溶液 溶解度
溶液的性质与溶解度
溶液的性质与溶解度溶液是由溶质溶解在溶剂中而形成的一种混合物。
溶液的性质和溶解度是溶液化学中非常重要的概念。
在本文中，我们将探讨溶液的性质，包括溶解度、溶解过程及影响溶解度的因素。
一、溶解度的定义和表达方式溶解度是指单位体积溶剂中最多能溶解的溶质的量，通常以物质在一定温度下饱和溶液中的质量或摩尔浓度来表示。
溶解度的常用单位有克/升和摩尔/升。
溶解度可以用溶解度曲线来表示，它是在一定温度下，溶质在溶剂中的溶解度与溶液浓度之间的关系曲线。
溶解度曲线通常在坐标系中将溶质的质量（或摩尔）浓度绘制在纵轴上，溶液中的摩尔浓度（或质量浓度）绘制在横轴上。
二、影响溶解度的因素1. 温度：温度对溶解度的影响是溶液化学中最主要的因素之一。
在大多数情况下，随着温度的升高，固体溶解度增加，而气体溶解度则降低。
例如，酒精在水中的溶解度随着温度的增加而增加。
2. 压力：压力对溶解度的影响通常只适用于气体溶质。
根据亨利定律，当气体溶质在液体溶剂中溶解时，其溶解度与气体的分压成正比关系。
也就是说，增加气体溶质的压力会导致溶解度的增加。
3. 溶剂性质：溶剂的性质也会对溶解度产生影响。
例如，极性溶剂通常可以溶解极性物质，而非极性溶剂则更适合溶解非极性物质。
这是因为相似的分子极性之间会有较强的相互作用力。
4. 溶质性质：溶质的性质也会对溶解度产生影响。
某些溶质在特定溶剂中的溶解度较高，而在其他溶剂中的溶解度较低。
例如，浓硫酸具有强烈的脱水性质，在水中几乎不溶，但在乙醇中则可以溶解。
三、溶解过程溶解是指溶质的分子或离子在溶剂中逐渐解开并与溶剂分子或离子相互作用的过程。
在溶解过程中，溶质的分子间相互作用力被溶剂的分子间相互作用力所取代。
在溶解过程中，溶质和溶剂之间的相互作用力可以是离子间作用力、氢键、范德华力等。
当溶质离子的电荷与溶剂分子或离子之间的相互作用力相当时，溶解过程就会发生。
溶解过程可以是吸热的（吸热溶解）或放热的（放热溶解）。
溶液的溶解度公式
溶液的溶解度公式嘿，咱今儿来好好聊聊溶液的溶解度公式！您知道吗，这溶解度公式就像是一把神奇的钥匙，能帮咱打开化学世界里好多神秘的大门。
先来说说啥是溶解度。
简单来讲，溶解度就是在一定温度下，某固态物质在 100g 溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。
比如说，在 20℃时，36 克氯化钠能溶解在 100 克水里达到饱和，那 20℃时氯化钠的溶解度就是 36 克。
那这溶解度公式是啥呢？一般来说，溶解度（S）用质量（g）表示，计算公式就是：S = m（溶质）/m（溶剂）× 100g 。
给您举个例子吧，就说有一次我在实验室里做实验，要配置一定浓度的硫酸铜溶液。
我先称好了一定质量的硫酸铜晶体，然后小心翼翼地加到水里搅拌。
这时候就得用上溶解度公式啦，得根据需要的浓度和溶剂的量，算出需要加入多少硫酸铜晶体才能达到理想的效果。
我记得当时特别紧张，就怕算错了，结果反复检查，还真让我给算对啦。
看着那蓝色的溶液在瓶子里呈现出漂亮的颜色，心里那叫一个美！在实际应用中，溶解度公式可重要了。
比如说，在工业生产中，要控制某种物质的溶解量来保证产品质量；在农业上，了解肥料在水中的溶解度，能更好地施肥；就连咱们日常生活里，像是煮汤时放盐的多少，其实也跟溶解度有点关系呢。
再比如说，咱们去海边玩，海水里溶解了好多好多的盐，这就是一个巨大的溶液体系。
要是能精确算出各种盐在海水中的溶解度，那对海洋科学的研究可就太有帮助啦。
而且啊，通过溶解度公式，咱们还能判断物质的溶解性。
一般把在室温（20℃）下，溶解度在 10g/100g 水以上的，叫易溶物质；溶解度在 1g/100g 水 - 10g/100g 水的，叫可溶物质；溶解度在 0.01g/100g 水 - 1g/100g 水的，叫微溶物质；溶解度小于 0.01g/100g 水的，就是难溶物质。
总之，这溶液的溶解度公式虽然看起来就是个简单的算式，但它的作用可大着呢，能帮咱们解决好多跟溶解相关的问题，让咱们更深入地了解化学世界的奇妙之处。
化学溶液溶解度
化学溶液溶解度化学溶解度是指在一定温度和压力下，溶质在溶剂中溶解的最大量。
它是描述溶解系统中溶质及其溶剂之间相互作用强度的重要指标。
一、概述溶解是一个动态平衡过程，当溶质与溶剂之间的相互作用强度大于溶质分子间相互作用强度时，溶质会溶解在溶剂中。
而溶质溶解在溶剂中的量则由溶解度来描述。
溶解度通常用溶解度曲线来表示。
溶解度曲线是表示在一定温度下溶解度与溶质的质量分数之间关系的曲线。
曲线的斜率代表单位溶液中溶质的溶解度，曲线的趋势则表明相同溶质在不同溶剂中的溶解度差异。
二、影响溶解度的因素1. 温度：一般来说，溶解度随温度升高而增大。
这是因为温度升高会使溶剂分子的热运动加剧，溶质分子间的相互作用弱化，从而促使溶质更易溶解。
2. 压力：对大部分溶质溶解度的影响并不显著，除非溶解过程本身伴随气体的溶解。
在这种情况下，溶质溶解度随气压的升高而增大。
3. 溶剂的性质：不同溶剂对溶质的溶解度有很大影响。
如极性溶剂通常可溶解极性分子，非极性溶剂通常可溶解非极性分子。
4. 溶质的性质：溶质的分子结构和性质也决定了其在溶剂中的溶解度。
分子间的相互作用力、极性、分子量等都会影响溶液的溶解度。
三、溶解度的应用溶解度是化学研究中的重要参数，它对于实验室中的操作和工业生产都具有重要意义。
1. 分离纯化：通过调节溶解度，可利用晶体的溶解度差异进行分离和纯化。
例如，通过改变盐在水中的溶解度，可以从混合物中分离出纯净的盐。
2. 药物研究：溶解度对于药物的吸收和生物利用度具有重要影响。
了解药物溶解度可以为药物的研发和生产提供重要依据。
3. 工业生产：溶解度对于涂料、染料、肥料等工业产品的生产与应用有重要影响。
合理控制溶解度可以提高产品质量和生产效率。
4. 环境保护：了解溶解度有助于评估水体中的污染物浓度与毒性，为环境保护提供科学依据。
四、溶解度的测定方法1. 饱和溶解度法：将一定量的溶质加入溶剂中，搅拌或加热使之达到饱和溶解度，然后通过测量剩余溶质的质量或浓度来确定溶解度。
溶液的溶解度规律与溶解热计算
