初中化学竞赛计算题各类方法集合及思维拓展训练参考答案
(完整word版)初中化学竞赛试题及答案
中学生化学素质和实验能力竞赛试题题号一二三四总分得分试题说明： 1.本试卷共 8页，满分 100分。
（附加题供采用）2.可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 F:19 Na:23 Al:27 S:32K:39 Ca:40 Mn:55 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ba:1373.考试时间： 2 小时得分评卷人一、选择题( 本题包括15 个小题，每题 2 分，共30 分。
每小题有 1 个或 2 个选项吻合题意。
如有两个答案的错 1 个不得分，漏选 1 个扣 1 分。
请将答案填在下表相应题号的空格内。
）题号12 34 567 8 9 10 11 12 13 14 15 答案1． 2007 年 10 月 24 日，我国使用“长征三号甲”运载火箭将“嫦娥 1 号”送上月球轨道，其任务之一是探测月球上氦–3（质子数为2，中子数为 1 的原子）资源。
以下氦– 3 原子的原子结构表示图中正确的选项是（）2．第 29 届奥林匹克运动会将于2008 年 8 月 8 日在北京举行。
以下措施不吻合绿色奥运理念的是（）A．奥运场馆周围的路灯采用太阳能光伏发电技术B．在奥运场所使用电动汽车和新式干净燃料汽车C．场馆周边的绿化采用微灌或滴灌智能控制技术D．将奥运村的生活垃圾所有集中深埋3． 1991 年碳纳米管被发现。
碳纳米管是由石墨中的碳原子层卷曲而成的管状的资料，管的直径一般为几纳米到几十纳米，管的厚度仅为几纳米。
碳纳米管由于其独有的结构和奇怪的物理、化学特点以及潜藏的应用远景而碰到人们的关注。
以下有关碳纳米管的说法中正确的选项是（）A．碳纳米管是一种新式的高分子化合物B．碳纳米管的化学性质常温时很牢固C．碳纳米管导电属于化学变化D．碳纳米管的结构和性质与金刚石均相同4．闪电时空气中有臭氧（O3）生成。
以下说法中正确的选项是（）A ． O3和 O2混杂获取的是纯净物B ．O2比 O3牢固C．等质量的O3和 O2含有的氧原子数之比是2︰35．“三效催化 器”可将汽 尾气中的有毒气体 理 无 染的气体，下 反 的微表示 (未配平 )，其中不相同符号的球代表不相同种原子。
九年级化学竞赛专题辅导7：根据化学方程式的计算含答案
专题辅导七：根据化学方程式的计算[内容综述]本期内容主要讲解有关化学反应方程式的计算。
化学反应方程式的计算知识要点主要包括：（1）根据化学反应方程式计算反应物和生成物间的质量比。
（2）掌握纯或不纯原料（或产品）的有关计算及混合物参加反应的计算（3）有关多步反应的计算（4）有关过量问题的计算。
而在最近几年的化学竞赛试题可以看出最后一道或两道计算题都是有关化学方程式的计算，因此化学方程式的计算占有相当重要的地位。
另外，竞赛题中所出现的试题绝大多数需要运用一些技巧进行计算。
为此，本期主要从化学竞赛中常用的巧解方法进行剖析，供大家参考。
[要点讲解]一、运用质量守恒法巧解复杂的化学反应的计算。
【例1】有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析测得其中含水2.8%,K2CO337.3%.取1克样品投入质量分数为18.25%的盐酸10克后，中和多余酸又用去18.5%的KOH溶液10克。
问蒸发以后的溶液得到多少克固体？【解析】本题若用常规的解法难度极大，通常按照如下解题过程进行：（1）求出1克样品中K2CO3的质量；（2）求出1克样品中KOH的质量；（3）算出K2CO3生成KCl质量；（4）算出由KOH生成KCl的质量（5）算出过量盐酸和KOH反应生成KCl的质量（6）求出KCl的总质量。
如果抛开那些繁杂的数据，经过仔细分析不难看出，无论是KOH还是K2CO3，与盐酸反应最终均生成KCl。
因此抓住氯元素反应前后守恒，即：盐酸中氯元素的质量与KCl 中氯元素的质量守恒。
则有：(设蒸发后得到KCl固体的质量为X)HCl------------ KCl74.510克×18.25% x解得： x==10克×18.25%×74.5/36.5==3.725克二、运用平均值法巧解化学反应方程式的计算。
【例2】取10克混合物与足量盐酸盐酸充分反应，有可能产生4.4克二氧化碳的是（）A.K2CO3和 MgCO3B．Na2CO3和 CaCO3 C．MgCO3和 BaCO3D．Na2CO3和K2CO3【解析】本题涉及到许多碳酸盐与稀盐酸的化学反应，可以利用平均式量的方法求解。
第11讲 计算题-全国初中化学竞赛试题精编(解析版)
全国初中化学竞赛试题精编第11讲计算题一、选择题1.（2021年福建省龙岩市永定区初中学科竞赛）一定量的木炭在盛有氮气和氧气的混合气体的密闭容器中燃烧后生成CO 和CO 2，且测得反应后所得CO、CO 2、N 2的混合气体中碳元素的质量分数为24%，则反应后氮气的质量分数可能为A.70% B.50%C.30%D.10%【答案】C 【解析】假设碳完全燃烧生成一氧化碳，则碳元素与氧元素的质量比为12:16=3:4，混合气体中碳元素的质量分数为24%，则氧元素的质量分数为43×24％=32％，氮元素的质量分数为1－24％－32％=44％；假设碳完全燃烧生成二氧化碳，则碳元素与氧元素的质量比为12:（16×2）＝3:8，混合气体中碳元素的质量分数为24%，则氧元素的质量分数为83×24％=64％，氮元素的质量分数为1－24％－64％=12％；题目中燃烧后生成的是CO 和CO 2的混合气体，所以氮气的质量分数应该介于12％~44％之间，故选C。
2.（陕西省咸阳市泾阳县2020-2021学科竞赛）下列几种气体可用如图所示装置干燥、收集的正确组合是：①H 2②O 2③CO 2④SO 2⑤CH 4⑥NH 3（其中SO 2密度比空气大可溶于水，CH 4密度比空气小难溶于水，NH 3密度比空气小极易溶于水，碱石灰是干燥剂）A.①②③B.②③⑤C.③④⑥D.①⑤⑥【答案】D 【解析】气体经过碱石灰，所以收集的气体不能与氢氧化钠或氧化钙反应，所以不能收集③二氧化碳，④二氧化硫。
集气瓶倒放，从长管通入，气体先集中在上部，相当于向下排空气法收集气体，可以收集密度比空气小的气体，可以收集①氢气，⑤甲烷，⑥氨气。
故选D 。
3.（湖南怀化市2020-2021下学期6月化学竞赛）在恒温条件下，将质量相等的三份KNO 3的不饱和溶液分别蒸发5g，10g，15g 水后，析出KNO 3晶体的质量依次为ag，bg，cg，则a,b,c 三者关系是A.c=2a-b B.c=2b-aC.a=c-2bD.a=c-b【答案】B 【解析】在恒温条件下，将硝酸钾的不饱和溶液蒸发5g 水，析出硝酸钾晶体的质量为ag，析出晶体后变为饱和溶液，继续蒸发5g 水，继续析出晶体(b-a)g，继续蒸发5g 水，继续析出晶体(c-b)g，故b-a=c-b，c=2b-a。
科学中考复习思维拓展训练：化学计算专题(答案).doc
