2018版高中化学复习题： 专题十四 综合实验探究练习
2018版高考化学二轮复习第14讲综合实验探究课堂练习
第十四讲综合实验探究[最新考纲]1．根据化学实验的目的和要求，能做到：①设计实验方案；②正确选用实验装置；③掌握控制实验条件的方法；④预测或描述实验现象、分析或处理实验数据，得出合理结论；⑤评价或改进实验方案。
2．以上各部分知识与技能的综合应用。
评价型实验题[学生用书P85]1．(2015·高考江苏卷改编)下列设计的实验方案能达到实验目的的是( )A．制备Al(OH)3悬浊液：向1 mol·L－1AlCl3溶液中加过量的6 mol·L－1 NaOH 溶液B．提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入适量饱和NaOH 溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水C．检验溶液中是否含有Fe2＋：取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察实验现象D．探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2 mL 5% H2O2和1 mL H2O，向另一支试管中加入2 mL 5% H2O2和1 mL FeCl3溶液，观察并比较实验现象解析：选D。
A选项，如果加入过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠会与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠，所以错误；B选项，乙酸和乙酸乙酯均可与NaOH溶液反应，应向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入适量饱和Na2CO3溶液，所以错误；C选项，应先滴加KSCN溶液，再加入氯水，否则会因原溶液中有三价铁离子而起干扰作用，所以错误；D选项，两支试管中双氧水的浓度相同，只有是否含有氯化铁的区别，保证了只有一个实验变量，所以正确。
2．(2015·高考安徽卷)某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生。
为探究该反应原理，该同学做了以下实验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是( )续表34显酸性，故产生的气体中含有H2。
C.pH＝8.6的溶液显碱性，故弱碱性溶液中Mg可被氧化。
D.溶液中有气泡产生，生成的气体是H2，是H＋将Mg氧化，而不是OH－将Mg氧化。
2018年全国卷高考化学总复习《化学实验探究》专题突破[例题+习题(含答案)]
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2018年全国卷高考化学总复习《化学实验探究》专题突破[题型分析]从2017年考试大纲和考试说明以及近几年各省市高考化学实验试题，可以发现：高考化学实验试题所考查的内容，涉及了化学原理、概念、物质性质、实验操作、实验技能、实验方法、实验设计和评价等方方面面的内容。
即只要与中学化学实验相关的所有知识都能成为高考化学考查的考点内容。
实验题检测内容的特点：（1）源于课本从近5年高考化学卷实验试题以及近4年理科综合能力测试实验试题看，几乎每一道试题都能在课本相应的地方找到出处。
而且，有些试题所涉及的实验直接取材于课本中的演示实验或学生实验。
这种命题方式有良好的导向作用：一方面引导中学化学教学重视课本实验教学；另一方面，很好地体现公平、公正的高考命题原则（正如教育部考试中心命题组专家所言：“教材是创设高考试题的丰富素材，教材人人都有，试题贴近教材能够体现公平、公正的命题原则”）。
（2）突出基础随着命题指导思想由知识立意向能力立意转化，高考化学对实验能力的考核要求也将越来越高。
然而，不论试题要求怎样变化，基于中学阶段教学的基础性，实验试题考查的内容仍将强调基础，突出基础性。
分析近年高考化学实验题，就可明确这一特征。
象近年高考化学实验试题，虽然试题具有形式比较新、反应装置新、化学反应新、设问角度新、题目立意高、隐蔽性强等特点，但从答题内容看，回答问题所需的知识仍然属于基础的化学知识和技能，而且大都源于中学化学教材，很好地体现基础性。
体现在：a、运用化学实验基础知识进行物质的鉴别、对实验现象的观察与解释；b、利用常见或常用的化学仪器或装置来完成题目规定的化学实验；c、根据考生所应掌握的实验基础知识、基本技能和有关化学知识来进行实验方案的设计或对给定的实验方案作出评价。
（3）强调综合从近年试题走向可以看出，试题很好地体现化学学科的特点，即以实验为中心，将化学实验与其他化学知识有机地结合于一体，着重考查学生的能力和素质，特别是思维能力的考查。
2018版高考化学全国版二轮专题复习配套文档：专题四 化学实验 第14讲 含答案
第14讲 化学实验基础知识[最新考纲]1．了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。
