化学-2019届高三上学期11月月考化学模拟试题
2019届高三化学一轮复习试题：10无机非金属材料的主角——硅 Word版含解析
(十) 无机非金属材料的主角——硅►►见学生用书P3751．4G 网络让手机“飞”起来了。
手机芯片的核心是硅板，其成分是( )A ．SiO 2B ．SiC ．H 2SiO 3D ．Na 2SiO 3解析 手机芯片的核心是硅板，其成分是Si 单质，故B 项正确。
答案 B2．硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。
在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角。
下面几种物质中含有硅单质的是( )A ．玛瑙B ．光导纤维C ．太阳能电池D ．水晶解析 玛瑙、光导纤维和水晶的主要成分是SiO 2，硅单质可用来制造太阳能电池板。
答案 C3．下列叙述中正确的是( )A ．因为Na 2CO 3＋SiO 2=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑，所以硅酸的酸性比碳酸强B ．碳和硅都是ⅣA 族的元素，所以二氧化碳和二氧化硅的物理性质相似C．二氧化硅既溶于氢氧化钠溶液又溶于氢氟酸，所以二氧化硅是两性氧化物D．二氧化硅和二氧化碳都是酸性氧化物，但二氧化硅不能和水反应生成硅酸解析A项的反应之所以能够发生，是因为生成的产物中有气体放出，平衡正向移动，促使反应能够顺利进行，故不能通过此反应判断H2CO3与H2SiO3的酸性强弱，A项错误；CO2和SiO2的物理性质差异较大，B项错误；SiO2与氢氟酸的反应不属于酸性氧化物与一般酸的反应，在此反应中SiO2并没有表现出碱性氧化物的性质，C项错误。
答案 D4．(2018·济宁期末)化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中正确的是()A．“绿水青山就是金山银山”，矿物燃料的脱硫脱硝，可以减少SO2、NO2的排放B．2017年11月5日，发射北斗三号全球导航卫星计算机的芯片材料是高纯度二氧化硅C．为防止月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶D．2M＋N===2P＋2Q,2P＋M===Q(M、N为原料，Q为期望产品)，不符合绿色化学的理念解析SO2、NO x是污染性气体，大力实施矿物燃料的脱硫脱硝技术以减少SO2、NO2的排放符合绿色化学的理念，故A项正确；计算机的芯片材料是高纯硅，故B项错误；生石灰或硅胶是干燥剂，不能防止氧化变质，故C项错误；2M＋N===2P＋2Q,2P＋M===Q 的总反应是3M＋N===3Q，原料完全转化为期望产品，符合绿色化学的理念，故D项错误。
2024届江苏省扬州市高三上学期期初模拟考试化学试题及解析
扬州市2024届高三上学期期初考试模拟试题化学学科原子结构示意图为的电子式为中既含有离子键又含有共价键．实验室制备和收集氨气时，下列装置能达到相应实验目的的是A．制备氨气B．干燥氨气C．收集氨气D．吸收尾气B．B C．C D．DGe—GaAs、ZnGeAs2和碳化硅都是重要的半导体化合物，下列说法错误的是．基态铬原子的价电子排布式为3d54s1Ge—GaAs中元素Ge、Ga、As中元素Zn、Ge、As的电负性由大到小的顺序为．碳化硅属于原子晶体，其熔沸点均大于晶体硅5．卤族元素单质及其化合物应用广泛。
()2CN 具有与卤素单质相似的化学性质。
2F 在常温下能与Cu 反应生成致密的氟化物薄膜，还能与熔融的24Na SO 反应生成硫酰氟(22SO F )。
2CaF 与浓硫酸反应可制得HF ，常温下，测得氟化氢的相对分子质量约为37.2SO 通入3KClO 酸性溶液中可制得黄绿色气体2ClO ，该气体常用作自来水消毒剂。
工业用2Cl 制备4TiCl 的热化学方程式为()()()()224TiO s 2Cl g 2C s TiCl g +++ ()2CO g 149kJ mol H -∆=-⋅。
下列说法不正确．．．的是A ．()2CN 是由极性键构成的极性分子B ．3ClO -、24SO -中心原子的杂化方式均为3sp C ．常温下，氟化氢可能以()2HF 分子的形式存在D ．2F 与熔融24Na SO 反应时一定有氧元素化合价升高6．化学方程式是化学转化过程的符号语言描述，不仅表示物质的转化，有的还揭示转化的本质，有的还表示出物质转化过程中的能量变化，下列叙述正确的是A ．碳酸氢铵溶液中滴加足量NaOH 溶液：2433232NH HCO 2OH NH H O CO H O+---++=⋅++B ．22H O 一种绿色氧化剂，但遇到酸性高锰酸钾时，只能表现出还原性，其反应的方程式：22244244223H O 3H SO 2KMnO K SO 2Mn =SO 4O 6H O++++↑+C ．2SO 通入漂白粉溶液中产生白色浑浊：2223SO Ca 2ClO H O CaSO 2HClO+-+++=↓+D ．2H 的标准燃烧热是1285.8kJ mol -⋅，其燃烧的热化学方程式可以表示为2222H (g)O (g)2H O(g)+=1H 571.6kJ mol -∆=-⋅。
北京海淀区北京一零一中学2025届高三上化学期中达标检测模拟试题含解析
北京海淀区北京一零一中学2025届高三上化学期中达标检测模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．将1mol钠单质与氧气反应分别生成Na2O和Na2O2，转移电子数均为N AB．0.1 mol/L氢氧化钠溶液中所含Na＋数为0.1N AC．氧原子总数为0.2N A的SO2和O2的混合气体，其体积为2.24LD．高温下水分解生成1molO2需要断开2N A个H-O共价键2、螺[2，2]戊烷的结构简式如图。
下列关于该化合物的说法错误的是（）A．与环戊烯互为同分异构体B．二氯代物超过两种C．所有碳原子不共平面D．与丙烷互为同系物3、25℃时，向20 mL 0.0100 mol/L苯酚溶液中滴加0.0100 mol/LNaOH溶液，溶液的pH与所加NaOH溶液体积(V)的关系如图所示。
下列说法正确的是（）A．25℃时，苯酚的电离常数Ka约为1.0×10-12B．M点时，所加入NaOH溶液的体积大于10 mLC．加入20 mLNaOH溶液时，溶液中c(OH-)-c(H+)=c()D．M点时，溶液中的水不发生电离4、根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是A．制取氨气B．制取碳酸氢钠C．分离碳酸氢钠D．干燥碳酸氢钠5、反应2A(g) 2B(g) E(g) ΔH＞0，达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是A．缩小体积加压B．扩大体积减压C．增加E的浓度D．降温6、下列说法中，正确的是A．阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂B．海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．为减少中和滴定实验的误差，锥形瓶必须洗净并烘干后使用7、下列解释事实的方程式不正确．．．的是A．用Na2S处理含Hg2+废水：Hg2+ + S2− =HgS↓B．燃煤中添加生石灰减少SO2的排放：2CaO + O2 + 2SO22CaSO4C．工业上将Cl2通入石灰乳中制漂白粉：Cl2 + OH－= Cl－+ ClO－+ H2OD．向漂白液中加入适量洁厕灵（含盐酸），产生氯气：ClO－+ Cl－+2H＋=Cl2↑+ H2O8、2019年是元素周期表诞生150周年，目前周期表七个周期均已排满，共118种元素。
山西省运城市临猗中学2019届高三上学期第一次月考化学试卷
2018-2019学年第一学期高三第一次月考化学试卷2018.09.26可能用到的相对原子量：H1 C12 N14 Mg24 Cu64 O16一、单项选择题（每小题3分，共54分）1、下列叙述正确的是()A. 硫酸钡难溶于水，在水溶液中不能导电，所以硫酸钡不是电解质B. 强电解质在水溶液中的导电性一定比弱电解质强C. 三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质D. 硫酸、氢氧化钡、纯碱、苛性钠都是强电解质2、“纳米材料”是粒子直径为1～100 nm(纳米)的材料，纳米碳就是其中的一种。
若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质()①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后，会析出黑色沉淀A. ①④⑥B. ②③④C. ②③⑤D. ①③④⑥3、我国古代有“银针验毒”的记载。
“银针验毒”的反应原理之一是4Ag+2H2S=O2=2X+2H2O。
下列有关该反应的说法正确的是（）A、Ag得到电子B、X为AgSNC、O2被还原D、每生成1 mol X转移电子数为4A4、设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）NA、0.5 mol Cu与足量的S反应转移电子数为ANB、在粗铜精炼的实验中，阳极质量减小6.4g，则电解过程中转移电子数为0.2ANC、2 g D2O和H218O的混合物中含有的中子数为ND、46 g 有机物C2H6O中含有极性共价键的数目一定为7A5、下列配制的溶液浓度偏高的是()A．配制盐酸用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线C．称量4 g NaOH配制0.1 mol·L－1NaOH溶液1 000 mL时，砝码错放左盘D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线6、电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下。
下列说法中不正确的是（）A、溶液中OH－向a极移动B 、O 2在b 极上发生还原反应C 、负极的电极反应式为：2NH 3－6e －+60H －＝N 2+6H 2O D 、反应消耗的NH 3与O 2的物质的量之比为4：57、有一无色溶液，仅含有3224434K Al Mg NH Cl SO HCO MnO +---＋＋＋－、、、、、、、中的几种。
全国100所名校2025届高三上化学期中学业水平测试模拟试题含解析
全国100所名校2025届高三上化学期中学业水平测试模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、将ag 某物质在足量氧气中充分燃烧再将气体生成物通入足量的Na 2O 2充分反应，固体增重为bg ，若a<b ，则该物质可能是（ ） A ．H 2B ．COC ．乙酸(CH 3COOH)D ．甲烷(CH 4)2、下列指定反应的离子方程式正确的是( )A ．Ca(ClO)2溶液中通入少量SO 2：Ca 2++ClO -+SO 2+H 2O=CaSO 4↓+2H ++Cl -B ．向NaAlO 2溶液中加入NaHCO 3溶液：3HCO -+2AlO -+H 2O=CO 2↑+Al(OH)3↓ C ．Cl 2通入FeI 2溶液中，可能存在反应：4Cl 2+6I -+2Fe 2+=2Fe 3++3I 2+8Cl - D ．同浓度同体积的NH 4HSO 4溶液与NaOH 溶液混合：4NH ++OH -=NH 3·H 2O 3、用铝热法还原下列氧化物制得金属各1 mol ，消耗铝最少的是 A ．MnO 2B ．WO 3C ．Cr 2O 3D ．Co 3O 44、X 、Y 、Z 、M 、R 为五种短周期元素,其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。
