新课标人教版高一化学复习提纲
高一化学总复习提纲
高一化学必修1总复习提纲第一章从实验到化学1、化学实验安全（A）⑴如何正确的完成实验操作①常用仪器的使用容器与反应器：能直接加热的仪器：试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙；需垫石棉网加热的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶；不能加热的仪器：集气瓶、试剂瓶、启普发生器及常见的计量仪器(量筒、容量瓶等)。
计量仪器：温度计、天平、量筒、容量瓶（注：量器不可加热和用做反应容器。
）酒精灯的使用(自己总结)试纸的使用(自己总结)②加热方法：直接加热、水浴加热③气体收集及尾气处理气体收集：排水法、排气法尾气处理：吸收式、燃烧式、收集式⑵各种危险化学药品图标的识别(看课本)2、几种混合物的分离和提纯方法（C）⑴过滤原理: 除去液体中的不溶性固体主要仪器: 漏斗,滤纸,玻璃棒,烧杯,铁架台(带铁圈)操作要领及注意事项:一贴: 将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。
二低: 滤纸边缘应略低于漏斗边缘，滤液应略低于滤纸的边缘。
三靠: 向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应靠在玻璃棒上；玻璃棒的底端应靠在三层滤纸一边；漏斗颈的末端应靠在烧杯上。
滤液仍浑浊的原因和处理方法(看课本) 。
⑵蒸发原理:加热使溶剂挥发而得到溶质主要仪器: 蒸发皿,玻璃棒,酒精灯,铁架台(带铁圈),石棉网,坩埚钳操作要领及注意事项:液体的量不得超过蒸发皿容量的2/3。
加热过程中，用玻璃棒不断搅拌液体，以免液体局部过热而使液体飞溅。
当有较多固体出现时，停止加热，余热蒸干。
⑶蒸馏原理:利用加热将溶液中不同沸点的组分分离。
主要仪器: 蒸馏烧瓶，酒精灯，冷凝管，接受器，铁架台操作要领及注意事项:①蒸馏烧瓶保持干燥，加热需垫石棉网。
②在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。
③蒸馏烧瓶中所盛放液体占总体积的l/3到1/2，最多不超过2/3。
④温度计的水银球应置于蒸馏烧瓶的支管口处。
⑤冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。
⑷萃取原理:质。
主要仪器: 分液漏斗操作要领及注意事项: ①检漏②将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。
人教版高一化学必修二复习提纲
人教版高一化学必修二复习提纲中学的化学比初中的化学要难许多，有些同学初中化学很好，但等到了中学，化学成果直线下降，下面我给大家共享一些人教版高一化学必修二复习提纲，盼望能够协助大家，欢送阅读!人教版高一化学必修二复习提纲一、原子半径同一周期(稀有气体除外)，从左到右，随着原子序数的递增，元素原子的半径递减;同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素原子半径递增。
二、主要化合价(正化合价和最低负化合价)同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的正化合价递增(从+1价到+7价)，第一周期除外，其次周期的O、F元素除外;最低负化合价递增(从-4价到-1价)第一周期除外，由于金属元素一般无负化合价，故从ⅣA族起先。
三、元素的金属性和非金属性同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的金属性递减，非金属性递增;同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素的金属性递增，非金属性递减;四、单质及简洁离子的氧化性与复原性同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，单质的氧化性增加，复原性减弱;所对应的简洁阴离子的复原性减弱，简洁阳离子的氧化性增加。
同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，单质的氧化性减弱，复原性增加;所对应的简洁阴离子的复原性增加，简洁阳离子的氧化性减弱。
元素单质的复原性越强，金属性就越强;单质氧化性越强，非金属性就越强。
五、价氧化物所对应的水化物的酸碱性同一周期中，元素价氧化物所对应的水化物的酸性增加(碱性减弱);同一族中，元素价氧化物所对应的水化物的碱性增加(酸性减弱)。
六、单质与氢气化合的难易程度同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，单质与氢气化合越简单;同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，单质与氢气化合越难。
七、气态氢化物的稳定性同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素气态氢化物的稳定性增加;同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素气态氢化物的稳定性减弱。
此外还有一些对元素金属性、非金属性的判定依据，可以作为元素周期律的补充：随着从左到右价层轨道由空到满的渐渐改变，元素也由主要显金属性向主要显非金属性渐渐改变。
高一化学必修一复习提纲(通用8篇)
高一化学必修一复习提纲（通用8篇）篇1：高一化学必修一复习提纲高一化学必修一复习提纲一、化学实验安全1、(1)做有毒气体的实验时，应在通风的厨房中进行，并注意尾气的适当处理(吸收或点燃等。
).易燃易爆气体实验时，应注意纯度检查，尾气应焚烧或妥善处理。
(2)烫伤宜找医生处理。
(3)浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3，(或NaHCO3)中和，后用水冲擦干净。
浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。
浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
