最新高中高三4月模拟考试理科综合化学试题(答案解析)

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高三下学期4月综合能力测试理综化学试题(答案解析)

高三下学期4月综合能力测试理综化学试题(答案解析)

广东省深圳外国语学校【精品】高三下学期4月综合能力测试理综化学试题学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________一、单选题1.【精品】新型冠状病毒疫情的爆发,牵动着全国和世界人民的心。

我国在本次抗疫过程中,全国人民上下一心,取得了显著成效。

下列与本次疫情有关说法中,正确的是A.新型冠状病毒仅含碳、氢、氧三种元素B.使用75%酒精或84消毒液都可以对新型冠状病毒起到杀毒作用,且杀毒原理相同C.纯净物聚丙烯纤维是生产口罩的主要原材料D.新型冠状病毒可能通过气溶胶传播。

此处的“气溶胶”的分散剂主要是指空气2.设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A.100g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子数为5N AB.14gFe发生吸氧腐蚀生成Fe2O3·xH2O,电极反应转移的电子数为0.75N AC.8.8 g乙酸乙酯中含共用电子对的数目为1.3N AD.标准状况下,22.4LCS2中所含的分子数目为N A个3.桥环烷烃是指共用两个或两个以上碳原子的多环烷烃,二环[1,1,0] 是最简单的一种,结构简式如图。

下列关于该化合物的说法错误的是A.与1,3-丁二烯互为同分异构B.一氯代物有2种,二氯代物共有4种(不考虑立体异构)C.碳碳原子之间的夹角有45°和90°两种D.与H2发生加成反应,生成1molC4H10理论上需要2molH24.实验室制备硝基苯的反应原理和实验装置(加热装置略)如下:+HO—NO2+H2O下列有关说法正确的是A.反应结束后,冷却至室温倒入分液漏斗中。

依次用水,5%的NaOH溶液,水洗涤,然后加入CaCl2干燥后,过滤,可得到高纯度的硝基苯。

B.用本套仪器也可以制备溴苯C.装置C的作用是冷凝回流。

其中冷凝水从C的下口流出D.纯净的硝基苯是无色的,但实验所得硝基苯呈黄色,主要是由于溶解了苯5.联合国大会宜布【精品】为“国际化学元素周期表年”。

最新高中高三年级四月调研考试理综化学试题(答案解析)

最新高中高三年级四月调研考试理综化学试题(答案解析)

新疆乌鲁木齐县柴窝堡林场中学【精品】高三年级四月调研考试理综化学试题学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________一、单选题1.下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是()A.非金属元素组成的化合物中只含共价键B.ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C.同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D.ⅦA族元素的阴离子还原性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强2.下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是()A.Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而减少B.第二周期元素从Li到F,非金属性逐渐减弱C.因为K比Na容易失去电子,所以K比Na的还原性强D.O与S为同主族元素,且O比S的非金属性弱3.下列说法不正确的是()A.乙烯的结构简式为CH2=CH2B.乙烯分子中6个原子共平面C.乙烯分子的一氯代物只有一种D.CHBr=CHBr分子中所有原子不可能共平面4.向甲、乙、丙、丁四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2,开始反应时,按正反应速率由大到小顺序排列正确的是()甲:在500℃时,SO2和O2各10mol反应乙:在500℃时,用V2O5作催化剂,10molSO2和5molO2反应丙:在450℃时,8molSO2和5molO2反应丁:在500℃时,8molSO2和5molO2反应A.甲、乙、丙、丁B.乙、甲、丁、丙C.乙、甲、丙、丁D.丁、丙、乙、甲5.测定稀盐酸和氢氧化钠稀溶液中和热的实验中没有使用的仪器有:①大、小烧杯;②容量瓶;③量筒;④环形玻璃搅拌棒;⑤试管;⑥温度计;⑦蒸发皿;⑧托盘天平中的()A.①②⑥⑦B.②⑤⑦⑧C.②③⑦⑧D.③④⑤⑦6.利用实验器材(规格和数量不限)能够完成相应实验的一项是A.①B.②C.③D.④7.已知Cu+在酸性条件下能发生下列反应:Cu+Cu+Cu2+(未配平)。

最新高中4月高三联考在线调考理综化学试题(答案解析)

最新高中4月高三联考在线调考理综化学试题(答案解析)

湖北省宜昌市【精品】4月高三联考在线调考理综化学试题学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________一、单选题1.以下是应对新冠肺炎的一些认识和做法,不正确的是A.治疗新冠肺炎的药物如氯喹的合成与分离与化学知识息息相关B.生产N95口罩的主要原料是聚丙烯,聚丙烯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.酒精能使蛋白质失去生理活性,喷洒75%的酒精溶液消毒时要注意防火D.公共场所用“84消毒液”和“洁厕灵”(主要成分为盐酸)的混合溶液杀菌消毒效果会更好2.下列有关有机物甲~丁说法不正确的是A.甲可以发生加成、氧化和取代反应B.乙的分子式为C6H6Cl6C.丙的一氯代物有2种D.丁在一定条件下可以转化成只含一种官能团的物质3.我国科研人员研究了在Cu-ZnO-ZrO2催化剂上CO2加氢制甲醇过程中水的作用机理,其主反应历程如图所示(H2→*H+*H,带*标记的物质是该反应历程中的中间产物或过渡态)。

