高中化学2.3.1化学平衡状态的建立及标志练习新人教版选修4

答案 : D
二、非选择题
10. 下列可以证明 H2(g)+I 2(g)
2HI(g) 已达平衡状态的是
。
①单位时间内生成 n mol H 2 的同时 , 生成 n mol HI
②一个 H—H 键断裂的同时有两个 H— I 键断裂
③百分含量 w(HI)= w(I 2)
④反应速率 v(H2)= v(I 2 )= v(HI)
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H 2(g), 一段时间后反应达到平衡。对该平衡状态描述正确的是 A. 正反应速率等于零 B. 正反应速率大于逆反应速率 C.正反应速率等于逆反应速率 D.正反应速率小于逆反应速率 解析 : 当反应达到平衡状态时 , v( 正 ) =v( 逆 ) ≠ 0, 故选 C。 答案 : C
B. 容器内压强不随时间而变化
C.混合气体的密度不随时间变化
D.单位时间内生成 2n mol A, 同时生成 n mol D
解析 : A 项中 , 生成 B和消耗 C 为同一反应方向 , 因此无法判断 ; 因为该反应为前后气体物质的量保持 不变的反应 , 因此压强、密度都不随时间的变化而变化 , 故 B、 C 两项均错 ;D 项中用不同物质表示 , 方向相反 , 且速率之比等于方程式计量数之比 , 所以正反应速率等于逆反应速率 , 故 D 项正确。
。用 O2 表示从 0~2 s 内该反应的平衡速率 。
(2) 能说明该反应已达到平衡状态的是
。
a. v(NO2)=2 v(O2)
b. 容器内压强保持不变
c. v 逆(NO)=2 v 正(O2)
d. 容器内密度保持不变
解析 : 该反应达平衡时 , n(NO)=0.007 mol, 此时 n(NO2)=0.013 mol, 其浓度变化量为 0.006 5 mol·Ｌ-1 , 所以表示 NO2 变化的曲线是 b。在 (2) 中 ,a 表示是同一方向的速率 , 在任何时候都成立 , 而 d
化学平衡状态的建立及标志
一、选择题 1. 可逆反应达到化学平衡的条件是 ( )
A. 逆反应停止进行 B. 反应物与生成物的浓度相等 C.正反应与逆反应停止进行
D.正反应和逆反应的速率相等 解析 : 对可逆反应来说 , 当反应进行到一定程度时 , v( 正 )= v( 逆 ) ≠ 0, 反应物和生成物的质量 ( 或浓度 ) 保持不变 , 该可逆反应达到了化学平衡状态 , 故 D正确。 答案 : D 2. 在一定温度下 , 将等物质的量的 CO和水蒸气通入恒容密闭容器中 , 发生如下反应 :
X2(g)+3Y 2(g)
2Z(g)
:
0.2 0.6 0.4
:
0
0
0.8( 设反应正向进行彻底 )
:
0.4 1.2
0( 设反应逆向进行彻底 )
据可逆反应的含义知
:0< c(X 2)<0.4 mol
-1
·Ｌ ;0<
c(Y 2)<1.2
mol
-1
·Ｌ
;0<
c(Z)<0.8
mol
-1
·Ｌ 。
答案 : D
7. 在一定温度下 , 在恒容的密闭容器中进行的可逆反应 ()
A.A(g)+B(g)
C(g)
B.A(g)+2B(g)
3C(g)
C.A(g)+B(g)
C(g)+D(g)
D.以上都达到平衡
解析 : A 中反应前后气体物质的量不等 , 恒温恒容下总压强不变 , 反应达平衡 ;B 、 C反应前后气体物 质的量相等 , 不论是否达到平衡总压强不变。
答案 : A
5. 在恒温下的密闭容器中 , 有可逆反应 :2NO+O2 状态的是 ( )
中容器的体积及气体的总质量都不变 , 气体的密度也始终不变。
答案 : (1)b 1.5 ×10 -3 mol·Ｌ-1 ·ｓ-1 (2)bc
5/5
解析 : A、 B 不能说明可逆反应已达平衡 判定反应达到平衡。
;C 颜色不变可作为平衡判据 ;D 中表示的速率方向一致 , 不能
答案 : C
9. 一定条件下 , 发生如下反应 :2A(g)+2B(g) 平衡状态的标志是 ( )
3C(g)+D(g) 在容积不变的密闭容器中进行 , 达到化学
A. 单位时间内生成 n mol B, 同时消耗 3n mol C
A(g)+3B(g)
2C(g) 达到平衡的标志是
A.C 生成的速率和 C分解的速率相等
