温度平衡移动影响

平衡移动的结果：增者必增，减者必减。
例：下列不能用勒夏特列原理解释的是( ⑥ )
①棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅
②Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深
③氯水宜保存在低温、避光条件下
④SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的 空气 ⑤打开易拉罐有大量气泡冒出
⑥加催化剂，使氮气和氢气在一定条件下转化 为氨气
的方法是（ AC
）
A.保持容积不变，加入HBr(g)
B.降低温度
C.升高温度
D.加入催化剂
例2:可逆反应2X＋Y
Z(g)(正反应为放热反应)
达到平衡。升高温度后混合气体的平均相对分子质量 减小，则下列情况正确的是（ A．X和Y可能都是固体 B．X和Y一定都是气体
CD ）
C．X和Y可能都是气体
D．X和Y至少有一种为气体
2NO2 56.9kJ/mol
V
N2O4 升高温度
V ′逆
△H＝－
V′正 = V′逆 V正 V ′正
V正= V逆
V逆
0
t1
t2
t
2NO2 56.9kJ/mol
V
N2O4 降低温度
△H＝－
V正
V正= V逆 V ′正 V′ = V′ 正 逆
V逆
0
V ′ t1 t2 逆
t
注：
升温可同时增加正逆反应速率，但吸热反应方向的速率 增加的更多，使可逆反应向吸热方向移动。 降温可同时降低正逆反应速率，但吸热反应方向的速率 降低的更多，使可逆反应向放热方向移动。
温度、催化剂对化学平衡移动的影响
学习目标：
理解温度、催化剂对化学平衡移动的影响。 自学指导：
阅读课本P28页内容，思考：温度、催化剂对化学
平衡的移动有什么影响？勒夏特列原理的涵义是什么？
3、温度对化学平衡的影响
实验探究(实验2－7) 2NO2(g)
(红棕色)
N2O4(气)
(无色)
△H＝－56.9kJ/mol
方向移动。
适用于任何动态平衡体系（如：化学平 2. 适 用 范 围 ： 衡、溶解平衡、电离平衡等），未平衡 状态不能用此来分析。 3. 适 用 条 件 ：一个能影响化学平衡的外界条件的变化。 4.平衡移动的结果：“减弱”外界条件的影响，而不 能消除外界条件的影响。（只能减弱不能消除）
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简而言之：
平衡移动的方向：增谁减谁；减谁增谁。
一.浓度对化学平衡的影响
①增大反应物浓度， 在其他条 ②减小生成物浓度， ③减小反应物浓度， 件不变时 ④增大生成物浓度， 平衡正方向移动。 平衡正方向移动。 平衡逆方向移动。 平衡逆方向移动。
二. 压强对化学平衡的影响
在其他条 ①增大压强，平衡向着气体体积缩小的方向移动。 件不变时 ②减小压强，平衡向着气体体积增大的方向移动。
4、 催化剂对化学平衡的影响
催化剂同等程度的加快(减慢)正逆反应速率(V正=V逆)
平衡不移动
V
平衡时间缩短
V( 正 ) V( 逆 )
0
t1 用催化剂
t ①有催化剂 ②无催化剂
平衡移动的根本原因：条件改变造成V正≠ V逆
例1:在高温下，反应 2HBr(g)
H2(g) + Br2(g)
（正反应为吸热反应）要使混合气体颜色加深，可采取
现象：混和气体受热颜色变深；遇冷颜色变浅。
2NO2(g)
(红棕色)
N2O4(气)
(无色)
△H＝－56.9kJ/mol
思考⑴ 混和气体受热颜色变深，说明：
NO2浓度增大，平衡向逆反应方向移动。
⑵ 混和气体遇冷颜色变浅，说明：
NO2浓度减小，平衡向正反应方向移动。
规律：
在其它条件不变的情况下， 升高温度，平衡向吸热方向移动； 降低温度，平衡向放热方向移动。
三.温度对化学平衡的影响
在其他条 温度升高，化学平衡向着吸热方向移动， 件不变时 温度降低，化学平衡向着放热方向移动。
四.催化剂对化学平衡的影响
催化剂不影响化学平衡的移动，但可以缩短达平衡所需的时间
三、勒夏特列原理(平衡移动原理)
1.勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓
度、压强或温度等），平衡就向着能够减弱这种改变的