高中化学教师面试教案第一章 第一节 第3课时

第3课时卤族元素的结构与性质

[学习目标定位] 1.知道卤族元素在周期表中的位置及其原子结构特点。2.能说出卤族元素性质的相似性和递变性。3.进一步掌握结构与性质的内在联系。

一卤族元素的原子结构

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2.分析观察上表，卤族元素原子结构的共同点是最外层电子数都是7，不同点是电子层数不同，其变化规律是随着原子序数增大，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。

[归纳总结]

1．卤族元素的原子最外层电子数相同，都易得到一个电子，具有较强的氧化性。

2．随着原子序数的递增，原子核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大。

[活学活用]

1．已知某微粒的结构示意图为，则下列说法正确的是()

A．该元素位于第三周期0族

B．该元素位于第四周期ⅠA族

C．该元素是非金属元素

D．该元素是金属元素

答案C

解析该微粒原子核内有17个质子，为第17号氯元素，氯元素是非金属元素；核外有18个电子，说明是Cl得到一个电子形成的Cl－。

2．关于卤族元素，下列说法正确的是()