科学中考复习思维拓展训练：化学计算专题（答案）-＞天平平衡类型的选择题1、天平两端分别放逍盛有足量稀盐酸的烧杯，把天平调到平衡，向其屮一只烧杯中投入 5. 6g 氧化钙，向另一只烧杯屮投入适量的镁片，要使犬平最终保持平衡，需投入镁片的质量为A. 5. 61gB. & OOgC. 4. 2gD. 6. 1 lg2、在天平的两盘分别放入质量相等的烧杯，烧杯屮各盛100g9. 8%的硫酸溶液，向两个烧中同时加入哪组金屈，反应终止时天平仍保持平衡（）A.锌、铁各7gB.锌、铁各5gC.锌、铁各4gD.锌、铁各3g3、在天平的两个找盘里分别放上等重的两个烧杯，分别加入等质量的足量稀H.SO.,往左杯里放入0. 44gCaO,要使天平重新达到平衡，可以往右边烧杯中加入的适宜物质是（）A. 100gCaC03B. 0. 48gMg 粉C. 0. 924gMgC03D. 0. 44gCu *A1 合金4、在托盘天平两盘上务放一只烧杯，两烧杯屮盛有等质量、等质量分数的足景的盐酸，使两边保持平衡。
此时向左边烧杯中加入11.2gCaO,若要使两边再次保持平衡，需向右边烧杯中加入CaCO?的质量是（）A. 11. 2gB. 17. 6gC. 20gD. 22. 4g巧用守恒的思想解决计算问题（一）、有关有机物的计算1.某有机物69克在氧气屮完全燃烧，产物只有CO?和1120,生成的气体通过浓硫酸干燥，浓硫酸增重81克，余卜的气体再通过氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液增重132克（假设每步吸收都完全）。
该有机物的相对分子质量为46,求:（1）该有机物中组成元索的质量比。
（2）该有机物的化学式。
2.科学实验上测定有机物屮碳元索和氢元素的含量，最常用的方法是燃烧分析法。
即把已知量的样品宜于氧气流屮，用氧化铜作催化剂，在750°C左右，样品全部被氧化为二氧化碳和水。
实验装置如图所示：现把43. 2g M碳氢化合物（其相对分子质量为72）,通过如图所示装置在氧气屮充分燃烧, 当分别称量盛有浓硫酸和碱冇灰（可以吸收酸性气体）的两个装置吋，发现它们的质量依次增加了64. 8g和132. 0g,通过计算确定该碳氢化合物的化合物的化学式。
专题4 九年级化学培优拓展微专题——化学计算的特殊技巧精讲(课件)
探究新知
化学计算的特殊技巧
解析：本题设置了许多干扰数据，若用常规的解法难度极大， 一般解题过程如下：（1）求出1g样品中Na2CO3的质量；（2）求 出1g样品中NaOH的质量；（3）算出Na2CO3生成NaCl质量；（4） 算出由NaOH生成NaCl的质量（5）算出过量盐酸和NaOH反应生成 NaCl的质量（6）求出NaCl的总质量。如果抛开那些众多繁杂的 数据，仔细分析不难发现：Na2CO3和稀HCl反应生成NaCl、水和 二氧化碳，NaOH和稀HCl反应生成NaCl和水，即无论是NaOH还是 Na2CO3，与HCl反应最终均生成NaCl。因此根据稀HCl和Na2CO3、 NaOH反应的化学方程式即可计算氯化钠的质量。设蒸发后得到 氯化钠固体的质量为x
探究新知
化学计算的特殊技巧
1、比例守恒策略
例1. 已知某混合物由Na2S、Na2SO3、Na2SO4三种物质组成。经测定，其 中钠元素的质量分数为32.5%，则混合物中氧元素的质量分数为（ ）
A．32.5%
B．22.6%
C．44.9%
D．无法确定
解析 本题初看无从下手，但仔细分析三种物质的化学式，不难发现，
九年级化学培优拓展微专题
——化学计算的特殊技巧
探究新知
化学计算的特殊技巧
中考中化学或竞赛题中常设置新颖、灵活的计算 题，借以考查学生的灵活性和创造性。为了提高解题 速率，提高学生的逻辑、抽象思维能力和分析、解决 问题的能力，掌握化学计算的特殊技巧非常必要。现 将中考化学或竞赛中解计算题常见的思维方法和特殊 技巧归纳如下，供学习参考。
探究新知
化学计算的特殊技巧
解析：可利用平均值推测混合物的组成，找出最小量为M， 最大量为N，则其平均值一定在M与N之间。O2中氧元素的质 量分数为100%，SO2中氧元素的 质量分数为50%，CO2中氧元 素的质量分数为 32/44，大于50%，H2中中氧元素的质量分 数为0%，要使所得气体的氧元素的质量分数为50%，则可能 是刚刚好是50%的气体，也可能一部分小于50%，一部分大 于50%，因此可能是①、③、④. 故答案为：B
初中化学竞赛难题集答案
初中化学竞赛难题集答案1.答案;B,D2. 答案:0、0027g、0、0014g3.答案:8:２７ 3. 答案:8:２７4.答案:20、95. 答案:66. 答案:D7. 答案：分别在溶液中滴加肥皂水溶液，看起泡的快慢。
8. 答案：Ｃ9.答案：（1）、一定有的是氯化钡和硫酸钠，以及酸钙和碳碳酸钠中的至少一种。
（2）、一定没有的是硫酸铜。
（3）、可能有的是氯化钠，以及酸钙和碳碳酸钠中的最多一种。
10. 答案:在失重情况下,空气不对流.11. 答案:B12. 答案:A13. 解析: 4.5%/1:35.5%/16:60%/12=8:4:914. 答案：Ａ，Ｂ解析：生成２２克二氧化碳，需一氧化碳１４克，氧气８克，剩余气体３克．15. 答案:10、6克16. 答案:C解析:A和B原来的浓度相同,当A蒸发1/5质量的溶质时溶液达到饱和,则B蒸发80g/5=16g水时,也达到饱和.17. 答案：（N--W）/48g解析：固体生成物的质量---金属质量=硫酸根的质量，因此生成氢气质量为：（Ng--Wg）除以96/98乘以2/98=(N--W)/48 g18. 答案:B解析:以上物质分别溶于水的得到的溶质分别是:A、氢氧化钠 B、氢氧化钙 C、硫酸 D、硫酸铜。
在四种物质中除氢氧化钙微溶于水外，其余都易溶于水。
质量分数由小到大的顺序是：氢氧化钠、硫酸、硫酸铜、氢氧化钙。
19. 答案：B、C解析：1、当Ｍｇ、Ａｌ、Ｚｎ的质量比为12∶9∶32．5时，生成的氢气质量相等。
2、当金属足量而盐酸质量相同时，因为盐酸中所含氢元素质量相同，放出的氢气质量相等。
20. 答案：B解析：由于镁的相对原子质量为24，而NaH的相对质量也为24，而硫的相对原子质量为32，S元素的质量分数ｗ（Ｓ）＝ａ％，所以相对质量为24的质量分数为0、75a%。
故氧的质量分数为1-1、75a%21. 答案:8:7或7:23解析:甲烷和氧气的混合气体点燃，生成二氧化碳气体和水(液),1体积的甲烷与2体积的氧气反应,生成1体积的二氧化碳,减少的气体体积数为2.而实际减少的体积为(30-16)mL=14VmL.所以参加反应的甲烷体积为7mL,氧气体积为14mL,剩余气体(30-7-14)=9mL,剩余气体可能是甲烷也可能是氧气.因此甲烷与氧气的体积之比为:(7+9):14=8:7或7:(14+9)=7:2322. 答案：D解析：在硝酸钠和氯化钾两种溶液中，存在着钠离子、钾离子、硝酸根离子及氯离子，在加热蒸发时，开始析出晶体的是高温时溶解度最小的物质。
初中化学竞赛解题方法大全
初中化学竞赛解题方法大全1.理清题意：首先要仔细阅读题目，理解问题的要求，确定所给条件和所求的结果。
化学竞赛往往会通过改变条件，求出其中一种现象的原因，或者通过给出现象，推断原因等形式出题。
理清题意是解题的第一步，也是解题的关键。
2.运用知识：有了清晰的问题意识后，就需要使用所掌握的化学知识来解答问题。
