高中化学323铁的重要化合物课件新人教版必修1课件
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高中化学3.2.3铁的重要化合物课件新人教版必修1
过程2需加入适当的还原剂。
第十三页，共21页。
[实验] 在盛有氯化铁溶液的试管中，加入少量铁粉，振荡
(zhèndàng)，充分反应后，滴加几滴KSCN溶液，有什么 现象？再加几滴氯水又发生什么变化？
第十四页，共21页。
实验现象： 溶液(róngyè)由黄色变为淡绿色，加KSCN溶
液(róngyè)没有明显变化，加氯水后溶液(róngyè) 实变验为(血sh红íy色àn。)结论：
Fe3+ + 3OH－
====Fe(OH)3↓
FeSO4
先有白色(báisè)的沉 淀， 迅速变成灰绿色， 最后变成红褐色
Fe2＋ + 2OH－ ====Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O====
4Fe(OH)3
第九页，共21页。
【想一想】
Fe(OH)2 由于易被空气中的氧气(yǎngqì)氧化, 在制备 Fe(OH)2时应采取哪些措施防止其被氧化? 【提示】（1）在溶液上加入保护层（如植物油），隔绝 (géjué)氧气。 （2）将胶头滴管(dī ɡuǎn)尖端插入试管 底部。 （3）用煮沸过的蒸馏水配制溶液。
第十六页，共21页。
一、铁的氧化物
二、铁的氢氧化物 (qīnɡ yǎnɡ huà wù)
4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3
三、铁盐和亚铁盐
1.检验
(jiǎnyàn)
Fe、Cu
2.转化
Fe2+
Fe3+
(zhuǎnhuà)
Cl2、H2O2、KMnO4
第十七页，共21页。
1.将下列(xiàliè)四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加
第十三页，共21页。
[实验] 在盛有氯化铁溶液的试管中，加入少量铁粉，振荡
(zhèndàng)，充分反应后，滴加几滴KSCN溶液，有什么 现象？再加几滴氯水又发生什么变化？
第十四页，共21页。
实验现象： 溶液(róngyè)由黄色变为淡绿色，加KSCN溶
液(róngyè)没有明显变化，加氯水后溶液(róngyè) 实变验为(血sh红íy色àn。)结论：
Fe3+ + 3OH－
====Fe(OH)3↓
FeSO4
先有白色(báisè)的沉 淀， 迅速变成灰绿色， 最后变成红褐色
Fe2＋ + 2OH－ ====Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O====
4Fe(OH)3
第九页，共21页。
【想一想】
Fe(OH)2 由于易被空气中的氧气(yǎngqì)氧化, 在制备 Fe(OH)2时应采取哪些措施防止其被氧化? 【提示】（1）在溶液上加入保护层（如植物油），隔绝 (géjué)氧气。 （2）将胶头滴管(dī ɡuǎn)尖端插入试管 底部。 （3）用煮沸过的蒸馏水配制溶液。
第十六页，共21页。
一、铁的氧化物
二、铁的氢氧化物 (qīnɡ yǎnɡ huà wù)
4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3
三、铁盐和亚铁盐
1.检验
(jiǎnyàn)
Fe、Cu
2.转化
Fe2+
Fe3+
(zhuǎnhuà)
Cl2、H2O2、KMnO4
第十七页，共21页。
1.将下列(xiàliè)四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加
3.1.2铁的重要化合物课件高一上学期人教版必修第一册
铁的氢氧化物 化学式
物理性质 色、态 水溶性
制法
化学性质 转化
氢氧化铁 Fe（OH）3 红褐色固体
不溶
氢氧化亚铁 Fe（OH）2 白色絮状固体
不溶
Fe3++3OH-=Fe（OH）3 ↓ Fe2++2OH- =Fe（OH）2↓