2.掌握化学实验的基本操作。
能识别化学品标志。
了解实验室一般事故的预防和处理方法。
3.掌握常见物质检验、分离和提纯的方法。
掌握溶液的配制方法。
4.掌握常见离子的检验方法。
化学常见仪器的使用及实验基本操作判断1．(2017·课标全国Ⅲ，9)下列实验操作规范且能达到目的的是( )解析 A 项，滴定管最大刻度至尖嘴部分液体不在刻度内，若把30 mL 刻度处的液体全部放出，其放出液体体积大于20 mL ，错误；B 项，碘易溶于酒精，故可用酒精清洗碘升华实验所用的试管，正确；pH 试纸测定溶液pH 时不能用水润湿，否则溶液被稀释，可能导致测定结果不准确，错误；D 项，配制一定体积一定物质的量浓度溶液时，应在烧杯中溶解固体，不能直接把固体放在容量瓶中溶解，错误。
答案 B2．(2016·课标全国Ⅱ，13)下列实验操作能达到实验目的的是( )解析A项，NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中生成Fe(OH)3沉淀，而Fe(OH)3胶体的制备是向沸水中滴入饱和氯化铁溶液，加热至溶液出现红褐色，错误；B 项，氯化镁是强酸弱碱盐，MgCl2水解产生的HCl易挥发，将MgCl2溶液加热蒸干生成Mg(OH)2，故由MgCl2溶液制备无水MgCl2要在HCl气流中加热蒸干，错误；C项，铜与稀硝酸反应，应该用稀盐酸或稀硫酸除去Cu粉中混有的CuO，错误；D项，分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中，利用反应的现象：反应剧烈的是水，反应平缓的是乙醇，可比较水和乙醇中氢的活泼性，正确。
答案 D3．(2016·课标全国Ⅲ，9)下列有关实验的操作正确的是()解析A项，配制稀硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，否则由于浓硫酸溶解时放出大量的热，容易引起酸液飞溅伤人，错误；B项，应先移出导管，后熄灭酒精灯，否则会引起倒吸而使试管炸裂，错误；C项，操作时应先将气体产物通过饱和食盐水除去HCl，然后通过浓硫酸除去水，否则在通过饱和食盐水时又引入水蒸气，错误；D项，萃取时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，正确。
2018年高考化学专题——化学综合实验与探究
2018年高考化学专题——化学综合实验与探究1. 某校研究性学习小组同学在实验时把SO2通入装有BaCl2溶液的试管中，出现了白色浑浊物。
（1）实验小组的同学查阅了工具书上的相关数据，经过计算推导得出：即使把SO2通入BaCl2溶液中至饱和，也不可能生成BaSO3，故白色浑浊物只能是BaSO4。
你认为所查阅的数据为：SO2饱和溶液中各离子的浓度、SO2的溶解度以及。
（2）小组同学对白色浑浊物成分及产生原因进行了各种合理的假设，并分别设计实验验证假设如下：造成原因是反应开始前，先向制取SO2的装置中通入纯净的CO2，再把产生的SO2通入BaCl2溶液中。
不出现浑浊。
请把上表填充完全。
（3）写出在验证假设2的实验时，溶液中发生的反应的化学方程式：、；（4）请你再提供一种假设。
白色浑浊物是BaSO4，造成原因是。
2. 某校化学兴趣小组设计了图示实验装置（图中省略了夹持仪器）来测定某铁碳合金中铁的质量分数。
（1）m g铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：①常温下碳与浓硫酸不反应；②_____________。
（2）写出加热时A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式____________。
（3）B中的现象是：____________；C的作用是：_______________。
（4）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重b g。
则铁碳合金中铁的质量分数为_____________。
（5）甲同学认为利用此装置测得铁的质量分数偏大，请你写出可能的原因：___________。
（6）最后对所得测量结果进行评价，小组内有同学提出，本套装置在设计上存在多处缺陷而导致实验结果不准确，其中会导致铁质量分数测量值偏低的是（任答一条即可）_____________。
3.某兴趣小组的同学发现，将CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合会产生蓝绿色沉淀。
他们对沉淀的组成很感兴趣，决定采用实验的方法进行探究。
(人教版)高考一轮化学：综合实验探究练习(含答案)