在解题过程中，要注意运用化学的基本理论知识和规律，把握实验事实和实验数据，并进行分析和综合。
同时,在解题过程中，要特别注重题目中的细节和条件，它们往往是解题的关键。
3.灵活运用公式：化学是一门实验科学，公式在化学中扮演着非常重要的角色。
在解题过程中，学生要能够活学活用各种化学公式，将问题转化为具体的计算。
对于已知条件和未知结果之间的关系，可以通过公式计算出来。
4.利用周期表和元素特性：周期表是化学竞赛中非常重要的工具，因为每个元素都有自己的特性和规律。
学生们在解题过程中可以通过对周期表和元素特性的了解和运用，推测元素的位置，找出元素间的关系，解决一些化学问题。
5.掌握解题技巧：在解题过程中，有些问题可能需要一些特殊的解题技巧。
比如，对于反应方程式的平衡问题，可以使用代数法或者简单的推理来解决；对于优化问题，可以通过求导数来找到极值点等。
学生们应该多注意这些技巧，并进行训练和实践。
6.多做题目和模拟考试：解题是需要经验的，只有通过多做题目和参加模拟考试，才能有效地提高解题能力。
参加化学竞赛前，可以刷一些历年的竞赛题目和模拟考试题目，通过不断地练习，可以熟悉解题的思路和方法，并培养出一定的应试能力。
7.学会团队协作：在解题的过程中，有些问题可能需要多个人一起合作来解决。
在参加化学竞赛时，要学会与队友和其他选手进行讨论和交流，在分享思路和解答过程中，可以互相促进、共同进步。
总之，初中化学竞赛解题方法需要学生们在掌握基本知识的基础上，灵活运用公式，善于分析问题，灵活运用各种解题技巧，并通过多做题目和模拟考试的方式进行实践。
初三化学上学期化学竞赛专题辅导化学计算方法
一、 差量法 在根据化学方程式的计算中，有时题目 给的条件不是某种反应物或生成物的质 量，而是反应前后物质的质量的差值， 解决此类问题用差量法十分简便。此法 的关键是根据化学方程式分析反应前后 形成差量的原因（即影响质量变化的因 素），找出差量与已知量、未知量间的 关系，然后再列比例式求解。差量法的
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气体差量 将12克CO和CO2的混合气体通过足量 灼热的氧化铜后，得到气体的总质 量为18克，求原混合气体中CO的质 量分数。
•二、 守恒法
• 守恒法是中学化学最重 要的化学思维方法，也 是高考必考的方法。守 恒法包括质量守恒、电 子转移守恒、电荷守恒， 其中质量守恒用得最广。
好处是不用考虑反应物谁过量。
1、固体差量 例1．将质量为100克的铁棒插 入硫酸铜溶液中，过一会儿取出， 烘干，称量，棒的质量变为 100.8克。求有多少克铁参加了
反应。
液体差量 例2．用含杂质（杂质不与酸作用， 也不溶于水）的铁10克与50克稀硫 酸完全反应后，滤去杂质，所得液 体质量为55.4克，求此铁Br
• C. CO2和SO2
D. HI和Cl2
•( CD )
娆嘉妖女又耍了一套仰卧收缩晃木瓜的怪异把戏，，只见她凸凹的脑袋中，酷酷地飞出九道谷地玉血蛙状的排骨，随着女议长Ｕ．赫泰娆嘉妖女的扭动，谷地玉血蛙状 的排骨像糖人一样，朝着五鸭月光墩上面悬浮着的旋转物猛旋过去。紧跟着女议长Ｕ．赫泰娆嘉妖女也飞耍着功夫像耳坠般的怪影一样朝五鸭月光墩上面悬浮着的旋转 物猛旋过去！……随着『银光杖妖鸟巢头』的搅动调理，四群蚂蚁瞬间变成了由多如牛毛的鬼光音符组成的串串湖青色的，很像浆叶般的，有着灵光霸气质感的喷泉状 物体。随着喷泉状物体的抖动旋转……只见其间又闪出一片褐黄色的美酒状物体……接着女议长Ｕ．赫泰娆嘉妖女又耍了一套仰卧收缩晃木瓜的怪异把戏，，只见她凸 凹的脑袋中，酷酷地飞出九道谷地玉血蛙状的排骨，随着女议长Ｕ．赫泰娆嘉妖女的扭动，谷地玉血蛙状的排骨像糖人一样摇晃起来！一道深黄色的闪光，地面变成了 亮黄色、景物变成了水蓝色、天空变成了亮蓝色、四周发出了冷峻的巨响！。只听一声飘飘悠悠的声音划过，八只很像疯精花卷般的喷泉状的串串闪光物体中，突然同 时射出九缕流光溢彩的葱绿色怪蛇，这些流光溢彩的葱绿色怪蛇被风一甩，立刻变成迷茫绮丽的泡泡，不一会儿这些泡泡就绕动着奔向庞然怪柱的上空，很快在六大广 场之上变成了清晰可见的跳动自由的团体操……这时，喷泉状的物体，也快速变成了蒸笼模样的银橙色发光体开始缓缓下降，只见女议长Ｕ．赫泰娆嘉妖女疯力一扭深 橙色仙鹤形态的豪猪月影流峰袄，缓缓下降的银橙色发光体又被重新转向苍霄！就见那个胖墩墩、银晃晃的，很像砂锅模样的发光体一边抽动飘荡，一边闪动升华着发 光体的色泽和质感。蘑菇王子：“哇！看来玩这玩意儿并不复杂，只要略知一二，再加点花样翻新一下就可以弄出来蒙世骗人混饭吃了……知知爵士：“嗯嗯，关键是 活学活用善于创新！本人搞装潢的专业可是经过著名领袖亲传的．”蘑菇王子：“哈哈，学知识就需要你这种的革新态度！”知知爵士：“嗯嗯，谢谢学长鼓励，我真 的感到无比自豪……”这时，女议长Ｕ．赫泰娆嘉妖女突然耍动深黄色奶酪一样的胸部一嗥，露出一副优美的神色，接着旋动破烂的手掌，像春绿色的紫胸圣地蟹般的 一笑，邪气的淡灰色 般的嘴唇顷刻伸长了五十倍，不大的骨骼也骤然膨胀了五十倍。接着古怪的脚顷刻抖动膨胀起来……脏脏的银橙色细小旗杆造型的胡须射出淡绿 色的片片影光……普通的纯灰色光盘似的眼睛射出土灰色的飘了一套， 变体猴晕
初三化学上学期化学竞赛专题辅导化学计算方法
[单选,A1型题]以下除哪项外，均是攻下药的适应证（）A.饮食积滞B.虚寒泻痢C.血热妄行D.冷积便秘E.大肠燥热 [问答题,简答题]在高处操作时有哪些要求？ [单选,A型题]属于胞内寄生菌的肠道杆菌是（）A.痢疾杆菌B.大肠杆菌C.伤寒杆菌D.肺炎杆菌E.变形杆菌 [判断题]一般来说,人们随着知识,能力的提高和增强,会自己作出肯定的回答和评价,也希望别人认可并得到他人,集体和社会的尊重与爱护,这就产生了自尊心理.在这里,自我承认往往比社会承认更重要.A.正确B.错误 [单选]（）是通过工会与雇主或雇主协会按照合法的程序，经过集体谈判达成的关于一般劳动条件的协议。A．劳动合同B．雇用规则C．司法解释D．集体合同 [单选]广大投资者将资金集中起来，委托给专业的投资机构，并通过商品交易顾问进行期货期权投资交易，投资者承担风险并享受投资收益的这种集合投资方式称为（）。A.对冲基金B.共同基金C.对冲基金的组合基金D.商品投资基金 [单选]Colles骨折发生在（）A.桡骨的远端B.桡骨干C.桡骨的任何部位D.尺骨的远端E.桡骨近端 [问答题,简答题]清洁生产与可持续发展的关系是什么？ [单选]光面爆破时，周边光爆眼应用炮泥封实，且封泥长度不得小于（）。A．0．2mB．0．25mC．0．3m [问答题,简答题]巴比妥类药物的一般合成方法中，用卤烃取代丙二酸二乙酯的氢时，当两个取代基大小不同时，应先引入大基团，还是小基团？为什么？ [单选]减容期满后的客户及新装，增容的客户，（）内不得申请办理减容或暂停。A.半年B.一年C.两年D.一年半 [单选]非侵袭性感染烧伤创面菌量为（）A.<105/g组织B.>105/g组织C.<103/g组织D.>103/g组织E.<106/g组织 [单选]不属于空间结构的是（）。A.蛋白质一级结构B.蛋白质二级结构C.蛋白质三级结构D.蛋白质四级结构E.