最新人教版九年级下册化学知识点
九年级下化学知识点人教版
九年级下化学知识点人教版九年级下化学知识点（人教版）九年级下学期的化学课程内容丰富多彩，涉及了许多重要的知识点。
本文将系统地介绍九年级下化学的知识点，帮助同学们复习和巩固所学的内容。
一、有机化学有机化学是化学中一个重要的分支，研究的是碳及其化合物。
碳的独特性质使得有机化合物繁多且多样化，我们生活中的很多物质都属于有机化合物。
1. 烃类烃是由碳和氢组成的化合物，包括烷烃、烯烃和炔烃三类。
烷烃是由碳原子形成直链结构的，烯烃有碳原子形成双键结构，炔烃有碳原子形成三键结构。
2. 醇类醇是由碳、氢和氧组成的化合物，它的分子中至少有一个羟基（-OH）。
醇可根据羟基所处的位置分为一元醇、二元醇等，根据羟基数目的不同分为单元醇、双元醇等。
3. 酸类酸是可以释放氢离子（H+）的物质。
有机酸是一类化合物，其分子结构中至少有一个羧基（-COOH）。
有机酸具有酸性，可以与碱反应生成盐和水。
二、化学反应化学反应是物质转化的过程，我们可以通过化学方程式来描述和表示化学反应。
1. 合成反应合成反应是指两个或多个物质反应生成一个新物质的过程。
常见的合成反应有氧化反应、还原反应等。
2. 分解反应分解反应是指一个物质分解成两个或多个物质的过程。
常见的分解反应有热分解反应、电解反应等。
3. 双移反应双移反应是指在反应中，原子团或离子在不同物质之间交换位置的过程。
常见的双移反应有酸碱中和反应、置换反应等。
三、化学能量转化化学反应过程中伴随着能量的转化，我们可以通过燃烧反应和化学电池来研究化学能量的转化。
1. 燃烧反应燃烧反应是指物质与氧气反应放出大量热能的过程。
在燃烧反应中，物质被氧气氧化，生成氧化物和释放能量。
2. 化学电池化学电池是将化学能转化为电能的装置。
化学电池中发生氧化还原反应，将化学能转化为电子能。
四、化学反应速率与平衡化学反应速率是指在单位时间内，反应物消耗或生成的物质量。
反应速率受多种因素影响，包括温度、浓度、催化剂等。
初中九年级化学下册知识点(人教版)
九年级化学下册预习提纲第八单元金属和金属材料课题1金属材料一、金属和合金1.金属的物理性质：特性：常温下都是固体，汞除外；大多数为银白色，金为黄色，铜为紫红色，铁粉为黑色；共性：有金属光泽、优良的导电导热性、有延展性。
2.性质与用途的关系：性质决定用途，但这不是唯一的决定因素，还要考虑价格、资源、美观、便利、回收以及对环境的影响。
3.合金(1)合金是金属和其他金属(或非金属)熔合形成的具有金属特性物质。
合金属于混合物。
(2)合金的性能与纯金属不同，@初中生家长硬度和强度一般比纯金属更高，抗腐性也更强，熔点比纯金属低。
(3)生铁和钢是两种常见的铁合金。
它们的根本区别是含碳量不同。
课题2金属的化学性质一、金属的化学性质1.与氧气反应很多金属在常温或高温下能和氧气反应，但剧烈和难易程度不同。
①2Mg+O2===2MgO②4Al+3O2==2Al2O3氧化铝是致密的保护膜，能阻止铝被进一步氧化，所以铝具有很好的抗腐蚀性能③2Cu+O2==2CuO2.活泼金属与稀酸反应(指稀盐酸和稀硫酸)能转换出酸中的氢。
①Fe+2HCl==FeCl2+H2↑②Mg+2HCl==MgCl2+H2↑③2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑3.金属和盐(可溶性盐）的反应①Fe+CuCl2==FeCl2+Cu②Mg+ZnCl2==MgCl2+Zn↑③2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu二、金属活动性顺序与置换反应1.金属活动性顺序表注意点@初中生家长①金属位置越靠前，活动性越强，反之越弱。
②位于氢前的金属能置换出酸中的氢，氢后的则不能。
③位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐(溶液)中置换出来。
2.置换反应单质＋化合物=单质+化合物A+BC==B+AC课题3金属资源的利用和保护一、金属矿物1.金属在自然界的存在方式以单质(Ag和Au)和化合物的形式存在。
2.常见的金属矿物磁铁矿Fe3O4、赤铁矿Fe2O3二、金属的冶炼以CO还原Fe2O3为例高温1.实验原理Fe2O3+3CO====2Fe+3CO22.实验现象：红色粉末变黑色，澄清石灰水变浑浊，尖嘴玻璃管有淡蓝色火焰。
人教版初中九年级化学(下册)知识点总结教学内容
人教版初中九年级化学（下册）知识点总结问花笑谁第八单元金属和金属材料课题1金属材料1二.由见金蜃町物理隹蜕..…常温下为固体,..具金属光泽,具良好的导电性、电热性、延展性，熔沸点高,…甯度较大…（_Hg为液态、铜为紫红色、铁为银白色、银的导电性最强、鸨的熔点最高）课题2金属的化学性质1 .与氧气的反应：1工常温工：…铁在潮遢的空气史…（食水有氧气）一会生锈生成氧化铁…（X 称二氧化二铁二 FeO 3工铝含世至气史四氢气区座生座这重电与化笼LJ. A_2。
3_）…氧◎汕失去光泽、铜会和空气中的氧气,水,二氧化碳反应生成铜绿（碱式碳酸 铜：CU 2（OH ）2CO 3）2.）…高温工:….金属土氧气一二金属.氧化物.。
一…镁在空气中燃烧：【2Mg +。
2点燃2MgO 】（白色固体）铁在氧气中燃烧：【3Fe + 202点燃Fe3d 】（黑色固体）铝在空气中燃烧：【4Al + 30 2点燃2A1203】（白色固体）铜在空气中受热：［2Cu + O 2加热2Cu0】（黑色固体）* z z- .'- - -r-r_r-ILL - l ―― L - L1—mL =--. — —.一一 - - •■ = - - - = =f • \，> ；、 1 J > =1 1 / » ■【2A1+3H 2SO 4==A1 2（SO 4）3+3H 2 UJLZn+H2SO 4==ZnSO.4±.H2£]…（适合实验室制取氢气） [Fe+H 2SO 4==FeSO 4 （硫酸亚铁）+H2I【Mg+2HC1==MgC1 2+H 2f 】【Mg+H 2SO 4==MgSO 4+H 21【2A1+6HC1==2A1C1 3+3H 2T 】【Zn+2HC1==ZnC1 2+H 2 1 [F.e+2HC!==FeC!.2_（,氢色3—处跑道现世―一M9NAL三Zn >.Fe>，ul%.回袭佳工,…一熊尽座弛密不区理电道运……旦座得怏町比里座馒慢肛通遂能置换出其他金属的金属比其他金属活泼）4.将铁片放入有蓝色硫酸铜溶液的试管中，现象：铁片表面析出红色固体，溶液逐由篮色变成浅绿色。
