 电池的构造和工作原理电池由正极、负极和电解质构成。
正极是发生还原反应的电极，负极是发生氧化反应的电极，而电解质则是帮助离子传导的物质。
电池的工作原理是通过正负极的氧化还原反应，将化学能转化为电能。
2. 电池的电动势和电解槽的电解电流电池的电动势是指电池正负极之间产生的电势差。
电解槽的电解电流是指单位时间内通过电解槽的电荷量。
电池的电动势和电解槽的电解电流可以通过化学反应速率和溶液浓度的变化来调节。
四、电化学中的常用实验方法1. 电极势差的测定方法电极势差是指电解过程中正负极之间的电势差。
常用的测定方法有基于电池原理的电动势测定法和基于电解原理的电动势测定法。
电化学知识梳理
电化学基础知识整理1.原电池原电池是将化学能转化为电能的装置1.1 原电池原理①、原电池：将化学能转变成电能的装置②、形成条件：①活动性不同的两电极（连接）；②电解质溶液（插入其中并与电极自发反应）；③电极形成闭合电路④能自发的发生氧化还原反应③、电极名称：负极：较活泼的金属（电子流出的一极）正极：较不活泼的金属或能导电的非金属（电子流入的一极）④、电极反应：负极：氧化反应，金属失电子正极：还原反应，溶液中的阴离子得电子或氧气得电子（吸氧腐蚀）⑤、电子流向：由负极沿导线流向正极锌-铜电池，负极-Zn，正极-Cu。
负极：Zn-2e=Zn2+，电解质溶液——稀硫酸。
正极：2H++2e=H2↑总反应：2H++Zn=H2↑+Zn2+注意：如果在铜锌的导线中加一个电流计，电流计指针会发生偏转。
随时间的延续，电流计指针的偏转角度逐渐减小。
盐桥的作用：盐桥起到了使整个装置构成通路的作用例如:铜锌原电池中用到了盐桥现象:⑴、检流计指针偏转，说明有电流通过。
从检流计指针偏转的方向可以知道电流的方向是Cu极→Zn极。
根据电流是从正极流向负极，因此，Zn极为负极，Cu极为正极。
而电子流动的方向却相反，从Zn极→Cu极。
电子流出的一极为负极，发生氧化反应；电子流入的一极为正极，发生还原反应。
一般说来，由两种金属所构成的原电池中，较活泼的金属是负极，较不活泼的金属是正极。
其原理正是置换反应，负极金属逐渐溶解为离子进入溶液。
反应一段时间后，称重表明，Zn棒减轻，Cu棒增重。
⑵、取出盐桥，检流计指针归零，重新放入盐桥，指针又发生偏转，说明盐桥起到了使整个装置构成通路的作用。
盐桥是装有饱和KCl琼脂溶胶的U形管，溶液不致流出来，但离子则可以在其中自由移动。
盐桥是怎样构成原电池中的电池通路呢？Zn棒失去电子成为Zn2+进入溶液中，使ZnSO4溶液中Zn2+过多，带正电荷。
Cu2+获得电子沉积为Cu，溶液中Cu2+过少，SO42-过多，溶液带负电荷。
电化学知识点总结
电化学知识点总结电化学是研究电能和化学能相互转化规律的科学，它在化学、材料科学、能源科学等领域都有着广泛的应用。
以下是对电化学相关知识点的详细总结。
一、原电池1、定义原电池是将化学能转化为电能的装置。
2、构成条件（1）两个不同的电极，其中一个相对较活泼，另一个相对较不活泼。
（2）电解质溶液。
（3）形成闭合回路。
（4）自发进行的氧化还原反应。
3、工作原理以铜锌原电池为例，在稀硫酸溶液中：锌片为负极，发生氧化反应：Zn 2e⁻＝ Zn²⁺铜片为正极，发生还原反应：2H⁺＋ 2e⁻＝ H₂↑电子由负极（锌片）通过外电路流向正极（铜片），电流方向则相反。
4、电极判断（1）根据电极材料：较活泼的金属一般为负极，较不活泼的金属或能导电的非金属为正极。
（2）根据电子流动方向：电子流出的一极为负极，电子流入的一极为正极。
（3）根据电流方向：电流流出的一极为正极，电流流入的一极为负极。
（4）根据反应类型：发生氧化反应的一极为负极，发生还原反应的一极为正极。
5、原电池的应用（1）加快化学反应速率。
（2）比较金属活动性强弱。
（3）设计化学电源，如干电池、蓄电池等。