(4)将浓碱洒在实验平台上，先用稀醋酸中和，再用水冲洗。
皮肤上的浓碱要先用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
浓碱溅到眼睛里，用水冲洗，然后用硼酸溶液冲洗。
(5)钠和磷的火应该用沙子覆盖。
(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
二.混合物的分离和提纯分离和提纯的方法，分离的物质，应注意的事项，应用举例过滤，用于固液混合的分离，一贴、二低、三靠，如粗盐的提纯蒸馏，提纯或分离沸点不同的液体混合物，防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向，如石油的蒸馏萃取，利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法，选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂，用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液，分离互不相溶的液体，打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。
打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出，如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶，用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物，加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，分离NaCl和KNO3混合物最适合高考学生的书，淘宝搜索《高考蝶变》三、离子检验离子，所加试剂，现象，离子方程式Cl-，AgNO3、稀HNO3，产生白色沉淀，Cl-+Ag+=AgCl↓SO42-，稀HCl、BaCl2，白色沉淀，SO42-+Ba2+=BaSO4↓四.除杂注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”;但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。
人教版高一化学必修一提纲
人教版高一化学必修一提纲第一章化学基础1.1 化学的定义•化学的概念•化学与其他学科的关系1.2 物质及其物理性质•物质的分类•物质的物理性质及其检验方法1.3 化学性质•化学变化的概念•化学反应的条件及其表示方法•化学反应的类型1.4 分子•分子的概念•分子量、计算方法及其化学意义•化学式、化学式的简化和化学式的反推1.5 原子•原子的概念•原子结构、组成及其性质•原子序数、相对原子质量、元素周期律1.6 元素•元素的概念•元素的种类及其周期表中的排列方法•元素存在的状态及其性质1.7 离子•离子的概念•阴、阳离子的判别方法•离子的符号表示法1.8 分子离子化学式•分子化学式与离子化学式概念的区别•分子离子化学式的表示方法•化合价规律及其应用第二章化学计量基础2.1 化学量的概念•化学量的定义及其计量单位•摩尔质量与相对分子质量的关系及其计算方法2.2 摩尔计算•摩尔计算的概念•摩尔计算在定量化学中的应用•科学计数法和单位换算2.3 质量计算•质量计算的概念•质量百分含量和质量分数的概念及其计算方法2.4 计量关系式及其应用•计量关系式是定量化学的基础•计量关系式在化学计量中的应用•化学方程式的应用第三章状态及其变化3.1 物质的三种存在状态•物质的存在状态•物质存在状态的物理性质及其变化3.2 物质的状态变化•液体蒸发、汽化、凝华及其条件•固体的升华和熔化及其条件•气体的压缩、膨胀及其条件3.3 气体的化学计量•气体的摩尔体积•气体的化学反应中摩尔体积比的应用•浓度与摩尔浓度的关系第四章化学反应及其应用4.1 物质的化学反应•化学反应的概念•化学平衡状态及其表征•化学平衡条件及其影响因素4.2 氧化还原反应•氧化还原反应的概念•氧化还原反应的电子的转移关系•氧化还原反应的实例及其应用4.3 分解反应•分解反应的概念•碳酸钙的热分解反应及其应用•其他分解反应的实例4.4 化学反应的计量计算•化学反应的计量计算•化学反应的原子、质量守恒定律•化学反应的实例及其应用。
人教版高一化学上册知识点复习
人教版高一化学上册知识点复习1.人教版高一化学上册知识点复习篇一常见物质的状态1、常温下为气体的单质只有H2、N2、O2(O3)、F2、Cl2(稀有气体单质除外)2、常温下为液体的单质：Br2、Hg3、常温下常见的无色液体化合物：H2O、H2O24、常见的气体化合物：NH3、HX(F、Cl、Br、I)、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO25、有机物中的气态烃CxHy(x≤4);含氧有机化合物中只有甲醛(HCHO)常温下是气态，卤代烃中一氯甲烷和一氯乙烷为气体。
6、常见的固体单质：I2、S、P、C、Si、金属单质;7、白色胶状沉淀[Al(OH)3、H4SiO4]2.人教版高一化学上册知识点复习篇二1、常温常压下为气态的有机物：1～4个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。
2、碳原子较少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水;液态烃(如苯、汽油)、卤代烃(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)都难溶于水;苯酚在常温微溶与水，但高于65℃任意比互溶。
3、所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水;一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。
4、能使溴水反应褪色的有机物有：烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键(碳碳双键、碳碳叁键)的有机物。
