酸碱盐在水溶液中的电离和离子方程式
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难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学 式表示。
2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- == 2AgCl↓+Cu2++2NO3-
③、删去方程式两边形式相同的离子：
2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- == 2AgCl↓+Cu2++2NO3-
④、整理方程式并检查两边各元素的原子 个数和电荷总数是否相等：
1、氢氧化铁与盐酸反应：H＋＋OH－=H2O 应为： Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
2、石灰石与盐酸反应： CO32－+2H+＝CO2↑+H2O 应为： CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
3、碳酸钠与醋酸反应： CO32－+2H+＝CO2↑+H2O 应为： CO32－+2CH3COOH=2CH3COO－+CO2↑+H2O
对不对？
Ba2++SO42－＝BaSO4↓ 应为： 2H++SO42－+2OH－+Ba2+=BaSO4↓+2H2O
7、氯化钠和硝酸银溶液反应 ： Na++Cl－+Ag++NO3－＝AgCl↓+Na++NO3－
应为：
Cl－+Ag+=AgCl↓
8、氯化钠固体和浓硫酸强热制氯化氢 ： H++Cl－＝HCl↑ 该反应没有离子方程式
4、铁和稀硫酸反应 ： 2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑ 应为： Fe+2H+=Fe2++H2↑
5、金属钠和水反应： Na+2H2O＝Na+＋2OH－+H2↑ 应为： 2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑
6、硫酸与氢氧化钡溶液的反应 ： H++SO42－+OH－+Ba2+＝BaSO4↓+H2O
两者都是单质
3、AgCl的水溶液不导电，所以AgCl是非电解质
在熔融状态下能导电
4、HCl在熔融状态不导电，所以HCl是非电解质
在水溶液中能导电
一、酸 碱 盐在水溶液中的电离
讨论： 下列物质哪些是电解质？ 哪些是非电解质？哪些能导电？ ①金属铜 ②固态NaCl ③O2 ④H2SO4 ⑤碳棒 ⑥酒精水溶液 ⑦KOH水溶液 ⑧熔融状态的KNO3 ⑨葡萄糖 电解质：②④⑧
2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)△=CaCl2+2NH3↑+2H2O
⑵单质、氧化物在离子方程式中一律写
化学式；
弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3等)、 弱碱(NH3·H2O)等难电离物质写化学式； 难溶于水的物质(如CaCO3、BaSO3、FeS、 BaSO4、Fe(OH)3等)写化学式。
H2SO4＝2H＋＋SO42－
一、酸 碱 盐在水溶液中的电离
2.电解质和非电解质
电解质： 在水溶液里或熔化状态下 能够导电的化合物。
如：酸、碱、盐等
非电解质：在水溶液里和熔化状态
下都不能够导电的化合物。 如：蔗糖、酒精等
判断:
1、氯化钠溶液导电，所以氯化钠溶液是电解质
溶液是混合物
2、金刚石在水溶液和熔融状态下都不导电，所以 金刚石是非电解质，铜能导电，所以铜是电解 质
②当反应物里有微溶物处于溶液状态 (稀溶液)，应写成离子形式。
③当反应物里有微溶物处于浊液或固 态，应写化学式。
2、离子方程式正误判断的关键
看反应的可能性
三
看反应环境：是否在溶液中进行
看
看物质的溶解性
化学符号书写正误
四
“＝”、 “↑、↓”是否运用恰当
查
质量守恒和电荷守恒
电子得失总数是否相等
错例分析：指出下列离子方程式属于哪种错误，并改正
3、澄清石灰水中滴入硝酸 H+ + OH- == H2O
启示:
离子方程式不仅可表示一定物质间 的某个反应，而且可表示所有同一 类型的离子反应。
实验2-2
书写离子方程式应注意的问题：
⑴凡非溶液中进行的反应一般不能写 离子方程式。
如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能 写化学方程式。即：
⑶强酸性溶液中肯定不存在与H+反 应的离子。
练：写出下列反应的离子方程式：
1、CO2气体溶于足量氢氧化钠溶 液 CO2 + 2OH- == CO32- + H2O
2、向氨水中加入稀盐酸 NH3·H2O+H+==NH4++H2
3、碳O 酸氢钙溶液与盐酸反应 HCO3+H+==H2O+CO2↑
知识回顾 Knowledge Review
⑴生成难溶物或微溶物： 如：Ba2+与CO32-、Ag+与Br-、 Ca2+与SO42-等
⑵生成气体或挥发性物质： 如：NH4+与OH-、H+与CO32-、HCO3-、S2-
HS-、SO32-、HSO3-等
⑶生成难电离物质： 如：H+与Ac-、CO32-、S2-、SO32-等生
成弱酸；OH-与NH4+生成的弱碱； H+与OH-生成水
问题与思考 根据以上的电离方程式， 从电离的角度怎样定义碱？
电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物 叫做碱
一、酸 碱 盐在水溶液中的电离
用电离方程式表示NaCl 、 Na2SO4和Al2 （SO4）3的电离：
NaCl = Na+ + ClNa2SO4 = 2Na+ + SO42Al2（SO4）3 = 2Al3+ + 3SO42-
一、酸 碱 盐在水溶液中的电离
思考1：下列物质中哪些能导电?为什么能导电?
盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、铁、蔗糖溶液、酒精 溶液、K2SO4溶液、Cu。
①铁、铜能导电 因为其中有自由移动的电子存在
②盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液能导电
因为它们的溶液中有自由移动的离子存在。
思考2：在盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液里的自由移动
（3）弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆开 写。 例：NaHCO3溶液和稀盐酸反应：
HCO3-+H+=CO2↑+H2O
HSO4- 是强酸的酸式酸根，要拆开
HSO4- ＝ H+ ＋ SO42-
⑷对于微溶物的处理:
①在生成物中有微溶物,微溶物用化 学式。例：Na2S04溶液中加入AgN源自文库3 溶液
2Ag++SO42-=Ag2S04 ↓
（1）定义：物质溶于水后或受热熔化 时，离解成能够自由移动的离子的过 程。 实验验证：纯水中也有自由移动的 离子，但由于浓度太小，所以不能 导电。
问题与思考 如何表示电离过程？ （2）电离方程式：用化学式和离子符 号来表示物质电离过程的式子
NaCl = Na+ + Cl-
NaOH = Na+ + OH-
的离子是怎样产生的?是否所有溶液都能导电？
自由移动的离子是电离产生 ，并不是所有溶 液都能导电。
一、酸 碱 盐在水溶液中的电离
思考3：氯化钠、 K2SO4、 NaOH固体是否只有在溶于
水后才能导电？
并非如此，在熔融状况下也能导电。
只要能够电离出自由移动的离子即可。
一、酸碱盐在水溶液中的电离
1、电离：
一、酸 碱 盐在水溶液中的电离
例5、仅能在水溶液中导电的电解质是 ( D )
A．KOH B．KNO3 C．酒精 D．NH4HC03
练一练
书写下列物质的电离方程式
Ba(OH)2、AlCl3、FeSO4、Fe(NO3)3
Ba(OH)2 === Ba2+ + 2OH-
AlCl3 === Al3+ + 3ClFeSO4 === Fe2+ + SO42-
问题与思考 根据以上的电离方程式， 从电离的角度怎样定义盐？
电离时能生成金属阳离子(或者NH4+)和酸 根阴离子 的化合物叫做盐
一、酸 碱 盐在水溶液中的电离
例1、下列物质中．属于电解质的有（A F G ）
A．碘化钾 B．乙醇 C．氨气 D．蔗糖 E．醋 F．硫酸氢钠G．一水合氨 H．液氯I．铜
例2、下列叙述正确的是 （ C ）
非电解质：⑨
能导电：①⑤⑦⑧
一、酸 碱 盐在水溶液中的电离
思考与交流
像SO2、SO3、CO2、NH3等， 这些物质在气态或固态时导电吗？ 如果把它们溶于水呢？那么它们是否 是电解质？
感悟 我们所讲的电解质的电离 必须是电解质自身的电离。
启示： 1、能够导电的物质不一定全是电解质
2、电解质的导电条件：在水溶液里或 熔融状态下
例4、下列物质的电离方程式正确的是 ( C )
A、CaCO3在水溶液中的电离 CaCO3 ==Ca2++CO32B、Na20在水溶液中的电离 Na20 = 2Na++ O2C 、HCI在水溶液中的电离 HCl+H2O == H3O++ CID、NaOH在熔融条件下的电离NaOH == Na+ + O2-+ H+
⑷发生氧化还原反应： 氧化性离子(如Fe3+、NO3-、ClO-、 MnO4-等)与还原性离子(如S2-、I-、 Fe2+、SO32-等)不能大量共存。
2、附加隐含条件的应用规律：
⑴溶液无色透明时，则溶液中一定没 有色离子。
常见的有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、 MnO4-等
⑵强碱性溶液中肯定不存在与OH-反 应的离子。
实验2-1
CuSO4溶液与BaCl2溶液进行离子反应的实质是：
SO42- + Ba2+ == BaSO4↓
②用实际参加反应的离子符号表示离子 反应的式子叫离子方程式。
2.如何正确书写离子方程式？
①、写出化学方程式：
例：2AgNO3 + CuCl2 == 2AgCl↓+ Cu(NO3)2 ②把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，
Fe(NO3)3 === Fe3+ + 3NO3-
一、酸 碱 盐在水溶液中的电离
写出下列电解质的电离方程式