二、电解池1、定义电解池是将电能转化为化学能的装置。
2、构成条件（1）直流电源。
（2）两个电极（与电源正极相连的为阳极，与电源负极相连的为阴极）。
（3）电解质溶液或熔融电解质。
（4）形成闭合回路。
3、工作原理以电解氯化铜溶液为例：阳极（与电源正极相连）：2Cl⁻ 2e⁻＝ Cl₂↑阴极（与电源负极相连）：Cu²⁺＋ 2e⁻＝ Cu在电解池中，阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动。
4、电极反应式的书写（1）先分析溶液中存在的离子。
（2）根据阳极材料和离子的放电顺序确定阳极反应。
（3）根据阴极材料和离子的放电顺序确定阴极反应。
常见离子的放电顺序：阳极：活性电极（除金、铂外的金属）＞ S²⁻＞ I⁻＞ Br⁻＞ Cl⁻＞ OH⁻＞含氧酸根离子。
电化学基础知识点
电化学基础知识点原电池与电解池比较（ 1）原电池与电解池的差别原电池电解池实质化学能转变为电能电能转变为化学能装置无外加电源有外加电源判断电极负极：复原性较强的极或电子流出的阳极：与直流电源正极相连的极判断极正极：复原性较弱的极或电子流入的极阴极：与直流电源负极相连的极电极（1）负极自己或复原剂失掉电子发生（1）阳极发生氧化反响即阳极金属或上的氧化反响溶液中阴离子失掉电子的反响反响（2）正极：溶液中某些阳离子或氧化（2）阴极自己不反响，溶液中的阳离剂获得电子子获得电子发生复原反响电子流向负极→外电路→正极电源负极→ 由导线→阴极→由溶液→ 阳极→电源正极电流正极→外电路→负极方向应用铅蓄电池电镀、精华、冶金（ 1）同一原电池的正负极的电极反响得失电子数相等。
（2）同一电解池的阳极、阴极电极反响中得失电子数相等。
（ 3）串连电路中的各个电极反响得失电子数相等。
上述三种状况下，在写电极反响式时得失电子数相等；在计算电解产物的量时，应按得失电子数相等计算。
（2）可逆原电池的充电过程：可逆原电池的充电过程就是电解。
（3）电极名称：不论是原电池仍是电解池，只需发生氧化反响的电极就是阳极，只需发生复原反响的就是阴极。
①原电池。
A.依据构成原电池两极的资料来判断电极。
两极资料为开朗性不一样的金属时，则开朗性相对较强的一极为负极，另一极为正极。
由一种金属和另一种非金属（除氢外）作电极时，金属为负极，非金属为正极。
B.依据原电池内两极上发生的反响种类或现象来判断电极。
原电池的负极一般为金属，而且负极老是发生氧化反响：，故负极表现为逐渐溶解，质量减小。
由此可判断，凡在原电池工作过程中发生氧化反响或质量减少的一极为负极；凡发生复原反响或有物质析出的一极为正极。
注意：原电池的电极有两套称呼：负极又可称为阳极，正极又可称为阴极（不要把负极称为阴极；正极称为阳极）。
此中正负极一套称呼是对外电路而言，在物理中常用，阴阳极一套称呼是对内电路而言。
初中化学电学知识点总结
初中化学电学知识点总结一、电学基础知识1. 电荷与电场- 电荷：物质的一种基本性质，分为正电荷和负电荷。
- 静电：物体表面因电荷积累而产生的电现象。
- 电场：电荷周围存在的力场，其他电荷在电场中会受到作用力。
2. 电流与电压- 电流：电荷的流动，单位是安培（A）。
- 电压：驱动电荷流动的力，单位是伏特（V）。
- 欧姆定律：电流I与电压V之间的关系为I=V/R，其中R为电阻。
3. 电阻与导体- 电阻：阻碍电流流动的程度，单位是欧姆（Ω）。
- 导体：容易导电的物质，如金属。
- 绝缘体：不容易导电的物质，如橡胶、玻璃。
4. 电路与电路元件- 电路：电流流通的路径。
- 电源：提供电压的装置，如电池、发电机。
- 开关：控制电路通断的装置。
- 导线：连接电路元件，传输电能的介质。
5. 串联与并联- 串联：电路元件首尾相连，电流只有一条路径。
- 并联：电路元件头尾相接，电流有多条路径。
