初三化学氧气的制取

原因：氧气密度比空气大
（8）、用高锰酸钾制氧气时，试管口应放一 团棉花。
防止高锰酸钾粉末进入导管，堵塞导管或进 入水槽。
（9 ）、用向上排空气法收集时，直角导管 一定要伸到集气瓶底部. （10） 、装药之前一定要先检查装置气密性.
方法二、双氧水分解制取氧气
1、 药品
过氧化氢溶液和二氧化锰 (H2O2) MnO 俗称:双氧水
甲烷的实验室制法：用无水的醋酸钠和碱石 灰两种固体药品，经研磨均匀混合后装入反 应装置中，加热后产生甲烷气体。甲烷的物 理性质是没有颜色、没有气味的气体，密度 比空气小，极难溶于水。
高锰酸钾制氧 1、本实验的气体发生装置可选用—————
（高锰酸钾制氧、过氧化氢制氧）装置。 2、甲烷气体可用 排水法或向下排空法 方 法收集。
2
2H2O2
MnO2
2H2O＋O2↑
实验、分解过氧化氢溶液制取氧气
1不加热双氧水时，带火星的木条是否复燃 2加热双氧水时，带火星的木条是否复燃 3不加热，但在双氧水中加入二氧化锰时， 是否复燃
分解过氧化氢溶液制取氧气
实验 编号
现象
有少量气泡 冒出，木条 没有复燃 有大量气泡 冒出，木条 复燃 有大量气泡 冒出，木条 复燃
点燃
3、反应装置
固体又需加热，可用下装置：
棉花
发生装置 收集装置
实验仪器
酒精灯
铁架台
试管
导管
水槽
集气瓶
4、收集方法
⑴氧气不易溶于水，用 排水集气法收集 ⑵氧气密度比空气大， 可用向上排空气法
收集方法比较：
排 水 法：
一. 适用范围 不易溶于水的气体 二. 优点 1. 易于收集到较纯的气体 2. 便于观察气体是否已经收集满
方法一、加热高锰酸钾制氧气
1. 药品
高锰酸钾
KMnO4
紫黑色固体
2. 反应原理
高锰酸钾 KMnO4
加热
锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 K2MnO4 MnO2 O2
2KMnO4
K2MnO4 + MnO2 + O2↑
※.分解反应
1. 定义：由一种物质生成两种或两种 以上其他物质的反应.
高锰酸钾
加热
想一想！
某同学用KMnO4制取氧气，
实验结束后发现试管炸裂，请 你帮她找找造成试管炸裂的原
因可能有哪些？
可能的原因有：
①没给试管预热
②试管外壁潮湿
③加热时试管与灯芯接触 ④试管口没有略向下倾斜
⑤收集完氧气先撤酒精灯
⑥药品中混有可燃物
５、指出下图中的四处错误
6.实验室制取氧气的过程，大致分为 以下六个主要操作： ①点燃酒精灯，给试管加热 ②熄灭酒精 灯 ; ③检查装置的气密性 ; ④将高锰酸钾 装入试管里，试管口放一小团棉花，用带 导管的胶塞塞紧，并将它固定在铁架台上; ⑤用排水法收集氧气; ⑥将导管从水面下 取出。正确的操作顺序是（ B ） A．③④①⑤②⑥ B．③④①⑤⑥② C．④①③⑤②⑥ D．④①③⑤⑥②
反应物是固体和 液体的混合物，
反应不需要加热
（二）、实验室制取气体收集装置的选择──
考虑气体的溶解性、是否与水反应、密度与空 气密度的相对大小等因素 排水法── O2不易溶于水， 且不与水反应 向上排空气法── 气体密度 比空气大 向下排空气法── 气体密度 比空气小
向下排空气法 排水法
向上排空气法
（4）、用酒精灯的外焰先均匀预热, 再集中在有药品的部位集中加热, （5）、等有连续的气泡产生时再 收集
原因：刚加热时产生的气泡中混 有空气,这时的气体不纯
（6）、实验完毕,先撤导管,后移酒精灯
原因：防止试管冷却后,水槽内 的水沿导管上升,进入试管,使 试管炸裂
（7）、收集满氧气的集气瓶,应正 放在桌面上，并用毛玻璃片盖上
向上排空气法
一. 适用范围 密度比空气大的气体 二. 优点
操作较为方便
气体较干燥，但不纯。
5、实验步骤
检查气密性 装药品 固定试管
点燃酒精灯
收集气体
移出导管于水面
熄灭酒精灯
（1）、连接装置仪器 （2）、检查装置的气密性 （3）、把药品平铺或斜铺在试管的底部，塞 紧带导管的塞子，根据酒精灯的高度，将试 管固定在铁架台上。 （4）、将集气瓶装满水倒立在水槽里。