下列说法不正确的是A ．简单离子半径：M<RB ．氢化物的稳定性：Y<ZC ．M 的氢化物常温常压下为气体D ．X 、R 、Y 、Z 均存在两种及两种以上的氧化物5、化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（ ） A ．钢铁在海水中比在河水中更易被腐蚀，主要原因是海水含氧量高 B ．硅胶多孔，吸水能力强，常用作袋装食品的干燥剂 C ．用纯碱溶液清洗油污时，加热可以提高去污能力D．高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片6、下列说法中正确的是A．第ⅦA族单质从上往下熔沸点逐渐升高，第ⅠA族单质从上往下熔沸点逐渐降低B．Na2SiO3溶液可用作矿物胶、木材防火剂，还可用作制备硅胶的原料C．品红溶液和滴有酚酞的NaOH溶液均能与SO2气体作用而褪色，且其实质相同D．镁和铝性质稳定且都有很强的抗腐蚀能力，所以镁铝合金可用于飞机、轮船制造7、在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁屑，反应结束后滤出固体物质，滤液中的阳离子可能是①只有Fe2+②Fe2+和Fe3+③Fe2+和Cu2+④Cu2+和Fe3+A．①③B．②④C．①④D．②③8、中国学者在水煤气变换[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH]中突破了低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题，该过程是基于双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化实现的，反应过程示意图如下：下列说法正确的是A．过程Ⅰ和过程Ⅲ均为放热过程B．图示过程中的H2O均参与了反应过程C．过程Ⅲ生成了具有极性共价键的H2、CO2D．使用催化剂降低了水煤气变换反应的ΔH9、某固体粉末X中可能含有K2SO4、(NH4)2CO3、K2SO3、NaNO3、Cu2O、FeO、Fe2O3中的若干种。
【化学】甘肃省武威市第一中学2019届高三上学期10月月考(解析版)-副本
甘肃省武威市第一中学2019届高三上学期10月月考相对原子质量：S：32 O：16 Cu：64 N：14 Fe：56 Ba：137一.选择题（每题只有一个正确选项，共48分）1.下表中所列出的物质，属于贴错了包装标签的是( )选项 A B C D物质的化学式HNO3(浓) CCl4P4KClO3危险警告标识【答案】B【解析】四氯化碳不具有可燃性，故选B。
2.化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（）A. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应．B. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D. 古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金【答案】C【解析】试题分析：A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了反应是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，该反应属于置换反应，正确；B．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的溶胶属于胶体，能产生丁达尔效应，正确；C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，上述对青蒿素的提取过程没有新的物质产生，发生的是物理变化，错误；D．古剑一沈卢“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁元素形成的合金，正确。
考点：考查化学物质在生活、社会发展的应用的知识。
3.下列说法或做法中正确的是（）A. 试管可以做液体或溶液反应的实验，不能做固体反应的实验B. 用蒸发皿小心蒸发碳酸氢钙溶液，最终得到碳酸氢钙晶体C. 做氯气与钠反应的实验时，用玻璃燃烧匙或在普通燃烧匙中铺一层细沙D. 熔融氢氧化钠固体，可用陶瓷坩埚【答案】C【详解】A、试管可以做固体反应的实验，如加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，故A错误；B、碳酸氢钙在溶液中受热易分解，分解生成碳酸钙，故B错误；C、进行氯气与钠反应时，为防止金属与氯气反应，所以做实验时，用玻璃燃烧匙或在普通燃烧匙中铺一层细砂，故C正确；D、因为熔融的氢氧化钠会与陶瓷中的二氧化硅发生反应，所以不可以用陶瓷坩埚盛装，故D错误；综上所述，本题选C。
宁夏银川一中2019届高三第三次月考理综化学试题 Word版含解析
宁夏银川一中2019届高三第三次月考理综化学试题1.化学与生活密切相关。
下列说法错误．．的是A. 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B. 食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质C. 福尔马林可用来浸制标本，因其可使蛋白质变性D. 医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%【答案】D【解析】【详解】A. 蚕丝的主要成分为蛋白质，在灼烧时有烧焦羽毛的气味，其他有机物没有此气味，所以可以用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维，故正确；B. 食用油属于油脂，反复加热发生化学变化，会产生稠环芳香烃等有害物质，故正确；C. 福尔马林是甲醛的水溶液，可使蛋白质变性，所以可用来浸制标本，故正确；D. 医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%，故错误。
故选D。
2.N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确．．．的是A. 28g 乙烯和丙烯混合物中的极性键数目为4N AB. 32g Cu和32g S 充分反应，转移电子数为N AC. 精炼铜时，若阳极失去0.1 N A个电子，则阴极增重3.2gD. 等物质的量的钠分别在足量的氧气和氯气中燃烧，转移电子数相等【答案】B【解析】【详解】A. 乙烯和丙烯的最简式为CH2，含有2个极性键，28g 乙烯和丙烯混合物认为含有最简式CH2的物质的量为2mol，则含有极性键数目为4N A，故正确；B. 32g Cu和32g S 充分反应是生成0.25mol硫化亚铜，转移电子为0.5mol，故错误；C. 精炼铜时，阳极是粗铜，粗铜中的活泼金属先溶解生成离子形式，然后是铜溶解，阴极是铜离子得到电子生成铜单质，所以若阳极失去0.1 N A个电子，则阴极得到0.1 N A个电子，则阴极增重3.2g，故正确；D. 钠和氧气或氯气反应时都是生成钠离子，所以等物质的量的钠分别在足量的氧气和氯气中燃烧，转移电子数相等，故正确。
故选B。
3.下列实验操作不能．．达到实验目的的是A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A.硫酸铵能通过半透膜，但蛋白质分子不能通过半透膜，所以能进行分离，故正确；B.铝和氢氧化钠反应但镁不反应，故能分离，故正确；C.四氯化碳的密度比水大，在下层，碘易溶于四氯化碳，从分液漏斗下口放出碘的四氯化碳溶液，从上口倒出水，故正确；D.要检验硫酸根离子，先加入盐酸，不产生沉淀，后加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明溶液含有硫酸根离子，若盐酸和氯化钡同时加入，则银离子可以干扰，故错误。
甘肃省兰州第一中学2024-2025学年高三上学期11月月考历史试题WORD版含答案
兰州一中高三年级 11 月月考试题高三历史说明：本试卷分第Ⅰ卷（单项选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分 100 分，考试时间 75 分钟。
答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。
第Ⅰ卷（单项选择题）一、单项选择题（共 16 小题，每道题 3 分，共 48 分)1.郑州商城遗址是商代早中期都城遗址。
城墙周长近 7 公里，挖土量约 174 万立方米。
城内东北部有宫殿区和祭祀区，是商王和大贵族活动和生活的场所。
城外有居民区、较大规模的铸铜和制陶、制骨作坊遗址等。
由此可知当时( )A.王权借助神权决策B.国家组织能力较强C.阶级分化开始出现D.手工业技术趋成熟2.郑国子产参照夏、商、周三代之法令铸刑书，让百姓遵从郑令、野令，按照礼仪行事，从而彰显美德，抑制邪恶。
子产铸刑书体现了()A.轻视礼制的变革思想B.以刑促礼的治国路径C.由礼至德的治理方略D.礼主刑辅的基层教化3.汉初，国家户籍为主要依据，授予民众田宅，没有立户占有田宅是违法的。
民众按照遗嘱获得的田宅可以先行占有，到每年八月户口登记核查之日，必须立户并把所分田宅登记在户籍上。
这一举措() A.便于国家赋役征发 B.源于土地兼并严重C.变革农业劳作方式D.健全基层里甲制度4.宋朝开封等大城市出现了娱乐兼经营的场所——瓦子，在瓦子内有勾栏，经营各种不同的娱乐活动；还出现了发展对外贸易的城市泉州、福州，以及纯粹的手工业城市景德镇、益州等。
这说明，当时( ) A.区域经济差异日益淡化 B.城市功能呈现出多元化特点C.城市规模得以迅速扩大D.市民生活水平普遍得到提高5.明代“吴门四家”之首沈周曾遇“贩夫牧竖”来索画，也“不见难色”。
刘邦彦戏曰：“送纸敲门索画频，僧楼无处避红尘。
东归要了南游债，须化金仙百亿身。
”这一现象反映了( )A.市民整体艺术修养提高B.商品经济影响艺术创作C.文人抛弃了传统义利观D.社会等级秩序趋向崩溃6．1872 年上海轮船招商局成立时招股艰难，资本不足20 万两。
部编版2020届高三化学上学期月考试题(二)(含解析)
2019高三化学上学期月考试题（二）（含解析）本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页。