（人教版）高考一轮化学：综合实验探究练习（含）答案专题：综合实验探究1、有镁、铝混合粉末25.5克，将它完全溶于600ml 5mol/L的盐酸溶液中，若要使沉淀质量达到最大值，则需加入2mol/L的氢氧化钠溶液的体积为（）A．1000 ml B．500 ml C．1500 ml D．100 ml 【答案】C2、以下实验或操作能达到目的是( )A. 向5 mL 10% CuSO4溶液中滴加5滴2% NaOH溶液制得Cu(OH)2，再加少量乙醛煮沸，观察到红色沉淀B. 用溴水鉴别苯、四氯化碳C. 苯中混有少量的苯酚，加入浓溴水沉淀后过滤除去苯酚D. 乙烷中混有少量乙烯，用氢气加成除去乙烯【答案】A. 滴加5滴2% NaOH，碱不足，不能发生氧化反应生成砖红色沉淀，故A错误；B. 苯的密度比水的密度小、四氯化碳的密度比水的密度大，萃取后分层现象不同，可鉴别，故B正确；C. 溴、三溴苯酚均易溶于苯，引入新杂质，应选NaOH、分液，故C错误；D. 易引入新杂质氢气，应选溴水、洗气，故D错误；故选：B。
3、正丁醛是一种化工原料．某实验小组利用如下装置合成正丁醛．发生的反应如下：CH3CH2CH2CH2OH→CH3CH2CH2CHO，相关数据列表如下：沸点/℃密度/（g•cm-3）水中溶解性正丁醇11.72 0.8109 微溶正丁醛75.7 0.8017 微溶实验步骤如下：将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中．在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热．当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液．滴加过程中保持反应温度为90-95℃，在E 中收集90℃以下的馏分．将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75-77℃馏分，产量2.0g．回答下列问题：（1）实验中，能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中？说明理（3）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在___层（填“上”或“下”）（4）反应温度应保持在90-95℃，其原因【答案】（1）因为浓硫酸的密度大，将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，容易发生迸溅，故答案为：不能，容易发生迸溅；（2）防止暴沸；冷却后补加；（3）分液漏斗使用前必须进行检漏，故选c；（4）正丁醛密度为0.8017 g•cm-3，小于水的密度，故分层水层在下方，故答案为：下；（5）根据题目所给反应物和产物的沸点数据可知，反应温度保持在90～95℃，既可保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化，故答案为：保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化；（6）2/3.89=51.4%/4、某化学实验小组为了探究氨的氧化性和还原性设计了如下实验方案。
高考化学一轮复习实验探究大题(2018年期末汇编)
高考化学一轮复习 实验探究试题汇编（学生版）1.（2018年东城区期末）（14分）某小组研究Na 2S 溶液与KMnO 4溶液反应，探究过程如下。
实验序号ⅠⅡ实验过程实验现象紫色变浅（pH<1），生成棕褐色沉淀（MnO 2） 溶液呈淡黄色（pH ≈8），生成浅粉色沉淀（MnS ）资料：ⅰ.MnO 4-在强酸性条件下被还原为Mn 2+，在近中性条件下被还原为MnO 2。
ⅱ. 单质硫可溶于硫化钠溶液，溶液呈淡黄色。
（1）根据实验可知，Na 2S 具有________性。
（2）甲同学预测实验I 中S 2–被氧化成SO 32-。
①根据实验现象，乙同学认为甲的预测不合理，理由是 。
②乙同学取实验I 中少量溶液进行实验，检测到有SO 42-，得出S 2–被氧化成SO 42-的结论， 丙同学否定了该结论，理由是 。
③同学们经讨论后，设计了如下实验，证实该条件下MnO 4-的确可以将S 2–氧化成SO 42-。
a.右侧烧杯中的溶液是________。
b.连通后电流计指针偏转，一段时间后， （填操作和现象）。
（3）实验I 的现象与资料i 存在差异，其原因是新生成的产物（Mn 2+）与过量的反应物（MnO 4-）发生反应，该反应的离子方程式是 。
滴加10滴(约0.3mL) 0.1mol/L Na 2S 溶液5mL 0.01mol/L 酸性KMnO 4溶液(H 2SO 4酸化至pH=0)滴加10滴(约0.3mL) 0.01mol/L 酸性KMnO 4溶液(H 2SO 4酸化至pH=0)5mL 0.1mol/LNa 2S 溶液0.1mol/L Na 2S 溶液碳棒碳棒（4）实验II 的现象与资料也不完全相符，丁同学猜想其原因与（3）相似，经验证猜想成立，他的实验方案是 。
（5）反思该实验，反应物相同，而现象不同，体现了物质变化不仅与其自身的性质有关，还与 因素有关。
2.（2018年西城区期末）（10分）某小组同学进行实验研究FeCl 3溶液和Na 2S 溶液的反应。
2018版高考化学二轮复习 第14讲 综合实验探究课后达标检测