人教版九年级化学全册知识点汇总,中考复习必备
人教版九年级化学全册知识点汇总，中考复习必备一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属：O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫金属：K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰 Ba钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根OH- NO3- CO3 2-硫酸根磷酸根铵根SO4 2- PO43- NH4+2、化合价口诀(1)常见元素化合价口诀：一价氢氯钾钠银;二价氧钙钡镁锌;三五氮磷三价铝;铜汞一二铁二三;二、四、六硫四价碳;三、许多元素有变价，四、条件不同价不同。
(2) 常见原子团(根)化学价口诀：一价硝酸氢氧根;二价硫酸碳酸根;三价常见磷酸根;通常负价除铵根。
（3）熟练默写常见元素的常用的化合价+1价 K+ 、Na+ 、H+ 、Ag+ 、NH4++2价 Ca2+ 、Ba2+ 、Mg2+ 、Zn2+ 、Cu2+ 、 Hg2+、亚Fe2++3价 Fe3+ ，Al3+-1价 Cl-、OH-、NO3-3.必须熟记的制取物质的化学方程式(1)实验室制取氧气一：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑(2)实验室制取氧气二：2H2O2 ===2H2O+O2↑(3)实验室制取氧气三：2KClO3===2KCl+3O2↑(4)实验室制法CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑(5)实验室制取氢气：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑(6)电解水制取氢气：2H2O===2H2↑+O2↑(7)湿法炼铜术(铁置换出铜)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu(8)炼铁原理：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2(9)生灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2(10)生石灰(氧化钙)制取方法：Ca CO3 ===CaO+CO2↑二、金属活动性顺序：金属活动性由至弱：K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au 。
新人教版化学九年级下册知识梳理-第十一单元-盐和化肥
第十一单元盐化肥教材知识梳理知识点一：常见的盐及其用途1.日常生活中所说的盐，通常指食盐（主要成分是）；而化学中的盐是指一类组成里含有和的化合物。
2. 是重要的调味品。
它还有很多的用途，例如医疗上的，农业上用它来，还可以作为化工原料，还可以腌制食品延长保存时间。
公路上的积雪也可以用来消除等。
3. 是一种工业用盐，有毒、有咸味，外形与食盐相似，人若误食会引起。
4.碳酸钠俗称或。
在工业上，碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。
我国制碱工业的先驱— 发明了侯氏制碱法，这里的碱是指纯碱— （写化学式）。
5．天然存在的或的主要成分就是碳酸钙，它们都是重要的。
碳酸钙还可用作。
6.碳酸氢钠俗称。
碳酸氢钠是焙制糕点所用的的主要成分之一。
在医疗上，它是治疗的一种药剂。
碳酸氢钠跟碳酸钠一样能跟酸反应产生二氧化碳和水。
但碳酸氢钠又不同于碳酸钠的性质是：能产生碳酸钠、二氧化碳和水。
知识点二：复分解反应及其发生的条件7.两种互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫做反应。
只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有生成时，复分解反应才可以发生。
8.常见沉淀：（写出其化学式）（1）蓝色沉淀：；（2）红褐色沉淀：；（3）既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀：、；（4）溶于酸且能与酸反应产生气体的白色沉淀：、；（5）溶于酸且能治疗胃酸过多的白色沉淀：、。
9. 分析下列三个化学反应，回答问题①BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑②K2CO3+2HNO3=2KNO3 + H2O+CO2↑③Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑（1）BaCO3、K2CO3、Na2CO3三种不同物质中，都含有的离子是，我们把这类盐叫做碳酸盐；（2）总结规律：碳酸盐能与酸反应生成气体；此外碳酸氢盐也能与酸发生反应生成该气体，例如蒸馒头揉面时需加入适量的,因为面团经过发酵后会产生乳酸等有机酸,与其反应生成二氧化碳气体,不但能除去面团中的酸味,还会使蒸出的馒头松软多孔。
2024人教版九年级化学教材
2024人教版九年级化学教材截至2023年7月，2024年的人教版九年级化学教材还未发行，无法直接根据该教材整理学习资料。
不过我可以根据现行人教版九年级化学教材的知识框架为你提供一份通用的九年级化学学习资料：一、化学基本概念。
1. 物质的变化和性质。
- 物理变化：没有生成其他物质的变化，例如水的三态变化（固态冰融化成液态水，液态水蒸发成气态水蒸气）。
- 化学变化：生成其他物质的变化，如铁生锈（铁与空气中的氧气、水反应生成铁锈）。