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
白色絮状沉淀迅速转变呈灰绿色最后变成红褐色
4．铝、铁的混合物溶于足量的盐酸中，再加入过量的 NaOH
溶液，在空气中静置，当红褐色沉淀不再增加，将沉淀滤
出并充分灼烧，得到的固体残留物恰好跟原混合物的质量
相等，则此合金中铝的质量分数为 A．22.2% B．75.7% C．30.0%
( C)
D．80.6%
解析 根据题意，物质之间的转化如下图。 Al、Fe 合金—H—＋→盐过—量—O→H－Fe(OH)3↓—— △→Fe2O3
Fe
课堂总结
一、 铁的氢氧化物 1.Fe(OH)2、 Fe(OH)3的制备（用可溶性铁盐)
2、Fe(OH)3、Fe(OH)2的性质 二、铁盐和亚铁盐
1、 Fe3+、Fe2+ 的鉴别和Fe3+的检验 2、Fe3+、Fe2+的转化
1．下列离子的检验方法合理的是（ C ）
A、向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2＋
B、向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原 溶液中含有Fe2＋
C、向某溶液中加入K3[Fe（CN）6]溶液，有蓝色沉淀，说明溶 液中含有Fe2＋
D、向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又视察到颜色逐渐 变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋
【人教版】必修一：3-2-3《铁的重要化合物》ppt课件
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知识点1
知识点2
知识点3
解析:A项中现象可以证明存在Fe3+,但无法确定Fe2+是否存在,A 项错误;B项中现象可以证明通入Cl2后存在Fe3+,但原溶液是只存在 Fe2+,还是只存在Fe3+或Fe2+、Fe3+均含有,不能确定,B项错 误;Fe(OH)3是中学应掌握的唯一红褐色沉淀,C项正确;Fe(OH)2转化 为红褐色Fe(OH)3时会干扰其他白色沉淀的观察,所以当含Fe2+的溶 液中含有其他能与碱反应生成白色沉淀的离子时,也同样出现D项 所述现象,D项错误。 答案:C
第3课时
铁的重要化合物
1.能记住铁的重要化合物的主要性质并了解其应用。 2.了解Fe2+、Fe3+的检验方法及其相互转化。 3.能说出Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备方法。
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一
二
三
四
铁的氧化物 存在
用途
氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁 不稳定,在空 气中受热易 赤铁矿 磁铁矿 被氧化成 Fe3O4 红色油漆和涂 — 炼铁、磁性材料 料、炼铁原料
一
二
三
四
能否通过化合反应制备 Fe(OH)3?若能,写出反应的化学方程式。 提示:能。化学方程式为 4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3。
化学：第三章第二节《铁的重要化合物》课件(新人教版必修1)
沉淀沉在底部 溶液 透明 沉淀沉在底部 溶液 透明
结 论
明矾和硫酸铁溶液可以和悬浮于水中的泥 沙形成絮状不溶物沉降下来，使水澄清， 沙形成絮状不溶物沉降下来，使水澄清，可 用做净水剂。 用做净水剂。
22
练习： 练习：
1．运用铁及其化合物的知识，下列各题。完成 ．运用铁及其化合物的知识，下列各题。 （1）下列物质跟铁反应后的生成物，能跟 ）下列物质跟铁反应后的生成物，能跟KSCN溶液 溶液 作用生成红色溶液的是（ 作用生成红色溶液的是（ ） √ A. 盐酸 B. 氯气 C. CuSO4溶液 D. 稀硫酸 （2）既有氧化性，又有还原性的微粒是（ ） ）既有氧化性，又有还原性的微粒是（ √ A. Fe B. Fe2+ C. Fe3+ （3）把过量的铁粉加入稀硝酸中，其结果是（ ） ）把过量的铁粉加入稀硝酸中，其结果是（ √ A. 不反应 B. 生成硝酸铵 C. 生成硝酸亚铁
