元素周期表公开课
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一、原子的构
成
(2)B元素原子的判最断外层正电误子数是次外层电子数的1.
(1)钠的原子结构示意图：
× (③2)次能外量层高最的多电能(子1容)在原纳离的子核电近呈子的数电区不域中超内过性运_动_是_(_个因。为) 中子不带电(
)
核外电子由里向外，依次排布在能量逐渐_____的电子层里，即按K→L→M→ N……顺序排列。
第四章 物质结构 元素周期律 第一节 原子结构与元素周期表
第1课时
学习目标： 1.了解原子的结构及原子核外电子的排布。 2.了解原子序数、核电荷数、质子数、电子数、核外电子 数及它们之间的相互关系。
丰富多彩的物质世界是由一百多种元素组成的。最初，人们通过分 类整理的方法对元素之间的联系进行研究。随着元素周期表的建立 和元素周期律的发现，特别是原子结构的奥秘被揭示，人们从微观 角度探索元素之间的内在联系，进一步认识了元素性质及其递变规 律，并通过研究粒子间的相互作用，认识化学反应的本质；逐步建 立了结构决定性质的观念。
净③水可是 进利行用X提射Al线示3+衍水射：解实生均验成鉴的不别Al。正(OH)确3胶。体的N吸a附的性。L层没有排满(达到8个电子)就开始排M
A．食品袋和粮仓里充入氮气作防腐剂
B．75%酒精常作水壶的除垢剂
B．氮氧化物的大量排放，会导致光化学烟雾、酸雨和臭氧层破坏等环境问题
胶体是电中层性；的,但K胶的体粒最子外因吸层附作电用子可能数带有为电9荷，。 超过了8个电子。
【课堂回眸】
由__近__到__远__ 由__低__到_高___
二、原子核外电子排布
2.核外电子排布规律
(3)M层为最外层时，最多容纳18个电子( )
一、原子的构
成
(2)B元素原子的判最断外层正电误子数是次外层电子数的1.
(1)钠的原子结构示意图：
× (③2)次能外量层高最的多电能(子1容)在原纳离的子核电近呈子的数电区不域中超内过性运_动_是_(_个因。为) 中子不带电(
)
核外电子由里向外，依次排布在能量逐渐_____的电子层里，即按K→L→M→ N……顺序排列。
第四章 物质结构 元素周期律 第一节 原子结构与元素周期表
第1课时
学习目标： 1.了解原子的结构及原子核外电子的排布。 2.了解原子序数、核电荷数、质子数、电子数、核外电子 数及它们之间的相互关系。
丰富多彩的物质世界是由一百多种元素组成的。最初，人们通过分 类整理的方法对元素之间的联系进行研究。随着元素周期表的建立 和元素周期律的发现，特别是原子结构的奥秘被揭示，人们从微观 角度探索元素之间的内在联系，进一步认识了元素性质及其递变规 律，并通过研究粒子间的相互作用，认识化学反应的本质；逐步建 立了结构决定性质的观念。
净③水可是 进利行用X提射Al线示3+衍水射：解实生均验成鉴的不别Al。正(OH)确3胶。体的N吸a附的性。L层没有排满(达到8个电子)就开始排M
A．食品袋和粮仓里充入氮气作防腐剂
B．75%酒精常作水壶的除垢剂
B．氮氧化物的大量排放，会导致光化学烟雾、酸雨和臭氧层破坏等环境问题
胶体是电中层性；的,但K胶的体粒最子外因吸层附作电用子可能数带有为电9荷，。 超过了8个电子。
【课堂回眸】
由__近__到__远__ 由__低__到_高___
二、原子核外电子排布
2.核外电子排布规律
(3)M层为最外层时，最多容纳18个电子( )
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+7 +6 +5 +4 +3 +2 +1
-1 H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar
-2 -3 -4
2、元素化合价与元素在周期表中位置的关系
①价电子：元素的最外层中的电子（主族元素） ②主族族序数=价电子数=最外层电子数=主族 元素的最高正价数
③最高正价+ |最低负价| =8
得电子能力依次增大 原子半径依次减小
原子半径依次增大 失电子能力依次增大
金属性依次增强