- 物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度等。
- 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性等。
2. 化学实验基本操作。
- 药品的取用。
- 固体药品：粉末状药品用药匙或纸槽取用，“一斜、二送、三直立”；块状药品用镊子取用，“一横、二放、三慢竖”。
- 液体药品：少量液体用胶头滴管吸取，滴管应垂直悬空在容器口上方；较多量液体可直接倾倒，瓶塞倒放，标签向着手心，瓶口紧挨容器口。
- 物质的加热。
- 酒精灯的使用：禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯；用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭。
- 给试管中的液体加热：试管夹夹在试管的中上部，液体体积不超过试管容积的1/3，试管口向上倾斜45°，先预热后集中加热。
- 给试管中的固体加热：试管口略向下倾斜，防止冷凝水回流使试管炸裂。
- 仪器的洗涤：玻璃仪器洗净的标准是内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下。
3. 化学用语。
- 元素符号：表示一种元素，还表示这种元素的一个原子。
例如，H表示氢元素，也表示一个氢原子。
- 化学式：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。
如H_2O表示水这种物质，还表示一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的等意义。
- 化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子。
如2H_2 +O_2{点燃}{===}2H_2O，表示氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，还能体现出各物质之间的质量比等信息。
最新人教版初三化学下册知识点归纳总结(按章节)
人教版初中化学下册知识点归纳总结第八单元 金属和金属材料课题 1 金属材料、几种重要的金属1、金属材料包括 纯金属 和合金 。
2、人类使用最多的金属材料： Cu 、Fe 、Al 及其合金。
注： Al 与 Fe 相比的优点： 密度小、耐腐蚀 。
3、金属的物理性质：除汞外，均为固体；有金属光泽； 易导电、导热；有延展性。
、合金1、合金：在金属中加热 熔合某些金属或非金属而形成的具有金属特性的 混合物 。
2、合金是混合物，而不是化合物 。
形成合金的过程不是混合，也不是化合，是熔合。
合金中至少含一种金属 。
3、合金的特性： 比形成合金的金属硬度大、强度高、更耐腐蚀 。
但熔点比形成合金的金属 熔点低 。
注：鉴别黄铜和黄金的方法：取样品放入稀盐酸或稀硫酸中，若有气泡产生，则为黄铜，反之 为黄金。
（反应原理： Zn+2HCl==ZnC 2+l H 2↑或 Zn+H 2SO 4==ZnSO 4+ H 2↑）课题 2 金属的化学性质、金属的化学性质1、Mg 与 Al 常温下就能与 O 2反应。
2、Fe 与 Cu 在高温时才与能反应。
结论：Mg 、Al 比较活泼， Fe 与Cu 次之，3、Au 、Pt 在高温时也不与 O 2 反应。
Au 、Pt 最不活泼。
注： Mg 、Al 具有很好的抗腐蚀性的原因：因为 Mg 或 Al 在空气中与氧气反应生成了致密的氧 化膜，阻止里面的金属进一步氧化。
、金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn P （bH ）Cu Hg Ag Pt Au1、常见金属在溶液里的活动性顺序。
K → Au ，金属活动性由强到弱。
3、设计实验证明金属活动性顺序的方法：方法一：利用 金属能否与酸反应 以及 与酸反应的剧烈程度 来证明方法二： 利用金属于盐溶液之间的反应 来证明◆例 1：设计实验证明 Fe 比 Cu 活泼。
方法一：将铁片和铜片分别放入相同浓度的盐酸，铁片上有气泡，铜片无。
人教版九年级下册 初三化学_酸碱盐_知识点总结
酸碱盐知识点一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）二、酸12（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属+ 酸→盐+ 氢气（3）碱性氧化物+ 酸→盐+ 水（4）碱+ 酸→盐+ 水（5）盐+ 酸→另一种盐+ 另一种酸（产物符合复分解条件）312、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH -）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）酸性氧化物+碱 → 盐+水（3）酸+碱 → 盐+水（4）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）如Cu(OH)2 ΔCuO +H 2O2Fe(OH)ΔFe 2O 3+3H 2O②常见沉淀↓ BaSO 4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓BaCO 3↓ CaCO 3↓③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应2、应用：（1）改变土壤的酸碱性（2）处理工厂的废水（3）用于医药3、溶液酸碱度的表示法——pH（114（2）pH 的测定：最简单的方法是使用pH 试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH 试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH （读数为整数）（3）酸雨：正常雨水的pH 约为5.6（因为溶有CO 2）pH<5.6的雨水为酸雨一、常见的盐 定义：能解离出金属离子(或NH 4+)和酸根离子的化合物二、粗盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
