溶解度专题复习
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30g 100% 37.5% 30g 50g
【2008】14.A、B、C三种物质的溶解度曲线 如图甲所示。请回答： t1℃时，A、B两种物质的溶解度相等 。 （1）曲线上P点表示 。 （2）t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度最 小的是 C 。 （3）图乙所示的试管中盛有A、B、C三种物 质中的某一种物质的饱和溶液，且试管底部 仍有少量未溶的该物质。向烧杯中加入生石 灰，反应的化学方程式为 CaO + H2O = Ca(OH)2 。 加入生石灰后，若试管中的固体增多，那么 该固体是 C （填字母符号，下同）；若 试管中的固体明显减少，则该固体是A 。
Hale Waihona Puke Baidu
继续加KNO3固体至指针指向正中央，天平平衡 。
饱和溶液法
（3）当KNO3中混有少量NaCl时，提纯KNO3所采用的方法是 降温结晶法或冷却热的 。
（4）当等质量KNO3的饱和溶液和NaCl的饱和溶液从60℃降温到20℃，对
C 所得溶液的叙述正确的是（填序号） A、 。
A.都是饱和溶液 B.溶剂质量：KNO3＞NaCl C.溶液质量：KNO3＜NaCl
4、溶解度与溶质质量分数的关系：某温度 下的溶液的溶质质量分数，最大不能超过该 溶解度 温度下该物质的溶解度范围。最大浓度为： × 100%
100g +溶解度
5、引起溶液溶质质量分数改变的原因：溶质的质量 、溶 剂水的质量
（1） 降低温度，如果没有晶体析出，溶液的溶质 质量分数不变；如果有晶体【固体】析出，溶质的 质量变小，溶剂质量不变，溶液质量变小，溶质的 质量分数【浓度】变小 （2）蒸发溶剂水，溶质质量不变，溶质质量分数变 大
6、溶液中提纯固体方法：降温结晶法或冷却热的 饱和溶液法【适用于固体物质的溶解度随温度升 高而增大的趋势大的固体物质】
积累23小题
6、同种元素的原子和离子相比较：相同的是质子 数，不同的是核外电子数
积累：22小题（1）；24小题
【2014】23.根据表中的数据，回答下列问题。
温度/℃ 溶解度 /g[来源 :Z]
原因20℃时、硝酸钾的溶解度为31.6g,最大浓度为
【2009】14、右图是甲乙两种固体的溶解度曲线。 据图回答： 在30℃时，甲物质的溶解度为60g （1）P点的含义是 . （2）20℃时要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶 加甲物质或降 低温度或蒸发水 液，可采用的方法有 （写出一种） （3）当甲中含有少量乙时，可采用 降温结晶法 的 方法提纯甲。 （4）30℃时，将40g甲物质放入盛有50g水的烧 杯中，所得溶液的溶质质量分数为 37.5% ；若将 烧杯内物质升温至50℃（不考虑水蒸发），溶液 中变化的是 B C （选填A、B、C、D） A 溶剂的质量 B 溶液的质量 C 溶质的质量 分数 D 以上都不对
固体物质溶解度与温度关系【23小题】
1、比较某一温度下不同物质的溶解度大小 2、溶解度的含义：在该温度下，100g水中 最多溶解固体溶质的质量，可达到饱和状态。 3、如何将不饱和溶液转化为饱和溶液（结 合溶解度曲线图像来回答）？ 大部分固体物质：不饱转化为饱常采用：加 该溶质或蒸发溶剂水或降低温度；饱转化为 不饱常采用：加溶剂水或升高温度【适用于 溶解度随温度升高而增大的固体物质例如： KNO3固体；而熟石灰【氢氧化钙 Ca(OH)2】
40g-31.6g=8.4g
不饱
饱和【过饱】
不饱
不饱
饱和【过饱】
小明观察到A中所加固体全部溶解，则B中的现象是 固体部分溶解或固体剩余 ___________________ 。 上述实验过程中属于不饱和溶液的是（填字母） ________________ 。 A、 C 、 D 37.5% D中溶液的溶质质量分数是_________________。
22. （2012山西，22题7分）某实验室欲配制一定溶质质量分 数的KNO3溶液，现实验室只有含少量NaCl的KNO3固体药品。 （1）查阅KNO3和NaCl的溶解度曲线，如图。从图中可得到 的一条信息是_______________(合理即可)。50℃时，将85.5g 不饱和 固体药品溶于100g水中，得到的是KNO3的________ （填“饱 和”或“不饱和”）溶液。将KNO3提纯的方法是 降温结晶法（或冷却热的饱和溶液） _____________________ (2)小明用提纯后的KNO3固体配制1000g溶质质量分数为5%的 称量 溶解 KNO3溶液，其操作步骤是：计算、 _____、 _____、装瓶贴标 签。经检测，小明所配溶液中KNO3溶质质量分数偏小，其原 ①② 因可能是____ ①KNO3固体仍然不纯 ②溶解前，烧杯中有少量水 ③量取水时，俯视读数 ④装瓶时，有少量溶液洒出 (3)小红提出，也可用一定量20℃时31.6%的KNO3溶液稀释配 不行 （填“行”或“不 制5%的溶液，你认为是否可行_____ 行”）。