溶液的溶解度规律与溶解热计算溶液是由溶剂和溶质组成的体系，是日常生活中常见的一种物质状态。
溶解度是衡量溶质在溶液中溶解程度的指标，它受到溶剂特性、溶质特性以及外界条件的影响。
本文将探讨溶解度的规律以及如何计算溶解热。
一、溶解度规律1. 第一定律：随温度升高而增大或减小溶解度与温度之间存在一定的关系，一般情况下，随着温度升高，溶解度增大。
这是因为在高温下，溶质分子能量增加，热运动剧烈，溶质分子更容易克服相互间的吸引力而进入溶液中。
但对于某些物质，如氧气和氯气等，溶解度随温度升高而减小，这是因为在高温下这些物质更容易逸出溶液。
2. 第二定律：固体溶质的溶解度随温度升高而增大，气体溶质的溶解度随温度升高而减小对于固体溶质来说，随着溶液温度的升高，晶体结构更容易破坏，分子更容易进入溶液中，因此溶解度增大。
而对于气体溶质来说，随着温度升高，分子热运动增加，分子间的吸引力减弱，溶解度减小。
3. 第三定律：气体溶质的溶解度随压力升高而增大利用亨利定律可以得出气体溶质的溶解度与压力成正比的关系：C=k·P，其中C是溶解度，P是气体的分压，k是溶解度与压力的比例系数。
当压力升高时，溶解度也相应增大。
二、溶解热的计算溶解热是指单位物质溶解时，溶解过程所伴随的热量变化。
计算溶解热时需要考虑到溶解过程中的吸热或放热。
1. 吸热溶解：溶解过程中吸收热量在某些情况下，溶解过程需要吸收热量，称为吸热溶解。
此时，溶液的温度会下降。
吸热溶解的热量可以通过以下公式计算：ΔH溶解=ΔH溶液−ΔH溶剂，其中ΔH溶解是溶解热，ΔH溶液是溶液的焓变，ΔH溶剂是溶剂的焓变。
2. 放热溶解：溶解过程中释放热量在其他情况下，溶解过程会释放热量，称为放热溶解。
此时，溶液的温度会升高。
放热溶解的热量可以通过以下公式计算：ΔH溶解=ΔH 溶液−ΔH溶剂，其中ΔH溶解是溶解热，ΔH溶液是溶液的焓变，ΔH 溶剂是溶剂的焓变。
三、总结溶解度是描述溶液中溶质溶解程度的指标，受到溶剂特性、溶质特性以及外界条件的影响。
溶液与溶解度
溶液与溶解度溶液是由溶质溶解在溶剂中形成的稳定混合物。
溶解度是指在一定温度和压力下，单位体积的溶剂中最多可以溶解的溶质的物质量。
溶液与溶解度是物理化学中重要的概念，对于理解溶解过程、溶液的特性以及溶解度的影响因素具有重要意义。
一、溶解度的定义和表示方式溶解度通常用物质在单位溶剂中的最大溶解量来表示。
常见的表示方式有质量分数和摩尔分数。
首先是质量分数（也称质量百分比），表示单位溶液中溶质质量与溶剂质量之比，常用百分数表示。
其次是摩尔分数，表示溶质的物质量与溶质和溶剂摩尔质量之和的比值。
摩尔分数是物质的摩尔浓度无关于溶剂的量的大小，只取决于溶质本身。
这两种表示方式在不同情况下具有不同的适用性，我们根据实际问题选择合适的方式来量化溶解度。
二、影响溶解度的因素1. 温度：温度对溶解度有显著影响。
一般情况下，多数固体在溶液中的溶解度随温度升高而增加，这是因为在较高温度下，溶剂的热运动加快，溶质分子更容易与溶剂分子发生相互作用，溶解度随之增加。
但对于少数物质，随温度的升高而溶解度减小，这是因为溶质与溶剂之间会发生吸热反应，温度升高会导致溶解热吸收增加，使溶解度减小。
2. 压力（对气体溶质）：在恒温条件下，气体溶质的溶解度随压强的增加而增加，这是由于气体溶质分子在溶解过程中所受到的压力增加，增大了溶质分子与溶剂分子之间的相对吸引力，从而使溶解度增加。
但是对于大多数固体和液体溶质而言，压力对溶解度的影响可以忽略不计。
3. 溶剂的性质：溶剂种类与溶解度密切相关。
溶质与溶剂之间是否能够形成氢键、离子键等相互作用有助于增加溶解度。
此外，溶剂的极性也会影响溶液的溶解度。
比如极性溶剂中通常溶解极性物质，而非极性溶剂通常溶解非极性物质。
4. 溶质的性质：溶质的溶解度还受溶质自身性质的影响。
比如溶质的分子结构、分子大小、溶剂化能力等都会影响其溶解度。
一般而言，具有较小分子量的溶质溶解度较高。
三、饱和溶解度和过饱和溶解度饱和溶解度是指在特定温度和压力条件下，溶质溶解在溶剂中刚好形成饱和溶液时的溶质的最大溶解量。
溶液与溶解度
溶液与溶解度溶液是由溶质与溶剂组成的混合物。
在溶解过程中，溶质的分子或离子被溶剂分子包围，并与之进行相互作用。
溶解度是指在一定温度和压力下，溶质能够溶解在溶剂中的最大量。
一、溶解度的影响因素溶解度受多种因素的影响，主要包括溶质与溶剂之间的相互作用力、温度和压力等。
1. 溶质与溶剂之间相互作用力：差异大小决定了溶质分子或离子在溶剂中的溶解度。
如果溶质分子和溶剂分子之间有较强的相互作用力，溶质的溶解度通常较低。
相反，如果溶质分子和溶剂分子之间的相互作用力较弱，溶质的溶解度通常较高。
2. 温度：温度对溶解度有很大影响。
对于大多数溶质而言，随着温度的升高，其溶解度也会升高。
这是因为在较高温度下，分子的热运动增强，使溶质分子能够更好地克服相互作用力并溶解于溶剂中。
3. 压力：对于气体溶质而言，压力对溶解度也有影响。
根据亨利定律，溶解度与溶质的分压成正比。
当压力增加时，溶质分子在溶剂中的溶解度也会增加。
二、饱和溶解度和过饱和溶液在一定的温度和压力下，溶质溶解在溶剂中的最大量被称为饱和溶解度。
当溶质在溶剂中达到饱和溶解度时，溶解过程和析出过程达到动态平衡，此时的溶液被称为饱和溶液。
然而，某些情况下，溶质的溶解度可能超过其饱和溶解度，形成过饱和溶液。
过饱和溶液的形成通常涉及到一些外界因素的干扰，例如快速的溶解过程、温度的突然下降或溶剂中溶质浓度的突然增加。
三、溶解度曲线和饱和点通过实验数据可以得到一个溶质随温度变化而变化的溶解度曲线。
溶解度曲线通常表现为随着温度升高而上升或下降的趋势。
曲线上的一个特定点被称为饱和点，表示在该温度下溶质的溶解度与溶剂达到饱和。
饱和点的确定对于溶液的制备以及溶质的提取与纯化有着重要的意义。
根据溶解度曲线和饱和点的位置，可以进行溶质的结晶、溶液的浓缩和分离等操作。
四、应用领域溶解度在许多领域中具有重要应用，下面以几个常见的实际场景为例：1. 药物领域：溶解度对于药物的研发和生产起着关键作用。
溶液的饱和度与溶解度的计算
溶液的饱和度与溶解度的计算溶液是由溶质和溶剂组成的混合物，在化学反应、实验和日常生活中都扮演着重要的角色。