九年级下册化学知识点总结人教版(优秀3篇)
九年级下册化学知识点总结人教版（优秀3篇）（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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10.3常见的盐(第4课时化肥)课件---2024-2025学年九年级化学人教版(2024)下册
的是_a_d___(填字母序号)。
a. 硝酸钾
b. 磷酸氢二铵
c. 硝酸与氢氧化钾分别施用
d. 尿素与草木灰混合施用
(4)小明同学认为“使用化肥有百利而无一害”，你是否 赞同他的观点？并说明理由：_不__赞__同__；__过__度__使__用__化_
肥__，__会__造__成__土__壤__退__化__，__也__会__对__水__体__、__大__气__环___境__等__造__
影响，其中不包括 A. 水土大量流失
( A)
B. 地表水和地下水污染
C. 近海赤潮频繁发生
D. 湖泊水库、沿海水体富营养化
1. 下列有关化肥的“自我介绍”中，有错误的是 ( D ) 我能促进植 增强植物的抗 我能增强作 磷酸二氢铵
物叶色浓绿 倒伏能力离不 物的抗寒、 (NH4H2PO4) ，茎、叶生 开我，长期施 抗旱能力。 是一种复合肥
C. 植物易倒伏需要多施用钾肥
D. 植物的叶片发黄，应施用磷肥来改善其生长状况
知识点2 化肥对环境的影响 1. 施用化肥的利与弊：
(1)提高农作物的产量；(2)与农家肥相比，化肥 有利的 的营养元素含量比较高；(3)化肥大多易溶于水 方面 ，施入土壤后能很快被作物吸收，肥效快而显
著 不利的 不合理施用化肥会造成土壤退化，以及土壤、 方面 水和大气环境的污染
D. 硫酸钾、氯化钾、硝酸钾属于钾肥
3. 易错辨析。判断下列说法是否正确，对的打“√”，错
的打“×”。
(1)NH4NO3、HNO3、NH4HCO3中都含有氮元素，可
用作氮肥 。
(×
)×Leabharlann (2)含有磷元素的一定是磷肥。
(
)
×
(3)某化肥与熟石灰混合研磨，无刺激性气味产生，该
九年级下册化学知识点归纳总结人教版
九年级下册化学知识点归纳总结人教版下面是九年级下册化学知识点的归纳总结（人教版）：一、化学方程式与反应1. 化学方程式的基本形式- 反应物与生成物的化学式- 反应条件和催化剂的表示- 反应物与生成物的个数关系2. 化学反应类型- 合成反应/组成反应- 分解反应- 取代反应- 氧化还原反应- 酸碱中和反应- 气体的生成与浓度关系3. 化学反应的平衡状态- 平衡态的特征和表示- 动态平衡与静态平衡- 平衡常数与平衡浓度的计算二、物质的结构与性质1. 物质的组成与分子式- 元素周期表与元素的命名和符号- 过氧化物和过酸的特殊命名与符号- 分子式的编写与简化2. 元素的反应性- 金属与非金属元素的特点- 金属性与非金属性元素的反应性- 个别金属元素的特殊性质3. 物质的性质与用途- 无机物和有机物的分类与特点- 确定物质的性质和结构的实验方法- 正确使用和处理化学物质的方法三、酸碱与盐1. 酸与碱- 酸和碱的定义与特点- 强酸弱酸和强碱弱碱的区别- 酸碱度的表示：酸碱中性溶液的pH值2. 酸碱中和反应- 酸碱中和反应的特点和条件- 酸碱指示剂的作用与选择- 酸碱滴定的原理和方法3. 盐和盐的制备- 盐的定义和特点- 盐的名称和制备方法- 盐的用途和生活中的应用四、氧化与还原1. 氧化与还原的基本概念- 氧化与还原反应的定义与特点- 氧化与还原反应的电子转移和氧化数的变化2. 氧化还原反应的类型- 元素的氧化与还原- 金属和非金属的氧化还原反应- 非金属氧化物与水及金属反应的氧化还原性- 过氧化物和过酸的氧化还原性3. 氧化还原反应的应用- 氧化还原反应的工业应用- 氧化还原反应的生活应用- 氧化还原反应与环境保护。
九年级下册化学知识点归纳人教版（最新）
九年级下册化学知识点归纳人教版（最新）九年级下册化学知识点归纳人教版（最新）任何一门学科的知识都需要大量的记忆和练习来巩固。
那么关于九年级下册的化学知识点有哪些呢?以下是小编准备的一些九年级下册化学知识点归纳人教版，仅供参考。
九年级化学下册记忆知识点九年级化学下册记忆知识点(一)一、酸的通性 (因为酸溶液中都含有 H + )1 . 酸能与酸碱指示剂反应;(能使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞变色)2 . 酸能与活泼金属反应; (置换反应，注意：单质铁与酸反应总是生成亚铁盐 )Mg+2HCl = MgCl 2 +H 2 ↑ Mg+ H 2 SO 4 = Mg SO 4 +H 2 ↑ Zn +2HCl = Zn Cl 2 +H 2 ↑Zn + H 2 SO 4 = ZnSO 4 +H 2 ↑ Fe +2HCl = Fe Cl 2 +H 2 ↑ Fe + H 2 SO 4 = FeSO 4 +H 2 ↑2Al + 6 HCl = 2 Al Cl 3 + 3 H 2 ↑ 2Al + 3H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4 ) 3 + 3 H 2 ↑( K Ca Na )、 Mg Al Zn 、 Fe Sn 锡 Pb 铅 ( H ) 、 Cu Hg Ag Pt 铂 Au 金。