20
阅读：资料卡片 阅读：资料卡片——铜盐 铜盐
图 3-21 出土的古代铜制品上往往覆盖 着一层铜绿[主要成分是Cu 着一层铜绿[主要成分是Cu2(OH)2CO3]
21
实践活动：铝盐和铁盐的净水作用
不加试剂 2min 5min 无明显变化 浑浊 ， 有沉降 加入硫酸铁 加入明矾 溶液 有明显沉降， 有明显沉降， 有明显沉降 溶液半透明 溶液半透明
Fe3+
氧化剂
18
还原剂
Fe
小结： 小结：Fe2+ 、Fe3+常用的检验方法 (1)Fe3+常用的检验方法 a.观察颜色： a.观察颜色： Fe3+的溶液呈 棕黄色 观察颜色
（红褐色沉淀） b.加碱液： b.加碱液：Fe3+ + 3OH− = Fe(OH)3↓ 红褐色沉淀） 加碱液 （红色溶液） c.加KSCN溶液： c.加KSCN溶液：Fe3+ + 3SCN− = Fe(SCN)3 红色溶液） 溶液
结 论
明矾和硫酸铁溶液可以和悬浮于水中的泥 沙形成絮状不溶物沉降下来，使水澄清， 沙形成絮状不溶物沉降下来，使水澄清，可 用做净水剂。 用做净水剂。
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练习： 练习：
1．运用铁及其化合物的知识，下列各题。完成 ．运用铁及其化合物的知识，下列各题。 （1）下列物质跟铁反应后的生成物，能跟 ）下列物质跟铁反应后的生成物，能跟KSCN溶液 溶液 作用生成红色溶液的是（ 作用生成红色溶液的是（ ） √ A. 盐酸 B. 氯气 C. CuSO4溶液 D. 稀硫酸 （2）既有氧化性，又有还原性的微粒是（ ） ）既有氧化性，又有还原性的微粒是（ √ A. Fe B. Fe2+ C. Fe3+ （3）把过量的铁粉加入稀硝酸中，其结果是（ ） ）把过量的铁粉加入稀硝酸中，其结果是（ √ A. 不反应 B. 生成硝酸铵 C. 生成硝酸亚铁
20
阅读：资料卡片 阅读：资料卡片——铜盐 铜盐
图 3-21 出土的古代铜制品上往往覆盖 着一层铜绿[主要成分是Cu 着一层铜绿[主要成分是Cu2(OH)2CO3]
21
实践活动：铝盐和铁盐的净水作用
不加试剂 2min 5min 无明显变化 浑浊 ， 有沉降 加入硫酸铁 加入明矾 溶液 有明显沉降， 有明显沉降， 有明显沉降 溶液半透明 溶液半透明
Fe3+
氧化剂
18
还原剂
Fe
小结： 小结：Fe2+ 、Fe3+常用的检验方法 (1)Fe3+常用的检验方法 a.观察颜色： a.观察颜色： Fe3+的溶液呈 棕黄色 观察颜色
（红褐色沉淀） b.加碱液： b.加碱液：Fe3+ + 3OH− = Fe(OH)3↓ 红褐色沉淀） 加碱液 （红色溶液） c.加KSCN溶液： c.加KSCN溶液：Fe3+ + 3SCN− = Fe(SCN)3 红色溶液） 溶液
3.1.2铁的重要化合物课件人教版必修第一册(1)
作业
通过本节课所学知识，结合查询资料，探究FeCl3制作印刷电 路板的原理，用化学方程式表示其所用的化学原理。
“木剑除妖”揭秘
某家有女生病，其父请一阴阳先生，被告之乃一女妖作怪。 然后开始用法捉妖。在一阵比划念咒之后，取一张黄纸符贴 于墙角，手持一把木剑，喷一口水在木剑上，大叫一声，刺 向黄纸，很快符上有鲜血流出。大功告成，女妖已被刺死。
原理： 喷的水中含有KSCN，纸符是用FeCl3溶液浸泡过， 鲜血是由于Fe3+的溶液与KSCN反应得到的血红色溶液： Fe3+ + 3SCN— = Fe(SCN)3 （血红色溶液）
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓
Fe(OH)3 红褐色固体
难溶 2Fe(OH)3∆= Fe2O3 +3H2O
Fe(OH)3+3H+= Fe3++3H2O Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