能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物(甲苯)、ccl4、氯仿、液态烷烃等。
5、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类(苯酚)。
6、碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质：烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和_、饱和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。
7、无同分异构体的有机物是：烷烃：ch4、c2h6、c3h8;烯烃：c2h4;炔烃：c2h2;氯代烃：ch3cl、ch2cl2、chcl3、ccl4、c2h5cl;醇：ch4o;醛：ch2o、c2h4o;酸：ch2o2。
高中化学必修一复习提纲
高中化学必修一复习提纲高中化学必修一是高中化学课的基础课程，也是高考化学科目的一部分。
该课程主要对物质与化学反应、化学计量与化学反应计算、分子结构、溶液、气体等方面进行讲解。
学习该课程需要对一些基础知识和概念有一定的掌握，因此在备考高考前，适当进行复习和巩固很有必要。
本文将从以下几个方面进行高中化学必修一复习提纲的介绍。
一、化学元素和化合物基础化学元素是由原子构成的基本物质，具有一些共同的性质和特点。
化合物则是由两种或两种以上的元素经过化学反应而形成的纯净物质，具有特定的组成和结构。
学习化学元素和化合物基础要掌握以下内容：1. 元素周期表的基础知识，包括元素的周期性变化和规律性、元素性质和周期表的分类等。
2. 元素的基本性质和分类，如金属元素、非金属元素和半金属元素等。
3. 化合物的基本性质和分类，如离子化合物和共价化合物等。
二、化学反应基础化学反应是化学变化的表现，是化学课程的重要内容。
学习化学反应基础要掌握以下内容：1. 化学反应的定义、分类和表征，如化学反应方程式、反应热和反应速率等。
2. 化学反应中物质的量的关系，如摩尔质量、化学计量和化学计算等。
3. 化学反应中的能量变化，包括热化学和热力学等。
三、化学键结构和分子构型分子是由原子通过化学键相互连接而形成的，具有一定的空间结构和组成。
学习化学键结构和分子构型要掌握以下内容：1. 化学键的形成和类型，如离子键、共价键和金属键等。
2. 分子的形成和构造，如共价键分子和离子分子等。
3. 分子构型的类型和判断方法，如线性构型、三角构型和四面体构型等。
四、溶液和气态状态溶液是指两个或两个以上的物质在一定条件下混合而成的均匀体系，具有一定的物理化学性质。
气态状态是物质存在的一种状态，在学习过程中也需要进行了解和掌握。
学习溶液和气态状态要掌握以下内容：1. 溶液基础知识，包括溶液的组成、浓度和溶液的物理化学性质等。
2. 溶解度和溶剂的选择，在化学实验中有一定的应用。
人教版化学必修一复习提纲
人教版化学必修一复习提纲人教版化学必修一复习提纲1.区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。
正确书写常见元素的名称、符号、离子符号，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、1～20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。
2.物理变化中分子不变，化学变化中原子不变，分子要改变。
常见的物理变化：蒸馏、分馏、焰色反应、胶体的性质(丁达尔现象、电泳、胶体的凝聚、渗析、布朗运动)、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、分离、萃取分液、溶解除杂(酒精溶解碘)等。
常见的化学变化：化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。
(注：浓硫酸使胆矾失水是化学变化，干燥气体为物理变化)3.理解原子量(相对原子量)、分子量(相对分子量)、摩尔质量、质量数的涵义及关系。
4.纯净物有固定熔沸点，冰水混和、H2与D2混和、水与重水混和、结晶水合物为纯净物。
混合物没有固定熔沸点，如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质(O2与O3)、同分异构体组成的物质C5H12等。
5.掌握化学反应分类的特征及常见反应：a.从物质的组成形式：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
b.从有无电子转移：氧化还原反应或非氧化还原反应c.从反应的微粒：离子反应或分子反应d.从反应进行程度和方向：可逆反应或不可逆反应e.从反应的热效应：吸热反应或放热反应6.同素异形体一定是单质，同素异形体之间的物理性质不同、化学性质基本相同。
红磷和白磷、O2和O3、金刚石和石墨及C60等为同素异形体，H2和D2不是同素异形体，H2O和D2O也不是同素异形体。
同素异形体相互转化为化学变化，但不属于氧化还原反应。
7.同位素一定是同种元素，不同种原子，同位素之间物理性质不同、化学性质基本相同。
人教版-高一化学必修一复习提纲
必修〔1〕化学复习提纲〔文科〕第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法一、化学实验安全〔１〕遵守实验规则要做到实验安全,要注意以下问题：1、遵守实验室规则2、了解安全措施3、掌握正确的操作方法〔2〕会识别一些常用危险化学品的标志〔看课本Ｐ４的图片标志〕〖典型例题〗：1．对危险化学品要在包装标签上印上警示性标志.下列化学品名称与警示标志名称对应正确的是〔 B 〕A .酒精—剧毒品 B.浓硫酸—腐蚀品 C.氯化钠—易燃品 D.烧碱—剧毒品二、物质的分离、检验和提纯1、不溶性杂质的去除————过滤、蒸发A、过滤是分离不溶性固体与液体的一种方法〔即一种溶,一种不溶,一定用过滤方法〕,如：粗盐提纯〔泥沙不溶于水〕、氯化钾和二氧化锰的分离〔二氧化锰不溶于水〕等.B、过滤作用：除去不溶性固体杂质C、实验用品：漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯、铁架台〔含铁圈、铁夹〕D、操作：1、溶解2、过滤3、蒸发结晶〔如果要得到不溶性杂质则步骤为：溶解、过滤、洗涤、干燥〕2、在进行过滤和蒸发时应注意哪几点？