MgCl2 AlCl3 NaCl K2SO4 NaHCO3 H2O Mg(OH)2 NaHSO4
二、离子反应及其发生的条件
1.离子反应和离子方程式 ①有离子参加的反应叫离子反应
电解质在溶液中的反应都是离子反应
HCl = H+ + ClH2SO4 = 2 H+ + SO4 2HNO3 = H+ + NO3-
问题与思考 根据以上的电离方程式， 从电离的角度怎样定义酸？
电离时生成的阳离子全部是H+ 的化合物叫做酸。
一、酸 碱 盐在水溶液中的电离
用电离方程式表示NaOH 、 KOH和Ba(OH)2 的电离：
NaOH = Na+ + OHKOH = K+ + OHBa(OH)2 = Ba2++ 2OH-
6、酸、碱、盐、水和部分金属氧化物 是电解质
7、大多数有机物和非金属氧化物是非 电解质
思考4：某种溶液的导电能力强，则说明了什么问题？
说明溶液中电离出的自由移动离子多，或者 离子数目相等时，离子所带电荷多。
3、强电解质和弱电解质：
强酸：盐酸、硫酸、硝酸等
强电解质：
（在水溶液里
完全电离成离
电 子 的电解质） 解
质
强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等
大多数盐（高中阶段所有的盐）
弱酸：碳酸、醋酸等
弱电解质：
（在水溶液里只
有部分分子电离
弱碱： Mg(OH)2、Al(OH)3、 NH3·H2O、Fe(OH)3
水
成离子的电解质）
一、酸 碱 盐在水溶液中的电离
用电离方程式表示HCl、 H2SO4和HNO3的电离：
在什么情况下可以使溶 液中的离子浓度减少呢？
即离子反应发生的条件 是什么？
3.离子反应发生的条件
①生成沉淀（难溶物质） ②生成气体（挥发性物质） ③生成水（难电离物质）
实质是：使溶液中某些离子减少。
三、离子共存问题：
1、同一溶液中若离子间符合下列任 意一个条件就会发生离子反应， 离子之间便不能在溶液中大量共 存。
3、两者是对化合物进行分类，单质和 混合物既不是电解质也不是非电解质
4、电解质导电必须是化合物本身能电 离出自由移动的离子而导电，不能是发 生化学反应生成的物质导电
5、某些难溶于水的化合物。如BaSO4、 AgCl等，由于它们的溶解度太小，测不 出其水溶液的导电性，但它们溶解的部 分是完全电离的，所以是电解质
2Ag+ + 2Cl- == 2AgCl↓
Ag+ + Cl- == AgCl↓
溶解度口诀： 钾钠硝铵溶水快 硫酸盐除钡银钙 氯里不溶银亚汞 碱里还溶钡和钙 其他物质沉水快
练一练：用离子方程式表示下列反应：
1、盐酸与氢氧化钠溶液中和 H+ + OH- == H2O
2、硫酸中加入氢氧化钾溶液 H+ + OH- == H2O
A．NaCl溶液在电流作用下电离成Na+与Cl_ B．溶于水后能电离出H+的化合物都是酸 C．氯化氢溶于水能导电。但液态氯化氢不能导电 D、导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比
导电性弱的溶液里自由移动离子数目多
一、酸 碱 盐在水溶液中的电离
例3、下列说法正确的是 (D )
A、将硫酸钡放入水中不能导电。所以BaSO4不是电解质 B、C02溶于水得到的溶液能导电．所以CO2是电解质 C、金属能导电，所以所有的金属都是电解质 D、固态的NaCI不导电，熔融态的NaCI可以导电
2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- == 2AgCl↓+Cu2++2NO3-
③、删去方程式两边形式相同的离子：
2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- == 2AgCl↓+Cu2++2NO3-
④、整理方程式并检查两边各元素的原子 个数和电荷总数是否相等：
1、氢氧化铁与盐酸反应：H＋＋OH－=H2O 应为： Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
2、石灰石与盐酸反应： CO32－+2H+＝CO2↑+H2O 应为： CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
3、碳酸钠与醋酸反应： CO32－+2H+＝CO2↑+H2O 应为： CO32－+2CH3COOH=2CH3COO－+CO2↑+H2O
对不对？
Ba2++SO42－＝BaSO4↓ 应为： 2H++SO42－+2OH－+Ba2+=BaSO4↓+2H2O