下列说法错误的是A.第①步中CO2和H2分子中都有化学键断裂B.水在整个历程中可以循环使用,整个过程不消耗水也不产生水C.第③步的反应式为:*H3CO+H2O→CH3OH+*HOD.第④步反应是一个放热过程4.W、X、Y、Z 是同周期主族元素,Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍,四种元素与锂组成的盐是一种新型电池的电解质(结构如图,箭头指向表示共用电子对由W提供,阴离子中所有原子均达到8e-稳定结构)。

下列说法不正确的是A.该物质中含离子键、极性键和非极性键B.在四种元素中W的非金属性最强C.Y和Z两元素形成的化合物不止一种D.四种元素的原子半径中Z的半径最大5.【精品】诺贝尔化学奖颁给了三位为锂离子电池发展作出重要贡献的科学家。

一种锂离子电池充电时的阳极反应式为:LiFePO4-xe-=xFePO4+(1-x)LiFePO4+xLi+,放电时的工作原理如图。

2023年湖北省高三4月调研模拟考化学参考答案

2023年湖北省高三4月调研模拟考化学参考答案

化学参考答案及解析1.D 四氯乙烯属于烃的衍生物;食盐、白糖可用作防腐剂;橡胶的硫化程度越高,强度越大,但弹性越差。

2.C 四甲基吡嗪是一种活性生物碱,可与HCl反应制备其盐酸盐。

3.B Ca²++SO₂+H₂O+3CIO=CaSO₄↓+Cl+2HCIO4.D 铁质器物附铜制配件,在接触处铁易生锈。

5.A 蛋白质的一级结构与肽键的形成有关。

6.D 应将“澄清石灰水”与“酸性高锰酸钾溶液”位置互换。

7.D NO₂ 与H₂O 反应的化学方程式为:3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO, 该反应消耗3个NO₂分子转移的电子数为2个,则有3mol 的NO₂ 参与反应时,转移的电子数为2NA8.B X 是氢、Y 是碳、Z 是氮、E 是氟、Q 是磷、W 是氯。

F-F 键能小于Cl-Cl键能。

9.B CuSO₄·5H₂O 是离子晶体;往硫酸铜溶液中加入过量氨水,可生成[Cu(NH₃)4]²+配离子,故NH₃比H₂O 更易与铜离子形成配位键;每个Cu²+与 4 个H₂O 形成配位键。

10.D H₂-2e-+2HCO₃=2CO₂+2H₂O 是阳极区的反应11.C N₂H₄·H₂O是具有较强还原性的碱性液体。

能被次氯酸钠氧化,在空气中会与CO₂ 反应产生烟雾。

公众号:湖北升学通制作12.B 采用浓度较低的FeCl₃溶液制备Fe³+和SCN-平衡体系,是为了使实验现象更为明显。

13.D A.E 点溶液为滴定时MOH 溶液中1,c(OH-)=1×10-3mol/L,MOH 的电离常数约;B.F 点溶液呈碱性,溶液中c(MOH)=c(MCl),联立物料守恒和电荷守恒即得;C.P 点酸碱恰好完全反应,生成强酸弱碱盐,促进水的电离,P 点过后酸过量,抑制水的电离,故P 点水的电离程度最大;D.Q点溶液呈酸性,溶液中c(HCl)=c(MC1),M+ 会水解,c(H+)>c(M+)。

2021年高三4月模拟练习卷理科综合化学试题 Word版含答案

2021年高三4月模拟练习卷理科综合化学试题 Word版含答案

2021年高三4月模拟练习卷理科综合化学试题 Word版含答案一、单选题:共7题每题6分共42分1.某体积可变的密闭容器,盛有适量的A和B的混合气体,在一定条件下发生反应:A + 3B2C,若维持温度和压强不变,当达到平衡时,容器的体积为V L,其中C气体的体积占 10%,下列推断正确的是①原混合气体的体积为1.2V L ②原混合气体的体积为1.1V L③反应达平衡时,气体A消耗掉0.05V L ④反应达平衡时,气体B消耗掉0.05V LA、②③B、②④C、①③ D、①④2.在密闭容器中充入一定量NO2,发生反应2NO2(g) N2O4(g)ΔH=-57 kJ·mol-1。

在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。

下列说法正确的是A.a、c两点的反应速率:a>cB.a、b两点NO2的转化率:a<bC.a、c两点气体的颜色:a深,c浅D.由a点到b点,可以用加热的方法3.下列变化中,属于放热反应的是A.H2O(g)H2O(l) △H= -44kJ/molB.2HI(g)H2(g)+I2(g) △H=+14.9kJ/molC.能量变化如图所示的化学反应D.形成化学键时放出能量的化学反应4.向容积为2 L的密闭容器中充入2 mol A气体和1 mol B气体,在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g) 3C(g);经2 s后达到平衡,测得C的浓度为0.6 mol·L-1。

下列说法中正确的是①用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2 mol·L-1·s-1②用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2 mol·L-1·s-1③平衡时物质A与B的转化率相等④平衡时物质B的浓度为0.2 mol·L-1⑤其它条件不变,向容器中再加入1 molC气体,达到新平衡时,C的体积分数不变A.①②③B.①③⑤C.②④⑤D.①③④5.液流电池是一种新的蓄电池,是利用正负极电解液分开,各自循环的一种高性能蓄电池,具有容量高、使用领域(环境)广、循环使用寿命长的特点。