为什么？过滤操作要点："一贴""二低""三靠" ；"一贴"：指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗内壁；"二低"指①滤纸边缘稍低于漏斗边缘②滤液液面稍低于滤纸边缘；"三靠"指①烧杯紧靠玻璃棒②玻璃棒轻靠三层滤纸一边③漏斗末端紧靠烧杯内壁. 蒸发是浓缩或蒸干溶液得到固体的操作,仪器用蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台注意点：①在蒸发过程中要不断搅拌,以免液滴飞溅出来；②当出现大量晶体析出时就应停止加热.③使用蒸发皿应用坩埚钳夹持,后放在铁架台的铁圈上；④蒸发皿中溶液不超过三分之二.2、沸点不同的液体的分离————蒸馏A、蒸馏是利用混合物中各组分的沸点不同,除去易挥发或难挥发或不挥发的杂志,从而进行混合物分离一种方法.如：石油的分馏海水的淡化蒸馏水的制取B、实验用品：蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶、温度计、酒精灯、石棉网、铁架台〔含铁圈、铁夹〕碎瓷片、单孔橡胶塞、橡胶软导管C、冷凝水的流向：下进上出沸石〔或碎瓷片〕的作用防止液体暴沸补充：温度计的位置水银球部分应置于蒸馏烧瓶支管口处3、互不相溶的液体的分离————萃取和分液A、萃取是利用某种物质〔即某溶质〕在两种不互溶的溶剂中溶解度的不同的物理性质来达到分离该物质〔即溶质〕的一种物理分离提纯方法,没有化学变化.应用如：从碘水中提纯碘.萃取剂的选择：与原溶剂不互溶,提纯物质在萃取剂中溶解度大于在原溶剂中溶解度.溶质转移方向：从溶解度较小的溶剂中自发转移到溶解度较大的溶剂中.酒精不能用作碘水中碘单质的萃取剂的原因：酒精能与水互溶.B、分液是将两种不相混溶的液体〔且密度不同〕分离开来的操作.C、实验用品：分液漏斗、烧杯、铁架台〔含铁圈、铁夹〕.D、步骤：1、混合振荡2、静置分层3、分液E、萃取的操作方法如下：①用普通漏斗把待萃取的溶液注入分液漏斗,再注入足量萃取液,使玻璃塞上的凹槽不对准漏斗口上的小孔；②随即振荡,使溶质充分转移到萃取剂中.振荡的方法是用右手压住上口玻璃塞,左手握住活塞部分,反复倒转漏斗并用力振荡；③然后将分液漏斗置于铁架台的铁圈上静置,待分层后进行分液；④蒸发萃取剂即可得到纯净的溶质.为把溶质分离干净,一般需多次萃取.F、分液的操作方法：①用普通漏斗把要分离的液体注入分液漏斗内,盖好玻璃塞；②将分液漏斗置于铁架台的铁圈上,静置,分层；③将玻璃塞打开,使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔,使漏斗内外空气相通,以保证漏斗里的液体能够流出；④打开活塞,使下层液体慢慢流出,放入烧杯,待下层液体恰好流完时立即关闭活塞,注意不可使上层液体流出；⑤从漏斗上端口倒出上层液体.4、物质的检验〔硫酸盐〕试样溶解配制成溶液先滴加稀盐酸〔排除Ag+CO32-SO32-等离子的干扰〕再滴加BaCl2 溶液A、现象有白色沉淀产生离子方程式B、按照上例写出可溶性氯化物、碳酸盐中离子的检验：5、粗盐的提纯a)粗盐水溶液中有哪些离子Ca2+ Mg2+ SO42-Cl- Na+其中哪些是杂质Ca2+ Mg2+ SO42-b)分别用哪些试剂除杂：氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液、盐酸.c)除杂试剂的选择原则：①生成杂质与被提纯物质容易分离②不引入新的杂质d)还要注意加入的顺序：符合两原则即可：①碳酸钠一定在氯化钡之后加；②盐酸一定最后加.第二节化学计量在实验中的应用知识网络：一、物质的量的单位-----摩尔〔1〕物质的量：是一个以阿伏加德罗常数为计量单位的、用来表示物质所含微观粒子数目多少的物理量,是国际单位制中的7个基本物理量之一.符号：n物质的量的单位：摩尔〔简称：摩〕,摩尔是表示物质的量的单位,符号为mol .注意："物质的量"是专有名词,不能简称为"物质量".微观粒子可以指：分子、原子、离子、电子、原子核、质子或中子等.〔2〕摩尔基准的确定与阿伏加德罗常数：摩尔基准的确定：国际上统一规定,以0.012kg 12C 中所含有的碳原子数目〔约为6.02×1023个12C原子〕为基准,若某一定量的粒子集体中所含的粒子数目与0.012kg 12C 中所含有的碳原子数目相同,我们就说该物质的物质的量为1 mol .注意：使用摩尔时,必须指明微粒的种类是原子、分子、离子等,例如：1 mol O 表示1摩尔氧原子.阿伏加德罗常数：6.02×1023 mol-1叫做阿伏加德罗常数.符号N A .注意：mol-1是阿伏加德罗常数的单位.6.02×1023 mol-1是实验测得的近似值.〔3〕微观粒子个数N、N A、n的关系：N = n ×N A二、摩尔质量与气体的摩尔体积〔1〕摩尔质量定义：单位物质的量的物质所具有的质量,符号：M ,单位：g/mol.注意：以g/mol为单位时,摩尔质量仅在数值上等于该物质的相对分子〔原子〕质量.质量m、M 、n的关系：n = m/M〔2〕气体的摩尔体积：①气体的摩尔体积：单位物质的量的气体所具有的体积,单位L/mol ,符号Vm .决定物质体积的因素：粒子的数目、粒子本身的大小、粒子间的平均距离.阿伏加德罗定律：在同温同压条件下,任何气体的分子间的平均距离相同,物质的量相同的任何气体都具有相同的粒子数目,因此体积相同.〔注释：与气体分子间的平均距离相比粒子本身的大小可以忽略不计.〕②特例：在标准状况下测得,1mol任何气体的体积都约等于22.4L.只有标况下,气体的摩尔体积常数才为Vm = 22.4L/mol .注意：任何气体既可以是混合气体〔如空气〕,也可以是纯净的气体单质〔如氧气〕,标况下气体体积只与粒子数目成正比,与气体种类无关,故标况下等物质的量的任何气体体积都相等.标况下V、Vm、n的关系：n = V / Vm标况指：101KPa 、0℃时<或1个大气压、273K时> .