其中，溶解度和饱和度是描述溶液中物质溶解程度的重要参数。
本文将介绍溶解度和饱和度的概念，并探讨如何计算它们。
一、溶解度的概念与计算溶解度是指在给定温度和压力下，溶质在溶剂中溶解的最大量。
通常以摩尔浓度或质量浓度表示。
计算溶解度的方法因溶解物质的性质而异。
1. 摩尔溶解度的计算摩尔溶解度表示在单位体积溶剂中溶质的摩尔数。
具体计算方法如下：溶解度（mol/L）= 溶质的摩尔数 / 溶剂的体积（L）举例说明，假设有1 mol的氯化钠固体溶解在1 L的水中，则摩尔溶解度为1 mol/L。
2. 质量溶解度的计算质量溶解度表示在单位体积溶剂中溶质的质量。
计算方法如下：溶解度（g/L）= 溶质的质量（g） / 溶剂的体积（L）例如，如果有50 g的蔗糖溶解在1 L的水中，则质量溶解度为50g/L。
二、饱和度的概念与计算饱和度是指溶液中溶质溶解达到平衡时的溶质浓度与其溶解度的比值。
它可以用来描述溶质溶解状态的饱和程度。
饱和度的计算需要知道溶质的溶解度和溶液中溶质的实际浓度。
计算公式如下：饱和度（%）= （溶质的实际浓度 / 溶质的溶解度） × 100%饱和度的值通常为百分比，表示溶液中溶质溶解的百分比。
举例说明，假设某化合物的溶解度为10 g/L，溶液中溶质的实际浓度为5 g/L，则该溶液的饱和度为（5 g/L / 10 g/L） × 100% = 50%。
需要注意的是，当溶液的饱和度达到100%时，溶质将无法再溶解，此时溶液称为饱和溶液。
三、影响溶解度和饱和度的因素溶解度和饱和度受到多种因素的影响，包括温度、压力和溶质溶剂的特性等。
1. 温度对溶解度和饱和度的影响温度升高会导致溶质分子动能增加，使其在溶剂中更易溶解，因此温度升高会增加溶质的溶解度和饱和度。
不同物质的溶解度受温度影响的程度有所不同。
溶液溶解度计算公式6个
溶液溶解度计算公式6个
溶解度是指单位体积溶剂中最多可以溶解的溶质的质量或物质的量。
计算溶解度的公式有很多种，下面列举了6个常用的溶解度计算公式：1.质量溶解度公式：
质量溶解度用溶解物质的质量与溶剂的质量之比来表示。
质量溶解度（g/mL）=溶质的质量（g）/溶剂的体积（mL）
2.浓度溶解度公式：
浓度溶解度用溶解物质的浓度与溶剂的体积之比来表示。
浓度溶解度（mol/L）= 溶质的物质的量（mol）/ 溶剂的体积（L）3.离子溶解度公式：
离子溶解度用溶解电解质时，电离产生的离子浓度与溶剂的体积之比来表示。
离子溶解度（mol/L）= 电离产生的离子的物质的量（mol）/ 溶剂的体积（L）
4.摩尔溶解度公式：
摩尔溶解度是指单位体积溶剂中最多可以溶解的溶质的物质的量。
摩尔溶解度（mol/L）= 溶质的物质的量（mol）/ 溶剂的体积（L）5.饱和溶解度公式：
饱和溶解度是指在给定温度下溶剂中能够溶解的最大溶质的量。
饱和溶解度（g/mL）=饱和溶液中溶质的质量（g）/溶剂的体积（mL）6.温度溶解度公式：
溶解度还受到温度的影响，随着温度的升高，溶质在溶剂中的溶解度
有可能增大或减小。
溶解度（mol/L）= 溶质在某一温度下的溶解度（mol/L）+ 温度变化
对溶解度的影响（mol/L/°C）某温度变化（°C）
这些公式可以根据不同情况的需求来选择合适的公式进行计算溶解度。
同时还需要注意，计算溶解度时，要考虑到溶液的浓度、温度、物质的性
质等因素的影响。
化学溶液的溶解度计算
化学溶液的溶解度计算化学中溶解度是指在一定温度下，能溶解在溶剂中的溶质的最大量。
溶解度的计算是化学实验和研究中常见的任务，它对于了解物质的溶解特性和溶解过程有重要的意义。
本文将介绍化学溶液的溶解度计算方法及其应用。
一、溶解度的计算方法1. 重量比法重量比法是通过计算溶剂和溶质之间的质量比例来确定溶解度。
该方法常用于溶解度低的物质，如在溶剂中溶解了一小部分的溶质后，通过称量质量的方法计算出溶质的溶解度。
2. 浓度法浓度法是通过计算溶液中单位体积内的溶质质量来确定溶解度。
该方法常用于溶解度高的物质，如溶解度大且稳定的盐类物质。
浓度法可以通过溶解度差的测定、溶解度曲线的绘制等方法来得到。
3. 相对溶解度法相对溶解度法是通过比较不同溶剂中同一溶质的溶解度来确定溶解度。
当溶质的溶解度在不同溶剂中差别较大时，可以利用相对溶解度法进行计算。
该方法常用于研究溶解度与溶剂性质之间的关系。
二、溶解度计算的应用1. 物质的溶解性预测通过溶解度的计算，可以预测物质在不同温度和浓度条件下的溶解性。
这对于选择合适的溶剂、考察溶质的溶解特性以及制定化学实验方案等方面具有重要意义。
2. 溶剂的选择溶解度计算可以帮助确定适合特定溶质的最佳溶剂。
根据溶解度的计算结果，可以选择能够溶解溶质的溶剂，并进行后续的溶解和实验操作。
3. 化学反应的研究溶解度计算还可以用于研究化学反应过程中溶剂中溶质的溶解度变化。
通过计算溶解度的变化情况，可以揭示化学反应机理、研究溶液相变等。
4. 药物溶解度的研究药物的溶解度是了解其在体内的溶解特性、吸收和代谢情况的重要指标。
通过溶解度的计算，可以预测药物的溶解速度、生物利用度等，对于药物的研发和药效评价具有重要意义。
总结：化学溶液的溶解度计算是化学实验和研究中常见的任务，通过合理选择计算方法和应用领域，可以更好地了解物质的溶解特性和溶解过程。
溶解度的计算对于物质的溶解性预测、溶剂选择、化学反应研究以及药物溶解度研究都具有重要的意义。
溶液的溶解度和饱和度
溶液的溶解度和饱和度导言：溶解是指固体溶质在溶剂中消失的过程，形成分子或离子的溶解态。
而溶解度和饱和度是描述溶质在溶剂中溶解程度的重要概念。
溶解度是指在一定温度下，溶剂中能溶解的最大溶质量，通常用单位溶质质量溶解在一定体积的溶剂中所能达到的质量浓度来表示。
而饱和度是指在一定的温度下，溶剂已经溶解了最大量的溶质，无法再溶解更多溶质的能力。
本文将详细探讨溶液的溶解度和饱和度的相关概念以及影响因素。
一、溶解度的概念和测定方法1.1 溶解度的定义溶解度是指在一定温度下，在溶液中可以溶解的溶质的最大量，通常用单位溶质质量溶解在一定体积的溶剂中所能达到的质量浓度来表示。
1.2 溶解度的测定方法溶解度的测定方法主要有饱和溶液法、质量法和过饱和法等。