…
2013山西中考
【2010】23.在初中化学中，我们学习了溶液的有关知 识。右图是KNO3的溶解度曲线。 （1）从右图溶解度曲线可以得到 20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g 的信息是（写一条）___________________________。 （2）小明参照右图在常温20℃时进行了 剩余固体： 如下实验： 60g-31.6g=28.4g
22. 右图为A、B两种固体物质的溶解度曲线。 （1） 溶解度随着温度升高而增大的是 A 物质， 25 g 。 t1℃时A 、B两物质的溶解度为 （2）使一定量接近饱和的A物质溶液变为饱和 溶液采用一种方法是 加入A物质或降低温度 。 （3） t1℃时，将一定量B的饱和溶液升温至t2℃， 溶液的质量将 减少 （填“增加”、“减少” 或“不变”）。 （4） t2℃时，分别用50g A、B制成饱和溶液， 需要水的质量A< B(填“>”或“<”)。
0 35.7 13.3
20 36.0 31.6
。 36.6g
40 36.6 63.9
60 37.3 110
80 38.4 169
100 39.8 246
NaCl KNO3
（1）40℃时，NaCl的溶解度是
（2） 20℃时，称取31.6g KNO3固体加入盛有100g水的烧杯中，充分溶解形
成的溶液是 饱和 （填“饱和”或“不饱和”）溶液；称取31.6g KNO3固体时，发现托盘天 平指针偏右，接下来的操作是
6 0g 1 0 0 % 3 7.5% 1 0 0g 6 0g
【2011】13、右图是A、B两种固体物质的溶 解度曲线． t1℃时，A、B两物质的溶 （1）P点的含义是 _________ 解度相等 ； （2）t2℃时，将60gA物质放入100g水中充分溶 饱和 解所得溶液为 _________ 填“饱和”或“不饱 150 和”）溶液，其质量为 _________ g； （3）若将A物质从A和少量B的混合溶液中分 离出来，宜采用的提纯方法是降温结晶法 _________ ； （4）将t2℃A、B两种物质的饱和溶液降温到 t1℃时，溶质质量分数关系为A _________ B． ›
【2008】14.A、B、C三种物质的溶解度曲线 如图甲所示。请回答： t1℃时，A、B两种物质的溶解度相等 。 （1）曲线上P点表示 。 （2）t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度最 小的是 C 。 （3）图乙所示的试管中盛有A、B、C三种物 质中的某一种物质的饱和溶液，且试管底部 仍有少量未溶的该物质。向烧杯中加入生石 灰，反应的化学方程式为 CaO + H2O = Ca(OH)2 。 加入生石灰后，若试管中的固体增多，那么 该固体是 C （填字母符号，下同）；若 试管中的固体明显减少，则该固体是A 。
Hale Waihona Puke Baidu
继续加KNO3固体至指针指向正中央，天平平衡 。
饱和溶液法
（3）当KNO3中混有少量NaCl时，提纯KNO3所采用的方法是 降温结晶法或冷却热的 。
（4）当等质量KNO3的饱和溶液和NaCl的饱和溶液从60℃降温到20℃，对
C 所得溶液的叙述正确的是（填序号） A、 。
A.都是饱和溶液 B.溶剂质量：KNO3＞NaCl C.溶液质量：KNO3＜NaCl
4、溶解度与溶质质量分数的关系：某温度 下的溶液的溶质质量分数，最大不能超过该 溶解度 温度下该物质的溶解度范围。最大浓度为： × 100%
100g +溶解度
5、引起溶液溶质质量分数改变的原因：溶质的质量 、溶 剂水的质量
（1） 降低温度，如果没有晶体析出，溶液的溶质 质量分数不变；如果有晶体【固体】析出，溶质的 质量变小，溶剂质量不变，溶液质量变小，溶质的 质量分数【浓度】变小 （2）蒸发溶剂水，溶质质量不变，溶质质量分数变 大
6、溶液中提纯固体方法：降温结晶法或冷却热的 饱和溶液法【适用于固体物质的溶解度随温度升 高而增大的趋势大的固体物质】
积累23小题
6、同种元素的原子和离子相比较：相同的是质子 数，不同的是核外电子数
积累：22小题（1）；24小题
【2014】23.根据表中的数据，回答下列问题。
温度/℃ 溶解度 /g[来源 :Z]
原因20℃时、硝酸钾的溶解度为31.6g,最大浓度为
