生活中常见的盐2
生活中常见的盐二
NaHCO3俗名小苏打.CaCO3俗名大理石、石灰石 2、物理性质— Na2CO3 和NaHCO3是易溶于水的白 色粉末 CaCO3难溶于水的白色固体 3、化学性质—与HCl的反应 2HCl+ CaCO3 =CaCl2+H2O+CO2↑ 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑ HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑ CO32-的鉴别：凡是组成里含有碳酸根离子的
课堂练习：
1.在日常生活中常用做调味剂和防腐剂的是 [ ] A．纯碱 B．酒精 C．食盐 D．醋酸 2.下列物质溶于水，其溶液呈蓝色的是 [ ] A．食盐 B．蔗糖 C．硫酸铜 D．氢氧化钠 3.用做鉴别碳酸根离子的试剂是 [ ] A．稀硫酸 B．食盐水 C．石灰水 D．稀盐酸和澄清石灰水 4.在改进制碱法方面，曾做出杰出贡献的科学家是 [ ] A．侯德榜 B．拉瓦锡 C．道尔顿 D．汤姆生 5.HCl、NaOH、NaCl三种物质的溶液的pH值由大到 小的顺序是__。
溶碱钾钠钙钡铵，碳酸只溶钾钠铵
硫酸盐中钡不溶，氯化物中银也难
常见诸酸皆可溶，记住挥酸盐硝碳
三、石灰石和石灰岩地区的溶洞
溶洞的形成 石灰岩的主要成分是碳酸钙。碳酸钙遇到溶有二 氧化碳的水时，会慢慢变成可溶于水的碳酸氢钙 Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2 当受热或压强突然变小时，水中碳酸氢钙会分解， 重新变成碳酸钙沉积下来。 Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O 在自然界里不断发生上述反应，石灰岩逐渐变成 碳酸氢钙而溶解掉，形成溶洞；碳酸氢钙不断分 解，生成的碳酸钙逐渐沉积，形成千姿百态的钟 乳石、石笋和石柱。
初中化学考点32 生活中常见的盐-中考化学考点一遍过
考点32 生活中常见的盐一、盐1．定义盐是指一类组成里含有金属离子（或+4NH）和酸根离子的化合物。
2．食盐——氯化钠（1）食盐（NaCl)属于盐，但盐不一定是食盐，盐与食盐是包含与被包含的关系。
（2）工业用盐——亚硝酸钠（NaNO2)：亚硝酸钠也有咸味，外观与氯化钠相似，有毒。
（3）主要用途：①医疗上用来配制生理盐水；②农业上用氯化钠溶液来选种；③生活中用作调料、除雪剂；④工业上用氯化钠为原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气、盐酸等。
2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑。
（3）制备：晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到粗盐。
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙化学式Na2CO3NaHCO3CaCO3俗称纯碱、苏打小苏打物理性质白色固体，易溶于水白色固体，能溶于水白色固体，难溶于水化学性质①与指示剂作用溶液呈酸性，遇酚酞变红，遇石蕊变蓝②与酸反应Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑③与氢氧化钙反应（用熟石灰制烧碱的原理）Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH①与指示剂作用溶液呈酸性，遇酚酞变红，遇石蕊变蓝②与酸反应（比碳酸钠反应快）NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑③受热分解2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑①与酸反应（实验室制二氧化碳原理）CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑②高温分解CaCO3CaO+CO2↑用途广泛用于玻璃、造纸、纺织、发酵粉的主要成分之一；建筑材料、补钙剂、洗涤、食品工业等 医疗上，治疗胃酸过多 实验室制取二氧化碳的原料的主要成分易错警示：碳酸氢钠是治疗胃酸过多症的一种药物，但胃溃疡患者不能服用，因为碳酸氢钠与胃酸反应中产生二氧化碳气体，会使胃胀大而加重病情。