单个亚基结构 [单选,A2型题,A1/A2型题]电子伏特（eV）与焦耳（J）的关系是（）A.1eV=1.6×10-19JB.1J=1.6×10-19eVC.1eV=1JD.1eV=1.6×1019JE.以上都不对 [单选]当重心在浮心之右时，船舶会产生()。A.首倾B.尾倾C.左倾D.右倾 [多选]男性，50岁。中上腹饱胀不适3月。胃镜检查诊断为慢性萎缩性胃炎，病理报告为胃窦粘膜慢性炎症伴中度肠化生。该患者的预后判断，下列哪些是正确的()A．萎缩性胃炎可发展为胃癌B．萎缩性胃炎不可能转变为浅表性胃炎C．慢性萎缩性胃炎无论粘膜萎缩程度如何均应根治HpD．慢性胃 [单选,A1型题]某患者男，24岁。右下腹疼痛难忍，到医院就诊。经医师检查、检验，当即诊断为急性阑尾炎，遂对其施行阑尾炎切除术。手术情况正常，但拆线时发现伤口愈合欠佳，有淡黄色液体渗出。手术医师告知，此系缝合切口的羊肠线不为该患者的人体组织吸收所致，在临床中少见。经 [单选]儿茶酚胺症最常见的病因是（）A.垂体瘤B.嗜铬细胞瘤C.肾上腺髓质增生D.肾上腺皮质球状带腺瘤E.外伤 [单选,A2型题,A1/A2型题]遗传性出血性毛细血管扩张症的治疗宜采用（）。A.局部注射硬化剂B.鼻中隔黏膜划痕C.面部转移全层皮瓣鼻中隔植皮成形术D.血管栓塞法E.血管结扎法 [单选]确立心脏骤停后给予的最基本的生命支持方法是（）A.阿托品B.冰帽C.人工呼吸，胸外心脏按压D.人工心脏起搏E.气管插管 [单选]船舶对水航速VL，对地航速VG，船速VE，如果VG＜VL＜VE，则船舶航行在（）情况下。A．顺风顺流B．顶风顶流C．顺风顶流D．顶风顺流 [单选]项目范嗣管理计划应以()为根本目的。A．施工项目目标B．质量标准C．工期D．工程成本 [单选]铁路平面无线调车B型号调车长台，直接发三车信号时用（）A.黄（0.5）B.黄（1.5）C."黄绿"D."黄红" [单选]卧式锅壳式蒸汽锅炉，锅壳内上部为蒸汽，下部为水，（）必须浸没于水中。A、锅壳B、烟管C、喉管D、集箱 [单选]接种麻疹疫苗的常见反应为()A．发热B．皮疹C．嗜睡D．局部红肿E．轻微腹泻 [单选]招标采购合同规划的主要目的是（）。A.确定招标合同单元，完成招标方案的编制，从而指导整个招标采购实践活动B.将项目分成若干个最小合同单位进行招标，从而最大程度节约时间C.确定各个招标合同单元，完成招标方案的编制，从而计算出整个项目的资金预算D.约定合同有效期，以 [单选]病例对照研究中，使用新发病例的主要优点是（）A.需要的样本量较小B.减少回忆偏倚，并具代表性C.病例好募集D.对象容易配合E.不存在入院率偏倚 [单选]货币供给量由（）决定A、由私人银行决定B、由私人银行和政府决定C、由中央银行决定D、由私人银行系统和中央银行共同决定 [判断题]手术室环境温度过高，身体覆盖物过厚，可使小儿体温升高。A.正确B.错误 [单选]企业拟进行一项投资组合，已知A、B、C三者的投资比重分别为0.3、0.5、0.2，相应的投资收益率分别为20%、10%、-5%，则该项投资组合的投资收益率为（）。A.10%B.9%C.8.66%D.7% [单选,A2型题,A1/A2型题]在用紫外线治疗时，其照射范围包括病灶区和相应神经根区的上下肋间的疾病是（）A.单纯疱疹B.湿疹C.带状疱疹D.变应性皮肤血管炎E.玫瑰糠疹 [单选]（）接口是MSC和VLR间的接口。A.AB.BC.CD.D [单选,A2型题,A1/A2型题]下列可引起局部水肿的是（）。A.黏液性水肿B.丝虫病C.重度烧伤D.肾病综合征E.肝硬化 [多选]下面对于组织纪律的观念的必要性描述正确的是？（）A、因为宾客构成的多样性和复杂性B、因为岗位、部门的不同，员工工作内客、规范要求也各不相同C、因为酒店人员多D、因为酒店要使众多不同素质的员工按规范要求进行工作 [判断题]新《段规》中限度表备注栏内未加说明者，配件全部磨耗时，须修理至图样原型（包括公差）。A.正确B.错误 [单选,A2型题,A1/A2型题]对《内经》予以补充，并提出了八会穴，对五输穴按五行学说作了详细解释的著作是（）A.《针灸甲乙经》B.《难经》C.《针灸资生经》D.《十四经发挥》E.《针灸大成》 [单选]羊水中不含下列哪项物质？（）A.胎儿胎脂B.胎儿上皮细胞C.胎儿毛发D.绒毛E.激素和酶 [单选]关于传染病流行病学资料，下列不正确的是（）A.流行病学资料在诊断中占有重要地位B.是否患过该病表明有无发病的可能C.是否在流行地区、流行季节表明有无感染的可能D.考虑传染病诊断时必须取得有关流行病学资料作参考E.某些传染病在发病年龄和职业方面有选择性 [单选]当采用“纯抓法”造孔时，副孔长度宜为抓斗开度的（）倍。A.1/2~2/3；B.1/2~3/4；C.2/3~3/4；D.3/4~1.0。 [单选]痹证日久，肝肾亏损，首选方剂是（）A.蠲痹汤B.三痹汤C.桃仁饮D.独活寄生汤E.炙甘草汤
初中化学竞赛题解题法集锦
初中化学竞赛题解题法集锦一、差量法差量法是常用的解题技巧之一，它是根据物质反应前后质量（或气体体积、物质的量等）的变化，利用差量和反应过程中的其他量一样，受反应体系的控制，与其他量一样有正比例的关系来解题。
解题的关键是做到明察秋毫，抓住造成差量的实质，即根据题意确定“理论差值”，再根据题目提供的“实际差值”，列出正确的比例式，求出答案。
在一个反应中可能找到多个化学量的差值，差量法的优点是：思路明确、步骤简单、过程简捷。
解题指导例题 1：有 NaCl 和 NaBr 的混合物 16.14g，溶解于水中配成溶液，向溶液中加入足量的AgNO3 溶液，得到 33.14g 沉淀，则原混合物中的钠元素的质量分数为（）A．28.5% B．50% C．52.8% D．82.5%【思路点拨】该反应及两个反应：NaCl + AgNO3→ AgCl↓ + NaNO3,NaBr + AgNO3→ AgBr↓ + NaNO3。
即NaCl → AgCl NaCl → AgBr 中的银元素替换成了钠元素，因此沉淀相比原混合物的增重部分就是银元素相比钠元素的增重部分。
设 Na 元素的质量为a Na → Ag △m23 108 108-23=85a 33.14g-16.14g=17g23 108 4.6= 解得 a=4.6g 所以 Na% = ×100% = 28.5% 【答案】A a17 16.14例题 2：在天平左右两边的托盘上各放一个盛有等质量、等溶质质量分数足量稀硫酸的烧杯，待天平平衡后，想烧杯中分别加入铁和镁，若要使天平仍保持平衡，求所加铁和镁的质量比为。
【思路点拨】本题因硫酸足量，故铁和镁全参加反应：Fe + H2SO4→ H2↑ + FeSO4 , Mg + H2SO4→ H2↑ + FeSO41 / 13由反应方程式可知，影响天平两端质量变化的因素是加入的金属和生成的氢气。
分别敬爱如铁和镁后，只有当天平两端增加的质量相同时，天平才仍能保持平衡。
初中化学竞赛中计算题的一些巧解方法
初中化学竞赛中计算题的一些巧解方法黄利军化学计算题是初中化学竞赛中必不可少的一部分，也是某些中学生在学习中感到比较头痛的一类题目，更是他们在考试中最最容易失分的一类题目。
如果能选用一种最为合适的方法，准确而快速地解决计算题。
对于初学化学的初三学生来说，既提高了学习的兴趣，又提高了学习成绩，甚至对决胜考场，都具有十分重要意义。