湖北省2022届高三4月调研考试理综化学试题Word版附详细答案-图

湖北省2022届高三4月调研考试理综化学试题Word版附详细答案-图

湖北省2022届高三4月调研考试理综化学试题Word版附详细答案-图7.“绿色化学”的核心是实现污染物“零排放”。

下列最符合“绿色化学”理念的是A.在厂区大量植树绿化,净化污染的空气B.利用太阳能分解水制氢气C.将煤液化后使用以提高煤的利用率D.将化石燃料充分燃烧后再排放8.宋代《本草图经》中,关于绿矾的分解有如下描述:“绿矾形似朴硝(Na2SO4.·10H2O)而绿色,取此物置于铁板上,聚炭,封之囊袋,吹令火炽,其矾即沸,流出,色赤如融金计者是真也。

”下列说法错误的是A.“色赤”物质是Fe(OH)3B.流出的液体中可能含有硫酸C.可以通过焰色反应区分绿矾和朴硝D.绿矾分解过程中硫元素部分被还原9.下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色是发生了加成反应B.乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一平面上C.C8H10属于芳香烃的同分异构体共有4种D.蛋白质水解最终产物是氨基酸和甘油10.W、某、Y、Z是四种短周期非金属元素,原于序数依次增大,某、Y原子核外L电子层的电子数之比为3:4,且Y的原子半径大于某的原子半径,某、Y、Z的最外层电子数之和为16,W的简单离子W能与水反应生成单质W2。

下列说法正确的是A.最简单氢化物的沸点点:Z>某B.W与某形成的化合物中只有极性键C.最高价氧化物对应水化物酸性:Y>ZD.阴离子的还原性:W>某11.三元电池成为2022年我国电动汽车的新能源,其电极材料可表示为,且某+y+z=1.充电时电池总反应为LiNi某CoyMnzO2+6C(石墨)=Li1-aNi某CoyMnzO2+LiaC6,其电池工作原理如图所示,两极之间有一个允许特定的离子某通过的隔膜。

下列说法正确的是A.允许离子某通过的隔膜属于阴离子交换膜B.充电时,A为阴极,Li 被氧化C.可从无法充电的废旧电池的石墨电极中回收金属锂D.放电时,正极反应式为Li1-aNi某CoyMnzO2+aLi+ae=LiNi某CoyMnzO212.NiS可用作陶瓷和搪瓷的着色剂。

2021年高三4月月考 理综化学试题 含答案

2021年高三4月月考 理综化学试题 含答案

2021年高三4月月考理综化学试题含答案可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Mg-24 Al-27 Cr-52 Ag-108第I卷(选择题共126分)一.选择题(共13小题,每题6分。

)7.化学环境、材料、信息、能关系密切,下列说法不正确的是A.利用催化设施,可以将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体B.在入海口的钢闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀C.先通入氯气,再加入硫酸亚铁处理水,能达到消毒杀菌和除去悬浮杂质的目的D.半导体行业中有一句话:“从沙滩到用户”,计算机芯片的材料是硅8.N A表示阿伏加德罗常数的值,下列有关说法正确的是A.标准状况下,22.4 LCH4和CH3CH2OH的混合物所含分子数为N AB.常温常压下,16g14CH4所含中子数目为8 N AC.含0.2 N A个阴离子的Na2O2和水完全反应转移0.2 mol电子D.0.1 L 3 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3 N A9.M是一种治疗艾滋病的新药(结构简式见右图),下列关于M的说法正确的是A.M易溶于水,且可以发生水解反应B.M能发生加聚反应和取代反应C.M 不能使溴的四氯化碳溶液褪色,也不能使酸性高锰钾溶液褪色D.M的分子式为C13H12O2NF4,分子内至少有13个碳原子在同一平面内10.室温下,取0.3 mol·L-1的HY溶液与0.3 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=9,则下列说法正确的是A.混合溶液中B.混合溶液中由水电离出的C.混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为D.混合溶液中11.W 、X 、Y 、Z 均为短周期主族元素,Y的原子序数是W和Z 的原子序数之和的一半,Y原子的最外层电子数与核外电子总数之比为2:7;W和Z形成的可溶性化合物WZ溶于水中不能促进水的电离;W、X、Z三种元素形成的某种化合物能消毒杀菌。

黑龙江省绥化市2023届高三下学期4月联合考试理科综合化学试题(含解析)

黑龙江省绥化市2023届高三下学期4月联合考试理科综合化学试题(含解析)

黑龙江省绥化市2023届高三下学期4月联合考试理科综合化学试题学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________一、单选题1.化学与生活密切相关。

下列说法正确的是A.蚕丝制品的主要成分是纤维素B.糖类物质均有甜味C.油脂是产生能量最高的营养物质D.95%的酒精溶液是优良的医用消毒剂2.橙花醇具有玫瑰及苹果香气,可作为香料,其结构简式如图所示。