非金属性依次增强 得电子能力依次增大
原子半径依次减小
原子半径依次增大 失电子能力依次增大
金属性依次增强
课堂练习：
1、下列递变规律中对的的是（ C ） A、Na、Mg、Al 的还原性依次增强 B、Cl、Br、I 的非金属性依次增强 C、Si、P、S、Cl 的最高价氧化物的水化物的酸性依次增强 D、C、N、O、F 的原子半径依次增大
思考：在同一周期、同一主族最高价氧化物的水化物的酸 碱性，气态氢化物的稳定性如何变化？
同一周期最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强， 碱性依次削弱。
同一主族最高价氧化物对应的水化物的酸性依次削弱， 碱性依次增强。
同一周期气态氢化物的稳定性依次增强， 同一主族气态氢化物的稳定性依次削弱。
元素化合价周期性递变图
周期数=最外电子层数
练习
推算原子序数为 13,34,53,88,82的元素在周期表中的位置。
原子 序数
核外电子排布
周 期 族序 数数
6 2，4 13 2，8，3 34 2，8，18，6
2 ⅣA 3 ⅢA
4 ⅥA
53 2，8，18，18，7
-1 H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar
-2 -3 -4
2、元素化合价与元素在周期表中位置的关系
①价电子：元素的最外层中的电子（主族元素） ②主族族序数=价电子数=最外层电子数=主族 元素的最高正价数
③最高正价+ |最低负价| =8
得电子能力依次增大 原子半径依次减小
原子半径依次增大 失电子能力依次增大
金属性依次增强
非金属性依次增强 得电子能力依次增大
原子半径依次减小
原子半径依次增大 失电子能力依次增大
金属性依次增强
课堂练习：
1、下列递变规律中对的的是（ C ） A、Na、Mg、Al 的还原性依次增强 B、Cl、Br、I 的非金属性依次增强 C、Si、P、S、Cl 的最高价氧化物的水化物的酸性依次增强 D、C、N、O、F 的原子半径依次增大
思考：在同一周期、同一主族最高价氧化物的水化物的酸 碱性，气态氢化物的稳定性如何变化？
同一周期最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强， 碱性依次削弱。
同一主族最高价氧化物对应的水化物的酸性依次削弱， 碱性依次增强。
同一周期气态氢化物的稳定性依次增强， 同一主族气态氢化物的稳定性依次削弱。
元素化合价周期性递变图
周期数=最外电子层数
练习
推算原子序数为 13,34,53,88,82的元素在周期表中的位置。
原子 序数
核外电子排布
周 期 族序 数数
6 2，4 13 2，8，3 34 2，8，18，6
2 ⅣA 3 ⅢA
4 ⅥA
53 2，8，18，18，7
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第27页
1．下列相关元素周期表说法中不正确是 () A．长周期中，第ⅡA族右侧为第ⅢB族，第 ⅢA族左侧为第ⅡB族 B．元素周期表从左到右共有18列，其中第三 列含有元素种类最多 C．副族和第Ⅷ族中所有元素都是金属元素 D．某元素原子最外层上只有2个电子，该元素 一定位于第ⅡA族
第28页
解析： 依据元素周期表结构，可知选项A正确。 元素周期表第三列因含有镧系、锕系元素，故元 素种类最多，选项B正确。副族和第Ⅷ族统称为 过渡元素，所有为金属元素，选项C正确。某元 素原子最外层上只有2个电子，该元素也许位于 第ⅡA族，也也许为稀有气体元素He(0族)。 答案： D
第35页
热点试验 探究短周期元素—H、He排布 元素周期表中每一纵行元素化学性质含有相同 性。探究H、He在周期表中排布主要依据两原子 原子结构特点和两元素化学性质进行分析，该类 题目的发散思维性较强，主要考察学生对元素周 期表编排原则以及元素化学性质掌握程度、灵活 应用能力。
第36页
[探究举例]某研究性学习小组以元素周期律为 课题研究“短周期元素在周期表中分布”，他 们提出元素在周期表中排布四种方案：
第46页