时量90分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Si－28 S－32 Cl －35.5Cr－52 Fe－56 Sr－88第Ⅰ卷选择题(共42分)一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个符合题意的选项)1．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关。
下列说法正确的是(C)A．铝及其合金是使用广泛的金属材料，通常用电解氯化铝的方法制备铝B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，常将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化C．采取“静电除尘”“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量D．氰化物泄漏时，可直接将其冲入下水道，让其自然消解2．下列应用不涉及．．．氧化还原反应的是(D)A．铝热法冶炼难熔金属B．FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作C．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂D．实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH33．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是(D)A．2.8 g晶体硅中含有的Si—Si键数目为0.1N AB．常温下，4.6 g NO2气体中含有的分子数为0.1N AC．0.1 mol氯气与足量热的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.1N AD．0.1 mol NH4NO3溶于稀氨水中，若溶液呈中性，则溶液中含有的NH＋4数为0.1N A4．下列反应的离子方程式书写正确的是(B)A．向碘化钾溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2I－＋H2O2===I2＋2OH－B．向碳酸氢铵溶液中加入过量的稀氢氧化钠溶液：NH＋4＋HCO－3＋2OH－===NH3·H2O＋CO2－3＋H2OC．向FeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－D．Fe2O3溶于过量的氢碘酸中：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋2H2O5．下述实验不能达到预期实验目的的是(D)A．pH＝1的溶液中：CH3CH2OH、Cr2O2－7、K＋、SO2－4B．c(Ca2＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：NH＋4、SiO2－3、C2O2－4、Br－C．加入铝粉放出大量H2的溶液中：Fe2＋、Na＋、Cl－、NO－3D．NaHCO3溶液中： C6H5O－、CO2－3、Br－、K＋7．Na3N是离子化合物，它和水作用可产生NH3。
2019届高三化学11月月考试题
江苏省东台市创新学校2019届高三化学11月月考试题（考试时间：100分钟满分：120分）可能用到的相对原子质量： H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 S－32Cl－35.5 K－39 Fe－56 Pb－207 Ba－137选择题（共40分）一单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．下列叙述不能体现相关主旨的是A．“水域蓝天，拒绝污染”：严控PM 2.5排放，改善雾霾天气B．“化学，引领科技进步”：研究合成光纤技术，让通讯更快捷C．“节能减排，低碳经济”：综合利用煤和石油，发展绿色化学D．“化学，让生活更美好”：积极开发风力发电，让能源更清洁2．下列说法正确的是A．核素H的电子数是2 B．1H和D互称为同位素C．H＋和H2互为同素异形体 D．H2O和H2O2互为同分异构体3．下列物质性质与应用对应关系正确的是A．锂比能量(单位质量的电极材料放出电能的大小)大，可用作电池负极B．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氯气C．(NH4)2SO4浓溶液使蛋白质溶液发生盐析，可用于杀菌消毒D．铜的金属活动性比铁弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀4．常温条件下将Cl2缓缓通入NH3中，反应生成NH4Cl和N2．下列说法正确的是A．反应过程中无明显现象 B．反应为放热反应C．每有3molCl2反应，被氧化NH3为8mol D．NH4Cl是共价化合物5．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中只有C是金属元素，B是地壳中含量最多的元素，A元素常见化合价为+1和﹣1；A与C的最外层电子数相同，C、D两元素原子的电子数之和为A、B两种元素原子的电子数之和的3倍．下列叙述正确的是（）A．元素的原子半径：A＜B＜C＜D＜EB．对应氢化物的热稳定性：D＞EC．B与C、B与D形成的化合物中化学键类型相同D．五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是E．6．下列离子组在指定溶液中能大量共存的是A．酸性溶液：Cu2+、Al3+、NO3－、SO42－B．加入KSCN显红色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－C．加入酚酞显红色的溶液：Al3+、AlO2－、SO42－、Na+D．在pH=3 的溶液中，Na+、Cl-、Fe2+、ClO-可以大量共存7．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是制取少量纯净的CO2气体8．下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是A．①②④ B．①③ C．③④ D．②③④9．下列指定反应的离子方程式正确的是A．Cu与浓硝酸反应制备NO2：3Cu＋8H＋＋2NO3—＝3Cu2+＋2NO2↑＋4H2OB．Na2SiO3溶液与盐酸反应：Na2SiO3＋2H+＝H2SiO3↓+2H2OC．用铁作电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O=2Cu＋O2↑＋4H＋D．0.01 mol•L－1 NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol•L－1Ba(OH)2溶液等体积混合NH4＋＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O10．已知反应：X＋Y=M＋N为吸热反应，对该反应的下列说法中正确的是A．X的能量一定低于M B．Y的能量一定低于NC．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量D．因为该反应为吸热反应，故必须加热才能发生二不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
湖南省衡阳市第八中学2022届高三上学期第五次月考试题 化学 Word版含答案
衡阳市八中2019级高三第5次月考试题化学命题人：杨乐审题人：聂琳请注意：①考试时间75分钟②相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 K-39 Fe-56 Ce-140第I卷（选择题）一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
）1．中国诗词中包含了丰富的化学知识，下列说法错误的是A．梨花淡白柳深青，柳絮飞时花满城：柳絮的主要成分属于糖类B．高堂明镜悲白发，朝如青丝暮成雪：青丝与白发的主要成分均属于蛋白质C．火树银花不夜天，兄弟姐妹舞翩跹：“火树银花”中的焰火实质上是金属化合物在灼烧时呈现的各种艳丽色彩D．忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间：句中海市蜃楼形成美景的本质原因是丁达尔效应2．2021年4月29日，“天和”核心舱成功发射，标志着中国空间站在轨组装建造全面展开。
针对以下配置说法不正确的是A．柔性三结砷化镓太阳能电池阵：砷化镓属于半导体，相对于硅电池，光电转化率更高B．生活舱内配备环境控制与生命保障系统：航天员主要通过Na2O获取呼吸用氧C．核心舱变轨动力依靠电推发动机：相对于化学燃料更加经济，更加环保D．可再生水循环系统：从尿液分离出纯净水，可以采用多次蒸馏的方法3．对下列装置图或图像描述正确的是温度计硬纸板碎纸条A．作为测量中和反应反应热的装置图，图1中补充环形玻璃搅拌棒即可B．用图2所示装置制取纯净的二氧化碳气体C．用图3所示装置检验该条件下铁发生了析氢腐蚀D．根据图4的溶解度变化可知，在较高温度下容易分离MgSO4·7H2O和CaSO4·2H2O4．阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。
一种合成阿魏酸的反应可表示为下列说法正确的是A．可用酸性KMnO4溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成B．通常条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应C．香兰素、阿魏酸均可与Na2CO3、NaOH溶液反应D．与香兰素互为同分异构体，分子中有4种不同化学环境的氢，且能发生银镜反应的酚类化合物共有4种5．设N A表示阿伏加德罗常数的值。
内蒙古赤峰市第二中学2019届高三上学期第三次月考化学---精品解析Word版
高三年级上学期第三次月考化学试题(总分100分，考试时间90分钟)可能用到的相对原子质量:H-1 N-14 O-16 C-12 S-32 Cu-64 Fe-56 Co-59第Ⅰ卷(共48分)一、选择题(共16个小题，每小题3分，每个小题只有一个正确选项)1.纵观古今，化学与生活皆有着密切联系。
下列有关说法错误的是( )A. “梨花淡自柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花的相同B. 制作烟花的过程中常加入金属发光剂和发色剂使烟花放出五彩缤纷的颜色C. 草莓棚中使用的“吊袋式二氧化碳气肥”的主要成分可以是碳酸钙D. 芒硝晶体(Na2SO4·10H2O)白天在阳光下曝晒后失水、溶解吸热，晚上重新结晶放热，实现了太阳能转化为化学能继而转化为热能【答案】C【解析】A、梨花淡自柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花的相同，都是纤维素，故A正确；B、烟花放出五彩缤纷的颜色和元素的颜色反应、烟花中的加入金属发光剂和发色剂有关系，故B正确；C、碳酸钙需要在高温下煅烧分解得到二氧化碳，草莓棚中不能使用碳酸钙来产生二氧化碳，故C错误；D、Na2SO4•10H2O失水和结晶属于化学变化，能量转换形式为化学能和热能的转化，白天在阳光下曝晒后失水，转换形式为太阳能和化学能的转化，故D正确；故选C。