下列关于橙花醇的说法错误的是A.分子中所有碳原子可能处于同一平面B.既能发生取代反应,也能发生加成反应480g Br发生加成反应C.1mol橙花醇最多可与2D.分子中既含有σ键,又含有π键3.某种新型储氢材料的立方晶胞结构如图所示,其中八面体中心为M金属离子,顶点均为NH3配体;四面体中心为硼原子,顶点均为氢原子。

已知该储氢材料的摩尔质量为188 g·mol-1,晶胞参数为a nm。

下列说法正确的是A.M为铜元素B.每个晶胞中含有12个NH3实验装置及药品二、工业流程题8.碳酸锂(Li2CO3)微溶于水、稀酸,其溶解度随温度的升高而降低,不溶于C2H5OH,医学上可用其治疗精神忧郁症。

以钴酸锂废料(主要含有LiCoO2,难溶于水,还含有少量Al2O3)为原料制备Co(OH)2及Li2CO3的工艺流程如图所示。

回答下列问题:(1)“酸浸还原”时得到的溶液中阴离子主要为 24SO -,24SO -的空间构型为___________,LiCoO 2发生反应的离子方程式为___________。

(2)“滤渣1”中含有少量 Co(OH)2 ,原因为___________。

(3)常温下[K sp [Co(OH)2]=1.0×10−15,当c(Co 2+ )= 10−5 mol·L −1时视作“沉钴”完全,此时溶液的pH=___________;Co(OH)2久置于空气中转化为棕色的Co(OH)3,化学方程式为 ___________。

高考化学复习山东省潍坊市高三4月模拟考试理综化学试题(解析版).docx

高考化学复习山东省潍坊市高三4月模拟考试理综化学试题(解析版).docx

高中化学学习材料本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共12页,满分300分,考试用时150分钟。

考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。

答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在答题卡规定的地方。

第I卷(必做题,共107分)注意事项:1.每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。

如需改动,用橡皮擦干净以后,再涂写其他答案标号。

只答在试卷上不得分。

2.第1卷共20道小题,1-13题每小题5分,14-20题每小题6分,共107分。

以下数据可供答题时参考:相对原子质量:H1 C 12 N 14 0 1 6 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ti 48 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ba 137一、选择题(本题包括13道小题,每小题只有一个选项符合题意)7.下列说法正确的是A.淀粉和纤维素的最终水解产物都是葡萄糖,二者互为同分异构体B.高纯度的二氧化硅是制备光导纤维、太阳能电池板的主要材料C.石油的分馏、裂化、裂解都属于化学变化D.合金材料中可能含有非金属元素B.等物质的量的W、G单质分别与足量铁粉反应,后者消耗的铁粉多C.最简单气态氢化物的热稳定性:Q<RD.T和G组成的化合物溶于水,其水溶液呈中性9.下列两种物质间发生反应,消耗等物质的量的酸,产生气体最多的是A.木炭与浓硝酸 B.铜与稀硝酸 C.锌与稀硫酸 D.木炭与浓硫酸10.已知 一紫罗兰酮的结构简式是,关于该有机物的说法正确的是 A.其分子式为C13H18OB.能使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液退色C.属于芳香族化合物D.能发生加成反应、取代反应、水解反应【解析】11.根据下列操作及现象,所得结论正确的是12.下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是A.c(NH4+)相等的NH4HCO3、NH4HSO4、NH4Cl溶液中:B.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液中:L-⋅Na2CO3溶液中:C.1.0mol1D.某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中:D.若时段I中投入物质的浓度为原来的2 倍,则反应物的转化率增大,平衡常数不变28.(18分)钛被誉为“二十一世纪的金属”,用途广泛。

高三理综(化学分)4月第一次综合练习试题(含解析)

高三理综(化学分)4月第一次综合练习试题(含解析)

付兑市石事阳光实验学校市高级第一次综合练习理科综合化学试卷可能用到的相对原子质量:H 1 C12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.56.塑料的合理回收是再利用的关键,焚烧会产生大量HCl气体的是()【答案】 B【】本题考查化学与生活。

【解析】常见塑料的成分和垃圾的回收与处理。

聚氯乙烯中含有氯元素,焚烧时会产生HCl气体,其他塑料中都不含有氯元素,焚烧时不会产生HCl气体。

7.下列物质的用途利用了其还原性的是()A.用葡萄糖制镜或保温瓶胆 B.用Na2S除去废水中的Hg2+C.用NaHCO3治疗胃酸过多 D.用Na2SiO3溶液制备木材防火剂【答案】A【】本题考查物质的常见用途。

【解析】葡萄糖制镜利用葡萄糖的还原性,与银氨溶液发生氧化还原反,生成银单质;用Na2S除去废水中的Hg2+,利用S2-和Hg2+反生成难溶物HgS,为复分解反;NaHCO3治疗胃酸过多利用NaHCO3与酸反生成CO2和H2O,为复分解反。

【举一反三】下列物质的用途中,利用物质氧化性的是()A.氧化铝做耐火材料B. K Na 合金做原子反堆导热剂C.焦炭用于炼铁工业D.次氯酸消毒餐具答案:D解析:A,B是基于他们的物理性质,氧化铝做耐火材料是因为其熔点高达几千度,K Na 合金做原子反堆导热剂是因为其传导(导热)性能好;C是利用了焦炭的还原性;只有D,是利用了次氯酸的氧化性来消毒.其实常见的次氯酸的氧化性还可以体现在漂白上。

