碘酸铜溶度积的测定

THE END
下列平衡： Cu(IO3)2 (s) Cu2+ (aq)＋ 2IO3- (aq)
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在一定温度下：
θ Ksp
= c(Cu ) c
2+
2
3 2+ (IO3 ) = 4 c (Cu )
2. 铜离子含量的测定原理和方法 原理： 碘酸铜饱和溶液中的Cu2+与过量NH3· H2O作用
生成深蓝色的配离子[Cu(NH3)4] 2+ ：
Cu2+＋4 NH3 方法： 采用吸光光度法测定[Cu(NH3)4]2+的浓度。 [Cu(NH3)4]2+
仪 器 试 剂
1. 仪器
电子天平、吸量管（20 mL、2 mL）、比色管
（50 mL）、烧杯、漏斗、722型分光光度计。 2. 试剂 KIO3、CuSO4· 5H2O 、CuSO4（0.100 mol· L-1）、 NH3· H2O（6 mol· L-1）。
倾析法 洗涤3次
Cu(IO3)2
3.4 g KIO3 饱和溶液
Cu(IO3)2
2. Cu(IO3)2饱和溶液的制备
30 mL水 倾析法 洗涤2次 0.1g Cu(IO3)2
60 mL水 80℃水浴 10 min
自然冷却 干过滤
称取碘酸铜0.1g，加入 30 mL水倾析法洗涤2次后， 取出冷却后用双层滤纸过滤到干燥的小烧杯中。
再加入60 mL水，水浴锅内80℃加热10 min制备饱和溶液，
3. 测定前准备
配制标准溶液
（一台仪器一组）
配制待测
（各自做两个平行样）
4. 测定吸光度
编号
V(CuSO4)/mL 氨水 c(Cu2+)/mol· L-1 总体积/mL 吸光度/A 25.00
1
0
2
0.40
3
4
5
4.00
6
待测1 待测2
问题讨论
1. 怎样制备Cu(IO3)2饱和溶液？制备Cu(IO3)2时，何种 物质过量？ 答： 称取0.1g Cu(IO3)2沉淀，加入60 mL水， 80℃ 加热搅拌溶解，用干燥的双层滤纸过滤，将饱和溶 液收集于一个干燥的烧杯中。
2. 如果Cu(IO3)2溶液未达饱和，对测定结果有何影响？ 答： A值偏低，查得浓度偏低，溶度积偏低。 3. 假如在过滤Cu(IO3)2饱和溶液时有Cu(IO3)2固体穿透 滤纸，将对实验结果产生什么影响？ 答： 溶度积值偏高。
20.0 20.0
0.80 1.20 1.60 2.00
数据处理
A
Ax
·
· ·
cx
·
·
c
cx=?
c(Cu)2+ = ?
θ Ksp = 4 c 3 (Cu2+ )
注 意 事 项
1. 提前烘干一个100 mL的烧杯和一个漏斗。
2. 碘酸铜固体一定要洗涤去除表面吸附的铜离子
后，再制备饱和溶液。
3. 标准系列和待测溶液同时显色10 min。 4. 绘制标准曲线时用试剂空白做参比。 5. 专管专用，规范操作。
实验十三
实验目的
实验原理
碘酸铜溶度积的测定
仪器试剂
实验步骤 数据处理
注意事项
问题讨论
实 验 目 的
1. 了解分光光度法测定碘酸铜溶度积的原理 和方法，加深对平衡常数--溶度积的理解。 2. 学会722型分光光度计的使用。 3. 巩固溶液配制、移液等基本操作。
实 验 原 理
1. 溶度积
碘酸铜是难溶强电解质，在其饱和溶液中，存在
实 验 步 骤
制备Cu(IO3)2(s)
制备Cu(IO3)2(s) 显色剂 待测 光度计 Ax 饱和液 溶液 A1 光度计 A2 A3 A4 A5
标准Cu2+ （5个）
显色剂
标准 溶液
绘图
A
cx
c
θ K sp
1. Cu(IO3)2固体的制备
2 g CuSO4· 5H2O 饱和溶液
混合
70～80 º C 15～20 min