7、氯化钠和硝酸银溶液反应 ： Na++Cl－+Ag++NO3－＝AgCl↓+Na++NO3－
应为：
Cl－+Ag+=AgCl↓
8、氯化钠固体和浓硫酸强热制氯化氢 ： H++Cl－＝HCl↑ 该反应没有离子方程式
4、铁和稀硫酸反应 ： 2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑ 应为： Fe+2H+=Fe2++H2↑
5、金属钠和水反应： Na+2H2O＝Na+＋2OH－+H2↑ 应为： 2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑
6、硫酸与氢氧化钡溶液的反应 ： H++SO42－+OH－+Ba2+＝BaSO4↓+H2O
两者都是单质
3、AgCl的水溶液不导电，所以AgCl是非电解质
在熔融状态下能导电
4、HCl在熔融状态不导电，所以HCl是非电解质
在水溶液中能导电
一、酸 碱 盐在水溶液中的电离
讨论： 下列物质哪些是电解质？ 哪些是非电解质？哪些能导电？ ①金属铜 ②固态NaCl ③O2 ④H2SO4 ⑤碳棒 ⑥酒精水溶液 ⑦KOH水溶液 ⑧熔融状态的KNO3 ⑨葡萄糖 电解质：②④⑧
2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)△=CaCl2+2NH3↑+2H2O
⑵单质、氧化物在离子方程式中一律写
化学式；
弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3等)、 弱碱(NH3·H2O)等难电离物质写化学式； 难溶于水的物质(如CaCO3、BaSO3、FeS、 BaSO4、Fe(OH)3等)写化学式。
H2SO4＝2H＋＋SO42－
一、酸 碱 盐在水溶液中的电离
2.电解质和非电解质
电解质： 在水溶液里或熔化状态下 能够导电的化合物。
如：酸、碱、盐等
非电解质：在水溶液里和熔化状态
下都不能够导电的化合物。 如：蔗糖、酒精等
判断:
1、氯化钠溶液导电，所以氯化钠溶液是电解质
溶液是混合物
2、金刚石在水溶液和熔融状态下都不导电，所以 金刚石是非电解质，铜能导电，所以铜是电解 质
②当反应物里有微溶物处于溶液状态 (稀溶液)，应写成离子形式。
③当反应物里有微溶物处于浊液或固 态，应写化学式。
2、离子方程式正误判断的关键
看反应的可能性
三
看反应环境：是否在溶液中进行
看
看物质的溶解性
化学符号书写正误
四
“＝”、 “↑、↓”是否运用恰当
查
质量守恒和电荷守恒
电子得失总数是否相等
错例分析：指出下列离子方程式属于哪种错误，并改正
3、澄清石灰水中滴入硝酸 H+ + OH- == H2O
启示:
离子方程式不仅可表示一定物质间 的某个反应，而且可表示所有同一 类型的离子反应。
实验2-2
书写离子方程式应注意的问题：
⑴凡非溶液中进行的反应一般不能写 离子方程式。
如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能 写化学方程式。即：
⑶强酸性溶液中肯定不存在与H+反 应的离子。
练：写出下列反应的离子方程式：
1、CO2气体溶于足量氢氧化钠溶 液 CO2 + 2OH- == CO32- + H2O
2、向氨水中加入稀盐酸 NH3·H2O+H+==NH4++H2
3、碳O 酸氢钙溶液与盐酸反应 HCO3+H+==H2O+CO2↑
知识回顾 Knowledge Review
⑴生成难溶物或微溶物： 如：Ba2+与CO32-、Ag+与Br-、 Ca2+与SO42-等
⑵生成气体或挥发性物质： 如：NH4+与OH-、H+与CO32-、HCO3-、S2-
HS-、SO32-、HSO3-等
⑶生成难电离物质： 如：H+与Ac-、CO32-、S2-、SO32-等生
成弱酸；OH-与NH4+生成的弱碱； H+与OH-生成水
问题与思考 根据以上的电离方程式， 从电离的角度怎样定义碱？
电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物 叫做碱
一、酸 碱 盐在水溶液中的电离
用电离方程式表示NaCl 、 Na2SO4和Al2 （SO4）3的电离：
NaCl = Na+ + ClNa2SO4 = 2Na+ + SO42Al2（SO4）3 = 2Al3+ + 3SO42-
一、酸 碱 盐在水溶液中的电离
思考1：下列物质中哪些能导电?为什么能导电?
盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、铁、蔗糖溶液、酒精 溶液、K2SO4溶液、Cu。
①铁、铜能导电 因为其中有自由移动的电子存在
②盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液能导电
因为它们的溶液中有自由移动的离子存在。
思考2：在盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液里的自由移动
（3）弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆开 写。 例：NaHCO3溶液和稀盐酸反应：
HCO3-+H+=CO2↑+H2O
HSO4- 是强酸的酸式酸根，要拆开
HSO4- ＝ H+ ＋ SO42-
⑷对于微溶物的处理:
①在生成物中有微溶物,微溶物用化 学式。例：Na2S04溶液中加入AgN源自文库3 溶液
2Ag++SO42-=Ag2S04 ↓
（1）定义：物质溶于水后或受热熔化 时，离解成能够自由移动的离子的过 程。 实验验证：纯水中也有自由移动的 离子，但由于浓度太小，所以不能 导电。
问题与思考 如何表示电离过程？ （2）电离方程式：用化学式和离子符 号来表示物质电离过程的式子
NaCl = Na+ + Cl-
NaOH = Na+ + OH-
的离子是怎样产生的?是否所有溶液都能导电？
自由移动的离子是电离产生 ，并不是所有溶 液都能导电。
一、酸 碱 盐在水溶液中的电离
思考3：氯化钠、 K2SO4、 NaOH固体是否只有在溶于
水后才能导电？
并非如此，在熔融状况下也能导电。
只要能够电离出自由移动的离子即可。
一、酸碱盐在水溶液中的电离
1、电离：
一、酸 碱 盐在水溶液中的电离
例5、仅能在水溶液中导电的电解质是 ( D )
A．KOH B．KNO3 C．酒精 D．NH4HC03
练一练
书写下列物质的电离方程式
Ba(OH)2、AlCl3、FeSO4、Fe(NO3)3
Ba(OH)2 === Ba2+ + 2OH-
AlCl3 === Al3+ + 3ClFeSO4 === Fe2+ + SO42-
问题与思考 根据以上的电离方程式， 从电离的角度怎样定义盐？
电离时能生成金属阳离子(或者NH4+)和酸 根阴离子 的化合物叫做盐
一、酸 碱 盐在水溶液中的电离
例1、下列物质中．属于电解质的有（A F G ）
A．碘化钾 B．乙醇 C．氨气 D．蔗糖 E．醋 F．硫酸氢钠G．一水合氨 H．液氯I．铜
例2、下列叙述正确的是 （ C ）
非电解质：⑨
能导电：①⑤⑦⑧
一、酸 碱 盐在水溶液中的电离
思考与交流
像SO2、SO3、CO2、NH3等， 这些物质在气态或固态时导电吗？ 如果把它们溶于水呢？那么它们是否 是电解质？
感悟 我们所讲的电解质的电离 必须是电解质自身的电离。
启示： 1、能够导电的物质不一定全是电解质
2、电解质的导电条件：在水溶液里或 熔融状态下
例4、下列物质的电离方程式正确的是 ( C )
A、CaCO3在水溶液中的电离 CaCO3 ==Ca2++CO32B、Na20在水溶液中的电离 Na20 = 2Na++ O2C 、HCI在水溶液中的电离 HCl+H2O == H3O++ CID、NaOH在熔融条件下的电离NaOH == Na+ + O2-+ H+
⑷发生氧化还原反应： 氧化性离子(如Fe3+、NO3-、ClO-、 MnO4-等)与还原性离子(如S2-、I-、 Fe2+、SO32-等)不能大量共存。
2、附加隐含条件的应用规律：
⑴溶液无色透明时，则溶液中一定没 有色离子。
常见的有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、 MnO4-等
⑵强碱性溶液中肯定不存在与OH-反 应的离子。
实验2-1
