电离平衡常数和水的离子积

电离平衡常数和水的离子积

1．已知某温度下，K a(HCN)＝6.2×10－10 mol·L－1、K a(HF)＝6.8×10－4 mol·L－1、K a(CH3COOH)＝1.8×10－5 mol·L－1、K a(HNO2)＝4.6×10－4 mol·L－1。物质的量浓度都为0.1 mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是

A．HCN溶液B．HF溶液C．CH3COOH溶液D．HNO2溶液

2.能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)>c(OH－)的操作是

A．向水中投入一小块金属钠B．将水加热煮沸

C．向水中通入二氧化碳气体D．向水中加食盐晶体

3．[双选题]下列对氨水溶液中存在的电离平衡NH

3

·H2O NH＋4＋OH－叙述正确的是A．加水后，溶液中n(OH－)增大

B．加入少量浓盐酸，溶液中c(OH－)增大

C．加入少量浓NaOH溶液，电离平衡正向移动

D．加入少量NH4Cl固体，溶液中c(NH＋4)增大

4．相同温度下，100 mL 0.01 mol·L－1的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是

A．中和时所需NaOH的量B．c(H＋)

C．c(OH－) D．c(CH3COOH)

5．电离度是描述弱电解质电离程度的物理量，电离度＝(已电离的电解

质的物质的量/原来总的物质的量)×100%。现取20 mL c(H＋)＝1×10－3

mol/L的CH3COOH溶液，加入0.2 mol·L－1的氨水，测得溶液导电性

变化如图所示，则加入氨水前CH3COOH的电离度为

A．0.5% B．1.5% C．0.1% D．1%

6．[双选题]在100 mL 0.1 mol/L的CH3COOH溶液中，欲使CH3COOH的电离程度增大，H＋浓度减小，可采用的方法是

A．加热B．加少量CaCO3

C．加入少量0.5 mol/L的硫酸D．加入少量1 mol/L的NaOH溶液7．将浓度为0.1 mol·L－1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是

A．c(H＋) B．K a(HF) C.c(F－)

c(H＋)

D.

c(H＋)

c(HF)

8．常温下，某溶液中由水电离的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1，该溶液可能是

①二氧化硫水溶液②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液

A．①④B．①②C．②③D．③④

9．室温时，某溶液中由水电离生成的H＋和OH－物质的量浓度的乘积为1×10－24，则在该溶液中一定不能大量共存的离子组是

A．Al3＋、Na＋、NO－3、Cl－B．K＋、Na＋、Cl－、CO2－3

C．NH＋4、Na＋、Cl－、SO2－4D．NH＋4、K＋、SiO2－3、NO－2

10．25℃时，水的电离达到平衡：H2O＋＋OH－ΔH＞0，下列叙述正确的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，K W不变

C．向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移动，c(H＋)降低

D．将水加热，K W增大，pH不变

11．常温下，下列四种溶液：①pH＝0的盐酸，②0.1mol·L－1的盐酸，③0.01mol·L－1的NaOH 溶液，④pH＝11的NaOH溶液中，由水电离生成的H＋的物质的量浓度之比为

A．1∶10∶100∶1000 B．0∶1∶12∶11

C．14∶13∶12∶11 D．14∶13∶2∶1

12．一元弱酸HA(aq)中存在下列电离平衡：＋＋A－，如图将1.0 mol HA分子加入1.0 L水中，溶液中HA、H＋、A－的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是

13．已知在25°C时，醋酸、次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：醋酸K＝1.75×10－5次氯酸K＝2.95×10－8碳酸K1＝4.30×10－7

K2＝5.61×10－11亚硫酸K1＝1.54×10－2K2＝1.02×10－7

(1)写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：K1＝________。

(2)若保持温度不变，在醋酸溶液中通入少量HCl，下列量会变小的是________。

a．c(CH3COO－)b．c(H＋) c．醋酸的电离平衡常数

(3)下列离子方程式中错误的是________。

a．少量CO2通入次氯酸钠溶液中：CO2＋H2O＋ClO－===HCO－3＋HClO

b．少量SO2通入次氯酸钙溶液中：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO c．过量CO2通入澄清石灰水中：CO2＋OH－===HCO－3

14．一定条件下，在水的电离平衡中，c(H＋)和c(OH－)的关系如图所示：

(1)A点水的离子积为1×10－14，B点水的离子积为

________。造成水的离子积变化的原因是

_____________。

(2)100 ℃时，若向溶液中滴加盐酸，能否使体系处于B

点位置？为什么？

_______________________________________。

(3)100 ℃时，若盐酸中c(H＋)＝5×10－4 mol·L－1，则由水

电离产生的c(H＋)＝________。

15．已知室温时，0.1mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列各问题：

(1)该溶液的pH＝________；

(2)HA的电离平衡常数K＝________；

(3)升高温度时，K________(填“增大”，“减小”或“不变”)，pH________(填“增

大”，“减小”或“不变”)；

(4)由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的________倍。