③阿伏加德罗定律的应用：在同温同压条件下,任何气体的V之比等于其n之比：n1：n2 = V1：V2④重要的补充公式：标况下,气体的密度ρ= M / Vm〔注意单位为g/L,不是常用的g/cm3〕三、物质的量浓度物质的量浓度定义：用单位体积的溶液中所含有的溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量,符号C B ,单位mol·L-1 ,简称浓度.①定义式：C B = n B / V aq注意：V aq是溶液的体积,其单位是L ；n B是溶质的物质的量.②重要的导出公式：C B = 1000ρw / M四、配制一定物质的量浓度的溶液1、步骤：计算、称量〔或量取〕、溶解、〔静置到室温后〕转移、洗涤并转移、定容、〔摇匀、装瓶〕.2、所需仪器：〖典型例题〗实验室中需要配制500mL0.10 mol·L-1的NaOH溶液,就该实验回答下列问题. 〔1〕用天平称量NaOH固态g.称量NaOH固体需注意以下两个问题：①因为NaOH具有腐蚀性,所以称量时,需注意选择盛装NaOH固体；②称量必须迅速,目的是.〔2〕实验所需要的仪器有容量瓶〔规格是：〕,还有：.〔3〕下列操作对所配制的溶液浓度没有影响的是.A．称量时已观察到NaOH吸水B．将烧杯中溶解后的溶液注入容量瓶,然后再添加蒸馏水至刻度线C．摇匀定容后,用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至刻度线D．配制溶液前用蒸馏水润洗容量瓶3、配制一定物质的量浓度的溶液时应注意的问题〔1〕配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的溶质按所配溶液的体积在选定的容量瓶中定容,因而不需要计算水的用量.〔2〕不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液.这是因为在配制的过程中是用容量瓶来定容的,而容量瓶的规格又是有限的,常用的有50mL、100mL、250mL、500mL和1000mL等.所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液.〔3〕在配制一定物质的量浓度的溶液时,不能直接将溶质放入容量瓶中进行溶解,而要在烧杯中溶解,待烧杯中溶液的温度恢复到室温时,才能将溶液转移到容量瓶中.这是因为容量瓶的容积是在20℃时标定的,而绝大多数物质溶解都会伴随着吸热或放热过程的发生,引起温度的升降,从而影响到溶液的体积,使所配制溶液的物质的量的浓度不准确. 〔4〕定容后的容量瓶在反复颠倒、振荡后,会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况,这时不能再向容量瓶中加入蒸馏水.用滴管定容到溶液的凹面与容量瓶的刻度线相切时,液体的体积恰好为容量瓶的标定容积.将容量瓶各反复颠倒、振荡后,出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况,主要是部分溶液在润湿容量瓶磨口时有所损失. 4、配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液实验误差的主要原因〔1〕使所配溶液的物质的量浓度偏高的主要原因：①天平的砝码沾有其他物质或已锈蚀；②用量筒量取液体时,俯视读数,使所读液体的体积偏小；③容量瓶内溶液的温度高于20℃,造成所量取的溶液的体积小于容量瓶上所标注的液体的体积,致使溶液浓度偏高.〔2〕使所配溶液的物质的量浓度偏低的主要原因：①砝码有残缺；②用量筒量取液体时,仰视读数,使所读液体的体积偏大；③在敞口容器中称量易吸收空气中其他成分或易于挥发的物质时的动作过慢；④转移或搅拌时有部分液体溅出,致使溶液浓度偏低.⑤用于溶解稀释溶液的烧杯未用蒸馏水洗涤,使溶质的物质的量减少,致使溶液的浓度偏低；。
新课标高一上化学复习提纲
高一化学必修Ⅰ复习提纲1.2、以物质的量为中心的物理量关系1．物质的量n（mol）= N/N(A)2．物质的量n（mol）= m/M3．标准状况下气体物质的量n（mol）= V/V(m)4．溶液中溶质的物质的量n（mol）=cV配置溶液所需仪器：天平、（量筒）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管容量瓶上标有：刻度线、容积、温度浓溶液配制稀溶液计算式：C浓V浓==C稀V稀2.1、胶体：1．定义：分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。
2．胶体性质：①丁达尔现象②聚沉③电泳带正电荷的【Fe(OH)3】胶体粒子向阴极移动④布朗运动FeCl3胶体的制备：把饱和的FeCl3溶液滴入沸水中3．胶体提纯：渗析能透过滤纸：溶液、胶体能透过半透膜：溶液2.2.1.2、电解质和非电解质1．电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物（酸、碱、盐）非电解质：在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物（如：蔗糖、酒精、CO2 SO2 NH3 ）2．强电解质：强酸、强碱、大多数盐；弱电解质：弱酸、弱碱、水等。
2.2.3．离子方程式的书写：①写：写出化学方程式②拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。
下列情况不拆：难溶物质、难电离物质（弱酸、弱碱、水等）、氧化物、HCO3-③删：将反应前后没有变化的离子符号删去。
④查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。
2.2.4．离子反应、离子共存问题：下列离子不能共存在同一溶液中：①生成难溶物质的离子：如Ba2+与SO42-；Ag+与Cl-等②生成气体或易挥发物质：如H+与CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等；OH-与NH4+③生成难电离的物质（弱电解质）④发生氧化还原反应：如：MnO4-与I-；H+、NO3-与Fe2+等12.2.5、Cl-、Br-、I-离子鉴别：1．分别滴加AgNO3和稀硝酸，产生白色沉淀的为Cl-；产生浅黄色沉淀的为Br-；产生黄色沉淀的为I-2．分别滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡，下层溶液为无色的是Cl-；下层溶液为橙红色的为Br-；下层溶液为紫红色的为I-。