8.下列解释事实的方程式不正确的是()A .铝热法炼铁:B.工业进行“氮的固”:C .铅蓄电池充电时阴极反:D .用铜和稀硝酸制备硝酸铜:【答案】D【】本题考查重要反的方程式书写。

【解析】铝热法是铝单质和某些金属氧化法在高温条件下发生置换反,生成活泼性弱于铝的金属单质;工业固氮的第一步是以氮气和氢气为原料直接化合生成氨气,再通过氨气合成其他含氮化合物;铅蓄电池充电时,阴极上是PbSO4得电子发生还原反生成Pb单质;铜与稀硝酸反生成NO。

高三4月份教学质量监测理综化学试题(答案解析)

高三4月份教学质量监测理综化学试题(答案解析)

湖南省长沙市长郡中学【精品】高三4月份教学质量监测理综化学试题学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________一、单选题1.化学在生活中有着广泛的应用,下列对应关系错误的是()A.A B.B C.C D.D2.与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是()A.硫酸铜B.氢氧化钠C.硫酸亚铁D.二氧化硫3.已知在碱性溶液中可发生如下反应:2R(OH)3+ 3C1O-+ 4OH-= 2RO4n-+3Cl-+5H2O。

则RO4n-中R的化合价是()A.+3 B.+4 C.+5 D.+64.已知NaOH+Al(OH)3=Na[Al(OH)4]。

向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液,立即封闭罐口,易拉罐渐渐凹瘪;再过一段时间,罐壁又重新凸起。

上述实验过程中没有发生的离子反应是()A.CO2+2OH−=CO32−+H2O B.Al2O3+2OH−+3 H2O=2 [Al(OH)4] −C.2 Al+2OH−+6H2O=2 [Al(OH)4] −+3 H2↑D.Al3++4 OH−=[Al(OH)4]−5.某铁的氧化物(Fe x O)1.52g溶于足量盐酸中,向所得溶液中通入标准状况下112mlCl2,恰好将Fe2+完全氧化。

x值为()A.0.80 B.0.85 C.0.90 D.0.936.下列有关说法正确的是A.在酒精灯加热条件下,Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解B.Fe(OH)3胶体无色、透明,能发生丁达尔现象C.H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥D.SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物7.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子的最外层有6个电子,Y 是迄今发现的非金属性最强的元素,在周期表中Z位于I A族,W与X属于同一主族。

下列说法正确的是( )A.元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B.由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D.原子半径:r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)二、原理综合题8.[2017新课标Ⅲ]绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁,在工农业生产中具有重要的用途。

2021年高三4月检测理综化学试题含答案

2021年高三4月检测理综化学试题含答案

2021年高三4月检测理综化学试题含答案7.化学与社会、生产、生活密切相关。

下列说法正确的是A.气象环境报告中的“PM2.5”是对一种新分子的描述B.地沟油的主要成分是油脂,其组成与汽油、煤油不相同C.“玉兔号”月球车太阳能电池帆板的材料是二氧化硅D. 高铁车厢采用的铝合金材料强度大、质量轻,不与氧气反应8.下列说法,正确的是A.第三周期非金属元素对应含氧酸的酸性从左到右都是依次增强B.HF、HCI、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C.离子化合物中阴、阳离子间存在静电吸引力D.短周期元素形成离子后,最外层电子都达到8电子稳定结构9.下列有关判断正确的是A.0.1mol/LNa2CO3溶液:c(OH-)= 2c(H2CO3)+ c(HCO3-)+ c(H+)B.能使紫色石蕊试液呈红色的溶液:Na+、NH+4、I-、NO-3可以大量共存C.任何条件下,pH=13的氢氧化钠溶液中:c(OH-)=0.1mol/LD.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中:HCO3-+ OH-= CO32-+ H2O10.下列关于有机化合物的认识不正确...的是A.油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳B.蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11,二者互为同分异构体C.乙烯通入高锰酸钾溶液中,溶液褪色是因为发生了加成反应D.在浓硫酸存在下,苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应12. 有关右图装置的叙述中,正确的是A.若X为锌棒,Y为NaCl溶液,开关K置于M处,可减缓铁的腐蚀,这种方法称为外接电源的阴极保护法B.若X为碳棒,Y为饱和NaOH溶液,开关K置于N 处,保持温度不变,则溶液的pH保持不变C.若X为银棒,Y为硝酸银溶液,开关K置于N处,铁棒质量将增加,溶液中银离子浓度将减小D.若X为铜棒,Y为硫酸铜溶液,开关K置于M处,铜棒质量将增加,此时外电路中的电子向铁电极移动13.溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32−、SO42−、NO3−中的几种。

高中高三下学期4月联考理科综合化学试题(答案解析)

高中高三下学期4月联考理科综合化学试题(答案解析)

【校级联考】湖北省龙泉中学、随州一中、天门中学三校【精品】高三下学期4月联考理科综合化学试题学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________一、单选题1.雾霾严重影响人们的生活与健康。

某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子:Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl-。