小组讨论 如何得到稳定的氢氧化亚铁白色沉淀？
除去试管和溶液中氧气，创造无氧环境
科
学
方法：
探
究
1. 在配好的溶液上面加一些油或苯(隔绝空气)
D、石蕊试液
3. 要除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可行的方法是( D )
A. 滴入KSCN溶液
B. 通入氯气
C. 加入适量铜粉并过滤
D. 加入适量铁粉并过滤
4．某物质溶于盐酸后，再向溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液颜色
无变化，然后加入新制的氯水后溶液呈红色，则这种物质可能是( B )
A．FeCl3 B．FeCl2 C．Fe2O3 D．Fe3O4
加氧化剂
鉴别溶液中含有 Fe2+的方法：
高中化学 3.2.3 铁的重要化合物课件 新人教版必修1
答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)√
第二十三页，共44页。
第二十四页，共44页。
Fe、Fe2＋、Fe3＋的相互(xiānghù)转化—铁 三角
第二十五页，共44页。
1．Fe→Fe2＋或Fe3＋ (1)与弱氧化剂反应生成(shēnɡ chénɡ)Fe2＋： 与S、Fe3＋、Cu2＋、H＋等弱氧化剂反应生成(shēnɡ chénɡ)＋2价铁，例如： Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋， Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu， Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。
第七页，共44页。
一、铁的主要(zhǔyào)化合物 1．铁元素的存在 地壳中金属元素的含量居前两位的是 、Al ，F铁e 元素
主要(zhǔyào)以 ＋2价 和 ＋3价的化合物形式存在。
第八页，共44页。
2．铁的氧化物 (1)物理性质(wùlǐ xìngzhì)：
名称 化学式
俗名 铁的化合价 颜色、状态
[例1] 已知A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀 (chéndiàn)。试根据图中转化关系，回答下列问题。
第三十页，共44页。
(1)写出A、C、F、G的化学式 A、_______C、_______F、_______、G、_______。 (2)保存C溶液时要加固体A的原因________________ _________________________________________________。 (3)写出下列转化的离子(lízǐ)方程式或化学方程式。 ①E→F：___________________________________。 ②C→D：___________________________________。
第二十八页，共44页。
人教版高中化学必修一课件3.2.3《铁的重要化合物》PPT(新-).pptx
向FeCl3和FeCl2溶液中分别滴入KSCN溶液
FeCl3溶液 FeCl2溶液
滴入KSCN溶液 溶液呈血红色 溶液颜色无变化
有哪些方法可以鉴别 FeCl3溶液和FeCl2溶液？
Fe2+和Fe3+的鉴别方法:
（1）颜色：Fe 2+ 浅Fe绿3+ 色 . 黄色
（2）KSCN法：滴入KSCN溶液，呈_血__红___ 色的溶液中含有Fe 3+
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3.2.3《铁的重要 化合物》
教学目标
知识与能力： 铁的氧化物的性质与比较；铁的氢氧 化物的性质与比较；Fe3+离子的检验； “铁三角”（即Fe. Fe2+ .Fe3+之间的 转化）
教学方法：
通过讨论、发现问题、实验探究、类 比、构建思维导图等方法
一、铁的氧化物
思考与交流
既然Fe(OH)2 容易被空气中的氧气氧化,那么在 制备Fe(OH)2时应采取哪些措施防止其被氧化?