碳酸钠因碱性过强而不能用于治疗胃酸过多。
三、钙的转化1．钙的化合物之间的转化CaCO 3CaO+CO 2↑，CaO+H 2O Ca(OH)2，Ca(OH)2+CO 2CaCO 3↓+H 2OCaCO 3、CaO 、Ca(OH)2均为白色固体，均是常用的建筑材料，其中CaO 能做干燥剂，Ca(OH)2能用于改良酸性土壤，这些是与钙的化合物推断题的突破点。
生活中常见的盐(第二课时)
第二课时
二、Na2CO3 、 NaHCO3 、 CaCO3
名 称 碳酸钠 俗称
纯碱 苏打
主 要 用 途
用于生产玻璃、造纸、纺织、 洗涤剂等 发酵粉的主要成分之一， 治疗胃酸过多症的药剂 可作补钙剂，用于实验室制取 二氧化碳，石灰石、大理石用 作建筑材料
碳酸氢钠 小苏打
大理石 石灰石
澄清石灰水变浑浊
方法二：
①滴加硝酸钡，现象： 生成白色沉淀
②滴加稀硝酸，现象： 沉淀溶解
H2SO4 H2SO4 Ba(NO3)2 NaOH K2CO3
Ba(NO3)2
NaOH
K2CO3
1、下列各组物质的溶液，不能发生复分解 反应的是 ( ) A、HCl，Ca(OH)2 B、Na2CO3，H2SO4 C、AgNO3，BaCl2 D、KCl，CuSO4
碳酸钙
1、下列各组物质名称不代表同一物质的一组是（ A） Ａ．氯化钠、盐 Ｂ．氢氧化钠、苛性钠 Ｃ．碳酸钠、纯碱 Ｄ．碳酸氢钠、小苏打 ２、下列关于物质用途的说法中，错误的是（C ） Ａ．碳酸钙用作补钙剂 Ｂ．碳酸氢钠用于焙制糕点 Ｃ．纯碱溶液用于除水垢 Ｄ．食盐用作调味品
【回顾】请书写出实验室制取CO2的方程式。
Na2CO3+CaCI2=CaCO3 +2NaCl
下列四个反应有什么共同特点？属于三种基 本反应类型吗？
CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2CO3
H2O+CO2 ↑ H2O+CO2 ↑
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3
NaHCO3+2HCl=NaCl+H2CO3
H2O+CO2 ↑
人教版九年级化学下册《生活中常见的盐》(第1课时)同步课件
CO32— 溶、挥
溶 不 微
（原因4）是只它用们水的就能溶区解分性C碳aC不酸O钙同3和。CaC大l2理的石、石材灰CFeu料石32＋＋、的补主不不钙要④剂成分溶溶 ，作溶溶建② 筑
― ―
课随堂堂小训结练 5. 可溶性的盐在溶液中氯也化能钠发生食解盐离的，主请生要根理成据盐分图水，示、作，融调写雪味出品剂解、离选种表、达式：
课题1 生活中常见的盐
第1课时 氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
学习目标
认识生活中常见的盐 的物理性质和用途。
知道碳酸钠、碳酸 氢钠、碳酸钙的一 些化学性质。
讲授新课
温故知新：什么是中和反应？
HCl + KOH == KCl + H2O HCl + NaOH ==NaCl+H2O H2SO4 + 2KOH == K2SO4 + 2H2O
1.氯化钠与人体健康 钠离子对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起主要 作用；氯离子是胃液中的主要成分。 运动过度、出汗太多时，体内的Na+、Cl- 和K+降低，会导致恶心、呕吐 和肌肉痉挛等现象。因此，运动员在训练或比赛后，需喝运动饮料以补 充失去的盐分。
2.氯化钠的用途
生活中用作调味品
易溶
易溶
玻璃、 发酵粉、治 造纸 疗胃酸过多
碳酸钙
CaCO3 大理石、 石灰石 白色固体
难溶 建筑材料、 补钙剂
思考与讨论
1.“食盐是盐，盐就是食盐”这句话对吗? 通常指食盐（主要成分是NaCl）；而化学中的盐指由金属离子 （或铵根离子）和酸根离子构成的化合物。 2.吃盐中毒是怎么回事？ 亚硝酸钠NaNO2是工业用盐，它是一种白色不透明 晶体，形状很像食盐。NaNO2不仅是致癌物质，而 且摄入0.2～0.5 g即可引起食物中毒，3 g可致死。