6. 电能与电功- 电能：电荷在电场中移动所做的功，单位是焦耳（J）。
- 电功：电流通过电路元件所做的工作，单位是瓦特（W）。
- 电功率：单位时间内电功的大小，单位是瓦特（W）。
二、化学基础知识1. 物质的组成- 元素：不能通过化学变化分解成更简单物质的物质。
- 化合物：由两种或两种以上元素以固定比例结合而成的纯净物。
- 混合物：由两种或两种以上物质混合而成，各组成部分保持其原有性质。
2. 化学反应- 化学变化：物质之间发生反应，产生新物质的过程。
- 物理变化：物质状态的改变，不产生新物质。
- 氧化还原反应：物质与氧发生反应或失去氧的反应。
3. 化学式与化学方程式- 化学式：表示化合物组成的符号表达式。
- 化学方程式：表示化学反应过程的式子，包括反应物、生成物和反应条件。
4. 原子结构- 原子：物质的基本单位，由原子核和电子组成。
- 原子核：由质子和中子组成，带正电。
- 电子：带负电，围绕原子核运动。
5. 元素周期表- 元素周期表：按照原子序数排列的元素表。
电化学基础知识归纳
电化学基础知识一、原电池：将化学能转变成电能的装置。
（一）原电池构成与原理：1、构成条件：①活动性不一样的两个电极（常有为金属或石墨）；②将电极插入电解质溶液中；③两电极间形成闭合电路（两电极接触或导线连结）；④能自觉发生氧化复原反响。
2、电极名称：负极：较开朗的金属（电子流出的一极）；正极：较不开朗的金属或能导电的非金属（电子流入的一极）。
3、电极反响特色：负极：氧化反响，失电子；正极：复原反响，得电子。
4、电子流向：由负极经外电路沿导线流向正极。
注意：电子流向与电流的方向相反。
比如：右图原电池装置，电解质溶液为硫酸铜溶液。
负极 Zn：Zn-2e－＝ Zn2+；正极 Cu：Cu2+ +2e －＝Cu（硫酸铜溶液）总反响： Cu2+ +Zn ＝Cu +Zn2+盐桥作用：盐桥是装有含 KCl 饱和溶液的琼脂溶胶的 U 形管，管内溶液的离子能够在此中自由挪动。
即供给离子迁徙通路，形成闭合电路。
（盐桥是如何构成原电池中的电池通路呢？左烧杯里 Zn 电极失电子成为 Zn2+进入溶液中，使得 ZnSO4溶液带正电荷，而右烧杯里 Cu2+得电子生成 Cu，因为 Cu2+减少，使得CuSO4溶液带负电荷。
为了使两边烧杯里溶液仍旧保持电中性，盐桥中的 Cl -向 ZnSO4溶液迁徙，而盐桥中的 K+向 CuSO4溶液迁徙，所以盐桥起了形成闭合电路的作用。
）拓展：大海电池 : 我国开创以铝－空气－海水为能源的新式电池。
大海电池是以铝合金为负极，网状金属Pt 为正极，海水为电解质溶液，它靠海水中的溶解氧与铝反响络绎不绝地产生电能。
电极反响式：负极（ Al ）： Al － 3e －＝ Al 3＋正极（ Pt ）： O2＋ 2H2O＋ 4e －＝ 4 OH－总反响方程式： 4Al ＋ 3O2＋ 6H2 O＝ 4Al(OH) 3（二）分别写出CH4燃料电池在以下环境里，正极、负极反响式、总反响方程式。
1、CH4、O2，以 H2SO4溶液为电解质环境；2、CH4、O2，以 NaOH溶液为电解质环境；2-3、CH4、O2，以固体氧化物为电解质 ( 能传达 O ) ；二、电解池：把电能转变成化学能的装置。
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电化学基础知识点总结装置特点：化学能转化为电能。
①、两个活泼性不同的电极；形成条件：②、电解质溶液（一般与活泼性强的电极发生氧化还原反应）； 原 ③、形成闭合回路（或在溶液中接触）电 负极：用还原性较强的物质作负极，负极向外电路提供电子；发生氧化反应。
池 基本概念： 正极：用氧化性较强的物质正极，正极从外电路得到电子，发生还原反应。
原 电极反应方程式：电极反应、总反应。