2.化学与生活密切相关。
下列说法错误的是( )A. 疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性B. 泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火C. 家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境D. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法【答案】B【解析】【详解】A．疫苗是指用各类病原微生物制作的用于预防接种的生物制品。
由于疫苗对温度比较敏感，温度较高时，会因为蛋白质变性，而失去活性，所以疫苗一般应该冷藏保存，A 正确；B．泡沫灭火器中加入的主要是碳酸氢钠和硫酸铝溶液，两者混合的时候发生双水解反应，生成大量的二氧化碳气体泡沫，该泡沫喷出进行灭火。
湖北省襄阳市2024-2025学年高三上学期10月月考数学试题含答案
襄阳2025届高三上学期10月月考数学试卷（答案在最后）命题人：一、单选题：本题共8小题，每小题5分，共40分．在每小题给出的选项中，只有一项是符合题目要求的．1.已知集合31A x x ⎧⎫=∈∈⎨⎬-⎩⎭Z Z ，则用列举法表示A =（）A.{}2,0,1,2,4- B.{}2,0,2,4- C.{}0,2,4 D.{}2,4【答案】B 【解析】【分析】由题意可得1x -可为1±、3±，计算即可得.【详解】由题意可得1x -可为1±、3±，即x 可为0,2,2,4-，即{}2,0,2,4A =-.故选：B.2.设3i,ia a z +∈=R ，其中i 为虚数单位.则“1a <-”是“z >”的（）A.充分不必要条件B.必要不充分条件C.充要条件D.既不充分也不必要条件【答案】A 【解析】【分析】首先根据复数代数形式的除法运算化简z ，再求出z，令z >求出相应的a 的取值范围，最后根据充分条件、必要条件的定义判断即可.【详解】因为23i 3i 3i i ia az a +-===-，所以z =令z >，即>1a >或1a <-，所以1a <-推得出z >，故充分性成立；由z >推不出1a <-，故必要性不成立；所以“1a <-”是“z >”的充分不必要条件.故选：A3.已知向量a ，b 不共线，且c a b λ=+ ，()21d a b λ=++ ，若c 与d 同向共线，则实数λ的值为（）A.1B.12C.1或12-D.1-或12【答案】B 【解析】【分析】先根据向量平行求参数λ，再根据向量同向进行取舍.【详解】因为c与d 共线，所以()2110λλ+-=，解得1λ=-或12λ=.若1λ=-，则c a b =-+，d a b =- ，所以d c =- ，所以c 与d 方向相反，故舍去；若12λ=，则12c a b =+ ，2d a b =+ ，所以2d c = ，所以c与d 方向相同，故12λ=为所求.故选：B4.已知3322x y x y ---<-，则下列结论中正确的是（）A.()ln 10y x -+>B.ln0yx> C.ln 0y x +> D.ln 0y x ->【答案】A 【解析】【分析】构造函数()32xf x x -=-，利用()f x 的单调性可得x y <，进而可得.【详解】由3322x y x y ---<-得3322x y x y ---<-，设()32xf x x -=-，因函数3y x =与2x y -=-都是R 上的增函数，故()f x 为R 上的增函数，又因3322x y x y ---<-，故x y <，()ln 1ln10y x -+>=，故A 正确，因y x，y x +，y x -与1的大小都不确定，故B ，C ，D 错误，故选：A5.从0，1，2，3，4，5，6这7个数中任选5个组成一个没有重复数字的“五位凹数12345a a a a a ”（满足12345a a a a a >><<），则这样的“五位凹数”的个数为（）A.126个B.112个C.98个D.84个【答案】A 【解析】【分析】利用分步乘法计数原理可得.【详解】第一步，从0，1，2，3，4，5，6这7个数中任选5个共有57C 种方法，第二步，选出的5个数中，最小的为3a ，从剩下的4个数中选出2个分给12,a a ，由题意可知，选出后1245,,,a a a a 就确定了，共有24C 种方法，故满足条件的“五位凹数”5274C C 126=个，故选：A6.若数列{}n a 满足11a =，21a =，12n n n a a a --=+（3n ≥，n 为正整数），则称数列{}n a 为斐波那契数列，又称黄金分割数列．在现代物理、准晶体结构、化学等领域，斐波那契数列都有直接的应用．设n S 是数列{}n a 的前n 项和，则下列结论成立的是（）A.78a =B.135********a a a a a +++⋅⋅⋅+=C.754S =D.24620202021a a a a a +++⋅⋅⋅+=【答案】B 【解析】【分析】按照斐波那契数列的概念，找出规律,得出数列的性质后逐个验证即可.【详解】解析：按照规律有11a =，21a =，32a =，43a =，55a =，68a =，713a =，733S =，故A 、C 错；21112123341n n n n n n n n n n n n n n a a a a a a a a a a a a a S ++--------=+=+++=+++++==+ ，则202020181220183520191352019111a S a a a a a a a a a a =+=++++=++++=++++ ，故B 对；24620202234520182019a a a a a a a a a a a ++++=+++++++ 1234520182019201920211a a a a a a a S a =+++++++==- ，故D 错．故选:B ．7.已知12,F F 是椭圆2222:1(0)x y C a b a b+=>>的左，右焦点，A ，B 是椭圆C 上的两点．若122F A F B = ，且12π4AF F ∠=，则椭圆C 的离心率为（）A.13B.23C.33D.23【答案】B 【解析】【分析】设1AF =，结合题意可得2AF ，根据椭圆定义整理可得22b c m -=，根据向量关系可得1F A ∥2F B ，且2BF =2b c m+=，进而可求离心率.【详解】由题意可知：()()12,0,,0F c F c -，设1,0AF m =>，因为12π4AF F ∠=，则()2,2A c m m -+，可得2AF =由椭圆定义可知：122AF AF a +=，即2a =，整理可得22b c m-=；又因为122F A F B = ，则1F A ∥2F B ，且2112BF AF ==，则(),B c m m +，可得1BF =由椭圆定义可知： 䁕2a =，2bcm+=；即2c c-=+3c=，所以椭圆C的离心率3cea==.故选：B.【点睛】方法点睛：椭圆的离心率(离心率范围)的求法求椭圆的离心率或离心率的范围，关键是根据已知条件确定a，b，c的等量关系或不等关系，然后把b用a，c代换，求e的值．8.圆锥的表面积为1S，其内切球的表面积为2S，则12SS的取值范围是（）A.[)1,+∞ B.[)2,+∞C.)∞⎡+⎣ D.[)4,+∞【答案】B【解析】【分析】选择OBC∠（角θ）与内切球半径R为变量，可表示出圆锥底面半径r和母线l，由圆锥和球的表面积公式可得()122212tan1tanSSθθ=-，再由2tan(0,1)tθ=∈换元，转化为求解二次函数值域，进而得12SS的取值范围.【详解】设圆锥的底面半径为r，母线长为l，圆锥内切球半径为R，如图作出圆锥的轴截面，其中设O为外接圆圆心，,D E为切点，,AB AC为圆锥母线，连接,,,OB OD OA OE.设OBCθ∠=，tanRrθ=，0tan1θ<<tanRrθ∴=.OD AB⊥，OE BC⊥，πDBE DOE∴∠+∠=，又πAOD DOE∠+∠=，2AOD DBE θ∴∠=∠=，tan 2AD R θ∴=，22tan 2tan Rl r AD BD r AD r R θθ∴+=++=+=+，则圆锥表面积()21πππS r rl r l r =+=+，圆锥内切球表面积224πS R =，所求比值为()212222π2tan 21tan 1tan tan 4π2tan 1tan R R R S S R θθθθθθ⎛⎫+ ⎪-⎝⎭==-，令2tan 0t θ=>，则()2211()2122222g t t t t t t ⎛⎫=-=-+=--+ ⎪⎝⎭，则10()2g t <≤，且当12t =时，()g t 取得最大值12，故122S S ≥，即12S S 的取值范围是[)2,+∞.故选：B.【点睛】关键点点睛：求解立体几何中的最值问题一般方法有两类，一是设变量（可以是坐标，也可以是关键线段或关键角）将动态问题转化为代数问题，利用代数方法求目标函数的最值；二是几何法，利用图形的几何性质，将空间问题平面化，将三维问题转化为二维问题来研究，以平面几何中的公理、定义、定理为依据，以几何直观为主要手段直接推理出最值状态何时取到，再加以求解.二、多选题：本题共3小题，共18分．在每小题给出的选项中，有多项符合题目要求．全部选对的得6分，部分选对的得部分分，有选错的得0分．9.设A ，B 为随机事件，且()P A ，()P B 是A ，B 发生的概率.()P A ，()()0,1P B ∈，则下列说法正确的是（）A.若A ，B 互斥，则()()()P A B P A P B ⋃=+B.若()()()P AB P A P B =，则A ，B 相互独立C .若A ，B 互斥，则A ，B 相互独立D.若A ，B 独立，则()(|)P B A P B =【答案】ABD 【解析】【分析】利用互斥事件的概率公式可判断A 选项；由相互独立事件的概念可判断B 选项；由互斥事件和相互独立事件的概念可判断C 选项；由相互独立事件的概念，可判断D 选项.【详解】对于选项A ，若,A B 互斥，根据互斥事件的概率公式，则()()()P A B P A P B ⋃=+，所以选项A 正确，对于选项B ，由相互独立事件的概念知，若()()()P AB P A P B =，则事件,A B 是相互独立事件，所以选项B 正确，对于选项C ，若,A B 互斥，则,A B 不一定相互独立，例：抛掷一枚硬币的试验中，事件A ：“正面朝上”，事件B ：“反面朝上”，事件A 与事件B 互斥，但()0P AB =，1()()2P A P B ==，不满足相互独立事件的定义，所以选项C 错误，对于选项D ，由相互独立事件的定义知，若A ，B 独立，则()(|)P B A P B =，所以选项D 正确，故选：ABD.10.已知函数()sin sin cos 2f x x x x =-，则（）A.()f x 的图象关于点(π,0)对称B.()f x 的值域为[1,2]-C.若方程1()4f x =-在(0,)m 上有6个不同的实根，则实数m 的取值范围是17π10π,63⎛⎤⎥⎝⎦D.