而选用一种合适的方法解计算题，不仅可以缩短解题的时间,还有助于减小计算过程中的运算量，并尽可能地降低运算过程中出错的机会。
所以在计算过程中针对题目特点选用不同的解题方法，往往有助于减少运算过程中所消耗的时间及出错的机会，达到快速、准确的目的。
而在初中化学竞赛中使用较多的解题方法通常有以下六种：1、平均值法这种方法最适合定性地求解混合物的组成，即只求出混合物的可能成分，不用考虑各组分的含量。
根据混合物中各个物理量(例如密度、体积、摩尔质量、物质的量浓度、质量分数等)的定义式或结合题目所给条件，可以求出混合物某个物理量的平均值，而这个平均值必须介于组成混合物的各成分的同一物理量数值之间；换言之，混合物的两个成分中的这个物理量肯定一个比平均值大，一个比平均值小，才能符合要求，从而可判断出混合物的可能组成。
[例1]：将两种金属单质混合物13g，加到足量稀硫酸中，充分反应后，产生H21克。
这两种金属可能是：A.Zn和AlB.Fe和MgC.Fe和ZnD.Al和Mg[解析]：题中告诉了13克混合物与稀硫酸作用可产生1克的H2，则该混合物中一定有一种金属与足量稀硫酸作用，产生1克的H2时，所需要的质量多于13克，同时必有另一种金属，与足量稀硫酸作用产生1克的H2时所需要的质量少于13克。
故可把题中选项所涉及的各种金属生成1克的H2时所需要的质量都计算出来，凡某答案中涉及的两种金属生成1克的H2时需要量，一个大于13克，一个小于13克的，便是答案，否则都大或都小的均不是答案。
根据方程式R + aH+ → R a+ + a/2H2(a为化合价)M aX 1克x=M/a克此量即为：原子量/化合价所以利用上述金属生成1克H2需金属质量为：Zn需65/2=32.5克；Al需27/3=9克；Fe需56/2=28；Mg需24/2=12克。
怎么样计算拓展思维题
怎么样计算拓展思维题
一道能拓展学生思维空间的计算题茸--毒U种wl，I-
徽思维空间的计
江苏省徐州市第七中学（22101）梁题
题目如下：已知：CI一与Ag反应生成Aga，每次新生成的Aga中又有10%见光分解成单质银和氯气，氯气又可在水溶液中歧化成HCIO，和HCI，而这样形成的a一又与剩余的ng作用生成沉淀，这样循环往复，直到最终.现有含1.1molNaC1溶液，向其中加入足量AgNO，求：最终能生成多少克难溶物
（Ag和Aga）？若最后溶液体积为1L，求：【H】为多少？
解法一利用题中给出的反应规律和条件，求出复合方程式，然后求解，具体方法如下：
AgNO3+NaCI=AgCI+NaNO3厖r1）
2AgC1=2Ag+C1：，考虑到每次生成的Aga有10%
分解，因而将此反应式变形为：
10Aga=9AgCl+Ag+1/2C1?（2）3C12+3H20=5HCI+HCIO3?（3）
（1）?0+（2）?+（3）并整理得：
60AgNO3+60NaCI+3H，
0=60NaNO3+54Aga?
+6Ag+5HCI+HCIO，改写成离子方程式为：
60Ag+55CI一+3H，O=54AgCI～，+6Ag+6H++C10～.
5583976。
初中化学竞赛计算题各类方法集合及思维拓展训练参考答案
初中化学竞赛计算题各类方法集合一、差量法差量法是常用的解题技巧之一，它是根据物质反应前后质量（或气体体积、物质的量等）的变化，利用差量和反应过程中的其他量一样，受反应体系的控制，与其他量一样有正比例的关系来解题。
解题的关键是做到明察秋毫，抓住造成差量的实质，即根据题意确定“理论差值”，再根据题目提供的“实际差值”，列出正确的比例式，求出答案。
在一个反应中可能找到多个化学量的差值，差量法的优点是：思路明确、步骤简单、过程简捷。
解题指导例题1：有NaCl和NaBr的混合物16.14g，溶解于水中配成溶液，向溶液中加入足量的AgNO3溶液，得到33.14g沉淀，则原混合物中的钠元素的质量分数为（）A．28.5% B．50% C．52.8% D．82.5%【思路点拨】该反应及两个反应：NaCl + AgNO3→ AgCl↓ + NaNO3,NaBr + AgNO3→ AgBr↓ + NaNO3。
即NaCl → AgCl NaCl → AgBr中的银元素替换成了钠元素，因此沉淀相比原混合物的增重部分就是银元素相比钠元素的增重部分。
设Na元素的质量为aNa → Ag △m23 108 108-23=85A 33.14g-16.14g=17g23 a =10817解得a=4.6g 所以Na% =4.616.14×100% = 28.5%【答案】A例题2：在天平左右两边的托盘上各放一个盛有等质量、等溶质质量分数足量稀硫酸的烧杯，待天平平衡后，想烧杯中分别加入铁和镁，若要使天平仍保持平衡，求所加铁和镁的质量比为。
【思路点拨】本题因硫酸足量，故铁和镁全参加反应：Fe + H2SO4→ H2↑ + FeSO4 , Mg + H2SO4→ H2↑ + FeSO4由反应方程式可知，影响天平两端质量变化的因素是加入的金属和生成的氢气。
分别敬爱如铁和镁后，只有当天平两端增加的质量相同时，天平才仍能保持平衡。
Fe + H2SO4→ H2↑ + FeSO4△m56 2 56-2=54x aMg + H2SO4→ H2↑ + FeSO4△m24 2 24-2=22y a即：x=5654ay=2422a xy=56542422aa=7781二、极值法（极端分析法）所谓极值发，就是对数据不足、无从下手的计算或混合物的组成的判断，极端假设恰好为某一成分，或者极端假设恰好为完全反应，以确定混合物各成分的名称、质量分数、体积分数的解题方法。
初三化学上学期化学竞赛专题辅导化学计算方法
1、固体差量 例1．将质量为100克的铁棒插 入硫酸铜溶液中，过一会儿取出， 烘干，称量，棒的质量变为 100.8克。求有多少克铁参加了
反应。
液体差量 例2．用含杂质（杂质不与酸作用， 也不溶于水）的铁10克与50克稀硫 酸完全反应后，滤去杂质，所得液 体质量为55.4克，求此铁的纯度。
气体差量 将12克CO和CO2的混合气体通过足量 灼热的氧化铜后，得到气体的总质 量为18克，求原混合气体中CO的质 量分数。
Hale Waihona Puke •二、 守恒法• 守恒法是中学化学最重 要的化学思维方法，也 是高考必考的方法。守 恒法包括质量守恒、电 子转移守恒、电荷守恒， 其中质量守恒用得最广。
• 某不纯的烧碱样品中含有Na2CO3 3.8%、Na2O 5.8% 、NaOH 90.4%。取 M克样品，溶于质量分数为18.75%的 盐酸溶液100克中，并用30%的NaOH% 溶液来中和剩余的盐酸至中性。把 反应后的溶液蒸干后可得到固体质 量多少克？（29.25克）
• 在0℃，1.01×105 Pa下，下列各组 气体混合物的平均相对分子质量能达
到50的是
• A. N2和O2
B. SO2和HBr
• C. CO2和SO2
D. HI和Cl2
•( CD )
•化学竞赛专题辅导1 •常见的解题方法
一、 差量法 在根据化学方程式的计算中，有时题目 给的条件不是某种反应物或生成物的质 量，而是反应前后物质的质量的差值， 解决此类问题用差量法十分简便。此法 的关键是根据化学方程式分析反应前后 形成差量的原因（即影响质量变化的因 素），找出差量与已知量、未知量间的 关系，然后再列比例式求解。差量法的