第十四讲 综合实验探究[课后达标检测][学生用书P151(单独成册)]1．用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：①铜与浓硝酸反应；②铜与稀硝酸反应；③铜与氧气反应生成CuO ，CuO 再与稀硝酸反应。
下列有关叙述不正确的是( )A ．所消耗的硝酸的量：①>②>③B ．对环境造成的危害，③最小C ．因铜与浓硝酸作用最快，故制取硝酸铜的最佳方案是①D ．三种途径所消耗的铜的质量相等解析：选C 。
①消耗的HNO 3最多，且产生的污染性气体也最多；③消耗的HNO 3最少，且不产生污染性气体，故最佳方案应是③。
2．某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种实验装置的有关用法，其中正确的是( )A ．甲装置：可用来除去CO 气体中的CO 2气体B ．乙装置：可用来验证NaHCO 3和Na 2CO 3的热稳定性C ．丙装置：可用来实验室制备乙酸乙酯D ．丁装置：可用来比较HCl 、H 2CO 3和H 2SiO 3的酸性强弱解析：选C 。
A 项， 洗气时导管应长进短出，错误；B 项，里面的小试管中应装NaHCO 3，外面的大试管装Na 2CO 3，里面的NaHCO 3分解，而外面的Na 2CO 3不分解，说明Na 2CO 3稳定性强，错误；D 项，生成的CO 2中混有HCl 气体，最终烧杯中生成的H 2SiO 3沉淀也可能是盐酸与Na 2SiO 3反应而得，错误。
3．下列在实验室进行有关物质的制备流程中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是( )A ．C ――→在空气中点燃CO ――→CuO △CO 2――→NaOH 溶液Na 2CO 3溶液 B ．Cu ――→AgNO 3溶液Cu(NO 3)2溶液――→NaOH 溶液Cu(OH)2C ．CaO ――→H 2O 石灰乳――→Na 2CO 3溶液NaOH 溶液D ．Fe ――→点燃Fe 2O 3――→稀H 2SO 4溶液Fe 2(SO 4)3溶液解析：选C 。
2018——2019学年北京高三化学总复习探究实验专题训练
2018——2019学年北京高三化学总复习探究实验专题训练注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卡上填写自己的准考证号、姓名、试室号和座位号。
用2B型铅笔把答题卡上试室号、座位号对应的信息点涂黑。
2．选择题每小题选出答案后，用2B型铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡整洁。
考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
一：选择题1、（2019年北京朝阳）探究铝片与Na2CO3溶液的反应。
无明显现象铝片表面产生细小气泡出现白色浑浊，产生大量气泡（经检验为H2和CO2）下列说法不正确的是A．Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32- + H2O ⇌ HCO3- + OH-B．对比Ⅰ、Ⅲ，说明Na2CO3溶液能破坏铝表面的保护膜C．推测出现白色浑浊的原因：AlO2- + HCO3- + H2O = Al(OH)3↓+ CO32-D．加热和H2逸出对CO32-水解平衡移动方向的影响是相反的2、向FeCl3溶液中加入Na2SO3溶液，测定混合后溶液pH随混合前溶液中c(SO32-)/c(Fe3+)变化的曲线如下图所示。
实验发现：i. a点溶液透明澄清，向其中滴加NaOH溶液后，立即产生灰白色沉淀，滴入KSCN溶液显红色；ii. c 点和d 点溶液中产生红褐色沉淀，无气体逸出。
取其 上层清液滴加NaOH 溶液后无明显现象，滴加KSCN 溶液显红色。
下列分析合理的是A. 向a 点溶液中滴加BaCl 2溶液，无明显现象B. b 点较a 点溶液pH 升高的主要原因：2Fe 3+ + SO 32- + H 2O === 2Fe 2+ + SO 42- + 2H +C. c 点溶液中发生的主要反应：2Fe 3+ + 3SO 32- + 6H 22Fe(OH)3↓+ 3H 2SO 3D. 向d 点上层清液中滴加KSCN 溶液，溶液变红；再滴加NaOH 溶液，红色加深3、为探究电解的放电规律，进行如下实验：下列说法不正确．．．的是 A ．对比①②可知，阴极放电顺序是：Cu 2+ > H + > Na + B ．对比①③可知，阳极放电顺序是：Cl - > OH - > SO 42- C ．对比③④可知，阳极是铜时，会先于溶液中的离子放电 D ．对比①⑤可知，电解得到金属只能用熔融态，不能用水溶液4、（2019年北京海淀）某实验小组在常温下进行电解饱和Ca(OH)2溶液的实验，实验装置与现象见下表。
专题十四实验探究
专题十四实验探究一、选择题（本大题共12个小题，每小题只有一个符合题意的选项，不选、错l样，遇到酸或碱会发生颜色的变化。