其中，饱和溶液法是最常用的方法。
通常是将一定量的溶质加入溶剂中，进行搅拌，并逐渐加热或冷却，待溶质停止溶解或析出时，即可得到饱和溶液。
然后通过测定饱和溶液的溶质质量或溶解物的浓度来确定溶解度。
二、影响溶解度的因素2.1 温度温度是影响溶解度最重要的因素之一。
一般来说，溶解度随温度的升高而增大，溶性物质的溶解度随温度的升高而降低。
这是因为加热会提供更多的热能，使溶质和溶剂分子的热运动更剧烈，溶质分子能够克服相互之间的空隙，更好地与溶剂分子相互作用，从而提高了溶解度。
2.2 压力压力对溶解度的影响主要体现在气体溶解过程中。
根据亨利气体溶解定律，气体的溶解度随压强的增加而增大。
这是因为增加压力会使气体分子与溶剂分子之间碰撞的频率增加，从而增大了气体分子进入溶液的机会。
2.3 溶剂性质溶剂的性质对溶解度也有重要影响。
溶剂的极性与溶质的溶解度呈正相关，而溶剂的极性与非极性溶质的溶解度呈负相关。
此外，溶剂的表面张力、粘度和溶液的渗透压等性质也会对溶解度产生一定的影响。
三、饱和度的概念和影响因素3.1 饱和度的定义饱和度是指在一定的温度下，溶剂已经溶解了最大量的溶质，无法再溶解更多溶质的能力。
溶液和溶解度
溶液和溶解度溶液是由溶质溶解在溶剂中而形成的混合物。
在化学和物理学中，溶解度是指在一定温度下，溶质在溶剂中最大能溶解的数量。
溶液的形成和溶解度的大小是涉及到溶解过程的核心概念。
1. 溶解过程溶解是指溶质分子或离子与溶剂分子之间发生相互作用，使溶质离开原来的固态或气态，转化为溶解态的过程。
在溶解过程中，溶质与溶剂的相互作用力决定了溶解的性质。
2. 溶质的溶解度溶质的溶解度是指在一定的温度和压力下，单位溶剂中能溶解的溶质的最大量。
溶解度通常用摩尔溶质/升溶剂或克溶质/升溶剂来表示。
不同溶质的溶解度具有巨大的差异，这与溶质的物理性质、溶剂的性质、温度和压力有关。
3. 影响溶解度的因素溶解度受多种因素的影响，其中最重要的是温度、压力和溶液浓度。
- 温度：一般来说，固体在液体中的溶解度随温度升高而增大，而气体在液体中的溶解度随温度升高而减小。
这是因为在溶解过程中，溶质与溶剂分子间的相互作用力受到温度的影响而发生变化。
- 压力：气体在液体中的溶解度受到压力的影响。
亨利定律指出，气体在液体中的溶解度与气体分压成正比关系。
- 溶液浓度：溶质在溶剂中的浓度影响溶解度。
当溶液中溶质浓度较高时，溶质间的相互作用增强，溶解度会减小。
4. 饱和溶液和过饱和溶液当溶质在溶剂中达到溶解度的最大限度时，形成饱和溶液。
此时，在给定的温度和压力下，溶液中的溶质浓度为恒定值。
如果继续向饱和溶液中加入更多的溶质，溶质不能继续溶解，会形成过饱和溶液。
总结：溶解是溶质与溶剂之间发生相互作用的过程，溶解度是在一定温度下溶质在溶剂中的最大溶解量。
溶质的溶解度受到温度、压力和溶液浓度的影响。
饱和溶液是指溶质在溶剂中达到最大溶解度的溶液，而过饱和溶液则是指溶质超过溶解度的溶液。
了解溶液和溶解度的概念对于理解溶解过程和溶液的特性具有重要意义。
溶液的溶解度规律
溶液的溶解度规律溶液的溶解度是指在一定温度和压力下，溶质在溶剂中能溶解的最大量。
溶解度规律是研究溶解度与溶质、溶剂、温度和压力之间关系的科学规律。
了解溶解度规律对于化学反应、药物制剂、环境保护等领域都具有重要意义。
一、溶解度与溶质的性质溶解度在很大程度上取决于溶质的性质。
不同溶质具有不同的溶解度表现，这是由于它们的化学属性和分子结构差异所致。
1. 极性与溶解度极性是溶质的重要性质之一，对其溶解度有显著影响。
极性溶质常溶于极性溶剂，而非极性溶质则溶于非极性溶剂。
这是由于极性分子具有极性键和极性官能团，可以与溶剂分子之间形成氢键或偶极-偶极相互作用。
举例来说，极性溶剂如水（H2O）可以溶解许多极性溶质如NaCl 等电解质和醇类等有机物。
而非极性溶剂如正己烷（C6H14）则更适合溶解非极性物质如烷烃类化合物。
2. 复合离子的溶解度复合离子是指在溶液中存在的离子对或离子配合物。
复合离子的溶解度与每个离子的溶解度有关，同时还受到配位原子之间的作用力的影响。
在某些情况下，配位原子之间的作用力比溶剂对离子的溶解力更强，这会影响复合离子的溶解度。
举例来说，氢氧根离子（OH-）与镁离子（Mg2+）可以形成氢氧根镁离子配合物，溶解度比单独的Mg2+离子更低。
这是因为氢氧根离子与Mg2+ 离子之间形成了更强的静电吸引力，限制了配位原子的溶解度。
3. 共轭酸碱对的溶解度共轭酸碱对是指溶液中同时存在的酸性离子和碱性离子，它们之间可以相互转化。
共轭酸碱对的溶解度受到溶质中酸碱强度和溶液pH值的影响。
举例来说，硫酸根离子（HSO4-）和碱性离子（OH-）可以形成共轭酸碱对HSO4- / H2O / OH-。
在酸性溶液中，HSO4-离子会更多地存在；而在碱性溶液中，OH-离子会更多地存在。
这种溶解度变化使得酸性和碱性溶液中共轭酸碱对的溶解度不同。
二、溶解度与溶剂的性质溶解度还与溶剂的性质密切相关。
不同溶剂具有不同的极性和溶解能力，对于不同类型的溶质表现出不同的溶解度。
溶液的溶解度溶质在溶剂中的最大溶解量
溶液的溶解度溶质在溶剂中的最大溶解量溶液的溶解度是指在一定温度下，溶质在溶剂中能够溶解的最大量。
溶解度的大小与溶质的性质、溶剂的性质以及温度有关。
本文将探讨溶解度的概念、影响溶解度的因素以及溶解度的应用。
一、溶解度的概念溶解度是指在一定温度下，溶质在溶剂中能够形成饱和溶液的最大溶解量。
溶质指的是溶解在溶剂中的物质，溶剂则是使溶质溶解的介质。
在一定温度下，当溶质的溶解量达到饱和状态时，溶解度达到最大值。
二、影响溶解度的因素1. 溶质与溶剂之间的相互作用力：溶质与溶剂之间的相互吸引力越强，溶解度越大。
例如，极性溶质在极性溶剂中的溶解度往往比在非极性溶剂中的溶解度大。
2. 温度：温度的升高可以增加溶质分子的动能，有利于克服相互作用力，使得溶解度增大。
但对于某些溶质而言，随着温度的升高，溶解度可能会减小，因为在一定温度范围内，某些溶质与溶剂之间的反应是放热反应，其溶解度随温度升高而减小。
3. 压力：压力对溶解度的影响通常在气体溶解中更为显著。
根据亨利定律，气体在液体中的溶解度与压力成正比关系。