3 . 酸能与金属氧化物反应; (复分解反应)Fe 2 O 3 + 6 HCl = 2 Fe Cl 3 + 3 H 2 O Fe 2 O 3 + 3 H 2 SO 4 = Fe 2 ( SO 4 ) 3 + 3 H 2 OCuO +2HCl = Cu Cl 2 +H 2 O CuO + H 2 SO 4 = CuSO 4 +H 2 O4 . 酸能与某些盐反应; (复分解反应) (所有的碳酸盐都能与稀盐酸或稀硫酸反应)CaCO 3 +2HCl = CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑ N a 2 CO 3 +2HCl = 2 N aCl+H 2 O+CO 2 ↑AgN O 3 +HCl = Ag C l ↓ +H NO 3 BaCl 2 + H 2 SO 4 = Ba SO 4 ↓ + 2 H Cl5 . 酸能与碱反应; (复分解反应)(中和反应)N a OH + HCl = Na Cl+H 2 O 2NaOH + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2 H 2 OCa(OH) 2 + 2H Cl = CaCl 2 + 2 H 2 O Ca(OH) 2 + H 2 SO 4 = CaSO 4 + 2 H 2 O二、碱的通性 (因为碱溶液中都含有 OH - )1 . 碱能与酸碱指示剂反应;(能使紫色石蕊试液变蓝色，能使无色酚酞变红色)2 . 碱能与非金属氧化物反应; (注意：不是所有的非金属氧化物都能与碱反应，比如 CO 就不能和碱反应，且此类反应不属于复分解反应)C O 2 + Ca(OH) 2 = CaCO 3 ↓ +H 2 O CO 2 + 2NaOH = Na 2 CO 3 +H 2 OS O 2 + Ca(OH) 2 = CaSO 3 ↓ +H 2 O SO 2 + 2 NaOH = Na 2 SO 3 +H 2 O3 . 碱能与某些盐反应;(复分解反应)2N a OH + CuSO 4 = C u(OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4 3N a OH + Fe Cl 3 = Fe(OH) 3 ↓ + 3 Na ClCa(OH) 2 + CuSO 4 = C u(OH) 2 ↓ + CaSO 4 3Ca(OH) 2 + 2 Fe Cl 3 = 2 Fe(OH) 3 ↓ + 3C a Cl 2N a 2 CO 3 +Ca(OH) 2 =CaCO 3 ↓ +2NaOH (用纯碱制烧碱)4 . 碱能与酸反应;(复分解反应)(中和反应)N a OH + HCl = Na Cl+H 2 O 2NaOH + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2 H 2 OCa(OH) 2 + 2H Cl = CaCl 2 + 2 H 2 O Ca(OH) 2 + H 2 SO 4 = CaSO 4 + 2 H 2 O三、盐的通性1 . 某些盐能与酸反应;(复分解反应)CaCO 3 +2HCl = CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑ N a 2 CO 3 +2HCl = 2 N aCl+H 2 O+CO 2 ↑AgN O 3 +HCl = Ag C l ↓ +H NO 3 BaCl 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2 H Cl2 . 某些盐能与碱反应;(复分解反应)2N a OH + CuSO 4 = C u(OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4 3N a OH + Fe Cl 3 = Fe(OH) 3 ↓ + 3Na ClCa(OH) 2 + CuSO 4 = C u(OH) 2 ↓ + CaSO 4 3Ca(OH) 2 + 2Fe Cl 3 = 2Fe(OH) 3 ↓ + 3Ca Cl 2N a 2 CO 3 +Ca(OH) 2 =CaCO 3 ↓ +2NaOH (用纯碱制烧碱)3 . 某些盐能与金属反应;( 置换反应，注意：① 只有前面的金属能置换后面的金属，且盐要能溶于水;②单质铁与盐溶液反应总是生成亚铁盐。
九年级下册化学知识点归纳总结人教版
九年级下册化学知识点归纳总结人教版九年级下册化学主要涵盖以下知识点：1. 元素周期表：- 元素周期表的构成：周期、族、原子序数、元素周期律和相应规律。
- 元素周期表的用途：预测元素的性质、编写化学式等。
- 原子的组成：质子、中子和电子。
2. 原子结构：- 原子核中的质子和中子，以及电子的位置。
- 质子数相同，中子数不同的原子称为同位素。
- 同位素的应用：生物示踪、放射性测定等。
3. 金属与非金属：- 金属的性质和特点，如导电、延展性、热导性等。
- 非金属的性质和特点，如不导电、脆性、热不导性等。
4. 金属与氧气的反应：- 金属与氧气反应产生的氧化物。
- 金属氧化物的性质：碱性、酸性、中性。
- 金属氧化物与水反应，生成碱溶液。
5. 功能性材料：- 防止金属腐蚀的方法。
- 合金的制备和应用。
- 塑料、橡胶、纤维的制备和应用。
6. 酸碱与中和反应：- 酸的性质和特点，如酸的酸味、与金属反应产生氢气等。
- 碱的性质和特点，如碱的碱性、与金属氧化物反应产生盐和水等。
- 酸碱中和反应的特点和应用。
7. 盐类的性质和用途：- 盐的性质和分类。
- 盐在生活和工业中的应用，如食盐的提取和防腐、肥料等。
8. 溶液和离子溶液：- 溶液的构成和特点。
- 离子溶液的电离和导电性。
- 溶液的浓度和稀释计算。
9. 酸碱性实验和判断：- 酸碱性指示剂的选择和使用。
- 酸碱溶液的酸碱度的测定。
- 用酸碱性实验判断溶液的性质。
以上是九年级下册化学的主要知识点的归纳总结。
人教版初中化学重点考点必会知识点汇总可打印
初中化学重点考点必会知识点汇总一、化学基本概念1. 化学变化和物理变化-化学变化：有新物质生成的变化，常伴随发光、发热、颜色变化、产生气体、生成沉淀等现象，如铁生锈、蜡烛燃烧等。
本质是分子破裂、原子重新组合形成新物质的过程。
-物理变化：没有新物质生成的变化，如物质的三态变化（水的蒸发、冰的融化）、形状改变（玻璃破碎、铁丝弯曲）等。
只是物质的状态、形状等发生了变化，物质本身的组成和结构未改变。
2. 化学性质和物理性质-化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。
例如，氢气具有可燃性，可在氧气中燃烧生成水。
-物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导电性、导热性、延展性等。
例如，铁是银白色固体，有金属光泽，密度较大。