生活中常见的盐(2)
NaHCO3+2HCl=NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
上述四个反应中反应物和生成物都是单质还是 化合物？ 反应物是通过什么方式变成生成物的？
版权所有
四、复分解反应及其发生的条件
1、复分解反应的定义 由两种化合物互相交换成分，生成另外两 种化合物的反应，这样的反应叫做复分解 反应
K2SO4+H2O +CO2 ↑ BaCO3 ↓ +KNO3
不反应 不反应
BaSO4 ↓+HNO3 Na2SO4+H2O BaSO4 ↓ +HNO3 Na2SO4+ H 2O
K2SO4+H2O +CO2 ↑ 不反应
Ba(NO3)2
NaOH
不反应
K2CO3
BaCO3 ↓ 版权所有 +KNO3
版权所有
CO2↑+H2O
思 考
上述反应中都有CO2和H2O生成，那么 反应物在组成上有什么相同点呢？
结论：凡是含有CO32-的盐都能与盐酸反应，
生成二氧化碳气体。
【想一想】 如何检验CO32-的存在
检验方法：取少量待测样品，加入少
量稀盐酸，看能否生成使澄清的石灰水变 浑浊的气体
课堂小结：本节课学习的内容有
1、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的 性质和用途 2、碳酸根离子的检验 3、复分解反应及发生的条件
版权所有
巩固练习
1、复分解反应发生的条件是( D) A．有水生成 B．有气体生成 C．有沉淀生成 D．有水生成 或有气体生成 或有沉淀生成 2. 用做鉴别碳酸根离子的试剂是 ( D) A．稀硫酸 B．食盐水 C．石灰水 D．稀盐酸和澄清石灰水 3.下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是 ( B ) A、HCl Ca(OH)2 B、KCl CuSO4 C、Na2CO3 H2SO4 D、AgNO3 NaCl
生活中常见的盐(2)(教学课件)-初中化学人教版五四制九年级全册
知识点2.盐与酸、碱、盐的反应
【课堂练习2】 3.判断下列反应能否发生 （1）NaOH+KCl=KOH+NaCl （2）2HCl+K2SO4=H2SO4+2KCl （3）NaCl+KNO3=NaNO3+KCl （4）KOH+HNO3=KNO3+H2O
（×） （×） （×） （√）
13
知识点2.盐与酸、碱、盐的反应
【课堂练习2】
4. 判断下列物质间能否发生复分解反应？如能发
生反应，写出有关的化学方程式：
（1）硝酸钾溶液与氯化钠溶液
不能发生反应
；
（2）硝酸溶液与氢氧化铜：
。
（3）碳酸钠溶液与氯化钡溶液：
。
（4）氢氧化钾溶液与氯化钠：
不能发生反应
。
14
1.下列各组物质不能发生化学反应的是（ B ） A．NaOH溶液和稀HNO3 B．AgCl和KNO3 C．CaCO3和稀HCl D．BaCl2溶液和稀H2SO4
（小秘诀：以上两种离子中K+、Na+、NH4+
已无需记忆）
记不溶 Cl-：Ag+
SO42-:Ba2+；Ca2+、Ag+（微溶）
3
1.写出下列盐的名称。 ZnS__硫__化__锌___ NaClO3__氯__酸__钠___ MgCO3 __碳__酸__镁___ Ca(HCO3)2_碳__酸__氢__钙__ 2.在H、O、S、Na、Ca五种元素中，选择适当的
D．过氧化氢分解
33
能力提升
13.下列物质与HCl溶液发生的反应不属
于复分解反应的是
（ A）
A．Zn
B．Al2O3 C．Ba(OH)2 D．Na2CO3
生活中常见的盐
3.某盐在人体的新陈代谢中十
分重要。它可维持血液中适当 的酸碱度，并通过人体复杂的 作用产生消化液，帮助消化。 该盐是 B A.氯化钙 B.氯化钠 C.硝酸钾 D.碳酸钠
下列是关于“粗盐提纯”实验的几种 说法，其中正确的是 BD A.为加快过滤速度，应用玻璃棒不断 搅拌过滤器内的液体 B.如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应 检查实验装置并分析原因 C.蒸发滤液时要用玻璃棒不断搅拌， 用酒精灯持续加热直到蒸干为止 D.倒入蒸发皿里的溶液不应超过蒸发 皿容积的2/3
4、氯化钠的物理性质：