若方程[]22()2()1(R)f x af x a a -+=∈在(0,2π)上有6个不同的实根(1,2,,6)i x i = ，则61ii ax=∑的取值范围是(0,5π)【答案】BCD 【解析】【分析】根据(2π)()f f x =-是否成立判断A ，利用分段函数判断BC ，根据正弦函数的单调性画出分段函数()f x 的图象，求出的取值范围，再利用对称性判断D.【详解】因为()sin sin cos 2f x x x x =-，所以(2π)sin(2π)sin(2π)cos 2(2π)sin sin cos 2()f x x x x x x x f x -=----=--≠-，所以()f x 的图象不关于点(π,0)对称，故A 错误；当sin 0x ≥时，()222()sin 12sin 3sin 1f x x x x =--=-，由[]sin 0,1x ∈可得[]()1,2f x ∈-，当sin 0x <时，()222()sin 12sin sin 1f x x x x =---=-，由[)sin 1,0x ∈-可得(]()1,0f x ∈-，综上[]()1,2f x ∈-，故B 正确：当sin 0x ≥时，由21()3sin 14f x x =-=-解得1sin 2x =，当sin 0x <时，由21()sin 14f x x =-=-解得3sin 2x =-，所以方程1()4f x =-在(0,)+∞上的前7个实根分别为π6，5π6，4π3，5π3，13π6，17π6，10π3，所以17π10π63m <≤，故C 正确；由[]22()2()1f x af x a -+=解得()1f x a =-或()1f x a =+，又因为()223sin 1,sin 0sin 1,sin 0x x f x x x ⎧-≥=⎨-<⎩，所以根据正弦函数的单调性可得()f x 图象如图所示，所以()1f x a =-有4个不同的实根，()1f x a =+有2个不同的实根，所以110012a a -<-<⎧⎨<+<⎩，解得01a <<，设123456x x x x x x <<<<<，则1423πx x x x +=+=，563πx x +=，所以615πii x==∑，所以61i i a x =∑的取值范围是(0,5π)，故D 正确.故选：BCD.11.在平面直角坐标系中，定义(){}1212,max ,d A B x x y y =--为两点()11,A x y 、()22,B x y 的“切比雪夫距离”，又设点P 及l 上任意一点Q ，称(),d P Q 的最小值为点P 到直线l 的“切比雪夫距离”，记作(),d P l ，给出下列四个命题，正确的是（）A .对任意三点,,A B C ，都有()()(),,,d C A d C B d A B +≥；B.已知点()2,1P 和直线:220l x y --=，则()83d P l =,；C.到定点M 的距离和到M 的“切比雪夫距离”相等的点的轨迹是正方形.D.定点()1,0F c -、()2,0F c ，动点(),P x y 满足()()()12,,2220d P F d P F a c a =>>-，则点P 的轨迹与直线y k =（k 为常数）有且仅有2个公共点.【答案】AD 【解析】【分析】对于选项A ，根据新定义，利用绝对值不等性即可判断；对于选项B ，设点Q 是直线21y x =-上一点，且(,21)Q x x -，可得()1,max 2,22d P Q x x ⎧⎫=--⎨⎬⎩⎭，讨论|2|x -，1|2|2x -的大小，可得距离d ，再由函数的性质，可得最小值；对于选项C ，运用新定义，求得点的轨迹方程，即可判断；对于选项D ，根据定义得{}{}max ,max ,2x c y x c y a +--=，再根据对称性进行讨论，求得轨迹方程，即可判断．【详解】A 选项，设()()(),,,,,A A B B C C A x y B x y C x y ，由题意可得：()(){}{},,max ,max ,,A C A CBC B C A C B C A B d C A d C B x x y y x x y y x x x x x x +=--+--≥-+-≥-同理可得：()(),,A B d C A d C B y y +≥-，则：()(){}(),,max ,,A B A B d C A d C B x x y y d A B +≥--=，则对任意的三点A ，B ，C ，都有()()(),,,d C A d C B d A B +≥；故A 正确；B 选项，设点Q 是直线220x y --=上一点，且1,12Q x x ⎛⎫- ⎪⎝⎭，可得()1,max 2,22d P Q x x ⎧⎫=--⎨⎬⎩⎭，由1222x x -≥-，解得0x ≤或83x ≥，即有(),2d P Q x =-，当83x =时，取得最小值23；由1222x x -<-，解得803x <<，即有()1,22d P Q x =-，(),d P Q 的范围是2,23⎛⎫⎪⎝⎭，无最值，综上可得，P ，Q 两点的“切比雪夫距离”的最小值为23，故B 错误；C 选项，设(),M a b{}max ,x a y b =--，若y b x a -≥-，y b =-，两边平方整理得x a =；此时所求轨迹为x a =(y b ≥或)y b ≤-若y b x a -<-，则x a =-，两边平方整理得y b =；此时所求轨迹为y b =(x a ≥或)x a ≤-，故没法说所求轨迹是正方形，故C 错误；D 选项，定点()1,0F c -、()2,0F c ，动点(),P x y 满足()()12,,2d P F d P F a -=（220c a >>），则：{}{}max ,max ,2x c y x c y a +--=，显然上述方程所表示的曲线关于原点对称，故不妨设x ≥0，y ≥0.(1)当x c yx c y ⎧+≥⎪⎨-≥⎪⎩时，有2x c x c a +--=，得：0x a y a c =⎧⎨≤≤-⎩；(2)当x c y x c y ⎧+≤⎪⎨-≤⎪⎩时，有02a =，此时无解；(3)当x c y x c y⎧+>⎪⎨-<⎪⎩时，有2,x c y a a x +-=<；则点P 的轨迹是如图所示的以原点为中心的两支折线.结合图像可知，点P 的轨迹与直线y k =（k 为常数）有且仅有2个公共点，故D 正确.故选：AD.【点睛】“新定义”主要是指即时定义新概念、新公式、新定理、新法则、新运算五种，然后根据此新定义去解决问题，有时还需要用类比的方法去理解新的定义，这样有助于对新定义的透彻理解.对于此题中的新概念，对阅读理解能力有一定的要求.但是，透过现象看本质，它们考查的还是基础数学知识，所以说“新题”不一定是“难题”，掌握好三基，以不变应万变才是制胜法宝.三、填空题：本题共3小题，每小题5分，共15分．12.若)nax的展开式的二项式系数和为32，且2x -的系数为80，则实数a 的值为________．【答案】 【解析】【分析】由二项式系数和先求n ，再利用通项53215C ()r r rr T a x -+=-得到2x -的指数确定r 值，由2x -的系数为80，建立关于a 的方程求解可得.【详解】因为)na x-的展开式的二项式系数和为32，所以012C C C C 232nnn n n n ++++== ，解得5n =.所以二项式展开式的通项公式为5352155C ()C ()rr rr r rr a T a x x--+=-=-，由5322r-=-，解得3r =，所以2x -的系数为3335C ()1080a a -=-=，解得2a =-.故答案为：2-.13.已知函数()()()2f x x a x x =--在x a =处取得极小值，则a =__________.【答案】1【解析】【分析】求得()()()221f x x x x a x =-+--'，根据()0f a ¢=，求得a 的值，结合实数a 的值，利用函数的单调性与极值点的概念，即可求解.【详解】由函数()()()2f x x a x x =--，可得()()()221f x x x x a x =-+--'，因为x a =处函数()f x 极小值，可得()20f a a a =-='，解得0a =或1a =，若0a =时，可得()(32)f x x x '=-，当0x <时，()0f x '>；当203x <<时，()0f x '<；当23x >时，()0f x '>，此时函数()f x 在2(,0),(,)3-∞+∞单调递增，在2(0,)3上单调递减，所以，当0x =时，函数()f x 取得极大值，不符合题意，（舍去）；若1a =时，可得()(1)(31)f x x x '=--，当13x <时，()0f x '>；当113x <<时，()0f x '<；当1x >时，()0f x '>，此时函数()f x 在1(,),(1,)3-∞+∞单调递增，在(0,1)上单调递减，所以，当1x =时，函数()f x 取得极小值，符合题意，综上可得，实数a 的值为1.故答案为：1.14.数学老师在黑板上写上一个实数0x ，然后老师抛掷一枚质地均匀的硬币，如果正面向上，就将黑板上的数0x 乘以2-再加上3得到1x ，并将0x 擦掉后将1x 写在黑板上；如果反面向上，就将黑板上的数0x 除以2-再减去3得到1x ，也将0x 擦掉后将1x 写在黑板上．然后老师再抛掷一次硬币重复刚才的操作得到黑板上的数为2x ．现已知20x x >的概率为0.5，则实数0x 的取值范围是__________．【答案】()(),21,-∞-+∞ 【解析】【分析】构造函数()23f x x =-+，()32xg x =--，由两次复合列出不等式求解即可.【详解】由题意构造()23f x x =-+，()32xg x =--，则有()()43f f x x =-，()()9f g x x =+，()()92g f x x =-，()()342x g g x =-．因为()()f g x x >，()()g f x x <恒成立，又20x x >的概率为0.5，所以必有43,3,42x x x x ->⎧⎪⎨-≤⎪⎩或者43,3,42x x x x -≤⎧⎪⎨->⎪⎩解得()(),21,x ∈-∞-⋃+∞．故答案为：()(),21,-∞-+∞ 四、解答题：本题共5小题，共77分．解答应写出文字说明，证明过程或演算步骤．15.在ABC V 中，角,,A B C 所对的边分别为,,a b c ，已知()()()sin sin sin b c B C a c A +-=-.（1）求B ；（2）若ABC的面积为4，且2AD DC = ，求BD 的最小值.【答案】（1）π3（2.【解析】【分析】（1）利用正弦定理可得()()()b c b c a c a +-=-，再结合余弦定理得2221cos 22a cb B ac +-==，从而可求解.（2）结合ABC V 的面积可求得3ac =，再由112333BD BC CA BA BC =+=+ ，平方后得，()222142993BD c a =++ ，再结合基本不等式即可求解.【小问1详解】由正弦定理得()()()b c b c a c a +-=-，即222a c b ac +-=，由余弦定理可得2221cos 222a cb ac B ac ac +-===，因为()0,πB ∈，所以π3B =.【小问2详解】因为ABC V 的面积为33π,43B =，所以133sin 24ac B =，所以3ac =.