2．下列关于元素周期表判断中正确是 () A．三个短周期都含有8种元素 B．四个长周期都含有18种元素 C．第ⅠA族，即包括7种碱金属元素 D．0族含有6种元素
第47页
解析： 元素周期表中，每一周期含有元素分别 为2、8、8、18、18、32、26，因此A和B错误； 第ⅠA包括六种碱金属元素和氢元素，C错误；0 族元素包括He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn六种元素， D正确。 答案： D
第15页
2．下列关于元素周期表说法中，正确是 () A．元素周期表是按照元素原子最外层电子数 多少排布而成 B．元素周期表共有7个周期16个族 C．过渡元素都是金属元素，第ⅠA族元素都是 金属元素 D．最外层电子数相同元素在同一族
1．下列相关元素周期表说法中不正确是 () A．长周期中，第ⅡA族右侧为第ⅢB族，第 ⅢA族左侧为第ⅡB族 B．元素周期表从左到右共有18列，其中第三 列含有元素种类最多 C．副族和第Ⅷ族中所有元素都是金属元素 D．某元素原子最外层上只有2个电子，该元素 一定位于第ⅡA族
第28页
解析： 依据元素周期表结构，可知选项A正确。 元素周期表第三列因含有镧系、锕系元素，故元 素种类最多，选项B正确。副族和第Ⅷ族统称为 过渡元素，所有为金属元素，选项C正确。某元 素原子最外层上只有2个电子，该元素也许位于 第ⅡA族，也也许为稀有气体元素He(0族)。 答案： D
第35页
热点试验 探究短周期元素—H、He排布 元素周期表中每一纵行元素化学性质含有相同 性。探究H、He在周期表中排布主要依据两原子 原子结构特点和两元素化学性质进行分析，该类 题目的发散思维性较强，主要考察学生对元素周 期表编排原则以及元素化学性质掌握程度、灵活 应用能力。
第36页
[探究举例]某研究性学习小组以元素周期律为 课题研究“短周期元素在周期表中分布”，他 们提出元素在周期表中排布四种方案：
第46页
2．下列关于元素周期表判断中正确是 () A．三个短周期都含有8种元素 B．四个长周期都含有18种元素 C．第ⅠA族，即包括7种碱金属元素 D．0族含有6种元素
第47页
解析： 元素周期表中，每一周期含有元素分别 为2、8、8、18、18、32、26，因此A和B错误； 第ⅠA包括六种碱金属元素和氢元素，C错误；0 族元素包括He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn六种元素， D正确。 答案： D
第15页
2．下列关于元素周期表说法中，正确是 () A．元素周期表是按照元素原子最外层电子数 多少排布而成 B．元素周期表共有7个周期16个族 C．过渡元素都是金属元素，第ⅠA族元素都是 金属元素 D．最外层电子数相同元素在同一族
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一、元素周期表按什么规律排列？
二、什么叫做周期？共有多少个周期？
三、什么叫做族？元素周期表中共有多少 个纵行？有多少个族？
元素周期表的构造
7
7
1、2、3
4、5、6
7
16
18
7
7
1 0
8、9、10
归纳： 三长、三短、一不全；
七主、七副、一0八；
族的别称
第ⅠA族称为 碱金属元素 , 第ⅥA族称为
元素氧族
练习与思考：
在短周期元素中，原子最外电子层只有1个
或2个电子的元素是 （ D ）
A．金属元素 B．稀有气体元素 C．非金属元素 D．无法拟定为哪一类元素
练习与思考：
推算原子序数为6、13、34、53、88的元 素在周期表中的位置。
原子 序数
6
周期 2
13 34 53 88
3 457
族 IVA IIIA VIA VIIA IIA
第ⅦA族称为 元素
卤族
第ⅣA族称为
元素,第Ⅴ气体
元素
氮族
课堂练习
1.已知某主族元素的原子构造示意图如 下，判断其位于第几周期？第几族？
X
Y +53 2 818187
第3周期第IA族
第5周期第VIIA族
2.主族元素在周期表中的位置取决于该元素的（ ）
AB. 相对原子质量和核外电子数
