课题 第三章 物质的量浓度

课题第三章物质的量

第二节物质的量浓度

教学目标

1、理解物质的量浓度的概念；初步掌握有关物质的量浓度的计算。

2、掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。

教学重点、难点

（一）重点

1、物质的量浓度的概念。

2、一定物质的量浓度溶液的配制

(1)需用仪器：

(2)主要步骤：①计算②称量③溶解（稀释）④洗

涤⑤定容

（二）难点

1、有关溶液稀释的计算。

当溶液稀释时，溶质的量（质量或物质的量）始终不变。不同浓度在混合时，混合前后溶质的总

量也不变，但体积不能简单相加，对于稀溶液，密度十分接近时，由于混合后体积变化很小，这时体

积可以相加。

2、气体溶于水后所得溶液中物质的量浓度的计算。

教学过程

一、物质的量浓度

1、定义：以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B 的物质的量浓度。其符号记为c B 。

学习物质的量浓度概念时，要注意以下几个问题：

（1）物质的量浓度是以单位体积的溶液为标准，不是以单位体积的溶剂为标准。

（2）它以溶质B 的物质的量来表示，不是以溶质B 的质量来表示。

（3）从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积溶液，其物质的量浓度不变；但溶液体积不同，则所含溶质的物质的量也不同。

（4）体积相同，物质的量浓度相同的溶液里，所含溶质的物质的量也相同，但溶质的微粒数目不一定相同，这要根据溶质是否发生电离以及电离产生的离子数目来确定。

(5)物质的量浓度的单位为mol/L 或mol/m 3；

(6)计算公式为V

nB c B =； 2、溶质的质量、溶质的物质的量和溶液物质的量浓度的关系为： 溶质的质量 −−−−−−←⨯−−−−−→−÷摩尔质量摩尔质量 溶质的物质的量−−−−−−←⨯−−−−−→−÷溶液体积溶液体积

物质的量浓度 3、溶液浓度的计算与换算。

（1）溶液稀释定律。

对已知溶质质量分数的溶液进行稀释，稀释前后溶质的质量不变。即：

2211ωω⋅=⋅m m

对已知物质的量浓度的溶液进行稀释，稀释前后溶质的物质的量

不变。即：

2211V c V c ⋅=⋅（21V V 、的体积单位一致即可）

（2）混合定律（同种溶质的两种溶液混合）：

+浓浓V c B 稀稀V c B =混混V c B

%w m %w m %w m 混混稀稀浓浓⨯=⨯+⨯

需要指出的是，在稀释或混合等过程中，要注意溶液体积的变化： 若某溶液（体积为1V ）和另一溶液（体积为2V ）混合时，只有当溶液

的溶质相同、且浓度也相同时，才有21V V V +=总，只要有一项（如溶

质、浓度）不同，则21V V V +≠总。如11-⋅L mol 盐酸20mL 和12-⋅L mol 盐酸20mL 相混合，总体积不等于40mL ；同样，11-⋅L mol 盐酸20mL 和NaCl L mol 11-⋅溶液20mL （或20mL 水）相混合，总体积也不等于40mL 。 不过在通常情况下，一般溶液浓度不是很高的时候，可以近似地认为两溶液混合后的体积是原来两溶液体积的和。

若将某气体通入溶液时，溶液的体积将发生变化。如将1LHC1（标准状况）气体溶入311-⋅L mol L 的盐酸中，盐酸的体积将发生改变，既不等于1L ，也不等于2L ，准确的体积需要通过密度来计算得知。

溶液溶液溶液ρm V =

（3）物质的量浓度与溶质质量分数的换算：

M

V n βωρ⋅⋅= 1

3111000----⋅⋅⋅=⋅⋅⋅==mol Mg cm g mol Mg L g V n c ωω （4）物质的量浓度与饱和溶液溶解度的换算：

%100100⨯+=S

S ω )

100(10001000100S M S S M S

V n c +=+==ρρ

（ρ的单位为3-⋅cm g ） （5）气体溶于水的物质的量浓度的计算。

设在标准状况下，1L 水中溶解某气体VL ，所得溶液的密度为1-⋅mL g ρ，则：

13224001000104.2210004.22/--⋅+=⨯⋅+==L mol MV V L M V mol V V n c ρρ

4、物质的量浓度溶液中溶质微粒数目的计算。

（1）同体积的相同物质的量浓度的任何溶液所含溶质的物质的量是相同的。

（2）非电解质的溶液，同体积、等物质的量浓度的任何溶液均含相同的溶质分子数。

（3）溶质为离子化合物或在水中完全电离的共价化合物时，溶液中溶质微粒的数目情况比较复杂，要依具体情况进行具体分析。

（4）可由溶质化学式推导物质的量浓度溶液中溶质微粒的数目关系。如42SO Na 溶于水、2)(OH Ba 溶于水：

-+-+OH Ba OH Ba SO Na SO Na 2~~)(~2~222442

非电解质溶液中：溶质分子数=物质的量浓度（1-⋅L mol ）×溶液体积（L ）×阿伏加德罗常数（1-mol ）。

在水中完全电离的电解质溶液中：每种离子的数目=物质的量浓度

（1-

mol）×溶液体积（L）×每摩电解质电离出的该种离子的物质⋅L

的量×阿伏加德罗常数（1-

mol）。

5、正确理解物质的量浓度概念

化学反应大多是在溶液中进行的，而溶液体积的测量既快速又准确，知道了溶液的体积和物质的量浓度，就可以方便地计算出溶质的物质的量或溶质的质量，而化学方程式中各物质的系数，又可视之为物质的物质的量，因此物质的量浓度在科学研究和生产实际中有着非常广泛的应用。

溶质的质量分数也是溶液浓度的一种表示方法，它与溶液的物质的量浓度之间有区别也有联系，这反映在：

（1）从溶液上看，物质的量浓度是以溶液单位体积为基准，是一种溶液体积浓度，溶质质量分数则是以质量为100克的溶液为基准，是一种溶质质量分数；溶液的体积和溶液的质量可以通过溶液的密度来换算；

（2）从溶质上看，物质的量浓度中的溶质是以摩尔为单位，质量分数中的溶质是以克为单位；溶质的物质的量与质量之间可以通过摩尔质量来换算；

（3）从单位上来看，物质的量浓度的单位是mol/L或mol/m3，溶质的质量分数没有单位，通常只是以百分数来表示的，这两者之间没有联系。

6、正确掌握物质的量浓度的计算以及它与质量分数之间的相互换算

溶液物质的量浓度的计算，只要能准确地理解其定义中“单位体