理氧化反应 负极 铜锌原电池 正极 还原反应反应原理：Zn-2e -=Zn 2+ 2H ++2e -=2H 2↑电解质溶液 1．下列变化中，属于原电池反应的是( )A ．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层B ．镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化C ．红热的铁丝与水接触表面形成蓝黑色保护层D ．铁与稀H 2SO 4反应时，加入少量CuSO 4溶液时，可使反应加速2．100 mL 浓度为2 mol/L 的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的量，可采用的方法是( )A ．加入适量的6 mol/L 的盐酸B ．加入数滴氯化铜溶液C ．加入适量的蒸馏水D ．加入适量的氯化钠溶液3．称取三份锌粉，分别盛于甲、乙、丙三支试管中，按下列要求另加物质后，塞上塞子，定时测定生成氢气的体积。
甲加入50 mL pH ＝3的盐酸，乙加入50 mL pH ＝3的醋酸，丙加入50 mL pH ＝3的醋酸及少量胆矾粉末。
若反应终了，生成氢气的体积一样多，且没有剩余的锌。
请用“＞”“＝”或“＜”回答下列各题。
(1)开始时，反应速率的大小为__________。
(2)三支试管中参加反应的锌的质量为__________。
(3)反应终了，所需时间为__________。
(4)在反应过程中，乙、丙速率不同的理由是(简要说明)__________。
电极反应： 负极（锌筒）Zn-2e -=Zn 2+正极（石墨）2NH 4++2e -=2NH 3+H 2↑①、普通锌——锰干电池 总反应：Zn+2NH 4+=Zn 2++2NH 3+H 2↑干电池： 电解质溶液：糊状的NH 4Cl特点：电量小，放电过程易发生气涨和溶液②、碱性锌——锰干电池 电极：负极由锌改锌粉（反应面积增大，放电电流增加）；失e -,沿导线传递，有电流产生溶解不断移向阳离子电解液：由中性变为碱性（离子导电性好）。
正极（PbO 2） PbO 2+SO 42-+4H ++2e -=PbSO 4+2H 2O 负极（Pb ） Pb+SO 42--2e -=PbSO 4铅蓄电池：总反应：PbO 2+Pb+2H 2SO 4 2PbSO 4+2H 2O电解液：1.25g/cm 3~1.28g/cm 3的H 2SO 4 溶液蓄电池 特点：电压稳定。
Ⅰ、镍——镉（Ni ——Cd ）可充电电池；其它蓄电池 Cd+2NiO(OH)+2H 2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2Ⅱ、银锌蓄电池锂电池①、燃料电池与普通电池的区别不是把还原剂、氧化剂物质全部贮藏在电池内，而是工作时不断从外界输入，同时燃料 电极反应产物不断排出电池。
电池 ②、原料：除氢气和氧气外，也可以是CH 4、煤气、燃料、空气、氯气等氧化剂。
负极：2H 2+2OH --4e -=4H 2O ；正极：O 2+2H 2O+4e -=4OH -③、氢氧燃料电池： 总反应：O 2 +2H 2 =2H 2O特点：转化率高，持续使用，无污染。
废旧电池的危害：旧电池中含有重金属（Hg 2+）酸碱等物质；回收金属，防止污染。
1、镍氢电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的镍镉电池。
氢镍电池的总反应式是0.5H2+NiO(OH) Ni(OH)2。
根据此反应式判断，下列叙述中正确的是 （ ）A ．电池充电时，氢元素被还原B ．电池充电时，镍元素被氧化C ．电池放电时，负极周围溶液的pH 不断增大D ．电池放电时，负极反应为H2-2e-=2H+2、研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。