高中化学必修2 第一章 物质构造 元素周期律
第一节 元素周期表 第1学时
1869年，俄国化学家 门捷列夫将元素按摄影对原子 质量由小到大依次排列，通过 分类归纳，制出了第一张元素 周期表，揭示了化学元素间的 内在联系，使其构成了一种完 整的体系，成为化学发展史上 重要的里程碑之一。
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元素周期律
随原子序数的递增，元素的性质呈周期性变化
元素周期律的实质
核外电子排布周期性变化 导致 元素性质周期性变化
因
果
元素的金属性--指元素的原子失去电子的能力. 元素的非金属性---指元素的原子获得电子的能力。
性质
Na
Mg
Al
单质与水 （或酸）的 反映状况
与冷水水反或激映酸烈反应冷水与置水快酸换缓速激出慢反烈氢、映反的沸，映剧烈与 反程酸 映度快减速弱
素的最高正价从+1—+7，中间出现负价，最低 负价从-4—-1。
元素周期律
随原子序数的递增，元素的性质呈周期性变化
元素周期律的实质
核外电子排布周期性变化 导致 元素性质周期性变化
因
果
元素周期律
最外层电子数 1→8 （K层除外） 原子半径 大→小
化合价 +1→+7 -4→-1 金属性减弱，非金属性增强
化化物物及的水酸最高H价4Si氧O4 化物H的3PO水4 化物酸H2S性O4 增强 HClO4
性
弱酸
中强酸
强酸
最强酸
4.元素金属性和非金属性的周期性变化
同周期元素
左
右
金属性削弱 非金属性增强
1.下列递变状况不对的的是 CD
A.P、S、Cl最高正价依次升高 B.Na＋、Mg2＋、Al3＋半径依次减小 C. C、N、O原子半径依次增大 D.Na、K、Rb原子半径依次减小
D、碱性强弱：
3、对角线原则
4、金属非金属交界
Be
5、对实际生产的指导作用
●耐高温耐腐蚀材料－过渡元素 ●催化剂－Ⅷ族 ●农药－右上角（F、Cl、S、P)
短周期元素的某些性质特点
中小幼元素周期表mine公开课教案教学设计课件【一等奖】
(1)同一周期的原子序数（质子数）从左到右增大；
(2)同一周期的元素原子核外电子层数相同；
(3)同一周期从左到右原子半径依次减小。
2、在同一族中：
第ⅡA族—以 金属 元素为主。
第ⅦA族—以 非金属 元素为主。 你认为同一族元素在性质上有什么规律？
(1)同一族元素的化学性质相似； （2）同一族从上到小原子半径依次增大。
3、作用:
查找：元素符号，相对原子质量等。 推测：元素的性质，)。 表中列出了人类已知的110多 种元素。
2.原子序数在数值上与 质子数 相同。
3.元素周期表可以横着(按周期)读：从左 到右，元素原子的 质子数 逐渐增加。 元素周期也可以竖着读(按族)读，这些元 素的化学性质 都很相似。
6
6
7
12
Mg
14 16 18 氩
非金属
20
47
108
活动： （两个同学合作从元素周期表上查
找一些元素，填写下列数据表）
核电 元素 元素 核外 相对原子 单质类别 荷数 名称 符号 电子数 质量
6碳C
6
12
非金属
7氮N
7
14
非金属
12 镁 Mg 12
24
金属
14 硅 Si 14
16 硫 S
16
18 氩 Ar 18
练习：说说下列符号的意义
8O
氧 16.00
8---原子序数（质子数） O---元素符号 氧---元素名称 16.00---相对原子质量
2、结构特点
7个横行，每一横行叫做一个周期，一共有7个周期。 •同一周期的原子序数（质子数）从左到右增大；
18个纵列，每一纵列叫做一个族，分别称18个族。 •同族各元素的化学性质相似。
(2)同一周期的元素原子核外电子层数相同；
(3)同一周期从左到右原子半径依次减小。
2、在同一族中：
第ⅡA族—以 金属 元素为主。
第ⅦA族—以 非金属 元素为主。 你认为同一族元素在性质上有什么规律？
(1)同一族元素的化学性质相似； （2）同一族从上到小原子半径依次增大。
3、作用:
查找：元素符号，相对原子质量等。 推测：元素的性质，)。 表中列出了人类已知的110多 种元素。