就这些同学的“看法”而言，应属于科学探究中的A．观察 B．实验 C．假设 D．做结论2．为了检验长期暴露在空气中的氢氧化钠固体是否变质，下列方法正确的是A．放入水中，看是否全部溶解B．滴加稀盐酸，看是否有气泡产生C．滴加酚酞，看是否变色D．用手接触，看是否有滑腻感3．某同学设计的下列各实验方案中，你认为不能达到实验目的的是A.用燃着的木条鉴别二氧化碳和氧气B.加入适量的澄清的石灰水，以除去CaCl溶液中的HCl2C.用浓硫酸除去氢气中混有的水蒸气D.用石蕊试液鉴别澄清的石灰水和氢氧化钠溶液4. 用推拉注射器活塞的方法可以检查下图装置的气密性。
当缓慢拉．动活塞时，如果装置气密性良好，则能观察到A．注射器内有液体B．瓶中液面明显上升C．长颈漏斗内液面上升D．长颈漏斗下端管口产生气泡5．在实验室用盐酸与氢氧化钠溶液作用，探究中和反应时，看不到明显的实验现象。
此时，采用下列一些做法，其中正确的是A．用稀硫酸代替盐酸B．放弃对中和反应的实验探究c．用氢氧化钾代替氢氧化钠D．实验前向氢氧化钠溶液中滴加2滴酚酞试液6．对实验现象的观察和分析，有助于获得化学知识并学会科学探究的方法。
下列对实验现象的分析合理的是A．向某无色溶液中滴入酚酞试液，呈红色，证明该溶液是碱溶液B．向某无色溶液中滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，证明该溶液是盐酸C．某白色固体与熟石灰混合后加热，产生可使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，证明该固体是铵盐D．把燃着的木条伸入某无色气体的集气瓶中，火焰熄灭，证明该气体是二氧化碳7．根据维生素C能够使紫色高锰酸钾溶液褪色的原理，用右图所示的实验可以测定出苹果汁和橙汁中维生素C含量的相对多少。
要得出正确结论，实验过程中不需要进行控制的条件是A．烧杯中溶液的体积B．两个胶头滴管滴出的每滴果汁的体积C．烧杯中紫色高锰酸钾溶液的浓度D．胶头滴管滴出的果汁的滴数8．同学们在做实验时发现，将镁条放入某CuCl溶液中，镁条表面有气泡产生。
高中化学综合实验探究复习及专题练习 教学PPT课件
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突破点拨
•装置的(1选)注择意；N(H2)3由与装CO置2的条溶件解判性断确确定定二反者应通制入备的原顺理序的以逆及向气思体路通。入时
解析 (1) ①制备碳酸镧实验流程中导管从左向右的连接顺序 为：F→A→B →D→E →C。②Y中发生反应的原理是，生石灰与 水化合放出大量的热，浓氨水受热发生了分解，所以化学反应式为
酸铵水解
• Ⅲ.取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.782 0 g，用足量 石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥， 测得质量为1.000 g。则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为 _________________________。
• [MM((CNaHC2OC03O).＝8O01N00H004或)g＝·m8708o.0lg－0·1%m] ol－1、M(NH4HCO3)＝79 g·mol－1、
• Ⅱ.制备氨基甲酸铵的装置如下图所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化 碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。 当悬浮物较多时，停止制备。
• 注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。
• ①发生器用冰水冷却的原因是__________降___低___温__度___，___提__高反应物转化 •率_液_(或_体__降石___低蜡__鼓温___泡度__瓶，__的_防__作_止_用_因__是_反____应_____放_____热______造_____成_____产_____物_____分；___解__)____ _____________。 • ②从反应后的混合物中分离出产品的通实过验观方察法气是_泡__，___调__(节填N写H操3与作名CO2 通称入)。比为例了得到干燥产品，应采取的方法是______(填序号)。
2018年高考化学分项汇编化学实验综合题(供参考)
2018年高考化学分项汇编--化学实验综合题1．【2018新课标1卷】醋酸亚铬[(cH3coo)2cr•H2o］为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析顶用作氧气吸收剂。
一样制备方式是先在封锁体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。
实验装置如下图，回答以下问题：（1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是_________，仪器a的名称是_______。