某同学收集了该地区的雾霾,经必要的预处理后试样溶液,设计并完成了如下的实验:已知:3NO 3-+ 8Al + 5OH-+ 2H2O3NH3+ 8AlO2-根据以上的实验操作与现象,该同学得出的结论不正确的是A.试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-B.试样中一定不含Al3+C.试样中可能存在Na+、Cl-D.该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO42.下列说法不正确...的是A.疫苗一般应冷藏存放,目的是避免蛋白质变性B.宣纸、棉衬衣和草帽的主要成分均为纤维素C.食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质D.高分子材料塑料、橡胶、合成纤维均难以自然降解3.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,其中两种元素形成化合物可用于呼吸面具中作为氧气来源。

X、Y、Z三种元素形成的一种化合物常用于清洗厨房用具的油污,W的最外层电子数为Y、Z的最外层电子数之和。

下列说法正确的是A.X与Y能形成多种化合物,都能与Z的最高价氧化物的水化物溶液发生反应B.原子半径大小:X>Y;简单离子半径:Z>WC.化合物Z2Y和ZWY都只存在离子键D.Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂4.某化妆品的组分Z具有美白功效,原来从杨树中提取,现可用如下反应制备。

下列有关叙述不正确...的是A.X、Y和Z分子中所有原子都可能处于同一平面B.X、Y和Z均能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.Y的苯环上二氯代物共有6种D.X、Y都可作为单体分别发生缩聚反应和加聚反应5.一种酸性燃料电池酒精检测仪如图,具有自动吹气流量侦测与控制的功能,适合现场酒精检测。

最新高中高三4月模拟考试理综化学试题(答案解析)

最新高中高三4月模拟考试理综化学试题(答案解析)

辽宁省辽河油田第二高级中学【精品】高三4月模拟考试理综化学试题学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________一、单选题1.面对突如其来的新冠病毒,越来越多的人意识到学习化学的重要性。

下列说法正确的是A.医用酒精灭活新冠肺炎病毒是利用其氧化性B.N95口罩所使用的聚丙烯材料属于合成纤维C.为增强“84”消毒液的消毒效果,可加入稀盐酸D.我国研制的重组新冠疫苗无需冷藏保存2.设N A为阿伏加德罗常数值。

下列说法正确的是()A.30g醋酸和葡萄糖的混合物中,碳原子数的数目为N AB.标准状况下,2.24 L CHCl3含有的共价键数为0.4N AC.常温下,2.8 g C2H4与CO的混合气体所含碳原数为0.3N AD.0.1mol/L Na2S 溶液中,S2-、HS-、H2S的数目共为0.1N A3.X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期元素,W的最外层电子数比X的最外层电子数少1个,X、Y、Z为同一周期元素,X、Y、Z组成一种化合物(ZXY)2的结构式如图所示。

下列说法错误..的是A.化合物WY是良好的耐热冲击材料B.Y的氧化物对应的水化物可能是弱酸C.X的氢化物的沸点一定小于Z的D.化合物(ZXY)2中所有原子均满足8电子稳定结构4.TPE(四苯基乙烯)及其衍生物具有诱导发光特性,在光电材料等领域应用前景广泛。

TPE的结构简式如下图,下列关于TPE的说法正确的是()A.TPE的分子式为C26H22B.TPE能发生加成反应,氧化反应,不能发生取代反应C.TPE与化合物互为同分异构体D.TPE的一氯代物有3种5.某实验小组利用下图装置制取少量氯化铝,已知氯化铝熔沸点都很低(178℃升华),且易水解。

下列说法中完全正确的一组是①氯气中含的水蒸气和氯化氢可通过盛有苛性钠的干燥管除去②装置I中充满黄绿色气体后,再加热盛有铝粉的硬质玻璃管③装置II是收集装置,用于收集氯化铝④装置III可盛放碱石灰也可盛放无水氯化钙,二者的作用相同⑤a处使用较粗的导气管实验时更安全A.①②B.②③⑤C.①④D.③④⑤6.我国对二氧化硫一空气质子交换膜燃料电池的研究处于世界前沿水平,该电池可实现硫酸生产、发电和环境保护三位一体的结合。

最新高中高三4月第一次模拟考试理综化学试题(答案解析)

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广东省广州市【精品】高三4月第一次模拟考试理综化学试题学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________一、单选题1.我国古代优秀科技成果对人类文明进步做出巨大贡献,下列有关说法错误的是A.烧制“青如天,明如镜,薄如纸,声如磬”的瓷器的主要原料为黏土B.记载“伦乃造意,用树肤……以为纸”中的“树肤”的主要成分含纤维素C.古代“黑火药”是由硫磺、木炭、硝酸三种物质按一定比例混合制成D.“司南之杓,投之于地,其柢指南”中的“杓”的主要成分是天然磁铁(Fe3O4)2.关于化合物1,4-二氢萘(),下列说法错误的是A.能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.分子中所有原子均处同一平面C.一氯代物有4种(不考虑立体异构)D.与互为同分异构体3.实验室模拟氨催化氧化法制硝酸的装置如图所示(无水CaCl2可用于吸收氨气),下列说法错误的是A.装置①、②、⑤依次盛装碱石灰、无水CaCl2、NaOH溶液B.装置③中气体呈红棕色C.装置④中溶液可使紫色石蕊溶液变红,说明有HNO3生成D.通空气的主要作用是鼓出氨气,空气可用N2代替4.一种矿石[Y3Z2X5(XW)4]的组成元素W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素,其中W、X、Z分别位于不同周期,其中Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半,1个W2X分子含有10个电子。