该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH 为电解质，使用时加入水即可放电。
关于该电池的下列说法不正确的是( )A ．水既是氧化剂又是溶剂B ．放电时正极上有氢气生成C ．放电时OH －向正极移动D ．总反应为2Li ＋2H2O===2LiOH ＋H2↑3．研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为5MnO2＋2Ag ＋2NaCl===Na2Mn5O10＋2AgCl ，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是( )A ．正极反应式：Ag ＋Cl －－e －＝AgClB ．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol 电子C ．Na ＋不断向“水”电池的负极移动D ．AgCl 是还原产物化学电源简介放电充电 放电 放电`腐蚀概念：金属或合金与周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程。
概述： 腐蚀危害：腐蚀的本质：M-ne -→M n+(氧化反应)分类： 化学腐蚀（金属与接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀）、电化腐蚀 定义：因发生原电池反应，而使金属腐蚀的形式。
负极（Fe ）：Fe-2e -=Fe 2+；正极（C ）：O 2+2H 2O+4e -=4OH - 电化 吸氧腐蚀： 总反应：2Fe+O 2+2H 2O=Fe(OH)2腐蚀 后继反应：4Fe(OH)2 +O 2 +2H 2O =4Fe(OH)3 钢铁的腐蚀： 2Fe(OH)3 Fe 2O 3 +3H 2O负极（Fe ）：Fe-2e -=Fe 2+； 析氢腐蚀： 正极（C ）：2H ++2e -=H 2↑总反应：Fe+2H +=Fe 2++H 2↑影响腐蚀的因素：金属本性、介质。
金属的防护： ①、改变金属的内部组织结构；保护方法：②、在金属表面覆盖保护层；③、电化学保护法（牺牲阳极的阴极保护法）规律总结：金属腐蚀快慢的规律：在同一电解质溶液中，金属腐蚀的快慢规律如下：电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防腐措施的腐蚀 防腐措施由好到坏的顺序如下：外接电源的阴极保护法＞牺牲负极的正极保护法＞有一般防腐条件的腐蚀＞无防腐条件的腐蚀1．分别放置在图中所示装置(都盛有0.1 mol·L －1的H2SO4溶液)中的四个相同的纯锌片，腐蚀最慢的2．结合右图判断，下列叙述正确的是 （A ） A ．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护B ．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe －2eˉ＝Fe 2+C ．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O 2＋2H 2O ＋4eˉ＝4OHˉD ．Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K 3[Fe(CN)6]溶液，均有蓝色沉淀 3. 为了避免青铜器生成铜绿，以下方法正确的是（）A ．将青铜器放在银质托盘上B ．将青铜器与直流电源的正极相连C ．将青铜器保存在潮湿的空气中D ．在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜4. 下列叙述不正确．．．的是( ) A ．钢铁在干燥的空气中不易被腐蚀 B ．可以用船尾连锌块的方法来保护船身 C ．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍 D ．用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀定义：使电流通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应的过程。