人教版(2019)高一化学必修第一册期末知识点复习提纲
人教版（2019）高一化学必修第一册期末知识点复习提纲第一章物质及其变化第一节物质的分类及转化一、物质的分类1.同素异形体：由一种元素形成的几种性质不同的单质。
如：金刚石和石墨、白磷（P4）和红磷、氧气和臭氧。
2.分类方法（1）树状分类：对同类事物进行再分类的方法。
单质：O2、Fe、He等纯净物有机化合物：CH4、葡萄糖、酒精（乙醇）等。
化合物酸：电离出的阳离子全部是氢离子。
无机化合物碱：电离出的阴离子全部是氢氧根。
物质盐：由金属阳离子或NH4+与酸根离子结合。
氧化物：只含两种元素，其中一种是氧元素。
溶液：NaCl溶液、稀硫酸等。
混合物胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉胶体等。
浊液：泥水。
①酸的分类：一元酸：HCl、HNO3、CH3COOH等。
含氧酸：HNO3、H2SO4等。
酸二元酸：H2CO3、H2SO4等。
酸多元酸：H3PO4等。
无氧酸：HCl、H2S等。
强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等。
酸弱酸：H2CO3、CH3COOH、HClO、HF、H2SO3等。
②碱的分类：一元碱：NaOH、NH3·H2O 等。
可溶性碱：NaOH、Ba(OH)2等。
碱二元碱：Mg(OH)2、Cu(OH)2 等。
碱多元碱:Fe(OH)3、Al(OH)3 等。
难溶性碱：Mg(OH)2、Cu(OH)2等。
强碱：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2；碱弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Mg(OH)2等。
③盐的分类正盐：既不能电离出H+，也不能电离出OH-的盐，如Na2CO3、CuSO4 等。
盐酸式盐：酸根能电离出H+的盐，如NaHCO3、NaHSO4 等。
碱式盐：能电离出OH-的盐，如Cu2(OH)2CO3等。
④氧化物的分类：依据氧化物的性质，可将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物及不成盐氧化物。
酸性氧化物：与碱反应只生成盐和水的氧化物。
如CO2、SO2、SiO2等。
人教版高中化学必修1复习提纲
人教版高中化学必修1模块考试复习提纲第一章从实验学化学化学是一门以实验为基础的自然科学。
第一节化学实验基本方法一、化学实验安全1、遵守实验室规则。
2、了解安全措施。
3、掌握正确的操作方法。
4、重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法。
Page4 图1—1 一些常用危险化学品的标志可直接加热的仪器、需要垫上石棉网进行加热的仪器二、混合物的分离和提纯优先考虑物理方法，然后再考虑化学方法。
1、过滤和蒸发过滤：从液体中分离出不溶的固体物质。
蒸发：从溶液中分离出已溶解的溶质。
实验：粗盐提纯步骤：溶解过滤蒸发转移检验SO42-的方法：先加过量的稀盐酸（可排除Ag+和CO32-的干扰），再加BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则原溶液中含有SO42-，反之则无。
检验CO32-的方法：加入少量的稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水（溶质为Ca（OH）2），若有白色沉淀产生，则原溶液中含有CO32-，反之则无。
除去粗盐（主要成分为NaCl）中含有的可溶性杂质CaCl2、MgCl2和一些硫酸盐（以Na2SO4为代表）时添加试剂的顺序：BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀HCl或BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、稀HCl（其它方法合理亦可，要注意一定要在加Na2CO3溶液之前先加BaCl2）Na2SO4+BaCl2=BaSO4 +2NaClPage110 附录二部分酸、碱和盐的溶解性表（20℃）溶解性规律：硝酸盐、铵盐、钾盐、钠盐都可溶盐酸盐：AgCl不溶硫酸盐：BaSO4不溶，CaSO4、Ag2SO4微溶碳酸盐：（NH4）2CO3、K2CO3、Na2CO3可溶碱：NH3·H2O、KOH、NaOH、Ca（OH）2、可溶不溶于酸的盐：AgCl、BaSO42、蒸馏和萃取蒸馏的原理：利用混合物中各组分的沸点不同，除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质。
实验：实验室制取蒸馏水萃取的原理：利用物质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来。
高一必修一化学复习提纲
高一必修一化学复习提纲1、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如：颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成，各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量≈质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团注：在离子里，核电荷数=质子数≠核外电子数17、四种化学反应基本类型：①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A+B=AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB=A+B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A+BC=AC+B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB+CD=AD+CB18、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 缓慢氧化：进行得很慢的，甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧19、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质(注：2H2O2===2H2O+O2↑此反应MnO2是催化剂)20、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