【2009】14、右图是甲乙两种固体的溶解度曲线。 据图回答： 在30℃时，甲物质的溶解度为60g （1）P点的含义是 . （2）20℃时要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶 加甲物质或降 低温度或蒸发水 液，可采用的方法有 （写出一种） （3）当甲中含有少量乙时，可采用 降温结晶法 的 方法提纯甲。 （4）30℃时，将40g甲物质放入盛有50g水的烧 杯中，所得溶液的溶质质量分数为 37.5% ；若将 烧杯内物质升温至50℃（不考虑水蒸发），溶液 中变化的是 B C （选填A、B、C、D） A 溶剂的质量 B 溶液的质量 C 溶质的质量 分数 D 以上都不对
固体物质溶解度与温度关系【23小题】
1、比较某一温度下不同物质的溶解度大小 2、溶解度的含义：在该温度下，100g水中 最多溶解固体溶质的质量，可达到饱和状态。 3、如何将不饱和溶液转化为饱和溶液（结 合溶解度曲线图像来回答）？ 大部分固体物质：不饱转化为饱常采用：加 该溶质或蒸发溶剂水或降低温度；饱转化为 不饱常采用：加溶剂水或升高温度【适用于 溶解度随温度升高而增大的固体物质例如： KNO3固体；而熟石灰【氢氧化钙 Ca(OH)2】
40g-31.6g=8.4g
不饱
饱和【过饱】
不饱
不饱
饱和【过饱】
小明观察到A中所加固体全部溶解，则B中的现象是 固体部分溶解或固体剩余 ___________________ 。 上述实验过程中属于不饱和溶液的是（填字母） ________________ 。 A、 C 、 D 37.5% D中溶液的溶质质量分数是_________________。
22. （2012山西，22题7分）某实验室欲配制一定溶质质量分 数的KNO3溶液，现实验室只有含少量NaCl的KNO3固体药品。 （1）查阅KNO3和NaCl的溶解度曲线，如图。从图中可得到 的一条信息是_______________(合理即可)。50℃时，将85.5g 不饱和 固体药品溶于100g水中，得到的是KNO3的________ （填“饱 和”或“不饱和”）溶液。将KNO3提纯的方法是 降温结晶法（或冷却热的饱和溶液） _____________________ (2)小明用提纯后的KNO3固体配制1000g溶质质量分数为5%的 称量 溶解 KNO3溶液，其操作步骤是：计算、 _____、 _____、装瓶贴标 签。经检测，小明所配溶液中KNO3溶质质量分数偏小，其原 ①② 因可能是____ ①KNO3固体仍然不纯 ②溶解前，烧杯中有少量水 ③量取水时，俯视读数 ④装瓶时，有少量溶液洒出 (3)小红提出，也可用一定量20℃时31.6%的KNO3溶液稀释配 不行 （填“行”或“不 制5%的溶液，你认为是否可行_____ 行”）。
…
2013山西中考
【2010】23.在初中化学中，我们学习了溶液的有关知 识。右图是KNO3的溶解度曲线。 （1）从右图溶解度曲线可以得到 20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g 的信息是（写一条）___________________________。 （2）小明参照右图在常温20℃时进行了 剩余固体： 如下实验： 60g-31.6g=28.4g
22. 右图为A、B两种固体物质的溶解度曲线。 （1） 溶解度随着温度升高而增大的是 A 物质， 25 g 。 t1℃时A 、B两物质的溶解度为 （2）使一定量接近饱和的A物质溶液变为饱和 溶液采用一种方法是 加入A物质或降低温度 。 （3） t1℃时，将一定量B的饱和溶液升温至t2℃， 溶液的质量将 减少 （填“增加”、“减少” 或“不变”）。 （4） t2℃时，分别用50g A、B制成饱和溶液， 需要水的质量A< B(填“>”或“<”)。
0 35.7 13.3
20 36.0 31.6
。 36.6g
40 36.6 63.9
60 37.3 110
80 38.4 169
100 39.8 246
NaCl KNO3
（1）40℃时，NaCl的溶解度是
（2） 20℃时，称取31.6g KNO3固体加入盛有100g水的烧杯中，充分溶解形
成的溶液是 饱和 （填“饱和”或“不饱和”）溶液；称取31.6g KNO3固体时，发现托盘天 平指针偏右，接下来的操作是
6 0g 1 0 0 % 3 7.5% 1 0 0g 6 0g
【2011】13、右图是A、B两种固体物质的溶 解度曲线． t1℃时，A、B两物质的溶 （1）P点的含义是 _________ 解度相等 ； （2）t2℃时，将60gA物质放入100g水中充分溶 饱和 解所得溶液为 _________ 填“饱和”或“不饱 150 和”）溶液，其质量为 _________ g； （3）若将A物质从A和少量B的混合溶液中分 离出来，宜采用的提纯方法是降温结晶法 _________ ； （4）将t2℃A、B两种物质的饱和溶液降温到 t1℃时，溶质质量分数关系为A _________ B． ›