因为()11123333BD BC CA BC BA BC BA BC =+=+-=+，所以()()()()22222221421441422cos 999999993BD BA BC BA BC c a ac B c a =++⋅⋅=++=++ ，所以2214212222993333c a c a ++≥⋅⋅+=，当且仅当6,2a c ==时取等号，所以BD .16.已知抛物线2:2(0)E y px p =>与双曲线22134x y -=的渐近线在第一象限的交点为Q ，且Q 点的横坐标为3．（1）求抛物线E 的方程；（2）过点(3,0)M -的直线l 与抛物线E 相交于,A B 两点，B 关于x 轴的对称点为B '，求证：直线AB '必过定点．【答案】（1）24y x =（2）证明见解析【解析】【分析】（1）由双曲线求其渐近线方程，求出点Q 的坐标，由此可求抛物线方程；（2）联立直线AB 的方程与抛物线方程可得关于x 的一元二次方程，设 ， ，()22,B x y '-，根据韦达定理求出12124,12y y m y y +==，求出直线AB '的方程并令0y =，求出x 并逐步化简可得3x =，则直线AB '过定点(3,0).【小问1详解】设点Q 的坐标为()03,y ，因为点Q 在第一象限，所以00y >，双曲线22134x y -=的渐近线方程为233y x =±，因为点Q在双曲线的渐近线上，所以0y =，所以点Q的坐标为(3,，又点(3,Q 在抛物线22y px =上，所以1223p =⨯，所以2p =，故抛物线E 的标准方程为：24y x =；【小问2详解】设直线AB 的方程为3x my =-，联立243y xx my ⎧=⎨=-⎩，消x 得，24120y my -+=，方程24120y my -+=的判别式216480m ∆=->，即230m ->，设 ， ，则12124,12y y m y y +==，因为点A 、B 在第一象限，所以121240,120y y m y y +=>=>，故0m >，设B 关于x 轴的对称点为()22,B x y '-，则直线AB '的方程为212221()y y y y x x x x ---+=-，令0y =得：212221x x x y x y y -=+-⨯-122121x y x y y y +=+()()12211233y my y my y y -+-=+()21121223my y y y y y -+=+241212344m m mmm-===．直线AB '过定点(3,0)．【点睛】方法点睛：联立直线AB 的方程与抛物线方程可得关于x 的一元二次方程，设 ， ，()22,B x y '-，根据韦达定理求出12124,12y y m y y +==，求出直线AB '的方程并令0y =，求出x 并逐步化简可得3x =，则直线AB '过定点(3,0).17.如图，已知正方形ABCD 的边长为4，,E F 分别为,AD BC 的中点，沿EF 将四边形EFCD 折起，使二面角A EF C --的大小为60°，点M 在线段AB 上．（1）若M 为AB 的中点，且直线MF 与直线EA 的交点为O ，求OA 的长，并证明直线OD //平面EMC ；（2）在线段AB 上是否存在点M ，使得直线DE 与平面EMC 所成的角为60°；若存在，求此时二面角M EC F --的余弦值，若不存在，说明理由．【答案】（1）2OA =；证明见解析.（2）存在点M ，使得直线DE 与平面EMC 所成的角为60°；此时二面角M EC F --的余弦值为14.【解析】【分析】（1）根据中位线性质可求得OA ，由//MN OD ，结合线面平行判定定理可证得结论；（2）由二面角平面角定义可知60DEA ∠=︒，取AE ，BF 中点O ，P ，由线面垂直的判定和勾股定理可知OD ，OA ，OP 两两互相垂直，则以O 为坐标原点建立空间直角坐标系；设()1,,0M m ()04m ≤≤，利用线面角的向量求法可求得m ；利用二面角的向量求法可求得结果.【小问1详解】,E F 分别为,AD BC 中点，////EF AB CD ∴，且2AE FB ==，又M 为AB 中点，且,AB OE AB BF ⊥⊥，易得OAM FBM ≅ ，2OA FB AE ∴===，连接,CE DF ，交于点N ，连接MN ，由题设，易知四边形CDEF 为平行四边形，N Q 为DF 中点，//,AM EF A 是OE 的中点，M ∴为OF 中点，//MN OD ∴，又MN ⊂平面EMC ，OD ⊄平面EMC ，//OD ∴平面EMC ；【小问2详解】////EF AB CD ，EF DE ⊥ ，EF AE ⊥，又DE ⊂平面CEF ，AE ⊂平面AEF ，DEA ∴∠即为二面角A EF C --的平面角，60DEA ∴=︒∠；取,AE BF 中点,O P ，连接,OD OP ，如图，60DEA ∠=︒ ，112OE DE ==，2414cos 603OD ∴=+-︒=，222OD OE DE +=，OD AE ∴⊥，//OP EF ，OP DE ⊥，OP AE ⊥，又,AE DE ⊂平面AED ，AE DE E = ，OP ∴⊥平面AED ，,OD AE ⊂ 平面AED ，,OD OP AE OP ∴⊥⊥，则以O 为坐标原点，,,OA OP OD方向为,,x y z轴正方向建立空间直角坐标系如下图所示，则(D ，()1,0,0E -，()1,4,0F -，(0,C ，设()()1,,004M m m ≤≤，则(1,0,DE =-，()2,,0EM m =，(1,EC = ，设平面EMC 的法向量，则1111111·20·40EM n x my EC n x y ⎧=+=⎪⎨=++=⎪⎩，令12y =，则1x m =-，1z=1,m m ⎛∴=- ⎝，∵直线DE 与平面EMC 所成的角为60o ，·sin 60cos ,·DE n DE n DE n∴︒==11132=，解得1m =或3m =，存在点M ，当1AM =或3AM =时，使得直线DE 与平面EMC 所成的角为60o ；设平面CEF 的法向量()2222,,n x yz =，又(1,EC = ，(FC =，2222222·40·0EC n x y FC n x ⎧=++=⎪∴⎨=+=⎪⎩ ，令21z =，则2x =，20y =，()2m ∴=；当1m =时，11,2,n ⎛=- ⎝，12121243·13cos ,84·2n n n n n n ∴=== ；当3m =时，23,2,n ⎛=- ⎝，12121243·13cos ,84·2n n n n n n ∴=== ；综上所述：二面角M EC F --的余弦值为14.【点睛】关键点点睛：本题第二步的关键在于证明三线互相垂直，建立空间直角坐标系，设出动点M 的坐标，熟练利用空间向量的坐标运算，求法向量，求二面角、线面角是解题的关键.18.已知函数()12ex xf x x λ-=-.（1）当1λ=时，求()f x 的图象在点 h 处的切线方程；（2）若1x ≥时，()0f x ≤，求λ的取值范围；（3）求证：()1111111232124e 2e*n n n n nnn +++-+++->∈N .【答案】（1）0y =（2）[)1,+∞（3）证明见详解【解析】【分析】（1）利用导数的几何意义求解即可；（2）根据题意，由条件式恒成立分离参数，转化为212ln xx xλ≥+，求出函数()212ln x g x x x =+的最大值得解；（3）先构造函数()12ln x x x x ϕ=-+，利用导数证明11ln 2x x x ⎛⎫<- ⎪⎝⎭，1x >，令11x n=+，可得()111ln 1ln 21n n n n ⎛⎫+-<+ ⎪+⎝⎭，迭代累加可证得结果.【小问1详解】当1λ=时，()12ex xf x x -=-，h t ，则()12121e x x f x x x -⎛⎫=-+ ⎪⎝'⎭，则()0122e 0f =-='，所以()f x 在点 h 处的切线方程为0y =.【小问2详解】由1x ≥时，()0f x ≤，即12e0x xx λ--≤，整理得212ln x x xλ≥+，对1x ≥恒成立，令()212ln x g x x x =+，则()()42321ln 222ln x x x x x g x x x x---=-+'=，令()1ln h x x x x =--，1x ≥，所以()ln 0h x x '=-≤，即函数 在1x ≥上单调递减，所以()()10h x h ≤=，即()0g x '≤，所以函数()g x 在1x ≥上单调递减，则()()11g x g ≤=，1λ∴≥.【小问3详解】设()12ln x x x xϕ=-+，1x >，则()()222221212110x x x x x x x xϕ---+-='=--=<，所以 在 ∞上单调递减，则()()10x ϕϕ<=，即12ln 0x x x-+<，11ln 2x x x ⎛⎫∴<- ⎪⎝⎭，1x >，令11x n=+，*N n ∈，可得1111111ln 1112211n n n n n ⎛⎫⎪⎛⎫⎛⎫+<+-=+ ⎪ ⎪ ⎪+⎝⎭⎝⎭⎪+⎝⎭，所以()111ln 1ln 21n n n n ⎛⎫+-<+ ⎪+⎝⎭，()()111ln 2ln 1212n n n n ⎛⎫+-+<+ ⎪++⎝⎭，()()111ln 3ln 2223n n n n ⎛⎫+-+<+ ⎪++⎝⎭，…()()111ln 2ln 212212n n n n ⎛⎫--<+ ⎪-⎝⎭，以上式子相加得()112221ln 2ln 212212n n n n n n n ⎛⎫-<+++++ ⎪++-⎝⎭，整理得，11111ln 2412212n n n n n-<++++++-L ，两边取指数得，11111ln 2412212e e n n n n n -++++++-<L ，即得111114122122e e n n n n n -++++-<L ，()*Nn ∈得证.【点睛】关键点点睛：本题第三问解题的关键是先构造函数()12ln x x x xϕ=-+，利用导数证明11ln 2x x x ⎛⎫<- ⎪⎝⎭，1x >，令11x n=+，得到()111ln 1ln 21n n n n ⎛⎫+-<+ ⎪+⎝⎭.19.已知整数4n ，数列{}n a 是递增的整数数列，即12,,,n a a a ∈Z 且12n a a a <<<．数列{}n b 满足11b a =，n n b a =．若对于{}2,3,,1i n ∈- ，恒有1i i b a --等于同一个常数k ，则称数列{}n b 为{}n a 的“左k 型间隔数列”；若对于{}2,3,,1i n ∈- ，恒有1i i a b +-等于同一个常数k ，则称数列{}n b 为{}n a 的“右k型间隔数列”；若对于{}2,3,,1i n ∈- ，恒有1i i a b k +-=或者1i i b a k --=，则称数列{}n b 为{}n a 的“左右k 型间隔数列”．（1）写出数列{}:1,3,5,7,9n a 的所有递增的“左右1型间隔数列”；（2）已知数列{}n a 满足()81n a n n =-，数列{}n b 是{}n a 的“左k 型间隔数列”，数列{}n c 是{}n a 的“右k 型间隔数列”，若10n =，且有1212n n b b b c c c +++=+++ ，求k 的值；（3）数列{}n a 是递增的整数数列，且10a =，27a =．