三、溶解度的应用1. 制备饱和溶液：了解溶解度可以帮助我们在实验中制备需要的饱和溶液。
通过控制溶质与溶剂的比例以及温度等因素，可以使溶质溶解到饱和状态。
2. 调控药物的溶解度：药物的溶解度直接关系到其在体内的吸收速度和药效。
通过调整溶质和溶剂的配比、使用辅助溶剂或添加助溶剂等方法，可以改善药物的溶解度，提高其生物利用度。
3. 理解溶解过程：研究溶解度可以帮助我们理解溶解过程中的分子间相互作用力以及溶质与溶剂之间的相互作用机制，揭示溶解规律，为分子设计和材料科学提供指导。
总结：溶液的溶解度是指在一定温度下溶质在溶剂中的最大溶解量。
溶解度受溶质与溶剂之间的相互作用力、温度和压力等因素的影响。
了解溶解度的概念和影响因素，以及溶解度的应用，对于实验和理论研究具有重要意义。
通过深入研究溶解度，我们可以更好地理解溶液的性质和行为，为实际应用提供理论基础。
溶液和溶解度
溶液和溶解度溶液是由溶质完全溶解于溶剂而形成的一种混合物。
在溶液中，溶质是以微观粒子（原子、离子或分子）的形式分散在溶剂中。
溶解度是指在特定温度和压力下，溶质在溶剂中能够溶解的最大数量。
一、溶液的形成溶液的形成涉及到溶质和溶剂之间的相互作用。
当溶质的吸引力与溶剂的吸引力相当或更强时，溶涨度较高。
相反，当溶质的吸引力较弱，可能无法充分溶解在溶剂中。
溶液的形成过程可以用溶解作用来描述。
溶解作用涉及到三个步骤：溶质颗粒从独立的状态中脱离，溶剂颗粒被展开以容纳溶质颗粒，并且在溶液中溶质和溶剂颗粒重新组合。
二、溶解度的影响因素1. 温度：通常情况下，随着温度的升高，溶解度也会增加。
这是因为在相同体积的溶液中，高温会增加溶剂分子的运动能力，从而有利于溶质颗粒的溶解。
2. 压力：在大多数情况下，压力对溶解度的影响不大，因为溶解是一个基于分子间相互作用的过程，而不是压力效应。
3. 溶剂性质：溶剂的极性和溶质的极性之间的相互作用是溶解度的重要因素。
通常，极性溶质在极性溶剂中溶解度较高，而非极性溶质在非极性溶剂中溶解度较高。
4. 溶质浓度：当溶质浓度较高时，溶解度也会受到影响。
当溶质浓度接近饱和时，溶质之间的相互作用会增强，导致溶解度下降。
三、饱和溶液和过饱和溶液饱和溶液是指在特定温度和压力下，溶液中溶质的浓度达到最大值的溶液。
在饱和溶液中，溶质以溶解和析出之间的动态平衡存在。
过饱和溶液是指溶液中溶质的浓度高于其溶解度的情况。
过饱和溶液的形成通常需要先在饱和溶液中溶解更多的溶质，然后通过降低温度或其他方法阻止溶质析出。
四、溶解度与溶液浓度的计算溶解度可以用溶质在单位体积溶剂中的物质的质量或摩尔数量来表示。
通常以g/L或mol/L为单位。
溶解度与溶液浓度之间存在数学关系。
例如，对于一些溶质来说，当温度不变时，溶解度与溶液的浓度成正比。
当溶液的浓度达到溶解度时，溶质开始在溶液中析出。
五、应用领域溶解度的了解对于很多领域都非常重要。
溶液溶解度计算公式6个
溶液溶解度计算公式6个溶液溶解度是指在一定温度下，溶质溶解在溶剂中的最大量。
溶解度的计算对于化学实验以及工业生产具有重要意义，它可以帮助我们了解化学物质在不同条件下的溶解行为，为实验设计和工艺优化提供指导。
1. 在一定温度下，气体在液体中的溶解度可以用亨利定律来计算。
亨利定律表明，气体溶解度与气体分压成正比。
这意味着在一定温度下，气体溶解度随着气体分压的增加而增加。
这个公式可以应用于气体的溶解度计算，帮助我们确定气体在液体中的溶解度，比如向水中通入CO2气体时，可以使用亨利定律计算出溶解的CO2的量。
2. 溶解度与溶质的化学性质也有关。
对于离子化合物，溶解度可以通过双离子产物的溶解度积公式来计算。
溶解度积是指在一定温度下，离子化合物在溶液中的电离程度。
例如，对于氯化钠溶液，我们可以使用溶解度积公式计算其溶解度，并了解其在溶液中的离子浓度。
3. 溶解度还受到温度的影响。
在一些情况下，随着温度的升高，溶解度会增加。
这可以用来解释为什么在热水中能够溶解更多的糖。
溶解度与温度的关系可以用温度系数来表示，温度系数是指单位温度升高时溶解度的变化量。
通过计算温度系数，我们可以预测在不同温度下的溶解度变化趋势。
4. 对于固体溶解度，可以使用溶解度平衡常数来计算。
溶解度平衡常数是指溶解度产物与固体溶质之间的平衡常数。
这个公式可以用来计算在饱和溶液中的溶解度，帮助我们预测溶质在溶液中的浓度。
5. 对于非极性溶液，溶解度可以通过溶解度参数和极化度来计算。
溶解度参数是指描述溶剂和溶质化学性质的参数，极化度是指溶剂分子上电子云偏离原子核的程度。
通过计算溶解度参数和极化度，我们可以预测非极性溶质在非极性溶剂中的溶解度。
6. 最后，为了更准确地计算溶解度，我们还可以利用分子动力学模拟方法。
分子动力学模拟可以通过模拟溶质和溶剂分子间相互作用的方式来预测溶解度。
通过计算分子间作用能和溶解度，我们可以深入了解溶质和溶剂的相互作用机制，为溶解度预测提供更精确的参考。
溶液的饱和度与溶解度的计算
溶液的饱和度与溶解度的计算在化学领域中，溶液是由溶质（物质被溶解的组分）和溶剂（溶质被溶解的介质）组成的混合物。
溶解度是指在特定条件下，溶质能够在溶剂中溶解的最大量。
而饱和度是指溶液中溶质的浓度达到最大限度时的状态。
本文将介绍溶液的饱和度和溶解度的计算方法。
一、溶度和溶解度的定义1. 溶度：溶度是指在特定温度和压力下，单位溶剂中溶解的溶质的物质量。
通常用质量分数、摩尔分数或体积分数表示。
2. 溶解度：溶解度是指在特定温度和压力下，单位溶液中溶解的溶质的物质量。
溶解度也可以用质量分数、摩尔分数或体积分数表示。
二、溶液的饱和度计算溶液的饱和度计算是通过比较溶质实际浓度与溶质在该温度下的溶解度来确定的。
常见的计算方法有以下两种：1. 饱和度计算方法一：质量分数计算溶液的质量分数（mass fraction）是指单位溶液中溶质的质量与整个溶液的质量之比。
其计算公式如下：质量分数 = (溶质的质量 / 溶液的质量) × 100%饱和度的计算方法是将溶液的质量分数与溶质在该温度下的溶解度进行比较。
若溶液的质量分数小于溶质的溶解度，说明溶液还未达到饱和状态；若溶液的质量分数等于溶质的溶解度，说明溶液已经达到饱和状态。