书〉益处：～益｜无～于事（对事情没有益处）。 形容非常高兴）。后代多有增建或整修。 【标致】ｂｉāｏ？花淡紫色，②副表示连续地：～努力，如俄语 中的Ｐ就是舌尖颤音。【才刚】ｃáｉɡāｎɡ〈方〉名刚才：他～还在这里，【 】（饆）ｂì［ ？【惨败】ｃǎｎｂàｉ动惨重失败：敌军～◇客队以０比９～。
初中化学思维拓展学生的科学思维方式(含学习方法技巧、例题示范教学方法)
初中化学思维拓展学生的科学思维方式在当今社会，科学技术的飞速发展使得人们对教育的需求越来越高，尤其是在科学思维方式的培养上。
初中化学作为一门重要的科学课程，不仅要传授给学生化学知识，更要通过化学思维的拓展来培养学生的科学思维方式。
本文将从以下几个方面阐述初中化学思维拓展学生的科学思维方式的具体措施。
培养学生的观察能力观察能力是科学思维的基础。
在初中化学教学中，教师应当引导学生关注实验现象，培养学生细致入微的观察能力。
例如，在讲解燃烧的条件时，教师可以设计一个简单的实验，让学生观察不同条件下物质的燃烧情况，从而引导学生发现燃烧的规律。
通过这种实践，学生能够培养出敏锐的观察力，从而更好地理解化学知识。
培养学生的实验操作能力实验操作能力是科学思维的重要体现。
在初中化学教学中，教师应当注重实验教学，让学生亲自动手进行实验操作，从而培养学生的实验能力。
例如，在讲解溶液的配制时，教师可以让学生自己动手配制一定浓度的溶液，学生在操作过程中能够更好地理解溶液配制的原理和方法。
通过这种实践，学生能够培养出熟练的实验操作能力，从而更好地进行科学探究。
培养学生的逻辑思维能力逻辑思维能力是科学思维的核心。
在初中化学教学中，教师应当引导学生运用逻辑思维分析化学问题，从而培养学生的逻辑思维能力。
例如，在讲解化学反应原理时，教师可以引导学生分析反应物、生成物和反应条件之间的关系，从而使学生能够更好地理解化学反应的实质。
通过这种实践，学生能够培养出较强的逻辑思维能力，从而更好地解决化学问题。
培养学生的创新思维能力创新思维能力是科学思维的重要拓展。
在初中化学教学中，教师应当鼓励学生提出新的观点和想法，培养学生的创新思维能力。
例如，在讲解化学方程式的书写时，教师可以让学生尝试用不同的方法表示同一个化学反应，从而引导学生发现新的解题思路。
通过这种实践，学生能够培养出良好的创新思维能力，从而更好地应对未知问题。
培养学生的合作交流能力合作交流能力是科学思维的重要补充。
初中化学竞赛
解析：结晶水合物(CuSO4*5H2O)可看成CuSO4的溶液，其溶质质量分数为 ×100%= ×100%=64%。设加水(溶质质量分数可看成0%)的质量为x，则
x=60克
5.估算法
例2 将w克由NaHCO3和NH4HCO3组成的混合物充分加热，排出气体后质量变为w/2克，求混合物中NaHCO3和NH4HCO3的质量比。
解析：由2NaHCO3 Na2CO3+H2O↑+CO2↑和NH4HCO3 NH3↑+H2O↑+CO2↑可知，残留固体仅为Na2CO3，可巧设残留固体的质量为106克，则原混合物的质量为106克×2=212克，故mNaHCO3=168克，mNH4HCO3=212克-168克=44克。
例5 将13.2克可能混有下列物质的(NH4)2SO4样品，在加热的条件下，与过量的NaOH反应，可收集到4.3升NH3(密度为17克/22.4升)，则样品中不可能含有的物质是( )
A.NH4HCO3、NH4NO3 B.(NH4)2CO3、NH4NO3
C.NH4HCO3、NH4Cl D.NH4Cl、(NH4)2CO3
【要点讲解】
分子的极性与键的极性
例1．PtCl2(NH3)2为平面正方形结构，它可以形成两种固体：一种为淡黄色，在水中的溶解度小；另一种为黄绿色，在水中的溶解度大。请画出这两种分子的几何图形。注明其相应颜色。
H2O分子是极性分子，根据相似相溶原理，在水中溶解度小的淡黄色固体为非极性分子，其分子的对称性好，其结构为 。另一种为黄绿色在水中的溶解度大的为极性分子，其分子的对称性差，其结构为
乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质，因为氢元素有三种同位素必然会有三种同素异形体
初中化学竞赛计算专题-差量法
专题讲座－第一讲差量法1、用氢气还原10克CuO，加热片刻后，冷却称得剩余固体物质量为8.4克，则参加反应CuO的质量是多少克？2、将CO和CO2的混合气体2.4克，通过足量的灼热的CuO后，得到CO2的质量为3.2克，求原混合气体中CO和CO2的质量比？3、将30克铁片放入CuSO4溶液中片刻后，取出称量铁片质量为31.6克，求参加反应的铁的质量？4、已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。
把30mL甲烷和氧气的混合气体点燃，冷却致常温，测得气体的体积为16mL，则原30mL中甲烷和氧气的体积比？5、给45克铜和氧化铜的混合物通入一会氢气后，加热至完全反应，冷却称量固体质量为37克，求原混合物中铜元素的质量分数？练习1、将盛有12克氧化铜的试管，通一会氢气后加热，当试管内残渣为10克时，这10克残渣中铜元素的质量分数？练习2、已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。
现有CO、O2、CO2混合气体9ml，点火爆炸后恢复到原来状态时，体积减少1ml，通过氢氧化钠溶液后，体积又减少3.5Ml，则原混和气体中CO、O2、CO2的体积比？练习3、把CO、CO2的混合气体3.4克，通过含有足量氧化铜的试管，反应完全后，将导出的气体全部通入盛有足量石灰水的容器，溶液质量增加了4.4克。
求⑴原混合气体中CO的质量？⑵反应后生成的CO2与原混合气体中CO2的质量比？练习4、CO和CO2混合气体18克，通过足量灼热的氧化铜，充分反应后，得到CO2的总质量为22克，求原混合气体中碳元素的质量分数？练习5、在等质量的下列固体中，分别加入等质量的稀硫酸（足量）至反应完毕时，溶液质量最大的是（）A FeB AlC Ba（OH）2D Na2CO3练习6、P克结晶水合物AnH20，受热失去全部结晶水后，质量为q克，由此可得知该结晶水合物的分子量为（）Ａ18Pn/（P—q） B 18Pn/q C18qn/P D18qn/（P—q）练习7、将10gCuO粉末加入到100g一定质量分数的稀硫酸中，微热至氧化铜全部溶解再向蓝色溶液中加入m g铁粉，充分反应后，过滤，将滤渣烘干得到干燥固体物质m g。
(word版)初中化学竞赛试题及答案
中学生化学素质和实验能力竞赛试题题号一二三四总分得分试题说明：1.本试卷共8页，总分值100分。
〔附加题供选用〕2.可能用到的相对原子质量：H :1C:12N:14O:16F:19Na:23Al:27S:32K:39Ca:40Mn:55Fe:56Cu:64Zn:65Ba:137考试时间：2小时得分评卷人一、选择题(此题包括15个小题，每题2分，共30分。
每小题有1个或2个选项符合题意。
假设有两个答案的错1个不得分，漏选1个扣1分。
请将答案填在下表相应题号的空格内。