白色晶体，易溶于水
5、氯化钠的化学性质： 酸根离子（Cl-)检验
NaCl ＋ AgNO3
AgCl ↓ ＋ NaNO3
巩固练习： 1．下列物质的俗称与化学式一致的是 (
A．纯碱(NaHCO3)
C．食盐(NaCl)
Na2CO3
B．小苏打(Na2CO3)
D．大理石[Ca(OH)2]
CaCO3
NaHCO3
C
)
2．在我国某地曾经发生把白色的工业用盐误做食 盐的中毒事件，这种工业用盐可能含有 ( C ) A．KMnO4 B．Na2CO3 C．NaNO2 D．MgSO4
3．玻璃棒不可以用来
A．蘸取溶液测定其pH B．过滤时引流液体注入漏斗内
(
C
)
C．搅拌漏斗中的悬浊液，加快过滤速度 滤纸破损 ×
搅拌滤液，以防液滴 飞溅。
粗盐的提纯
实验步骤 ①溶解
注意事项 玻璃棒起搅 拌作用,加速 食盐的溶解
①滤纸低于漏斗边 约0.5厘米; ②液体 要低于滤纸; ③要用玻璃棒引流 ;④漏斗管下端要 靠紧烧杯壁
实验现象 食盐溶解,泥 沙不溶
实验结论 两种固体,一 种溶于水,一 种不溶于水 才用过滤法 食盐水和泥 沙分开
初三化学：生活中常见的盐
初三化学：生活中常见的盐一、氯化钠（NaCl ）↓性质氯化钠的熔点、沸点较高。
纯净的氯化钠不潮解，粗盐因含有少量的氯化镁、氯化钙等杂质，能吸收空气中的水分而潮解。
↓制法由于氯化钠的溶解度随温度的影响不大，故可以使用蒸发结晶法将氯化钠析出。
工业上用海水或盐井水晒盐，盐湖水煮盐等方法，使氯化钠成晶体析出。
↓分类氯化钠属于盐，但是盐类中大多数是有毒的，如亚硝酸钠、硫酸铜等。
氯化钠是少数可以食用的盐。
↓用途氯化钠在生活中可作为调味品。
医疗上使用的生理盐水是0.9%的氯化钠溶液。
农业上用10%—16%的氯化钠溶液来选种。
交通上，将氯化钠撒在积雪的路面上，可使路面上的积雪消融，减少事故的发生。
工业上用氯化钠作为原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气、盐酸等化工产品。
↓粗盐的提纯步骤：溶解、过滤、蒸发、计算产率。
注意的问题：1.过滤时应遵循“一贴、二低、三靠”的基本原则。
2.过滤之前的溶液应静置一会儿，以免不溶物堵住滤纸的小孔，影响过滤的速度及效果。
3.过滤后的溶液如果仍浑浊，应查找原因，在过滤一次。
4.蒸发时应不断搅拌，以免溶液受热不均匀造成液滴飞溅。
5.当蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
6.粗盐提纯的每一步操作中，玻璃棒的作用为：加速溶解、使液体均匀受热、转移固体。
过滤食盐水 蒸发食盐水二、碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠↓碳酸钙（CaCO 3）碳酸钙大量应用于建筑业。
天然存在的石灰石、大理石的主要成分是碳酸钙。
碳酸钙也可以作为补钙剂等。
氯化钠晶体↓碳酸钠（Na2CO3）碳酸钠俗称纯碱、苏打。
为白色粉末，易溶于水。
虽然碳酸钠的溶液呈碱性，但碳酸钠属于盐。
碳酸钠广泛用于制玻璃、纺织、造纸和洗涤剂等工业生产中。
在蒸馒头前加入一些碳酸钠，可以中和发酵过程中产生的酸性物质。
↓碳酸氢钠（NaHCO3）碳酸氢钠俗称小苏打，是白色粉末，易溶于水，水溶液呈碱性。
碳酸氢钠是发酵粉的主要成分，也可以制治疗胃酸过多的药品。
第三讲 常见的盐
常见的盐一、知识点知识点1、生活中常见的盐1.生活中常见的盐：有氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等。
亚硝酸钠（NaNO2）是一种工业用盐，外观和食盐相似，有毒。
2.粗盐提纯的主要步骤：溶解、过滤、蒸发。
3.碳酸根离子的检验：含CO32－（HCO3－）的化合物，遇到酸会反应放出能使澄清的石灰水变浑浊的二氧化碳气体。
利用此反应可以检验盐的组成中是否含有CO32－离子（或HCO3－）。
【要点诠释】1.组成里含有碳酸根离子的盐统称为碳酸盐，如Na2CO3、K2CO3、BaCO3、CaCO3等，它们与盐酸反应都会生成使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体。