（2）将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，打开k一、k2，关闭k3。
①c中溶液由绿色慢慢变成亮蓝色，该反映的离子方程式为_________。
②同时c中有气体产生，该气体的作用是_____________。
（3）打开k3，关闭k1和k2。
c中亮蓝色溶液流入d，其缘故是________；d中析出砖红色沉淀，为使沉淀充分析出并分离，需采纳的操作是___________、_________、洗涤、干燥。
（4）指出装置d可能存在的缺点______________。
【答案】去除水中溶解氧分液（或滴液）漏斗Zn+2cr3＋＝Zn2＋+2cr2＋排除c中空气c中产生H2使压壮大于大气压（冰浴）冷却过滤放开体系，可能使醋酸亚铬与空气接触【解析】分析：在盐酸溶液中锌把cr3＋还原为cr2＋，同时产生氢气排尽装置中的空气避免氧化。
生成的氢气致使c中压强增大，能够把生成的crcl2压入d装置发生反映，据此解答。
（3）打开k3，关闭k1和k2，由于锌继续与盐酸反映生成氢气，致使c中压强增大，因此c中亮蓝色溶液能流入d装置，与醋酸钠反映；依照题干信息可知醋酸亚铬难溶于水冷水，因此为使沉淀充分析出并分离，需要采取的操作是（冰浴）冷却、过滤、洗涤、干燥。
（4）由于d装置是放开体系，因此装置的缺点是可能使醋酸亚铬与空气接触被氧化而使产品不纯。
点睛：此题主若是考查醋酸亚铬制备原理的实验探讨，考查学生的化学实验与探讨的能力、从提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并与已有知识整合，重组为新知识块的能力，题目难度中等。
2018——2019学年北京高三化学下学期 探究实验专题复习
2018——2019学年北京高三化学下学期探究实验专题复习1、根据下列操作及现象，所得结论正确的是（ ）3、（19年北京海淀）为探究电解的放电规律，进行如下实验： 下列说法不正确．．．的是 A ．对比①②可知，阴极放电顺序是：Cu 2+> H +> Na +B ．对比①③可知，阳极放电顺序是：Cl -> OH -> SO 42-C ．对比③④可知，阳极是铜时，会先于溶液中的离子放电D ．对比①⑤可知，电解得到金属只能用熔融态，不能用水溶液2、（18年西城）某同学用如下装置进行实验①和②，在相同时间内，记录现象如下（溶液的温度变化均不明显）。
根据实验现象，下列说法正确的是A ．①②中，阴极的电极反应式：2H 2O －4e −== O 2↑+ 4H +B ．②中，白色浑浊的主要成分是Ca(OH)2C ．②中，产生白色浑浊的主要原因是电解过程消耗水D ．②中，产生白色浑浊与阳极材料被氧化生成CO 32−有关4、（18年海淀）实验小组进行如下实验：已知：Cr 2(SO 4)3稀溶液为蓝紫色；Cr(OH)3为灰绿色固体，难溶于水。
下列关于该实验的结论或叙述不正确．．．的是（ ） A. ①中生成蓝紫色溶液说明K 2Cr 2O 7在反应中表现了氧化性 B. 操作II 中仅发生反应：Cr 3+＋3OH －=== Cr(OH)3↓C. 将与溶液等体积混合会产生灰绿色浑浊，该现象与Cr 3+的水解平衡移动有关 D. 若继续向中加入稀硫酸，溶液有可能重新变成蓝紫色 5（18年北京海淀）研究小组进行如下表所示的原电池实验: 实验装置下列关于该实验的叙述中，正确的是（）A.两装置的盐桥中，阳离子均向右侧移动B.实验①中，左侧的铜被腐蚀C.实验②中，左侧电极的电极反应式为2H++ 2e-=H2↑D.实验①和实验②中，均有O2得电子的反应发生6、某同学做如下实验．．．A. 实验Ⅰ试管上方呈现红棕色的原因是：2NO + O2＝2NO2B. 根据实验Ⅱ、Ⅲ的气体检验结果，说明都有NH3产生C. 实验Ⅰ溶液中发生的反应是：Al + 6H+ + 3NO3-＝ Al3+ + 3NO2↑+ 3H2OD. 在实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，NO3-在酸、碱及中性溶液中都被还原7、已知：Ag++SCN－ AgSCN↓（白色），某同学探究AgSCN的溶解平衡及转化，进行以下实验。
专题14 化学实验综合-2018年高考化学二轮复习精品资料(学生版)
1．下列选项中，有关实验操作、现象和结论都正确的是( )2．某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种实验装置的有关用法，其中正确的是( )A ．甲装置：可用来除去CO 气体中的CO 2气体B ．乙装置：可用来验证NaHCO 3和Na 2CO 3的热稳定性C ．丙装置：可用来实验室制备乙酸乙酯D ．丁装置：可用来比较HCl 、H 2CO 3和H 2SiO 3的酸性强弱 3．下列实验能达到实验目的的是( )A ．检验NH ＋4时，往试样中加入NaOH 溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体B ．向做完蔗糖水解后的溶液中直接加入新制的Cu(OH)2并加热，以检验蔗糖是否水解C ．将混有HCl 的CO 2通入饱和Na 2CO 3溶液中除去HClD ．将Al 2(SO 4)3溶液蒸干制备Al 2(SO 4)3固体4．工业以NaCl 、NH 3、CO 2等为原料先制得NaHCO 3，进而生产出纯碱。