原因
1 2
常温下，放出氧气 很少
加热时，过氧化氢分解加 速，放出大量氧气
常温下，过氧化氢遇二氧 化锰分解加速，放出大量 氧气
3
【思考1】在第3个实验中，是不是过氧化氢 与二氧化锰反应生成了氧气呢？
过氧化氢+二氧化锰→氧气+？
【思考2】二氧化锰好象永远也用不完，二氧 化锰在这个反应中到底扮演了一个什么角色 呢？
（一）、实验室制取气体发生装置的选择 ──考虑反应物的状态和反应条件 1、反应物为固体和液 体，常温不需加热 ──选择如图A所示的 发生装置 2、反应物为固体， 且需加热──选择如 图B所示的发生装置 A
B
高锰酸钾 制氧气的 发生装置
固固加热型
反应物都是固体， 反应需要加热
固液不加热型
过氧化氢 制氧气的 发生装置
习题
右图是实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气的装置图 （1）写出有标号的仪器的名称： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 2）实验室制取氧气时，将导管、橡皮塞和大试管连接后，进行 气密性检查的方法是， 将 。如果装 置不漏气，则导管口就有 。
① ⑥ ④ ② ③ ⑤


（3）试管口塞一团棉花的作用 是 。 （4）反应完毕后试管内的残留固体 是 。 （5）用双氧水滴加到二氧化锰中也可用于制 取氧气，制取装置能否用如图所示的装置？为 什么？ 。
催化剂
在化学反应中能改变其他物质 的化学反应的速率，而本身的 质量和化学性质在反应前后都 没有发生变化的物质叫催化剂 （又叫触媒）。
特 点
一 变： 改变其它物质的反应速率 二不变： 本身的质量 化学性质
化学反应的前后
※
.催化作用:催化剂在化学反应中
所起的作用叫催化作用。
炼制石油
合成氨
化工制药
四、氧气的制取
一、工业制法：
原料：空气 方法：分离液态空气
原理：利用空气中氧气和氮气的沸
(-183℃) (-196℃)
沸点不同分离出氧气
加压
空气
降温
液态空气
蒸发
氮气
液氧
Biblioteka Baidu氧气
工业制法是 物理变化
制取氧气主要从以下几个方面着手:
1、反应原理 2、反应装置 3、收集气体的及检验气体的 方法 4、实验操作步骤
锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
2.特征：反应物只有一种，生成物为两种或两种以上
注：分解反应是四大基本反应类型之一
１２ ） 例题：下列反应中属于分解反应的是（ １、氧化汞 → 汞 ＋ 氧气 ２、碱式碳酸铜 → 氧化铜 ＋ 水 ＋ 二氧化碳 ３、铁＋硫酸铜 → 硫酸亚铁 ＋ 铜
加热 加热
４、蜡烛＋氧气 → 水 ＋ 二氧化碳
催化剂在化工生产中的作用
2、 反应原理
过氧化氢 二氧化锰 水+ 氧气 (H2O2) (H2O) (O2)
3、实验装置
4 实验步骤：
、
连、检、装（先固后热）、 固、收、整
比较高锰酸钾制氧和 过氧化氢制氧的制取 装置有什么不同？
通过本节课的探讨， 你觉得实验室制取 气体的一般思路是 什么？
教你一招
（5）、给试管加热。 （6）、当导管的气泡连续并均匀地放出时，
开始收集。 （7）、当集气瓶的一侧有气泡放出时，将盖有 毛玻璃片的集气瓶移出水槽，并正放在桌子上。 （8）、现将导管移出水槽，再熄灭酒精灯。
6、氧气的检验方法
⑴检验：
将带火星的木条伸 入瓶内，若木条复 燃，证明气体是氧 气
7、验满方法
排水法：当气泡从集气瓶口向外冒出时， 证明已收集满 向上排空气法：将带火星的木条放在集气 瓶口，若木条复燃，证明 已 收集满。
8、放置方法：正放在桌子上，并盖 上毛玻璃片
（1）、铁夹夹在离试管口1/3处 （2）、导管伸入试管不能太长
原因：不利于气体的排出
（3）、试管口略向下倾斜
原因：防止冷凝水倒流至试管 底部,炸裂试管