《化学反应原理》试卷及答案分析

《化学反应原理》

第I卷（选择题共41分）

一、选择题（本题包括10个小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个答案符合题意）

1．以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆，由于环保方面的原因，目前要推广使用水基防锈漆，但水基漆较易溶解O2，在干燥之前易导致金属表面产生锈斑，为此要在水基漆中加入缓蚀剂，以下可作为缓蚀剂添加的是（）

A．KMnO4B．NaNO2C．FeCl3D．HNO3

2．下列说法中，正确的是（）

A．饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH 会增大

B．在测定BaSO4沉淀的量前，先洗涤BaSO4沉淀，洗涤剂选择水或稀硫酸时的效果相同

C．AgCl 悬浊液中加入KI 溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下K sp(AgCl) > K sp(AgI) D．加水稀释酸溶液时，所有离子的浓度都降低

3．广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述信息，下列说法不正确的是（）

A．CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2 B．PCl3的水解产物是HClO和PH3

C．NaClO的水解产物之一是HClO D．Mg3N2的水解产物是两种碱性物质4．t 0 C时，水的离子积为K w，该温度下混合可溶性一元酸HA与一元碱BOH溶液。下列有关混合液的关系式中，可确认溶液一定呈中性的是（）

A．pH = 7 B．c(A-) > c(B+) C．c (OH-) = D．c (H+)-c(OH-) = c(A-)-c(B+) 5．有关下列装置图中的叙述正确的是（）

A．这是电解NaOH溶液的装置

B．这是一个原电池装置，利用该装置可长时间的观察到Fe(OH)2沉淀的颜色

C．Pt为正极，其电极反应为：O2＋2H2O ＋4e－＝4OH－

D．这是一个原电池装置，Pt为负极，Fe为正极

6．已知胆矾溶于水使溶液温度降低，室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液释放出热量为Q1kJ，又知胆矾分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)＝CuSO4(s)+5H2O(l)；△H＝+Q2(Q2＞0），则Q1、Q2的关系为（）

A．Q1 Q2C．Q1 =Q2 D．无法确定

7．分别取pH=3的两种一元酸HA和HB溶液10mL，加入等量（过量）的镁粉，充分反应后，收集H2的体积在相同状况下分别为V1和V2，若V1>V2，下列说确的是（）A．将原酸溶液都稀释到1L，pH都增大到5

B．在相同条件下，NaA水溶液的碱性弱于NaB水溶液的碱性

C．HB一定是强酸

D．反应开始时二者生成H2的速率相同

8．已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。现有浓度均为0.1 mol·L-1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C），其中正确的是（）

A．c(Na+)＞c(HRO3-)＞c(H+)＞c(RO32-)＞c(OH-)

B．c(Na+)＋c(H+)＝c(HRO3-)＋c(RO32-)＋c(OH-)

C．c(H+)＋c(H2RO3)＝c(RO32-)＋c(OH-)

D．两溶液中c(Na+)、c(HRO3-)、c(RO32-)分别相等

9．由一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC的1 mol·L-1的溶液，在室温下前两种溶液的pH=7，第三种溶液pH＞7，最后一种溶液pH＜7，则（）

10．判断下列离子方程式书写正确的是（）

A．石灰乳与盐酸混合：H++OH-=H2O

B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：Ba2++OH-+H++SO42-= Ba SO4↓+ H2O

C．用NaOH溶液吸收少量CO2：2OH－+CO2=CO32-+H2O

D．次氯酸钙溶液入过量SO2：Ca2++2ClO-+H2+SO2=CaSO3↓+2HClO

11．已知有水存在时LiCl受热水解，且LiOH易分解。现将LiCl水溶液蒸干并灼烧后，

再熔化后用惰性电极进行电解。下列有关电极产物的判断正确的是（）A．阳极产生H2B．阳极产生O2

C．阴产生Li和H2D．阴极只产生H2

12．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：

（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生

（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol

（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是（）

A．K+一定存在B．100mL溶液中含0.01mol CO32-

C．Cl-可能存在D．Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在

13．为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰当的是（）

A. 向Na2CO3饱和溶液中，通入过量的CO2后，在减压、加热的条件下，蒸发得NaHCO3晶体

B. 加热蒸发AlCl3饱和溶液得纯净的AlCl3晶体

C. 向FeBr2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得FeCl3晶体

D. 向FeCl3溶液里加入足量NaOH溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得Fe2O3

14．10mL0.1mol·L-1的Na2CO3溶液和20mL0.05mol·L-1的盐酸，在搅拌下采用以下两种方法混合，最后都滴加2滴酚酞溶液。①将Na2CO3溶液滴入盐酸中；②将盐酸滴入Na2CO3溶液中。以下对结果的推测正确的是（）

A．①②放出的CO2一样多B．①放出的CO2多

C．滴入酚酞后，①的溶液显较深的红色D．滴入酚酞后，②的溶液显较深的红色15．已知25℃时，电离常数K a（HF）=3.6×10-4mol·L-1，溶度积常数K sp（CaF2）=1.46×10-10mol3·L-3。现向1L 0.2mol·L-1HF溶液中加入1L 0.2mol·L-1CaCl2溶液，则下列说法中正确的是（）

A.25℃时，0.1mol·L-1HF溶液中pH=1

B.K sp（CaF2）随温度和浓度的变化而变化

C.该体系中K sp（CaF2）=

1

Ka（HF）

D.该体系中有CaF2沉淀产生