全国高考化学专题突破《化学与技术》(无答案)

2019全国高考化学专题突破《化学与技术》1．二水氯化钡晶体在工业上主要用于制造各种钡盐、颜料和有机染料，其工业制备流程如下:

2．

3．回答下列问题:

4．(1)调节pH后，得到二水氯化钡晶体的“操作1”是_________、_________、过滤。5．(2)酸化过程中加入31%的工业盐酸过快，有时会析出硫磺，请写出生成硫磺的离子反应方程式:__________________。

6．(3)脱硫过程中分为两步，第一步是物理脱硫，第二步是化学脱硫。

7．①物理脱硫是直接用蒸汽升温，并用空气“爆气法”出去的物质是_____________。

8．①化学脱硫法是向其中加入氧化剂，下列物质最适合做脱硫氧化剂的是___(填序号)。

9．A．高锰酸钾B．氯气C．重铬酸钾D．次氯酸钾

10．(4)大部分工业生产都用80~85①时的石灰氮料浆(CaCN2的浆水混合物)吸收硫化氢，充分利用H2S制得更有价值的产品—硫脲[CS(NH2)2]和氢氧化钙。请写出制备硫脲的化学方程式:__________________。

2．海水中具有丰富的资源，利用海水可制得多种化工产品。纯碱是其中一种重要的化工产品。现有如下转化关系图，其中E是一种化肥，N是一种常见的金属单质。

请按要求回答问题:

(1)转化关系图中H的化学式为_____；写出反应①的离子方程式:______________。

(2)由K的溶液怎样处理才能制得物质N?__________________。

(3)具有永久硬度的水可采用药剂法进行软化，常用的化学药荆有生石灰、纯碱。写出用纯碱软化永久硬水的离子方程式:__________________、__________________。

(4)某燃料电池以物质P的熔融态为电解质，以CH3OH为燃料，以空气为氧化剂。已知:熔融P中不能大量存在氧负离子。该燃料电池需添加一种常见物质。该物质是_____(写化学名称)。写出该燃料电池的电极反应式_________、_____________。

(5)制碱工业主要有“氨碱法”(索尔维法)和“联合制碱法”(侯氏制碱法)两种工艺。与索尔维制碱法相比，侯德榜制碱法最突出的优点是__________________。“氨碱法”中的CO2来源于__________________。

3．高锰酸钾是常用的氧化剂。工业上以软锰矿(主要成分是MnO2)为原料制备高锰酸钾晶体。如图是实验室制备的操作流程:

上述反应①的化学方程式:3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2+2K2CO3

已知:

3

______；反应①的化学方程式为______。

(2)从滤液中得到KMnO4晶体的实验操作依次是______(选填字母代号，下同)。

a．蒸馏b．蒸发c．灼烧d．抽滤e．冷却结晶

(3)制备过程中需要用到纯净的CO2气体。制取纯CO2净最好选择下列试剂中______．

a．石灰石b．浓盐酸c．稀疏酸d．纯碱

(4)实验时，若CO2过量会生成KHCO3，导致得到的KMnO4产品的纯度降低．原因是______。

(5)由于CO2的通人量很难控制，因此对上述实验方案进行了改进，即把实验中通CO2改为加其他的酸。从理论上分析，选用下列酸中______，得到的产品纯度更高．

a ．醋酸

b ．浓盐酸

c ．稀硫酸．

4．硫酸铜在生产、生活中应用广泛。某化工厂用含少量铁的废铜渣为原料生产胆矾的流程如下:

(1)“浸出”时，原料中的铜均转化为硫酸铜。写出相应的化学方程式:____________。

(2)试剂b 是___(填物质名称)，其反应的离子方程式:__________________。

(3)调节pH 的目的是__________________。滤渣c 是_____________。

(4)在农业上，将胆矾、生石灰和水按一定比例混合制成波尔多液，其反应的化学方程式为__________________。

(5)气体a 可以被循环利用，用化学方程式表示其被循环利用的原理为:________。

(6)一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO 、SO 2气体、SO 3气体和O 2气体，写出硫酸铜受热分解的化学方程式:__________________。

5．新型锂离子电池材料Li 2MSiO 4(M 为Fe ，Co ，Mn ，Cu 等)是一种发展潜力很大的电池电极材料。工业制备Li 2MSiO 4有两种方法。

方法一:固相法，2Li 2SiO 3＋FeSO 4−−−−→−惰性气体、高温Li 2FeSiO 4＋Li 2SO 4＋SiO 2。 方法二:溶胶－凝胶法，CH 3COOLi 、Fe(NO 3)3、Si(OC 2H 5)4等试剂−−−−→−溶液、适当条件

胶体−−→−干燥干凝胶−−→−热处理

Li 2FeSiO 4。 (1)固相法中制备Li 2FeSiO 4过程采用惰性气体气氛，其原因是

____________________________________________________。

(2)溶胶凝胶法中，检查溶液中有胶体生成的方法是________；生产中，生成1 mol Li 2FeSiO 4整个过程转移电子的物质的量为________mol 。

(3)以Li 2FeSiO 4和嵌有Li 的石墨为电极材料，含锂的导电固体作电解质，构成电池的总反应式为Li ＋LiFeSiO 4放电

充电Li 2FeSiO 4，则该电池的负极是________；

充电时，阳极反应的电极反应式为________。

(4)使用(3)组装的电池必须先________。

6．某地煤矸石经预处理后含SiO 2(63%)、Al 2O 3(25%)、Fe 2O 3(5%)及少量钙镁的