B. 单位时间内生成 n mol A, 同时生成 3n mol B
C.B 的消耗速率与 C的消耗速率之比为 1∶ 1
D.混合气体密度保持不变
解析 : A 选项是由同种物质的两种速率来判断平衡 , 因此 A 对 ;B 与 C是由不同反应物的速率表示 , 而 B 表示的速率方向一致 , 所以不对 ;C 表示的速率方向相反 , 但速率之比不等于计量数之比 , 所以 B、 C 均不对 ; 反应若是恒容条件下 , 由于反应物和生成物均为气体 , 混合气体密度始终保持不变 , 故 D错 误。
)
0.2 mol ·Ｌ-1、
A.X2 为 0.3 mol ·Ｌ-1,Y 2 为 0.9 mol ·Ｌ-1
B.Y2 为 1.0 mol ·Ｌ-1
2/5
C.X2 为 0.3 mol ·Ｌ-1,Z 为 0.2 mol ·Ｌ-1 D.Z 为 1.0 mol ·Ｌ-1
解析 : 化学平衡研究的是可逆反应 , 故解这类题目时要善于利用极值法 ; 另外 , 此题的易错点是在将 选项中所有物质浓度列出来时 , 易忽略物质的量是否守恒。此题的解法为 :
2NO2( 正反应为放热反应 ), 不能说明已经达到平衡
A. 正反应生成 NO2 的速率和逆反应生成 O2 的速率相等
B. 反应容器中压强不随时间的变化而变化
C.混合气体颜色保持不变
D.混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化
解析 : 该反应是一个反应前后气体物质的量不等的反应
, 因此混合气体的平均相对分子质量、压强
()
3. 下列说法可以证明反应 N2(g)+3H 2(g)
2NH3(g) 已达到平衡状态的是 (
)
A.1 个 N≡N 键断裂的同时 , 有 3 个 H—H 键形成
B.1 个 N≡N 键断裂的同时 , 有 3 个 H—H 键断裂 C.N2、 H2、 NH3 的分子数之比为 1∶ 3∶ 2 D.1 个 N≡N 键断裂的同时 , 有 6 个 H—N 键形成
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解析 : A 中表示的反应方向相反 , 正确 ;B 、 D 中表示的反应方向相同 , 故 B、 D 错误 ;C 中 N2、 H2、 NH3 的 分子数之比为 1∶ 3∶ 2 时未必达到平衡。 答案 : A 4. 在恒温、恒容下 , 当反应容器内总压强不随时间变化时 , 下列可逆反应一定达到平衡的是 ( )
答案 : A
8. 在 2NO2 N2O4 的可逆反应中 , 下列状态一定属于平衡状态的是 (
)
A.N2O4 和 NO2 的分子数比为 1∶ 2
B.N2O4 和 NO2 的浓度相等
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C.平衡体系的颜色不再改变
D.单位时间内有 1 mol N 2O4 变为 NO2 的同时 , 有 2 mol NO 2 生成
不随时间变化而变化以及颜色保持不变 , 说明达到平衡。 A 中表示的速率虽然方向相反 , 但速率之比
不等于方程式计量数之比 , 故 A 错。
答案 : A
6. 在密闭容器中进行如下反应 :X 2(g)+3Y 2(为
0.6 mol ·Ｌ-1 、0.4 mol ·Ｌ-1, 当平衡时 , 下列数据肯定不正确的是 (
⑤c(HI) ∶ c(H2) ∶ c(I 2)=2 ∶ 1∶ 1
⑥温度和体积一定时 , 生成物浓度不再变化
⑦温度和体积一定时 , 容器内压强不再变化
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⑧条件一定 , 混合气体的平均相对分子质量不再变化
解析 : 该反应是一个反应前后气体物质的量保持不变的反应 能作为平衡判据。
, 因此压强、平均相对分子质量不变不
答案 : ②⑥
11. 在 2 L 密闭容器内 ,800 ℃时反应 2NO(g)+O2(g)
2NO2 (g) 体系中 , n(NO) 随时间的变化如下表 :
时间 /s 0
1
2
3
4
5
n(NO)/m 0.0 0.0 0.0 0.0 0.0 0.0
ol
20 10 08 07 07 07
(1) 上图表示 NO2 的浓度变化的曲线是 v=