2009-2019年北京高考化学二轮复习：有机推断题

__________ 姓名：__________ 班级：__________

评卷人得分

一、选择题

1．下列溶液中Cl−的物质的量浓度最大的是

A．200mL 0.2mol/L MgCl2溶液

B．500mL 0.5mol/L NaCl溶液和500mL 0.5mol/L KCl的混合液

C．250mL 0.2mol/L AlCl3溶液

D．300mL 1.0mol/L KClO3溶液

2．某溶液X中可能含有下列离子中的若干种：Cl－、SO42－、SO32－、HCO3－、Na+、Mg2+、Fe3+，为了确定该溶液的组成，某同学取100mL上述溶液X，进行了如下实验，下列说法不正确

．．．的是

A．气体A可能是CO2或SO2

B．溶液X中一定存在SO42－

C．溶液X中一定不存在Fe3+和Mg2+，可能存在Na+

D．向溶液A加入硝酸酸化的硝酸银溶液可能生成白色沉淀

3．某同学通过如下流程制备氧化亚铜：

已知CuCl难溶于水和稀硫酸：Cu2O+2H+==Cu2++Cu+H2O

下列说法不正确的是

A. 步骤②SO2可用Na2SO3替换

B. 步骤③中为防止CuCl被氧化，可用SO2水溶液洗涤

C. 步骤④发生反应的离子方程式为2CuCl+2OH-=Cu2O+2Cl-+H2O

D. 如果Cu2O试样中混有CuCl和CuO杂质，用足量稀硫酸与Cu2O试样充分反应，根据反应前、后固体质量可计算试样纯度

4．利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程,其设计的模拟装置如下:

根据设计要求回答:

(1)B装置有三种功能:①________________;②均匀混合气体;③干燥混合气体。

(2)写出A中发生反应的化学方程式_____________________________。

(3)D装置的石棉中均匀混有KI粉末,其作用是 ______________________。

(4)E装置的作用是________(填序号)。

A.收集气体

B.吸收氯气

C.防止倒吸

D.吸收氯化氢

(5)在C装置中,经过一段时间的强光照射,发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生,写出置换出黑色小颗粒的化学方程式:____________________________________。

(6)E装置除生成盐酸外,还含有有机物,从E中分离出盐酸的最佳方法为___________。5．实验室以绿矾（FeSO4·7H2O）为铁源制备补血剂甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe]，有关物质性质如下：

甘氨酸（(NH2CH2COOH）柠檬酸甘氨酸亚铁

易溶于水，微溶于乙醇，两性化合物易溶于水和乙醇，有强酸性和还原

性

易溶于水，难溶于乙醇

实验过程：

Ⅰ.配制含0.10molFeSO4的水溶液。

Ⅱ.制备FeCO3：向配制好的FeSO4溶液中，缓慢加入200mL 1.1mol·L-1NH4HCO3溶液，边加边搅拌，反应结束后过滤并洗涤沉淀。

Ⅲ.制备(NH2CH2COO)2Fe：实验装置如图（夹持和加热仪器已省略），将实验Ⅱ得到的沉淀（过量）和含0.20mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中，然后利用A中的反应将C中空气排尽，接着滴入柠檬酸溶液并加热。反应结束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥后得到产品。

回答下列问题：

（1）仪器P 的名称是_______。

（2）实验Ⅰ配制FeSO 4溶液时，为防止FeSO 4被氧化变质，应加入的试剂为_______（填化学式）。

（3）实验Ⅱ中，生成沉淀

离子方程式为_____。 （4）实验Ⅲ中，

①检查装置A 的气密性的方法是______。

②柠檬酸可调节pH ，体系pH 与产率的关系如下表： pH 过低会使产率下降，其原因是______；柠檬酸的作用还有_____（填字母）。

A ．作催化剂

B ．作反应终点指示剂

C ．促进FeCO 3溶解

D ．防止二价铁被氧化

③洗涤实验Ⅲ中得到的沉淀，所选用的最佳洗涤试剂是_____（填字母）。 A ．热水 B ．稀硫酸 C ．乙醇 D ．柠檬酸溶液

（5）若产品的质量为16.32g ，则产率为_____。

6．世界第一条大面积碲化镉薄膜“发电玻璃”生产线最近在成都投产，该材料是在玻璃表面镀一层碲化镉薄膜，光电转化率高。下列说法错误的是 A. 普通玻璃含有二氧化硅 B. 该发电玻璃能将光能完全转化为

电能

C. 碲化镉是一种无机化合物

D. 应用该光电转化技术可减少温室气体排放

7．下列图示与对应的叙述相符的是

A ．图甲表示向CH 3COOH 溶液中逐步加入CH 3COONa 固体后，溶液pH 的变化

B ．图乙表示向CH 3COOH 溶液中加水时溶液的导电性变化，且CH 3COOH 溶液的pH ：a ＞b

C ．图丙表示加入催化剂，化学反应的焓变减小

D ．图丁表示等量NO 2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应： 2NO 22O 4(g)，相同时间后测得NO 2含量的曲线，则该反应的△H ＜0

甲乙丙丁

0E2

E1

△H

反应物

生成物

无催化剂

有催化剂

反应过程

能量

导电性

b

a

V(H2O)/mL

NO2%

T/℃pH

m[CH3COONa(s)]/g

8．电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下。下列说法不正确的是

A. O2在电极b上发生还原反应

B. 溶液中OH－向电极a移动

C. 反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4∶5

D. 负极的电极反应式为2NH3－6e－＋6OH－=N2＋6H2O

9．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

A. 1 mol苯分子中含有C＝C双键数目为3N A

B. 标准状况下，11.2 L CCl4中含有的共价键数目为2N A

C. 1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧时消耗O2的分子数为3N A

D. 常温常压下，15 g 甲基含有的电子总数为10N A

评卷人得分

二、综合分析题

10．（12分）学完元素周期理论之后，某同学欲探究硫、碳、硅元素非金属性的相对强弱，设计如下实验：

回答下列问题：

（1）填写所示仪器名称：A 、B ．

（2）实验步骤：连接仪器、、加药品后，打开a，然后滴入浓硫酸，加热．烧瓶中反应的化学方程式为．