2.原子序数在数值上与 质子数 相同。
3.元素周期表可以横着(按周期)读：从左 到右，元素原子的 质子数 逐渐增加。 元素周期也可以竖着读(按族)读，这些元 素的化学性质 都很相似。
6
6
7
12
Mg
14 16 18 氩
非金属
20
47
108
活动： （两个同学合作从元素周期表上查
找一些元素，填写下列数据表）
核电 元素 元素 核外 相对原子 单质类别 荷数 名称 符号 电子数 质量
6碳C
6
12
非金属
7氮N
7
14
非金属
12 镁 Mg 12
24
金属
14 硅 Si 14
16 硫 S
16
18 氩 Ar 18
练习：说说下列符号的意义
8O
氧 16.00
8---原子序数（质子数） O---元素符号 氧---元素名称 16.00---相对原子质量
2、结构特点
7个横行，每一横行叫做一个周期，一共有7个周期。 •同一周期的原子序数（质子数）从左到右增大；
18个纵列，每一纵列叫做一个族，分别称18个族。 •同族各元素的化学性质相似。
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_2_K__＋__2_H_2_O_=_=_=_2_K__O_H__＋__H_2_↑__
结论
与水反应剧烈程度：K > Na 金属的活泼性：K > Na
活动1：探究碱金属单质的化学性质 (1)实验探究 ①钠、钾与氧气反应
黄色
紫色
△ 2Na+O2=====Na2O2
（超氧化钾） ＞
分析解释 填写教材93页表格Na、K部分
【思考】预测锂、铷、铯的化学性质 活动1：探究碱金属单质的化学性质
原子结构与元素性质
从上到下，熔点依次降低
核素的种类由元素原子的
决定的。
思考与讨论：比较钾与钠化学性质的异同
（3）锂的密度小于煤油（0.
能与O2、H2O反应。
2、碱金属单质的物理性质
碱性强弱：Ca(OH)2> Mg(OH)2
单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度
问题2：观察碱金属元素的原子结构示意图，它们的原子核外电子排布有什么特点？ 从哪一点推断出碱金属元素的化学性质具有相似性？
2. 最外层电子数都是____1____，易失去电子而具有较强的__金__属__性____还__原__性___，其单质
与钠类似，能与_氧___气____和___水_____反应。
1
4 0.227
铷 Rb 37
1
5 0.248
铯 Cs 55
1
6 0.265
【完成课本P93思考与讨论】 问题1：在周期表中，从上到下碱金属元素原子的核电荷数、原子半径的变化有 什么特点？
1. 碱金属元素从上到下原子的核电荷数依次_增____加___，电子层数 依次增加，原子半径依次_增___大____。
• 锂与氧气加热时反应，生成氧化锂
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水层：颜色变浅 CCl4层：无色变为紫红色
33/52
Cl2 + 2NaBr = 2NaCl +Br2 Cl2 + 2 KI = 2KCl + I2 Br2 + 2KI = 2KBr +I2
思索：依据上述反应，比较Cl2、Br2、I2氧化 性强弱
结论： 氧化性：F2 ＞ Cl2＞Br2＞I2
34/52
第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表
化 学 Ⅱ
1/52
元素周期表由来：
①1864 年，德国化学家迈尔发表了《六元素 表》，他把28 种元素列在一张表上，表中各 元素按原子量排列成序，并对元素进行了分 族，且给还未发觉元素留出了空位，比“三 元素组”有了很大进步。
②1865 年，英国人纽兰兹又提出一个叫做“八 音律”理论。他把元素按原子量递增次序排 列，第八种元素性质几乎和第一个元素性质 相同。这种像音乐中八度音似“八音律”， 深入揭示了元素性质和元素原子量之间亲密 联络。
41/52
5.元素相对原子质量：
元素相对原子质量： 各种天然核素相对原子质量与其原子个数百 分含量乘积代数和.