有关反应的化学方程式为： NH 3＋CO 2＋H 2O===NH 4HCO 3 NH 4HCO 3＋NaCl===NaHCO 3↓＋NH 4Cl 2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O(1)碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是__________(填字母标号)。
a ．碳酸氢钠难溶于水 b ．碳酸氢钠受热易分解c ．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出d ．碳酸氢钠的稳定性大于碳酸钠(2)某活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验。
①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。
试回答下列有关问题：(Ⅰ)乙装置中的试剂是____________，其作用是____________________________；(Ⅱ)丁装置中稀硫酸的作用是__________________________________________；(Ⅲ)实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是__________(填分离操作的名称)，该操作所需要的玻璃仪器有____________________________________。
2018版高中化学二轮复习 专题十四 综合实验探究练习
专题十四综合实验探究[考纲要求] 1.了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。
2.掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、反应原理、仪器和收集方法)。
3.根据化学实验的目的和要求，能做到：(1)设计实验方案；(2)正确选用实验装置；(3)掌握控制实验条件的方法；(4)预测或描述实验现象、分析或处理实验数据，得出合理结论；(5)评价或改进实验方案。
考点一评价型实验题评价型实验题包括的题型很多，其中比较典型的有物质性质探究型、组成成分探究型、物质制备和应用探究型等，该类试题一般以实验装置图的形式给出实验的流程，其实验流程与考查内容一般为1．常见的气体发生装置2．常见的净化装置——用于除去气体中的杂质气体3．常见的气体收集装置4．常见的量气装置——通过排液法测量气体的体积5．有毒气体的处理装置题组一“仪器连接”评价型1．(2015·全国卷Ⅰ，26)草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，其K1＝5.4×10－2，K2＝5.4×10－5。
草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。
草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101 ℃，易溶于水，受热脱水、升华，170 ℃以上分解。
回答下列问题：(1)甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。
装置C中可观察到的现象是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________，由此可知草酸晶体分解的产物中有________。
装置B的主要作用是__________________。
(2)乙组同学认为草酸晶体分解的产物中还有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B 和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。
2018年高考化学专题提升练习卷：化学探究性实验综合练习卷
化学探究性实验综合练习卷1．清远市某校的化学兴趣小组经常做探究实验：（一）为了探究一氧化氮能否被Na2O2完全吸收，设计了如下实验。
装置如下（加热装置省略）：查阅资料所知：①2NO+Na2O22NaNO2①酸性条件下，NO或NO2都能与KMnO4溶液反应生成NO3－。
回答下列问题：（1）仪器a名称：________。
（2）B瓶内装的物质是：____。
（3）若NO能被Na2O2完全吸收，E装置中的现象为___________________________。
（4）三颈烧瓶A中反应的化学方程式为_____________________________。
（5）C装置的作用是_____________________________________。