若存在{}n a 的一个递增的“右4型间隔数列{}n b ”，使得对于任意的{},2,3,,1i j n ∈- ，都有i j i j a b b a +≠+，求n a 的关于n 的最小值（即关于n 的最小值函数()f n ）．【答案】（1）1，2，4，6，9或1，2，4，8，9或1，2，6，8，9或1，4，6，8，9．（2）80k =（3）()()382n n f n -=+【解析】【分析】（1）由“左右k 型间隔数列”的定义，求数列{}:1,3,5,7,9n a 的所有递增的“左右1型间隔数列”；（2）根据“左k 型间隔数列”和“右k 型间隔数列”的定义，由1212n n b b b c c c +++=+++ ，则有1291016a a k a a ++=+，代入通项计算即可；（3）由“右4型间隔数列”的定义，有144i i i b a a +=->-，可知{}3i i b a nn -∈≥-∣，则有()()()232431n n n a a a a a a a a -=+-+-++- ()()()()413216n n ≥-+-+-+-++- ，化简即可．【小问1详解】数列{}:1,3,5,7,9n a 的“左右1型间隔数列”为1，2，4，6，9或1，2，4，8，9或1，2，6，8，9或1，4，6，8，9．【小问2详解】由12101210b b b c c c +++=+++ ，可得239239b b b c c c +++=+++ ，即128341088a a a k a a a k ++++=+++- ，即1291016a a k a a ++=+，即16168988109k +=⨯⨯+⨯⨯，所以80k =．【小问3详解】当{}2,3,,1i n ∈- 时，由144i i i b a a +=->-，可知{}3i i b a nn -∈≥-∣．又因为对任意{},2,3,,1i j n ∈- ，都有i j i j a b b a +≠+，即当{}2,3,,1i n ∈- 时，i i b a -两两不相等．因为()()()232431n n n a a a a a a a a -=+-+-++- ()()()2233117444n n b a b a b a --=++-++-+++- ()()()()223311742n n n b a b a b a --=+-+-+-++- ()()()()413216n n ≥-+-+-+-++- ()382n n -=+．所以n a 的最小值函数()()382n n f n -=+．另外，当数列䁕 的通项()0,1,38,2,2i i a i i i n =⎧⎪=⎨-+≤≤⎪⎩间隔数列 的通项(),1,13,21,2i i a i i n b i i i n ==⎧⎪=⎨-+≤≤-⎪⎩或时也符合题意．【点睛】方法点睛：在实际解决“新定义”问题时，关键是正确提取新定义中的新概念、新公式、新性质、新模式等信息，确定新定义的名称或符号、概念、法则等，并进行信息再加工，寻求相近知识点，明确它们的共同点和不同点，探求解决方法，在此基础上进行知识转换，有效输出，合理归纳，结合相关的数学技巧与方法来分析与解决!。
2019高三化学上学期第一次月考试题
2019高三年级第一次月考化学试卷(试卷满分 100 分，考试时间为 100 分钟) 命题人： 试卷说明：本试卷分两部分，第一部分为选择题，第二部分为非选择题可能用到的相对原子质量: C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64第 I 卷（选择题 共42分 每小题2分）一、选择题（本题共21小题，每小题2分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意。
） 1．下列说法正确的是 （ ） ①新制氯水经光照一段时间pH 减小② Al 和Fe 都可以利用致密的氧化膜保护内层金属不被腐蚀 ③ Al 2O 3和Fe 2O 3都为碱性氧化物，所以都能溶于硫酸 ④pH 在 5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨 A ．①② B．②③ C．①③ D．③④ 2．下列叙述中，正确的是（ ）A ．硅是良好的半导体材料，且是制造光缆的主要材料B ．SiO 2不溶于水，也不溶于任何酸C ．观察K 2SO 4的焰色应透过蓝色的钴玻璃D ．Fe 在Cl 2中燃烧生成FeCl 3，故在与其它非金属反应的产物中Fe 也显+3价 3．下列说法正确的是( )A.液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B. 铝箔燃烧后不掉落的原因是铝的熔沸点比较高C. Cl 2、SO 2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性D. 溶液中滴加酸化的32()Ba NO 溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO 42+4.下列推断正确的是（ ） A.2SiO 是酸性氧化物，能与水反应B.2Na O 、22Na O 组成元素相同，与2CO 反应产物也相同C.CO 、NO 、2NO 都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D.新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分震荡后溶液无色 5．对于下列实验现象描述正确的是（ ）A．铁在氧气中燃烧生成红色固体B．镁在二氧化碳中燃烧生成白色固体C．将过量的NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中，先无明显现象后出现白色絮状沉淀D．将过量的稀盐酸逐滴滴入稀Na2CO3溶液中，开始几乎不会产生气体，后来出现大量气体。
小专题-离子方程式的正误判断与书写的答案
B.盐酸的酸性强于亚硫酸， SO2 通入 BaCl2 溶液不反应，故 B 错误；
C. Fe（OH）2 比 NH3·H2O 更难电离，(NH4)2Fe(SO4)2 溶液中加入少量 NaOH 溶液：先发生 Fe2＋+2OH－=Fe（OH）2↓， 故 C 错误；
D. 用 CuCl2 溶液做导电性实验，灯泡发光：CuCl2
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离子的物质的量之比与原物质组成比相符。 （2）“多变”就是过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需求量来确定，不受化学式中的比例制约， 是可变的。 3．B 【来源】上海交通大学附中 2019-2020 学年高三上学期期中考试化学试题 【解析】 【分析】 还原性 SO32-＞I-，滴加氯水，首先氧化亚硫酸根离子，据此分析解答。 【详解】 A．向 Na2SO3、NaI 的混合溶液中滴加少量氯水，首先氧化亚硫酸根离子，若只氧化亚硫酸根离子，反应的离子 方程式可以为：SO32-+Cl2+H2O═SO42-+2H++2Cl-，故 A 不选； B．向 Na2SO3、NaI 的混合溶液中滴加少量氯水，首先氧化亚硫酸根离子，不可能只发生 2I-+C12=2Cl-+I2，故 B 错误； C．向 Na2SO3、NaI 的混合溶液中滴加少量氯水，首先氧化亚硫酸根离子，若亚硫酸根离子完全反应后，氯气剩 余，可以再氧化碘离子，可能发生 2Cl2+2I-+SO32-+H2O=4Cl-+SO42-+2H++I2，故 C 不选； D．向 Na2SO3、NaI 的混合溶液中滴加少量氯水，首先氧化亚硫酸根离子，若反应后 Na2SO3 过量，则可能发生 Cl2+3SO32-+H2O=2Cl-+SO42-+2HSO3-，故 D 不选； 故选 B。 4．C 【来源】福建省莆田市第十一中学 2019-2020 学年高三上学期期中考试化学试题 【解析】 【详解】 A、次氯酸为弱酸，不能拆分，所以氯气溶于水的离子反应方程式为：Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO，A 错误； B、硝酸具有强氧化性，能将亚硫酸根氧化为硫酸根，所以向稀 HNO3 中滴加 Na2SO3 溶液的离子反应方程式为： 3SO32-＋2H＋+ 2NO3-=3SO42-＋2NO↑+H2O，B 错误； C、酸性溶液中 KIO3 与 KI 反应生成 I2 的离子反应方程式为：IO3-＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O，C 正确； D、向 NaHCO3 溶液中加少量 Ba(OH)2 溶液：2HCO3-＋Ba2＋＋2OH－=BaCO3↓＋2H2O+ CO32-，D 错误； 故选 C。 【点睛】 当离子反应方程式涉及过量和少量时，假设少量的为 1mol，再根据具体反应添加。如 D 选项：Ba(OH)2 溶液少 量，则假设 Ba(OH)2 为 1mol，则含有 2mol OH－和 1mol Ba2＋，2mol OH－能与 2mol HCO3-完全反应同时生成 2molH2O
湖北省武汉市第六中学2019届高三11月月考理综化学试卷
武汉市第六中学2019届高三11月月考理综化学试卷2018.11.30全卷满分300分，考试用时150分钟。
★祝考试顺利★可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32Cu 64 K39 Ca40 Al:27 Be 9 Ba1377、化学与生活密切相关。
下列说法不正确的是A.流感疫苗需要冷冻保存的目的是防止蛋白质变性B.久置的青菜菜叶变黄与用SO2漂白的纸张变黄的原理相同C.大力推广使用太阳能路灯，有利于节能减排D.被蜜蜂或蚂蚁蜇咬，可在伤口除抹肥皂水消肿止疼8、下列说法错误的是A.乙烷在光照的条件下能与溴水发生取代反应B.乙烯可以用作生产食品包装材料的化工原料C.室温下，乙醇在水中的溶解度大于溴乙烷D.乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体9、下列实验对应的现象以及结论均正确的是选项实验现象结论A 向装有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振荡，静置上层溶液为橙色裂化汽油可萃取溴B 将钠块加入盛有无水乙醇的烧杯中有气泡产生生成的气体是H2C 溴乙烷和NaOH溶液混合后加热，再加入硝酸银溶液冇白色沉淀生成溴乙烷分子中存在溴原子D 分别向相同浓度的ZnSO4溶液和CuSO4溶液中通入H2S前者无现象，后者有黑色沉淀生成K sp(ZnS)<K sp(CuS)10、设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．将1molCl2通入足量水中，溶液中HC1O、Cl-、ClO-粒子数之和为2N AB．100 g CaCO3晶体和136 g KHSO4晶体中含有的离子数分别为2 N A和3 N AC．3mol Fe在纯氧中完全燃烧转移的电子数为8N AD．已知：N2(g)＋3H2(g) 2NH3 (g) ΔH=-92 kJ·mol－1,当有46 kJ热量放出时，形成N A个共价键11、A、B、C、D、E五种短周期元素，其中A是地壳中含量最多的元素；C元素的单质存在于火山喷发口附近或地壳的岩层里；E原子的电子总数等于其电子层数的3倍；D的一种原子核中没有中子；A、B、C三种元素的族序数之和为16。
