化学方程式的书写与应用

课题：化学方程式的书写与应用(№：27)

教学目标：

1.能准确描述化学方程式的含义。

2.能正确书写简单的化学方程式。

教学重、难点：

化学方程式的书写。

教学过程

一、自学探究：

一、化学反应的表示方法---------化学方程式

1、概念：用来表示的式子

2、书写原则：⑴以为依据；⑵遵守。

3．化学方程式的书写步骤

(1)写:根据事实写出反应物和生成物的化学式,中间用短横线相连.Fe+O2——Fe3O4

(2)配:配平化学方程式,并检验(就是等号两边各种原子的数目必须相等)

3Fe+2O2——Fe3O4

(3)等:将短横线改写成“====”3Fe +2O2——Fe3O4

(4)标:标明反应发生条件以及生成物状态“↑”或“↓”3Fe +2O2——Fe3O4

（5)查：检查化学式是否写错，化学方程式是否配平,条件和物质状态标注是否标了,标了是否恰当。注意：

1.反应条件：（点燃、加热“Δ”、通电、催化剂等）。

2.↑↓都标在生成物的后面

3.如果反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不需注“↑↓”号，如：

4.溶液中的反应如果反应物和生成物中都有固体，固体生成物也不需注“↓”号，如：

点燃

判断正误：CO + O2=== CO2CO2+Ca(OH)2 ==== CaCO3 + H2O

NH4HCO3 === NH3 + H2O + CO22Al + 3O↑2====Al2O3

4.化学方程式的配平：

最小公倍数法：要点：找出两边各出现一次且原子个数相差多的元素着手配平，求出它们的最小公倍数

P + O2——P2O5找出关键元素（是O）。反应前、后该（氧）原子个数的最小公倍数是10 ，P + 5O2——2P2O5最小公倍数除以化学式中该原子的个数，把得到的数字写到化学式前面。在O2前面配上计量数5，在P2O5前面配上计量数2

4P + 5O2—2P2O5配其他原子。前后磷原子个数的最小公倍数是4，在P前面配上计量数4 练习：__ Al +_ _ Fe3O4—— _ _Al2O3 +_ _Fe KClO3——__KCl +__O2