＝R1×a1％+R2×a2％＋… 其中R1、R2…为各核素相对原子质量 a1％、a2％…为各核素原子个数百分数
假如用各核素质量数A1、A2……代替其相对原子质量， 计算得到是元素近似相对原子质量
25/52
碱金属元素化学性质 Li Na K Rb Cs
结构
决定
性质
相同点： 最外层都有1个电子
递变性： 核电荷数逐步增多 电子层数逐步增多 原子半径逐步增大
相同性： 轻易失去1个电子，单质 表现出很强还原性
元素周期表公开课
（B）
（C）
（D）
要求： 1、掌握各周期分别含有几种元素。 2、要熟悉周期表的结构；即各个族在周期表中的位置。
能力提升
请你推断26、80、88、117号元 素在周期表中的位置？
对117号元素叙述正确的是
位于第七周期；②是非金属元素；③最 外电子层含有7个电子；④没有放
③ ⑥射性；⑤属于碱金属元素；⑥属 于卤素元素
第7周期 第ⅦA族 第4周期 来自VIII族第6周期 第IIB族
第7周期 第IIA族
1
课后作业
2
熟记1~36号元素名称和元素 符号
熟记所有的A族元素及元素符 号
完成学案
元素名称
注人原*造子的元序是素数
=
铀
核电荷5数f36=d17质s2 子数外指=围可核电能外子的层电电排子子布层数，排括布号
238.0
相对原子质量（加括号的数 据为该放射性元素半衰期最 长同位素的质量数）
周期族
【预习检测】预习元素周期表 请大家总结族、周期的特点？
短周期
主族（7个）
副族（7个）
0族 第VIII族 长周期
小组合作
• 若是三、四周期同主族元素的原子序数差是多少?
8，18
• 同周期ⅡA、ⅢA相邻元素的原子序数相差多少?
1 ,11 ,25
• 在元素周期表中,同主族相邻元素的原子序数之间相差多 少?
2 ,8 ,18 ,32
【反馈练习】下列各表为周期表的一部分（
表中为原子序数），其中正确的是（ D）
（A）
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元素周期表
邯郸市第一中学 夏昌伟 汇报人姓名
学习目标
知识与技能：了解元素 周期表的结构 1
初中化学《元素周期表》公开课优秀课件
元素周期表
元素周期表的发展史
拉瓦锡元素表
1789年
1829年
1865年
纽兰兹发现每8种 元素之后，会重 复出现相似的性 质。他把他的发 现称为“八音 律”，就象音乐 里的八度音程一 样。
1868年
迈尔的化学元素 周期系。Fra bibliotek1869年
1869年
德贝莱纳提出了 “三素组”学说。
迈尔原子量图
门捷列夫的第一 张元素周期表。
二、元素周期表包含的信息
1.某元素的名称
该元素名称是氧
3.相对原子质量
该元素相对原子质量为 15.999
2.元素符号
该元素符号为o
4.原子序数
该原子序数为8
三、元素周期表的应用
1 得到元素的信息指导学习 2 预测新元素及其性质
3 推测元素周期表中元素的性质 4 指导生产实践
Thank You
1829年，德国耶那大学的化学教授德贝莱纳(D Obereiner) 根据元素性质的相似性，提出了“三素组”学说。
但是，在当时已发现的54种元素中却只能把15种元素归入“三 素组”。
化学小故事
从元素周期表上你能发现有关元素原子结构的哪 些规律？
1、每一横行元素电子层数相同，随着核电荷数的递增最 外层电子数一次增多。 2、每一纵行元素最外层电子数相同且电子层数逐渐增多。 3、元素所在周期与核外电子层数相同，所在族与最外层 电子数相同。
元素周期表的发展史
拉瓦锡元素表
1789年
1829年
1865年
纽兰兹发现每8种 元素之后，会重 复出现相似的性 质。他把他的发 现称为“八音 律”，就象音乐 里的八度音程一 样。
1868年
迈尔的化学元素 周期系。Fra bibliotek1869年
1869年
德贝莱纳提出了 “三素组”学说。
迈尔原子量图
门捷列夫的第一 张元素周期表。
