医用化学第一章溶液

T
103 /( atm K 1 )
2.37 2.41 2.44 2.41
1877年，德国植物学家W.Pfeffer 的实验结果
1886 van’t Hoff
ΠV=icRT 或 Π= cRT 注意： 适用于非电解质溶液！
R的取值：当Π的单位为kPa，V的单位为 升(L)时，R值为8.314kPa· L· mol-1· K-1。 c的含义：自由粒子总数或自由粒子总浓度 公式意义：一定温度下，稀溶液的渗透压与单 位体积溶液中所含溶质的自由粒子数(分子数 或离子数)成正比，而与溶液的本性无关。
生的渗透压。 (占99.5%)
胶体渗透压高分子胶体物质（蛋白质等）产生的渗透压。（占
0.5%）
细胞膜
毛细血管壁
水
水与晶体分子
晶体渗透压对调节细 胞内外的水-电解质 平衡起重要作用。
胶体渗透压对于调节 血管内外的水-电解质 平衡起重要作用。
• 血浆中低分子晶体物质的含量约为0.7%，高 分子胶体物质的含量约为7%。 • 低分子晶体物质在血浆中含量虽然很低，但 由于相对分子质量很小，多数又可离解成离 子，因此粒子数较多。所以，血浆总渗透压 绝大部分是由低分子的晶体物质产生的。 • 在37℃时，血浆总渗透压约为769.9kPa，其 中胶体渗透压仅为2.9~4.0kPa。
VB φB V
分子分母单位一 致
过去有用百分数表示的（体积百分浓度）。
5.质量浓度：溶质B的质量除以溶液的总体 积。 符号ρB，基本单位kg· m-3。常用g· L-1、 mg· L-1、 μg· L-1、 g· mL-1等。
mB ρB V
注意习惯表示法如 0.9%（g· L-1）
二. 溶液的配制
第三节 溶液的渗透压 osmotic pressure
一、 扩散与渗透
扩散：一种物质进入另一物质的过程
方向： 高浓度向低浓度运动
半透膜：选择性透过膜,水分子可以自由通过, 大分子不能透过,其他物质选择性通过
渗透：溶剂分子透过半透膜向溶液扩散 使溶液变稀的现象。
渗透压
蔗糖溶液 半透膜 水
V入=V出 V入>V出
例 2、 现有在水中的体积分数为0.95的乙醇， 若需1L体积分数为0.75的消毒酒精，应 如何配制？
解：设需体积分数为0.95的乙醇为V mL，则：
0.95V = 0.75×1000 V = 789.5(mL) 配制方法：量取体积分数为0.95的乙醇 789.5mL，加水稀释至1000mL，即可制得体 积分数为0.75的消毒酒精。
一个原则：配制前后溶质的量不变 两种方法： a.某纯物质加入溶剂：
m cV M
b.浓溶液稀释：
c1V1 c2V2
例1、 配制0.1mol· L-1 Na2CO3溶液500ml，应称 取Na2CO3多少克？ 解：设称取Na2CO3为m克，则
m 106
0.1 500/1000
m = 5.3(g)
解：设应取2.78mol· L-1葡萄糖溶液为x mL
则： 2.78x＋0.28(500－x) = 0.56×500 x = 56(mL)
应取0.28 mol· L-1葡萄糖溶液为： 500－56 = 444(mL)
20℃， 10.00mL 饱和 NaCl 溶液的质量为 例 5、 12.003g，将其蒸干后，得到NaCl 3.173g。 求饱和NaCl溶液： （1）质量摩尔浓度； （2）物质的量浓度。
渗透平衡
渗透方向：溶剂分子从纯溶剂向溶液或 从稀溶液向浓溶液渗透。
产生渗透现象的2个条件
1.存在半透膜 2.半透膜两侧必须是两种不
同浓度的溶液。
微粒的浓度（离子或分子）
渗透过程的示意图
2、渗透压-施于溶液液面阻止溶剂 透过半透膜向溶液渗透的压力。