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第一章从实验学化学一、常见物质的分离、提纯和鉴别1．常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。
i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。
结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。
结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。
加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。
当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。
ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。
用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。
操作时要注意：①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。
②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。
③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。
④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。
⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。
iii、分液和萃取分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。
萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。
选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。
在萃取过程中要注意：①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。
②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。
③然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。
例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。
iv、升华升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。
利用某些物质具有升华的特性，将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来，例如加热使碘升华，来分离I2和SiO2的混合物。
新课标人教版高中高一化学必修一知识点总结归纳
第一章 从实验学化学学计一、化量质①物的量单号mol义数号n 位 摩尔 符定：表示一定目微粒的集合体 符碳数NA表示。
约为6.02x1023阿伏加德常：罗数0.012kgC-12中所含有的原子。
用与质微粒物的量公式：n=数值该单g/mol 上等于质单质质质M表示 位：②摩尔量：位物的量的物所具有的量 用质物的分子量质与质量物的量公式：n=③物的体定：①微粒的目②微粒的大小③微粒的距离质积决数间数决微粒的目一定 固体液体主要定②微粒的大小气决间体主要定③微粒的距离积与质体物的量公式：n=积约为22.4L气的体都标状况1mol任何体准下 ，罗温压积气数④阿伏加德定律：同同下， 相同体的任何体都含有相同的分子质号CB 位：单mol/l⑤物的量度：位体溶液中所含溶质浓单积质B的物的量。
符公式：C B=n B/V n B=C B×V V=n B/C B浓=C（稀）×V（稀）浓×V（）溶液稀律释规C（）⑥溶液的配置质质数（l）配制溶量分一定的溶液计质质质换积质时算：算出所需溶和水的量。
把水的量算成体。
如溶是液体，要算出液体的积体。
称称质质简积量：用天平取固体溶的量；用量量取所需液体、水的体。
搅质.将质烧,加入所需的水,用玻璃棒拌使溶完全溶解溶解：固体或液体溶倒入杯里质浓 （配制前要容量是否漏水）检查瓶（2）配制一定物的量度的溶液计质质质积算：算出固体溶的量或液体溶的体。
称盘称质质简质积量：用托天平取固体溶量，用量量取所需液体溶的体。
将质烧馏约为积1/6），溶解：固体或液体溶倒入杯中，加入适量的蒸水（所配溶液体的搅温将瓶用玻璃棒拌使之溶解，冷却到室后，溶液引流注入容量里。
涤转馏将烧涤2－3次，洗液注入容量。
振，将涤瓶荡洗（移）：用适量蒸水杯及玻璃棒洗匀使溶液混合均。
继续瓶2－3mm，改用滴管加水，处胶头定容：往容量中小心地加水，直到液面接近刻度与瓶紧荡摇匀使溶液凹面恰好刻度相切。
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从实验学化学
第一节化学实验基本方法
一、熟悉化学实验基本操作
危险化学品标志，如酒精、汽油——易然液体;浓H2SO4、
NaOH(酸碱)——腐蚀品
二、混合物的分离和提纯
1、分离的方法
①过滤：固体(不溶)和液体的分离。
②蒸发：固体(可溶)和液体分离。
③蒸馏：沸点不同的液体混合物的分离。
④分液：互不相溶的液体混合物。