下列说法正确的是A.原子半径:Y>Z>X>WB.Y与X可形成共价化合物C.Z的最高价氧化物的水化物是中强酸D.简单氢化物的沸点:Z>X5.我国科学家设计了一种太阳能驱动从海水中提取金属锂的装置,示意图如图所示。

该装置工作时,下列说法正确的是A.铜箔上的电势比催化电极上的高B.海水的pH变大C.若转移1mol电子,理论上铜箔增重7gD.固体陶瓷膜可用质子交换膜代替6.已知邻苯二甲酸(H2A)的K a1 =1.1×10−3,K a2=3.9×10−6。

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安徽省定远县重点中学【精品】高三4月模拟考试理科综合化学试题学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________一、单选题1.化学与生产生活密切相关,下列说法不正确的是()A.水华、赤潮等水体污染与大量排放硫、氮氧化物有关B.干千年,湿万年,不干不湿就半年——青铜器、铁器的保存C.国产大飞机C919使用的碳纤维是一种新型的无机非金属材料D.乙烯加聚后得到超高分子量的产物可用于防弹衣材料2.用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的数目是①12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.2N A②1mol Na2O 和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3N A③常温常压下,92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N A④7.8g中含有的碳碳双键数目为0.3N A⑤用1L1.0 mol/LFeCl3溶液制备氢氧化铁胶体,所得氢氧化铁胶粒的数目为N A⑥1mol SO2与足量O2在一定条件下充分反应生成SO3,共转移2N A个电子⑦在反应KIO3+6HI=KI+3I2 +3H2O 中,每生成3molI2转移的电子数为5N A⑧常温常压下,17 g甲基(-14CH3)中所含的中子数为9N AA.3 B.4 C.5 D.63.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,其中Y元素在同周期中离子半径最小;甲、乙分别是元素Y、Z的单质;丙、丁、戊是由W、X、Y、Z元素组成mol L -戊溶液的pH 的二元化合物,常温下丁为液态;戊为酸性气体,常温下0.01 1大于2。

上述物质转化关系如图所示。

下列说法正确的是( )A.原子半径:Z>Y>X>WB.W和X形成的化合物既可能含有极性键也可能含有非极性键C.W、X、Y、Z不可能同存于一种离子化合物中D.比较X、Z非金属性强弱时,可比较其最高价氧化物对应的水化物的酸性4.主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,且均不大于20。

W、X、Y、Z的族序数之和为12;X与Y的电子层数相同;向过量的ZWY溶液中滴入少量硫酸铜溶液,观察到既有黑色沉淀生成又有臭鸡蛋气味的气体放出。

下列说法正确的是A.原子半径由大到小的顺序为:r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)B.氧化物的水化物的酸性:H2XO3<H2YO3C.ZWY是离子化合物,其水溶液中只存在电离平衡D.单质熔点:X<Y5.下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是A.A B.B C.C D.D6.6.利用右图所示装置可以将温室气体CO2转化为燃料气体CO。

下列说法中,不正确的是A.电极b表面发生还原反应B.该装置工作时,H+从a极区向b极区移动C.该装置中每生成1molCO,同时生成0.5molO2D.该过程是将化学能转化为电能的过程7.常温下,向1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中不断加入固体NaOH后,NH4+与NH3·H2O的变化趋势如右图所示(不考虑体积变化和氨的挥发),下列说法不正确的是()A.M点溶液中水的电离程度比原溶液小B.在M点时,n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)molC.随着NaOH的加入,c(NH3•H2O)不断增大c(OH-)D.当n(NaOH)=0.05mo1时,溶液中有:c(Cl-)> c(NH4+)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)二、原理综合题8.LiFePO4可作为新型锂离子也池的正极材料。

以钛铁矿(主要成分为FeTiO3、Fe2O3及少量CuO、SiO2杂质)为主要原料生产TiOSO4,同时得到的绿矾(FeSO4·7H2O)与磷酸和LiOH反应可制各 LiFePO4, LiFePO4的制备流程如下图所示:请回答下列问题:(1)酸溶时 FeTiO3与硫酸反应的化学方程式可表示为____________________。

(2)①加铁屑还原的目的是__________,②过滤前需要检验还原是否完全,其实验操作可描述为_________。

(3)①“反应”需要按照一定的顺序加入FeSO4溶液、磷酸和LiOH,其加入顺序应为____________________,②其理由是______________________________。

(4)滤渣中的铜提纯后可用于制取Cu2O,Cu2O是一种半导体材料,基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如下,电解总反应:2Cu+H2O Cu2O+H2↑。

则该装置中铜电极应连接直流电源的__________极,石墨电极的电极反应式为____________________,当有0. 1mol Cu2O生成时电路中转移__________mol电子。