3. 纯净物和混合物-纯净物：由一种物质组成，可以用专门的化学符号表示，如氧气（O₂）、水（H₂O）、氯化钠（NaCl）等。
有固定的组成和性质。
-混合物：由两种或两种以上的物质混合而成，没有固定的组成和性质，各成分保持各自的性质，如空气（含有氮气、氧气、二氧化碳等多种气体）、海水（含有水、氯化钠、氯化镁等多种物质）等。
4. 单质和化合物-单质：由同种元素组成的纯净物，如氢气（H₂）、氧气（O₂）、铁（Fe）等。
分为金属单质（如铁、铜、铝等）、非金属单质（如氢气、氧气、碳等）和稀有气体（如氦气、氖气、氩气等）。
-化合物：由不同种元素组成的纯净物，如水（H₂O）、二氧化碳（CO₂）、高锰酸钾（KMnO₄）等。
根据组成和性质不同可分为氧化物、酸、碱、盐等。
5. 氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，如二氧化碳（CO₂）、氧化铁（Fe₂O₃）、水（H₂O）等。
氧化物可分为金属氧化物（如氧化铁、氧化铜等）和非金属氧化物（如二氧化碳、二氧化硫等）。
二、化学实验基本操作1. 药品的取用-固体药品：块状药品用镊子夹取，操作时先把容器横放，把药品放入容器口，再把容器慢慢竖立起来，使药品缓缓滑到容器底部，防止打破容器，如取用锌粒；粉末状药品用药匙或纸槽取用，先使试管倾斜，把盛有药品的药匙（或纸槽）小心地送至试管底部，然后使试管直立起来，如取用碳酸钠粉末。
2024年人教版初三化学知识点总结
2024年人教版初三化学知识点总结1.物质的性质和变化- 化学元素: 物质由不可再分的基本粒子组成, 称为化学元素。
- 物理性质：物质在不改变其化学组成的情况下所表现的性质, 如颜色、硬度等。
- 化学性质: 物质在发生化学变化时所表现的性质, 如燃烧、腐蚀等。
2.常见物质的组成和性质- 元素和化合物: 元素是由相同类型的原子组成的纯物质, 化合物是由不同类型的原子组成的纯物质。
- 水的性质：分子式为H2O, 有固体、液体和气体三种状态, 具有溶解其他物质、导热和沸点等性质。
- 盐的性质: 氯化钠(NaCl)是最常见的盐, 具有溶解在水中能导电的性质。
3.物质的分离和纯净化- 过滤: 通过孔径较小的过滤纸或过滤器, 将混合物中较大颗粒的固体分离出来。
- 蒸发：将混合物放在加热器中, 使其中液体部分蒸发, 从而分离固体和液体。
- 结晶: 通过溶解物质在溶液中, 然后通过蒸发去除溶剂, 从而获得纯净的固体。
4.常见物质的鉴别- 酸碱中和反应: 酸和碱反应会产生盐和水, 反应过程中伴有气体的产生。
- 金属活动性: 常见金属的活动性按照金属反应性从高到低顺序分为: 钾、钠、铂、银、铜。
- 水和酒精的鉴别: 水在纸上会被迅速吸收, 而酒精则不会。
5.常见物质的储存和处理- 化学储存：将化学品按照安全要求进行储存, 避免与其他物质发生剧烈反应。
- 废弃物处理: 废弃物应根据其性质采取相应的处理方法, 如化学废液需进行中和处理。
6.分子与离子的结构和性质- 分子: 由两个或更多原子通过共用电子形成的化学物质。
- 离子: 由带电荷的原子或者分子组成。
- 共价键：共用电子的化学键, 通常形成分子。
- 离子键: 电子从一种原子转移到另一种原子, 通常形成离子化合物。
7.酸碱的性质和中和反应- 酸的性质：酸溶液呈酸性, 可以导电, 与碱反应产生盐和水。
- 碱的性质：碱溶液呈碱性, 可以导电, 与酸反应产生盐和水。
- 中和反应: 酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
人教版九年级化学下册必考知识点归纳总结
人教版九年级化学下册必考知识点归纳总结第八单元金属与金属材料课题1 金属材料金属材料包括纯金属以及它们的合金。
一、几种重要的金属中国历史上最早使用的金属是铜(商朝时已有青铜器)。
另外，铁在春秋战国时期已被发现和使用，铝在100多年前开始使用。
它们都是重要的金属。
â金属的物理性质常温下大多数金属是固体(汞是液体)，有金属光泽，大多数金属有优良的导电性和导热性。
大多数金属的硬度较大，熔点较高，有良好的延展性。
⑴颜色：金属的颜色大多为银白色，铜为紫红色，金为黄色。
⑵导电性：(以银的导电性为100作标准)⑶密度：(单位：g · cm-3)⑷熔点：(单位：℃)⑸硬度：(以金刚石的硬度为10作为标准)总结：物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素。
在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。
二、合金合金是在金属中加热熔合某些金属或非金属，形成具有金属特性的物质。
合金是使用最多的金属材料，是一种混合物。
合金的强度、硬度一般比组成它们的纯金属好，抗腐蚀性能强，熔点较低。
钛和钛合金被称为“21世纪的金属”、“未来的钢铁”。
钛和钛合金的熔点高，密度小，可塑性好，易于加工，机械性能好。
铁的合金包括生铁和钢。
生铁含碳2%~4.3%，钢含碳0.03%~2%。
钢和生铁的主要成分都是碳。
将钢和生铁放入足量的稀盐酸中，金属不完全溶解，剩余的固体是碳。
生铁的硬度和韧性都小于钢。
总结：镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱。
金属+酸→化合物+H2↑总结：Fe>Cu>Ag二、金属活动性顺序â金属与金属化合物溶液的反应总结：铝、铜、银的金属活动性由强到弱。
â金属活动性顺序Ø金属活动性顺序的理解：1. 在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性越强。
2. 在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
新人教版九年级化学全册知识点总结
新人教版九年级化学全册知识点总结第一章：物质与化学反应
- 物质的分类
- 物质的性质
- 化学反应的基本概念
- 化学方程式
- 化学计量学
第二章：空气与氧气
- 空气的组成
- 空气的污染与净化
- 空气中的氧气
- 氧气的制取与应用
第三章：水及其溶液
- 水的性质
- 溶剂与溶解作用
- 浓度与溶解度
- 酸碱中和反应
第四章：金属及其化合物