CuSO4溶液与BaCl2溶液进行离子反应的实质是：
SO42- + Ba2+ == BaSO4↓
②用实际参加反应的离子符号表示离子 反应的式子叫离子方程式。
2.如何正确书写离子方程式？
①、写出化学方程式：
例：2AgNO3 + CuCl2 == 2AgCl↓+ Cu(NO3)2 ②把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，
Fe(NO3)3 === Fe3+ + 3NO3-
一、酸 碱 盐在水溶液中的电离
写出下列电解质的电离方程式
MgCl2 AlCl3 NaCl K2SO4 NaHCO3 H2O Mg(OH)2 NaHSO4
二、离子反应及其发生的条件
1.离子反应和离子方程式 ①有离子参加的反应叫离子反应
电解质在溶液中的反应都是离子反应
HCl = H+ + ClH2SO4 = 2 H+ + SO4 2HNO3 = H+ + NO3-
问题与思考 根据以上的电离方程式， 从电离的角度怎样定义酸？
电离时生成的阳离子全部是H+ 的化合物叫做酸。
一、酸 碱 盐在水溶液中的电离
用电离方程式表示NaOH 、 KOH和Ba(OH)2 的电离：
NaOH = Na+ + OHKOH = K+ + OHBa(OH)2 = Ba2++ 2OH-
6、酸、碱、盐、水和部分金属氧化物 是电解质
7、大多数有机物和非金属氧化物是非 电解质
思考4：某种溶液的导电能力强，则说明了什么问题？
说明溶液中电离出的自由移动离子多，或者 离子数目相等时，离子所带电荷多。
3、强电解质和弱电解质：
强酸：盐酸、硫酸、硝酸等
强电解质：
（在水溶液里
完全电离成离
电 子 的电解质） 解
质
强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等
大多数盐（高中阶段所有的盐）
弱酸：碳酸、醋酸等
弱电解质：
（在水溶液里只
有部分分子电离
弱碱： Mg(OH)2、Al(OH)3、 NH3·H2O、Fe(OH)3
水
成离子的电解质）
一、酸 碱 盐在水溶液中的电离
用电离方程式表示HCl、 H2SO4和HNO3的电离：
在什么情况下可以使溶 液中的离子浓度减少呢？
即离子反应发生的条件 是什么？
3.离子反应发生的条件
①生成沉淀（难溶物质） ②生成气体（挥发性物质） ③生成水（难电离物质）
实质是：使溶液中某些离子减少。
三、离子共存问题：
1、同一溶液中若离子间符合下列任 意一个条件就会发生离子反应， 离子之间便不能在溶液中大量共 存。
3、两者是对化合物进行分类，单质和 混合物既不是电解质也不是非电解质
4、电解质导电必须是化合物本身能电 离出自由移动的离子而导电，不能是发 生化学反应生成的物质导电
5、某些难溶于水的化合物。如BaSO4、 AgCl等，由于它们的溶解度太小，测不 出其水溶液的导电性，但它们溶解的部 分是完全电离的，所以是电解质
2Ag+ + 2Cl- == 2AgCl↓
Ag+ + Cl- == AgCl↓
溶解度口诀： 钾钠硝铵溶水快 硫酸盐除钡银钙 氯里不溶银亚汞 碱里还溶钡和钙 其他物质沉水快
练一练：用离子方程式表示下列反应：
1、盐酸与氢氧化钠溶液中和 H+ + OH- == H2O
2、硫酸中加入氢氧化钾溶液 H+ + OH- == H2O
A．NaCl溶液在电流作用下电离成Na+与Cl_ B．溶于水后能电离出H+的化合物都是酸 C．氯化氢溶于水能导电。但液态氯化氢不能导电 D、导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比
导电性弱的溶液里自由移动离子数目多
一、酸 碱 盐在水溶液中的电离
例3、下列说法正确的是 (D )
A、将硫酸钡放入水中不能导电。所以BaSO4不是电解质 B、C02溶于水得到的溶液能导电．所以CO2是电解质 C、金属能导电，所以所有的金属都是电解质 D、固态的NaCI不导电，熔融态的NaCI可以导电