2. 饱和度计算方法二：摩尔分数计算溶液的摩尔分数（molar fraction）是指溶质的摩尔数与溶液摩尔总数之比。
其计算公式如下：摩尔分数 = (溶质的摩尔数 / 溶液的摩尔总数) × 100%饱和度的计算方法是将溶液的摩尔分数与溶质的溶解度进行比较。
若溶液的摩尔分数小于溶质的溶解度，说明溶液还未达到饱和状态；若溶液的摩尔分数等于溶质的溶解度，说明溶液已经达到饱和状态。
三、溶解度的计算溶解度是指溶质在特定温度和压力下，在单位溶剂中所能达到的最大浓度。
常见的计算方法有以下两种：1. 溶解度计算方法一：质量浓度计算溶解度可以通过质量浓度（mass concentration）来计算，即单位溶剂中溶质的质量与溶剂的质量之比。
溶液的溶解度和溶解热
溶液的溶解度和溶解热溶液是指两种或两种以上的物质混合而成的均匀透明的体系。
溶解度是指单位温度、单位压强下固体溶质在溶剂中溶解所达到的最大浓度，通常用溶质在溶剂中质量比或体积比表示。
溶解热是指单位物质质量溶解在溶剂中所吸收或者释放的热量。
一、溶解度的影响因素1. 温度：溶解度随着温度的升高而增大，一般来说固体在液体中的溶解度随温度升高而增大，而气体在液体中的溶解度随温度升高而减小。
2. 压强：对于气体溶解于液体中的情况，气体在液体中的溶解度随着压强的升高而增大，即亨利定律。
而对于固体或液体溶解于液体中的溶质，压强的变化对其溶解度产生的影响较小。
3. 溶剂的性质：不同溶剂对溶质的溶解度有所差异。
溶剂和溶质之间的相互作用力越强，溶解度就越大。
二、溶解热的影响因素溶解热的大小与溶质和溶剂之间的相互作用力有关。
如果溶质和溶剂之间的相互作用力较强，溶质在溶剂中的溶解会释放出热量，即溶解热为负值。
相反，如果溶质和溶剂之间的相互作用力较弱，溶质在溶剂中的溶解会吸收热量，即溶解热为正值。
三、溶解度和溶解热的应用1. 溶解度的应用：a. 控制饮食中的糖分摄入量：利用不同温度下糖的溶解度差异，可以控制饮料中的糖分含量，达到减少糖分摄入的目的。
b. 调节化妆品的质地：根据不同温度下各种成分的溶解度，可以调节化妆品的质地，使其更适合不同季节的使用。
c. 工业生产中的结晶过程：通过控制条件，可以使物质在溶液中达到过饱和状态，然后通过降温、搅拌等方式，促使产生结晶，从而得到纯度较高的晶体。
2. 溶解热的应用：a. 制冷系统：利用溶解热为负的物质，在溶解过程中吸收热量，可以用于制冷系统中，实现制冷效果。
b. 热仿生学研究：通过研究生物体内不同物质在水中的溶解热变化，了解生物体的代谢过程和能量转化机制。
c. 化学反应的控制：溶解热可以影响化学反应的速率和平衡位置，通过控制溶解热的大小，可以达到控制反应过程的目的。
综上所述，溶液的溶解度和溶解热是相互关联的。
溶解度的计算方法及溶液的稀释计算
溶解度的计算方法及溶液的稀释计算溶解度是指在特定温度和压力下，溶质在溶剂中可以溶解的最大量。
溶解度与溶质和溶剂之间的相互作用力有关，同时也与温度和压力有关。
溶解度的计算方法通常使用质量百分比、摩尔分数或摩尔浓度等单位。
一、溶解度的计算方法1. 质量百分比（mass percentage）质量百分比指的是溶质在溶液中所占的质量比例，通常用百分数表示。
计算公式为：质量百分比 = (溶质质量 / 溶液质量) × 100%例如，在100 g的溶液中溶解了20 g的溶质，那么溶质的质量百分比为：(20 g / 100 g) × 100% = 20%2. 摩尔分数（mole fraction）摩尔分数指的是溶质在溶液中的摩尔比例。
计算公式为：摩尔分数 = (溶质的摩尔数 / 溶质的摩尔数 + 溶剂的摩尔数)例如，溶质A的摩尔数为2 mol，溶剂B的摩尔数为3 mol，那么溶质A的摩尔分数为：2 mol / (2 mol + 3 mol) = 0.43. 摩尔浓度（molar concentration）摩尔浓度是指单位体积（通常是升）的溶液中溶质的摩尔数。
计算公式为：摩尔浓度 = 溶质的摩尔数 / 溶液的体积例如，溶质A的摩尔数为0.1 mol，溶液的体积为0.5 L，那么溶质A的摩尔浓度为：0.1 mol / 0.5 L = 0.2 mol/L二、溶液的稀释计算溶液的稀释是指在已有的溶液中加入溶剂，使其溶质浓度降低的过程。
稀释计算可以通过摩尔浓度或质量百分比来计算。
1. 摩尔浓度的稀释计算摩尔浓度的稀释计算通过摩尔浓度和体积的乘积来计算。
计算公式为：初始溶液的摩尔浓度 ×初始溶液的体积 = 稀释后的溶液的摩尔浓度 ×稀释后的溶液的体积例如，初始溶液的摩尔浓度为0.1 mol/L，初始溶液的体积为100 mL，稀释后的溶液的摩尔浓度为0.05 mol/L，稀释后的溶液的体积为200 mL，则可以使用上述公式来计算：0.1 mol/L × 100 mL = 0.05 mol/L × 200 mL2. 质量百分比的稀释计算质量百分比的稀释计算通过质量百分比和质量的乘积来计算。
溶液的溶解度
溶液的溶解度溶液是指由溶质和溶剂组成的均匀混合物。
在溶液中，溶质的溶解度是指在一定温度和压力下，溶质在溶剂中能够溶解的最大量。
溶解度是描述溶液饱和程度的重要物理性质，对于理解溶液的行为和控制溶液的制备过程非常重要。
一、溶解度的影响因素1. 温度：溶质在溶剂中的溶解度通常随着温度的升高而增大。
这是因为在高温下，溶剂分子的动能增加，使得溶剂分子更容易克服吸引力与溶质分子相互作用，从而增加溶质分子进入溶液中的能力。
2. 压力：对于固体溶解于液体的情况，压力对溶解度的影响通常可以忽略不计。
但对于气体溶解于液体的情况，Henry定律描述了溶解度与压力之间的关系，即溶解度与气体分压成正比。
3. 溶剂性质：不同的溶剂对于相同的溶质具有不同的溶解能力。
这是因为溶质与溶剂之间的相互作用会影响溶解度，如溶剂分子与溶质分子之间有较强的相互吸引力时，溶解度较大。
4. 溶质性质：不同的溶质在相同的溶剂中具有不同的溶解度。
溶质分子的大小、形状、极性等特征会影响其与溶剂分子之间的相互作用，进而影响溶解度。
二、溶解度曲线溶解度通常用溶解度曲线来表示。
溶解度曲线是将溶质的溶解度与温度进行关联的图表。
