相对原子质量=质子数中子数

（一）、分子和原子的比较
定义
分子
原子
是构成物质的一种微粒。 化学变化中的最小微粒。
相同点
1.都是构成物质的基本粒子；2.质量和体积都非常小； 3.都有一定的间隔；4.都在不停地运动； 5.同种微粒化学性质相同，不同微粒化学性质不相同。
不同点 在化学变化中可以再分。 在化学变化中不能再分。
分子由原子构成，原子可以构成分子，也可以 联 系 直接构成物质。
号不同，顺序相反，位置不同。）
如
化合价 X H+1、
+2
Mg 、
+3 -1 -2
Fe 、 Cl 、 CO3
-n
离子 、 H+ Mg2+ 、 Fe3+ 、 Cl－ 、 CO32-
Xn-
4、化学符号中数字的意义
nX ──表示n个分子（原子或离子）。 Xm──表示一个分子（或原子团）中原子的个数为m。 Xm+──表示一个X离子带m个单位的正（或负）电荷。
数字“3”，它们分别表示什么：
①3Hg： 表示3个汞；原子。 ②Al3+：一个铝离子； 带三个单位正电荷。 ③SO3：表示一个三。氧化硫分子中含有三个氧
原子。
四、用结构示意图区分原子和离子
氯原子的结构示意图
原子核
第2层 第1层
第3层
氯离子的结构示意图
原子 核带
+17 2 8 7
正电
+17 2 8 8
五、从微观角度认识化学变化的实质：
分裂
重新组合
原物质的分子
原子
新物质的分子
水的电解过程
从微观角度区分混合物与纯净物
宏观
微观
图型表示
混 多种物 合 质组成 物
多种分子组成
纯 一种物 一种分子（或原子 净 质组成 ）组成。 物
从微观角度区别单质与化合物
宏观
微观
图型表示
单 由同种 只有一种分子，但 质 元素组 由同种原子构成
一、构成物质的微粒
气体：O2、N2、H2
分子 直接构成
非金属氧化物：H2O、 CO2等物质
有机物：酒精、汽油
分 构 表示方法：化学式 裂成
物质
原子
直接构成
金属 如：Fe、Cu等 稀有气体：He等
得失 失得 电电 子子
金刚石、石墨等 表示方法：元素符号
离子 直接构成 酸、碱 、盐：
表示方法：离子符号
成
化 由不同 只有一种分子，但 合 元素组 由不同原子构成。 物成
例题.下面是五种粒子的结构示意图：
（1）图中粒子共能表示 4 种元素，具有稳定结构
的微粒有：___B_C_E_____。A所表示的元素位
于元素周期表的第 三 周期。
（2）图中表示的阳离子是 Mg2+ (用离子符号表 示)，表示的阴离子是 Cl－ (用离子符号表示)， 二者形成的化合物的化学式为 MgCl2。
+n
X──表示X元素的化合价为+n；
练习.写出化学符号或符号的含义： 氦元素____H_e___；3个氮原子____3_N___；
2个氢分子____2H__2 __；锌离子___Z_n_2_+__； 2个氢氧根离子__2_O_H__- ___； +5.2下价列的符钙号元：素①_C+3_2aH_O_g；__②_A_l_3+_；。③SO3中，都含有
正确的是（ A ）
A．铕元素的原子质子数为63
B．铕元素的原子中子数为63
C．铕元素的原子核外电子数为152
D．铕元素的原子的质量为152
解析：原子中：核电荷数＝质子数＝核 外电子数； 相对原子质量＝质子数+中 子数；相对原子质量是个比值，不是实 际质理。
三、离子：带电的原子或原子团。
1、离子可分为 阳离子 和 阴离子 。 2、离子符号的书写：在符号右上角标上电性和电荷数。 3、离子符号与元素的化合价书写区别。（ 数值相等，符
第二部分 物质构成的奥秘
第10课 分子、 原子、 离子
连南县寨岗中学 黄德锋
考纲要求：
1.物质的微粒性（理解） 2.分子、原子、离子都是构成物质的微粒（了解） 3.用微粒的观点解释某些常见的现象（应用） 4.原子是由原子核和核外电子构成的（了解） 5.原子可以结合成分子，同一元素的原子和离子 可以互相转化 （了解） 6.认识核外电子在化学反应中的作用（理解）
Na
Mg
S
Cl
+11 2 8 1
+12 2 8 2 +16 2 8 6 +17 2 8 7
原子：核电荷数＝核外电子数
Na＋ +11 2 8
Mg2＋ +12 2 8
S2－ +16 2 8 8
Cl－ +17 2 8 8
阳离子(+)：核内质子数>核外电子数 阴离子(-)：核内质子数<核外电子数
离子：核电荷数≠核外电子数
例题
1.用“分子的观点”解释下列现象，不正确的是 B
（） A．湿衣晾干——分子不停地运动 B．水结成冰——分子发生变化 C．干冰升华——分子间间隔变大 D．轮胎充气——分子间有间隔 2.利用微粒的特征解释下列现象： （1）加油站里的汽油已储存在油罐中，但在离油 罐一定距离内为什么仍要求“严禁烟火”？ （2）氧气、液氧和固态氧的状态不同，但具有相 同的化学性质，这是为什么？
质子数
决定元素 种类
电子层上 的电子数
电子层
决定元素化学性质
原子和离子的比较
原子
离子
定义
结 构 特 区点 别 电性
化学变化中的最小粒子 核内质子数 = 核外电子数
不显电性
带电的原子或原子团 阳离子：核内质子数
>核外电子数 阴离子：核内质子数
<核外电子数
阳离子带正电 阴离子带负电
化学 性质
联系
活泼或不稳定
不活泼或稳定
阳离子
得电子 原子
失电子
得电子 阴离子
失电子
元素的化学性质由最外层电子数决定
元素种类 金属元素
最外层电子数
化学性质
﹤4 个
易失去电子，形成阳离子
非金属元素 ﹥4 个
易得到电子，形成阴离子
稀有气体元素 ＝8个（He为2 很难得失电子 个）
试一试
1.判断下图中哪些是原子？哪些是离子？ 2.根据示意图写出对应的化学符号
（二）、原子的结构：
原子核 质子 带正电荷 原子 （+） 中子 不带电 （不带电） 核外电子 带ห้องสมุดไป่ตู้电荷
在原子中：核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数
相对原子质量＝质子数+中子数
例题.由我国著名科学家、中国科学院院士张青莲 教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几种元素的相 对原子质量新值，其中他测定核电荷数为63的铕 元素的相对原子质量的新值为152。则下列说法
练习.1、下列化学用语表达正确的是（ D ）
A．钠原子结构示意图： B．硫离子：S﹣2
+11 28
C．两个氮分子：2N
D．氧化铝：Al2O3
2、下列结构示意图所表示的微粒，属于同种元素的是（）B