符号为Π，单位为Pa或kPa。
二 渗透压与浓度/温度的关系
mA
（1）质量摩尔浓度的优点是不受温度的影响； （2）对于极稀的水溶液，其物质的量浓度比。 符号ωB，单位1。
mB ωB m
使用时单位一致
过去有用百分数表示的（质量百分浓度）。
4.体积分数：在相同的温度和压力下，溶质的 体积与溶液的总体积之比。符号φB，单位1。
cB =
nB V
cB =
nB V
（1）指明基本单元； （2）不特别指明时，凡是说到溶质B的浓度就是专 指B的物质的量浓度。 （3）已知式量的物质在人体中的含量都应以物质的 量浓度表示。
2.质量摩尔浓度：每千克的溶剂中含有的溶 质的物质的量。符号bB 或b（B），单位 mol· kg-1。
bB
n B
三 渗透压在医学上的意义
• 1. 等渗 低渗 高渗溶液 正常人血浆总渗透压的正常范围： cB：0.280 ~ 0.320mol/L
甲、红细胞置于 0.256mol·L-1NaCl溶液 中，逐渐皱缩 （血栓）
乙、红细胞置于 0.154mol·L-1NaCl溶液 中，保持原状
丙、红细胞置于 0.068mol·L-1NaCl溶液中， 逐渐膨胀，最后破裂 （溶血）
在0℃蔗糖溶液的渗透压
溶液浓度c/g· dm-3 10.03 20.14 40.60 61.38 渗透压/atm 0.68 1.34 2.75 4.04

c
/ atm dm 3 g 1
0.068 0.067 0.068 0.066
1%蔗糖溶液在不同温度的渗透压
温度 T/K 273 287 295 309 渗透压/atm 0.648 0.691 0.721 0.746
• 解：NaCl的相对分子量为：58.5 • NaCl的物质的量为： m 3.173 nB 0.05424mol M 58.5 质量摩尔浓度：
nB 3.173 / 58.5 1 mB 6.143(mol.kg ) W (12.003 3.173) /1000
物质的量浓度： nB 3.173 / 58.5 cB 5.424(mol L1 ) V 10 /1000
例 3、 配制0.1mol· L-1CuSO4溶液100mL，需称 取CuSO4· 5H2O多少克？
解：设需称取CuSO4· 5H2O为m克，则
0.1100 1000 250
m
m = 2.5(g）
即需称取2.5g CuSO4· 5H2O。
例 4、 某患者需用0.56mol· L-1葡萄糖溶液。现 有2.78mol· L-1和0.28mol· L-1葡萄糖溶液两 种，问要用这两种溶液各多少毫升可配 制成0.56mol· L-1葡萄糖溶液500mL。
临床上常用的高渗溶液： ①. 0.513mol· L-1 NaCl溶液，渗透浓度为 1026 mmol· L-1。 ②. 0.278mol· L-1葡萄糖氯化钠溶液（是生 理盐水中含0.278mol· L-1葡萄糖），渗透浓 度应为 308＋278 = 586 mmol· L-1，其中生理 盐水维持渗透压，葡萄糖则供给热量和水。
临床上常用的等渗溶液有：
① 生理盐水（0.154mol· L-1 NaCl溶液）， 渗透浓度为308 mmol· L-1。 ②.0.278mol· L-1葡萄糖溶液，渗透浓度为 278 mmol· L-1（近似于280 mmol· L-1）。
③ 0.149mol· L-1碳酸氢钠溶液，渗透浓度 为298 mmol· L-1。 大量补液时一定要用等渗溶液！
③. 2.78mol· L-1葡萄糖溶液，渗透浓度为 2780 mmol· L-1。
2 .渗透压平衡与生命过程的密切关系：
① 给患者输液的浓度；② 植物的生长；③ 人的营养循环。
红细胞在不同浓度NaCl溶液中的形态示意图
3.晶体渗透压和胶体渗透压 血 浆
晶体渗透压低分子晶体物质（NaCl、NaHCO3、葡萄糖等）产
第一章
溶 液(solution)
• 是由两种或多种组分所组成的均匀体系
溶液可以是液态或固态（如合金），通常指液态溶液
溶液中的分散质称溶质(solute)，分散剂称溶剂(solvent)
第一节 溶液的组成量度
一、 溶液的组成量度表示法 溶液的组成量度指一定溶液或溶剂中含有的 溶质的量。（即溶液的浓度） 1.物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质的物 质的量。符号 cB或[B]，单位mol· L-1。