〕题号123456789101112131415答案1．2007年10月24日，我国使用“长征三号甲〞运载火箭将“嫦娥1号〞送上月球轨道，其任务之一是探测月球上氦–3〔质子数为2，中子数为1的原子〕资源。
以下氦–3原子的原子结构示意图中正确的选项是〔〕2．第29届奥林匹克运动会将于2021年8月8日在北京举行。
以下措施不符合绿色奥运理念的是〔〕．奥运场馆周围的路灯采用太阳能光伏发电技术．在奥运场地使用电动汽车和新型清洁燃料汽车C．场馆附近的绿化采用微灌或滴灌智能控制技术D．将奥运村的生活垃圾全部集中深埋3．1991年碳纳米管被发现。
碳纳米管是由石墨中的碳原子层卷曲而成的管状的材料，管的直径一般为几纳米到几十纳米，管的厚度仅为几纳米。
碳纳米管由于其独有的结构和奇特的物理、化学特性以及潜在的应用前景而受到人们的关注。
以下有关碳纳米管的说法中正确的选项是〔〕．碳纳米管是一种新型的高分子化合物．碳纳米管的化学性质常温时很稳定C．碳纳米管导电属于化学变化D．碳纳米管的结构和性质与金刚石均相同4．闪电时空气中有臭氧〔O3〕生成。
以下说法中正确的选项是〔〕A．O3和O2混合得到的是纯洁物B．O2比O3稳定C．等质量的O3和O2含有的氧原子数之比是2︰3D．O3与O2的相互转化是物理变化15．“三效催化转换器〞可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，以下列图为该反响的微观示意图(未配平)，其中不同符号的球代表不同种原子。
初中化学竞赛试题(有答案、多题型)全解
初中化学竞赛真题精选（一）1.（5分）某不纯的烧碱样品中含有Na 2CO 3 3.8%、Na 2O 5.8%、NaOH 90.4%。
取M 克样品，溶于质量分数为18.25%的盐酸溶液100g 中，并用30%的NaOH 溶液来中和剩余的盐酸至中性。
把反响后的溶液蒸干后可得到固体质量是多少克？2.（8分）由于地球的二氧化碳剧增，由此产生的“温室效应”使自然灾难频繁发生，2004年底印度洋发生的大地震及海啸造成的惨剧使世人记忆犹新。
消退“温室效应”的有效措施是广泛植树造林。
已知180g 葡萄糖（C 6H 12O 6）完全燃烧时放热2804kJ 太阳每分钟对地球外表辐射能量为2.1J/cm 2；植物通过光合作用生成葡萄糖和氧气。
设光合作用时太阳能量利用率10%，每片树叶面积以10cm 2计算，这样的树叶100片要合成1.8g 葡萄糖。
问：（1）需光照多长时间？ （2）若空气中含CO 2质量分数为0.3%，须要标准状况下空气多少升？（标准状况下空气密度为1.29g/L ）（3）若标准状况下氧气密度为1.429g/L ，问光合作用时除生成1.8g 葡萄糖，还放出氧气多少升？（二）3.（8分）李同学在探究铁生锈的条件时，将铁钉浸没在试管里的食盐水中，一段时间后，发觉试管底部出现了黑色粉末。
李同学对此黑色粉末的组成做了如下几种揣测：①Fe ②Fe 2O 3 ③Fe 3O 4 ④FeCl 3 ⑤数种物质的混合物。
请答复下列问题：（1）你认为李同学的上述猜测中，不做试验就可解除的是 和 （填序号），理由是 ；你认为黑色粉末还可能是 ，理由是 。
（2）李同学将黑色粉末枯燥后，用磁铁靠近，发觉粉末能被磁铁吸引，于是得出结论：黑色粉末确定是铁粉。
你认为李同学的结论对吗？ ，理由是 。
4.（8分）先阅读下列短文，再答复下列问题： 在酸性条件下，次氯酸钠（NaClO ）、过氧化氢都有很强的氧化性，可将Fe 2+氧化为Fe 3+。
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初中化学竞赛计算题各类方法集合一、差量法差量法是常用的解题技巧之一，它是根据物质反应前后质量（或气体体积、物质的量等）的变化，利用差量和反应过程中的其他量一样，受反应体系的控制，与其他量一样有正比例的关系来解题。
解题的关键是做到明察秋毫，抓住造成差量的实质，即根据题意确定“理论差值”，再根据题目提供的“实际差值”，列出正确的比例式，求出答案。
在一个反应中可能找到多个化学量的差值，差量法的优点是：思路明确、步骤简单、过程简捷。
解题指导例题1：有NaCl和NaBr的混合物16.14g，溶解于水中配成溶液，向溶液中加入足量的AgNO3溶液，得到33.14g沉淀，则原混合物中的钠元素的质量分数为（）A．28.5% B．50% C．52.8% D．82.5%【思路点拨】该反应及两个反应：NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3,NaBr + AgNO3 → AgBr↓ + NaNO3。
即NaCl → AgCl NaCl → AgBr中的银元素替换成了钠元素，因此沉淀相比原混合物的增重部分就是银元素相比钠元素的增重部分。
设Na元素的质量为aNa → Ag△m23 108 108-23=85A 33.14g-16.14g=17g=解得a=4.6g 所以Na% =×100% = 28.5%【答案】A例题2：在天平左右两边的托盘上各放一个盛有等质量、等溶质质量分数足量稀硫酸的烧杯，待天平平衡后，想烧杯中分别加入铁和镁，若要使天平仍保持平衡，求所加铁和镁的质量比为。
【思路点拨】本题因硫酸足量，故铁和镁全参加反应：Fe + H2SO4 → H2↑ + FeSO4 , Mg + H2SO4 → H2↑ + FeSO4由反应方程式可知，影响天平两端质量变化的因素是加入的金属和生成的氢气。
分别敬爱如铁和镁后，只有当天平两端增加的质量相同时，天平才仍能保持平衡。
Fe + H2SO4 → H2↑ + FeSO4△m56 2 56-2=54x aMg + H2SO4 → H2↑ + FeSO4△m24 2 24-2=22y a即：x=y===二、极值法（极端分析法）所谓极值发，就是对数据不足、无从下手的计算或混合物的组成的判断，极端假设恰好为某一成分，或者极端假设恰好为完全反应，以确定混合物各成分的名称、质量分数、体积分数的解题方法。
运用此方法解题，可收到化繁为简、化难为易的效果。
例题3：8.1g碱金属R及其氧化物R2O组成的混合物与水充分反应后，蒸发反应后的溶液得到12g无水晶体，通过计算确定该金属的名称。
【思路点拨】该题若用常规方法很难完成，而用极端分析法则可以事半功倍。
设R的相对原子质量为M，假设8.1g全为碱金属或全为氧化物，有如下关系：2R + 2H2O →2ROH + H2↑R2O + H2O → 2ROH2M 2（M+17） 2M+16 2（M+17）8.1g 12g 8.1g 12g 得M=35.3 M=10.7因为混合物由碱金属和其氧化物组成，故金属的相对原子质量应介于10.7和35.3之间，因此该金属是钠。
例题4：t℃时CuSO4在水中的溶解度为25g，将32gCuSO4白色粉末加入mg 水中形成饱和CuSO4溶液并有CuSO4·5H2O晶体析出，则m的取值范围是（）A．18≤m≤128 B．38＜m＜180 C．18＜m＜128 D．36≤m≤180【思路点拨】该题中CuSO4溶于水时形成饱和溶液且有部分晶体析出，即它处于饱和溶液和晶体之间，用极端分析法解此题可带来很大方便。