（二）实验室常用Na2SO3固体与浓硫酸反应制取SO2（6）现有已制得SO2的饱和溶液，请设计一个简单实验，比较SO2与Fe2+ 还原性的强弱（可供选择的试剂有：SO2的饱和溶液、FeCl2溶液、氯水、FeCl3溶液、KSCN溶液、Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液）【要求：简要写出实验步骤、现象和结论】______________。
（7）某同学测定部分变质的Na2SO3样品样品中Na2SO3的含量（已知在酸性条件下IO3－能将SO32－氧化为SO42－，自身还原为I－）：①用电子天平称取16.00g Na2SO3固体配成l00 mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，并加入几滴淀粉溶液。
学/-科+网①用0.1000 mol •L-1酸性KIO3溶液（硫酸酸化）滴定，三次平行实验测得标准液的体积为24.00mL。
则滴定终点时锥形瓶中产生的现象为________________________，写出与产生终点现象有关反应的离子方程式________________________________，样品中Na2SO3的质量分数为_________。
（计算结果保留四位有效数字）【答案】分液漏斗水或者H2O 酸性高锰酸钾溶液不褪色或者溶液紫色不褪去C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O 干燥NO,除去二氧化碳(或除去水和CO2) 取约2mLSO2（或者适量）饱和溶液于试管中，滴加3～5滴（或少量）氯化铁溶液，摇匀，滴加2～3滴KSCN溶液，溶液不变红，再滴加几滴BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明还原性SO2＞Fe2+。
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专题十四综合实验探究
[考纲要求] 1.了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。
2.掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、反应原理、仪器和收集方法)。
3.根据化学实验的目的和要求，能做到：(1)设计实验方案；(2)正确选用实验装置；(3)掌握控制实验条件的方法；(4)预测或描述实验现象、分析或处理实验数据，得出合理结论；(5)评价或改进实验方案。
考点一评价型实验题
评价型实验题包括的题型很多，其中比较典型的有物质性质探究型、组成成分探究型、物质制备和应用探究型等，该类试题一般以实验装置图的形式给出实验的流程，其实验流程与考查内容一般为
1．常见的气体发生装置
2．常见的净化装置——用于除去气体中的杂质气体
3．常见的气体收集装置
4．常见的量气装置——通过排液法测量气体的体积
5．有毒气体的处理装置
题组一“仪器连接”评价型
1．(2015·全国卷Ⅰ，26)草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，其K1＝5.4×10－2，K2＝5.4×10－5。
草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。
草酸晶体
(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101 ℃，易溶于水，受热脱水、升华，170 ℃以上分解。
回答下列问题：
(1)甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。
装置C中可观察到的现象是
______________________________________________________________________ __
______________________________________________________________________ __，
由此可知草酸晶体分解的产物中有________。
装置B的主要作用是
__________________。
(2)乙组同学认为草酸晶体分解的产物中还有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。
①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、
_________________________。
装置H反应管中盛有的物质是________。
②能证明D中草酸晶体分解产物中有CO的现象是
______________________________________________________________________ __
______________________________________________________________________ __。
(3)设计实验证明：。