二、元素周期表包含的信息
1.某元素的名称
该元素名称是氧
3.相对原子质量
该元素相对原子质量为 15.999
2.元素符号
该元素符号为o
4.原子序数
该原子序数为8
三、元素周期表的应用
1 得到元素的信息指导学习 2 预测新元素及其性质
3 推测元素周期表中元素的性质 4 指导生产实践
Thank You
1829年，德国耶那大学的化学教授德贝莱纳(D Obereiner) 根据元素性质的相似性，提出了“三素组”学说。
但是，在当时已发现的54种元素中却只能把15种元素归入“三 素组”。
化学小故事
从元素周期表上你能发现有关元素原子结构的哪 些规律？
1、每一横行元素电子层数相同，随着核电荷数的递增最 外层电子数一次增多。 2、每一纵行元素最外层电子数相同且电子层数逐渐增多。 3、元素所在周期与核外电子层数相同，所在族与最外层 电子数相同。
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3 4 11 19 6 11 12 13 24
（B）
2 10 11
18 19
（ C）
（ D）
6 7 14 31 32
要求： 1、掌握各周期分别含有几种元素。
2、要熟悉周期表的结构；即各个族在周期表中的位置。
能力提升
请你推断26、80、88、117号元素在周期表 中的位置？ 第4周期 第VIII族 第6周期 第IIB族
0族 （1个）最右边一个纵行（稀 有气体元素）
主族序数=最 外层电子数
归纳： 三短、四长；七主七副0和Ⅷ，排列顺序 要记住！
随堂问答
• 一个周期和一个族的交叉位置一定具体对应某 一种元素。这句话对吗？ • 如果已知一个原子序数，则一定对应着某个周 期和某个族。这句话对吗？
• 在元素最多的元素族又是哪一 族? Ⅳ A族 ⅢB族
元素周期表的结构
周期（7个) 元 7个横行 4个长周期 （4、5、6、7周期）
3个短周期 （1、2、3周期）
素 周 期 表
周期数= 电子层数
各周期元素的种数分别是:2、8、 8、18、18、32、32 主族 （7个） IA ~ VIIA 副族 （7个） IB ~ VIIB
族（16个） 18个列 VIII族（1个） 8、9、10三个纵行
第7周期 第IIA族 第7周期 第ⅦA族
3、对117号元素叙述正确的是 ①位于第七周期；②是非金属元素；③最 外电子层含有7个电子；④没有放射性；⑤ 属于碱金属元素；⑥属于卤素元素
① ③ ⑥
课后作业
• 熟记1~36号元素名称和元素符号 • 熟记所有的A族元素及元素符号 • 完成学案
元素周期表
邯郸市第一中学 夏昌伟
2014.02.24
学习目标
• 知识与技能：了解元素周期表的结构 • 过程与方法：引导学生自主学习，认 识周期表的结构 • 情感态度与价值观：通过化学史学习， 培养勇于创新，不断探索的科学品质
非金属
过渡元素
金 属
按照元素在周期表中的顺序给元 元素符号，红色 92 U 指放射性元素 素编号，所得的序号，就叫原子序数。 元素名称 铀 注*的是
原子序数 外围电子层排布，括号 原子序数 = 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 3 1 2 5f 6d 7s 人造元素 指可能的电子层排布 238.0 相对原子质量（加括号的数 据为该放射性元素半衰期最 长同位素的质量数）
族 周 期
【预习检测】预习元素周期表 请大家总结族、周期的特点？
主族（7个） 短周期 副族（7个） 0族 第VIII族 长周期
小组合作
• 若是三、四周期同主族元素的原子序数差是多少?
8，18
• 同周期ⅡA、ⅢA相邻元素的原子序数相差多少?
1 ,11 ,25
• 在元素周期表中,同主族相邻元素的原子序数之间相差
多少?
2 ,8 ,18 ,32
【反馈练习】下列各表为周期表的一部分
（表中为原子序数），其中正确的是（D ）
（ A）