9.二氯亚砜(SOCl2) 是一种无色易挥发液体,剧烈水解生成两种气体,常用作脱水剂,其熔点-105℃,沸点79℃,140℃以上时易分解。

(1)用硫黄(S)、液氯和三氧化硫为原料在一定条件合成二氯亚砜,原子利用率达100%,则三者的物质的量比为______________.(2)甲同学设计如图装置用ZnCl2• xH2O 晶体制取无水ZnCl2,回收剩余的SOCl2并利用装置F验证生成物中的某种气体(夹持及加热装置略)。

①用原理解释SOCl2在该实验中的作用______________________________________;加热条件下,A装置中总的化学方程式为____________________.②装置的连接顺序为A→B→_____________________;③实验结束后,为检测ZnCl2 • xH2O晶体是否完全脱水,甲同学设计实验方案如下,正确的实验顺序为_____________(填序号)a.加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液,充分反应;b.称得固体为n克;c.干燥;d.称取蒸干后的固体m克溶于水;e.过滤;f.洗涤若m/n=______________(保留小数点后一位),即可证明晶体已完全脱水.(3)乙同学认为SOCl2还可用作由FeCl3• 6H2O制取无水FeCl3的脱水剂,但丙同学认为该实验可能发生副反应使最后的产品不纯。

①可能发生的副反应的离子方程式______________________.②丙同学设计了如下实验方案判断副反应的可能性:i.取少量FeCl3• 6H2O于试管中,加入足量SOCl2,振荡使两种物质充分反应;ii.往上述试管中加水溶解,取溶解后的溶液少许于两支试管,进行实验验证,完成表格内容。

(供选试剂:AgNO3溶液、稀盐酸、稀HNO3、酸性KMnO4溶液、BaCl2溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、溴水)10.CO、CO2是化石燃料燃烧的主要产物。

(1)将含0.02mol CO2和0.01 mol CO的混合气体通入有足量Na2O2固体的密闭容器中,同时不断地用电火花点燃,充分反应后,固体质量增加_____g。

(2)已知:2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) △H=-566.0kJ/mol,键能Eo-o=499.0kJ/mol。

则反应:CO(g)+O2(g)CO2(g)+O(g)的△H=_________kJ/mol。

(3)在某密闭容器中发生反应:2CO2(g)2CO(g)+O2(g),1molCO2在不同温度下的平衡分解量如图所示。

①恒温恒容条件下,能表示该可逆反应达到平衡状态的有___(填字母)。

A.CO的体积分数保持不变B.容器内混合气体的密度保持不变C.容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变D.单位时间内,消耗CO的浓度等于生成CO2的浓度②分析上图,若1500℃时反应达到平衡状态,且容器体积为1L,则此时反应的平衡常数K=___(计算结果保留1位小数)。

③向2L的恒容密闭容器中充入2molCO2(g),发生反应: 2CO2(g)2CO(g)+O2(g),测得温度为T℃时,容器内O2的物质的量浓度随时间的变化如曲线II所示。

图中曲线I表示相对于曲线II仅改变一种反应条件后,c(O2)随时间的变化,则改变的条件是____;a、b两点用CO浓度变化表示的净反应速率关系为v a(CO)____(填“>”“<”或“=”)v b(CO)。

11.钒和钛金属的性能都很优越,在航空航天领域用途广泛。

回答下列问题:(1)钛元素基态原子的电子排布式为______________,未成对电子数为_______________个。

(2)[TiO(H2O2)2]2+配离子呈黄色。

提供中心原子孤电子对的成键原子是_____________(填元素符号),中心原子的化合价为_____________;配体之一H2O2中氧原子杂化类型为__________,H2O2分子中氧原子的价层电子对互斥模型是______________。

(3)单质钒及钛都是由______________键形成的晶体,已知金属钛是六方最密堆积,金属钒是体心立方堆积,则__________(填“钛”,或“钒”)的空间利用率较大。

(4)碳化钒主要用于制造钒钢及碳化物硬质合金添加剂,其晶胞结构如图所示。

(小球为V原子)①晶胞中碳原子与钒原子的数量比为____________。

②该晶胞中与碳原子距离最近且相等的碳原子个数为_____________。

③若合金的密度为dg· cm-3,晶胞参数α=______nm。

12.芳香脂I()是一种重要的香料,工业上合成它的一种路线如下图所示。

其中A的结构简式为,C是能使溴的CCl4溶液褪色的烃,F是分子中含有一个氧原子的烃的衍生物。

已知:①;②酯环化合物:分子中含有3个及以上碳原子连接成的碳环,环内两个相邻碳原子之间可以是单键、双键或三键,环的数目可以是一个或多个。

(1)F 的相对分子质量大于X ,则F 的名称为___________,X 的结构简式为____________,C→D 的另一种产物是HCl ,则该反应的反应类型为_________________。

(2)从官能团角度上看,A 属于_______物质,能将A 、B 区别开的试剂是_______,I 中的官能团名称为________________________。

(3)写出D→E 的化学方程式:_______________________________________________。

(4)B 还有多种同分异构体,满足下列条件的同分异构体共有________种(不考虑立体异构),其中核磁共振氢谱有4组峰,且峰面积之比为1:1: 2: 6的物质的结构简式为_______(任写一种)。

①能发生酯化反应 ②属于脂环化合物(5)已知:CH 3CH 2OH+HNO 3−−−→浓硫酸加热CH 3CH 2ON 2O (硝酸乙酯)+H 2O 。

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