弱电解质的电离平衡测试题

弱电解质的电离和水的电离测习题

一、选择题（每题3分共60分）

1．下列物质在水溶液中，存在电离平衡的是 ( )

A．Ca(OH)2 B．CH3COOH C．BaSO4 D．CH3COONa

2．下列关于强、弱电解质的叙述，有错误的是 ( ) A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡

B．在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质

C．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同

D．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电

3．常温下，在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中，水的离子积是（）

A．1×10－14 B．1×10－13. C．1.32×10－14 D．1.32×10－15.

4．在0.1mol／L的CH3COOH溶液中存在如下电离平CH3COOH CH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是 ( )

A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 B．加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C．滴加少量0.1mol／LHCl溶液，溶液中C(H+)减少D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

5．下列说法中，正确的是 ( )

A .强电解质的水溶液一定比弱电解质溶液的导电能力强

B．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物

C．强电解质的水溶液中不存在溶质分子

D．不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸和具有极性键的化合物都是强电解质

6.能判断某酸一定是弱电解质的是 ( )

A.该酸易挥发

B.该酸的稀溶液中有两种分子存在

C.能用强酸(如H2SO4)和盐反应制该酸

D. 0.1ｍol/L的该酸溶液中c(H+)为0.001ｍol/L

7．能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)＞c(OH－)的操作是（）

A．向水中投入一小块金属钠 . B．将水加热煮沸.

C．向水中通入二氧化碳气体. D．向水中加食盐晶体

8．向0.1 mol·L-1醋酸溶液中逐滴加入氨水至过量时，溶液的导电能力将发生对应的变化，其电流强度随加入氨水的体积(V)变化的曲线关系是下图中的（）

9．用蒸馏水稀释1 mol·L－1醋酸时，始终保持增大趋势的是（）

A．溶液中的c(CH3COO－) B．溶液中的c(H＋).

C．溶液中的c(CH3COOH). D．溶液中的c(OH－)

10．仅能在水溶液中导电的电解质是 ( )

A.NaCl

B.氯化氢

C.KOH

D.干冰

11.把0.05mol NaOH固体分别加入到下列100mL液体中，溶液的导电性基本不变，该液体是（）

A. 自来水

B. 0.5mol/L盐酸

C. 0.5mol/L醋酸

D. 0.5mol/L氯化铵

12.水的电离过程为H2O H++OH-,在不同温度下其平衡常数为

K(25℃)=1.0×10-14，K(35℃)=2.1×10-14。则下列叙述正确的是（）

A．C(H+)随着温度升高而降低 B．在35℃时，C(H+)>C（OH-）

C．水的电离度（25℃）>（35℃） D．水的电离是吸热的

13.下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的正确组合是 ( )

A 、盐酸 、水煤气、 硫酸 、 醋酸、 干冰

B 、冰醋酸、 酒精、 硫酸钡 、 亚硫酸 、二氧化硫

C 、盐酸、氨水、 苛性钾、 氢硫酸 、 碳酸钙

D 、液氨、 氨水 、 氯化钠 、 次氯酸 、 氯气

14.下列状态时,不能导电的电解质是 ( )

A.液态氯化氢

B.熔融食盐

C.胆矾晶体

D.氯水

15.下列物质是电解质的有 ( )

A.溴化氢

B.硫酸钡

C.二氧化碳

D.硝酸钾溶液

16．在25℃时，用蒸馏水稀释1 mol/L 的醋酸溶液至0.01 mol/L ，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增 大趋势的是 ( )

A c(H ＋)c(CH3COOH)

B c(CH3COOH)c(H ＋) C.c(CH3COOH)c(CH3COO －) D.c(H ＋)·c (CH3COO －)c(CH3COOH)

17．HA 和HB 两种酸的溶液分别加水稀释时，pH 变化的简图如图所示，下列叙

述中不正确的是（PH 值为氢离子浓度的负对数） ( )

A. HA 是一种强酸 B ．x 点，c (A －)＝c (B －)

C ．HB 是一种弱酸

D ．原溶液中HA 的物质的量浓度为HB 的10倍 18．体积相同，氢离子浓度也相同的HCl 、HNO 3、CH 3COOH 分别与足量的NaHCO 3

反应，产 生CO 2的体积 （ ）

A ．同样多

B ．HCl 最多.

C ．HCl 、HNO 3一样多

D ．CH 3COOH 最多.

20．常温下，在0.1 mol ·L －1 CH 3COOH 溶液中，水的离子积是 （ ）

A ．1×10－14

B ．1×10－13.

C ．1.32×10－14

D ．1.32×10－15.

二、填空题（每空2分 共40分）

21．(14分)在一定温度下，有a.盐酸 b ．硫酸 c ．醋酸三种酸：

(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c (H ＋)由大到小的顺序是________________。

(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH 的能力由大到小的顺序是______________。

(3)若三者c (H ＋)相同时，三种酸物质的量浓度由大到小的顺序是________________。

(4)当三者c (H ＋)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是____________。

(5)当三者c (H ＋)相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H 2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为____________，反应所需时间的长短关系是__________。

(6)将c (H ＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c (H ＋)由大到小的顺序是____________________________________________________________________。

22．一定温度下，将一定质量．．．．

的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右图所示， ⑴O 点导电能力为0的理由是 ⑵a 、b 、c 三点溶液的c(H +)由小到大的顺序是 ⑶a 、b 、c 三点醋酸的电离度最大的是 ⑷要使c 点c(Ac — )增大，c(H +)减少，可采取的措施是（至少写出三种方法）

① ② ③ 导电能力

O a

b c