- 金属元素及其性质
- 金属的提取与应用
- 金属离子的还原性
- 非金属元素及其氧化物、酸、碱及盐第五章：碳及其化合物
- 碳的性质及同素异形体
- 烷烃及烷基的化学性质
- 烯烃及炔烃的化学性质
- 醇、酸、醛、酮和酯
第六章：酸、碱和盐
- 酸性、碱性、中性溶液及酸碱指示剂- 酸和碱的中和反应
- 盐的种类及其化学性质
- 盐的制备及其应用
第七章：化学能和化学反应速率
- 化学能的种类
- 化学反应速率和影响因素
- 平衡与平衡常数
- 热力学第一定律和第二定律
第八章：电与化学
- 电流和电路的基本概念
- 电解和电解质
- 镀金、电磁铁的制作原理
- 化学电池的种类及其应用
总结
本册化学内容共具体介绍了6个章节、31个基础知识点，分别包括了物质与化学反应、空气与氧气、水及其溶液、金属及其化合物、碳及其化合物、酸、碱和盐、化学能和化学反应速率、电与化学，让学生全面掌握了化学的基础知识。
同时，还介绍了化学的发展历程和化学在生活、环境和工业生产等领域的应用，拓展了学生对化学的认识和视野。
人教版九年级化学全册复习笔记最全精选全文
精选全文完整版（可编辑修改）绪言●化学的概念：化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
●目前人类发现的元素只有一百多种，但人类发现和合成的物质已超过3000万种。
●到了近代，英国科学家道尔顿提出了近代原子学说；意大利物理学家、化学家阿伏伽德罗提出了分子的概念。
●原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基础。
●1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表。
第一单元走进化学世界第一节物质的变化和性质●石墨变金刚石的变化是化学变化。
●“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”指的是物理变化。
二、物理性质和化学性质●第二节化学是一门以实验为基础的科学●用一火柴梗平放入火焰中发现两端先碳化，说明外焰温度最高。
●点燃蜡烛后，用干冷烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水珠生成，说明蜡烛燃烧产生水；向烧杯中倒入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧产生二氧化碳。
●熄灭蜡烛时产生的白烟是凝固的石蜡蒸气。
第三节走进化学实验室一、托盘天平的使用1.托盘天平的精确度是0.1g，即用天平测量出的物体质量只能精确到小数点后一位。
如果药品是粉末，在天平左右盘各放一张大小、质量相同的纸。
如果药品易潮解或具有腐蚀性，在天平上放玻璃器皿。
2.“左物右码”时，物质的质量＝砝码的质量＋游码的示数；“左码右物”，物质的质量＝砝码的质量－游码的示数。
“左码右物”的做法虽然也能称出物质的质量，但是这种做法是错误的。
3.称量干燥的固体物品时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。
潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。
二、实验室药品取用规则1.不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
2.注意节约药品。
应该严格按照实验规定的用量取用药品。
如果没有说明用量，一般应该按最少量（1~2mL）取用液体。
固体只需盖满试管底部。
3.实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。
2024年度人教版初中化学九年级下册
过滤是分离固体和液体混合物的一 种方法。通过过滤操作，可以将不 溶于液体的固体物质从液体中分离 出来。
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实验：配制一定溶质质量分数溶液
实验步骤
计算所需溶质和溶剂的质量；用天平称量所需溶质，用量筒量取所需溶剂；将 溶质加入溶剂中，用玻璃棒搅拌至完全溶解；将配制好的溶液装入试剂瓶中， 贴上标签。
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实验：鉴别常见酸碱盐
01
实验目的
通过观察和实验，学会鉴别常见的酸、碱和盐。
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实验用品
试管、胶头滴管、酚酞试液、石蕊试液、稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶
液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液等。
03
实验步骤
根据酸、碱和盐的性质设计实验方案，进行实验观察现象并记录结果。
实验步骤
准备实验器材和试剂，按照实验方 案进行操作，记录实验现象和数据 ，分析实验结果。
实验结论
根据实验现象和数据，得出不同金 属在化学反应中的活动性强弱顺序 。
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溶液
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溶液组成和性质
组成
溶液由溶质和溶剂组成，溶质是被溶 解的物质，溶剂是溶解其他物质的物 质。
分类
根据溶质在溶剂中的溶解度不同，溶 液可分为饱和溶液和不饱和溶液。
注意事项
在配制过程中，要保证所用仪器干净、干燥；称量溶质时要准确至0.1g；量取 溶剂时要平视凹液面最低处；溶解过程中要用玻璃棒不断搅拌以加速溶解。
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酸碱盐
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酸碱盐基本性质
酸