三、铁盐和亚铁盐
1、常见的铁盐和亚铁盐 铁盐：FeCl3、 Fe2(SO4)3 、 Fe(NO3)3 亚铁盐：FeCl2 、Fe(SO4)2 、Fe(NO3)2
(1)、Fe3+离子的检验
Ⅰ.作为冶炼金属的原料
高温
Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2
Ⅱ.氧化铁常用于制造红色油漆和涂料
氧化铁作外墙涂料
二、铁的氢氧化物
有两种：Fe(OH)3、Fe(OH) 2
如何制备Fe(OH)3、Fe(OH)2？
实验3-9
在FeCl3、FeSO4分别加入NaOH溶液
FeCl3
加入NaOH溶 液产生的现 产生红褐色的沉淀 象
化学人教版(2019)必修第一册3.1.2铁的重要化合物(共20张ppt)
离子反应式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 或2Fe2++2H++2H2O2=2Fe3++2H2O Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
二、铁的重要化合物
3.铁盐和亚铁盐
（2）Fe2＋的检验
③向溶液中滴入几滴KMnO4溶液后，KMnO4溶液的紫色褪去。（注意：该 溶液中不可以含Cl-）
二、铁的重要化合物
2.铁的氢氧化物
（1）氢氧化铁、氢氧化亚铁的制备实验：
【实验3-1】：在两支试管中分别加入少量的FeCl3溶液和FeSO4溶液，然 后各滴入NaOH溶液。观察并描述发生的现象。
二、铁的重要化合物
2.铁的氢氧化物
（1）氢氧化铁、氢氧化亚铁的制备实验：
①氢氧化铁：在试管中加入少量的FeCl3溶液，然后滴加NaOH溶液。 现象： 产生红褐色沉淀
二、铁的重要化合物
3.铁盐和亚铁盐
（1）Fe3＋的检验
溶液的颜色
FeCl2溶液 _浅__绿__色
FeCl3溶液 _黄__色
滴加KSCN 溶液
无明显现象
溶液变__红_色
反应原理
不反应
_F_e_3_＋_＋__3_S_C_N__－_=_=_=__F_e_(S_C__N_)_3_
结论 利用含有Fe3＋的盐溶液遇到KSCN溶液变成_红__色，检验Fe3＋的存在
如何制备氢氧化亚铁并防止其被空气氧化？
【微点拨】
制备Fe(OH)2时，因为Fe(OH)2很容易被氧气氧化，应注意采取适当的措施 防止其接触氧气。
如：①FeSO4溶液要现用现配，且配置FeSO4溶液的蒸馏水要煮沸除氧气。 ②在FeSO4溶液表面加一层植物油、苯等液封或向亚铁溶液中充入保
二、铁的重要化合物
3.铁盐和亚铁盐
（2）Fe2＋的检验
③向溶液中滴入几滴KMnO4溶液后，KMnO4溶液的紫色褪去。（注意：该 溶液中不可以含Cl-）
二、铁的重要化合物
2.铁的氢氧化物
（1）氢氧化铁、氢氧化亚铁的制备实验：
【实验3-1】：在两支试管中分别加入少量的FeCl3溶液和FeSO4溶液，然 后各滴入NaOH溶液。观察并描述发生的现象。
二、铁的重要化合物
2.铁的氢氧化物
（1）氢氧化铁、氢氧化亚铁的制备实验：
①氢氧化铁：在试管中加入少量的FeCl3溶液，然后滴加NaOH溶液。 现象： 产生红褐色沉淀
二、铁的重要化合物
3.铁盐和亚铁盐
（1）Fe3＋的检验
溶液的颜色
FeCl2溶液 _浅__绿__色
FeCl3溶液 _黄__色
滴加KSCN 溶液
无明显现象
溶液变__红_色
反应原理
不反应
_F_e_3_＋_＋__3_S_C_N__－_=_=_=__F_e_(S_C__N_)_3_
结论 利用含有Fe3＋的盐溶液遇到KSCN溶液变成_红__色，检验Fe3＋的存在
如何制备氢氧化亚铁并防止其被空气氧化？
【微点拨】
制备Fe(OH)2时，因为Fe(OH)2很容易被氧气氧化，应注意采取适当的措施 防止其接触氧气。