⑤萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不
同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。
2、粗盐的提纯
(1)粗盐的成分：主要是NaCl还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、
泥沙等杂质
(2)步骤
①将粗盐溶解后过滤;
2-2+2+2+②在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂BaCl2(除SO4)、Na2CO3(除Ca、过量的Ba)、NaOH(除Mg)
溶液后过滤;
2--③得到滤液加盐酸(除过量的CO3、OH)调PH=7得到NaCl溶液;
④蒸发、结晶得到精盐。
加试剂顺序关键：(a)Na2CO3在BaCl2之后;(b)盐酸放最后。
3、蒸馏装置注意事项
①加热烧瓶要垫上石棉网;
②温度计的水银球应位于烧瓶的支管口处;
③加碎瓷片的目的是防止暴沸;
④冷凝水由下口进，上口出。
4、从碘水中提取碘的实验时，选用萃取剂应符合原则
①萃取剂不能与被萃取的物质反应
②萃取剂与原溶液溶剂互不相溶。
(密度：苯<水<CCl4)
用CCl4萃取碘水中的碘时，溶液分为两层，上层液体显黄色，
下层液体显紫红色。
用苯萃取碘水中的碘时，溶液分为两层，上层
液体为紫红色;下层液体显黄色。
三、离子的检验
2-①SO4：[用BaCl2溶液(或Ba(NO3)2溶液)、稀硝酸检验]先加稀硝酸酸化，再加BaCl2溶液有白色沉
↓2-2+2-淀，原溶液中一定含有SO4。
Ba+SO4=BaSO4
-②Cl：(用AgNO3溶液、稀硝酸检验)加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中
--一定含有Cl;或先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，则溶液中一定含有Cl。
+-Ag+Cl=AgCl↓。
2-③CO3：(用BaCl2溶液、稀盐酸检验)先加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀溶解，并生成
2-无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定含
有CO3。
④NH4：(用NaOH溶液检验)加入NaOH溶液，加热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体(NH3)，则
+原溶液中有NH4。
↑+H2O
+-NH4+OH==NH3
第二节化学计量在实验中的应用
1、物质的量(n)是国际单位制中7个基本物理量之一。
3、各个量之间的关系
4、溶液稀释公式：(根据溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变)
C浓溶液V浓溶液=C稀溶液V稀溶液(注意单位统一性，一定要将mL化为L来计算)
5、溶液中溶质浓度可以用两种方法表示：①质量分数W，②物质的量浓度C。
质量分数W与物质的量浓度C
3的关系：C=1000ρW/M(其中ρ单位为g/cm)
3已知某溶液溶质质量分数为W，溶液密度为ρ(g/cm)，溶液体积为V，溶质摩尔质量为M，求溶质的
物质的量浓度C。
【推断：根据C=n(溶质)/V(溶液)，而n(溶质)=m(溶质)/M(溶质)=ρVW/M，考
3虑密度ρ的单位g/cm化为g/L，所以有C=1000ρW/M】
6、一定物质的量浓度溶液的配制
A:配制使用的仪器：托盘天平(固体溶质)、药匙、量筒(液体溶质)、一定容积的容量瓶、烧杯、玻璃棒、
胶头滴管。
B:配制的步骤：①计算溶质的量(若为固体溶质计算所需质量，
若为溶液计算所需溶液的体积)②称取(或
量取)③溶解(静置冷却)④转移(注入蒸馏水)⑤洗涤⑥定容⑦摇匀
例如：配制400mL0.1mol/L的Na2CO3溶液：
(1)计算：需无水Na2CO35.3g。
(2)称量：用托盘天平称量无水Na2CO35.3g。
(3)溶解：所需仪器烧杯、玻璃棒。
(4)转移：将烧杯中的溶液沿玻璃棒小心地引流到500mL容量瓶中。
(5)洗涤：溶质溶解后转移至容量瓶时，必须用少量蒸馏水将烧
杯及玻璃棒洗涤2—3次，并将洗涤液一
并倒入容量瓶，这是因为烧杯及玻璃棒会粘有少量溶质，只有这
样才能尽可能地把溶质全部转移到容量瓶中。
+
(6)定容：当往容量瓶里加蒸馏水时，距刻度线2-3cm处停止，为避免加水的体积过多，改用胶头滴管加蒸馏水到溶液的凹液面正
好与刻度线相切，这个操作叫做定容。
a:不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液，这是因为容量
瓶的容积是固定的，没有任意体积规格的容量瓶。
b:溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为溶液温度过高会使
溶液体积膨胀影响溶液配制的精确度。
C:用胶头滴管定容后再振荡，出现液面底于刻度线时不要再加水，这是因为振荡时有少量溶液粘
在瓶颈上还没完全回流，故液面暂时低于刻度线，若此时又加水会
使所配制溶液的浓度偏低。
d:如果加水定容时超出了刻度线，不能将超出部分再吸走，须应重新配制。
(7)摇匀：如果摇匀时不小心洒出几滴，不能再加水至刻度，必
须重新配制，这是因为所洒出的几滴溶液中含有溶质，会使所配制
溶液的浓度偏低。
化学物质及其变化
第一节物质的分类
1、掌握两种常见的分类方法：交叉分类法和树状分类法。
2、分散系及其分类
(1)分散系组成：分散剂和分散质，按照分散质和分散剂所处的
状态，分散系可以有9种组合方式。
(2)当分散剂为液体时，根据分散质粒子大小可以将分散系分为
溶液、胶体、浊液。
3、胶体
(1)常见胶体：Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、血液、豆浆、淀粉溶液、有色玻璃、墨水等。
(2)胶体的特性：能产生丁达尔效应。
区别胶体与其他分散系常
用方法丁达尔效应。
胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子大小。
(3)Fe(OH)3胶体的制备方法：。