在水溶液中解离出的阳离 子全部是氢离子的化合物 ，具有酸味、能使石蕊试 液变红等通性。
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最新人教版九年级下册化学知识点
化学之最
1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3、空气中含量最多的物质是氮气
4、天然存在最硬的物质是金刚石。
5、最简单的有机物是甲烷。
6、金属活动顺序表中活动性的金属是钾。
7、相对分子质量最小的氧化物是水。
最简单的有机化合物CH4。
8、相同条件下密度最小的气体是氢气。
9、导电性的金属是银。
10、相对原子质量最小的原子是氢。
离子的检验
Cl-(在溶液中)---在被测溶液中加入硝酸银溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。
SO42-(在溶液中)---在被测溶液中加入氯化钡(或硝酸钡、或氢氧化钡)溶液，如果生成不溶于硝酸(或盐酸)的白色沉淀，则原被测液中含硫酸根离子。
CO32-：(1)(固体或溶液)---在被测物质中加入稀酸溶液，如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原被测物质中含碳酸根离子。
(2)(在溶液中)---在被测溶液中加入氯化钡或硝酸银溶液，如果产生能溶于硝酸的白色沉淀，且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原被测溶液中含碳酸根离子。
注：1、在鉴别Cl-和SO42-时，用氯化钡溶液，不要用硝酸银溶液，这是因为硫酸银为微溶性物质，使鉴别现象不明显；
2、在一未知溶液中加入氯化钡溶液，若产生不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子。
第八单元知识点
一、金属材料
1、金属材料
纯金属（90多种）
合金（几千种）
2、金属的物理性质：（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。
（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）
（3）有良好的导热性、导电性、延展性
3、金属之最：
（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素
（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）
（4）银：导电、导热性的金属（银>铜>金>铝）
（5）铬：硬度的金属（6）钨：熔点的金属
（7）汞：熔点最低的金属（8）锇：密度的金属
（9）锂：密度最小的金属
4、金属分类：
黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。
重金属：如铜、锌、铅等
有色金属
轻金属：如钠、镁、铝等；
有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。
5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好
合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金形状记忆金属
生铁钢黄铜青铜:
成分含碳量
2%~4.3%含碳量
0.03%~2%铜锌
合金铜锡
合金铅锡
合金钛镍合金
备注不锈钢：含铬、镍的钢
具有抗腐蚀性能紫铜为纯铜熔点低
注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，
因此可用来制造人造骨等。
（1）熔点高、密度小
优点（2）可塑性好、易于加工、机械性能好
（3）抗腐蚀性能好
二、金属的化学性质
1、大多数金属可与氧气的反应
2、金属+酸→盐+H2↑
3、金属+盐→另一金属+另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“湿法冶金”原理)
三、常见金属活动性顺序：
KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu
金属活动性由强逐渐减弱
在金属活动性顺序里：
（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强
（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）
（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
（除K、Ca、Na）
四、金属资源的保护和利用
1、铁的冶炼
（1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气
常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3）
2、铁的锈蚀
（1）铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3•XH2O）
（铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。
铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3）
（2）防止铁制品生锈的措施：
①保持铁制品表面的清洁、干燥
②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等
③制成不锈钢
（3）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。
因而铁锈应及时除去。
（4）而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
3、金属资源的保护和利用:①防止金属腐蚀
保护金属资源的途径：②回收利用废旧金属
③合理开采矿物
④寻找金属的代用
意义：节约金属资源，减少环境污染。