2.含有碳酸根离子的盐和某些物质反应生成不溶于水的固体，这一类反应有时也可以用来鉴别碳酸盐。
例如：Na2CO3 + Ca（OH）2＝CaCO3↓+ 2NaOH知识点2、复分解反应发生的条件复分解反应发生的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
【要点诠释】1.复分解反应属于基本反应类型，其特点为AB+CD＝AD+CB。
2.复分解反应发生的三个条件中，只要具备其中一个，反应就可以进行，不必三个条件都具备。
知识点3、盐的化学性质不同种类的盐其化学性质也有所不同。
对于其共性总结如下表所示：盐与酸反应、盐与碱反应、盐与盐反应都属于复分解反应，盐与金属反应属于置换反应。
二、精选练习题知识点1 生活中常见的盐【典例】1．用符合要求的物质的序号填空。
①氯化钠②小苏打③二氧化碳④熟石灰（1）可用于治疗胃酸过多的是。
（2）可用于改良酸性土壤的是。
2．在河边有A、B、C、D四家工厂向河中排放废水，每个工厂的废水中含有NaOH、HCl、MgCl2、Na2CO3四种物质中的一种．某中学环保小组对该河流的污染状况进行检测，发现：A处河水能使紫色石蕊试液变蓝色；F处河水出现白色浑浊；E处河水有大量气泡产生．试推断：（1）A工厂排放的废水中含有的污染物是；（2）C工厂排放的废水中含有的污染物是；（3）E处发生反应的化学方程式为：．【变式训练】1．服用可溶性的钡盐可使人中毒．医疗水用X射线检查胃肠疾病时，可作为“钡餐”让病人服用的是（）A．BaCl2B．Ba（OH）2C．BaCO3D．BaSO42．酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中应用广泛．下列做法错误的是（）A．用石灰乳与硫酸铜溶液配制农药波尔多液B．用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈C．用食盐水除去水壶中的水垢D．用NaOH溶液洗涤石油产品中残留的硫酸3．下列物质俗称小苏打的是（）A．碳酸钠B．碳酸氢钠C．氢氧化钠D．硫酸钠4．食盐、食醋、纯碱均是家庭厨房中常用的物质，利用这些物质，我能够完成的实验是（）①检验自来水中是否含有氯离子；②除去热水瓶中的水垢；③区分食盐和纯碱；④检验鸡蛋壳中是否含有碳酸盐。
生活中常见盐
海盐的制备方法
晒盐：在有阳光和风的条件下，将 海水蒸发成盐粒或盐晶
添加标题
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添加标题
添加标题
盐田结晶：通过在盐田中蒸发海水， 使海水中的盐分结晶
煮盐：通过加热海水使盐分分离出 来
海盐的储存和使用注意事项
储存：存放在阴凉干燥处，避免阳光直射和潮湿环境 使用：按照个人需求适量使用，避免浪费和过量摄入 注意事项：不要与食品混合存放，避免污染食物 应急处理：如果不慎误食，应立即漱口并咨询医生
海盐
海盐的种类和用途
种类：分为粗盐、 细盐和片盐等
用途：烹饪调味、 腌制食品、制作 冰块等
特点：具有独特 咸味和矿物质含 量
历史：自古以来 就是人类饮食中 重要的调味品之 一
海盐的营养价值
含有丰富的微 量元素
含有大量的矿 物质
含有一定量的 维生素
含有多种酶类 物质
海水蒸发：将海水经过日晒蒸发后 留下的盐结晶
加工食品：制作 腌制品、烹饪料 理等
医疗用途：补充 钠、氯等矿物质， 治疗呕吐、腹泻 等症状
食盐的摄入量
每天适宜摄入量：6g 高盐食品：腌制食品、加工肉类、高盐零食等 摄入过多的危害：高血压、心血管疾病等 减少摄入的方法：控制烹饪用盐、选择低盐食品等
食盐的选购与保存
选购：选择正规品牌，注意成分表和保质期 保存：存放在阴凉干燥处，避免阳光直射和潮湿环境
小苏打
小苏打的性质
化学式：NaHCO3 外观：白色结晶性粉末 易溶于水：易溶于冷水中 稳定性：不稳定，易分解
小苏打的用途
烘焙：在烘焙过程中作为膨松剂，增加食物的口感和蓬松度。 清洁：可以用来清洁厨房用具、洗衣机等，去除污渍和异味。 家庭医疗：可以用于缓解胃酸、消化不良等症状，以及口腔溃疡的辅助治疗。 美容护肤：可以去除皮肤表面的污垢和油脂，使皮肤更加光滑细腻。
生活中常见的盐2