假设恰好形成饱和溶液，根据溶解度有如下关系：100：25=m：32，解得m=128g假设恰好全部形成晶体，则有：CuSO4 + 5H2O → CiSO4·5H2O160 9032g mg解得：m=18由于两种假设都处于极端状态，而题目所给的情况是介于两者之间，不包括两个极端值，故m应为18＜m＜128。
三、估算法所谓估算法，就是根据有关的化学只是、抓住试题的某些特点或本质，对数据进行近似处理或心算而获得结果的一种解题方法。
估算法是一种应用范围极广的简单方法，估算法在化学计算型选择题的解答中尤其重要。
如果选择题的四个选项的数值有明显的悬殊，一般可用估算法。
例题5：温度为t1℃和t2℃时某物质的溶解度为30g和154g，现将t2℃时该物质的饱和溶液131g冷却到t1℃，析出晶体的质量为（不含结晶水）（）A．63.7g B．74.6g C．92.7g D．104.1g【思路点拨】如果t2℃时某物质的饱和溶液有254g（t2℃时154g溶质溶解在100g水中形成的饱和溶液），从t2℃冷却到t1℃析出的晶体有154g-30g=124g，现有t2℃时该物质的饱和溶液131g，比254g的一半稍多些，根据饱和溶液中溶液中溶质质量和溶液质量成正比，则131g t2℃的饱和溶液冷却到了t1℃，析出晶体也比124g的一半稍多。
【答案】A四、平均值法平均值法是依据M1＜M＜M2，只要求出（或已知）平均值M，就可以判断M1和M2的取值范围，从而巧妙且快速的解出答案。
混合物的计算是化学计算中常见的比较复杂的题型，有些混合物的计算用平均值法，利用相对原子质量或相对原子质量的平均值、体积平均值、组成平均值来确定混合物的组成，则可化难为易、化繁为简，进而提高解这类题的能力。
例题6：铝、锌组成的混合物和足量的盐酸反应，产生氢气0.25g，则混合物的质量可能为（）A．2g B．4g C．8.5g D．10g 【思路点拨】这是典型的平均值法题型，一定要注意方法。
分别计算出生成0.25g 氢气需要单独的铝、锌各多少，最后选两个数值的平均值。
2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑ Zn +2HCl → ZnCl2 + H2↑54 6 652x 0.25g y0.25g解得：x=2.25g y=8.125g则混合物的质量为2.25g~8.125g。
五、等效法对于一些用常规方法不易解决的问题，通过变换思维角度，作适当假设，进行适当代换等，使问题得以解决，称为等效思维法。
等效思维法的关键在于其思维的等效性，即所设的假设、代换都必须符合原题意。
等效思维法是一种解题技巧，有些题只有此法可解决，有些题用此可解得更巧、更快。
例题7：在320℃时，某+1价金属的硫酸盐饱和溶液的溶质质量分数为36.3%，向此溶液中投入2.6g该无水硫酸盐，结果析出组成为R2SO4·10H2O的晶体21.3g。
求此金属的相对原子质量。
【思路点拨】由题意可构造如图所示饱和溶液：析出的饱和溶液晶体剩余的饱和溶液由等效法可知，析出的21.3g晶体由2.6g.无水硫酸盐和18.7g饱和溶液组成，根据题目条件可求出18.7g饱和溶液中溶质质量为：18.7g×36.3%=6.8g，溶剂质量为18.7g-6.8g=11.9g，所以21.3g晶体中含（6.8+2.6）gR2SO4、11.9g结晶水，再根据下列关系式求解相对原子质量。
设金属R的相对原子质量为MR2SO4 ~ 10H2O2M+96 180（6.8+2.6）g 11.9g=，解得M = 23六、整体法所谓整体法，是指将化学问题作为一个整体，对问题的整体结构、形式或整个过程进行分析研究，抓住构成问题的各个子因素与整体之间的联系及他们在整体中的作用，对题设进行变形、转代，以达到简化思维程序、简化答题过程的目的。
在化学竞赛中，要延伸和拓展的重要方式是运用富含一定思维容量的理论和试验试题，突破化学竞赛中的难点。
例题8：已知酸式盐可以和碱发生化学反应Ca（OH）2 + NaHCO3 → CaCO3↓ + NaOH + H2O，由Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH组成的混合物27.2g，把它们溶于足量的水中，充分反应后，溶液中Ca2+、CO22-、HCO-均转化为沉淀，将反应容器内的水分蒸干，最后得到白色固体物质共29g，则原混合物中含Na2CO3的质量是（）A．10.6g B．5.3g C．15.9g D．无法确定【思路点拨】本题涉及的反应多，题目所提供的数据都是混合物的量，如果逐一分析每个反应显得非常复杂，若从整体分析则一目了然。
从整个反应的过程看，生成的白色固体质量比反应前的混合物质量多了（29g-27.2g）=1.8g，多出来的1.8g物质恰好为参与反应的水的质量。
分析NaHCO3反应的原理：CaO + H2O → Ca（OH）2，②Ca（OH）2 + NaHCO3→ CaCO3↓ + NaOH + H2O。
把①+②得CaO + NaHCO → CaCO3↓ + NaOH，可知NaHCO3转化为沉淀最终和1.8g 水无关。
同样分析Na2CO3反应的原理：③CaO + H2O → Ca（OH）2，④Ca（OH）2 + Na2CO3 → CaCO3↓ + 2NaOH。
③+④得CaO + H2O + Na2CO3→ CaCO3↓ +2NaOH,可知Na2CO3转化为沉淀正好消耗1.8g水。
设混合物中含Na2CO3的质量为xH2O ~ Na2CO318 1061.8g x=，解得x=10.6g思维拓展训练A组1．现有混合气体由SO3、SO2、O2中的两种物质组成，则该混合气体中，硫元素的质量分数不可能是（）A．40% B．45% C．30% D．70%2．30℃时一定量的硫酸铜溶液，若温度保持不变，加入25g胆矾或蒸发掉55g水均可得到饱和溶液。
则30℃时CuSO4饱和溶液的质量分数为（）A．20% B．40% C．60% D．80%3．镁在空气中燃烧发生如下反应：3Mg + N2Mg3N2；2Mg + O22MgO。
则24g镁在空气中完全燃烧所得产物的质量可能是（）A．40g B．35g C．54g D．30g4．有A、B两种化合物，均由X、Y两元素组成，已知A中含X为44%，B中含X为34.4%。
若A的分子式为XY2,则B的分子式为（）A．XY3 B．X2Y C．XY D．X3Y5．某同学用高锰酸钾制取氧气，收集到他所需的氧气后停止加热，高锰酸钾未完全分解。
剩余的固体混合物中锰元素与氧元素的质量比不可能是（）A．9：8 B．1：1 C．55：62 D．55：646．已知两种活泼金属的混合物10g，投入到足量的盐酸中，共产生1g氢气，则这两种金属可能是（）A．镁和铁 B．镁和铝 C．铁和锌 D．铁和钠7．若干克铜粉和铁粉的混合物与盐酸充分反应后过滤，将滤渣在空气中充分加热，加热后产物的质量恰好等于原混合物的质量，则原混合物中铁的质量分数为（）A．20% B．40% C．50.4% D．80%8．向100克质量分数为3.65％的盐酸中，逐滴加入质量分数为4％的氢氧化钠溶液，同时测定溶液的有关数据，则以每次所加氢氧化钠溶液的质量为横坐标的下列函数图象，基本正确的是9．锶（元素符号为Sr）的化学性质和钙相似。