在溶液中，溶质的溶解度随着温度的变化呈现不同的趋势：1. 非饱和溶液：在低温下，溶质的溶解度较低，随着温度的升高，溶解度逐渐增大，直至达到饱和溶液。
2. 饱和溶液：达到饱和溶液时，溶质的溶解度保持不变，即溶质的添加量与溶质的溶解量相等。
饱和溶解度可通过溶解度曲线上的平衡线得到。
3. 过饱和溶液：在一些特殊情况下，溶质的溶解度可以超过饱和溶解度，形成过饱和溶液。
过饱和溶液通常在溶质添加后快速冷却或者溶剂中某种离子的浓度急剧提高等条件下形成。
三、溶解度的应用1. 溶解度在化学反应中起到重要作用。
许多化学反应需要在饱和溶液中进行，比如一些晶体的生长过程。
2. 溶解度可以用于溶液的浓度控制。
根据溶解度的大小，可以调节溶质的添加量来得到所需浓度的溶液。
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D、硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以KNO3中含有少量的NaCl杂质，采用降温结晶法提纯，故D错误。
故选：B。
6．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是( )
A．t1℃时，30g甲物质溶于70g水中得到30%的甲溶液
C．20℃时，100 g甲的饱和溶液中溶质质量为28.6 g
D．将70℃甲的饱和溶液升高温度或降低温度，都有晶体析出
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A．根据图示可知，甲的溶解度是102.5g没有指明是在70℃时，选项A不正确；
B．甲的溶解度在0℃到70℃时随温度的升高而增大，当温度大于70℃时，其溶解度随温度的升高而减小，选项B不正确；
10．NH4Cl和Na2SO4的溶解度表及溶解度曲线如图．下列说法错误的是
A．乙为NH4ClB．t3应介于40℃﹣50℃
C．55℃时，分别将两饱和溶液蒸发等质量的水，得到固体质量甲＞乙D．等质量的甲、乙饱和溶液从t3降温到t1，析出的晶体质量相等
【答案】C
【解析】
A.据溶解度表可知，NH4Cl的溶解度随温度升高而增大，故乙是NH4Cl，正确；B、40℃时，Na2SO4的溶解度是48.4g，50℃时，溶解度变小，是47.5g，且t3℃时两种物质的溶解度相等，故t3应介于40℃﹣50℃，正确；C、据溶解度表分析可知，55℃时，NH4Cl的溶解度大于Na2SO4的溶解度，故分别将两饱和溶液蒸发等质量的水，得到固体质量乙＞甲，错误；D、两种物质的溶解度从t3降温到t1时，溶解度变化相同，故等质量的甲、乙饱和溶液从t3降温到t1，析出的晶体质量相等，正确。故选C。
C．20℃时，甲的溶解度为28.6 g。即：在20℃时在100 g水中溶解28.6 g甲可达到饱和，20℃时，100 g甲的饱和溶液中溶质质量小于28.6 g，选项C不正确；
D．因为70℃时甲的溶解度最大，所以将其饱和溶液升高温度或降低温度，都会因为溶解度减小而使甲无法完全溶解，都有晶体析出，选项D正确。故选D。
11．甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述中正确的是( )
A．t1℃时，甲和乙的溶解度相等，都是30
B．t1℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量一定相等
C．温度从t2℃降至t1℃时，甲和乙的饱和溶液中析出晶体的质量甲大于乙
D．t2℃时，甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数
【解析】
【详解】
A、由题中信息知，A. P点表示甲、丙两种物质溶解度相等，故错误。
B、乙溶解度随温度升高而增大，t1℃时，乙物质的饱和溶液，升温至t2℃时不再是饱和溶液；故C错误。
C、t1℃时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为25∶100＝1∶4；故C正确。
D、将三种物质的饱和溶液从t2℃降至t1℃，溶质质量分数最小的一定是丙物质；故D错误。
C. b的溶解度受温度影响较小，要从b溶液中得到b，通常可采用蒸发溶剂使其结晶的方法，选项C正确；
D.在t2℃时，a、b两种物质的溶解度相同，其饱和溶液中溶质的质量分数相同，但不饱和溶液中溶质的质量分数不一定相等，选项D错误。故选D。
5．如图是KNO3、MgSO4、NaCl三种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A．用装置甲收集氧气
B．用装置乙溶解完全反应后的固体
C．用装置丙分离MnO2和KCl溶液
D．用装置丁蒸发分离后的溶液得KCl晶体
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、氧气的密度比空气大，可用向上排空气法收集，故A正确；
B、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，溶解用玻璃棒搅拌以加快溶解速率，故B正确；C、过滤时要用玻璃棒引流，故C正确；
12．A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示。下列分析正确的是
A．t1℃时，A、C两种物质的溶液中溶质的质量分数相等
B．将接近饱和的C溶液变为饱和溶液，可采用升温的方法
C．将t2℃时A、B两种物质的饱和溶液分别降温至t1℃，析出晶体的质量是A＞B
D．t2℃时，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为1∶2
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A．溶解度的单位为克；
B．是恒温蒸发，蒸发的水的质量相等，所以析出晶体质量也相等；
C．温度从t2℃降至t1℃时，甲和乙的饱和溶液都有晶体析出，但析出晶体的质量要看原来溶液的质量，不一定是甲大于乙；
D．t2℃时，甲的溶解度大于乙，但甲溶液的质量分数与乙溶液的质量分数无法比较，因为两种溶液不一定是饱和溶液，故选B。