龙岭学校九年级化学(下)导学稿（45） 2014-2015学年度第一学期§11.1生活中常见的盐（第2课时）执笔:袁桂芳审核: 课型:新授时间:【学习目标】1、了解盐的性质，了解复分解反应的条件2、学会使用“部分酸碱盐的溶解性表”【学习重点】复分解反应的条件【学习难点】复分解反应的条件【学习过程】【预习自学】一、盐的性质1.盐的溶解性：盐可分为＿＿溶性盐和＿＿溶性盐，各种盐的溶解性见P154页溶解性表。
由表可知＿＿盐、＿＿盐、＿＿盐和＿＿＿盐均易溶于水，常见的不溶性盐有硫酸盐中的＿＿＿＿、盐酸盐中的＿＿＿和大部分的＿＿＿＿＿盐。
2.复分解反应——由于＿＿＿＿互相交换成分生成新＿＿＿＿＿的反应。
⑴是否任何的化合物混合在一起都可以发生复分解反应？＿＿＿＿复分解反应发生的条件：生成物中有＿＿＿＿或＿＿＿＿或＿＿＿生成。
⑵中和反应是指＿＿跟＿＿作用生成盐和水的反应，中和反应是否属于复分解反应？＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿【交流展示】3.盐的化学性质：⑴盐与酸反应写出下列反应的化学方程式：CaCO3＋ HCl＝＿＿＿＿＿＿＿＿AgNO3＋ HCl＝＿＿＿＿＿＿＿＿BaCl2＋ H2SO4＝＿＿＿＿＿＿＿＿【归纳】盐＋酸→＿＿＿＋＿＿＿反应发生的条件：生成物中有＿＿、＿＿＿或＿＿＿。
⑵盐与碱反应写出下列反应的化学方程式：FeCl3＋ NaOH＝＿＿＿＿＿＿＿＿CuSO4＋ NaOH＝＿＿＿＿＿＿＿＿Na2CO3＋Ca(OH)2＝＿＿＿＿＿＿＿【归纳】盐＋碱→＿＿＿＋＿＿＿反应发生的条件：反应物均＿＿溶，生成物中有＿＿＿。
⑶盐与盐反应在盛有Na2CO3溶液的试管里加入CaCl2溶液，可看到有＿＿＿＿＿产生，方程式：Na2CO3＋CaCl2＝＿＿＿＿＿＿写出下列反应的化学方程式：AgNO3＋ NaCl＝＿＿＿＿＿＿＿＿BaCl2＋ Na2SO4＝＿＿＿＿＿＿＿＿【归纳】盐＋盐→＿＿＿＋＿＿＿反应发生的条件：反应物均＿＿溶，生成物中有＿＿＿。
生活中常见的盐
生活中常见的盐
一：氯化钠
1：物理性质：白色晶体，有咸味，易溶于水。
2：制取方法：(1)通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到粗盐（粗盐中含有多种可溶性杂质氯化镁、氯化钙等）。
（2）粗盐通过溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶等处理，可以得到初步的提纯。
3：用途
（1）医疗上用氯化钠配制生理盐水（质量分数0.9%的氯化钠溶液）；
（2）农业上用氯化钠溶液选种（质量分数16%的氯化钠溶液）；
（3）工业上可以用氯化钠为原料来制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等；
（4）氯化钠用作调味品、腌制食品；（5）用氯化钠消除公路上的积雪。
4：氯化钠对人的影响：
（1）钠离子对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起主要作用；氯离子是胃液中的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。
（2）人们每天都要摄入一些食盐来补充由于出汗、排尿等而排出的氯化钠，以满足人体的正常需要（每人每天约需3~5g食盐）。
但长期食用过多食盐不利于人体健康。
二：碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的物理性质和用途。
人教版九年级下册化学 第十一单元 盐 化肥 《生活中常见的盐》参考课件
一、氯化钠（NaCl）
①主要用途：调味品、腌渍食品、消毒，化工原料。 ②制法：蒸发海水、盐湖水，井盐水。
氯
化
钠 的
海盐
分
布
湖盐
岩盐 井盐
1.用海水晒盐的原理：蒸发溶剂
2．物理性质 NaCl是易溶于水的白色固体。 熔点、沸点分别是801℃、1413℃。
3．化学性质—NaCl与H2O的反应 NaCl与H2O在通直流电的条件下反应，生成NaOH、H2和Cl2
④盐+盐→ 新盐+新盐
AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3 BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 ↓ + 2NaCl 条件：反应物两者均可溶；生成物有沉淀
【课堂练习】
【例1】请将除去下列物质中的杂质的试剂的化学式填在短 线上，并写出相应的化学方程式。 FeSO4(CuSO4)____F_e___ Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
第十一单元 盐 化肥
课题1 生活中常见的盐
盐场晒盐一景
提到盐，同学们可能马上会想到食盐，其实，在化学中， 盐是指的一类化合物，即组成里含有金属离子和酸根离子的 化合物。如氯化钠、硫酸铜、碳酸钠等。我国曾发生多次将 工业用盐如亚硝酸钠误作食盐用于烹饪而引起的中毒事件。 原因就是混淆了盐和食盐的概念。除食盐外，生活中常见的 碳酸钠、碳酸氢钠、高锰酸钾、大理石等都属于盐。
粗盐 提纯 主要 步骤：
①溶解
②过滤
③蒸发
过滤操作要领：
一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，中间不要 有气泡，否则过滤速度慢。
二低：①滤纸边缘要低于漏斗边缘； ②漏斗里的液面应低于滤纸的边缘。
生活中常见的盐 第2课时(课件)-九年级化学下册(人教版)
二、盐的性质 2Al＋3CuSO4＝Al2(SO4)3＋3Cu Cu＋2AgNO3＝Cu(NO3)2＋2Ag
二、盐的性质 盐 + 盐 = 新盐 + 新盐 Na2CO3+CaCl2 =CaCO3↓+2NaCl
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 条件：反应物两者均可溶；生成物有沉淀或气体或水
二、盐的性质
几种常见离子的检验
碳酸根（或碳酸氢根）离子的检验 ①滴加稀盐酸，现象： 有气泡产生
②通入澄清石灰水，现象：石灰水变浑浊
CO32-、HCO3-的检验
某物质 +HCl
产生气体 +Ca(OH)2
碳酸盐
CO2
CaCO3 变浑浊
二、盐的性质 硫酸根离子的检验
①滴加硝酸钡， 现象： 生成白色沉淀
反应物只有一种 反应物与生成物 而生成物有多种，都是两种，且都 即“一变多” 是单质和化合物
反应物和生成物 都为化合物
物质的溶解性 盐在水中的溶解性各不相同
➢ 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶； ➢ 盐酸盐只有氯化银不可溶； ➢ 硫酸盐只有硫酸钡不可溶； ➢ 碳酸盐只溶钾、钠、铵，剩下都不溶。
注意：AgCl、BaSO4既不溶于水，也不溶于稀硝酸。
物质的溶解性 中学阶段常见的八大沉淀（难溶性物质）：
1.四种盐： 碳酸钙（CaCO3）、碳酸钡（BaCO3）、 硫酸钡（BaSO4）、氯化银（AgCl） 2.四种碱： 氢氧化镁[Mg(OH)2]、氢氧化铜[Cu(OH)2]、 氢氧化铁[Fe(OH)3]、氢氧化铝[Al(OH)3]
复分解反应常见十种生成物
生活中常见的盐2
3.关于粗盐“提纯实验”的几种说法，其 中正确的是（ B ） A.为了加快过滤速率，应该用玻璃棒不断 搅拌过滤器内的液体 B.如果经过两次过滤滤液仍然浑浊，则 应检查装置并分析原因 C.蒸发溶液时要用玻璃棒不断搅拌，用酒 精灯持续加热至蒸干为止 D.为了使食盐加速溶解，应该用大量的 水溶解粗盐
碳酸氢 钠
NaHCO3
_______
小苏打
_______
胃酸过多症 _____________。
碳酸钙
_____________ 3
CaCO
石灰石、大理 建筑 石用作_______ 石灰石、大理 材料及实验室制 石 取二氧化碳，碳 的主要成分 酸钙也可用于补 钙剂
2.粗盐提纯
1.粗盐中的杂质： 可溶性杂质：氯化钙和氯化镁 不溶性杂质：泥沙 2.仪器：
1.下列有关物质的化学式、名称、俗名 不完全对应的是：（ B ） A NaCl 氯化钠 食盐 B CaO 氧化钙 熟石灰 C Na2CO3 碳酸钠 纯碱 D NaOH 氢氧化钠 烧碱