如：①FeSO4溶液要现用现配，且配置FeSO4溶液的蒸馏水要煮沸除氧气。 ②在FeSO4溶液表面加一层植物油、苯等液封或向亚铁溶液中充入保
3.1.2铁的重要化合物课件人教版必修第一册
未知溶液
沉淀法 加入NaOH溶液
KSCN溶液法
产生红褐色沉淀
白色沉淀迅速变灰绿 色，最后变红褐色
溶液变红色
不变红，滴入氯水变 红
含有Fe3+ 含有Fe2+ 含有Fe3+ 含有Fe2+ 含有Fe3+ 含有Fe2+
课堂巩固
正误判断
1. Fe(OH)3不能利用化合反应合成。
×
2. Fe(OH)2易被氧化，制备时应隔绝空气。
H2的验纯方法： 收集H2于一支小试管中，靠近燃着的酒 精灯，若发出尖锐的爆鸣声，则证明H2 不纯，空气没有排尽。
课堂学习
铁的氢氧化物
Fe(OH)3不能通过Fe2O3和H2O反应直接制得，那Fe(OH)3能够通过 反应制得Fe2O3吗？ 金属氧化物的制取方法： 1. 金属和氧气的氧化反应(如氧化铜)； 2. 金属氢氧化物受热分解(如氧化镁) ； 3. 金属的碳酸盐受热分解(如氧化钙) 。
5Fe2+ + MnO4- + 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O (未知溶液不适用)
也可以先滴加KSCN溶液，不变色，再滴加氯水，溶液变红色， 则说明存在着Fe2+：
2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- (普遍适用)
课堂学习
铁盐与亚铁盐
视察法
溶液呈棕黄色 溶液呈浅绿色
Fe(OH)2和Fe(OH)3均不能溶 于水，但可以溶于稀盐酸或 稀硫酸并与酸产生复分解反 应，生成对应的盐和水。
Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2O Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O
人教版化学必修一3.2几种重要的金属化合物----铁的重要化合物(共13张PPT)
氯水，振荡
溶液变成红色
金属铜也能将Fe3＋还原：
反应的离子方程式 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ +2Cl¯
2FeCl3 + Cu == 2FeCl2+CuCl2 （氧化剂）（还原剂）
【本讲小结】
1．铁的三种氧化物 2．铁的两种氢氧化物的制备和性质 3. Fe2+和Fe3+在一定条件下相互转化
交流和讨论: 有哪些方法可以鉴别FeCl3溶 液和FeCl2溶液
Fe2+ 和Fe3+的鉴别方法 （1）颜色：Fe 2+ 浅绿色 Fe3+ 黄色 . （2）SCN- 法：滴入KSCN溶液或其他可溶 性硫氰化物的溶液，呈 红 色的是Fe 3+ （3）碱液法：分别加入碱液（或氨水），生 成 红褐 色沉淀是Fe3+溶液，先生成 白 色沉淀，又迅速转变为 灰绿 色，最后变 为红褐 色的是Fe2+溶液
不溶
Fe3O4+8H+=Fe2++ 2Fe3++4H2O
铁的氧化物的用途
Ⅰ.作为冶炼金属的原料，如 赤铁矿
高温
Fe2O3+3CO ═ 2 Fe+3CO2
Ⅱ.氧化铁常用于制造红色油漆 和涂料 Ⅲ、特制的磁性氧化铁可做录 音磁带和电信器材。
２.铁的氢氧化物
Fe(OH)3 可溶性铁盐+可溶性碱
Fe(OH)2 可溶性亚铁盐+可溶性碱
(2)Fe3+离子的氧化性
如何防止FeCl2溶液的Fe2+被氧化成Fe3+？
科学探究：在FeCl3溶液中加入足量Fe粉，振荡。再滴入 几滴KSCN溶液，观察现象；在以上所得到的FeCl2和 KSCN的混合溶液中，滴加氯水(Cl2)，再观察现象。