D.甲中含有少量乙，可以采用降温结晶的方法提纯甲；选B
2．盐场晒盐后得到的卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，它们的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是
A．MgSO4的溶解度始终随温度的升高而减小
B．t1℃时，KCl和MgSO4两溶液所含溶质质量一定相等
C．t2℃时，100gMgCl2的饱和溶液中含有agMgCl2
B．将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液溶质的质量分数关系是乙＞甲＞丙
C．t2℃时，甲、丙溶液中溶质的质量分数甲＞丙
D．t3℃时将甲、乙两物质的饱和溶液降温到t2℃，析出晶体质量甲＞乙
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、t1℃时，甲物质的溶解度是30g，根据溶解度概念可知，30g甲物质溶于70g水中，达到饱和状态，饱和溶液的质量分数= ，不能得到30%的甲溶液，故A错误；
C、t2℃时，溶解度的含义是100g水中最多能溶解ag氯化镁，因此100gMgCl2的饱和溶液中含有氯化镁的质量小于ag，故C错误；
D、氯化钾的溶解度随着温度的升高而增大，将t1℃时的KCl饱和溶液升温到t2℃，溶液由饱和溶液变成不饱和溶液，故D正确。
故选：D。
3．实验室用KClO3制氧气并回收MnO2和KCl，下列操作不规范的是( )
D．在t2℃时，a、b两种溶液中溶质的质量分数相同
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A.在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。t1℃时，a的溶解度为30g，故65g饱和溶液中含有溶剂50g，选项A正确；
B.将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液，降温至t1℃时，C的溶解度变大，溶质质量不变，所以溶液中溶质的质量分数保持不变，选项B正确；
D．将t1℃时的KCl饱和溶液升温到t2℃，溶液由饱和变为不饱和
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、由溶解度曲线可知，MgSO4的溶解度不是始终随温度的升高而减小，故A错误；
B、t1℃时，氯化钾和硫酸镁的溶解度相等，如果两种溶液是饱和溶液，并且溶液质量相等，则溶质质量一定相等，但题目未告知两溶液质量是否相等，故B错误；
溶液 溶解度
一、溶液选择题
1．甲、乙的溶解度曲线如图所示。下列有关说法不正确的是
A．t2℃时，甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量之比为2:5
B．t2℃时甲、乙各100g饱和溶液从t2℃降温到t1℃，溶液质量仍相等
C．t1℃时，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量分数相等
D．甲中含有少量乙，可以采用降温结晶的方法提纯甲
B.根据饱和溶液溶质质量分数分析；
C.根据根据饱和溶液与不饱和溶液的互相转换分析；
D.根据溶液质量是否相等分析。
解：A.物质的溶解度受温度的影响，温度不同，溶解度不同，故错误；
B.t1℃时，甲和乙的溶解度相等，故饱和溶液中溶质的质量分数一定相等，正确；
C.甲的溶解度随温度的升高而增大。将t2℃时甲的不饱和溶液变为饱和溶液，升高温度，溶解度变大，此时仍为不饱和溶液，错误；
D、t2℃时，A物质的溶解度是50g，所以把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为25g：75g=1：3，故D错误。
点睛：
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
D、蒸发时要变加热边搅拌，故D不正确。故选D。
4．a、b、c三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中不正确的是（ ）
A．t1℃时，a的饱和溶液65g中含有溶剂50g
B．将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液，降温至t1℃时，C溶液中溶质的质量分数保持不变
C．要从b溶液中得到b，通常可采用蒸发溶剂使其结晶的方法
C、t2℃时，甲、丙溶液的状态没有确定，溶液中溶质的质量分数也不能确定，故C错误；
D、t3℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液降温到t2℃，饱和溶液的质量没有确定，析出晶体质量也不能确定，故D错误。故选B。
【点睛】
在分析饱和溶液温度改变后溶质质量分数的变化时，首先根据溶解度曲线判定溶液的状态，再根据一定温度下饱和溶液的溶质分数= ，判定溶液溶质质量分数的大小。
A．t2℃时，把40g KNO3放入50g水中能得到KNO3饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为4：9
B．t3℃时，图中三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系为NaCl＞MgSO4＞KNO3
C．t4℃时，其他条件不变，把MgSO4饱和溶液升温到t5℃，在此操作过程中溶液里无明显现象
B、将t3℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，甲、乙的溶解度减小，丙的溶解度随温度的降低而增大，甲、乙有晶体析出，质量分数变小，溶液仍为饱和溶液，丙没有晶体析出，质量分数不变，一定温度下饱和溶液的溶质分数= ，溶解度越大，质量分数越大，t1℃时乙的溶解度大于甲的溶解度大于t3℃时丙的溶解度，所以t1℃时三种物质的溶质质量分数由大到小的顺序是乙>甲>丙，故B正确；