2.下列各组离子在水中一定能大量共存， 并形成无色透明溶液的是（ ） B A Ba2+ Cu2+ OH- B Na+ Cl- SO42C Na+ H+ CO32D Fe3+ Cl- NO33.下列说法错误的是（A） A 碳酸钙不能用作补钙剂 B 氯化钠可用于配制生理盐水 C 碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的 主要成分之一 D 碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和 洗涤剂的生产等
④计算产率：玻璃棒的作用
是 转移固体
。
2.“蒸发结晶”用到的器材有：铁架台(铁圈)、坩
埚钳、石棉网、火柴、玻璃棒、__________ 、 蒸发皿
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初 三 年级 化学 科学案 主备: 时间 月 日
学习内容：十一单元 生活中常见的盐(2)
自学收获
2.如何检验某固体物质中含有CO 32-？说出所用药品及现象。
3.从下图分析得出复分解反应的微观本质是
4.归纳盐的化学性质
展示反馈:（勤于动脑，勇敢展示！）
1.下列物质的名称 俗称 化学式完全对应的是（ ） A.氯化钠 食盐 NaCl 2 B.碳酸氢钠 纯碱 NaHCO 3 C.氢氧化钙 熟石灰 CaO D.氢氧化钠 火碱 NaOH
2.固体氢氧化钠长期暴露在空气中会变质，其原因是 （用化学方程式）检验其变质的方法是
有关反应的化学方程式为 3.下列说法正确的是（ ） A.显碱性的溶液一定是碱溶液
B.某固体物质与稀盐酸反应有气泡冒出，则该物质中一定有CO 32-
C.两种化合物反应生成另外两种化合物的反应一定是复分解反应
D.复分解反应前后各元素的化合价不变。
拓展延伸：（主动思维，更上一层！）
1.下列物质间不能发生复分解反应的是（ ）
A.KCl 和稀HNO 3
B.NaCl 和AgNO 3溶液
C.Ba(NO 3)2和H 2SO 4
D.HCl 和AgNO 3溶液 2.在实验室里，小刚想用紫色石蕊试液鉴别稀硫酸 氢氧化钠和纯碱三种无色溶
液，请你帮他完成实验。
⑴首先被鉴别出的一种溶液是 依据的现象 是 ⑵利用现有条件将另外两种溶液鉴别出来，写出实验 步骤 现象和结论。
学习目标：了解碳酸钠 碳酸氢钠的俗称 性质及用途 学会CO 32-的检验和鉴别方法
重点：复分解反应 难点：复分解反应条件的应用 自主学习:(细心研读,定有收获!)
一.自学指导:阅读课本P 70"二 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙"了解三种物质的 性质 用途.
1.碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙的用途有哪些?俗称什么?
2.碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙有什么共同的性质?
3.预测碳酸钠溶液与澄清石灰水反应有什么现象发生?
4.什么叫复分解反应?复分解反应的条件是什么? 二．自学检测：
1.碳酸钠俗称 或 ,碳酸氢钠俗称
2.列举:碳酸钠的用途 , 碳酸氢钠的用途 , 碳酸钙的用途 .
3.试着背写下列化学方程式:
实验室制取二氧化碳的反应原理 碳酸钠溶液中滴加稀盐酸 碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸 4.碳酸钠溶液中加入氢氧化钙溶液发生反应的化学方程式为:
,实验现象为: 5.下列反应不属于复分解反应的是( )
A.HCl+NaOH=NaCl+H 2O
B.CuO+H 2SO 4=CuSO 4+H 2O
C.CO 2+2NaOH=Na 2CO 3+H 2O
D.Na 2CO 3+H 2SO 4=Na 2SO 4+H 2O+CO 2
E.CuSO 4+NaOH=Cu(OH)2 +Na 2SO 4
小组学习:(积极参与,合作共赢!)
活动探究：碳酸钠溶液与稀盐酸 碳酸氢钠溶液与稀盐酸
碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液
1.结合自学检测3题的化学方程式及K 2CO 3+H 2SO 4=K 2SO 4+H 20+CO 2 Na 2CO 3+HNO 3=NaNO 3+H 2O+CO 2 分析这五个化学反应的共同点
自学疑问。