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2019届高三11月月考模拟试题化学试卷第Ⅰ卷(非选择题共40分)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56 Ni58.7一、单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．下列说法错误的是（）A．使用可降解塑料聚二氧化碳，能减少白色污染B．雷雨过后感觉到空气清新是因为空气中产生了少量的二氧化氮C．实施“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程，有利于保护环境D．通常所说的三大有机合成材料是指塑料、合成纤维、合成橡胶2. 下列有关化学用语表示正确的是（）A. 中子数为20的氯原子：2017ClB. 苯的结构简式：C6H6C. 硅的原子结构示意图：D. Na2S的电子式：Na··S····Na··3．漂白粉的有效成分是（）A．HClO B．NaClO C．CaCl2 D．Ca(ClO)2 4．设阿伏加德罗常数为N A，下列说法正确的是（）A．22.4 LCl2分别与铁和铜反应时，失电子数目均为N AB．1mol Na2O2与CO2足量反应时，转移N A个电子C．1mol·L-1的NaOH溶液中含Na+数目为N AD．1mol Na2O2晶体中含有的阴离子数目为2N A5．在下述条件下，一定能大量共存的离子组是 ( )A．无色透明的水溶液中：K＋、Ba2+、I－、MnO4-B．含有大量NO3-的水溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、H＋C．c(HCO3-)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、CO32-、Br－D．强碱性溶液中：ClO－、S2－、HSO3-、Na＋6.23592U是核电站的主要燃料，下列关于23592U的说法正确的是（）A．质子数为235 B．中子数为92 C．电子数为143 D．质量数为2357.下列实验操作正确的是（）A.用玻璃棒蘸取HCl溶液点在用水湿润的pH试纸上，测定其pHB.中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗2～3次C.用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相D.用装置乙加热分解NaHCO3固体8.下列物质转化在给定条件下能实现的是（）①②③④⑤A.①③⑤B.②③④C.②④⑤D.①④⑤9．下列离子方程式正确的是（）A.碳酸氢钠溶液中加入盐酸CO32- + 2H+=CO2↑ + H2OB.硫化亚铁与盐酸反应S2- + 2H+= H2S↑C.苯酚钠溶于醋酸溶液C6H5O- + CH3COOH → C6H5OH + CH3COO-D.氯化亚铁溶液中通入少量氯气Fe2+ + Cl2= Fe3+ + 2Cl-10．Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。
该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。
该电池工作时，下列说法正确的是（）A．Mg 电极是该电池的正极B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应C．石墨电极附近溶液的pH 增大D．溶液中Cl－向正极移动二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．化学反应经常伴随着颜色变化，下列关于颜色的叙述正确的是（）①鸡蛋白溶液遇浓硝酸——黄色②淀粉溶液遇碘离子——蓝色③溴化银见光分解——白色④热的氧化铜遇乙醇——红色⑤新制氯水久置后——无色⑥过氧化钠在空气中久置——淡黄色⑦Fe3+离子遇苯酚——紫色⑧石蕊试液中通二氧化硫气体——无色A．①②③⑧ B．①④⑤⑦ C．②③④⑥ D．④⑤⑦⑧12.已知“瘦肉精”含有克伦特罗，其结构简式如图下列有关克伦特罗的叙述正确的是（）图6A．该物质的分子式为C12H18ON2Cl2B．该物质中不存在手性碳原子C．该物质的分子中有8种化学环境不同的氢原子D ．该物质能发生的反应类型有：加成反应、酯化反应、消去反应、氧化反应等 13.下列设计的实验方案能达到实验目的的是（ ）A.制备A l (O H )3悬浊液：向1mol·L －1A l Cl 3溶液中加过量的6mo l·L －1NaOH 溶液B.提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量饱和氢氧化钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水C.检验溶液中是否含有Fe 2＋：取少量待检验溶液，向其中滴加KSCN 溶液，再加入少量新制氯水，观察实验现象D.探究催化剂对H 2O 2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H 2O 2和1mLH 2O ，向另一支试管中加入2mL5%H 2O 2和1mLFeCl 3溶液，观察并比较实验现象 14．向20mL 0.1mol/L NH 4HSO 4溶液中滴入0.1mol/L NaOH 溶液至恰好反应完全，下列说法正确的是（ ）A ．整个反应过程中：c (H +) + c (Na +) + c (NH 4+)=c (OH -) + 2c (SO 42-)B ．当滴入30mL NaOH 溶液时（pH ＞7）：c (NH 4+)＞c (NH 3·H 2O)＞c (OH -)＞c (H +)C ．当滴入20mL NaOH 溶液时：2c (SO 42-)=c (NH 3·H 2O)+ c (NH 4+)D ．当溶液呈中性时：c (NH 4+)＞c (SO 42-)＞c (Na +)＞c (H +)= c (OH -)15.如图,采用NH 3作还原剂,烟气以一定的流速通过两种不同催化剂,测量逸出气体中氮氧化物含量,从而确定烟气脱氮率,反应原理为:23()()2()NO g NO g NH g ++22()N g +23()H O g ,相关说法正确的是( )A.上述反应的正反应为吸热反应B.催化剂①、②分别适合于250 ℃和450 ℃左右脱氮C.曲线①、②最高点表示此时平衡转化率最高D.相同条件下,改变压强对脱氮率没有影响第Ⅱ卷(非选择题 共80分)16. (12分)利用铝灰(主要成分为Al 、Al 2O 3、AlN 、FeO 等)制备铝鞣剂[主要成分为Al(OH)2Cl]的一种工艺如下：(1) 气体A 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
铝灰在90 ℃水解生成A 的化学方程式为____________。
“水解”采用90 ℃而不在室温下进行的原因是____。
(2) “酸溶”时，Al 2O 3发生反应的离子方程式为 。
(3) “氧化”时，发生反应的离子方程式为 。
(4) “废渣”成分为________(填化学式)。
(5) 采用喷雾干燥而不用蒸发的原因是 。
17．（15分）罂粟碱是一种异喹啉型生物碱，其盐酸盐可用于治疗脑血栓、肢端动脉痉挛等。
罂粟碱的合成方法如下：CH 3CH 3OO CH 3CH 2BrCH 3OO CH 3NBS/CCl 4CH 2CNCH 3OO CH 3KCN CH 2COOHCH 3OO CH 3H 3O CH 2COClCH 3OO CH 3SOCl 2CH 3NCH 3OO O OCH 3CH 3P 2O 5CH 3O O NHCH 3OO OCH 3CH 3AB CD EG+Pd,200℃罂 粟碱＋ F⑴⑵⑴ B 分子中的官能团有 ▲ 和 ▲ （填名称）。
⑵ D→E 的转化属于 ▲ 反应（填反应类型）。
⑶ E 和F 发生取代反应生成G 的同时有HCl 生成，则F 的结构简式是 ▲ 。
⑷ E 的同分异构体有多种，写出一种符合下列要求的异构体X 的结构简式： ▲ 。
Ⅰ．含氧官能团种类与D 相同。
Ⅱ．核磁共振氢谱图中有4个吸收峰。
Ⅲ．属于芳香族化合物，苯环上一取代物有两种。
⑸ 已知：R C OHR'CH 2CN HC R C R'CN合适溶剂（R 、R'为烃基）。
根据已有知识并结合相关信息，写出以乙醇为原料制备CH 3C CHCH 3COOH的合成路线流程图（无机试剂任用）。
合成路线流程图示例如下：CH 3CH 2OHC H 2CH 2CH 2CH 2n浓硫酸170℃催 化 剂18．（12分）碱式氧化镍（NiOOH ）可用作镍氢电池的正极材料。
以含镍（Ni 2＋）废液为原料生产NiOOH 的一种工艺流程如下：Ni(OH)2调pH NiOOH加热含Ni 2＋废液Na 2CO 3溶液过滤NiCO 3H 2SO 4NiSO 4溶液过滤空气⑴ 加入Na 2CO 3溶液时，确认Ni 2＋已经完全沉淀的实验方法是 ▲ 。
⑵ 已知K sp [Ni(OH)2]＝2×10－15，欲使NiSO 4溶液中残留c (Ni 2＋)≤2×10－5 mol·L －1，调节pH 的范围是 ▲ 。
⑶ 写出在空气中加热Ni(OH)2制取NiOOH 的化学方程式： ▲ 。
⑷ 若加热不充分，制得的NiOOH 中会混有Ni(OH)2，其组成可表示为x NiOOH·y Ni(OH)2。
现称取9.18 g 样品溶于稀硫酸，加入100 mL 1.0 mol·L －1 Fe 2＋标准溶液，搅拌至溶液清亮，定容至200 mL 。
取出20.00 mL ，用0.010 mol·L －1 KMnO 4标准溶液滴定，用去KMnO 4标准溶液20.00 mL ，试通过计算确定x 、y 的值（写出计算过程）。
涉及反应如下（均未配平）：NiOOH ＋Fe 2＋＋H ＋—Ni 2＋＋Fe 3＋＋H 2O Fe 2＋＋MnO 4－＋H ＋—Fe 3＋＋Mn 2＋＋H 2O19．（16分）三草酸合铁酸钾晶体K3[Fe(C2O4)3] 3H2O可用于摄影和蓝色印刷。
某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解，对所得气体产物和固体产物进行实验和探究。
请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程。
限选试剂：浓硫酸、1.0 mol·L-1 HNO3、1.0 mol·L-1 盐酸、1.0 mol·L-1 NaOH、3% ．．H2O2、0.1 mol·L-1KI、0.1 mol·L-1CuSO4、20% KSCN、澄清石灰水、氧化铜、蒸馏水。
(1)该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3。
验证固体产物中钾元素存在的方法是，现象是。
（2）固体产物中铁元素存在形式的探究。
① 提出合理假设假设1：全部是铁单质；假设2：；假设3：。
② 设计实验方案证明你的假设③ 实验过程上按下表的格式写出实验步骤、预期现象与结论。