二、合作交流：

三、课堂展示：

四、点评归纳：

五、当堂检测：

点燃

点燃

点燃

点燃 MnO 2 A 级1．下列化学方程式书写正确的是 （ ）

A ．H 2+O 2═H 2O

B ．Mg+O 2══MgO 2

C ．3Fe+2O 2══Fe 3O 4

D ．H 2O 2══ H 2O+O 2↑

2．在反应Cu+4HNO 3═Cu(NO 3)2 +2X+2H 2O 中X 的化学式是 （ ）

A ．N 2O 5

B ．N 2

C ．NO

D ．NO 2 3． (安顺) 在细菌作用下，可以用氨气处理含有甲醇（CH 3OH ）的工业废水，有关反应的化

学方程式为5CH 3OH + 12O 2 + 6NH 3 = 3N 2 + 5X + 19H 2O ，则X 的化学式为（ ）

A 、NO

B 、CO 2

C 、H 2

D 、CO

4．(揭阳)丙烷(分子式为C 3H 8)燃烧的化学方程式为：C 3H 8＋5O 2x CO 2＋y H 2O ，其中x 、y 分别为 ( )。

A 、 3 4

B 、3 8

C 、1 3

D 、1 5

5.用化学方程式表示下列反应：

（1）用过氧化氢制氧气 ；（2）铁在氧气中燃烧 ；

（3）碳在氧气中不充分燃烧 (4)镁在氧气中燃烧______________

(5）二氧化碳通入石灰水中 。

(6)纯净的氢气在空气中燃烧： (7)用过氧化氢制氧气

(8)实验室加热高锰酸钾制取氧气：

(9)磷与氧气反应

6．【2017年浙江省温州市】（3）水体中氮元素含量过高是河道水污染的主要原因之一。人

造水草中的硝化细菌将污水中的含氮化合物最终转化为无污染物质，该过程涉及到的化

学反应之一是：2NH 3+3O 22HNO 3+2X 。则X 的化学式为__________。

7．灼热的碳在高温下与水蒸气反应生成一氧化碳和一种具有可燃性的单质气体 ；一氧化氮是大气污染物之一，目前有一种治理的方法，即在400℃左右，有催化剂的条件下，用氨气（NH 3）和一氧化氮反应生成水和一种气体单质。则该反应的化学方程式为：

B 级8． （1） P+ O 2—— P 2O 5 （2） N 2+ H 2—— NH 3

（3） Al+ H 2SO 4— Al 2（SO 4）3+ H 2

（4） CH 4+ O 2—— CO 2+ H 2O

9．(2014南充）（1）学校运动会上短跑项目“发令枪”里的火药成分为KClO 3，MnO 2和红磷，当扣动扳机时，①撞针撞击火药，产生热量使KClO 3分解产生O 2 ②并引燃红磷产生白

烟．试分别写这两步反应的化学方程式．

① ；② 基本反应类型是

（2）科学研究证明，水在光照和TiO 2作催化剂的条件下，能分解为氢气和氧气，反应的化学方程式是___________________________。

（3）固体MgH 2是氢能源汽车的供能剂，MgH 2可以和水反应生成氢氧化镁，同时释放出氧气，该反应的化学方程式是 ．

课题：化学方程式的书写与应用(№：28)

教学目标：

１．利用化学方程式进行简单的计算

２.培养学生按照化学特点进行思维及审题、分析、计算能力

教学重、难点：

根据化学方程式的计算

教学过程

一、自学探究：

1．化学方程式表示的意义(或提供的信息)

C + O2 = CO2表示的意义：

①表示碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳

②表示一个碳原子与一个氧分子在点燃时生成一个二氧化碳分子

③表示每12份质量的碳与32份质量的氧气在点燃条件下生成44份质量的二氧化碳。

表明了反应物、生成物和反应条件

化学方程式表示参加反应的各粒子的相对数量

表示各物质之间的质量关系（即各物质之间的质量比）

2.根据化学方程式的计算:课本106页联想与启示：

说明：在化学反应中，反应物与生成物之间的质量比成正比例关系。因此，利用正比例关系根据化学方程式和已知的一种反应物（或生成物）的质量，可求生成物（反应物）。

练习：工业上电解氧化铝制取金属铝的化学方程式是：2Al2O3 ===== 4Al+3O2 ↑

电解10t氧化铝最多可生产多少吨铝？（要求两种解法）

二、合作交流：三、课堂展示：四、点评归纳：

五、当堂检测：

A级1.能根据化学方程式计算是因为（）A．化学方程式表示了一种化学反应的过程

B．化学方程式反映了质量守恒定律

C．化学方程式表示了反应物和生成物各是什么

D．化学方程式不但表示了反应物和生成物是什么，还表示了它们之间的质量比

2.（广州）从中获取的信息错误的是（）

A. 在反应前后，元素的种类没有变化

B. 在常温下氢气与氧气混合就可以发生反应

C. 4g氢气与32g氧气完全反应，可以生成36g水

D. 在反应前后，氢原子和氧原子的数目都没有改变

3.碳在充足的氧气中燃烧，则参加反应的碳和生成物的质量比为（）

A．1∶1 B．1∶2 C．3∶8 D．3∶11

4．在反应3Fe＋2O2 Fe3O4中，Fe、O2、Fe3O4三种物质的质量比为（）A．3∶2∶1 B．56∶16∶232 C．56∶32∶232 D．168∶64∶232

5．用I2O5可以测定空气受CO污染的程度，发生反应的化学方程式如下：I2O5+5CO I2+5CO2，