金属的腐蚀与防护△→Fe →←Zn ←Cu3%NaCl 溶液经酸化3% NaCl 溶液I II装置特点：电能转化为化学能。
①、与电源本连的两个电极；形成条件②、电解质溶液（或熔化的电解质）③、形成闭合回路。
电极 阳极：与直流电源正极相连的叫阳极。
概念 阴极：与直流电源负极相连的叫阴极。
电极反应： 原理：谁还原性或氧化性强谁先放电（发生氧化还原反应） 离子放电顺序： 阳极：阴离子还原性 S 2->I ->Br ->Cl ->OH ->SO 42-（含氧酸根）>F -阴极：阳离子氧化性 Ag +>Fe 3+>Cu 2+>Pb 2+>Sn 2+>Fe 2+>Zn 2+>H +>Al 3+>Mg 2+>Na +电子流向 氧化反应反应原理：4OH --4e -=2H 2O +O +2e -=Cu电解结果：在两极上有新物质生成。
总反应：2CuSO 4+2H 2O 2Cu+2H 2SO 4+O 2↑☆规律总结：电解反应离子方程式书写： 放电顺序：阳离子放电顺序：Ag +>Hg 2+>Fe 3+>Cu 2+>H +（酸电离的)>Pb 2+>Sn 2+>Fe 2+>Zn 2+>Al 3+>Mg 2+>Na +>Ca 2+>K +阴离子的放电顺序：是惰性电极时：S 2->I ->Br ->Cl ->OH ->NO 3->SO 42-(等含氧酸根离子)>F -(SO 32-/MnO 4->OH -)是活性电极时：电极本身溶解放电注意先要看电极材料，是惰性电极还是活性电极，若阳极材料为活性电极（Fe 、Cu)等金属，则阳极反应为电极材料失去电子，变成离子进入溶液；若为惰性材料，则根据阴阳离子的放电顺序，依据阳氧阴还的规律来书写电极反应式。
上述四种类型电解质分类：（1）电解水型：含氧酸，强碱，活泼金属含氧酸盐（2）电解电解质型：无氧酸，不活泼金属的无氧酸盐（氟化物除外） （3）放氢生碱型：活泼金属的无氧酸盐 （4）放氧生酸型：不活泼金属的含氧酸盐1．如图中X 、Y 分别是直流电源的两极，通电后发现，a 极板质量增加，b 极板处有电解池原理无色无味气体放出，符合这一情况的是( )a 极板b 极板X 电极Y 电极A 锌 石墨 负极 CuSO4B 石墨 石墨 负极 NaOHC 银 铁 正极 AgNO3 D铜石墨 负极 CuCl22电子时，理论上析出金属质量最大的是( )A ．0.10 mol/L Ag ＋B ．0.20 mol/L Zn2＋C ．0.20 mol/L Cu2＋D ．0.20 mol/L Pb2＋3．把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，用惰性材料作电极在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为( )A ．1∶2∶3B ．3∶2∶1C ．6∶3∶1D ．6∶3∶2粗铜板作阳极，与直流电源正极相连；①、装置 纯铜作阴极，与直流电源负极相连；用CuSO 4 (加一定量H 2SO 4)作电解液。
阴极：Cu 2++2e -=Cu电解精炼铜 阳极：Cu-2e -=Cu 2+、Zn-2e -=Zn 2+②、原理： Ni-2e -=Ni 2+阳极泥：含Ag 、Au 等贵重金属； 电解液：溶液中CuSO 4浓度基本不变③、电解铜的特点：纯度高、导电性好。