2016-2017学年人教版化学高二下选修3第二章《分子结构与性质》复习测试题

第二章复习测试题

注意事项：

1．本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分；考试用时90分钟，满分100分。

2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64

第Ⅰ卷（选择题，共48分）

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）

1.下列化学用语正确的是（）

A．Na2S2中硫元素的化合价为－2

B．NH4Cl 的电子式：

C．S2—的结构示意图：

D．COCl2的电子式：

2. 下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是（）

A．液溴和己烷分别受热变为气体

B．干冰和氯化铵分别受热变为气体

C．硅和铁分别受热熔化

D．氯化氢和蔗糖分别溶解于水

3.美国科学家合成了含有N5+的盐类,含有该离子的盐是高能爆炸物质，该离子的结构呈“V”形，如右图所示。以下有关该物质的说法中正确的是（）

A．每个N5+中含有35个质子和36个电子

B．该离子中有非极性键和配位键

C．该离子中含有2个π键

D．与PCl4+互为等电子体

4.氰气的分子式为(CN)2，结构式为N≡C—C≡N，性质与卤素相似。下列叙述正确的是( )

A．不能和氢氧化钠溶液发生反应

B．分子中N≡C键的键长大于C—C键的键长

C．分子中含有2个σ键和4个π键

D．分子中原子的最外层均满足8电子结构

5.下列关于氢键的说法中正确的是（）

A．每个水分子内含有两个氢键

B．在水蒸气、水和冰中都含有氢键

C．HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键

D．分子间能形成氢键使物质的熔点和沸点升高

6.下列描述正确的是( )

A．CS2为V形极性分子

B．SiF4与SO的中心原子均为sp3杂化

C．C2H2分子中σ键与π键的数目比为1︰1

D．水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键

7.下列含氧酸中，酸性最弱的是（）

A．HNO2 B．HIO4 C．H2SO3 D．HClO

8.在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是（）

A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键

B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键

C．C—H之间是sp2形成的σ键，C—C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键D．C—C之间是sp2形成的σ键，C—H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

9.下列说法正确的是( )

A．CHCl3是正四面体形

B．H2O分子中氧原子为sp2杂化，其分子几何构型为V形

C．二氧化碳中碳原子为sp杂化，为直线形分子

是三角锥形

D．NH

4

10.下列说法中错误的是（）

A．SO2、SO3都是极性分子

B．在NH4+和Cu(NH3)42+中都存在配位键

C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强

D．H—Cl的键能为431.8 kJ/mol，H—Br的键能为366 kJ/mol，说明HCl比HBr分子稳定

11.氯化硼的熔点为﹣107 ℃，沸点为12.5 ℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是（）

A．氯化硼液态时能导电而固态时不导电

B．氯化硼中心原子采用sp杂化

C．氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子

D．其分子空间结构类似NH3

12.经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，

）

A．AlCl3为离子化合物 B．SiCl4为共价化合物

C．P 与Cl可形成离子键 D．K与Mg 形成共价键

13.丙氨酸[CH3CH(NH2)COOH]分子为手性分子，它存在对映异构，如图所示。

下列关于丙氨酸[CH3CH(NH2)COOH]的两种对映异构(Ⅰ和Ⅱ)的说法正确的是( ) A．Ⅰ和Ⅱ结构和性质完全不相同

B．Ⅰ和Ⅱ呈镜面对称，具有不同的分子极性

C．Ⅰ和Ⅱ都属于非极性分子

D．Ⅰ和Ⅱ中化学键的种类与数目完全相同

14.意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的气态N4分子，其分子结构如图所示。已知断裂1 mol N—N吸收167 kJ热量，生成1 mol N N放出942 kJ热量。根据以上信息和数据，判断下列说法正确的是（）

A．N4属于一种新型的化合物

B．N4分子中存在非极性键

C．N4和N2是同分异构体

D．1 mol N4转变成N2将吸收882 kJ热量

15.氯仿(CHCl3)常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气(COCl2)：2CHCl3＋O2→2HCl ＋2COCl2。下列说法不正确的有（）

A．CHCl3分子的空间构型为正四面体

B．COCl2分子中中心C原子采用sp2杂化

C．COCl2分子中所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构

D. 使用前可用硝酸银稀溶液检验氯仿是否变质

16.下列说法正确的是（）

A．除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸

B．若ⅡA某元素的原子序数为m，则同周期ⅢA元素的原子序数一定为m＋11

C．在BrCH═CHBr分子中，C—Br键采用的成键轨道是sp—p

D．由ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子个数比为1︰1、电子总数为38的化合物，可能是含有共价键的离子化合物

第Ⅱ卷（非选择题共52分）

二、非选择题（本题包括5小题，共52分）

17.（2分）CrCl3的水溶液中，一定条件下存在组成为[CrCl n(H2O)6－n]x＋(n和x均为正整数)的配离子，将其通过氢离子交换树脂(R—H)，可发生离子交换反应：[CrCl n(H2O)6－n]x＋＋x R—H―→R x[CrCl n(H2O)6－n]＋x H＋

交换出来的H＋经中和滴定，即可求出x和n，确定配离子的组成。

将含0.0015 mol [CrCl n(H2O)6－n]x＋的溶液，与R—H完全交换后，中和生成的H＋需浓度为0.1200 mol·L－1 NaOH溶液25.00 mL，可知该配离子的化学式为________。

18． (14分)在有机物分子中，若某个碳原子连接4个不同的原子或原子团，则这种